第一轮复习：复分解反应发生与实质
2024年中考化学一轮复习知识点总结—物质的变化和性质-化学反应类型(含解析)
2024年中考化学一轮复习知识点总结—物质的变化和性质化学反应类型（含解析）知识点一、物理变化与化学变化变化类型物理变化化学变化概念没有生成其他物质的变化生成其他物质的变化现象多表现为形态、状态等的变化多表现为放热、生成沉淀等的变化判断依据是否有新物质生成知识点二、物质的性质和用途1.物理性质和化学性质：2.物质的性质和用途的关系：物质的性质决定物质的用途，物质的用途反映物质的性质。
知识点三、催化剂与催化作用在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在化学反应前后都没性质物理性质化学性质定义物质化学变化通过化学变化就能够表现出来的性质物质在化学变化中才能够表现出来的性质性质内容颜色、状态、气味、密度、硬度、熔点、沸点、溶解性、挥发性、导电性、导热性、吸附性等可燃性、还原性、氧化性、酸性、碱性、稳定性、毒性等本质区别是否需要通过化学变化才可以表现出来有变化的物质叫做催化剂。
催化剂在化学反应中所起的作用叫催化作用。
知识点四、四种基本反应类型1.四种基本反应类型定义通式特点基本反应类型A+B→AB二合一或多合一化合反应由两种或两种以上的物质生成另外一种物质的反应AB→A+B一变二或一变多分解反应由一种物质生成两种或两种以上物质的反应A+BC→AC+B单换单、强换弱置换反应一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应AB+CD→AD+CB双交换、价不变复分解反应两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应【注意】①发生复分解反应要满足的条件：生成物中必须有沉淀或气体或水。
②中和反应：酸与碱作用生成盐和水的反应称为中和反应。
中和反应属于复分解反应，它是特指酸与碱之间发生的复分解反应。
2.其他反应类型定义实例氧化反应物质与氧发生的反应，根据反应的剧烈程度不同，分为缓慢氧化和剧烈氧化（其中提供氧的物质具有氧化性）C+O 2CO 2还原反应含氧化合物里的氧被夺走的反应（其中能夺取氧的物质具有还原性，如CO ）CO+CuO Cu+CO 2考点一．化学变化和物理变化的判别1．（2023•自贡）水是重要的资源，城市里的生活用水是经自来水厂净化处理过的。
2020中考化学一轮复习《再识复分解反应》(无答案)
再识复分解反应【学习目标】1．能运用“分类观”认识复分解反应的概念；2．能运用“微粒观”认识复分解反应的实质；3．能运用“变化观”认识复分解反应的规律。
【活动方案】活动一、用“分类观”再识复分解反应的概念1．现有CuO、CO2、HCl、Ca(OH)2、Na2CO3、CaCl2等六种物质。
（1）请判断它们的物质类别，并将化学式填写在下表相应位置。
（2）分析哪些物质之间能发生复分解反应，若能反应，请用“”连接相关物质。
CuO CO2HCl Ca(OH)2Na2CO3CaCl22．请将“酸”“碱”“盐”填在图1空白处，并判断哪些类别的物质之间发生的反应属于复分解反应。
金1金金金金金金金金金2 金金金金金金金金金金金金1金金2金金“—”金金金金金金金金金金金金金金金金3．请将“酸”“碱”“盐”“盐”“金属氧化物”填在图2空白处，使“—”两端的物质均有可能发生复分解反应。
活动二、用“微粒观”揭示复分解反应的实质1．图3为复分解反应离子网络图，图中用短线相连的离子之间能两两结合生成气体或水或沉淀。
现有NH 4＋、Ca 2+、SO 2－4、CO 2－3、 Cl －，请将它们填入下面合适的“（ ）”中，使其形成一个更为完整的复分解反应离子网络图。
