3.离子反应
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浑浊状态或沉淀时要写成化学式，如澄清石灰水表示为“Ca2++20H-”，而石灰乳表示为“Ca(OH)2”。 ③ 与氧化还原反应有关的离子反应：首先考虑电子守恒，然后再根据电荷守恒和原子守恒配平。 ④与量有关的离子反应方程式书写：首先根据反应物间量的关系写出化学方程式，然后改写为离子 方程式。简便方法：利用“少定多变”原则书写，少则为一，多则够用。 ⑤陌生离子方程式书写： （1）书写顺序： ①确定反应物和生成物； ②配平离子方程式。 （2）书写的关键： ①利题目信息和已有知识，确定生成物； ②配平方程式之前，应确定溶液酸碱性； ④ 氧化还原型离子反应配平过程中注意三个守恒。 2.离子方程式正误判断
同时，还应该看清题目要求，是可能还是一定。 （3）类型： 第一种：由于发生复分解反应，离子不能大量共存： ①有气体产生。 ②有沉淀生成。 ③有弱电解质生成。 ④能水解的阳离子与能水解的阴离子一般不能同时存在在与同一溶液中，即离子间能发生“双水解” 反应。例如：Al3＋和 HCO3-，Al3＋和 CO32-，Al3＋和 S２－，Al3＋和 AlO2-，Fe3+和 AlO2-，Fe3+和 HCO3-，Fe3+和 CO32-，NH4+和 AlO2-等。
确，但不符合相对量”的陷阱。突破“陷阱”的方法是分析“相对量”的多少，看离子反应是否符合 该量。 3.离子共存 （1）原则：
离子之间能反应者不共存，不反应者能共存。即：离子在溶液中共存的条件是离子间不能发生离子 反应。 判断离子共存的依据：离子间是否发生反应。 （2）判断方法：
首先看清题目要求，挖掘出隐蔽条件，如酸碱性、颜色、反应类型等；然后看离子之间能否反应。
第三讲 离子反应专题
【知识点】 离子反应是中学化学的重点和难点，也是高考的热点，考查的内容主要是：离子方程式书写及正误判 断；离子共存；离子推断；陌生离子方程式书写。在高考复习中，我们应该予以高度重视。
①离子方程式书写； ②离子方程式正误判断； ③离子共存判断； ④离子推断题； ⑤难点是：与实际联系的氧化还原型离子方程式书写。 1. 离子方程式书写方法 “写”：写出反应的化学方程式； “改”：把易溶且易电离的物质改写成离子形式； “删”：删去未参加反应的离子； “查”：检查方程式是否遵守质量守恒和电荷守恒。 口诀：ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ、改、删、查 【特别说明】 ①需要拆写的物质：易溶且易电离的物质（可溶性的盐）拆写成离子，其它物质一般不拆写。单质 和氧化物在离子方程式中不能拆开写。 ② 微溶物质拆写要求：微溶物质应根据实际情况决定形式，微溶物的澄清溶液要写成离子形式；呈
2. 溶液酸碱性的判断方法 (1)常见表示呈酸性的溶液
①常温下，pH＜7 的溶液； ②使 pH 试纸变红的溶液； ③使甲基橙呈红色的溶液； ④与镁粉反应放出氢气的溶液； ⑤常温下，c(OH－)＜1×10－7 mol·L－1 的溶液； ⑥lg[c(H＋)/c(OH－)]＞0 的溶液。 (2)常见表示呈碱性的溶液 ①常温下，pH＞7 的溶液； ②使 pH 试纸变蓝的溶液； ③使酚酞溶液变红的溶液； ④常温下，c(H＋)＜1×10－7 mol·L－1 的溶液。 ⑤lg[c(H＋)/c(OH－)]＜0 的溶液。 (3)常见表示可能呈酸性也可能呈碱性的溶液 ①与铝粉反应放出氢气的溶液； ③ 常温下水电离出的 c(OH－)＝1×10－12 mol·L－1 的溶液； ③与 NH4HCO3 反应能产生气体的溶液。 4.离子推断
