《溶质的质量分数》习题课件PPT

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15．(中考·沈阳)按下列方法配制的溶液，其溶质质量分 数为5%的是( ) A．称取5.0 g氯化钾，溶解在95 mL水中，充分搅拌 B．称取5.0 g生石灰，放入95 mL水中，充分搅拌 C．量取5.0 mL浓盐酸，倒入95 mL水中，充分搅拌 D．称取5.0 g二氧化锰，放入95 mL水中，充分搅拌
【点拨】根据混合前后两种溶液中溶质的质量之和等于混合后 所得溶液中溶质的质量，若设混合后溶液溶质质量分数为x，则 200 g×10%＋300 g×15%＝(200 g＋300 g)×x，解得x＝13%。
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13．将90 g溶质质量分数为10%的硝酸钾溶液恒温蒸发掉 10 g水(无晶体析出)，所得溶液溶质的质量分数为 _1_1_._2_5_%__。
(3)若向上述溶液中加入20 g硝酸钠，完全溶解后所得溶 液中溶质的质量分数为__2_8_%____。
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(4)若使上述溶液中溶质的质量分数变为20%，则应加入 硝酸钠___1_0____g；或蒸发掉____4_0___g水。
(5) 若 使 上 述 溶 液 中 溶 质 的 质 量 分 数 变 为 5% ， 则 应 加 水 ____8_0___g。
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【点拨】20 ℃时，向 50 g 水中加入 20 g 氯化钠，充分溶解后得
到溶液的质量为 68 g，说明还有 2 g 氯化钠未溶解，则 20 ℃时，
50 g 水中最多能溶解 18 g 氯化钠，100 g 水中最多能溶解 36 g 氯
化钠，即 20 ℃时氯化钠的溶解度为 36 g，此时溶质的质量分数
(6) 将 该 溶 液 倒 出 一 半 ， 所 剩 溶 液 的 溶 质 质 量 分 数 为 ___1_0_%___。
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19．(2018·广西)甲、乙、丙三种固体
物质的溶解度曲线如图所示，下
列说法正确的是( )
A．降温可使丙物质的不饱和溶液
变成饱和溶液
B．t2℃时，等质量的甲、乙、丙的饱和溶液中溶剂的 质量：甲＞乙＞丙
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20．(中考·呼和浩特)如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线。 根据图回答：
(1)___t_1____℃时，a和c的溶解度相等。
【点拨】本题采用图像分析法解答。 t1 ℃时，a、c溶解度曲线相交于一点， 即t1 ℃时，a、c的溶解度相等；
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(2)t3 ℃时，把a、b、c三种物质各20 g分别加入到盛有50 g水 的烧杯中，不断搅拌，所得溶液的溶质质量分数大小关 系为___C___ (填字母，下同)；若将温度降低到t1 ℃时， 溶液质量的大小关系为_____B__________。 A．c＞a＝b B．b＞a＝c C．a＞b＞c D．b＞a＞c
(1)现要配制120 kg溶质质量分数为20%的食盐溶液，需 要取用固体食盐___2_4____kg。
(2)用60 kg溶质质量分数为20%的食盐溶液，可稀释成 12%的食盐溶液___1_0_0___kg。
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17．(2018·本溪)如图是装有浓硫酸 的试剂瓶的标签。请计算：
(1)硫酸中硫元素和氧元素的质量比 为___1_∶__2__(填最简整数比)。
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【点拨】20 ℃时甲、乙的溶解度相等，它们饱和溶液的溶质质
量分数相等；40 ℃时乙的溶解度为 40 g，其饱和溶液的溶质质
量分数为 100
40 g g＋40
g×100%＜40%，C
错误。
【答案】C
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9．(中考·牡丹江)20 ℃时，向50 g水中加入20 g氯化钠，充分 溶解后，得到溶液的质量为68 g，则20 ℃时氯化钠的溶解 度为_3_6__g，所得溶液溶质的质量分数为_2_6_._5_%___。(结果 保留一位小数)
g g
×100%＝20%。
C．t2℃时，将15 g甲物质加入到50 g水中，再降温到 t1℃，所得溶液溶质的质量分数不变
D．分别将甲、乙、丙三种物质t2℃的饱和溶液降温到 t1℃，所得溶液溶质的质量分数：乙＞甲＝丙