OH －HBa2+Mg2+金金金金金Ag++（ ）（ ）（ ）（ ） （）金3 金金金金金金金金金金2．请结合复分解反应离子网络图分析下列问题。
（1）农业上，为什么不能将NH 4Cl 、NH 4NO 3等铵态氮肥与碱性物质混放或混用？（2）从海水得到的粗盐中含有MgCl 2、CaCl 2等可溶性杂质，可通过加入哪些试剂除去这两种杂质？3．根据图4所示实验回答下列问题。
Ba(OH)2溶液32SO 4溶液金4（1）图5、图6分别为实验1、实验2所发生反应的微观模拟图，请结合图形分析实验1、实验2现象异同的原因。
（2）实验2、实验3中，溶液导电性的变化情况如图7所示，图中曲线A 表示的是哪个实验中溶液导电性的 变化？为什么？活动三、用“变化观”认识复分解反应的规律1．已知t℃时四种化合物在水中及液氨中的溶解度如下表：322．实验室模拟侯氏制碱法生产原理的主要过程为：①20 ℃时，向浓氨水中通入足量的二氧化碳得到NH 4HCO 3饱和溶液；②向NH 4HCO 3饱和溶液中加入食盐细粒，并不断搅拌，直到NaHCO 3结晶析出完毕；③将析出的晶体过滤，得到晶体和滤液，洗涤晶体，然后将晶体放在试管中充分加热，得到Na 2CO 3。
鲁教版九年级化学《复分解反应的实质及应用》复习课件
C.Na+、K+、Cu2+、Cl-
D.Ag+、H+、NO3-、Cl-
2、下列离子能在PH＜7的溶液中大量共存，并形成
无色溶液的是（ ）组卷网 A、Cu2+、SO42-、Na+、OHB、K+、Na+、CO32-、ClC、K+、Fe3+、NO3-、SO42D、Na+、Cl-、K+、NO3-
一、熟练掌握常考的不能共存的离子
题型二、离子的共存问题
要点：共存问题是指离子或物质之间不反应，或物质 之间不能结合生成水、气体或沉淀。
方法提升: (1)此类题充分利用排除法(如要得无色溶液, 有颜色的首先排除.(Cu2+的溶液一般是蓝色； Fe2+的溶液一般是浅绿色； Fe3+的溶液一 般是黄色、MnO4－(紫红色)。 (2)学会快速寻找能生成水、气体、沉淀的 特殊离子进行排除 (3)pH>7说明存在OH- pH<7 说明存在H+
考点一、物质及离子共存问题
下列组内离子相遇发生反应生成沉淀(微溶不连)， 气体，和水的的用线连出来
A.H＋ 、OH－、 NO3－、CO32－ 、 Ba2＋ B. Fe3+ 、 Na＋、 Ba2＋、OH－ 、 Cu2+、 Mg2+
C. K+ Ba2＋、 CO32－ 、Cu2+ D. Ag＋ 、Ba2＋ NO3－ 、Cl－
Cu2+ + 2OH- = Cu(OH)2 ↓Fe3+ + 3OH- = Fe(OH)3 ↓
看图探究
氯化钡与硫酸钠反应
化学方程式：
Ba2＋
BaCl2 Cl－
九年级化学中考第一轮复习—第八单元 海水中的化学鲁教版知识精讲
九年级化学中考第一轮复习—第八单元 海水中的化学鲁教版【本讲教育信息】一、教学内容中考第一轮复习——第八单元 海水中的化学二、学习目标1、了解海洋中资源的利用和开发。
进一步树立资源意识。
（热点）2、掌握海水提镁的原理，海水淡化的方法，了解蒸发和蒸馏法分离混合物的原理和应用范围。
（重点）3、了解海水“晒盐”的过程，认识饱和溶液、结晶等概念。
理解溶解度的含义及溶解度曲线的意义和应用。
（重点、难点）4、学会粗盐提纯的实验方法（重点）。
5、了解食盐、纯碱、小苏打等在生产、生活中的重要用途。
6、学习氨碱法制纯碱的简单原理和主要流程，掌握纯碱的性质，认识盐类的性质。
（重点、难点）7、理解复分解反应的实质。
能根据物质的性质检验和区分一些常见的物质。
三、全面突破 知识专题（一）：海洋化学资源 1、海水中的化学资源①海水中含量最多的物质是 。
