5-第五单元 化学方程式

课题1质量守恒定律—同步练习九( )班姓名成绩签名

1．下列各项：①原子的数目；②分子的数目；③元素的种类；④物质的种类；⑤物质的分子个数；⑥各种原子的总数。在化学反应前后，肯定没有变化的是（）A．①②③⑤B．①⑥C．②③⑤D．①③⑥

2．在A+B→C+D的反应中，5克A和一定的B恰好完全反应，生成3克C和10克D，则B的质量是（）A．18克 B．7克C．8克D．6克

3．对质量守恒定律的解释正确的是（）

A．化学反应前后原子种类不变，原子数目改变。B．化学反应前后原子种类改变，原子个数不变。

C．在一切化学反应里，反应前后原子的种类没有改变，原子的数目没有增减，原子的质量也没有改变。

D．在化学反应中反应物的分子数等于生成的分子数。

4．充分加热a克氯酸钾与b克二氧化锰的混合物，留下残余固体c克，则生成氧气的质量为（）A．（a-b）克B．（a-b-c）克C．（a+b-c）克D．（a-b+c）克

5．某化合物X燃烧时发生的反应为：2X+5O2=4CO2+2H2O,根据质量守恒定律，可判断X的化学式为（）A．C2H4B．CH4C．C2H2D．C6H6

6．下列各组物质，在敞口容器里发生反应，容器内物质的总质量在反应前后不变的是（）

A．镁条放入盐酸中B．高锰酸钾固体受热分解C．硫酸铜溶液中加入氢氧化钠溶液D．在空气中加热铜粉7．根据质量守恒定律及2Mg+O2==2MgO的反应方程式，下列各组数据正确的是（）

A．镁的质量2克，氧气质量3克，氧化镁质量5克。B．镁的质量3克，氧气质量2克，氧化镁质量5克。

C．镁的质量1克，氧气质量4克，氧化镁质量5克。D．镁的质量4克，氧气质量1克，氧化镁质量5克。8．已知反应3A+2B==2C+D，A、B两种物质完全反应时质量比为3:4，若生成C和D共140克，则该反应消耗B的质量为（）A．60克B．80克C．90克D．120克

9．下列说法中，正确的是（）

A．煤燃烧后剩余的煤渣比较轻，因此不符合质量守恒定律

B．蜡烛燃烧后生成的气态物质的质量之和等于蜡烛减少的质量与消耗的氧气的质量之和

C．一定量的水的质量与全部蒸发后所生成的水蒸气的质量相等，因此符合质量守恒定律

D．只要做一个“白磷燃烧前后质量的测定”的实验就能得出质量守恒定律

10．在A＋B→C＋D反应中，有52克的A与适量的B完全反应，生成了34克C和20.8克D，则反应用去的B的克数是（）A．54.8克B．52克C．18克D．2.8克

11．在化学反应A＋2B＝C中，1.5克A与足量的B充分反应后，生成9.5克C，参加反应的B的质量为（）A．3克 B．9.5克C．8克D．4克

12．有A、B两种物质，它们之间能发生化学反应，6克A与足量B反应生成8克C和3克D。现使10克B与足量A 充分反应生成多少克C？（）A．12克B．13.3克C．16克D．18克

13．根据质量守恒定律判断，细铁丝在氧气中完全燃烧后，生成物的质量（）

A．一定小于铁丝的质量B．一定大于铁丝的质量C．一定等于铁丝的质量D．难以判断

14．根据质量守恒定律2X2+3Y2=2W，W的化学式为（）A．X2Y3B．X2Y4 C．X4Y5 D．X3Y2 15．在化学反应中X的化学式为（）

A．NO2B．N2C．NO D．NH3

16．化学反应前后肯定没有变化的是（）①原子的数目②分子的数目③元素的种类④物质的种类⑤原子的种类⑥物质的总质量A．①③④⑤⑥B．①③⑤⑥C．①④⑥D．②③⑤

17．煤充分燃烧后生成煤灰的质量一定（）A．小于煤的质量B．大于煤的质量C．等于煤的质量D．无法判断18．镁带在空气中燃烧生成氧化镁的质量比参加反应前镁带的质量增加了，是因为（）

A．反应前镁原子数目增多B．空气中的氧气参加了反应

C．氧化镁的相对分子质量大D．该反应不符合质量守恒定律

19．向试管中加入a克高锰酸钾，加热后试管中剩余固体b克，再往试管中加c克氯酸钾，继续加热后，试管中剩余

2．某化合物在空气中燃烧后只生成二氧化碳和水，判断该化合物中一定含有______元素，可能含有______元素。

3．蜡烛燃烧前的质量为a g，燃烧后的质量为b g，生成的CO2为c g，水蒸气为d g，则产物共______g，参与反应的氧气的质量为______g。

4．在天平的两端各放质量相同的两只小烧杯，左盘烧杯中盛放稀硫酸，右盘烧杯中放等质量的水，天平平衡，现向二个烧杯中分别加入等质量的锌粒，则天平的指针，偏向______。（偏左，偏右，不动）

