课时跟踪检测(三十) 元素周期表 元素周期律

课时跟踪检测（三十）元素周期表元素周期律

1．下列离子中半径最大的是()

A．Na＋B．Mg2＋

C．O2－D．F－

解析：选C选项中的离子都具有相同的电子层结构，对于电子层结构相同的离子来说，核电荷数越大，离子半径越小。

2．砷(As)和镓(Ga)都是第四周期元素，分别属于ⅤA和ⅢA族。下列说法中不正确的是() A．原子半径：Ga>As>P

B．热稳定性：NH3>PH3>AsH3

C．酸性：H3AsO4>H2SO4>H3PO4

D．Ga(OH)3可能是两性氢氧化物

解析：选C酸性：H2SO4>H3PO4>H3AsO4，故C项错误。

3．“嫦娥一号”卫星在北京航天飞机控制中心科技人员的精确控制下，准确落于月球东经

52.36°、南纬1.50°的预定撞击点。“嫦娥一号”担负的四大科学目标之一是探测下列14

种元素的含量和分布情况：K、Th(钍)、U(铀)、O、Si、Mg、Al、Ca、Fe、Ti(钛)、Na、Mn、Cr(铬)、Gd(钆)，其中属于主族元素的有()

A．4种B．5种

C．6种D．7种

解析：选D K、Na属于ⅠA族，Mg、Ca属于ⅡA族，Al属于ⅢA族，Si属于ⅣA族，O属于ⅥA族，共7种，Th(钍)、U(铀)、Fe、Ti(钛)、Mn、Cr(铬)、Gd(钆)均为过渡元素。

4．(2019·海淀区一模)下列事实不能用元素周期律解释的是()

A．碱性：NaOH＞LiOH

B．热稳定性：Na2CO3＞NaHCO3

C．酸性：HClO4＞H2SO4

D．气态氢化物的稳定性：HBr>HI

解析：选B元素金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的碱性越强，金属性Na ＞Li，则碱性：NaOH＞LiOH，能用元素周期律解释，故A不符合题意；碳酸氢盐易分解，碳酸盐难分解，所以热稳定性：Na2CO3＞NaHCO3，与元素周期律无关，故B符合题意；元素非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强，非金属性Cl＞S，

则酸性：HClO4＞H2SO4，能用元素周期律解释，故C不符合题意；元素非金属性越强，气态氢化物的稳定性越强，非金属性Br>I，则气态氢化物的稳定性：HBr>HI，能用元素周期律解释，故D不符合题意。

5．(2019·北京市丰台区一模)部分元素在周期表中的分布如图所示(虚线为金属元素与非金属元素的分界线)，下列说法不正确的是()

A．虚线左侧是金属元素

B．As处于第五周期第ⅤA族

C．Si、Ge可作半导体材料

D．Sb既有金属性又有非金属性

解析：选B虚线左下方的元素均为金属元素，A正确；根据位置，由Si处于第三周期第ⅣA族可推知，As处于第四周期第ⅤA族，B不正确；元素周期表中，金属和非金属元素的分界线附近的元素，往往都既具有金属性，也具有非金属性，可在虚线附近寻找半导体材料(如Ge、Si等)，C、D正确。

6．(2019·武清区期中)下列叙述正确的是()

A．元素周期表中位于金属与非金属分界线附近的元素属于过渡元素

B．短周期第ⅣA族与ⅦA族元素的原子间构成分子，均满足原子最外层8电子结构C．N、C、O、H四种元素形成的化合物一定既有离子键又有共价键

D．第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强

解析：选B位于金属与非金属分界线附近的元素具有一定的金属性与非金属性，过渡元素为副族元素和第Ⅷ族元素，全部为金属元素，故A错误；短周期第ⅣA族与ⅦA族元素的原子间构成的分子为AB4型，原子最外层电子数与其化合价绝对值之和均为8，满足8电子结构，故B正确；C、N、O、H四种元素形成的化合物若为氨基酸或蛋白质时，没有离子键，故C错误；第三周期非金属元素最高价含氧酸的酸性从左到右依次增强，不是最高价含氧酸则不一定，如非金属性Cl＞S，而次氯酸为弱酸，硫酸为强酸，故D错误。

7．下列各性质中不符合图示关系的是()

A．还原性

B．与水反应的剧烈程度

C．熔点

D．原子半径

解析：选C图中表示碱金属的某项性质随核电荷数的增大而逐渐增大或升高。A项，随着核电荷数增大，碱金属元素的还原性逐渐增强，符合；B项，随着核电荷数增大，碱金属单质与水反应的剧烈程度逐渐增大，符合；C项，随着核电荷数增大，碱金属的熔点逐渐降低，不符合；D项，随着核电荷数增大，碱金属元素的原子半径逐渐增大，符合。

8．硒(Se)与硫在元素周期表中位于同一主族。下列说法不正确的是() A．原子半径：Se>S

B．沸点：H2S>H2Se

C．稳定性：H2S>H2Se

D．酸性：H2SO4>H2SeO4

解析：选B硒(Se)在硫的下方，同主族元素从上到下原子半径逐渐增大，故原子半径：Se>S，A对；H2S的相对分子质量比H2Se小，故H2S的沸点比H2Se低，B错；S的非金属性比Se强，气态氢化物较稳定，故稳定性：H2S>H2Se，C对；非金属性越强最高价含氧酸酸性越强，故酸性：H2SO4>H2SeO4，D对。

9．元素在周期表中的位置反映了元素的原子结构和元素的性质，下列说法正确的是() A．钾与水的反应比钠与水的反应更剧烈，说明金属性：Na>K

B．同一元素不可能既表现金属性，又表现非金属性

C．除氢外的短周期主族元素形成最高价化合物时，最外层都能达到8电子稳定结构D．同主族元素的化学性质也可能差异很大

解析：选D钾与水的反应比钠与水的反应更剧烈，说明金属性：K>Na，A项错误；在金属元素和非金属元素分界线附近的元素既表现金属性，又表现非金属性，B项错误；

LiCl中Li的最外层是2电子稳定结构，C项错误；如ⅤA族既有金属元素，又有非金属元素，金属元素和非金属元素的化学性质差异很大，D项正确。

10．根据表中部分短周期元素的原子半径和主要化合价信息，判断以下叙述正确的是()