人教版高中化学选修三离子晶体(共21张PPT)

问题7：对比上述三种晶体中正负离子的配位数， 人教版高中化学选修三3.4离子晶体(共21张PPT) 思考： ① 为什么NaCl中正负离子配位数是6，
而CsCl中正负离子配位数是8？ 几何因素：正负离子半径比
（一般正负离子的半径比 数值越大，
离子的配位数越多。） ② 为什么NaCl、CsCl晶体中，每种晶体 的正负离子配位数均相同，而CaF2不同？
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问题4：观察CsCl晶胞
①Cs+的配位数：__8____ Cl-的配位数：__8____
配位数：均为8 ②与每个Cl- 距离最近且相等的Cl- 有6 个；与 每个Cs+距离最近且相等的Cs+有 6 个。 ③根据氯化铯的结构模型确定晶胞，并分析其构成。 每个晶胞中有1___Cs+，有_1__个Cl-. Cs+数目与Cl-数目之为 1 ：1 化学式为 CsCl 。
子晶体中 不 存在分子间作用力（范德华力和氢 键），离子晶体熔化时破坏的是 离子键 。因此
离子晶体比分子晶体的熔沸点要 高 很多。
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（3）离子晶体固态不导电,水溶液或者熔融状态下
能导电。为什么？
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知识归纳
熔点一般：原子晶体>离子晶体>分子晶体
几种晶体的比较
晶体 类型
成晶微粒
微粒之 间的作
用力
熔沸 点
硬度
导电性
溶解性
分子 晶体
分子
分子间 作用力
很低
很小
固态、熔融 态不导电
相似 相溶
原子 晶体
原子
共价键 很高
很大
一般不导电 (Si为半导体)
不溶
金属 晶体
金属阳离子 自由电子
金属键
相差 很大
相差 很大
良导体
不溶
离子 晶体
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阴阳离子 离子键
较高 硬而脆
固态不导电，一般易 熔化、溶于 溶于极
水导电
性溶剂
答案： ①晶格能越大，形成的晶体越稳定，而且熔点 越高，硬度越大 ②离子半径越小，所带电荷越多，晶格能越大
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小结：晶格能 人教版高中化学选修三 3.4离子晶体(共21张PPT) 1、定义：气态离子形成1摩离子晶体时释放的能量。 单位 kJ/mol 一般取正值。 2、晶格能的大小与阴、阳离子所带电荷的乘积 成正比，与阴、阳离子间的距离成反比。 简言之,晶格能的大小与离子带电量成正比,与离 子半径成反比. 类比库仑定律 3、晶格能越大：形成的离子晶体越 稳定；（离 子键越 强 ），熔点越 高；硬度越 大 。
离子晶体中的阴阳离子受离子键束缚不能自由移
动，wk.baidu.com以固态时不能导电。
离子晶体溶于水或受热熔化，离子键被破坏，阴
阳离子能自由移动，在电场作用下发生定向移动
而导电。
氯化钠晶体熔化破坏化学键没有？是不是化学变
化？
破坏化学键
不是
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4、离子键有没有方向性和饱和性？ • 没有方向性：
阴阳离子是球形对称的，电荷的分布也 是球形对称的，它们在空间各个方向上的 静电作用相同，都可以和带异性电荷的离 子发生作用 • 没有饱和性：
在静电作用能达到的范围内，只要空间 条件允许，一个离子可以和多个异性电荷 离子发生作用
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问题5：观察CaF2晶胞
①Ca2+和F-在晶胞中的位置？
Ca2+：面心、顶点 F-：体内
F
Ca ②Ca2+的配位数：_8___
F-的配位数：__4__
③一个晶胞中含4_个Ca2+, _8_个F- 。Ca2+数目与F-数目 之为1 ：2化学式为 Ca。F2
性溶剂。
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NaCl CsCl
熔点℃ 801 645
沸点℃ 1413 1290
为什么NaCl的熔沸点比CsCl高？
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若原子个数比不为1:1,则阴阳离子的配位数不相同。 ③键性因素：离子键的纯粹程度
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结合离子晶体的构成特点,你认为离子晶体物理性 质有何特点? 离子间存在着较强的离子键，因此：