⑴看离子反应是否符合客观事实。 ⑵看原子是否守恒。 ⑶看表示各物质的化学式改写是否正确。 ⑷看是否漏掉离子反应。 ⑸看电荷是否守恒。 ⑹看反应物或产物的配比是否正确。 ⑺看是否符合题设条件及要求。 ⑻看“=”、“⇌”、“↑”、“↓”等是否正确。 突破离子方程式正误判断陷阱方法 陷阱一：化学式或离子符号的使用错误 突破陷阱:离子方程式的正误判断中，常常设置物质是否能“拆分陷阱”，氧化物，弱电解质，沉淀， 酸式酸根(HSO4—除外)在离子方程式中不能拆分。HCO3-不能写成 CO32-＋H+。 陷阱二：离子方程式中的守恒关系错误 突破陷阱:离子方程式除符合质量守恒外，还应符合电荷守恒，学生往往只注意质量守恒，而忽略电 荷守恒，这也经常是命题者设置的“陷阱”。
陷阱三：化学反应的基本原理错误 突破陷阱:化学反应应符合客观事实，而命题者往往设置不符合“反应原理”的陷阱，如 Fe 和非氧
化性酸反应应生成 Fe2＋，金属和氧化性酸反应不放 H2，忽略隐含反应，不符合配比关系，“=”、“⇌” 使用是否正确以及反应条件等。
陷阱四：反应物用量不同对离子方程式的影响 突破陷阱:在离子方程式正误判断中，往往容易忽略相对量的影响，命题者往往设置“离子方程式正
特别注意：NH4+和 CO32-、NH4+和 HCO3-、NH4+和 CH3COO-在同一溶液中能大量共存。 ⑤发生络合反应，如 Fe2+、Fe3+与 SCN-等。
第二种：由于发生氧化还原反应，离子不能大量共存：离子之间能发生氧化还原反应时，则这些 离子不能大量共存。
例如：有氧化性的离子(MnO4－ 、ClO－、Fe3+、NO3－等)与有还原性的离子（S2－、I－、Br－、SO32－ 、 Fe2+等）发生氧化还原反应，不能大量共存。 （3）常见的隐含条件 ①酸性溶液、碱性溶液、能在加入铝粉后放出可燃性气体的溶液、由水电离出的 H+或 OH-浓度为 1× 10-10mol/L 的溶液等。 ②有色离子：MnO4－，Fe3＋，Fe2+，Cu２＋，使溶液呈现一定的颜色。 ③MnO4－、NO3－、Cr2O72－等在酸性条件下具有强氧化性。 ④题目中的特殊反应及反应类型。 【特别说明】 1.审题时还应特别注意以下几点： ①注意题目要求“一定大量共存”、“可能大量共存”还是“不能大量共存” 等要求。 ②注意溶液的酸碱性对离子间发生氧化还原反应的影响。如：Fe2＋与 NO3－能共存，但在强酸性条件下 发生不能大量共存。 ③弱酸的酸式根离子(如 HCO3-)既不能与 H＋大量共存也不能与 OH－大量共存。 1. 常考离子的性质
同时，还应该看清题目要求，是可能还是一定。 （3）类型： 第一种：由于发生复分解反应，离子不能大量共存： ①有气体产生。 ②有沉淀生成。 ③有弱电解质生成。 ④能水解的阳离子与能水解的阴离子一般不能同时存在在与同一溶液中，即离子间能发生“双水解” 反应。例如：Al3＋和 HCO3-，Al3＋和 CO32-，Al3＋和 S２－，Al3＋和 AlO2-，Fe3+和 AlO2-，Fe3+和 HCO3-，Fe3+和 CO32-，NH4+和 AlO2-等。
确，但不符合相对量”的陷阱。突破“陷阱”的方法是分析“相对量”的多少，看离子反应是否符合 该量。 3.离子共存 （1）原则：
离子之间能反应者不共存，不反应者能共存。即：离子在溶液中共存的条件是离子间不能发生离子 反应。 判断离子共存的依据：离子间是否发生反应。 （2）判断方法：
首先看清题目要求，挖掘出隐蔽条件，如酸碱性、颜色、反应类型等；然后看离子之间能否反应。
第三讲 离子反应专题
【知识点】 离子反应是中学化学的重点和难点，也是高考的热点，考查的内容主要是：离子方程式书写及正误判 断；离子共存；离子推断；陌生离子方程式书写。在高考复习中，我们应该予以高度重视。
