无机及分析化学实验(推荐完整)
无机及分析化学实验实验4 氯化钠含量的测定(法扬司法)
11
8
1Ag
1Cl
c AgNO 3 VAgNO 3
mNaCl 1000 MNaCl
c AgNO 3 VAgNO 3 G试样
mNaCl NaCl% 100% G试样
MNaCl 1000 100%
MNaCl c AgNO 3 VAgNO 3 1000 100% 25.00 ms 250
平行做3份测定，计算试样中了防止胶体聚沉，滴定前应加入糊精溶液。 2. 为了防止生成氧化银沉淀，应控制溶液为中性或弱碱性（pH7~10）。 3. 由于卤化银易感光分解出金属银，使沉淀变为灰色或是黑灰色，因此在实验 过程中应避免强光的照射，否则影响终点观察，造成测量误差。 4. 实验结束后，将未用完的AgNO3标准溶液和氯化银沉淀应分别倒入回收瓶 中贮存。 5. 实验中盛装过AgNO3的滴定管、移液管和锥形瓶应先蒸馏水冲洗后，再用 自来水冲洗干净备用 。
小烧杯 + 约1.2g NaCl样品（准确称取）+ 蒸
馏水溶解—————→ + H2O稀至刻度，摇
250mL 容量瓶中 定量转入
匀。
6
实验步骤
250mL锥形瓶 + 25mLNaCl试液 + 20mL H2O 稀释 + 10 mL 1% 淀粉溶液+荧光黄3—5滴 摇动 ———————————————————→至溶液呈粉红色。 0.1000 mol/L AgNO3 标准溶液避光滴定
实验四
氯化钠含量的测定 （法扬司法）
1
一、实验目的
1、掌握用吸附指示剂法测定氯化钠 样含量的方法 2、理解吸附指示剂法的实验原理
2
二、实验原理
吸附指示剂法是利用吸附作用在终点时生成带 正电荷的卤化银胶粒而吸附指示剂阴离子，使 指示剂的结构发生改变，生成有色的吸附化合 物指示终点。其原理可表示为： 滴定前：HFI H++FI- （呈黄绿色） 终点前：(AgCl)•Cl-+FI- （仍然呈黄绿色） 终点时：(AgCl) •Ag++FI-=(AgCl) •Ag+•FI（黄绿色） （粉红色）
无机及分析化学实验报告
无机及分析化学实验报告实验目的本实验旨在通过一系列实验操作，掌握无机及分析化学的基本实验技术和方法，了解无机及分析化学实验的基本原理，并通过实验结果分析，加深对无机及分析化学的理论知识的理解。
实验仪器与试剂•仪器：酸度计、滴定管、烧杯、量筒、坩埚等•试剂：硫酸、盐酸、氯化铜、氯化钠、硝酸银等实验步骤步骤一：制备氯化铜溶液1.使用滴定管量取一定量的氯化铜固体，放入烧杯中。
2.加入适量的去离子水，充分搅拌溶解。
3.将溶液转移到干净的烧杯中，备用。
步骤二：氯离子检测1.取一定量的氯化铜溶液，加入适量的盐酸，酸度调至pH=2。
2.使用滴定管滴加硝酸银溶液，直至出现沉淀停止滴定。
3.记录滴定所耗用的硝酸银溶液体积V1。
步骤三：铜离子检测1.取一定量的氯化铜溶液，加入适量的盐酸，酸度调至pH=2。
2.使用滴定管滴加硫酸溶液，直至出现沉淀停止滴定。
3.记录滴定所耗用的硫酸溶液体积V2。
实验结果与分析根据实验数据，我们可以得到以下结果和分析：1.氯离子检测：通过滴定硝酸银溶液，我们得到了滴定所耗用的体积V1。
根据滴定反应的化学方程式，可以推算出氯化铜溶液中的氯离子的浓度。
反应方程式：AgNO3 + Cl- → AgCl↓ + NO3- 根据滴定反应的化学计量关系，可以计算出氯离子的摩尔浓度。
2.铜离子检测：通过滴定硫酸溶液，我们得到了滴定所耗用的体积V2。
根据滴定反应的化学方程式，可以推算出氯化铜溶液中的铜离子的浓度。
反应方程式：Cu2+ + 2H+ + SO4^2- → CuSO4 + H2O 根据滴定反应的化学计量关系，可以计算出铜离子的摩尔浓度。
通过对实验结果的分析，我们可以了解到氯离子和铜离子在氯化铜溶液中的含量情况，从而进一步了解其化学性质和可能的应用。
此外，实验结果还可以用于验证化学计算的准确性，并对实验操作的准确性进行评估和改进。
实验结论通过本次实验，我们成功地制备了氯化铜溶液，并进行了氯离子和铜离子的检测。
无机及分析化学实验
无机及分析化学实验:《无机及分析化学实验》是在第三版的基础上，按照教育部非化学化工类专业化学基础课程教学指导分委员会推荐的生物类各专业化学基础课程教学内容规范要求，结合近年教学改革和教学实践的发展而进行修订的。
目录：绪论0.1化学实验的目的O.2化学实验的学习方法第一部分化学实验基础知识和基本操作第1章化学实验规则和安全知识1.1化学实验规则1.2实验室安全知识第2章化学实验基本仪器介绍第3章化学实验基本操作3.1仪器的洗涤和干燥3.2基本度量仪器的使用方法3.3加热方法3.4试剂及其取用3.5溶解和结晶3.6沉淀及沉淀与溶液的分离3.7干燥器的使用3.8气体的获得、纯化与收集第4章天平和光、电仪器的使用4.1天平4.2离子计4.3分光光度计4.4电导率仪第5章实验数据处理5.1有效数字5.2准确度和精密度5.3作图技术简介5.4分析结果的报告第二部分实验第6章基本操作训练和简单的无机制备实验一玻璃管操作和塞子钻孔实验二氯化钠的提纯实验三硫代硫酸钠的制备(常规及微型实验) 实验四硫酸亚铁铵的制备(常规及微型实验) 实验五分析天平称量练习实验六滴定操作练习实验七离子交换法制备纯水(常规及微型实验) 第7章化学原理与物理量测定实验八凝固点降低法测定摩尔质量实验九中和热的测定实验十化学反应速率和活化能的测定实验十一醋酸标准解离常数和解离度的测定实验十二水溶液中的解离平衡实验十三硫酸银溶度积和溶解热自测定实验十四氧化还原反应实验十五电位法测定卤化银的溶度积实验十六配合物的生成和性质实验十七磺基水杨酸合铁(Ⅲ)配合物的组成及稳定常数的测定第8章元素化学实验实验十八碱金属和碱土金属实验十九卤族元素实验二十氧族元素实验二十一氮族元素实验二十二碳族元素和硼族元素实验二十三铬、锰、铁、钴实验二十四铜、银、锌、汞实验二十五水溶液中Ag+,Cu2+,Cr2+,Ni2+,Ca2+的分离与检出实验二十六纸色谱法分离与鉴定某些阳离子第9章分析化学实验实验二十七容量器皿的校准实验二十八铵盐中氮的测定(酸碱滴定法)实验二十九盐酸溶液的配制与标定实验三十混合碱中碳酸钠和碳酸氢钠含量的测定(酸碱滴定法) 