铁及其化合物练习及答案
鲁科版高一化学必修第一册(2019版)_铁及其化合物同步练习(解析版)
第1节铁的多样性第1课时铁及其化合物1.下列反应中，铁只能生成高价化合物的是()A.少量铁与稀硫酸反应B.铁丝在氧气中燃烧C.过量铁粉在氯气中燃烧D.Fe投入到CuSO4溶液中【答案】C【解析】C项，虽然铁粉过量，但因为不是在溶液中进行的反应，只能生成FeCl3。
2.下列关于铁及其化合物的说法正确的是()A.铁是地壳中含量最多的金属元素，因此在日常生活中应用最广B.FeCl2溶液存放时，在溶液中放入少量的铁粉，目的是防止Fe2＋被氧化C.隔绝空气的情况下，FeCl2溶液中加入Na2O2后得到白色沉淀Fe(OH)3D.FeO、Fe2O3、Fe3O4均为铁的氧化物，并且都是黑色【答案】B【解析】地壳中含量最多的金属元素是铝，A错；Fe(OH)3为红褐色，C错；Fe2O3为红棕色，D错。
3.下列各图示中能较长时间看到Fe(OH)2白色沉淀的是()A.①③④B.①②④C.①②③D.②③④【答案】B【解析】因为Fe(OH)2在空气中很容易被氧化为红褐色的Fe(OH)3，即发生4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3。
因此要较长时间看到Fe(OH)2白色沉淀，就要排除装置中的氧气(或空气)。
①②原理一样，都是先用氢气将装置中的空气排尽，并使生成的Fe(OH)2处在氢气的保护中；④中液面加苯阻止了空气进入；③由于带入空气中的氧气，能迅速将Fe(OH)2氧化，因而不能较长时间看到白色沉淀。
4.检验用硫酸亚铁制得的硫酸铁中是否含有硫酸亚铁，可选用的试剂是()A.NaOHB.KMnO4(H＋)C.KSCND.铁【答案】B【解析】A项，加入氢氧化钠，因含有铁离子，可生成红褐色沉淀，不能检验是否含有亚铁离子；B项，亚铁离子具有还原性，可与酸性高锰酸钾溶液发生氧化还原反应，高锰酸钾溶液退色，可检验是否含有亚铁离子；C项，亚铁离子与KSCN不反应，不能检验是否含有亚铁离子；D项，铁与三价铁离子反应，但不能检验是否含有亚铁离子，应选B项。
(完整版)高中化学铁及其化合物专题练习
铁及其化合物一、选择题(本题包括10小题，每小题5分，共50分)1．下列反应，其产物的颜色按红色、红褐色、淡黄色、蓝色顺序排列的是( )①金属钠在纯氧中燃烧②FeSO4溶液中滴入NaOH溶液，并在空气中放置一段时间③FeCl3溶液中滴入KSCN溶液④无水硫酸铜放入医用酒精中A．②③①④B．③②①④C．③①②④D．①②③④2．已知下述三个实验中均有化学反应发生。
下列判断正确的是( )A．实验①中铁钉只做还原剂B．实验②中Fe2＋既显氧化性又显还原性C．实验③中发生的是置换反应D．上述实验证明氧化性：Fe3＋>Fe2＋>Cu2＋3．在含有FeCl3和BaCl2的酸性溶液中，通入足量的SO2后有白色沉淀生成，过滤后，向溶液中滴加KSCN溶液，无明显现象，下列叙述不．正确的是( )A．白色沉淀是BaSO4和BaSO3B．溶液的酸性增强C．白色沉淀是BaSO4D．FeCl3全部被还原为FeCl24．某溶液中有Fe3＋、Mg2＋、Fe2＋和Al3＋四种阳离子，若向其中加入过量的氢氧化钠溶液，搅拌后，再加入过量的盐酸，溶液中大量减少的阳离子是( )A．Fe3＋B．Mg2＋C．Fe2＋D．Al3＋5．下列离子方程式书写正确的是( )A．FeO固体放入稀硝酸溶液中：FeO＋2H＋===Fe2＋＋H2OB．过量的铁粉与稀硝酸溶液反应：Fe＋4H＋＋NO－3===Fe3＋＋NO↑＋2H2OC．向氢氧化亚铁中加入足量的稀硝酸：Fe(OH)2＋2H＋===Fe2＋＋2H2OD．向Fe(OH)3中加入氢碘酸：2Fe(OH)3＋6H＋＋2I－===2Fe2＋＋I2＋6H2O6．某学生设计了如图所示的方法，鉴定盐A的组成成分。
由此分析，下列结论中正确的是( )A．A中一定有Fe3＋B．C中一定有Fe3＋C．B为AgI沉淀D．A一定为FeBr2溶液7．高铁酸钠(Na2FeO4)是一种新型、高效、多功能的水处理剂。
湿法制备的主要反应方程式为2Fe(OH)3＋3ClO－＋4OH－===2FeO2－4＋3Cl－＋5H2O。
高中化学《铁及其化合物》练习题(含解析)
高中化学《铁及其化合物》练习题学校:___________姓名：___________班级：_________________一、单选题1．珊瑚是由无数珊瑚虫分泌出的石灰质长期积淀而形成的。
红珊瑚之所以是红色，最有可能的是含有 （ ）A ．NO 2B ．Fe 3O 4C ．Fe 2O 3D ．Al 2O 32．下列关于物质用途的叙述中不正确的是（ ）A ．Na 2O 2可用作呼吸面具中的供氧剂B ．硅胶多孔，吸水能力强，可做食品干燥剂C ．Al(OH) 3可作治疗胃酸过多的一种药剂D ．四氧化三铁俗称铁红，可用于作油漆、红色涂料3．化学与生产、生活、环境密切相关，下列有关说法错误的是（ ）A ．氧化铁可用于红色油漆和涂料B ．明矾可用于自来水的杀菌消毒C ．N95活性炭口罩可用于防霾，其原理是吸附原理D ．氨气易液化，汽化时会吸收大量热，可做制冷剂4．下列试剂的保存方法错误．．的是（ ） A ．实验室少量的钠保存在煤油中B ．浓硝酸保存在无色细口玻璃瓶中C ．存放FeSO 4溶液时加入少量铁粉D ．NaOH 溶液保存在橡皮塞的试剂瓶中5．将m g 铁和氧化铁的混合物加入100mL 浓度为11mol L -⋅盐酸中，恰好完全反应，放出标准状况下的气体0.448L 。
滴加KSCN 溶液，溶液不变色。
则下列判断正确的是（ ）A ．原混合物中()23Fe O :(Fe)3:1n n =B ．无法计算原混合物的质量C ．收集产生的气体刚好能与20.224L Cl 完全反应D ．向溶液中通入20.025mol Cl ，可以将2Fe +完全转化为3Fe +6．1.12克铁粉加入25mL 2mol/L 的氯化铁溶液中，正确的是（ ）A ．溶液中[Fe 2+]<[Fe 3+]B ．溶液中[Fe 2+]>[Fe 3+]C ．部分Fe 3+被氧化D ．在反应后的溶液中加入KSCN 溶液，会出现血红色沉淀7．下列有关溶液组成的描述合理的是（）+、Cl-、I-A．无色溶液中可能大量存在Fe3+、NH4-、Cl-B．酸性溶液中可能大量存在Na+、ClO-、SO24-C．弱碱性溶液中可能大量存在Na+、K+、Cl-、HCO3-、SCN-D．FeCl3溶液中可能大量存在Mg2+、Al3+、MnO48．N A代表阿伏加德罗常数的值。
高考化学铁及其化合物综合练习题附答案
高考化学铁及其化合物综合练习题附答案一、高中化学铁及其化合物1．有一种埋在地下的矿物X（仅含四种元素），挖出后在空气中容易发黄，现探究其组成和性质，设计完成如下实验：请回答：（1）X的化学式_________________，挖出后在空气中容易发黄的原因______________。
（2）写出溶液分二等份，加KSCN无明显现象后，滴加双氧水的两个离子方程式：___________________，_________________。
【答案】Fe2(OH)2CO3或Fe(OH)2·FeCO3 +2价铁元素被空气氧化为+3价铁元素2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O Fe3++3SCN－= Fe(SCN)3【解析】【分析】⑴先计算分解生成的水的物质的量，再计算CO2的物质的量，根据现象得出含有亚铁离子并计算物质的量，根据比例关系得出化学式。
⑵滴加双氧水是Fe2+与H2O2反应生成Fe3+，Fe3+与3SCN－反应生成血红色。
【详解】⑴分解生成的水是1.8g，物质的量是0.1mol；无色无味气体是CO2，物质的量是0.1mol；黑色固体用稀硫酸溶解后分为两等分，滴加KSCN溶液没有实验现象，然后滴加双氧水变为血红色，则含有亚铁离子；另一份加入足量的氢氧化钠溶液得到沉淀，过滤洗涤并充分灼烧后得到8g固体，该固体是氧化铁，物质的量是0.05mol，其中铁元素的物质的量是0.1mol，则黑色固体中亚铁离子的物质的量是0.2mol，所以氧化亚铁是0.2mol，X中相当于含有0.1氢氧化亚铁和0.1mol碳酸亚铁，所以化学式为Fe2(OH)2CO3或Fe(OH)2·FeCO3，挖出后在空气中容易发黄的原因是+2价铁元素被空气氧化为+3价铁元素；故答案为：Fe2(OH)2CO3或Fe(OH)2·FeCO3；挖出后在空气中容易发黄的原因是+2价铁元素被空气氧化为+3价铁元素。
铁及其化合物习题(有答案,有分析)
铁及其化合物习题（有答案，有分析）1．下列各组物质中，X是主体物质，Y是少量杂质，Z是为除去杂质所要加入的试剂，其中所加试剂正确的一组是( )【答案】2．把一铁片插入下列溶液中，过一段时间取出，发现铁片的质量减小，且没有气体产生，此溶液是( ) A．FeSO4B．Fe2(SO4)3C．H2SO4D．CuSO4【解析】Fe与Fe3＋发生反应，形成Fe2＋进入溶液，故Fe片质量减轻且无气体放出，Fe与H2SO4反应放出H2，Fe与CuSO4溶液反应，会有Cu析出附着在Fe片上使之质量增重，Fe 与FeSO4溶液不发生化学反应，故A、C、D均不符合题意。
【答案】 B3．向一定量的FeO、Fe、Fe3O4的混合物中加入100 mL 1 mol·L－1的盐酸，恰好使混合物完全溶解，放出224 mL(标准状况)的气体，在所得溶液中加入KSCN溶液无血红色出现。
若用足量的CO在高温下还原相同质量的此混合物，能得到铁的质量是( ) A．11.2 g B．5.6 gC．2.8 g D．无法计算【解析】依题意，恰好反应后溶液中只存在FeCl2，根据元素守恒法，可建立关系n(Fe)＝n(Fe2＋)＝12n(Cl－)＝12n(HCl)＝12×0.1 L×1 mol/L＝0.05 mol，m(Fe)＝2.8 g。
【答案】 C4．在硫酸铁溶液中加入a g铜，完全溶解后，再加入b g铁，充分反应后得到c g残余固体，且a>c，则下列说法正确的是 ( ) A．残余固体全部是铜B．残余固体可能为铁和铜的混合物C．残余固体是铁，溶液中一定不含Cu2＋D．最后得到的溶液中可能含Fe3＋【解析】残留固体中一定含有Cu，由于a>c，说明溶液中一定含有Cu2＋，故c g残余固体中不可能含Fe，溶液中也一定不含Fe3＋。