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【点拨】丙的溶解度随温度升高而减小，升温可使其不饱 和溶液变成饱和溶液；t2℃时溶解度：甲＞乙＞丙，等质 量的饱和溶液中溶剂量：甲＜乙＜丙；t2℃时，15 g甲完 全溶于50 g水中，降至t1℃时无晶体析出，恰好饱和，因 此溶质质量分数不变；t2℃时甲、乙、丙的饱和溶液降温 至t1℃后，所得溶液溶质质量分数：乙＞甲＞丙。 【答案】C
溶 液 溶 质 质 量 分 数 为 x ， 则 100 g×98% ＝ (100 g ＋ 900
g)×x，解得x＝9.8%。
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12．将200 g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液与300 g溶 质质量分数为15%的氯化钠溶液相互混合，所得溶液 溶质质量分数为( D ) A．8% B．12% C．15% D．13%
和，等于__混__合__后__溶__液__中__溶__质__________的质量。
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11．(中考·常德)将100 g 98%的浓硫酸注入900 g水中，所
得稀硫酸中溶质的质量分数为( A )
A．9.8%
B．10.0%
C．10.9%
D．11.1%
【点拨】根据稀释前后溶质的质量不变进行计算。设所得
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【点拨】氯化钾易溶于水，5.0 g 氯化钾溶解在 95 mL 水中，溶
质质量分数为 5
5g g＋95
g×100%＝5%，故
A
正确；生石灰与水反
应生成熟石灰，熟石灰微溶于水，故 B 错误；5.0 mL 浓盐酸是
溶液的体积，故 C 错误；二氧化锰不溶于水，故 D 错误。
【答案】A
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16 ． ( 中 考 ·泉 州 ) 农 业 生 产 中 通 常 用 溶 质 质 量 分 数 为 10%～20%的食盐溶液来选种。
为 100
36 g g＋36
g×100%≈26.5%。
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10．解答溶液的稀释、浓缩、混合问题的计算时应注意： (1)溶液在稀释前后，_____溶__质__的__质__量__________保持不变。 (2)溶液的浓缩是指将溶液蒸发水分(无晶体析出)，使其浓
度变大，浓缩前后，___溶__质__质__量________保持不变。 (3)将两种溶液混合时，混合前两种溶液中溶质的质量之
(2)要把100 g该浓硫酸稀释为溶质质量分数为20%的稀硫 酸，需要水的质量是___3_9_0___g。
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18．现有80 g溶质质量分数为10%的硝酸钠溶液，试回答 下列问题：
(1)上述溶液中含溶质的质量为____8____g，溶剂的质量为 ____7_2___g。
(2)若向上述溶液中加入20 g水，则所得溶液中溶质的质 量分数为__8_%_____。
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3．常温下，在15 g氯化钠中加入60 g水，完全溶解后， 溶液中氯化钠的质量分数为( B ) A．15% B．20% C．25% D．33.3%
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4．(中考·广安)向100 g质量分数为10%的NaOH溶液中加 入12.5 g NaOH固体，完全溶解后，所得溶液溶质质 量分数为( B ) A．12.5% B．20% C．22.5% D．25%
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21．(2019·绍兴)下表是硝酸钾在不同温度时的溶解度， 根据表中数据回答下列问题。 温度/℃ 0 10 20 30 40 溶解度/g 13.3 20.9 31.6 45.8 63.9
(1)10 ℃ 时 ， 100 g 水 中 最 多 可 溶 解 硝 酸 钾 的 质 量 为 ___2_0_.9___g。
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【点拨】(1)10 ℃时，KNO3 的溶解度为 20.9 g，则 10 ℃时，100
g 水中最多可溶解 20.9 g KNO3；(2)20 ℃时 KNO3 的溶解度为
31.6 g，则 40 g 水中最多可溶解 12.64 g KNO3，因此 20 ℃时 10
g
KNO3 能完全溶于
40
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水中，所得溶液溶质质量分数为1500