②海水中含量最多的盐是 。
③海水中含量最多的元素是 。
④海水中含量最多的离子是 。
2、海底矿物 ⎪⎩⎪⎨⎧常规化石燃料 天然气水合物——可燃冰多金属结核，也称锰结核3、海水淡化的方法：蒸馏法、结晶法、膜法4、海水提镁过程及原理：海水或卤水−−→−石灰乳氢氧化镁−−→−盐酸氯化镁−−→−通电镁 有关的化学方程式：MgCl 2+Ca （OH ）2====Mg （OH ）2↓+ CaCl 2 Mg （OH ）2+2HCl==== MgCl 2+2H 2OMgCl 2 通电Mg+Cl 2↑知识专题（二）海水“晒盐” （一）固体物质在水中的溶解度 1、饱和溶液与不饱和溶液 （1）定义：（2）二者转化的条件和方法饱和溶液不饱和溶液（适合于大多数固体物质）2、固体物质的溶解度（1）定义：（四要素） （2）影响因素内因：溶质和溶剂的性质 外因：温度①大多数固体物质的溶解度随温度升高而增大，如硝酸钾。
②少数固体物质的溶解度受温度的影响很小，如氯化钠。
③极少数固体物质的溶解度随温度的升高而减小，如氢氧化钙。
复分解反应发生的微观实质
盐的沉淀： Ag
+
Ca2+ 、Ba2+等和CO32-生成不溶性的碳酸盐的沉淀
看图探究
氯化钡与硫酸钠反应 实质：
Ba2＋
Cl－
Cl－
-和Na+ Cl 旁观者：
Na＋ SO42－ BaSO 4
Na＋
结论：
有BaSO4沉淀生成的 复分解反应实质是 Ba2＋和SO42-反应
HCO3
－
NH4
不溶
由此看来，酸碱盐之间发生的复分解 反应，实质上是离子间的互换反应， 两种离子之间如果能结合成难溶性的 碱或盐、不稳定的酸或碱(分解放出 气体）、或难电离的水，反应就能发 生，反之，反应就不能发生。
【复习提纲】
一【注意】 1、复分解反应的条件： 生成物中有沉淀、气体 或水。 2、复分解反应的实质是：发生复分解反应的两 种物质在水溶液中相互交换离子，结合成难电离的 物质----沉淀、气体、水。 3、复分解反应的特点是:双交换,价不变 【熟悉】几种沉淀：Cu(OH)2、Fe(OH)3、BaCO3、 CaCO3 、BaSO4 、AgCl、Mg(OH)2、Al(OH)3
H C1 H 2 SO4 + (H + 酸根离子） H NO3 H2 CO3 NaOH KOH （ 金属离子 + OH- ) Ba(OH)2 Ca (OH)2
NaCl Na2CO3 KCl CaCl2 CuSO4
由此我们知道： 酸碱盐中的两种物质在溶液中混合， 实际上是它们的离子与水分 子的混合
看图探究
反应
对于复分解反应三个条件我们进行微观总结： 1、有水生成： H+ + OH- → H2O 2、有气体生成：
H+ + CO32- （ H+ + HCO3- ） + NH + OH 4 NH3 3、有沉淀生成：
备考2022年中考科学一轮复习-复分解反应及其应用
备考2022年中考科学一轮复习-复分解反应及其应用复分解反应及其应用专训单选题：1、(2019杭州.九上期中) 一种用软锰矿（主要成分是MnO2）制备KMnO4的工艺中主要涉及下列反应：①2MnO2+O2+4KOH 2K2MnO4+2H2O②2K2MnO4+2H2O 2KMnO4+2KOH+H2↑下列有关说法正确的是( )A . K2MnO4中锰元素显+7 价 B . KMnO4属于盐类物质 C . 反应②属于复分解反应 D . 该制法中 K2MnO4是主要原料2、(2019宁波.