实验三十一EDTA标准溶液的配制与标定实验三十二水中钙、镁含量的测定(配位滴定法)实验三十三硫糖铝中铝和硫含量的测定(配位滴定法)实验三十四高锰酸钾溶液的配制与标定实验三十五化学需氧量(COD)的测定(高锰酸钾法)实验三十六过氧化氢含量的测定(高锰酸钾法)实验三十七碘和硫代硫酸钠溶液的配制与标定实验三十八葡萄糖含量的测定(碘量法)实验三十九维生素C含量的测定(直接碘量法)实验四十土壤中腐殖质含量的测定(重铬酸钾法)实验四十一生理盐水中氯化钠含量的测定(银量法)实验四十二氯化钡中钡的测定(重量法)实验四十三磷肥中水溶磷的测定(重量法)实验四十四铁的比色测定实验四十五血中葡萄糖的酶测定法实验四十六禾本植物叶子中叶绿素含量的测定第10章综合和设计性实验实验四十七含Cr(Ⅵ)废液的处理与比色测定实验四十八过氧化钙的制备及含量分析实验四十九四氨合铜(Ⅱ)硫酸盐的制备实验五十葡萄糖酸锌的合成及组成测定实验五十一植物中某些元素的分离与鉴定实验五十二聚碱式氯化铝的制备与净水试验实验五十三三草酸合铁(Ⅲ)酸钾的合成及组成分析附录一、几种常用酸碱的密度和浓度二、定性分析试液配制方法三、常见离子鉴定方法汇总表四、基准试剂的干燥条件五、标准溶液的配制和标定六、特殊试剂的配制七、缓冲溶液八、常见无机化合物在水中的溶解度九、某些离子和化合物的颜色十、元素的相对原子质量十一、化合物的相对分子质量十二、某些氢氧化物沉淀和溶解时所需的pH十三、化学实验常用手册和参考书简介十四、实验报告格式示例……编辑推荐与评论：：《无机及分析化学实验》是在第三版的基础上,按照教育部非化学化工类专业化学基础课程教学指导分委员会推荐的生物类各专业化学基础课程教学内容规范要求,结合近年教学改革和教学实践的发展而进行修订的。
无机及分析化学实验
三、试剂
1） NH3· H2O—NH4Cl缓冲溶液（pH=10）: 取 6.75gNH4Cl 溶于 20mL 水中。加 入 57mL15mol/LNH3· H2O ， 用 水 稀 释 到 100mL。 2）铬黑T指示剂 3）纯Zn 4）EDTA二钠盐（A.R.）
四、测定方法
1. 0.01mol/L EDTA的配制 称 取 3.7g EDTA 二 钠 盐 ， 溶 于 1000mL水中，必要时可温热以加快溶解 （若有残渣可过滤除去）。 2. 0.01mol/LZn2+标准溶液的配制 取 适 量 纯 Zn ， 用 稀 HCI 稍 加 泡 洗 （时间不宜长）。以除去表面的氧化物， 再用水洗去HCI，然后，用酒精洗一下表 面，沥干后于110℃下烘几分钟，置于干 燥器中冷却。
准 确 称 取 纯 Zn0.15~0.2g ， 置 于 100mL小烧杯中，加5mL1:1 HCI,盖上表 面皿，必要时稍为温热（小心），使 Zn 完全溶解。吹洗表面皿及烧杯壁，小心 转移于 250mL 容量瓶中，用水稀释至标 线 ， 摇 匀 。 计 算 Zn2+ 标 准 溶 液 的 浓 度 c(Zn2+)。
五、实验数据与记录
记录项目 1 2 3
试样质量/g
NaOH净用量 V/mL N的含量 平均值 相对平均偏差
六、思考题
(NH4)2SO4能否用标准碱溶 液来直接测定？为什么？
实验三、EDTA标准溶液的配 制与标定
一.目的和要求
1.掌握EDTA标准溶液的配制与标定方 法。 2.学会判断配位滴定的终点。 3.了解缓冲溶液的应用。
cV 2 M(CaO) CaO含a 1000 50 2 cV 1 M(Ca ) 2 Ca 含量 1000 50 2 c(V 2 V 1 ) M(Mg ) 2 Mg 含量 1000 50
无机及分析化学实验报告
无机及分析化学实验报告实验目的，通过本次实验，掌握无机及分析化学实验的基本操作技能，了解化学反应的原理和实验方法，培养实验观察和数据处理能力。
实验仪器与药品，试管、试管架、酒精灯、玻璃棒、pH试纸、硝酸银溶液、氯化铁溶液、氢氧化钠溶液、氯化钠溶液、盐酸溶液、蓝色底物溶液等。
实验一，氯离子的检验。
1. 取一小部分氯化铁溶液放入试管中，加入少量氢氧化钠溶液，观察有无沉淀生成。
2. 取一小部分氯化铁溶液放入试管中，加入少量硝酸银溶液，观察有无沉淀生成。
实验结果，在氢氧化钠溶液中，生成了淡黄色的沉淀，而在硝酸银溶液中，则生成了白色的沉淀。
由此可知，氯离子的检验方法有多种，且均能有效地检测出氯离子的存在。
实验二，钠离子的检验。
1. 取一小部分氯化钠溶液放入试管中，加入少量硝酸银溶液，观察有无沉淀生成。
2. 取一小部分氯化钠溶液放入试管中，加入少量pH试纸，观察颜色变化。
实验结果，在硝酸银溶液中，生成了白色的沉淀，而在pH试纸的作用下，试管中的液体颜色变为红色。
由此可知，钠离子的检验方法也有多种，且能够准确地检测出钠离子的存在。
实验三，氯化钠的定性分析。
1. 取一小部分氯化钠溶液放入试管中，加入少量盐酸溶液，观察有无气体产生。
2. 取一小部分氯化钠溶液放入试管中，加入少量蓝色底物溶液，观察颜色变化。
实验结果，在盐酸溶液的作用下，试管中产生了气泡，而在蓝色底物溶液的作用下，试管中的液体颜色变为淡绿色。
由此可知，氯化钠的定性分析方法也有多种，且能够准确地分析出氯化钠的成分。
结论，通过本次实验，我们成功掌握了无机及分析化学实验的基本操作技能，了解了化学反应的原理和实验方法。
同时，我们也培养了实验观察和数据处理能力，为今后的化学实验打下了良好的基础。
希望在今后的学习中，能够继续努力，不断提高实验技能，更好地理解化学知识。
无机及分析化学实验讲义
实验一 水中碱度的测定一、实验目的学习分析天平的使用和样品的称量；学习标准溶液的配制和标定；学习和掌握滴定分析的基本操作；掌握酸碱滴定法测水中碱度的原理和方法。