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(3)在t2 ℃下，将c物质的不饱和溶液变为饱和溶液，下列有 关说法不正确的是____D____(填字母)。 A．溶剂的质量可能变小 B．溶液的质量可能变大 C．溶质的质量分数一定变大 D．溶质的质量一定不变
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【点拨】在保持温度不变的条件下，将c物质的不饱和溶 液变成饱和溶液的方法只有两种：①加入溶质，此时溶质 质量变大，溶剂质量不变，溶质质量分数增大；②恒温蒸 发溶剂，此时溶质质量不变，溶剂质量变小，溶质质量分 数变大。
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6．(2018·襄阳)10%的CaCl2溶液常用作路面的保湿剂。 (1)CaCl2中Ca、Cl元素的质量比为__4_0_∶__7_1_。 (2)要配制200 kg 10%的 CaCl2溶液，需要水的质量为
___1_8_0___kg。
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7．在一定温度下的饱和溶液中，溶质的质量分数＝ 溶解度
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【点拨】t3 ℃时，a物质的溶解度为50 g，b物质的溶解度 为38 g，c物质的溶解度小于20 g，所以将20 g a、b、c分 别加入到盛有50 g水的烧杯中，a全部溶解，b只溶解19 g， c溶解的质量小于10 g，因此所得溶液溶质质量分数关系为： a>b>c；若将温度降至t1 ℃，a、c的溶解度均为20 g，b的 溶解度大于20 g而小于38 g，所以a、b、c三种溶液质量关 系为：b>a＝c；
人教版 九年级下
课题3 溶液的浓度 第1课时
溶质的质量分数
第九单元 溶 液
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1．溶液中溶质的质量分数是指_溶__质__质__量___与_溶__液__质__量___ 之比，溶质质量分数的计算公式为： （溶质质量） 溶质的质量分数＝（溶液质量）×100%。
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2．(中考·江西)下列关于“10%的硝酸钾溶液”含义的说法 中，错误的是( A ) A．100 g水中溶解了10 g硝酸钾 B．100 g硝酸钾溶液中有10 g硝酸钾 C．将10 g硝酸钾溶于90 g水中所得的溶液 D．将硝酸钾与水按1∶9的质量比配制的溶液
100 g＋ 溶解度 ×100%，物质溶解度越大，其饱和 溶液溶质质量分数__越__大____。
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8．(2018·德阳)下图是甲、乙两种 固体物质的溶解度曲线。下列 说法中错误的是( ) A．20 ℃时，甲、乙饱和溶液中溶质质量分数相等 B．40 ℃时，甲的溶解度大于乙的溶解度 C．40 ℃时，乙的饱和溶液中溶质的质量分数为40% D．将40 ℃甲的饱和溶液降温到20 ℃，会有晶体析出
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14．(2019·临沂)过氧化氢溶液常用于家庭、医疗等方面， 它具有杀菌、漂白、防腐和除臭等作用。医疗上常用 3%的过氧化氢溶液消毒。
(1)过氧化氢中氢、氧元素的质量比为__1_∶__1_6__。 (2)若配制500 g溶质质量分数为3%的过氧化氢溶液，需
溶 质 质 量 分 数 为 30% 的 过 氧 化 氢 溶 液 的 质 量 是 ___5_0_g___。
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5．(2019·温州)橘子罐头的生产过程中需要用稀盐酸和氢氧 化钠去除橘络(橘瓣表面白色网状结构)。
(1) 橘 络 营 养 丰 富 ， 但 是 其 内 含 有 味 苦 的 芦 丁 ， 芦 丁 (C27H30O16)中质量分数最小的元素是__氢__元__素____。
(2)去除橘络时，要控制好稀盐酸和氢氧化钠溶液的用量，以 确保食品安全。某次生产过程中，要配制100 kg质量分数 0.3%的氢氧化钠溶液，则需氢氧化钠固体__0_._3__kg。
(2)20 ℃时，将10 g硝酸钾加入40 g水中，所得溶液溶质 质量分数为__2_0_%____。
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(3)如图是硝酸钾溶液的变化情况，请写出一种可采用的 操作方法。(写出计算过程)
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解：设加入溶质的质量为 x，则1001g0×01g0＋%x＋x×100%＝25%， 解得 x＝20 g。 设蒸发水的质量为 y，则101000g×g－10y%×100%＝25%解得 y＝60 g。 故可加入 20 g KNO3 或恒温蒸发 60 g 水。 答：略。