2018届高考化学过关知识点5位构性三者的关系及应

2018届高考化学过关知识点5“位—构—性”三者的关系及应用1．元素的“位—构—性”三者关系
2．“位”“构”“性”关系的应用
(1)结构与位置互推
注：①若一种阳离子与一种阴离子电子层数相同，则“阴前阳后”，阴离子在前一周期，阳离子在后一周期，阳离子的原子序数大。

②同周期元素的简单阳离子与阴离子相比，阴离子原子序数大。

③在短周期元素中，元素的原子序数与其主要化合价的数值在奇偶性上一般一致，“价奇序奇，价偶序偶”。

(2)性质与位置互推
熟悉元素周期表中同周期、同主族元素性质的递变规律，根据元素性质可以推知元素在周期表中的位置，根据元素在周期表中的位置可以推知元素性质。

(3)结构与性质互推
①最外层电子数是决定元素原子的氧化性和还原性的主要原因。

②原子半径决定了元素单质的性质；离子半径决定了元素组成化合物的性质。

③同主族元素最外层电子数相同，性质相似。

命题点1周期表位置片断推测结构与性质
[对点训练1](2015·山东高考)短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示。

已知Y、W的原子序数之和是Z的3倍，下列说法正确的是()
A.原子半径：
B．气态氢化物的稳定性：X>Z
C．Z、W均可与Mg形成离子化合物
D. 最高价氧化物对应水化物的酸性：Y>W
C[由X、Y、Z、W四种元素的相对位置关系和Y、W的原子序数之和是Z的3倍可推出：X是硅，Y是氮，Z是氧，W是氯。

A.原子半径：X>Y>Z。

B.气态氢化物的稳定性：X<Z。

C.O、Cl分别与Mg形成MgO、MgCl2，它们均属于离子化合物。

D.非金属性：W(Cl)>Y(N)，故最高价氧化物对应水化物的酸性：W>Y。

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[对点训练2](2015·浙江高考)右表为元素周期表的一部分，其中X、Y、Z、W为短周期元素，W元素原子的核电荷数为X元素的2倍。

下列说法正确的是()
A．X、W、Z元素的原子半径及它们的气态氢化物的热稳定性均依次递增B．Y、Z、W元素在自然界中均不能以游离态存在，它们的最高价氧化物的水化物的酸性依次递增
C．YX2晶体熔化、液态WX3气化均需克服分子间作用力
D．根据元素周期律，可以推测T元素的单质具有半导体特性，T2X3具有氧化性和还原性
D[根据题意，X与W属于同族元素，且W的原子序数为X的2倍，可以得出在短周期元素中，X为氧元素，W为硫元素，由此可以推出Z为磷元素，Y为硅元素，T为砷元素。

A项，X、W、Z元素的原子半径依次递增，但气态氢化物的热稳定性为X>W>Z，A项错误。

B项，Y、Z元素在自然界中不能以游离态存在，但W元素(即硫)可以以单质形式存在，B项错误。

C项，WX3(SO3)是分子晶体，气化时需克服分子间作用力，YX2(SiO2)是原子晶体，熔化时需要破坏共价键，C项错误。

D项，As位于元素周期表中第4周期、第ⅤA族，也是金属元素区与非金属元素区的交界处。

根据同周期、同主族元素的金属性、非金属性递变规律，As的单质具有半导体特性。

根据同周期元素最高、最低化合价递变规律，As的最高化合价是＋5，最低化合价是－3，As2O3中As的化合价是＋3，则As2O3具有氧化性和还原性，D项正确。

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[对点训练3](2017·信阳模拟)X、Y、Z、W四种短周期元素在周期表中相对位置如表所示，Y、Z质子数之和为21，下列说法中不正确的是()
A.X、Y、Z、W
B．X、Y、W的氢化物中，Y的氢化物沸点最高
C．Z的阳离子与Y的阴离子电子层结构相同
D．W元素的简单离子半径大于Z元素的简单离子半径
A[由短周期中的位置可知，应为2、3周期，设Y的质子数为x，则X的质子数为x－2，W的质子数为x＋8，Z的质子数为x＋5，根据Y、Z质子数之和为21，x＋x＋5＝21，解得x＝8，可推出X为碳元素，Y为氧元素；Z为铝元素，W为硫元素。

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命题点2文字叙述的“位—构—性”的相互推断
[对点训练4](2016·全国甲卷)a、b、c、d为短周期元素，a的原子中只有1
个电子，b2－和c＋离子的电子层结构相同，d与b同族。

下列叙述错误
．．的是() A．a与其他三种元素形成的二元化合物中其化合价均为＋1
B．b与其他三种元素均可形成至少两种二元化合物
C．c的原子半径是这些元素中最大的
D．d与a形成的化合物的溶液呈弱酸性
A[由题中所给的信息可知，a为H，b为O，c为Na，d为S。