中考模拟) 已知物质在发生复分解反应时，其中有一类复分解反应的特点是：:碱性较强的物质发生反应生成碱性较弱的物质,如2CH3COOH+Na2CO3=2CH3COONa+H2O+CO2↑如表为在常温下、相同浓度的五种溶液的PH：溶质NaHCO3CH3COONa NaClO NaCN Na2CO3PH 8.6 8.8 10.3 11.1 11.6依照碱性较强的物质发生反应生成碱性较弱物质的特点，请判断下列反应不能成立的是（）A . CO2+H2O+NaClO=NaHCO3+HClO B . CO2+H2O+2NaClO=Na2CO3+2HClO C .CH3COOH+NaCN= CH3COONa+HCN D . NaClO+ CH3COOH=HClO+ CH3COONa3、(2019义乌.中考模拟) 2005年诺贝尔化学奖授予了三位科学家，以表彰他们在烯烃反应领域研究方面所取得的成就．下面是他们研究烯烃反应的示意图：该反应属于四种反应类型中的（）A . 化合反应B . 分解反应C . 置换反应D . 复分解反应4、(2019温州.中考模拟) 工业用盐中含有的亚硝酸钠(NaNO2)是一种有毒物质，利用 NH4Cl 溶液可使 NaNO2转化为无毒物质。
该反应分两步进行：①NaNO2+NH4Cl=== NaCl + NH4NO2；② NH4NO2=N2↑+ 2H2O。
人教版中考化学一轮复习 第十一单元第2课时 复分解反应的应用 教学课件 (共14张PPT)
判断复分解反应能否发生常涉及的沉淀有：
BaSO4(白色沉淀）
AgCl(白色沉淀)
Cu(OH)2(蓝色沉淀） Fe(OH)3(红褐色沉淀）
1.判断复分解反应能否发生。
应用
2.判断离子能否共存。
助记口诀
注意：运用酸、碱、盐的溶解性去判断复分解反应能 否发生
基本反应类型比较：
化合反应
分解反应
置换反应
复分解反应
由两种或两
定 义
种以上物 质生成另 一种物质
的反应
由一种单质与一
由一种物质生成两 种化合物反 由两种化合物互相
种或两种以上
应，生成另
交换成分生成另
其它物质的反
一种单质与
外两种化合物的
应
另一种化合
反应
物的反应
类 型
A+B→AB
AB→A+B+ …… AB + C→A +BC AB + CD→ AD+ BC
• 应用： 制取某些碱
• 举例：
Na2CO3 + Ca(OH)2 = CaCO3 ↓+ 2NaOH NH4Cl + NaOH = NaCl + NH3↑+ H2O CuSO4 + 2KOH = K2SO4 + Cu(OH)2 ↓ MgCl2 +Ca(OH)2= CaCl2 +Mg(OH)2 ↓
(4)盐+盐——新盐+新盐(复分解反应)
举例：
判断或验证金属的活动性顺序和反应发生的先后顺序
CuSO4 + Fe = FeSO4 + Cu
复分解反应实质
《复分解反应》的复习教案教学目标:1. 掌握复分解反应的定义及反应条件；2. 了解复分解反应的类型；3. 理解复分解反应的实质；4. 掌握复分解反应的运用。
教学重点:复分解反应的反应条件、类型及实质。
教学难点:用七对离子关系来判断复分解反应能否发生及书写有关反应的化学方程式。
教学过程:[复习训练]完成下列化学方程式Fe2O3 + HCl ——Fe2O3 + H2SO4——HCl + NaOH ——HCl +Ca(OH)2——Ca(OH)2 + Na2CO3 ——NaOH + CuSO4——AgNO3+NaCl ——BaCl2 +CuSO4——讨论：以上反应从反应物的种数和种类来看有什么共同特点？[讲解]一、复分解反应的定义：从化学反应的形式来看，复分解反应就是由两种化合物相互交换成分而生成另外两种化合物的反应。
可简单表示为：AB+CD=AD+CB注意：复分解反应中参加反应的两种化合物只是相互交换成分，所以在反应前后，各元素的化合价都没有发生改变。