【答案】 A5．将一定量的Fe和Fe2O3的混合物投入到250 mL 2 mol·L－1的硝酸溶液中，反应完全后，无固体剩余，生成1.12 L NO气体(标准状况)，再向反应后的溶液中加入1 mol·L－1的NaOH 溶液，要使铁元素全部沉淀下来，所加NaOH溶液的体积最少为( ) A．450 mL B．500 mLC．400 mL D．无法确定【解析】要使铁元素全部沉淀下来，所加NaOH溶液的体积最小，很重要的一点就是加入NaOH溶液后，无论是生成Fe(OH)2还是Fe(OH)3沉淀，剩余溶液始终为NaNO3溶液，注意Na ＋与NO－3的量的比例关系为1∶1，也就是说NaOH的物质的量与NO－3的物质的量相等时，使铁元素全部沉淀下来，所加NaOH溶液的体积最小。
高考化学铁及其化合物综合练习题及详细答案
高考化学铁及其化合物综合练习题及详细答案一、高中化学铁及其化合物练习题(含详细答案解析)1 .某固体化合物 A,按图所示发生系列变化, E 溶液中参加氨水后产生的白色沉淀很 快变为灰绿色,最后变为红褐色.(3)反响④是氢氧化亚铁和氧气水发生反响生成氢氧化铁的也复原反响,反响的化学反应方程式为 4Fe(OH%+O 2+2H 2O=4Fe(OH )3.稀盐酸元粉末E 溶液稀氨水■ 在空气中久叠答复以下问题：(1)物质A 是 (2)反响②的离子反响方程式为(3)反响④的化学反响方程式为(填化学式).【答案】Fe(OH\ FaO3 + 6H + =2Fe 3++ 3H 2O 4Fe(OH 2+O 2+2H 2O=4Fe(OH» 【解析】 【分析】E 溶液中参加氨水后产生的白色沉淀很快变为灰绿色,最后变为红褐色说明 化铁,Fe(O H )3, A 加热分解生成B 为Fe 2O 3, C 为H 2O,依据流程分析判断 Fe, E 为FeC 2溶液,据此分析. 【详解】E 溶液中参加氨水后产生的白色沉淀很快变为灰绿色,最后变为红褐色说明 化铁,F e(0H 及A 加热分解生成B 为Fe 2O 3, C 为H 2O,依据流程分析判断 Fe, E 为FeC 2溶液.(1)依据推断可知 A 为Fe(OH ?；(2)反响②是盐酸和氧化铁发生的复分解反响,反响的离子反响方程式为 =2Fe 3++3H 2O ；A 为氢氧D 为 FeC3, X 为 A 为氢氧D 为 FeC3, X 为 F&O3 + 6H+2 .现有金属单质 A 、B 、C 和气体甲、乙、丙以及物质 D 、E 、F 、G 、H,它们之间的相互 请根据以上信息完成以下各题：(1)写出以下物质的化学式： B 、丙.(2)写出黄绿色气体乙的一种用途 ,反响过程⑦可能观察到的实验现象是 .对应的化学方程式是 . (3)反响③中的离子方程式是 .【答案】Al HCl 杀菌消毒、强氧化剂、漂白白色沉淀迅速变成灰绿色,最终变成红褐色 4Fe(OH)+O 2+2H 2O=4Fe(OH )3 2A1+2OH -+2H 2O=2AlO 2-+3H 2 T 【解析】 【分析】金属A 颜色反响为黄色证实 A 为金属Na, Na 与水反响生成气体甲为 H2, D 为NaOH;金 属B 和氢氧化钠溶液反响产生 H 2,说明B 为金属Al,黄绿色气体乙为 C12,气体甲是H 2, H 2和C12反响生成丙为 HCl, HCl 溶于水得到的物质 E 为盐酸溶液,盐酸与金属 C 反响产生 F 溶液是金属氯化物,该氯化物与C 2还可以反响产生 G, G 与NaOH 溶液反响生成红褐色沉淀H 为Fe(OH )3,那么G 为FeC3,推断物质F 为FeC2;判断C 为Fe,以此解答该题. 【详解】根据上述分析可知 A 是Na, B 是Al, C 为Fe,气体甲是H 2,气体乙是C2,气体丙是HCl; D 是 NaOH, E 是盐酸,F 是 FeC2, G 是 FeC3, H 是 Fe(OH )3. (1)根据上述分析可知,物质B 是Al,丙是HCl;(2)黄绿色气体乙是 Cl 2,该物质可以与水反响产生HCl 和HClO, HClO 具有强氧化性,可作氧化剂,氧化一些具有复原性的物质,也用于杀菌消毒或用于物质的漂白；(3)FeC 2 与 NaOH 溶液发生反响：FeC 2+2NaOH=Fe(OH2J +2NaC l Fe(OH)2 具有复原性,容易 被溶解在溶液中的氧气氧化,发生反响：4Fe(OH)2+O 2+2H 2O=4Fe(OH ＞,固体由白色迅速变为灰绿色,最后变为红褐色,因此可观察到的实验现象是白色沉淀迅速变成灰绿色,最终 变成红褐色； (4)反响③是Al 与NaOH 溶液发生反响产生 NaAlO 2和H 2,反响的离子方程式为： 2Al+2OH -+2H 2O=2AlO 2-+3H 2 T o 【点睛】此题是无机物推断,物质的颜色及转化关系中特殊反响是物质推断的突破口,再结合转化 关系推断,需要学生熟练掌握元素化合物知识,试题培养了学生的分析水平及逻辑推理能 力.转化关系如下图(图中有些反响的生成物和反响的条件没有标出O3 .有以下物质相互转化:沉淀H(1)写出B 的化学式 , D 的化学式为 ; (2)写出由E 转变成F 的化学方程式 . (3)写出D 转化成H 的离子方程式 .(4)除去溶液B 中混有的少量 G 溶液的最适宜方法是 .【答案】FeC 2 KCl 4FeOH )2+O 2+2H 2O=4Fe(OH )3 Ag ++C -=AgCl J 向溶液 B 中参加足量 铁粉,再经过滤操作 【解析】 【分析】D 和硝酸银、稀硝酸的混合溶液反响生成沉淀H 和焰色反响呈紫色的溶液可知,H 为AgCl , D 为KCl,白色沉淀E 在空气中变成红褐色沉淀F 可知E 为Fe(OH 〞 F 为Fe(OH )3,所以 G 为 FeCl3, A 为 Fe, B 为 FeCl2, C 为 NaOH ,据此解答. 【详解】(1)由分析可知,B 为FeCl2, D 为KCl,故答案为：FeC2； KC|(2) E 为 Fe(OH )2, F 为 Fe(OH )3,反响的方程式为：4Fe(OH)2+O 2+2H 2O=4Fe(OH)3,故答 案为：4Fe( OH) 2+O 2+2H 2O=4Fe( OH) 3；(3) D 为KCl , H 为AgCl , D 转化为H 的离子方程式为： Ag ++Cl -=AgCl J,故答案为：Ag ++C -=AgCl J ；(4) FeCl 2中混有的少量FeCl 3,可用过量的铁粉将 FeCl 3转化为FeCl 2,过量的铁粉用过 滤除去,故答案为：向溶液 B 中参加足量铁粉,再经过滤操作.【点睛】白色沉淀迅速变为灰绿色,最后变为红褐色所涉及的反响正是 E 到F ：4Fe(OH)2+2H 2O+O 2=4Fe(OH) 3.4 .A 是一种常见金属,F 是一种红褐色沉淀.根据图中转化关系,答复以下问题.(1)写出F 、G 的化学式：F.; G..(2)检3^D 中阳离子的方法为 __________________________________________ (3)保存C 溶液时要加固体 A 的原因是 ________________________________泊色沉浓E 餐、第及号-^4^1师请答复以下问题:(4)写出以下转化的离子方程式：CD BH>C : ________________________________________________________________ ② 8D : ______________________________________________________________________ 【答案】Fe(OH} Fe2O3取D溶液少许于试管中,参加几滴KSCN溶液,溶液变红色,证明含Fe3+ 预防Fe2+被.2 氧化Fe s O4+8H+— Fe2++2Fe3++4H2O 2F(2++C『2Fe2++2C「【解析】【分析】A是一种常见金属,F是一种红褐色沉淀,由转化关系可知F为Fe(OH)3, A为Fe, Fe与氧气反响生成B为Fe s O4,四氧化三铁与盐酸反响得到氯化亚铁与氯化铁,故Fe与盐酸反响得到X为氢气、C为FeC2,可推知E为Fe(OH)2、D为FeC3, G为F及O3.【详解】⑴由上述分析可知,F为Fe(OH)3, G为F及O3；(2)检3FeC3中阳离子的方法为：取D溶液少许于试管中,参加几滴KSCN容液,溶液变红色,证实含Fe3+;⑶保存FeC2溶液时要加固体Fe的原因是：预防Fe2+被.2氧化；(4)①B-C 的离子方程式：Fe3O4+8H+— Fe2++2Fe3++4H2.；②C^D 的离子方程式：2Fe2++C2— 2Fe2++2C「；【点睛】物质的颜色是推断突破口,再结合转化关系推断各物质,需要学生熟练掌握元素化合物的性质5 .物质A〜F有如下图的转化关系,各反响均在高温下进行(必要时需催化剂), A是种常见的金属单质,B常温下是一种液态化合物, E为一种无色气体,且E分子的电子数与(1)写出①的化学方程式.(2)写出③的化学方程式.(3)写出一个B作复原剂的化学方程式.(4)写出一个F作氧化剂的化学方程式.【答案】3Fe+ 4H20(g) - Fe3O4+4H2 CO+h2O(g)= CO2+ H2 2历+2H2O=4HF+Q高温点燃C+CQ= 2C0 (或2Mg+CO2 - 2Mg0+C)【解析】【分析】反响均是在高温下进行的(必要时可使用催化剂), A是一种常见的金属单质,B常温下是一种液态化合物,E为一种无色气体,且E分子的电子数与用的电子数相同,那么E为C0,依据转化关系结合反响条件分析判断, A为Fe, B为H20, C为Fe s O4, D为H2, E为CO, F为C02,据此分析解答.【详解】[Wj温(1)反响①是铁和水蒸气反响生成四氧化三铁和氢气,化学方程式3Fe+ 4H20(g)— Fe304 +4H2;[Wj温(2)反响③是一氧化碳和水蒸气反响生成二氧化碳和氢气,化学方程式CO+H2O(g)— CQ +H2；(3)B为H2O,氟单质与水反响生成氟化氢和氧气,该反响中水作复原剂,化学方程式2F2+2H2O=4HF+O2;(4)F为CQ,二氧化碳在高温下与碳单质反响生成一氧化碳,或二氧化碳与金属镁反响生[Wj温成氧化镁和碳单质,反响中二氧化碳作氧化剂,化学方程式C+CC2= 2CO (或点燃2Mg+CO2 - 2MgO+C);6 .某课外小组对金属钠进行研究. C、D都是单质,F的水溶液是一种常见的强酸.(1)金属Na在空气中放置足够长时间,最终的生成物是：.(2)假设A是一种常见金属单质,且A与B溶液能够反响,写出该反响的化学方程式______________________________ O(3)假设A是一种不稳定的盐,A溶液与B溶液混合将产生白色絮状沉淀且瞬间变为灰绿色,最后变成红褐色的E,请写出白色絮状沉淀转变成红褐色沉淀过程发生化学反响的方程式：. 