二、实验原理1． 盐酸溶液的标定首先配制约0.1mol/L 的盐酸溶液，以甲基橙为指示剂，用已知准确浓度的Na 2CO 3标准溶液来标定盐酸的准确浓度，溶液由黄色变至橙红色即为滴定终点。
反应式：Na 2CO 3+2HCl ＝2NaCl+H 2O+CO 22． 水中碱度的测定碱度是指水中含有能与强酸发生中和作用的物质的总量，是衡量水体变化的重要指标，是水的综合性特征指标。
碱度主要来自水样中存在的碳酸盐、重碳酸盐及氢氧化物。
1） 酚酞碱度酚酞作指示剂，用盐酸标准溶液滴定至溶液颜色由红色恰好变为无色为止，盐酸滴定体积为V 1 mL 。
反应式： NaOH + HCl ＝ H 2O + NaCl Na2CO 3 + HCl ＝ NaHCO 3 + NaCl()水样＝酚酞碱度V V •C L /mol 1HCl ， ()1000×V V •C L /mg CaO 1HCl 水样＝计，以酚酞碱度 2） 总碱度再加甲基橙指示剂，用盐酸标准溶液继续滴定至溶液由黄色变为橙红色为止，盐酸滴定体积为V 2 mL 。
反应式：NaHCO 3 + HCl ＝NaCl + H 2O+CO 2()水样＋＝总碱度V )V V (•C L /mol 21HCl ； ()1000×V )V V (•C L /mg CaO 21HCl 水样＋＝计，以总碱度 3） 氢氧化物、碳酸盐和重碳酸盐由V 1和V 2可以判断水中碱度的组成，并计算出氢氧化物、碳酸盐和重碳酸盐的含量。
三、主要仪器及试剂主要仪器：电子天平（0.0001g ），称量瓶，烧杯，玻璃棒，250mL 容量瓶，锥形瓶，酸式滴定管（50mL ），25mL 移液管，100mL 移液管，吸耳球主要试剂：无水碳酸钠，12mol/L 浓盐酸，0.1％甲基橙指示剂，0.1％酚酞指示剂，无二氧化碳水四、实验步骤1． 洗净所有玻璃器皿，并试漏；2． Na 2CO 3标准溶液的配制采用差减法准确称取预先干燥过的无水Na 2CO 3固体1.2～1.4g （精确到0.0001g ）于小烧杯中；加约50mL 蒸馏水，用玻璃棒搅拌溶解后，转移至250mL 容量瓶中，用少量蒸馏水润洗烧杯3～4次，全部转移至容量瓶中，定容。
无机及分析化学实验
无机及分析化学实验
实验一：合成硫化铁
实验目的：通过化学合成反应，制备硫化铁。
实验原理：硫化铁是一种黑色的化合物，可以通过反应来制备。
反应方程式如下：
FeCl3+3H2S->FeS3+6HCl
实验步骤：
1.将适量的FeCl3溶解在少量的水中。
2.逐滴加入浓盐酸，产生FeCl2和HCl。
3.将适量的H2S气体逐滴通入溶液中。
4.反应完全后，产生黑色沉淀。
5.过滤沉淀，用水洗涤干净，并风干。
实验最后，可以观察到得到了黑色的硫化铁沉淀。
该实验可以帮助学生熟悉化学反应的条件和过程，并学会合成无机化合物的方法。
实验二：硫酸氢钠的测定
实验目的：测定硫酸氢钠（NaHSO4）样品中的含量。
实验原理：硫酸氢钠可以通过酸碱反应与标准氢氧化钠（NaOH）溶液进行中和反应，并通过溶液之间的化学计量关系测定其浓度。
实验步骤：
1.称取一定质量的NaHSO4样品，溶解于适量的蒸馏水中。
2.取一定体积的NaOH溶液，加入少量的酚酞指示剂。
3.滴加NaOH溶液到NaHSO4溶液中，直到溶液呈现微粉红色。
4.记录所需的NaOH溶液体积。
5.通过溶液的体积和浓度关系计算出NaHSO4样品中的含量。
该实验可以帮助学生掌握酸碱反应的原理和计算方法，并学会使用滴定法进行定量分析。
结论：
通过实验一和实验二，我学到了无机及分析化学的实际应用。
实验一中，我学会了通过合成反应制备无机化合物的方法，实验二中，我学习了如何使用滴定法测定物质的含量。
这些实验让我更深入地了解了无机及分析化学的原理和实际应用。
无机及分析化学实验报告(
无机及分析化学实验报告(上学期)实验粗硫酸铜的提纯一、实验目的1．了解粗硫酸铜提纯及产品纯度检验的原理和方法。
2．学习台秤和pH试纸的使用以及加热、溶解、过滤、蒸发、结晶等基本操作。
二、实验原理不溶性杂质：直接过滤除去；可溶性杂质Fe2+、Fe3+等：先全部氧化为Fe3+，后调节pH ≈4，使其水解为Fe(OH)3沉淀后过滤；其它可溶性杂质：重结晶留在母液中。
三、实验内容5g硫酸铜20mLH2O搅拌、加热溶解2mLH2O2滴加NaOH至pH≈4静置100mL烧杯Fe(OH)3↓倾析法过滤滤液承接在蒸发皿（另留10d 于试管中用于检验纯度）2~3dH2 SO4蒸发至刚出现晶膜冷却抽滤取出晶体，称重pH1~210d待测液6mol·L-1NH3·H2O 深蓝色溶液过滤NH3·H2O洗涤滤纸蓝色弃去蓝色溶液3mLHCl 接收滤液2dKSCN 比较颜色深浅溶解沉淀产品外观、色泽；理论产量；实际产量；产率；纯度检验结果。
四、思考题产品纯度高，得率高的关键1、水解时控制好pH值：pH过低，Fe3+水解不完全；过高会生成Cu(OH)2沉淀。
2、蒸发浓缩时控制母液的量：母液过多，硫酸铜损失多，产率低；母液过少，杂质析出，纯度低。
实验滴定分析基本操作练习（一）一、实验目的1、了解并掌握酸式滴定管、碱式滴定管的使用，练习正确读数。
2、练习酸碱标准溶液比较，学会控制滴定速度和判断终点。
二、实验内容1、酸式滴定管旋塞涂油：给酸式滴定管的旋塞涂油（P18），试漏。
要求：姿势正确，旋塞与旋塞槽接触的地方呈透明状态，转动灵活，不漏水。
2、碱式滴定管配装玻璃珠：为碱式滴定管配装大小合适的玻璃珠和乳胶管。
要求：不漏水。
3、洗涤：洗涤滴定管和锥形瓶（P5）。
要求：内壁完全被去离子水均匀润湿，不挂水珠。
4、润洗：用待装溶液润洗滴定管（P19）。
要求：操作姿势正确。
5、装溶液：酸式滴定管、碱式滴定管内装入指定溶液，赶除气泡（P19），读数。
无机及分析化学实验实验4 氯化钠含量的测定(法扬司法)
8