[讲解]二、复分解反应的条件[练一练]下列物质混合后能不能发生反应，如能反应，写出对应的化学方程式，如不能反应，说明理由：⑴氯化钾溶液与硝酸钠溶液混合⑵氢氧化钠溶液与氯化铁溶液混合⑶氧化铜与稀硫酸混合⑷氯化钠溶液与硝酸银溶液混合⑸氯化钙与碳酸钠溶液混合⑹稀硫酸与氯化钡溶液混合⑺氢氧化钠溶液与稀盐酸混合⑻硫酸铵与氢氧化钠溶液混合(归纳)实验证明，复分解反应常发生在两种碱、酸、盐及氧化物之间，两种化合物发生复分解反应的条件是：生成物中有沉淀析出，或有气体放出，或有水（难电离的物质）生成。
若满足上述条件之一，复分解反应就可以发生，否则就不能发生。
（归纳）常见的酸碱盐的溶液性规律：（1）酸：大多数都可溶（除硅酸H2SiO3不溶）（2）碱：只有氨水、氢氧化钠、氢氧化钾、氢氧化钡可溶于水，氢氧化钙微溶于水，其余均为沉淀（3）盐：钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐都可溶；氯化物除AgCl难溶外，其余多数均可溶；硫酸盐除BaSO4难溶，Ag2SO4、CaSO4微溶外，其余多数可溶；碳酸盐除碳酸钾、碳酸钠、碳酸铵可溶，其余都难溶。
复分解反应的实质及应用课件ppt
①根据溶解性 ②化学试剂法： 将杂质变成气体或沉淀
例4.选用何种试剂除去NaNO3溶液中混有的少 量Ba（NO3）2杂质?
分析: Ba（NO3）2和NaNO3 相比较真正的杂质是Ba2+，只需
加入一种试剂既能除去Ba2+，又不带入新的杂质，它就是碳酸 钠或者硫酸钠。
在整堂课的教学中，刘教师总是让学 生带着 问题来 学习， 而问题 的设置 具有一 定的梯 度，由 浅入深 ，所提 出的问 题也很 明确
在整堂课的教学中，刘教师总是让学 生带着 问题来 学习， 而问题 的设置 具有一 定的梯 度，由 浅入深 ，所提 出的问 题也很 明确
在整堂课的教学中，刘教师总是让学 生带着 问题来 学习， 而问题 的设置 具有一 定的梯 度，由 浅入深 ，所提 出的问 题也很 明确
规律方法：
1.离子共存：关键是看离子之间不能结合成 H2O、↓、↑
生成物中有 ↓、 ↑ 或
水生成
在整堂课的教学中，刘教师总是让学 生带着 问题来 学习， 而问题 的设置 具有一 定的梯 度，由 浅入深 ，所提 出的问 题也很 明确
符合这样的条件为什么就能发生复分解 反应呢？让我们从微观角度来看一下这些 反应！
在整堂课的教学中，刘教师总是让学 生带着 问题来 学习， 而问题 的设置 具有一 定的梯 度，由 浅入深 ，所提 出的问 题也很 明确
2HCl + CaCO3 = CaCl2+H2O+CO2↑ HCl + AgNO3 = HNO3 + AgCl ↓
从物质类别上看属于 ：酸+盐 = 新酸+ 新盐 基本反应类型 ：复分解反应
在整堂课的教学中，刘教师总是让学 生带着 问题来 学习， 而问题 的设置 具有一 定的梯 度，由 浅入深 ，所提 出的问 题也很 明确
复习必看丨复分解反应知识大全！
复习必看丨复分解反应知识大全！复分解反应在中学化学中占有很大比重，今天化学姐给大家总结了这部分有关的知识点，希望对大家的期末考试有帮助，有什么需要可以在文末给化学姐留言哦~化学姐一定会尽力帮助大家的复分解反应知识汇总一、要记住复分解反应的概念由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应二、要明确复分解反应的要点1. 要明确反应物、生成物的种类和类别：即反应物和生成物都是两种化合物。
2. 要明确反应前后物质变化的组合形式：即反应是否“互相交换成分”。
从化合价的变化来看，在复分解反应的过程中，元素的化合价均无变化，但化合物之间彼此互相交换成分。
如酸与碱反应、盐与盐反应等。
