酸碱盐专题复习
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解题技巧：根据离子的特殊性鉴别物质; 还要在题中找关键词.
2014-4-11
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有一包白色粉末可能由Na2SO4、CaCO3、BaCl2、 NaCl中的一种或几种组成。做实验有如下现象： （1）将少量白色粉末放入足量水中，搅拌、静置、 过滤，得到白色固体和滤液； （2）向所得固体中加入稀硝酸，固体全部溶解并 有气体放出； （3）向所得滤液中加入稀硫酸，有白色沉淀生成。 BaCl2 ， 试推断：该粉末一定含有 CaCO3 和________ 一定不含有 。 Na2SO4，可能含有 NaCl
A.稀盐酸 C.硫酸钠溶液 B.稀硫酸 D.澄清石灰水
2014-4-11
14/16
座工厂。他们排放的废液里，每厂只有碳酸钠、氯化 铁、氢氧化钙、盐酸的一种。环保小组对实现调查的 情况如下：甲处的河水是乳白色的，乙处的河水是红 褐色的，丙处的河水变清了，丁处的河水是清的，但 有气泡产生。请推测这四座工厂废液里的污染物.
2014-4-11
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有一包固体粉末 , 可能有 CaCO3 、 Na2SO4 、 CuSO4、BaCl2中的一种或几种组成,做实验得 到以下结果：①将这些固体粉末加到水中，得 到白色沉淀 ，上层清液为无色；②该白色沉 淀不溶于稀硝酸。从实验可以判断出，该粉末 中一定含有 Na2SO4 、BaCl2 ， 一定不含有 CaCO3、CuSO4
2014-4-11
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深化提高 1、小明同学往氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸研究 中和反应时，忘记了滴加酸碱指示剂。为了确认 滴加的盐酸是否已经过量，从烧杯中取少量反应 后的溶液于试管中，用某种试剂进行检验。下表 是小明同学设计的实验方案，其中不正确 的是（ C ）
实验方案 A B 使用的试剂 铁粉 pH试纸 判断的方法 如果有气泡产生，表明盐酸已经过量 如果pH<7，表明盐酸已经过量
H
Ca
Ba
适量的稀盐酸或CaCl2 溶液或BaCl2 溶液
Cl-
解题技巧：把杂质离子结合成沉淀或 气体Baidu Nhomakorabea水且不能引入新杂质。
除杂原则：不引，不变，易分 。
2014-4-11
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下列各组物质中的杂质（括号内为杂质）， 只需加入适量稀硫酸就能除去的是( ) D A、NaCl（Na2CO3） B、Fe（Cu） C、Na2CO3（K2CO3） D、HCl（BaCl2）
3. 在一条鱼虾绝迹的小河边，有甲、乙、丙、丁四
2014-4-11
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（1）Ca(OH)2是微溶的，所以是甲厂排放的 （2）乙处的河水呈红褐色，说明生成了氢氧化铁沉 淀。乙工厂排放的废液含有FeCl3 （3）从上流下的不溶物是Ca(OH)2和Fe(OH)3,丙处 变清了，说明发生反应，能与之反应的是HCl
2014-4-11
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有四瓶失去标签的溶液① MgCl2 ② KCl ③NaOH ④ CuSO4 ，不用任何其它试剂，用最 简便的方法将它们一一鉴别开来，则在下列的 鉴别顺序中最合理的是（ A） A、④③①② B、④①③② C、①③④② D、③④①②
2014-4-11
6/16
NaCl中混有了少量的Na2CO3，要除去该杂质， 可选用什么试剂？ + 2+ 2+
2014-4-11
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巩固练习
1.下列各组离子中,能够大量共存于同一 溶液的是(D )
A、CO32-、H+、Na+、NO3B、H+、Ag+、Cl-、SO42C、K+、NH4+、 Cl-、OHD、OH- 、NO3- 、 K+、 Na+