1Ag
1Cl
c AgNO 3 VAgNO 3
mNaCl 1000 MNaCl
c AgNO 3 VAgNO 3 G试样
mNaCl NaCl% 100% G试样
MNaCl 1000 100%
MNaCl c AgNO 3 VAgNO 3 1000 100% 25.00 ms 250
9
数据处理
NaCl含量的测定
序 项 目 数 据 号
I
II
III
mNaCl g
VAgNO3 (mL) 初读数 VAgNO3 (mL) 终读数 VAgNO3 (mL)
NaCl% NaCl%平均值 相对平均偏差%
10
七、思考题
1、滴定过程为什么应避免强光照射。 答：卤化银对光敏感，因此为防止其分解，滴定过程应避免强光照射。 2、滴定前应加入淀粉溶液。 答：在滴定前应将溶液稀释，并加入糊精，淀粉等高分子化合物以保护 胶体，以使卤化银呈胶体状态，具有较大的表面积，增强吸附作用。 3、为什么溶液的pH值要控制为7~10 ？ 答：荧光黄作指示剂时，溶液的pH值应为7~10，这样可使促使HFI电离 为FI－,被卤化银吸附。 4、胶体微粒对指示剂离子和待测离子的吸附能力有何要求？ 答：胶体微粒对指示剂离子的吸附能力应略小于对待测离子的吸附能力， 否则指示剂将在化学计量点前变色。但若吸附能力太差，则变色不敏 锐。
实验四
氯化钠含量的测定 （法扬司法）
1
一、实验目的
1、掌握用吸附指示剂法测定氯化钠 样含量的方法 2、理解吸附指示剂法的实验原理
2
二、实验原理
吸附指示剂法是利用吸附作用在终点时生成带 正电荷的卤化银胶粒而吸附指示剂阴离子，使 指示剂的结构发生改变，生成有色的吸附化合 物指示终点。其原理可表示为： 滴定前：HFI H++FI- （呈黄绿色） 终点前：(AgCl)•Cl-+FI- （仍然呈黄绿色） 终点时：(AgCl) •Ag++FI-=(AgCl) •Ag+•FI（黄绿色） （粉红色）
无机及分析化学实验实验14 铁矿石中铁含量的测定(无汞法)
由于滴定过程中生成黄色的Fe2+离子，影响终 点的正确判断，故加入H3PO4，使之与Fe3+离子结 合合成无色的 [Fe(PO4)2]3+络离子，消除了Fe3+离 子的黄色影响。H3PO4的加入还可以降低溶液中 Fe3+离子的浓度，从而降低Fe3+/Fe2+电对的电极 电位，使滴定突跃范围增大，用二苯胺磺酸钠指示 剂能清楚正确地指示终点。
量2g/L。
K2Cr2O7
6
三、试剂及仪器
仪器：分析天平、表面皿、锥形瓶、酸式滴定管、
容量瓶、移液管、洗瓶。
7
四、实验步骤
1. 矿样的溶解
250mL 锥形瓶（3个）+ 约0.2g （准确称） 铁矿石试样+ 少量水润湿 + 10mL 浓HCl + 8～10滴SnCl2溶液———————→ 残渣 近沸的水中△20～30min 变为白色，此时溶液呈橙黄色。用少量水
14
数据处理
用K2Cr2O7滴定Fe2+溶
铁矿石（克）
VK2Cr2O7 (mL) 初读数 VK2Cr2O7 (mL) 终读数 VK2Cr2O7 (mL)
Fe%
Fe%
相对平均偏差%
15
七、注意事项
1. K2Cr2O7法测定铁矿石中的铁时， 滴前为什么要加入H3PO4? 加入 H3PO4后为何要立即滴定？ 2. 用SnCl2还原Fe3+时，为何要在 加热条件下进行？加入的SnCl2量不 足或过量会给测试结果带来什么影 想？
2 2 3 3 Cr O 6Fe 14H 2Cr 6Fe 7H2O 2 7
5
三、试剂及仪器 试剂： 0.017mol/LK2Cr2O7标准溶液、浓HCl、
改-无机及分析化学实验报告册(定稿)[1]
![改-无机及分析化学实验报告册(定稿)[1]](https://img.taocdn.com/s3/m/07b71c3f0066f5335a81217a.png)
无机及分析化学实验报告册学号: 1姓名: 1班级: 1二零一五年宁波大学材料科学与化学工程学院使用说明本实验报告册为方便同学学习将学生预习、实验、报告三个阶段合并在一起。
该使用说明提供了《无机及分析化学实验》课程的详细指导及学习要求，第一次使用时请认真阅读，并按照要求完成各项内容。
（1）首先阅读教学大纲和实验预备知识，做到充分了解课程的要求和内容；（2）学生在本课程学习过程中使用，并在课程结束一周内上交，务必保持干净整洁完整；这是期末成绩评价的主要依据之一，丢失者本课程作零分处理。
（3）学生在进入实验室开始实验之前，详细了解相应的操作，然后按照要求完成实验预习要求的部分①，否则不允许进行本次实验；（4）实验过程中要详细准确及时记录下获得的实验数据以及观察到的实验现象②，如遇到问题先自行思考解决，经过努力仍然不能解决的找指导教师帮忙；（5）实验结束后，先将实验记录交给教师审阅并签字同意后，再按照规定处理相关的实验试剂，做好卫生，经指导教师同意后方可离开实验室；（6）在实验结束一周内，完成本次实验报告中其余的内容。
注：①. 预习过程需要完成除原始记录、结果处理和实验小结的所有其余内容，每个实验项目的要求根据具体情况而定，详见具体项目；②.原始实验记录必须用蓝色或黑色水笔，不得使用红笔或铅笔，不得任意涂改，必须有教师签字，如果最终上交的实验报告册不符合此项要求，将不计入成绩。
编者2015年9月目录使用说明 (2)《无机及分析化学实验A》教学大纲 (3)化学实验课前必读 (4)一、主要教学任务 (4)二、主要教学要求 (4)三、分析化学实验室规则 (5)四、化学实验室常用试剂的分类 (6)化学实验项目 (7)实验一容量器皿的洗涤、基本操作及称量练习 (7)实验二醋酸标准解离常数和解离度的测定 (14)实验三氢氧化钠标准溶液配制标定及食醋总酸度的测定 (18)实验四EDTA标准溶液配制标定及自来水硬度的测定 (25)（1）指示剂加的量要合适，加多颜色深，使变色不敏锐，加少颜色太浅，不好观察。
无机及分析化学实验实验12 软锰矿MnO2的测定
14
3. 4.