3. 要明确复分解反应发生的条件：即两种化合物在水溶液中要发生复分解反应必须满足一定的条件：生成物中如果有沉淀析出或气体放出，或有水生成，那么复分解反应就能发生，否则不能发生，应特别注意以上三个条件只要满足其中一个，反应就能发生。
反应类型反应物条件生成物条件1 碱 + 盐须二者都可溶有沉淀生成2 盐 + 盐3 盐 + 酸4 酸 + 碱或有气体放出5 酸+金属氧化物或有水生成4. 要明确发生复分解反应对反应物状态的要求：（1）酸与碱的反应中这里的碱既可为可溶性的碱，又可为难溶性的碱。
（2）碱与盐、盐与盐的反应中，参加反应的物质都必须是可溶的。
（3）酸与盐的反应中，盐可不溶，但酸必溶。
{复分解反应的特点：AB + CD = AD + CB（1）反应物、生成物均有两种化合物；（2）发生反应的两种化合物相互交换成分；（3）各元素的化合价在反应前后均不改变。
（两交换价不变）三、要熟记部分酸、碱、盐、氧化物的溶解性①、盐的溶解性含有钾、钠、硝酸根、铵根的物质都溶于水含Cl-的化合物只有AgCl不溶于水，其他都溶于水；含SO42－的化合物只有BaSO4不溶于水，其他都溶于水。
含CO32－的物质有K2CO3、Na2CO3、(NH4)2CO3、KHCO3、NaHCO3、NH4HCO3溶于水，其他都不溶于水②、碱的溶解性溶于水的碱有：氢氧化钡、氢氧化钾、氢氧化钙、氢氧化钠和氨水，其他碱不溶于水。
2024届一轮复习资料知识梳理第一章物质及其变化第一节物质的分类及转化讲义
2024年一轮复习资料知识梳理及真题重现第一章物质及其变化第一节物质的分类及转化课程标准1.了解分子、原子、离子等概念的含义；了解原子团的定义。
2.理解物理变化与化学变化的区别与联系。
3.理解混合物和纯净物、单质和化合物、金属和非金属的概念。
4.理解酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系。
5.了解胶体是一种常见的分散系，了解溶液和胶体的区别。
考点一物质的组成与分类1.物质的组成名称含义原子、分子和离子①原子是化学变化中的最小微粒。
②分子是保持物质化学性质的最小微粒，一般分子由原子通过共价键构成，但稀有气体是单原子分子。
③离子是带电荷的原子或原子团元素具有相同核电荷数（即质子数）的同一类原子的总称，在自然界中存在游离态和化合态两种形式单质和化合物①单质是由同种元素组成的纯净物。
②化合物是由不同种元素组成的纯净物纯净物和混合物①纯净物：由同种单质或化合物组成的物质。
②混合物：由几种不同的单质或化合物组成的物质同素异形体同种元素形成的几种性质不同的单质。
物理性质差别较大；同素异形体之间的转化属于化学变化2.物质的分类方法（1）根据物质的组成对物质进行分类——树状分类法现有下述物质：①空气、②氧气、③铁、④H2SO4、⑤NaOH、⑥CaO、⑦氯化钡、⑧CO2，其中属于混合物的是；属于单质的是；属于氧化物的是；属于酸的是；属于碱的是；属于盐的是。
答案：①②③⑥⑧④⑤⑦（2）从不同的角度对物质进行分类——交叉分类法｜注意｜①碱性氧化物一定是金属氧化物，但金属氧化物不一定是碱性氧化物，如Mn2O7为酸性氧化物。
②酸性氧化物不一定是非金属氧化物，如Mn2O7；非金属氧化物也不一定是酸性氧化物，如NO2。
③酸性氧化物、碱性氧化物不一定都能与水反应生成相应的酸、碱，如SiO2、Fe2O3。
常见的混合物（1）气体混合物：空气、水煤气（CO和H2）、爆鸣气（H2和O2）、天然气（主要成分是CH4）、焦炉气（主要成分是H2和CH4）、高炉煤气、石油气、裂解气。
初中化学_复分解反应的实质及应用教学设计学情分析教材分析课后反思
教学设计【教学目标】1、通过知识梳理，理解复分解的反应条件。
2、通过微观解释反应的含义，认识复分解反应发生的实质。