【答案】碳酸钠或Na z CQ 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2 f 4Fe(OH?+O2+2H2O=4Fe(OH? 【解析】【分析】Na和O2点燃生成M,那么M为Na2O2；Na和水反响生成B和C,其中C为单质,那么C为H2, B为NaOH； F的水溶液为常见的强酸,那么F为HCl , D为C.题中没有给出A、E、G的信息,故需要结合小题中的信息,去推断各题对应的物质.【详解】(1)金属Na在空气中,外表会被氧化为Na2O, Na和Na2O都会和水蒸气反响生成NaOH, NaOH会再和CC2反响生成Na2CO3；(2)从题中信息可以推出A为Al, A、B反响的化学方程式为：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2 T ;(3)从题中信息可以推出A为亚铁盐,白色絮状沉淀为Fe(OH)2, E为Fe(OH)3,白色絮状沉淀转变成红褐色沉淀过程发生化学反响的方程式为：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH?. 【点睛】金属钠在空气中放置,先变为氧化钠,与水反响生成氢氧化钠,该物质易吸水而潮解,形成氢氧化钠溶液,再与空气中的二氧化碳反响生成碳酸钠晶体,风化后得到碳酸钠粉末.7 .金属A能够被磁铁所吸引.A及其A的化合物之间有如下的转化关系：[―^~万~| NaOH」液(一色』A—[置于空r中〒彘酸^向3帝淞.「E*色)(1)写出A、C的化学式：A; C.(2)检验B中阳离子的试剂是.(3)写出以下反响的化学方程式或离子方程式：A ―D的离子方程式E-C的化学方程式【答案】Fe Fe(OH) KSCNN§^或NaOH 溶液Fe+2H+ —Fe2++H2 T4Fe(OH?+2H2O+O2^ 4Fe(OH)3【解析】【分析】金属A能够被磁铁所吸引,那么A是Fe, Fe在氯气中燃烧生成B为FeC3, Fe和HCl反响生成FeC2和H2, FeC3和Fe反响生成FeC2,那么D为FeC2, B和NaOH反响生成红褐色的C 为Fe(OH)3, D和NaOH溶液反响生成的白色E 为Fe(OH)2, Fe(OH»和氧气、水反响生成Fe(OH)3o【详解】(1)通过以上分析知,A、C分别是Fe、Fe(OH)3,故答案为：Fe； Fe(OH)3；(2)B为氯化铁,铁离子用KSCN或NaOH溶液检验,铁离子和KSCN混合后溶液呈血红色,和NaOH反响生成红褐色沉淀,所以可以用KSCN或NaOH溶液检验,故答案为：KSCN溶液或NaOH溶液；(3)Fe和稀盐酸反响生成氯化亚铁和氢气,离子方程式为Fe+2H+=Fe2++H2 T ,氢氧化亚铁和氧气、水反响生成氢氧化铁,反响方程式为 4 Fe(OH)2+2H2O+O2—4 Fe(OH)3,故答案为：Fe+2H+=Fe2++H2 T ；4 Fe(OH)2+2H2O+O2=4 Fe(OH)3o【点睛】此题以Fe及其化合物之间的转化为载体考查无机物推断,明确物质性质是解此题关键.本题的突破口为C的颜色.此题的易错点为氢氧化亚铁氧化的方程式的书写.8.现有金属单质A、B和气体甲、乙、丙以及物质C、D、E F,它们之间能发生如下反应.(图中有些反响的产物和反响条件没有标出)黄'录色产(*乌罗「物瓦石I_______ 、巴② ------------------ J~~ ~~1金属 A 水③金属(拓色为黄色)「①| H —―--------- 黄绿色II I ■ —-i ■-十点羊,★? (3)物质C t；物, F下物质E~®l" T-■ ■1 . 一一^ 1I驾侬图(1)A的原子结构示意图为 ,丙的化学式为.(2)金属A、B和气体甲、乙、丙以及物质C、D、E、F中不能导电的有、属于电解质的有.(填"A〞“托T ZT丙〞“C〞“D〞“E〞“ F〞)(3)写出转化①发生的化学方程式： ,写出转化④发生的离子方程式：_________________________________________________________________ O(4)将Na2O2投入到E溶液中,可以观察到的现象是：.【答案】a) C HCl 甲、乙、丙丙2Na+2H2O=2NaOH+H2 T C2+2Fe2+=2C「+2Fe3+7// /产生红褐色沉淀,同时生成无色气体【解析】【分析】金属A焰色反响为黄色,那么A为金属Na,由反响①可知,C为NaOH溶液,气体甲为H2；黄绿色气体乙为C12,与氢气反响生成丙HCl , HCl溶于水得物质D为盐酸,盐酸与金属B反响生成物质E,物质E与C12反响生成物质F, F与NaOH反响生成红褐色沉淀为Fe(OH)3,故物质F中含有Fe3+,分析可知金属B为Fe,物质E为FeCL溶液,物质F为FeCl3溶液.【详解】K\\(1)金属A焰色反响为黄色,那么A为金属Na,原子结构示意图为顿力,黄绿色气rrrvq体乙为Cl2,与氢气反响生成丙为HCl；故答案为：磅打、HCl;(2) A： Na、B： Fe、C： NaOH 溶液、D：盐酸、E： FeCL溶液、F： FeCl3溶液、甲：H2、乙：Cl2、丙：HCl,其中不能导电的有：甲、乙、丙、属于电解质：丙,故答案为：甲、乙、丙；丙；(3)转化①为金属Na与水的反响氢氧化钠和氢气,反响的化学方程式为：2Na+2H2O=2NaOH+H2 T ,转化④为FeCl2与Cl2的反响生成氯化铁,反响的离子方程式为：Cl2+2Fe2+=2C「+2Fe3+,故答案为：2Na+2H2O=2NaOH+H2 T ；Cl2+2Fe2+=2C-+2Fe3+;(4) E为FeCl2,将Na2O2投入到FeCl2溶液中,NmO2具有强氧化性,氧化亚铁离子生成铁离子,产生红褐色沉淀,同时生成无色气体氧气,故答案为：产生红褐色沉淀,同时生成无色气体.【点睛】电解质：在水溶液或熔融状态下能导电的化合物,不能是单质.非电解质：在水溶液和熔融状态下都不能导电的化合物,也不能是单质.9. A〜L分别表示中学化学中常见的一种物质,其中A、G为常见的金属单质,K、L为气体,K能使湿润的红色石蕊试纸变蓝, M由两种元素组成,其质量比8: 1.(1) K的电子式为(2)反响②的离子方程式： ,反响③的离子方程式：(3)反响④的化学方程式： ,反响⑥的化学方程式(4)A和K反响为置换反响,那么M的化学式为【答案】FQO4+8H+= 2Fe3++Fe2++H2O F(3++3NH3?H2O= Fe (OH)3j+3NH4+ 4Fe H(OH) 2+O2+2H2O = 4Fe (OH) 3 Al2O3+2NaOH— 2NaAlO2+H2O Fe s N【解析】【分析】K能使湿润的红色石蕊试纸变蓝,应为NH3,由转化关系可知A为变价金属,那么为Fe,可知B 为Fe s O4, C 为FeC2, D 为FeC3, E为Fe (OH) 2、F为Fe (OH) 3, A 和K反响为置换反响,M由两种元素组成,其质量比8: 1 ,那么应为Fe2N, L为H2, G为O2, H为Al、I 为A2O3, J为NaAlO2,以此解答该题.【详解】(1)K为氨气,电子式为H ：出H故答案为H：N： H；H H(2)反响②为Fe3O4与盐酸的反响,离子方程式为Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++H2O,反响③为FeC3与氨水的反响,离子方程式为Fe3++3NH3?H2O= Fe (OH) 3 J +3NH+,故答案为：Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++H2O； Fe3++3NH3?H2O= Fe (OH) 3j+3NH+;(3)反响④的化学方程式为4Fe(OH) 2+6+2H2O = 4Fe (OH) 3,反响⑥的化学方程式为Al2O3+2NaOH— 2NaAlO2+H2.,故答案为：4Fe(OH) 2+O2+2H2O= 4Fe (OH) 3；Al2O3+2NaOH— 2NaAlO2+H2O;(4)由以上分析可知M为Fe2N,故答案为：Fe2N o【点睛】此题考查无机物推断,为高考常见题型,结合题干信息推断物质名称为解答关键,注意掌握常见元素化合物性质,试题侧重考查学生的分析、理解水平及逻辑推理水平.10. A、B、C、D是中学化学常见的单质,甲、乙、丙为化合物,乙在常温常压下为无色无味的液体,组成单质A的元素有可变化合价.它们之间存在如以下图所示的转化关系.由此推断：(i)甲的化学式为,丙的化学式为(2)写出甲和D反响的化学方程式：_______________________________________________(3)为检验化合物甲中元素的化合价,需要用到的药品有 (填字母).A.稀硫酸B.盐酸C.硫氧化钾溶液D.高镒酸钾溶液高温【答案】Fe3O4 AI2O3 3Fe3O4+ 8Al 9Fe+ 4AI2O3 ACD【解析】【分析】A、B、C D是中学化学常见的单质,甲、乙、丙为化合物,乙在常温常压下为无色无味的液体,乙是H2O,组成单质A 的元素有可变化合价,且高温条件下与H2O反响,那么A是Fe,甲是Fe3O4, C是H2, B是O2, F-O4与D反响生成Fe,此反响为铝热反响,那么D是Al,丙是A12O3.【详解】(1)乙在常温常压下为无色无味的液体,乙是H2O,组成单质A的元素有可变化合价,且高温条件下与H2O反响,那么A是Fe,甲是Fe3O4, Fe3O4与D反响生成Fe,此反响为铝热反响,那么D是Al,丙是A12O3,故甲的化学式为Fe s O4,丙的化学式为AI2O3.高温(2)甲是Fe s O4, D是Al,其化学反响方程式为：3Fe s O4+ 8Al^= 9Fe+ 4AI2O3(3)甲是Fe s O4,要检验其中所含有的阳离子,要先用稀硫酸使其发生反响：Fe3O4+8H+= 2Fe3+ + Fe2++4H2O,然后再用高镒酸钾溶液检验Fe2+,用硫氧化钾溶液检验Fe3+,故使用的物质是A、C、Do11. 有A、R C三种常见的金属单质, A在空气中燃烧生成淡黄色固体；B也能在空气中剧烈燃烧,发出耀眼的白光；C在一定条件下与水蒸气反响生成氢气和一种黑色固体.根据以上信息答复以下问题：(1)写出化学式:A. ;B. ;C. o(2)写出化学方程式：①C 与水蒸气反响；②A与水反响.【答案】Na Mg Fe 3F计4H2O(g) Fe s O4+4H2 2Na+ 2H2O=2NaOH+ H2 T【解析】【分析】有A、B、C三种常见的金属单质, A在空气中燃烧生成淡黄色固体,那么A为钠；B也能在空气中剧烈燃烧,发出耀眼的白光,那么B为镁；C在一定条件下与水蒸气反响生成H2和一种黑色固体,那么C为铁,据此分析.