2014-4-11
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2.化学美无处不在，下图是物质间发生化学 反应的颜色变化，其中X是( B )
2014-4-11
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知识落实
能结合成水或沉淀或气体的离子不能共存
SO42－： Ba2+ Ag+ Cl－： CO32-： H+ Ca2+、Ba2+ OH-： H+ Cu2+、Fe3+、Mg2+ H+： OH- CO32OH Cu2+： 蓝色 黄色 Fe3+ ： OHFe2+ 颜色：浅绿色 NH4+ ： OH-
2014-4-11
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自来水厂生产中常用Cl2进行消毒，Cl2与水反应 的产物之一是盐酸，市场上一些不法商贩为牟取暴利， 用自来水冒充纯净水出售。为辨别真伪，可用下列试 剂中的（ C ） H+ 、ClA、酚酞试液 B、氯化钡溶液 C、硝酸银溶液 D、氢氧化钠溶液
解题技巧：根据离子的特殊性鉴别物质
（4）丁处产生气泡，说明碳酸钠与盐酸反应
Ca(OH)2 FeCl3
HCl
Na2CO3
2014-4-11
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C
D
硝酸银溶液
紫色石蕊试剂
如果有白色沉淀产生，表明盐酸已经过量
如果溶液变成红色，表明盐酸已经过量
2014-4-11
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深化提高 2、科学兴趣小组在调查一化工厂时， 发现有个车间排出的废水澄清透明，呈黄色。为测定 该废水中所含的物质，他们进行如下实验(假设能发生 的反应均恰好完全反应)： ⑴用pH试纸测试，测得pH为2。 ⑵取一定量废水溶液，加入Ba(NO3)2溶液，无现象。 ⑶另取一定量废水溶液，加入AgNO3溶液后，过滤， 得到白色沉淀A和滤液。 ⑷向滤液中加入NaOH溶液，得到红褐色沉淀B。 由此可知：该废水溶液呈 酸 性；所得的 红褐色沉淀B为Fe(OH)3 ；废水溶液中肯定含有的盐 是 FeCl3 。
2014-4-11
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离子的观点解决物质问题
2014-4-11
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知识回顾
2分钟熟悉以下知识点
SO42－：与Ba2+能结合成不溶于水、酸的白色沉淀。 Cl－： 与Ag+能结合成不溶于水、酸的白色沉淀。 CO32-：与H+能结合成水和二氧化碳； 与Ca2+、Ba2+等能结合成白色沉淀。 OH-：能与Cu2+、Fe3+、Mg2+等能结合成沉淀; 和H+结合成水。 H+：能和CO32-结合成水和二氧化碳；和OH-结合成水 Cu2+： 蓝色；能和OH-结合成蓝色沉淀。 Fe3+ ：黄色；能和OH-结合成红褐色沉淀。 Fe2+ ： 浅绿色。 NH4+ ：能和OH-结合成一种有刺激性气味的气体NH3。
2014-4-11
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有一包白色粉末可能由Na2SO4、CaCO3、BaCl2、 NaCl中的一种或几种组成。做实验有如下现象： （1）将少量白色粉末放入足量水中，搅拌、静置、 过滤，得到白色固体和滤液； （2）向所得固体中加入稀硝酸，固体全部溶解并 有气体放出； （3）向所得滤液中加入稀硫酸，有白色沉淀生成。 BaCl2 ， 试推断：该粉末一定含有 CaCO3 和________ 一定不含有 。 Na2SO4，可能含有 NaCl
A.稀盐酸 C.硫酸钠溶液 B.稀硫酸 D.澄清石灰水
2014-4-11
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座工厂。他们排放的废液里，每厂只有碳酸钠、氯化 铁、氢氧化钙、盐酸的一种。环保小组对实现调查的 情况如下：甲处的河水是乳白色的，乙处的河水是红 褐色的，丙处的河水变清了，丁处的河水是清的，但 有气泡产生。请推测这四座工厂废液里的污染物.