3、在运用复分解反应的实质解决生产生活中相关问题的过程中，培养学生的实验观察、分析、设计能力，以及合作能力。
4、感受化学与生活紧密联系，认识物质，应用物质，增强环保意识。
【课前准备】整理复分解反应的思维导图【教学流程设计】必需的先前经验，这样可以做到温故而知新，承前而启后。
因此，在创设情境的时候，利用学生在实验室中发现两瓶无色溶液，想鉴别是食盐水还是碳酸钠溶液？引起学生的实验兴趣，运用所学的化合物的性质进行探究。
但学生在这个过程中对于从微观角度来认识反应还存在一定的问题，很难从离子的角度准确分析反应，大部分学生还不能运用离子间的结合解决较难的反应后的废液成分问题，对于复分解反应的实质有一定的了解但不能熟练运用。
此时最能激发学生的认知冲突，最具有启发性，能驱使学生主动积极地、深层次地思考，由此产生的活动也能最大限度的激发学生的主动性。
学生对于复分解反应的本质与水污染及社会环境的关系还处于一个模糊的认识中，通过本节课的学习，要让学生明确我们可以运用所学的化学知识解决身边存在的一些问题，在前面的学习中，学生知道了化学能消除一些物质，同时生成新物质，但没能从微观角度加以分析认识反应的实质。
鉴于此，对这一部分要充分运用学生已有的知识经验，作为新知识的生长点，激活对化学反应尤其是复分解反应的全面认识，进一步建立从微观角度看问题的思维方式。
让学生从微观角度深入探究反应的含义，了解化学与社会的关系，建立微粒观、实验观就是对所学元素化合物知识的深化和拓展。
课前准备：学生绘制化合物性质和用途的思维导图，拍摄实验小视频，训练学生的讲题能力。
学生通过思维导图的绘制，对化合物的知识形成一个整体体系，通过对讲题能力的培养，使学生更深入的理解了知识间的联系。
培养学生的自学意识，感受学习的乐趣。
效果分析在课下对学生进行随机访谈中，针对学生最大的收获、最感兴趣的问题、最喜欢的课堂环节和自己的小小遗憾等对王佳怡、王正等同学进行了访谈。
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【单元课时复习】
人教版第十一单元课时1：《复分解反应的理解与应用》专题训练设计
湖北省石首市文峰中学刘涛
一、基础训练
1．下列各组物质（或溶于水）能发生复分解反应的有哪些？能反应的写出方程式：
⑴稀硫酸与硝酸钡溶液：；
⑵稀盐酸溶液与硝酸银溶液：；
⑶稀硫酸与氢氧化钠溶液：；
⑷铁锈与稀盐酸：；
⑸氧化铁与氢氧化钠溶液：；
⑹碳酸钾与硝酸钡溶液：；
⑺碳酸钾与稀硫酸：；
⑻碳酸钾溶液与氢氧化钠溶液：；
⑼硝酸钡溶液与氢氧化钠溶液：；⑽氢氧化钠溶液与氯化铁溶液：。
2．写出制备氯化镁的五种方法：
⑴镁与稀盐酸：；
⑵氧化镁与稀盐酸：；
⑶氢氧化镁与稀盐酸：；
⑷碳酸镁与稀盐酸；
⑸硫酸镁溶液与氯化钡溶液：。
3．以石灰石、纯碱、水为原料制备少量NaOH（烧碱）：
⑴；
⑵；
⑶。
二、能力提升
1．下列物质一般不能跟其他物质发生复分解反应的是（）
A．KNO3B．NaCl
C．CuSO4D．Na2SO4
2．将下列各组物质分别投入水中，搅拌后得到无色澄清溶液的是（）
A．KNO3、HCl、CuCl2B．NaOH、KCl、H2SO4
C．Na2CO3、NaCl、Ba(OH)2D．Ba(OH)2、BaCl2、Na2SO4
3．下列各组物质不能由同一化学反应得到的是（）
A．NaOH和Fe Cl3B．CaCO3和NaOH
C．BaSO4和Cu(OH)2D．AgCl和HNO3
4．下列各组物质，不能发生化学反应的是（）
A．铁和硝酸铜溶液B．氧化钙和水
C．氢氧化铝和稀盐酸D．稀盐酸和硫酸钡
5．下列物质不能用复分解反应制取的是（）
A．Fe B．CaSO4
C．HNO3D．Ca(OH)2