【详解】有A、B、C三种常见的金属单质, A在空气中燃烧生成淡黄色固体,那么A为钠；B也能在空气中剧烈燃烧,发出耀眼的白光,那么B为镁；C在一定条件下与水蒸气反响生成H2和一种黑色固体,那么C为铁.(1)A、B、C的化学式分别为Na、Mg、Fe.(2)化学方程式为高温①C与水蒸气反响化学方程式为3Fe+4H2O(g) ^=Fe3O4+4H2；②A与水反响化学方程式为2Na +2H2O=2NaOH+ H2 T.12.有关物质的转化关系如下图(局部反响的产物已略去). A只含两种元素,摩尔质量为72gmol-1.B是无色气体,其水溶液是常见的酸, C是常见金属,E的组成元素与水相同,其水溶液常用于实验室制氧气, H的俗名是熟石灰,J为红褐色固体.—^>1 F——^-41I—I a ~~■—③——।LsH(1) A的化学式为―.(2) D的电子式为—.(3)写出反响③的离子方程式：—.(4)写出反响④的化学方程式：—.【答案】CaQ 点/匚/ 同同H2O2+2H+ + 2Fe2+=2Fe3++2H2O 3Ca(OH2 +2FeC3 =2Fe(OH)3 J + 3CaC2【解析】【分析】H的俗名是熟石灰,H是Ca(OH)2; E的组成元素与水相同,其水溶液常用于实验室制氧气,E是H2O2；A只含两种元素,与B反响生成E (H2O2) , A为CaO, CaO2与酸反响生成过氧化氢,B是无色气体,其水溶液是常见的酸,那么B 为HCl; J为红褐色固体,J应该是Fe(OH)3；那么金属C应该是Fe,以此解答对应物质的性质以及题目要求解答该题.【详解】(1)由分析可知,A为Ca.,化学式为：CaQ；(2) A 为CaO2, B 为HCl, CaO2+2HCl=CaC2+H2O2,贝U D 为CaC2,电子式为电『C1 ［彳上］；(3) E是H2O2, B为HCl, C是Fe,那么Fe我FeC2,反响③的离子方程式为：H2O2+2H + +2Fe2+=2Fe3++2H2O；(4)由三可知I 为FeC3, J 为红褐色固体,J 应该是Fe(OH )3, H 为Ca(OHp,④的化学方 程式为：3Ca(OH} + 2FeC3 = 2Fe(OH )3 J + 3CaC 2.13. A 、B 、C 、D 都是中学化学常见的物质,其中 A 、B 、C 均含同一种元素.在一定条件下相互转化关系如以下图所示(局部产物已略去).请按要求答复以下问题：2日上©(1)假设日C 为氧化物,B 转化为C 时,质量增加25%, C 能够与水反响生成一种强酸, 那么B转化为C 的化学方程式是;(2)假设D 为某金属单质,向 C 的溶液中滴加硝酸银溶液,产生不溶于稀硝酸的白色沉 淀,那么B 的化学式是;(3)假设D 为强电解质溶液,A 和C 在溶液中反响生成白色沉淀 B,那么A 和C 反响的离子方 程式是 符合条件的D 物质可能是 (填序号).①硫酸 ②醋酸③氢氧化钠 ④一水合氨 ⑤氯化银催化剂【答案】(1) 2SC 2+O 2 £ --------------- 2SQ; (2) FeC3; (3) 6H 2O+Al 3++3AlO 2-=4Al(OH )3 J .A【解析】 试题分析：(1)假设B 、C 为氧化物,B 转化为C 时,质量增加25%, C 能够与水反响生成 一种强酸,那么B 、C 分别为SQ 、SQ, B 转化为C 的化学方程式是 ,惟‘剂」2SO 3； ( 2)向C 的溶液中滴加硝酸银溶液,产生不溶于稀硝酸的白色沉淀,该沉淀为 AgCl,说明B 、C 为氯化物,D 为某金属单质,B 、D 发生化合反响,应为 FeC 3和Fe 反响,A是Cl 2； (3) A 、B C 均含同一种元素,D 为强电解质溶液,A 和C 在溶液中反响生成白色沉淀 B, A 和C 在溶液中反响生成白色沉淀B,沉淀B 应为Al(CH )3, A是AICI 3, C 是NaAlO 2,由Al 3+和3AIC 2发生互促水解反响生成,反响的离子方程式为 6H 2O+Al 3++3AlO 2-=4Al(OH )3 J .考点：考查物质的性质及相互转化关系的知识.14.以下图①到⑩分别代表反响中的一种物质,且它们均为化学中的常见物质.(1)①的化学式为 ,⑤和⑥反响的化学方程式为 . (2)实验室由⑧制取⑨的离子方程式为 ; ⑨转变为⑩的化学方程式为 . 由⑨转变为⑩的反响现象为 .2SC 2+C 2【答案】A12O3 2Al+Fe2O3 向inn =2Fe+A2O3 F/+2OH=Fe(OH? J4Fe(OH肘O2+2H2O=4Fe(OH)3白色沉淀逐渐变为灰绿色最后变为红褐色【解析】【分析】①到⑩分别代表反响中的一种物质,且它们均为中学化学中的常见物质,①能与酸或碱反应,且①电解生成氧气,那么①为AI2O3,②中含A1O2-离子,③中含Al3+离子,④为Al(OH)3,⑤为单质Al,⑤⑥发生铝热反响,⑦为Fe,⑧中含Fe2+离子,⑨为Fe(OH>,⑩为F e(0H耳Fe(OH)3受热分解产生⑥是Fe2O3,然后结合物质的性质及化学用语来解答.【详解】根据上述分析可知：①为AI2O3,②为A102-,③为Al3+,④为Al(0H)3,⑤为Al,⑥为F殳03,⑦为Fe,⑧为Fe2+,⑨ Fe(OH},⑩为Fe(OH[(1)由上述分析可知,①为A12O3,⑤和⑥反响的化学方程式为2Al+Fe2O3sjLAl2O3+2Fe；(2)实验室由Fe2+变为Fe(OH)2的操作方法是向其中参加NaOH溶液,因此由⑧制取⑨发生的离子反响为Fe2++2OH-=Fe(OH)4 ;由于Fe(OH)2不稳定,容易被溶解在其中的氧气氧化变为Fe(OH)3,那么由⑨转变为⑩的离子方程式为4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3,由⑨转变为⑩的反应现象为白色沉淀会逐渐由白色变为灰绿色,最后变为红褐色.15.以下图中每一方框中表示一种反响物或生成物,其中A、C、D、E在通常情况下均为气体,B为液体,(图中有些反响的产物和反响条件没有标出).试答复：(1) X 是 _ , C 是, F 是.(2)写出AfD反响的化学方程式.(3)写出Gr^E反响的化学方程式 .(4)写出C-E反响的化学方程式.【答案】(1) NH4HCQ 或(NH4)2CQNH3NO2(2) 2CO2+ 2Na2O2= 2Na2CO3+ O2(3) 3Cu+8HNO3(稀) = 3Cu(NO3"+2NOT + 4H2O(4) 4 NH3+5O2="=4NO" + 6H2O 【解析】试题分析：(1)既能够与酸反响,又能够与碱反响,经过加热还可以分解的也只有碳酸氢氨了,或者碳酸氨了, A是碳酸氢氨与盐酸反响得到的物质,且A为气体,那么A为二氧化碳,那么D是二氧化碳与过氧化钠反响得到的物质,且D为气体,那么D是氧气.C到E的化学反响是氨气与氧气在催化剂存在下的反响,生成一氧化氮与水. F是氧气与一氧化氮的反响,那么F为二氧化氮.(2)如前所述,A为二氧化碳,那么反响式为：2CO2+2Na2O2=2Na2CQ + O2" (3) E是一氧化氮,F是二氧化氮,B是水,那么G为硝酸,那么G至U E的方程式是稀硝酸与铜反响的方程式.方程式为：3Cu+ 8HNO3(稀)=3Cu(NO3"+2NOT +4H2..(4) C是氨气,D是氧气,氨气与氧气在催化剂存在下的反响是： 4 NH3+ 5O2="=4NO" + 6H2..考点：着重是对钱盐的考查,考查学生分析推断水平.。
(完整版)高一化学铁及其化合物练习题
铁及其化合物1． 【易】将铁片放到下列溶液中，铁片溶解，溶液质量减轻的是( )A ．稀硫酸B ．硫酸铜溶液C ．氢氧化钠溶液D ．氯化铝溶液 【答案】B【解析】铁不与NaOH 溶液和AlCl 3溶液发生反应，C 、D 两项错误；铁与H 2SO 4反应：Fe ＋H 2SO 4===FeSO 4＋H 2↑，溶液质量增加，A 选项错误；Fe 与CuSO 4溶液反应，Fe ＋CuSO 4===FeSO 4＋Cu ，溶液质量减轻，故应选B 。
2． 【易】下列有关铁及其化合物的说法中正确的是( )A ．赤铁矿的主要成分是Fe 3O 4B ．铁与水蒸气在高温下的反应产物为Fe 2O 3和H 2C ．除去FeCl 2溶液中的FeCl 3杂质可以向溶液中加过量铁粉，然后过滤D ．Fe 3＋与KSCN 反应产生红色沉淀【答案】C【解析】赤铁矿的主要成分是Fe 2O 3，A 错误；铁与水蒸气高温条件下反应生成Fe 3O 4和H 2，B 错误；C项中2FeCl 3＋Fe===== 3FeCl 2，过滤可除去过量的铁粉，C 正确；Fe 3＋与SCN －反应形成红色溶液而不是红色沉淀，D 错误。
3． 【易】(2012·佛山市高一教学质量检测)下列变化能发生且不．属于氧化还原反应的是( ) A ．Fe ――→盐酸FeCl 2 B ．Na ―——―→空气中燃烧Na 2O 2C ．CuSO 4溶液――→铁CuD ．Fe(OH)3――→加热Fe 2O 3 【答案】D【解析】2Fe(OH)3===== △Fe 2O 3＋3H 2O 的过程是非氧化还原反应。
4． 【易】下列离子方程式正确的是( )A ．铁跟FeCl 3溶液反应：Fe ＋Fe 3＋===== 2Fe 2＋B ．Fe 跟稀盐酸反应：2Fe ＋6H ＋===== 2Fe 3＋＋3H 2↑C ．FeCl 2溶液跟Cl 2反应：Fe 2＋＋Cl 2===== Fe 3＋＋2Cl －D ．Fe(OH)3跟盐酸反应：Fe(OH)3＋3H ＋===== Fe 3＋＋3H 2O【答案】D【解析】A 中电荷不守恒，应为：Fe ＋2Fe 3＋===== 3Fe 2＋；B 中违反反应事实，应为：Fe ＋2H ＋===== Fe 2＋＋H 2↑；C 中得失电子、电荷均不守恒，应为：2Fe 2＋＋Cl 2===== 2Fe 3＋＋2Cl －。
第10讲 铁及其重要化合物(练习)(原卷版)
第10讲 铁及其重要化合物 （模拟精练+真题演练）完卷时间：50分钟可能用到的相对原子质量：O16 Fe56一、选择题（每小题只有一个正确选项，共12×5分）1．（2023·上海奉贤·统考二模）要除去3FeCl 溶液中少量的2FeCl ，可行的方法是 A ．滴入KSCN 溶液 B ．通入氯气C ．加入适量铜粉并过滤D ．加入适量铁粉并过滤2．（2023·黑龙江大庆·统考一模）含铁物质与其相应化合价的关系如图所示。