9
六、数据处理
KMnO4溶液浓度的标定
cKMnO4
mNa 2C2O4 2 -1 (mol L ) 3 5 M Na 2C2O4 VKMnO4 10
d1 d 2 d 3 3
平均偏差d
d
i 1
3
i
平均偏差 d 相对平均偏差 100% 平均值 x
8
五、注意事项
1. 测定时Na2C2O4的用量必须比还原MnO2需用量适当多些，可以促进溶解作 用。若剩余量太少，矿石往往残留难溶颗粒，影响滴定的准确度.但剩余量 太多，需要KMnO4标准溶液量过大，同样也影响演定的准确度.因此，最好 先作近似测定。
2.
在锥形瓶中盖上表面皿，在70-80°C用水浴加热至不再放出CO2气泡， 且残渣无黑色颗粒为止，一般溶样时间不超过30min，溶液不可蒸发 太多，如水份蒸发太多，应随时加水补充(浓H2SO4能使草酸分解)。 溶样时必须使锥形瓶液面完全浸入热水浴中，使其受热均匀，以保 证测定准确。 测定时温度低于70 ℃再加热。
KMnO4
4
三、试剂及仪器
仪器：分析天平、称量瓶、酸式滴定管、250ml锥
形瓶、表面皿、水浴。
பைடு நூலகம்
5
四、实验步骤
1、KMnO4溶液浓度的标定
准确称取0.13～0.16g基准物质Na2C2O4三份，
分别置于250mL锥形瓶中，加入40mL水使之
溶解，加入10mL3mol/L H2SO4，在电炉上加 热到70～80℃，趁热用高锰酸钾溶液滴定。
长江师范学院重庆市精品建设课程实验十二软锰矿mno的测定10六数据处理kmno1kmno平均偏差相对平均偏差长江师范学院重庆市精品建设课程实验十二软锰矿mno的测定11100mnokmnokmno含量的测定长江师范学院重庆市精品建设课程实验十二软锰矿mno的测定12iiiii初读数终读数相对平均偏差数据处理用nakmnoml1kmnomol1kmnomolkmnomlkmnoml长江师范学院重庆市精品建设课程实验十二软锰矿mno的测定13软锰矿含量的测定iiiii初读数终读数平均值相对平均偏差mno长江师范学院重庆市精品建设课程实验十二软锰矿mno的测定14七思考题1
《无机及分析化学实验》教学大纲[共五篇]
![《无机及分析化学实验》教学大纲[共五篇]](https://img.taocdn.com/s3/m/34a0aea76429647d27284b73f242336c1eb93089.png)
《无机及分析化学实验》教学大纲[共五篇]第一篇：《无机及分析化学实验》教学大纲《无机及分析化学实验》教学大纲课程名称：无机及分析化学实验课程编号：11020004课程类别：专业基础课/必修课学时/学分：24/0.75开设学期：第一学期开设单位：化学与化工学院说明一、课程性质与说明 1.课程性质专业基础课/必修课 2.课程说明《无机及分析化学实验》是全国高等农业院校“十五”规划教材，也是与之相应《无机及分析化学》理论教材的配套教材，是农学、园艺、生物等专业的必修基础课，也是上述专业学生学习的第一门基础化学实验课程。
本课程共分三大部分：第一部分实验基础知识，包括实验室基本规则，安全常识，常用仪器结构、原理及使用方法；第二部分实验技能训练；第三部分常用数据及特殊试剂的配制，以方便学生查阅。
二、教学目标通过本课程实验，使学生熟悉化学实验的基本知识；掌握无机及分析化学实验的基本操作技能；熟悉元素及化合物的重要性质和反应；掌握化合物的一般分离和制备方法；加深对化学基本原理和基础知识的理解和掌握；学会正确观察化学反应现象以及数据处理方法；初步学会查阅资料、手册，自行设计实验；从而培养学生实事求是的科学态度和独立思考、独立准备和进行实验的实践能力和分析问题、解决问题的能力；为学生进一步学习后续课程和实验，培养初步的科研能力打下基础。
三、学时分配表序号实验项目学时实验类型备注验证设计演示综合创新必做选做1仪器的认领及仪器的洗涤干燥2√√2氯化钠的提纯3√√3光度法测定磺基水杨酸铁配合物的组成和稳定常数3√√4醋酸解离度和解离常数的测定—pH计的使用3√√5酸碱标准溶液的配制及标定4√√6自来水总硬度的测定3√√7邻二氮菲分光光度法测定铁的含量4√√8高锰酸钾法测定双氧水中H2O2的含量2√√四、教学教法建议本课程教学应在充分了解中学化学教学内容的基础上展开，既要注意与中学教学内容的衔接，又要注意避免不必要的重复。
无机及分析化学实验
准确性。这时可用洗液清洗容量仪器。洗液是重铬酸钾在 浓硫酸中的饱和溶液。 并用蒸馏水再洗涤三次。
2.容器的干燥
① 烘干：洗净的一般容器可以放入恒温箱内烘干，放置 容器时应注意平放或使容器口朝下。
② 烤干：烧杯或蒸发皿可置于石棉网上用火烤干。 也可在不加热的情况下干燥容器：
6.台秤的使用
称量时，把称量物放在左盘， 砝码放在右盘。注意以下几点：
⑴ 称量物要放在纸片或表面皿 上，不能直接放在托盘上，潮湿 的或具有腐蚀性的药品则要放在 玻璃容器内称量；
⑵ 不能称热的东西； ⑶ 称量完毕后，应将砝码放回 砝码盒中，把刻度尺上的游码移 至刻度“0”处。使台秤的各部分 恢复原状； ⑷ 应经常保持台秤的整洁。
4.基本量度仪器及其使用方法
(1) 液体体积的量度仪器 量杯和量筒 移液管和吸量管 容量瓶 滴定管
(2) 温度计的使用
5.液体的加热