6．下列各组物质在给定条件下能大量共存的是（）
A．在PH＝1的溶液中：NaCl、Na2CO3、Na2SO4
B．在PH＝2的溶液中：KCl、Na2SO4、HNO3
C．在PH＝13的溶液中：BaCl2、Na2CO3、NaOH
D．在PH＝14的溶液中：Fe Cl3、Ba(NO3)2、CaCl2
7．欲将含HCl的CaCl2溶液中和至中性，得到CaCl2溶液，在没有指示剂的情况下，应加入的试剂是（）
A．纯碱B．生石灰C．熟石灰D．石灰石粉末
8．下列溶液分别能跟硫酸铜、盐酸、碳酸钠溶液反应，并产生不同现象的是（）A．AgNO3B．Ca(OH)2
C．H2SO4D．NaOH
9、下列各组离子在溶液中一定能大量共存的是（）
A．Na+、Cl-、OH-B．K+、Ca2+、CO32-
C．H+、Cl- 、CO32-D．Na+、Fe3+、OH-
10．下列实验能观察到明显现象的是（）
A．硝酸银溶液滴入氯化钠溶液中
B．稀盐酸滴入氯化钠溶液中
C．氢氧化钠溶液滴入硝酸钠溶液中
D．硫酸钠溶液滴入氯化铜溶液中
11．在一定条件下，下列转化不能由一步反应实现的是（）
A．Fe2O3→FeCl2B．H2CO3→CO2
C．CuCl2→Cu D．Mg→MgO
12．高纯氧化锌广泛应用于电子工业，某研究小组设计如图流程制备高纯氧化锌。
⑴反应①的化学方程式为________________________。
⑵反应②的基本反应类型是________________。
⑶反应②后进行的分离操作名称是________，若得到的NH4Cl溶液有浑浊，由于操作造成的原因可能是____________________（写出一种即可）。
⑷反应③属于分解反应，除得到氧化锌外还生成2种常见气体，其化学式为________、________。
13．为了除去KCl 溶液中的少量MgCl2和MgSO4，从Na2SO3溶液、稀盐酸、Ba(NO3)2溶液、Ba(OH)2溶液中选择A、B 两种试剂，按以下步骤实验：
⑴下列仪器在蒸发实验中不需要用到的有_____（填字母代号）；
a．量筒b．蒸发皿c．玻璃棒d．漏斗
⑵A、B 两种试剂溶质的化学式分别为A：_____、B：___________；
⑶步骤1 中所发生反应的化学方程式为_________、____________；
⑷步骤2 中加过量K2CO3溶液的目的是________________________________。
14．初中化学中，我们学习了酸和碱发生中和反应的实质是H+＋OH﹣＝H2O。
像这种实际参加反应的离子符号来表示反应的式子叫离子方程式．离子方程式的书写一般按以下步骤：（以Na2SO4与BaCl2反应为例）
①写出Na2SO4与BaCl2反应的化学方程式：___________；
②把易溶于水的物质写成离子形式，把难溶的物质、气体和水等仍用化学式表示。
上述方程式可改写成：2Na＋＋SO42-＋Ba2＋＋2Cl-＝BaSO4↓＋2Na﹢＋2Cl-
③删去方程式两边不参加反应的离子：Ba2＋＋SO4²-＝BaSO4↓。
④检查方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等。
请回答：
⑴下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是_______（填序号）
A．Na＋、Mg2＋、Cl﹣、SO42﹣B．Na＋、H＋、Cl﹣、OH﹣
C．Na＋、Cu2＋、Cl﹣、SO42﹣D．Na＋、NH4＋、Cl﹣、OH﹣
⑵写出稀盐酸滴在石灰石上所发生反应的离子方程式_________.
⑶写出一个与离子方程式Mg＋2H＋＝Mg2＋＋H2↑相对应的化学方程式________。