下列推断合理的是A ．可用苯酚溶液鉴别đ和eB ．a 与水反应可直接生成cC ．e 的水溶液常用于净水D ．存在e -d -f -g 的循环转化关系3．（2023·河北邢台·校联考模拟预测）用绿矾(42FeSO 7H O ⋅)制备电池电极材料4LiFePO 的流程如下：下列说法正确的是A ．反应2中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2B ．洗涤沉淀时可用玻璃棒搅拌C ．可用酸性4KMnO 溶液检验反应1中2Fe +是否完全反应D ．溶解过程中34H PO 可抑制2Fe +的水解4．（2023·广东广州·统考一模）下列实验对应的现象和结论都正确的是之易烂，栽树不茂……”，备注为“青矾()42FeSO 7H O ⋅强热，得赤色固体，气凝得矾油。
”下列说法错误的是A ．久置的青矾溶液可变为黄色B ．青矾厂气可导致酸雨等环境问题C ．青矾强热时，发生了化学变化D ．矾油与赤色固体反应可制得青矾溶液6．（2023·北京丰台·统考一模）某小组研究SCN -分别与Cu 2+和Fe 3+的反应：A ．实验1中发生了氧化还原反应，KSCN 为还原剂B ．实验2中“溶液变红”是Fe 3+与SCN -结合形成了配合物C ．若将实验3中Fe 2(SO 4)3溶液替换为0.25 mol/LCuSO 4溶液，接通电路后，可推测出电压表指针会发生偏转D ．综合实验1～3，微粒的氧化性与还原产物的价态和状态有关7．（2023·北京朝阳·统考一模）常温下，将4.0g 铁钉加入到30mL4%的4CuSO 溶液中，一段时间后观察到铁钉表面产生气泡，氧气含量和溶液pH 变化如下图所示。
(完整版)铁及其化合物练习及答案
铁和铁的化合物1。
铁处于周期表的（）A.第三周期VⅢB族 B。
第三周期VⅢ族C。
第四周期VⅢA族D。
第四周期VⅢ族2.下列化合物中，不能通过单质直接化合生成的是( )A.FeS B。
FeCl2C。
FeCl3D。
Na2O23.常温下，能用铁制容器盛放的液体是( )A.浓氨水B.CuSO4溶液 C。
FeCl3溶液 D。
浓H2SO44.下列盐能使稀NaOH溶液的PH变小的是（）A.FeCl3B.K2CO3C.KClD.CuSO45.下列溶液长期暴露在空气中会变质的是（）A.CuSO4溶液B.Na2SiO3溶液C.FeSO4溶液D.NaCl溶液6.在下列溶液中,若加入过量氨水或过量的氢氧化钠溶液,都产生沉淀,若加入铁粉溶液增重的是( )A.MgCl2B.FeCl2C。
AlCl3 D.FeCl37.把过量的氯气通入FeBr2溶液中反应后生成物是（ )A.FeCl2B.FeCl3和Br2 C。
FeCl2和Br2D。
FeCl3和FeBr38。
能与大量Fe3+共存的是( )A。
Fe B.S2— C.Cu2+D。
Cu9.为除去FeSO4溶液中的Fe2（SO4）3和CuSO4杂质，可选用的试剂是( )A。
NaOH B.铁粉 C.氨水 D.氯水10。
使Fe，Cu,Fe2+、Fe3+和Cu2+共处于同一容器内反应后铁有剩余，那么容器内还应存在A.Cu，Fe3+B.Fe2+，Fe3+C.Cu，Cu2+D。
Fe2+、Cu11。
28克铁和100ml0.5mol/LFe（NO3）3溶液混和，则（ )A。
Fe完全被氧化B。
Fe部分被氧化 C.溶液中有Fe3+、Fe2+ D。
溶液中只有Fe2+12.由于被空气中O2氧化而变黄色的是（ )A.浓HNO3久置变黄色B.FeSO4溶液久置变黄色C。
KI溶液久置变黄色 D。
工业盐酸呈黄色13。
下列化学方程式或离子方程式符合反应事实的是（ )A。
4Fe+3O22Fe2O3B。
Cu+2Fe3+Cu2++2Fe2+C。
高考化学易错题精选-铁及其化合物练习题含答案
高考化学易错题精选-铁及其化合物练习题含答案一、高中化学铁及其化合物练习题（含详细答案解析）1．已知A、B、C、D四种物质均含有铁元素，彼此转化关系如下：请回答：（1）反应①称为铝热反应（属于置换反应），写出该反应的化学方程式：__、其中Al作__剂。
（2）反应④的离子方程式为：__。
（3）新配制的C溶液中应加入__，以防止其转化为D。
检验D溶液中阳离子的常用试剂是__（填化学式），实验现象为__。
【答案】2Al+Fe2O3高温2Fe+Al2O3还原剂 2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O 铁粉（屑） KSCN （或NH4SCN）溶液变红（或呈现血红色）【解析】【分析】氧化铁与铝单质在高温下发生铝热反应，生成A，则A为Fe，铁和水蒸气在高温下反应生成B，B为黑色磁性氧化物，则B为Fe3O4，Fe3O4中铁元素的化合价含有+2、+3价，与盐酸反应生成FeCl3和FeCl2，铁与过量盐酸反应生成FeCl2，则C为FeCl2，FeCl2与双氧水反应生成FeCl3，则D为FeCl3，据此分析解答。
【详解】(1)反应①称为铝热反应(属于置换反应)，该反应的化学方程式：2Al+Fe2O3高温2Fe+Al2O3，反应中Al有0价变为+3价，化合价升高，失电子，被氧化，作还原剂；(2)反应④为FeCl2与双氧水反应生成FeCl3，离子方程式为：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O；(3)C为FeCl2，D为FeCl3，亚铁离子具有还原性，易被氧化，新配制的FeCl2溶液中应加入铁粉(屑)，以防止其转化为FeCl3。
检验三价铁离子常用试剂是KSCN(或NH4SCN)，三价铁离子遇SCN-变为血红色溶液。
2．A、B、C均为中学化学常见的纯净物，它们之间存在如下转化关系：其中①②③均为有单质参与的反应。
（1）若A是常见的金属，①③中均有同一种黄绿色气体参与反应，B溶液遇KSCN显血红色，且②为化合反应，写出反应②的离子方程式_________________________。
高中化学第7讲 铁及其化合物(练)解析版
第7讲铁及其化合物【练基础】1．春秋初年，我国已掌握了冶铁技术。
下列有关铁的化学反应的叙述正确的是A．室温下，过量Fe与浓硫酸反应生成FeSO4B．加热时，过量Fe与氯气反应生成FeCl2C．高温下，铁与水蒸气反应有Fe3O4生成D．高温下，铁粉与氧化铝粉末反应生成单质铝【答案】C【解析】室温下，Fe在浓硫酸中钝化，无法持续反应，A错误；氯气氧化性较强，无论Fe是否过量与氯气加热反应都只生成FeCl3，B错误；高温条件下，Fe与水蒸气反应得到Fe3O4和氢气，C正确；Fe的活动性不如Al，不能从氧化铝中置换出Al单质，D错误；综上所述答案为C。
2．我国清代《本草纲目拾遗》中叙述了“铁线粉”：“粤中洋行有舶上铁丝，……日久起销，用刀刮其销，……，所刮下之销末，名铁线粉”。
这里的“铁线粉”是指()A．Fe B．FeCl3C．FeO D．Fe2O3【答案】D【解析】铁在空气中容易发生吸氧腐蚀，根据题意“舶上铁丝，……日久起销”，说明销是铁锈，铁锈的主要成分为Fe2O3，D项正确。
3．将铁钉投入热的浓硝酸中，一段时间后，下列说法错误的是A．铁钉表面形成致密的氧化膜B．溶液可能呈棕黄色C．铁钉会溶解D．产生红棕色的气体【答案】A【解析】常温下铁钉在浓硝酸中会发生钝化现象，在铁钉表面形成致密的氧化膜阻碍反应进行，但在热的浓硝酸中不会产生钝化，故A错误；铁钉与过量的热浓硝酸反应生成棕黄色的硝酸铁，则溶液可能呈棕黄色，故B正确；铁钉在浓硝酸中会钝化，但在热的浓硝酸中不会钝化，会发生反应而溶解，故C正确；铁钉能与热的浓硝酸反应，反应中浓硝酸被还原为红棕色的二氧化氮气体，故D正确；故选A。
4．下列物质的用途与氧化还原反应无关．．的是A．浓盐酸用于实验室制备氯气B．铁粉用作暖贴发热剂C．干冰用作制冷剂D．镁粉用于炼铁脱硫【答案】C【解析】浓盐酸和二氧化锰发生氧化还原反应，可用于实验室制备氯气，与氧化还原反应有关，A不符合；铁粉用作暖贴发热剂过程中发生铁的腐蚀，铁被氧化，与氧化还原反应有关，B不符合；干冰易升华，升华过程中吸收大量的热，因此可以做制冷剂，与氧化还原反应没有关系，C符合；镁粉用于炼铁脱硫，过程中镁被氧化，与氧化还原反应有关，D不符合；答案选C。
高考化学铁及其化合物综合题及答案
高考化学铁及其化合物综合题及答案一、高中化学铁及其化合物练习题（含详细答案解析）1．图中，固体A是铁锈的主要成分。
请回答：（1）固体C的化学式是___，上述框图中体现了SO2的___（填“氧化性”、“还原性”或“漂白性”）。
（2）写出A→B的化学方程式___。
（3）写出D→E的离子方程式___。
（4）若通入的SO2是足量的，请你设计实验方案检验“溶液D”中的金属阳离子___。
【答案】FeCl3还原性 Fe2O3+3CO高温2Fe+3CO2 Ba2++SO42-=BaSO4↓取少量溶液D于试管中，滴加KSCN溶液，无明显现象，再滴加适量氯水（或双氧水），溶液变成血红色，则含有Fe2+【解析】【分析】固体A是铁锈的主要成分，则A为Fe2O3，结合图中转化可知，A与CO反应生成B为Fe，B与氯气反应生成C为FeCl3，C与二氧化硫发生氧化还原反应，溶液D中Fe2+、SO42-等，溶液D与氯化钡反应生成白色沉淀E为BaSO4。
【详解】(1)由上述分析可知，固体C的化学式是：FeCl3，上述框图中SO2失去电子转化为硫酸根离子，作还原剂；(2)A→B的化学方程式为：Fe2O3+3CO高温2Fe+3CO2；(3)D→E的离子方程式为：Ba2++SO42−=BaSO4↓；(4)若通入的SO2是足量的，溶液D中金属阳离子为Fe2+，检验该阳离子的方法为：取少量溶液D于试管中，滴加KSCN溶液，无明显现象，再滴加适量氯水(或双氧水)，溶液变成血红色，则含有Fe2+。
2．某工厂的工业硫酸盐废水中含有大量的Fe2+、Fe3+、较多的Cu2+和少量的Na+。
工厂计划从该废水中回收硫酸亚铁和金属铜，设计如下流程图。
回答下列问题；(1)A的化学式为_________，D的化学式为_______。
(2)在工业废水中加入过量A时，发应的离子方程式有：__________、______。
(3)得到FeSO4•7H2O晶体的操作Ⅲ为：加热浓缩、冷却结晶、______、______、干燥。
全国高考化学铁及其化合物的综合高考真题汇总及答案解析
全国高考化学铁及其化合物的综合高考真题汇总及答案解析一、高中化学铁及其化合物练习题（含详细答案解析）1．某固体化合物A，按图所示发生系列变化，已知E溶液中加入氨水后产生的白色沉淀很快变为灰绿色，最后变为红褐色。
回答下列问题：（1）物质A是___（填化学式）。
（2）反应②的离子反应方程式为___。
（3）反应④的化学反应方程式为___。