⑴ 直接加热：适用于在较高温度下可分解的溶液或 纯液体，一般将装有液体的器皿放在石棉网上用煤气灯 （或电炉）加热。
⑵ 在水浴上加热：适用于100℃以上易分解或易挥发 燃烧的溶液或纯液体。
目的：ห้องสมุดไป่ตู้
1、了解重量法测定SiO2含量的原理和用重量法测定水泥熟 料中SiO2含量的方法。
2、掌握络合滴定的几种滴定方法—直接滴定法，反滴定法 和差减法，以及这几种测定方法的计算。
3、掌握水浴加热、沉淀、过滤、洗涤、灰化、灼烧等操作 技术。
试剂：
1、铁盐标准溶液：准确称取0.0730 g分析纯硫酸亚铁铵于100毫升 烧怀中[(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O]，加50毫升1 mol/L HCl，完全溶解 后，移入1升容量瓶中，再加约50毫升1 mol/L HCl，并用水稀释到 刻度，摇匀，所得溶液每毫升含铁0.01毫克； 2、0.1%邻菲罗啉水溶液； 3、1%盐酸羟胺水溶液； 4、醋酸-醋酸钠缓冲溶液（pH4.6）：称取136克分析纯醋酸钠，加 120毫升冰醋酸，加水溶解后稀释至500毫升。
化学无机实验实验报告
实验名称：无机化学实验实验日期：2023年X月X日实验地点：化学实验室实验人员：XXX、XXX、XXX一、实验目的1. 掌握化学无机实验的基本操作技能。
2. 熟悉常见无机化合物的性质和制备方法。
3. 培养严谨的实验态度和科学思维方式。
二、实验原理本实验主要涉及无机化合物的制备和性质测试。
通过实验，我们可以了解以下化合物的性质：1. 氢氧化钠（NaOH）2. 氢氧化钙（Ca(OH)2）3. 氯化钠（NaCl）4. 硫酸铜（CuSO4）5. 碘化钾（KI）三、实验仪器与试剂1. 仪器：天平、烧杯、试管、酒精灯、玻璃棒、滴定管、容量瓶、移液管等。
2. 试剂：氢氧化钠、氢氧化钙、氯化钠、硫酸铜、碘化钾、盐酸、氢氧化钠标准溶液、碘化钾溶液等。
四、实验步骤1. 氢氧化钠的制备与性质测试（1）称取一定量的氢氧化钠固体，加入适量的去离子水，搅拌使其溶解。
（2）将溶液转移至烧杯中，用滴定管滴加氢氧化钠标准溶液，观察溶液的颜色变化。
（3）记录滴定过程中消耗的氢氧化钠标准溶液体积。
2. 氢氧化钙的制备与性质测试（1）称取一定量的氢氧化钙固体，加入适量的去离子水，搅拌使其溶解。
（2）将溶液转移至试管中，用酒精灯加热至沸腾，观察溶液的变化。
（3）待溶液冷却后，用滴定管滴加氢氧化钠标准溶液，观察溶液的颜色变化。
3. 氯化钠的制备与性质测试（1）称取一定量的氯化钠固体，加入适量的去离子水，搅拌使其溶解。
（2）将溶液转移至烧杯中，用滴定管滴加氢氧化钠标准溶液，观察溶液的颜色变化。
（3）记录滴定过程中消耗的氢氧化钠标准溶液体积。
4. 硫酸铜的制备与性质测试（1）称取一定量的硫酸铜固体，加入适量的去离子水，搅拌使其溶解。
（2）将溶液转移至试管中，用酒精灯加热至沸腾，观察溶液的变化。
（3）待溶液冷却后，用滴定管滴加氢氧化钠标准溶液，观察溶液的颜色变化。
5. 碘化钾的制备与性质测试（1）称取一定量的碘化钾固体，加入适量的去离子水，搅拌使其溶解。
无机及分析化学实验-三草酸合铁(III)酸钾中草酸根含量的测定
实验题目：三草酸合铁(III)酸钾中草酸根含量的测定（需要用热水，可让学生两人自带一暖壶，或者在楼道内接热水）一、实验目的1.掌握KMnO4法测定铁(II)的原理和方法。
2.了解KMnO4标准溶液的配制及其以Na2C2O4为基准物的标定方法。
3.通过用KMnO4标准溶液对三草酸合铁(III)酸钾中草酸根的氧化还原定量滴定，确定学生在制备实验中所得产品草酸根的含铁量。
二、实验原理KMnO4标准溶液的标定与测定标定基准物为Na2C2O4，标定反应如下：2MnO4- + 5C2O42- + 16H+ = 2Mn2+ + 10CO2 + 8H2O(1) 反应的温度应在60~90 C之间(2) 反应的酸度应控制在1mol/L(3) 反应的速度开始不能太快三、实验仪器请同学们务必在实验结束后清洗干净，摆放整齐，方便下一个班级使用。
1. KMnO4标准溶液的配制与标定(1)KMnO4标准溶液的配制: （以下两者选一）①用移液管从边台试剂瓶量取8mL高锰酸钾（浓），稀释到400mL。
②从高锰酸钾回收桶中直接取大概400mL的高锰酸钾（稀），不用稀释，直接滴定。
(2) KMnO4标准溶液的标定：准确称取Na2C2O4g左右，定容到250.0mL容量瓶中，摇匀备用。
移取25.00mL Na2C2O4溶液于250mL烧杯中，加入3mol/L H2SO4 10mL，置于大烧杯中水浴加热，当溶液出现浅粉色并保持1min不消失时即为滴定终点，记录消耗KMnO4的体积，重复三次，要求极差小于0.05mL。
2.草酸根含量的测定用分析天平准确称取0.35~0.50g （准确至0.0001g）三草酸合铁（III）酸钾产品，配制250ml溶液并用KMnO4滴定，方法同上，根据滴定体积计算样品中C2O42-的含量。
数据记录：1. KMnO4标准溶液的标定表1 KMnO4溶液的标定数据表2. 草酸根含量的测定表2草酸根含量的测定数据表五、注意事项1.注意标定KMnO4溶液的反应条件；2.标定过程中，切勿将水浴直接放到酸管下，以防酸管中的凡士林受热融化导致酸管漏液；3.标定过程中三次体积的极差应不大于0.05mL；4. 基准物称量瓶和样品称量瓶不能混用。