A项中，H 与Na可以形成化合物NaH，H的化合价为－1；B项中，O与其他三种元素可以形成H2O、H2O2、Na2O、Na2O2、SO2、SO3等二元化合物；C项中，四种元素原子半径大小顺序为Na>S>O>H；D项中，H与S形成化合物H2S，其水溶液呈弱酸性。

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[对点训练5](2014·全国卷Ⅰ)X、Y、Z均为短周期元素，X、Y处于同一周期，X、Z的最低价离子分别为X2－和Z－，Y＋和Z－具有相同的电子层结构。

下列说法正确的是()
A．原子最外层电子数：X＞Y＞Z
B．单质沸点：X＞Y＞Z
C．离子半径：X2－＞Y＋＞Z－
D．原子序数：X＞Y＞Z
D[短周期元素X、Z形成的最低价离子为X2－、Z－，Y＋和Z－具有相同的电子层结构，则X、Y、Z三种元素分别处于第ⅥA、ⅠA、ⅦA族。

又知X和Y 处于同一周期，Y＋和Z－具有相同的电子层结构，从而推知X、Y、Z分别为S、Na和F。

A．原子最外层电子数：F>S>Na。

B.Na单质为金属晶体，S、F2为分子晶体，S为固体，F2为气体，显然沸点Na>S>F2。

C.具有相同电子层结构的离子，元素的原子序数越大，原子半径越小，Na＋、F－具有相同的电子层结构，则离子半径：F－>Na＋，S2－多一个电子层，所以S2－半径最大。

D.三种元素的原子序数关系为S>Na>F。

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[对点训练6](2017·黄冈质检)五种短周期主族元素X、Y、Z、W、R，X 的原子半径是短周期主族元素中最大的，Y元素的原子最外层电子数为m，次外层电子数为n，Z元素的原子L层电子数为m＋n，M层电子数为m－n，W元素与Z元素同主族，R元素与Y元素同主族。

下列叙述错误的是() A．60 g ZY2中含有2 mol Z—Y极性共价键
B．Y的氢化物比R的氢化物稳定
C．Z、W、R最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序是：R>W>Z
D．X与Y形成的两种常见化合物中阴、阳离子的个数比均为1∶2
A[五种短周期主族元素X、Y、Z、W、R中，X的原子半径是短周期主族元素中最大的，X为Na；Y元素的原子最外层电子数为m，次外层电子数为n，Z元素的原子L层电子数为m＋n，M层电子数为m－n，说明Z元素L层上电子数为8个，Y原子的次外层为2个电子，最外层有6个电子，Y是O元素；Z 的M层上的电子数为4个，Z为Si元素；W元素与Z元素同主族，W为C元素；R元素与Y元素同主族，R是S元素；A.1 mol二氧化硅中含有4 mol Si—O
键，所以60 g SiO2中含有4 mol Si—O极性共价键，A错误；B.氧和硫元素位于同主族，非金属性O元素强于S元素，所以O的氢化物比S的氢化物稳定，B 正确；C.Si、C、S的非金属性S>C>Si，所以最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序是H2SO4>H2CO3>H4SiO4，C正确；D.Na与O元素形成的两种常见化合物是Na2O和Na2O2，其阴阳离子个数比均为1∶2，D正确。

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命题点3“数据”推测位置、结构与性质
[对点训练7](2017·黄冈模拟)如图是部分短周期元素原子半径与原子序数的关系图，下列说法正确的是()
A．最高价氧化物对应水化物的碱性：Z<M
B．Y、R两种元素气态氢化物的还原性：Y>R
C．X、N两种元素组成的化合物不与任何酸反应
D．简单离子的半径：Z<X<R
D[同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，故前7种元素处于第二周期，后7种元素处于第三周期，由原子序数可知，X为O元素，Y为F元素，Z为Na元素，M为Al元素，N为Si元素，R为Cl元素。

A．同周期元素从左到右元素的金属性逐渐减弱，金属性越强，对应的最高价氧化物对应水化物的碱性越强，所以碱性强弱为：Z>M，故A错误；B.HF的还原性比HCl的弱，故B错误；C.X、N两种元素组成的化合物为二氧化硅，可与HF酸反应，故C错误；D.离子电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，所以简单离子的半径：Z<X<R，故D正确。

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[对点训练8]根据下列短周期元素的性质数据判断，下列说法正确的是()
B．元素⑦位于第3周期第ⅤA族
C．元素③的最高价氧化物对应水化物的碱性最强
D．元素①⑧形成的化合物具有两性
D[根据列出的原子半径和元素化合价可确定④和⑤分别是磷和氯两种元素，磷和氯只能形成共价化合物，A错误；元素⑦是氮，位于第2周期第ⅤA族，B错误；元素③和⑥分别是锂和钠，碱性：LiOH<NaOH，C错误；元素①和⑧分别是氧和铝，Al2O3具有两性，D正确。

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