【答案】Fe(OH)3 Fe2O3＋6H＋=2Fe3+＋3H2O 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3【解析】【分析】已知E溶液中加入氨水后产生的白色沉淀很快变为灰绿色，最后变为红褐色说明A为氢氧化铁，Fe(OH)3，A加热分解生成B为Fe2O3，C为H2O，依据流程分析判断D为FeCl3，X为Fe，E为FeCl2 溶液，据此分析。
【详解】已知E溶液中加入氨水后产生的白色沉淀很快变为灰绿色，最后变为红褐色说明A为氢氧化铁，Fe(OH)3，A加热分解生成B为Fe2O3，C为H2O，依据流程分析判断D为FeCl3，X为Fe，E为FeCl2 溶液。
（1）依据推断可知A为Fe(OH)3；（2）反应②是盐酸和氧化铁发生的复分解反应，反应的离子反应方程式为Fe2O3＋6H＋=2Fe3+＋3H2O；（3）反应④是氢氧化亚铁和氧气水发生反应生成氢氧化铁的也还原反应，反应的化学反应方程式为4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3。
2．已知A、B、C、D分别是AlCl3、BaCl2、FeSO4、NaOH四种化合物中的一种，它们的水溶液之间的一些反应现象如下：①A+B→白色沉淀，加入稀硝酸，沉淀不溶解。
②B+D→白色沉淀，在空气中放置，沉淀由白色转化为红褐色。
③C+D→白色沉淀，继续加D溶液，白色沉淀逐渐消失。
（1）则各是什么物质的化学式为：A_______、B_______、C_______、D_______。
（2）现象②中所发生的反应的化学方程式为：__________________________________、______________________________。
铁及其化合物典型例题(有答案)
;第三节铁及其重要化合物考纲导引考点梳理了解铁及其重要化合物的主要性质及应用 1.铁的化学性质。
2.铁的氧化物与氢氧化物。
一、铁的三角转化关系^1.关系：【典例1】将 1.12 g 铁粉加入 25 mL 2 mol/L 的氯化铁溶液中，充分反应后，其结果是() A．铁有剩余，溶液呈浅绿色，Cl－浓度基本不变B．往溶液中滴入无色 KSCN 溶液，显红色C．Fe2＋和Fe3＋的物质的量之比为5∶1 D．氧化产物与还原产物的物质的量之比为2∶5二、Fe2+和Fe3+的检验【典例2】要证明某溶液中不含Fe 3＋而可能含有Fe2＋进行如下实验操作时，最佳顺序为( )①加入足量氯水②加入足量KMnO4③加入少量KSCN溶液/A．①③ B．③② C．③① D．①②③一、选择题1．把生铁冶炼成碳素钢要解决的主要问题是（）。
A．除去生铁中的各种杂质，把生铁提纯B．适当降低生铁里的含碳量，除去大部分硫、磷等有害杂质C．用还原剂把铁的氧化物还原成铁D．加入合金元素改善生铁性能2．制印刷电路时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”：发生的反应为2FeCl3+Cu＝2FeCl2+CuCl2向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，下列结果不可能出现的是（）。
@A.烧杯中有铜无铁B.烧杯中有铁无铜C.烧杯中铁、铜都有D.烧杯中铁、铜都无3．下列实验操作中，仪器需插入液面下的是（）。
A．分液时，分液漏斗的长颈插入下层液体里 B．用水吸收氨气的导气管C．制备Fe(OH)2，用胶头滴管将NaOH溶液滴入FeSO4溶液中D．往NaOH溶液中滴加酚酞4．根据Fe＋Cu2＋＝Fe2＋＋Cu、2FeCl3＋Cu＝2FeCl2＋CuCl2两个反应，判断Fe3＋、Fe2＋、Cu2＋的氧化性顺序为（）。
A．Cu2＋＞Fe2＋＞Fe3＋ B．Fe3＋＞Fe2＋＞Cu2＋C．Fe3＋＞Cu2＋＞Fe2＋ D．Fe2＋＞Fe3＋＞Cu2＋|5．将8.4 g铁粉和3.2 g硫粉均匀混合密闭加热至红热，冷却后加入足量的盐酸，在标准状况下收集到的气体体积是（）。
人教版高一上学期化学(必修一)《3.1铁及其化合物》同步练习题-带答案
人教版高一上学期化学(必修一)《3.1铁及其化合物》同步练习题-带答案一、单选题1．要想证明某稀溶液中是否含有Fe 2+，下列操作中正确的是A ．滴入KSCN 溶液B ．加入铜片C ．滴入NaOH 溶液D ．取该溶液滴在淀粉KI 试纸上2．证明某溶液只含有Fe 2＋而不含有Fe 3＋的实验方法最好是A ．先滴加氯水，再滴加KSCN 溶液后显红色B ．先滴加KSCN 溶液，不显红色，再滴加氯水后显红色C ．滴加NaOH 溶液，立即产生红褐色沉淀D ．只需滴加KSCN 溶液3．下列关于铁及其化合物的叙述正确的是（ ）A ．氢氧化铁受热分解可制得34Fe OB ．23Fe O 、34Fe O 都有磁性C ．FeO 不稳定，在空气里受热，能迅速氧化成34Fe OD ．高温下，铁能与水蒸气反应生成23Fe O4．能够在人体血管中通行的药物分子运输车“纳米药物分子运输车”在中国科学院上海硅酸盐研究所研制成功，该“运输车”可提高肿瘤的治疗效果，其结构如图所示。
下列有关说法正确的是（ ）A ．该“运输车”中铁元素的价态为+3价B ．二氧化硅属于金属氧化物C ．该“运输车”分散于水中所得的分散系属于胶体‘D ．该“运输车”的外壳含有碳元素5．下列溶液中，常温下可以用铁制容器装运的是（ ）A ．浓硝酸B ．浓盐酸C ．硫酸铜溶液D ．稀硫酸6．对于某无色溶液中可能存在离子的检验及结论一定正确的是A ．加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有2-3CO B ．滴入2-3滴酚酞溶液显红色，一定是碱溶液C ．加入几滴AgNO 3溶液，再加入足量的稀HNO 3，有白色沉淀生成，原溶液中含有Cl -D ．先通入Cl 2，再滴加KSCN 溶液，溶液变成血红色，一定有Fe 3+7．如图是一种综合处理SO 2废气的工艺流程。
下列说法正确的是（ ）A ．操作Ⅱ发生反应的离子方程式为4Fe 2＋＋4H ＋＋O 2＝4Fe 3＋＋2H 2OB ．溶液b 中阳离子只有Fe 2＋C ．溶液a 转化为溶液b 的反应中，SO 2被还原D ．加入FeO 可以使溶液c 转化为溶液a8．铁、铜及其化合物之间的转化具有重要应用。
铁及其化合物综合练习2
一、选择题1．下列有关铁元素的叙述中正确的是()A．铁是较活泼的金属，它与卤素(X2)反应的生成物均为FeX3B．氢氧化铁可以由相应的物质通过化合反应而制得C．氢氧化铁与氢碘酸反应：Fe(OH)3＋3HI===FeI3＋3H2OD．铁元素位于周期表中第4周期第ⅦA族2．下列反应中，铁只能生成＋3价化合物的是()A．过量铁粉与稀酸反应B．铁粉与硫蒸气反应C．铁粉与过量的浓硫酸共热D．红热的铁粉与水蒸气反应3．将下列四种铁的化合物溶于稀盐酸，滴加KSCN溶液没有颜色变化，再加入氯水即呈红色的是()A．FeS B．Fe2O3C．FeCl3D．Fe3O44．将铁屑溶于过量盐酸后，再加入下列物质，会有三价铁生成的是(多选)()A．Na2SO4B．氯水C．KNO3D．CuCl25．在浅绿色的Fe(NO3)2溶液中逐滴加入稀盐酸时，溶液颜色变化应是()A．颜色变浅B．逐渐变深绿C．没有改变D．变棕黄色6．在FeCl3和CuCl2的混合溶液中加入铁屑，反应结束后滤出固体物质，滤液中的阳离子可能是()①有Fe2＋②Fe2＋和Fe3＋③Fe2＋和Cu2＋④Cu2＋和Fe3＋A．①③B．②④C．①④D．②③7．把SO2通入Fe(NO3)3溶液中，溶液由棕黄色变为浅绿色，但立即又变为棕黄色，此时若滴入BaCl2溶液，则会产生白色沉淀。
在上述一系列变化过程中，最终被还原的是() A．SO2B．Fe2＋C．Fe3＋D．NO3－8．向某晶体的溶液中加入含Fe2＋的溶液无明显变化，当滴加几滴溴水后，混合液出现血红色，由此得出下列的结论错误的是()A．Fe3＋的氧化性比溴的氧化性强B．该晶体中一定含有SCN－C．Fe2＋与SCN－不能形成血红色化合物D．Fe2＋被溴氧化成Fe3＋9．a g铁粉与含有H2SO4的CuSO4溶液完全反应后，得到a g铜，则参与反应的CuSO4与H2SO4的物质的量之比为()A．1∶7B．7∶1C．7∶8 D．8∶710．在火星上工作的美国“勇气号”“机遇号”探测车的一个重要任务就是收集有关Fe2O3及硫酸盐的信息，以证明火星上存在或曾经存在过水，以下叙述正确的是()A．铝热剂就是单指Fe2O3粉和铝粉的混合物B．检验从火星上带回来的红色物质是否是Fe2O3的操作步骤为：样品→粉碎→加水溶解→过滤→向滤液中滴加KSCN溶液C．分别还原a mol Fe2O3所需H2、Al、CO的物质的量之比为3∶2∶3D．明矾属硫酸盐，含结晶水，是混合物11．向一定量的FeO、Fe、Fe3O4的混合物中加入100 mL 1 mol·L－1的盐酸，恰好使混合物完全溶解，放出224 mL(标准状况)的气体，在所得溶液中加入KSCN溶液无血红色出现。
高考化学铁及其化合物综合练习题附详细答案
高考化学铁及其化合物综合练习题附详细答案一、高中化学铁及其化合物练习题（含详细答案解析）1．已知A、B、C、D分别是AlCl3、BaCl2、FeSO4、NaOH四种化合物中的一种，它们的水溶液之间的一些反应现象如下：①A+B→白色沉淀，加入稀硝酸，沉淀不溶解。
②B+D→白色沉淀，在空气中放置，沉淀由白色转化为红褐色。
③C+D→白色沉淀，继续加D溶液，白色沉淀逐渐消失。
（1）则各是什么物质的化学式为：A_______、B_______、C_______、D_______。
（2）现象②中所发生的反应的化学方程式为：__________________________________、______________________________。
（3）现象③中所发生反应的离子方程式为：__________________________________、________________________________。
【答案】BaCl2 FeSO4 AlCl3 NaOH； FeSO4 + 2NaOH＝Fe(OH)2↓+ Na2SO4 4Fe(OH)2 + O2+ 2H2O＝4Fe(OH)3 Al3+ + 3OH-＝Al(OH)3↓ Al(OH)3 + OH-＝AlO2- + 2H2O【解析】【分析】①A+B→白色沉淀，加入稀硝酸，沉淀不溶解应，则生成的白色沉淀为BaSO4，②B+D→白色沉淀，在空气中放置，沉淀由白色转化为红褐色，是Fe(OH)2的转化为Fe(OH)3，故A 为BaCl2，B为FeSO4，D为NaOH，则C为AlCl3，氯化铝溶液与NaOH溶液反应生成白色沉淀Al(OH)3，Al(OH)3能溶解在NaOH溶液中，符合③中现象。