无机综合微实验报告(3篇)
第1篇实验名称：无机综合微实验实验日期：2023年11月15日实验地点：化学实验室一、实验目的1. 熟悉无机化学实验的基本操作技能。
2. 掌握常见无机化合物的制备方法及性质。
3. 培养严谨的实验态度和科学探究精神。
二、实验原理本实验通过一系列无机化合物的制备和性质探究，使学生对无机化学实验的基本操作技能有更深入的了解，并学会运用这些技能进行实验。
三、实验内容1. 实验一：制备NaCl溶液（1）称取固体NaCl，溶解于适量去离子水中，配制成1mol/L的NaCl溶液。
（2）用滴定管量取1mol/L的NaCl溶液，进行滴定实验。
2. 实验二：制备AgNO3溶液（1）称取固体AgNO3，溶解于适量去离子水中，配制成1mol/L的AgNO3溶液。
（2）用滴定管量取1mol/L的AgNO3溶液，进行滴定实验。
3. 实验三：制备FeCl3溶液（1）称取固体FeCl3，溶解于适量去离子水中，配制成1mol/L的FeCl3溶液。
（2）用滴定管量取1mol/L的FeCl3溶液，进行滴定实验。
4. 实验四：制备CuSO4溶液（1）称取固体CuSO4，溶解于适量去离子水中，配制成1mol/L的CuSO4溶液。
（2）用滴定管量取1mol/L的CuSO4溶液，进行滴定实验。
5. 实验五：探究NaCl、AgNO3、FeCl3、CuSO4溶液的性质（1）观察溶液颜色。
（2）进行沉淀反应实验。
（3）进行氧化还原反应实验。
四、实验结果与分析1. NaCl溶液为无色透明，滴定实验结果符合预期。
2. AgNO3溶液为无色透明，滴定实验结果符合预期。
3. FeCl3溶液为黄色，滴定实验结果符合预期。
4. CuSO4溶液为蓝色，滴定实验结果符合预期。
5. NaCl、AgNO3、FeCl3、CuSO4溶液分别进行沉淀反应和氧化还原反应，实验结果符合预期。
五、实验讨论1. 在实验过程中，注意实验操作规范，确保实验结果的准确性。
2. 通过本次实验，加深了对无机化学实验操作技能的理解，提高了实验操作能力。
大学无机化学实验(全12个无机实验完全版)
大学有机化学实验(全12个有机实验完整版)试验一蒸馏和沸点的测定一、试验目的1、熟悉蒸馏法分离混合物方法2、掌握测定化合物沸点的方法二、试验原理1、微量法测定物质沸点原理。
2、蒸馏原理。
三、试验仪器及药品圆底烧瓶、温度计、蒸馏头、冷凝器、尾接管、锥形瓶、电炉、加热套、量筒、烧杯、毛细管、橡皮圈、铁架台、沸石、氯仿、工业酒精四．试验步骤1、酒精的蒸馏（1）加料取一干燥圆底烧瓶加入约50ml的工业酒精，并提前加入几颗沸石。
（2）加热加热前，先向冷却管中缓缓通入冷水，在打开电热套进行加热，慢慢增大火力使之沸腾，再调节火力，使温度恒定，收集馏分，量出乙醇的体积。
蒸馏装置图微量法测沸点2、微量法测沸点在一小试管中加入8-10滴氯仿，将毛细管开口端朝下，将试管贴于温度计的水银球旁，用橡皮圈束紧并浸入水中，缓缓加热，当温度达到沸点时，毛细管口处连续出泡，此时停止加热，注意观察温度，至最后一个气泡欲从开口处冒出而退回内管时即为沸点。
五、试验数据处理六、思考题1、蒸馏时，放入沸石为什么能防止暴沸？若加热后才发觉未加沸石，应怎样处理？沸石表面不平整，可以产生气化中心，使溶液气化，沸腾时产生的气体比较均匀不易发生暴沸，如果忘记加入沸石，应该先停止加热，没有气泡产生时再补加沸石。
2、向冷凝管通水是由下而上，反过来效果会怎样？把橡皮管套进冷凝管侧管时，怎样才能防止折断其侧管？冷凝管通水是由下而上，反过来不行。
因为这样冷凝管不能充满水，由此可能带来两个后果：其一，气体的冷凝效果不好。
其二，冷凝管的内管可能炸裂。
橡皮管套进冷凝管侧管时，可以先用水润滑，防止侧管被折断。
3、用微量法测定沸点，把最后一个气泡刚欲缩回管内的瞬间温度作为该化合物的沸点，为什么？沸点：液体的饱和蒸气压与外界压强相等时的温度。
最后一个气泡将要缩回内管的瞬间，此时管内的压强和外界相等，所以此时的温度即为该化合物的沸点。
七、装置问题：1)选择合适容量的仪器：液体量应与仪器配套，瓶内液体的体积量应不少于瓶体积的1/3，不多于2/3。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
NaOH净用量 V/mL
C(NaOH)/mol /L
平均值
相对平均偏差
2
3
六、问题及讨论
本实验为什么用酚酞作为指示剂？能 否用甲基橙指示剂？
实验二 氨盐中氮的测定
一、目的要求及要求
1.学会用基准物质标定标准溶液浓度的方 法。
2.学会碱式滴定管的使用方法。 3.了解甲醛法测定氮的原理。 4.了解甲醛法在测定硫酸铵等氮肥中含氮
无机及分析化学实验
—— 一门相对独立的专业基础课
一、课程简介
基本内容、目的、要求、评分标准
二、教学方式 三、误差和有效数字
一、课程简介
课程类型：环境类专业必修 学时学分：每周4学时
8个实验 共32学时 2学分
教材和参考书
1. 《无机化学实验》(第二版)，北京师范 大学无机化学教研室编，高等教育出版 社，2000.