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有一包固体粉末 , 可能有 CaCO3 、 Na2SO4 、 CuSO4、BaCl2中的一种或几种组成,做实验得 到以下结果：①将这些固体粉末加到水中，得 到白色沉淀 ，上层清液为无色；②该白色沉 淀不溶于稀硝酸。从实验可以判断出，该粉末 中一定含有 Na2SO4 、BaCl2 ， 一定不含有 CaCO3、CuSO4
2014-4-11
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深化提高 1、小明同学往氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸研究 中和反应时，忘记了滴加酸碱指示剂。为了确认 滴加的盐酸是否已经过量，从烧杯中取少量反应 后的溶液于试管中，用某种试剂进行检验。下表 是小明同学设计的实验方案，其中不正确 的是（ C ）
实验方案 A B 使用的试剂 铁粉 pH试纸 判断的方法 如果有气泡产生，表明盐酸已经过量 如果pH<7，表明盐酸已经过量
H
Ca
Ba
适量的稀盐酸或CaCl2 溶液或BaCl2 溶液
Cl-
解题技巧：把杂质离子结合成沉淀或 气体Baidu Nhomakorabea水且不能引入新杂质。
除杂原则：不引，不变，易分 。
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下列各组物质中的杂质（括号内为杂质）， 只需加入适量稀硫酸就能除去的是( ) D A、NaCl（Na2CO3） B、Fe（Cu） C、Na2CO3（K2CO3） D、HCl（BaCl2）
3. 在一条鱼虾绝迹的小河边，有甲、乙、丙、丁四
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（1）Ca(OH)2是微溶的，所以是甲厂排放的 （2）乙处的河水呈红褐色，说明生成了氢氧化铁沉 淀。乙工厂排放的废液含有FeCl3 （3）从上流下的不溶物是Ca(OH)2和Fe(OH)3,丙处 变清了，说明发生反应，能与之反应的是HCl
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有四瓶失去标签的溶液① MgCl2 ② KCl ③NaOH ④ CuSO4 ，不用任何其它试剂，用最 简便的方法将它们一一鉴别开来，则在下列的 鉴别顺序中最合理的是（ A） A、④③①② B、④①③② C、①③④② D、③④①②
2014-4-11
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NaCl中混有了少量的Na2CO3，要除去该杂质， 可选用什么试剂？ + 2+ 2+
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巩固练习
1.下列各组离子中,能够大量共存于同一 溶液的是(D )
A、CO32-、H+、Na+、NO3B、H+、Ag+、Cl-、SO42C、K+、NH4+、 Cl-、OHD、OH- 、NO3- 、 K+、 Na+
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2.化学美无处不在，下图是物质间发生化学 反应的颜色变化，其中X是( B )
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知识落实
能结合成水或沉淀或气体的离子不能共存
SO42－： Ba2+ Ag+ Cl－： CO32-： H+ Ca2+、Ba2+ OH-： H+ Cu2+、Fe3+、Mg2+ H+： OH- CO32OH Cu2+： 蓝色 黄色 Fe3+ ： OHFe2+ 颜色：浅绿色 NH4+ ： OH-
2014-4-11
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自来水厂生产中常用Cl2进行消毒，Cl2与水反应 的产物之一是盐酸，市场上一些不法商贩为牟取暴利， 用自来水冒充纯净水出售。为辨别真伪，可用下列试 剂中的（ C ） H+ 、ClA、酚酞试液 B、氯化钡溶液 C、硝酸银溶液 D、氢氧化钠溶液
解题技巧：根据离子的特殊性鉴别物质
（4）丁处产生气泡，说明碳酸钠与盐酸反应
Ca(OH)2 FeCl3
HCl
Na2CO3
2014-4-11
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C
D
硝酸银溶液
紫色石蕊试剂
如果有白色沉淀产生，表明盐酸已经过量
如果溶液变成红色，表明盐酸已经过量
2014-4-11
11/16
深化提高 2、科学兴趣小组在调查一化工厂时， 发现有个车间排出的废水澄清透明，呈黄色。为测定 该废水中所含的物质，他们进行如下实验(假设能发生 的反应均恰好完全反应)： ⑴用pH试纸测试，测得pH为2。 ⑵取一定量废水溶液，加入Ba(NO3)2溶液，无现象。 ⑶另取一定量废水溶液，加入AgNO3溶液后，过滤， 得到白色沉淀A和滤液。 ⑷向滤液中加入NaOH溶液，得到红褐色沉淀B。 由此可知：该废水溶液呈 酸 性；所得的 红褐色沉淀B为Fe(OH)3 ；废水溶液中肯定含有的盐 是 FeCl3 。
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离子的观点解决物质问题
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知识回顾
2分钟熟悉以下知识点
SO42－：与Ba2+能结合成不溶于水、酸的白色沉淀。 Cl－： 与Ag+能结合成不溶于水、酸的白色沉淀。 CO32-：与H+能结合成水和二氧化碳； 与Ca2+、Ba2+等能结合成白色沉淀。 OH-：能与Cu2+、Fe3+、Mg2+等能结合成沉淀; 和H+结合成水。 H+：能和CO32-结合成水和二氧化碳；和OH-结合成水 Cu2+： 蓝色；能和OH-结合成蓝色沉淀。 Fe3+ ：黄色；能和OH-结合成红褐色沉淀。 Fe2+ ： 浅绿色。 NH4+ ：能和OH-结合成一种有刺激性气味的气体NH3。