【详解】(1)根据以上分析可知A、B、C、D依次为BaCl2、FeSO4、AlCl3、NaOH；(2)现象②先生成白色沉淀，在空气中放置，沉淀由白色转化为红褐色时所发生的反应的化学方程式为：FeSO4 + 2NaOH＝Fe(OH)2↓+ Na2SO4，4Fe(OH)2+O2+2H2O＝4Fe(OH)3；(3)现象③中所发生反应的离子方程式为：Al3++3OH-＝Al(OH)3↓，Al(OH)3+OH-＝AlO2-+2H2O。
高考化学知识点复习《铁及其化合物》真题练习含答案
高考化学知识点复习《铁及其化合物》真题练习含答案一、单选题1．（2023年7月黑龙江省普通高中学业水平合格性考试）长江以南的低山丘陵区普遍存在着红色土壤，有人说主要因其含铁质(三价铁)相对较多。
某研究小组设计简单实验验证该说法是否正确，应选择的试剂是 A ．KClB ．KNO 3C ．K 2SO 4D ．KSCN 【答案】D【解析】验证土壤中是否含有Fe 3+，可以使用KSCN 溶液检验，向蒸馏水中加入少量的土壤后搅拌，土壤中的离子可以进入到蒸馏水中，过滤后得到澄清溶液，向溶液中滴加KSCN 溶液，若溶液变成红色，则说明土壤中含有Fe 3+，故答案选D 。
2．（2023年黑龙江省春季普通高中学业合格考试）向盛有()43Fe SO 溶液的试管中，滴入几滴KSCN 溶液，溶液呈A ．无色B ．红色C ．白色D ．蓝色 【答案】B【解析】向盛有()43Fe SO 溶液的试管中，滴入几滴KSCN 溶液，溶液中的反应为：3+-3Fe 3SCN Fe(SCN)+=，生成血红色溶液。
答案选B 。
3．（2023年1月辽宁省普通高中学业水平合格性考试）下列关于铁及其化合物的叙述错误的是 A ．铁具有导电、导热、延展性B ．氧化铁常用作涂料、油漆的红色颜料C ．用铜粉除去2FeCl 溶液中含有的少量3FeCl 杂质D ．实验室制备氢氧化亚铁的关键是防止氧气的干扰【答案】C【解析】A ．铁是一种金属单质，具有导电、导热、延展性，A 正确；B ． 氧化铁是红棕色粉末，常用作涂料、油漆的红色颜料，B 正确；C ．氯化铁溶液和铜反应得到氯化亚铁和氯化铜，用铜粉除去2FeCl 溶液中含有的少量3FeCl 杂质时会引入新杂质氯化铜，C 不正确；D ．氢氧化亚铁具有还原性，易发生：22234Fe(OH)+O +2H O=4Fe(OH) ，实验室制备氢氧化亚铁的关键是防止氧气的干扰，D 正确；答案选C 。
4．（2023年1月辽宁省普通高中学业水平合格性考试）下列可用于检验3Fe +的试剂是A ．稀盐酸B ．KCl 溶液C ．4CuSO 溶液D ．KSCN 溶液 【答案】D【解析】铁离子与稀盐酸、KCl 溶液和4CuSO 溶液均不反应，铁离子能发生特征反应：3-3Fe 3SCN Fe(SCN)++，所得溶液呈血红色，故可以用KSCN 溶液检验3Fe +，故选D 。
高考化学铁及其化合物综合练习题及详细答案
高考化学铁及其化合物综合练习题及详细答案一、高中化学铁及其化合物1．某兴趣活动小组利用物质间的互变，设计成一个平面魔方，如右图所示：已知①A、B、C、D、G含有同种元素。
②纯A(单质)B溶液D固体G溶液颜色银白色黄色红棕色浅绿色③E是通常情况下密度最小的气体；B与硝酸银溶液反应生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，也能将一种氧化物氧化为F，F是含有三种元素的化合物，与A反应生成E、G。
依据以上信息填空：（1）写出D的化学式：______________。
（2）G生成C的过程中所出现的现象为_____________写出对应的离子方程式_________________（3）写出反应A→B的化学方程式：_______________________。
（4）B→F的离子方程式为__________；G与次氯酸反应的离子方程式为________________。
【答案】Fe2O3先产生白色沉淀，迅速变为灰绿色，最后变为红褐色 Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓，4Fe(OH)2+O2+2H2O=4 Fe(OH)3 2Fe+3Cl22FeCl32Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+ 2Fe2++2HClO=2Fe3++Cl-+ H2O+ClO-【解析】【分析】根据信息，D固体是红棕色，则D为Fe2O3；A、B、C、D、G含有相同元素，且G溶液为浅绿色，则G中含有Fe2＋；C可以生成Fe2O3，推出C为Fe(OH)3；A为单质，银白色，则A为Fe，B溶液为黄色，说明含有Fe3+；B与硝酸银溶液反应生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，推出B为含有Cl－，则B为FeCl3； E是通常情况下密度最小的气体，E为H2，F能和Fe反应生H2和Fe2＋，且属于三种元素的化合物，则F为H2SO4，【详解】（1）D为Fe2O3；（2）G中含有Fe2＋，C为Fe(OH)3，因此离子反应方程式为Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓，4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3，现象是先产生白色沉淀，迅速变为灰绿色，最后变为红褐色；（3）A为Fe，B为FeCl3，则反映式为2Fe+3Cl22FeCl3；（4）F为H2SO4，因此氧化物是SO2，2Fe3＋+SO2+2H2O=2Fe2＋+SO42－+4H＋，利用次氯酸的强氧化性，把Fe2＋氧化成Fe3＋，即2Fe2＋+2HClO=2Fe3＋+Cl－+ H2O+ClO－。
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铁和铁的化合物1. 铁处于周期表的( )A.第三周期V m B族B.第三周期V川族C.第四周期V m A族D.第四周期V川族2. 下列化合物中，不能通过单质直接化合生成的是( )A.FeSB.FeCl 2C.FeCl 3D.Na2O23. 常温下，能用铁制容器盛放的液体是( )A. 浓氨水B.CuSO 4 溶液C.FeCl 3溶液D. 浓H2SO44. 下列盐能使稀NaOH溶液的PH变小的是()A.FeCl 3B.K2CO3C.KClD.CuSO45. 下列溶液长期暴露在空气中会变质的是( )A.CuSQ溶液B.Na z SiO s溶液C.FeSO 4溶液D.NaCI 溶液6. 在下列溶液中，若加入过量氨水或过量的氢氧化钠溶液，都产生沉淀，若加入铁粉溶液增重的是( )A.MgCI2B.FeCI 2C.AICI 3D.FeCI 37. 把过量的氯气通入FeBr2溶液中反应后生成物是()A.FeCI 2B.FeCI 3和B「2C.FeCI 2和D.FeCb和FeBa8. 能与大量Fe3+共存的是()2- 2+A.FeB.S2-C.Cu2+D.Cu9. 为除去FeSO溶液中的Fe2(SO4)3和CuSO杂质，可选用的试剂是()A.NaOHB.铁粉C.氨水D.氯水10. 使Fe, Cu, Fe2+、Fe3+和82+共处于同一容器内反应后铁有剩余，那么容器内还应存在A.Cu,Fe3+B.Fe2+,Fe3+C.Cu,Cu2+D.Fe2+、Cu11.28 克铁和100mI0.5moI/LFe(NO 3) 3溶液混和,则( )A.Fe 完全被氧化B.Fe 部分被氧化C. 溶液中有Fe3+、Fe2+D. 溶液中只有Fe2+12.由于被空气中O氧化而变黄色的是()A.浓HNO久置变黄色B.FeSQ溶液久置变黄色C.KI溶液久置变黄色D.工业盐酸呈黄色13.下列化学方程式或离子方程式符合反应事实的是（）点MEA. 4Fe+3Q^^2Fe 2QB. Cu+2Fe3+^=Cu 2++2Fe2+C. Fe+4HNO （稀）——Fe （NQ ） 2+2NO f +H 2OD. 2Fe +4Br -+3Cl 2^=2Fe +2Br 2+6CI -14. 某溶液中可能存在 Mg +、Fe 2+、Fe 3+，加入NaOH 溶液，开始时有白色絮状沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色，下列结论中正确的是（）A. 一定有 Fe 2+, —定没有 Fe 3+、Mg +B. 一定有 Fe 3^在，一定没有 Fe 2+、Mg +C. 一定有Fe 3+，可能有Fe 2+，—定没有Mg +D. —定有Fe 2+，可能有Mg +, —定没有Fe3+15. 将大量铁粉溶于少量稀 HNO 中，过滤后，所得溶液的离子浓度大小排列正确的是-3++--2++-A. :N03]>[ Fe ]>： H ]>[ OH ]B. : NQ ]>[ Fe ]>： H ]>[ OH :C. :Fe 3+]> : NQ ]>[ H ]>： OH ]D. : Fe 2+]>： NQ ]>[ OH ]>[ H +]16. 下列各组阳离子氧化性按递减顺序排列的是（）_ 2+2+ + 2+2++ 2+ _ 2+A.Cu 、Fe 、Ag 、ZnB.Fe 、Ag 、Zn 、CuC.Ag 、Cu 2、Fe 2、Zn 2D.Ag 、Fe 2、Cu 2、Zn 217. 在含有 C U （NO ）2、Zn （NQ ）2、Fe （NQ ） 3、AgNO 各 0.01mol 的混和溶液中， 加入 0.015mol的铁粉，经充分搅拌后，产生的变化是（）A.铁溶解，没有任何金属生成B.铁溶解，析出银，且溶液中不含有Fe3+C.析出 0.01molAg 和 0.01molCuD. 析出 0.01molAg 和 0.005molCu18•将一定量的铁粉和 Fe （OH ）3的混和物在 Q 中燃烧至质量不再改变为止， 发现加热前后 混和物的质量无变化，则原混和物中铁和Fe （OH ）3的物质的量之比为（）19.将镁粉撒入FeCl 3溶液中可观察到的全部现象是（）①有气泡产生 ②有红褐色沉淀③镁粉逐渐溶解，溶液由棕黄色逐渐变成淡绿色20.用下列方法制取相同质量的 Fe （NQ ）3,消耗HNO 的量最少A.2 : 1B.3 : 2C.81 : 64D.28 : 55A.①正确B.②错误C.①②③D.以上都不对13.