C8H5KO4+OH-=C8H4KO4-+H2O
三、仪器与试剂
1. 仪器： 锥形瓶250mL 滴定管50mL 胶头滴管
2.试剂：
实验中所用试剂均为分析纯。
1）邻苯二甲酸氢钾 用前在烘箱内（105℃—110℃）烘干至恒
重，取出后，置于干燥器内保存（注意烘干 温度不要超过125℃）。 2）0.1mol/L的NaOH溶液 3）酚酞指示剂（w为0.01）
任课教师：、精密度、误差的概念
• 准确度：实验结果与真实值(“标准值”
或
“最佳值”)接近的程度
• 精密度：几次平行测定结果相互接近的 程度
• 误 差：表示准确度的高低
绝对误差和相对误差
2. 误差产生的原因
• 系统误差：方法、仪器和试剂、操作造成
大小、正负有一定规律 重复测定时重复出现 无法互相抵消 可以被发现并克服 • 偶然误差：偶然因素造成 采取多次测量，取平均值的办 法来减小和消除
举例： 2.0502 → 2.1 0.1500 → 0.2 0.6500 → 0.6 1.0500 → 1.0
实验一 基本操作练习及氢氧 化钠溶液的配置与标定
一、实验目的及要求
1. 掌握各项基本操作的实验技能。 2. 学会氢氧化钠溶液的配置与标定。
二、原理
标定NaOH溶液的基准物质常用邻 苯二甲酸氢钾，其反应式如下：
4）(NH4)2SO4试样（s） 5)甲醛中性水溶液（w为0.40）
四、测定方法
1. 0.1mol/L的NaOH溶液的配制和标定
2. 样品的测定
准 确 称 取 0.18g 左 右 的 (NH4)2SO4 试样三份，分别置于250mL锥形瓶中， 加入50mL蒸馏水使其溶解，再加5mLw 为0.40的甲醛中性水溶液，1滴酚酞指 示剂，充分摇匀后静置1min，使反应完 全，最后用0.1mol/L NaOH标准溶液滴 定至粉红色。
培养学生对化学的兴趣
实验内容
基本操作训练
主要任务，贯穿整个实验
树立正确的实验态度 具备良好的实验素养 掌握合理规范的基本实验技能
要求
正确把握实验的三个环节
预习
查、看、写
实验过程 实验报告
观察、记录、思考
数据处理、现象解释 给出实验结果 提出问题并讨论
预习报告、实验记录和实验报告
预习报告
五、实验数据与记录
解释 给出实验结果 提出问题并讨论 回答课后问题
要求
买规定的实验预习、实验报告本，交 替使用
评分标准
学习成绩由平时成绩与考试成绩 组成。考试成绩分为笔试与操作两部 分。平时成绩分为以下几个部分：
预习 实验操作 实验报告 实验结果 纪律卫生
二、教学方式
学生操作，教师辅导 每班30人左右，两位教师 每人一套仪器
无机及分析化学实验
湖北大学资源环境学院 康群
目录
绪论 实验1：基本操作练习及氢氧化钠溶液的 配置与标定 实验2：氨盐中氮的测定 实验3：EDTA标准溶液的配制与标定 实验4：水中钙镁含量的测定 实验5：高锰酸钾溶液的配置与标定 实验6：过氧化氢含量的测定 实验7：铁的标准曲线的测定 实验8：总铁和亚铁的测定
2. 《无机化学》 (第三版)，武汉大学、吉 林大学编，高等教育出版社，1994.
3. 《无机及分析化学实验》(第四版)，南 京大学编写组编著，高等教育出版社， 2006.
目的
培养学生严谨的科学态度和良好的实验 作风
训练学生正确掌握化学实验的基本方法 和技能。
引导学生仔细观察实验现象，熟悉元素 和化合物的基本性质，将感性认识与理 论知识进行关联，培养独立分析问题及 解决问题的能力
有效数字
1. 概念
不仅表示量的大小，每位数都有 实际意义，位数表明测量精度，由 可靠的几位数字和可疑的最后一位 数字组成。
“0”的含意
2. 有效数字的运算规则 加法和减法
比较绝对误差
乘法和除法
比较相对误差
对数
对数的有效数字只由尾数部分决定
其它
第一位数8，有效数字可多算一位
3. 有效数字的修约规则 四舍六入五取偶 不得多次修约
实验目的、原理 对制备实验写出实验内容(步骤)，设计
好数据记录表格 对元素性质实验，设计包括实验步骤、
现象、反应方程式、解释、备注等项 目在内的表格
实验记录
边观察、边记录 尊重实验事实，如实记录实验现象及
数据 不要用铅笔记录 不得涂改实验记录，笔误可划掉重记
实验报告
进行数据处理 根据实验现象写出反应方程式并加以
肥量的应用。
二、原理
硫酸铵的测定常用甲醛法。铵离子与甲 醛可迅速化合而放出相当量的算,其反应如下：
4NH4++6HCHO=(CH2)6N4H++3H++6H2O 生成的酸可用酚酞作指示剂，用标准
NaOH溶液滴定。
三、试剂
实验中所用试剂均为分析纯。 1）邻苯二甲酸氢钾 用前在烘箱内（105℃—110℃ ）烘干恒 重，取出后，置于干燥器内保存（注意 烘干温度不要超过125℃）。 2）0.1mol/L的NaOH溶液 3）酚酞指示剂（w为0.01）
四、测定方法
准确称取邻苯二甲酸氢钾0.4~0.5g三 份，各置于250mL的锥形瓶中，每份加入 50mL刚煮沸并已放冷的水使其溶解，再 加入1~2滴酚酞指示剂，用待标定的 NaOH溶液滴定至微红色半分钟不褪为终 点。
计算出NaOH溶液的浓度c（ NaOH ）。
五、实验数据与记录
记录项目
1
KHC8H4O4质 量/g