1.化学方程式为a C2H6+b O2==m CO2+n H2O, 下述各式物质间计量数关系正确的是（）

A.2m=a

B.3n=2a

C.3n=a

D.2b=2m+n

2.下列4个反应中，生成物均为Z，若Z的化学式为XY3，则该反应的化学方程式是( )

A.3XY2+Y2==2Z

B.2XY2+Y2==2Z

C.3XY2+Y2==2Z

D.XY2+2Y2==2Z

3．下列化学方程式，正确的是( )

A．2H2+O2 点燃2H2O B．4Fe+3O点燃2Fe2O3C．2H2O2 MnO22H2O+O2D．S+O点燃SO2↑

4．纯净的氢气在氧气中燃烧，该反应中氢气、氧气、水的质量比是( )

A．2：l：2 B．1：8：9 C．4：16：32 D．2：32：18

5．有x、Y两种元素，已知12 g X2与XY3反应生成24 gC，若反应的化学方程式为X2+XY3==3C，则x、Y两元素的相对原子质量之比为( ) A．1：1 B．1：2 C．3：l D．3：4

6．在反应2X+Y===2Z中，已知1.2 gx完全反应生成2 gZ，若已知Y的相对分子质量为32，则Z的相对分子质量为( )

7.科学家用自然界存在的N2制造出Ｎ3，1998年又制造出Ｎ5。

（1）Ｎ2、Ｎ3、Ｎ5在物质分类中都属于；

（2）Ｎ5分子极不稳定，需在-80 ℃下保存。在通常情况下，它采取的爆炸式的反应生成氮气，该反应的化学方程式：。

8.上海建成了我国第一条磁悬浮铁路。磁悬浮的核心技术是利用超导体的反磁性。高温超导物质（Y2Ba4Cu6O12）是以Y m O n、BaCO3、CuO为原料，经研磨烧结而成（此过程中所有元素的化合价不变）。

（1）高温超导物质（Y2Ba4Cu6O12）由种元素组成，其中Y呈价，Y m O n的化学式为。

（2）在合成该高温超导物质的同时，还生成了另外一种常见气体，该物质是。

9．配平下列反应的化学方程式。(将计量数写在括号里，1也要写入)

(1)( )CH4+( )O2====( )CO2+( )H2O (2)( )FeCl3+( )NaOH===( )Fe(OH)3↓+( )NaCI

(3)( )FeS2+( )O2====( )Fe2O3+( )SO2(4)( )Fe3O4+( )CO=====( )Fe+( )CO2

(5)( )HgO====( )Hg+ ( )O2↑(6)( )WO3+( )H2=====( )W+( )H2O 10．写出下列反应的化学方程式，并注明基本反应类型。

(1)用H2作“零污染汽车”的燃料

(2)灯泡里放极少量的红磷来延长白炽灯泡的使用寿命

(3)加热高锰酸钾制氧气

(4)铝在氧气中燃烧

(5)实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制氧气

11．一些豆科植物能将空气中的氮气转化为能被农作物吸收的氮的化合物，其反应可以看作是氮气、碳、水在根瘤菌的催化作用下生成了氨气和二氧化碳。试写出该反应的化学方程式：

12.在3Fe+2O点燃Fe3O4反应中，份质量的铁跟份质量的氧气反应，生成份质量的四氧化三铁。

13.高级汽车中常配置有一种汽车安全气袋，内部贮有硝酸铵（NH4NO3）。当汽车在高速行驶受到猛烈撞击时，硝酸铵迅速分解产生大量的一氧化二氮（N2O）气体与另一种氧化物充满气袋。例如，在一起交通事故中，被撞的林肯牌轿车的乘员正是由于这种安全气袋填补在自己与挡风玻璃、方向盘之间才没有受伤。请给出：

（1）NH4NO3受撞击后发生分解反应的化学方程式是。

（2）此反应中反应物和生成物中氮元素的化合价从左到右依次为。

14.黑火药是我国古代四大发明之一，它是由木炭、硫磺、火硝（KNO3）按一定比例混合而成的，爆炸时生成硫化钾（K2S）、氮气和二氧化碳。请写出黑火药爆炸的化学方程式。

15.法医常用马氏试砷法证明是否为砒霜(As2O3)中毒。将锌和盐酸与试样混合在一起，若试样中含有砒霜，则会发生反应，生成砷化氢(AsH3)、氯化锌和水，写出反应的化学方程式。

16.“纳米材料”特指粒子直径为1～100 nm（1nm=10-9 m）的颗粒。纳米材料和纳米技术应用几乎涉及现代工业的各个领域。用纳米级的某种氧化物做催化剂，使汽车尾气中的一氧化碳和一氧化氮转化为两种气体。其中之一可以参与植物的光合作用，另一种是空气中含量最多的一种气体。这两种气体分别是和。写出它们发生反应的化学方程式：。