下列化学方程式或离子方程式符合反应事实的是（）的是（）A.Fe+HNO （稀）B.FeO+HNO 3（稀）C.Fe （OH ） 3+HNO （稀）D.FeS+HNO 3（稀）21.下列物质分别和100克15%的盐酸反应后，所得溶液的物质的量浓度最小的为()A.FeB.FeOC.Fe(OH )2D.Fe(OH )322•将8.4克铁粉和3.2克硫粉混和隔绝空气加热， 使之充分反应，再将反应后的物质与足量的稀 HSQ 反应，可得到气体体积(标况下)是()23. 由FeO Fe 2Q 和Fe sQ 组成的混合物，测得其铁元素与氧元素的质量比为 21 : 8,则混合物中FeO Fe 2Q 和FesO 的物质的量之比可能是() A.1 : 2 : 1B.2 : 1 : 1C.1 : 1 : 1D.2 : 2 : 524. 在含有ngHNO 的稀溶液中，加入 mgFe 粉，充分反应后，Fe 全部溶解，生成气体 NQ 已知有ngHNO 被还原，则n : m 不可能是()4A.4 : 1B.2 : 1C.3 : 1D.9 : 225. 由FeSQ 和F Q (SQ )3组成的混合物中，含硫为a %,则所含铁的质量百分含量为 ()26. A , B, C 是中学化学中常见的单质，甲、乙两化合物在常温下分别为黑色晶体和无色 据此推断:(1) 若元素A 有可变化合价，则单质A 的化学式为 ______________________________ ，甲的化学式为_(2) 根据金属活动顺序判断单质 A 和单质C 活动性强弱：A c( 填〉或v =,简述甲+C 高温A+乙反应如何才能充分进行 _____________________________________ .(3) 甲还能与一种常见金属在一定温度下发生反应，并放出大量热，写出该反应的化学方程式 ______________________________________________________________ .27. 在Fe(OH)3中，逐滴加入HI 稀溶液，会发生一系列变化，请简述原因(1) _______________________________________________________________ 固体溶解，溶液显黄色，原因是 __________________________________________________________ ;有关离子A.1.12LB.2.24LC.3.36LD.都不对A.3a %B.（100-2a ） %C.1-3a %D.20 %液体.这些化合物和单质之间的关系如图所示方程式为__________________________ .(2) _____________________________________________________________ 最后溶液颜色加深，原因是______________________________________________________________ ;有关离子方程式为_________________________________ .28. 有一黑色固体A,在氧气中焙烧，得红棕色固体B和气体C.将A加入HCI中，得到D 气体和E溶液.在E溶液中加足量NaOH溶液，得到白色沉淀，将该白色沉淀取出置于空气中，然后在空气中加热，可得到B,回答下列问题：(1) 写出A、C D的化学式：A _____________ ，C ___________ ，D .(2) 白色沉淀在空气中变化的现象是：______________ ，其化学方程式为_________ .29. 等物质的量的稀HCI和稀HSQ各100ml分别加入等质量的铁粉，反应完成后，生成H2的体积比为3 : 4,若将H2SQ反应后的溶液稀释至200ml,测得溶液的PH值为1，试求HCI 的物质的量浓度•30. 在100mlFeCl3溶液中通入H2S气体2.24升(标况)反应后，再加入过量铁粉，溶液中有0.6mol金属离子，求原来的FeCl s溶液的物质的量浓度.【素质优化训练】1. 现有2mol/L 的盐酸和硫酸各100ml ，分别加入等质量的铁粉，反应结束时，所生成的 气体质量比为2 : 3，则往盐酸中加入铁粉的质量为（克）（）A.2.8B.5.6C.8.4D.16.82. 所有氮的氧化物都能跟灼热的铁粉按下式反应： 0.2molN x Q 通过50克灼热的铁粉，反应完全后恰好生成 的分子式为（）3.某溶液中有NH 4、Mg +、Fe 2+和Al 3+四种离子，若向其中加入过量的NaOH 溶液，微热并搅拌、再加入过量盐酸，溶液中大量减少的阳离子是（）+2+ _2+3+A.NH 4B.MgC.FeD.Al4•将铁屑溶于过量盐酸后，再加入下列物质，会有三价铁生成的是 （）A.硫酸B.氯水C.硝酸锌D.氯化铜5.某人设想利用① 3FeCl 2+4H2O 500 Fe 3C 4+6HCl+H 2反应的联合与循环，主要用来生产能解决环境和能源问题的某种气体，该气体是（）A.O 2B.Cl 2C.HClD.H 26.向一定量的FeO Fe 、Fe sQ 的混合物中加入 100ml1mol • L -1的盐酸，恰好使混合物完 全溶解，放出224ml （标准状况）的气体，在所得溶液中加入KSCN 溶液无血红色出现.若用足量的CO 在高温下还原相同的质量的此混合物，能得到铁的质量是（）A.11.2gB.5.6gC.2.8gD.无法计算7. 把铁放入FeSO 溶液中，能保证溶液中的铁离子以+2价形式存在.含铁的FeSQ 溶液在2+放置过程中，Fe 的物质的量浓度（忽略溶液的挥发）（）A.增加B.减小C.不变D.无法确定8. 在浅绿色的Fe （NQ ）2溶液中存在如下平衡： Fe +2Fb^^ Fe （OH ）2+2H ，若向该溶液中厶4NXQ+3yFe yFe 3C 4+2xNL 若将0.1molN 2 和 0.1molFe 3C 4，贝U NxOyA.NOB.NC 2C.N 2O DNO3② Fe3Q+ Cl 2+6HCl1001 3FeCl 3+3H 2O+— O ③ 3FeCl 323FeCl 2+- Cl 2 这三个2滴加足量的盐酸，则溶液的颜色（）A.变黄B.绿色更深C. 绿色更浅D.无变化9. 为防止FeCb 溶液变质，应加入一定量的() A.铁钉和稀H 2SO B.铁钉和稀HCI C. 铁钉10. 将mg 铁粉和硫化亚铁组成的混合物溶解在足量盐酸中, 物中FeS 的质量为() 11. 砖瓦是用含铁元素等杂质的粘土隔绝空气烧制而成的， 当烧窑作业临近结束时， 若用 淋洒水的办法来降低温度， 窑内处于还原性气氛， 砖块中的铁以氧化亚铁的形式存在， 因而 砖呈青色.若用捅开窑顶自然冷却的办法，砖就变成了红色(1) 从化学角度看，砖瓦呈红色的原因是⑵现有一块红砖，实验台上有浓 H 2SQ 、3mol • L -1的盐酸、0.1mol • L -1的KSCN 溶液, 0.1mol• L -1的FeCl s 溶液、0.01mol • L -1的NaOH 溶液、蒸馏水等试剂，请选用中学化学常用仪器，设计一个实验，用最简捷的方法验证红砖中含有三价铁 .(简述实验步骤，所用仪器、产生现象、所得结论)12. 在装有固体A 的试管中加入无色溶液 B,此时A 未溶解.但加入一定量的水，A 即逐渐 溶解.并有气体C 生成，溶液变为浅绿色.将C 与空气的混合气体再通入该试管的溶液中， 溶液颜色很快加深.请填写下列空白：(1) B 的化学式是 _________________________ ;(2) A 加水后才溶解，其理由是 ____________________________________________________ . (3) 加水后A 溶于B 的化学方程式是 _______________________________________ .13. A 、B 、C 、D 为四种单质，常温时， A 、B 是固体，C 、D 是气体.E 、F 、G H J 为五种 化合物，A 与B 反应其产物E 不溶于水，F 为气体，且极易溶于水得无色溶液， B 和C 反应 产物H 溶于水得黄色溶液.其反应的转化关系如下图所示：D.氧化亚铁和盐酸 结果得到ng 沉淀，则原混合A.5mB.m-5nC.m-11nD. 11n 4(1) 判断名称：A ___________ 、B ___________ 、C ___________ 、D ___________(2) 写出G+H I+A+F的离子方程式_________________________________________________ .. 一^ ^114. 在100mlFeBr2溶液中，通入2.24L的标准状况下的Cl 2,充分反应后，溶液中有的3 Br-被氧化成溴单质.求原FeBa溶液的物质的量浓度•15. 用6mol/L的HbSQ溶解FeS和Fe(OH)3的混和物28.3克，得到1.6克淡黄色沉淀，求所消耗的稀HSQ溶液的体积是多少毫升？参考答案：【同步达纲练习】1.D2.B3.AD4.AD5.BC6.D7.B8.C9.B 10.D 11.BD 12.BC13.BD 14.D 15.B 16.C 17.D 18.C 19.C 20.C 21.D 22.C 23.CD 24.B25. C26. (1)Fe Fe 3Q (2) >;通入过量 fJt. UE(3) 3Fe 3Q+8AI 9Fe+4Al2Q27. (1)H +与Fe(OH)3发生中和反应；3H++Fe(OH)3^= Fe3++3HO(2)I -与Fe3+发生氧化还原反应生成I2- 3+ 2+2I +2Fe ^=2Fe +1228. (1)FeS、SO、HS(2)白色沉淀逐渐变成灰绿色，最后变成红褐色4Fe(OH)2+Q+2H2^= 4Fe(OH)3329.0.3mol • I-30.4mol/L【素质优化训练】I. C 2.B 3.AC 4.BC 5.D 6.C 7.A 8.A 9.B 10.BDII. (1)捅开窑顶，空气进入窑内，铁元素被氧化生成Fe2Q而呈红色.1(2) 砸碎红砖，取少量放入研钵内，研成粉末，取该粉末放入试管中，向其中加入3mol -L的盐酸，振荡，静置，然后加入几滴KSCN溶液，溶液变红色证明Fe3+存在.12. (1)H 2SQ (2)浓H b SQ使Fe 钝化，稀H b SQ使Fe 溶解(3) Fe+H 2SQ^= FeSQ+H f13. (1)S、Fe、Cl 2、H2(2)H2S+2Fg+^=S j +2Fe2++2H+14.1.2mol • L-115. ①若FeS 过量V=50ml ②若Fe(OH)3 过量时，V=55.8ml第11页(共8页)。