①离子方程式书写； ②离子方程式正误判断； ③离子共存判断； ④离子推断题； ⑤难点是：与实际联系的氧化还原型离子方程式书写。 1. 离子方程式书写方法 “写”：写出反应的化学方程式； “改”：把易溶且易电离的物质改写成离子形式； “删”：删去未参加反应的离子； “查”：检查方程式是否遵守质量守恒和电荷守恒。 口诀：ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ、改、删、查 【特别说明】 ①需要拆写的物质：易溶且易电离的物质（可溶性的盐）拆写成离子，其它物质一般不拆写。单质 和氧化物在离子方程式中不能拆开写。 ② 微溶物质拆写要求：微溶物质应根据实际情况决定形式，微溶物的澄清溶液要写成离子形式；呈
2. 溶液酸碱性的判断方法 (1)常见表示呈酸性的溶液
①常温下，pH＜7 的溶液； ②使 pH 试纸变红的溶液； ③使甲基橙呈红色的溶液； ④与镁粉反应放出氢气的溶液； ⑤常温下，c(OH－)＜1×10－7 mol·L－1 的溶液； ⑥lg[c(H＋)/c(OH－)]＞0 的溶液。 (2)常见表示呈碱性的溶液 ①常温下，pH＞7 的溶液； ②使 pH 试纸变蓝的溶液； ③使酚酞溶液变红的溶液； ④常温下，c(H＋)＜1×10－7 mol·L－1 的溶液。 ⑤lg[c(H＋)/c(OH－)]＜0 的溶液。 (3)常见表示可能呈酸性也可能呈碱性的溶液 ①与铝粉反应放出氢气的溶液； ③ 常温下水电离出的 c(OH－)＝1×10－12 mol·L－1 的溶液； ③与 NH4HCO3 反应能产生气体的溶液。 4.离子推断
⑴看离子反应是否符合客观事实。 ⑵看原子是否守恒。 ⑶看表示各物质的化学式改写是否正确。 ⑷看是否漏掉离子反应。 ⑸看电荷是否守恒。 ⑹看反应物或产物的配比是否正确。 ⑺看是否符合题设条件及要求。 ⑻看“=”、“⇌”、“↑”、“↓”等是否正确。 突破离子方程式正误判断陷阱方法 陷阱一：化学式或离子符号的使用错误 突破陷阱:离子方程式的正误判断中，常常设置物质是否能“拆分陷阱”，氧化物，弱电解质，沉淀， 酸式酸根(HSO4—除外)在离子方程式中不能拆分。HCO3-不能写成 CO32-＋H+。 陷阱二：离子方程式中的守恒关系错误 突破陷阱:离子方程式除符合质量守恒外，还应符合电荷守恒，学生往往只注意质量守恒，而忽略电 荷守恒，这也经常是命题者设置的“陷阱”。
陷阱三：化学反应的基本原理错误 突破陷阱:化学反应应符合客观事实，而命题者往往设置不符合“反应原理”的陷阱，如 Fe 和非氧
化性酸反应应生成 Fe2＋，金属和氧化性酸反应不放 H2，忽略隐含反应，不符合配比关系，“=”、“⇌” 使用是否正确以及反应条件等。
陷阱四：反应物用量不同对离子方程式的影响 突破陷阱:在离子方程式正误判断中，往往容易忽略相对量的影响，命题者往往设置“离子方程式正
特别注意：NH4+和 CO32-、NH4+和 HCO3-、NH4+和 CH3COO-在同一溶液中能大量共存。 ⑤发生络合反应，如 Fe2+、Fe3+与 SCN-等。
第二种：由于发生氧化还原反应，离子不能大量共存：离子之间能发生氧化还原反应时，则这些 离子不能大量共存。
例如：有氧化性的离子(MnO4－ 、ClO－、Fe3+、NO3－等)与有还原性的离子（S2－、I－、Br－、SO32－ 、 Fe2+等）发生氧化还原反应，不能大量共存。 （3）常见的隐含条件 ①酸性溶液、碱性溶液、能在加入铝粉后放出可燃性气体的溶液、由水电离出的 H+或 OH-浓度为 1× 10-10mol/L 的溶液等。 ②有色离子：MnO4－，Fe3＋，Fe2+，Cu２＋，使溶液呈现一定的颜色。 ③MnO4－、NO3－、Cr2O72－等在酸性条件下具有强氧化性。 ④题目中的特殊反应及反应类型。 【特别说明】 1.审题时还应特别注意以下几点： ①注意题目要求“一定大量共存”、“可能大量共存”还是“不能大量共存” 等要求。 ②注意溶液的酸碱性对离子间发生氧化还原反应的影响。如：Fe2＋与 NO3－能共存，但在强酸性条件下 发生不能大量共存。 ③弱酸的酸式根离子(如 HCO3-)既不能与 H＋大量共存也不能与 OH－大量共存。 1. 常考离子的性质