实验2二茂铁的制备

2. 铅的难溶盐
（1）氯化铅 0.5ml水+5d Pb(NO3)2+4dHCl
① 加热 ② + 浓HCl
PbCl2+2HCl(浓)＝H2[PbCl4]
（2）碘化铅 1.0ml水+5d Pb(NO3)2+4dKI，Δ
PbI2+2KI＝K2[PbI4]
（3）铬酸铅 5d Pb(NO3)2+几d K2CrO4
（2）铅、锑、铋的硫化物
PbS + 4HCl(浓)＝H2[PbCl4] + H2S Sb2S3 + 12HCl＝2H3[SbCl6] + 3H2S Bi2S3 + 8HCl＝2H [BiCl6] + 3H2S Sb2S3 + 6OH-＝SbS33- + SbO33- + 3H2O Sb2S3 + 3S2-＝2Sb2S33Sb2S3 + 3Sx2-＝2Sb2S43-+ S PbS + HNO3→S+Pb2+ + NO2 + H2PbCrO4+4OH-＝[Pb(OH)4]2-+ CrO42
② +6mol·L-1HNO3
（4）硫酸铅 1.0ml水+5d Pb(NO3)2+Na2SO4
白色沉淀 +NaAc（s）
PbSO4+2NaAc＝Pb(Ac)2+ Na2SO4
思考题
1. 实验中如何配制氯化亚锡溶液？ 2. 预测二氧化铅和浓盐酸反应的产物是什么？写出
AlCl3+NH3·H2O+NH4Cl
三、ⅠA、ⅡA元素的焰色反应
用LiCl、NaCl、KCl、CaCl2 、SrCl2、BaCl2进行焰色反应
四、锡、铅、锑和铋的难溶性 1. 硫化物 硫化锡和硫化亚锡的生成和性质 （1）锡的硫化物
SnS + 4HCl(浓)＝H2[SnCl4] + H2S SnS2 + 6HCl(浓)＝H2[SnCl6] + 2H2S SnS2 + S2-＝SnS32(NH4)2Sx将SnS氧化成SnS2溶解
其反应方程式。 3. 今有未贴标签无色透明的氯化亚锡，四氯化锡溶
液各一瓶，试设法鉴别。 4. 若实验室中发生镁燃烧的事故，可否用水或二氧
化碳灭火器扑灭？就用何种方法灭火？
6mol·L-1 NaOH、6mol·L-1 HCl
M n + + nOH-＝ M(OH)n M(OH)n + nH+＝Mn++ nH2O Al(OH)3 + OH-＝Al(OH)4Sn(OH)2 + OH-＝Sn(OH)42Pb(OH)2 + OH-＝Pb(OH)3Sb(OH)3 + OH-＝Sb(OH)4（2）氢氧化物的碱溶性 MgCl2 + NH3·H2O + 饱和NH4Cl NH3·H2O⇌ NH4++ OH-
K（s）+ H2O + 2d酚酞
Mg（s）+ H2O +2d酚酞，Δ
Mg + 2H2O＝Mg(OH)2 + H2
Al（s）+ H2O + 2d酚酞，Δ
不反应
Al+HgCl2，+O2，+ H2O
二、镁、钙、钡、铝、锡、铅、锑、铋的氢氧化物的溶解性
（1）氢氧化物的酸碱性
可溶性盐与NaOH反应制成氢氧化物, 检验它们在酸碱中的溶解性
实验内容
一、钠,钾,镁,铝的性质
1. 钠与空气中的氧气的作用 2Na+O2＝Na2O2
+2mlH2O，测其酸碱性
Na2O2+ 2H2O＝H2O2+ 2NaOH
+H2SO4+KMnO4 5H2O2 + 6H+ + 2MnO4-＝Mn2+ + 5O2 + 8H2O
2. 金属钠、钾、镁、铝与水的作用
Na（s）+ H2O + 2d酚酞 2M + 2H2O＝2MOH+H2
主族金属（碱金属、碱土 金属、铝、锡、铅、锑）
实验目的
1. 比较碱金属、碱土金属的活泼性； 2. 试验并比较碱土金属、铝、锡、铅、锑
、铋的氢氧化物和盐类的溶解性； 3. 练习焰色反应并熟悉使用金属钠、钾的
安全措施。
实验用品
仪器：烧杯、试管、小刀、镊子、离心 机、坩埚、漏斗、研钵、镍铬丝
试剂：见教材