(1) 熔沸点 较高 , 难挥发，难压缩。 (2) 硬度 较大 。（硬而脆） (3) 固态不导电,但熔融状态下或溶于水后能导电 (4) 一般易溶于极性溶剂（水）,而难溶于非极
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一、离 子 晶 体
1、定义：离子间通过离子键结合而成的晶体 2、特点：（1）、晶体不导电，在熔融状态或水
溶液中导电,不存在单个分子 （2）、硬度较高，密度较大， 难 压缩，难挥发 熔沸点较高。
问题8 离子晶体的熔点、硬度是由什么决定
的呢？
晶格能
晶格能是离子晶体中离子键强度大小的一 个量度。
晶格能：气态离子形成1摩离子晶体时释
的能量。通常取正值
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问题9：观察表格数据，思考：
①晶格能与离子晶体的熔点、硬度、稳定性有何关系？ ②晶格能受什么因素影响？
第四节 离子晶体
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学习目标
1、掌握：离子晶体的概念及物理性质
2、熟记：典型离子晶体的空间构型及配位数 （氯化钠、氯化铯、硫化锌、氟化钙）
3、理解：晶格能的概念及其对离子晶体的性 质影响
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熔点℃ 沸点℃
NaCl
801
1413
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CsCl
645
1290
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二、离子晶体： 1、离子晶体：由阳离子和阴离子通过 离子 合而成的晶体。
键结
2. 结构特点： (1)成键粒子： 阴离子 和 阳离子。 (2)相互作用力： 离子键 。离子晶体无单个分子存 在，如NaCl不表示分子式。是 化学 式，因此离
④在每个Ca2+周围与它最近的且距离相等的Ca2+有 12 个
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问题6 人教版高中化学选修三 3.4离子晶体(共21张PPT)
ZnS型晶胞
1、每个Zn2+同时吸引 4 个 S2-，
每个S2-同时吸引
4 个Zn2+，而
Zn2+数目与S2--数目之为 1:1化学
问题1、常见的离子晶体晶胞有哪些类型呢？
CsCl NaCl
CaF2
问题2、离子晶体中的配位数指什么？
一个离子周围最邻近的异电性离子的数目
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问题3：观察NaCl晶胞 ①每个Cl 吸引 6 个Na ； 每个 人教版高中化学选修三3.4离子晶体(共21张PPT)
式为 ZnS 。
2、根据硫化锌的结构模型确定晶胞，并分析其 构成。每个晶胞中有 4 S2-，有 4 个Zn2+
3、ZnS晶体中阴、阳离子配位数 都是4 .
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小结 常见离子晶体比较
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电荷因素：正负离子电荷比
③ 键性因素
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小结：影响离子晶体结构的因素 ①几何因素：晶体中正负离子的半径比 一般正负离子的半径比 数值越大，离子的配位 数越多。 ②电荷因素：正负离子的电荷比 根据化合物中元素化合价之和等于零，或正负电荷 之和等于0，判断离子的个数比。 若原子个数比为1:1,则阴阳离子的配位数相同，
一、离子键
知识回顾
1.什么是离子键？ 阴、阳离子间通过静电作用所形成的化学键。 静电作用：静电引力和静电斥力
2.哪些元素之间形成离子键？ 活泼金属与活泼的非金属之间形成离子键
3.离子键存在于哪些物质中？
强碱 、活泼的金属氧化物、大部分的盐类。 常温下离子化合物均以固体形式存在，称为 离子晶体
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-
+
Na+ 吸引6个Cl-
配位数：均为6
②这几个Cl- 或Na+ 所构成的 空间几何构型为？正八面体
③与每个Cl- 距离最近且相等 的Cl- 有12个；与每个Na+距离 最近且相等的Na+有 12个。 ④根据氯化钠的结构模型确 定晶胞，并分析其构成。每 个晶胞中有 4 Na+，有 4 个 Cl-。Na+数目与Cl-数目之为 1 ：1 化学式为NaCl 。 离子晶体的化学式代表什么含义？ 阴、阳离子个数比