32从铝土矿到铝合金

考点一
考点二
3．铝是中学化学学习阶段的唯一一种既能与酸(非氧化性酸)反应 又能与强碱溶液反应放出H2的金属，就铝的这一特殊性质回 答下列问题：
(1)等质量的两份铝分别与足量的盐酸、氢氧化钠溶液反应， 所得H2的体积之比是________。
解析 根据化学方程式：2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑、2Al＋ 2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑得Al与H2的关系式均为 2Al～3H2，故只要参加反应的Al的量相等，所得H2的量 必相等。 答案 1∶1
1．下列关于铝的叙述中正确的是( B )。 A．由于铝在空气中不会锈蚀，所以铝制品的使用寿命都很长 B．由于铝具有强还原性，所以常用铝来冶炼某些高熔点金属 C．常温下，铝被浓硫酸钝化，所以可用浓硫酸除去铝表面的 铜镀层 D．由于铝的导电性能比铜强，所以常用铝制造电线、电缆
考点一
考点二
解析 铝在空气中与O2反应，生成致密的氧化物薄膜，本身就易 于锈蚀，A错误；铜与浓硫酸常温下不反应，C错误；铝的导电性 能虽然比铜差但价格相对低廉且密度较小，故常用铝制造电线、 电缆，D错误；由于铝具有强还原性，可利用铝热反应来冶炼难熔 金属，B正确。 答案 B
基础课时2 从铝土矿到铝合金
考点一
考点二
[最新考纲] 1．理解并能应用常见金属的活动顺序。2.了 解Al及其重要化合物的主要性质和重要应用 。3.了解金属材料在生产和生活中的重要应用 。4.认识化学在金属矿物等自然资源综合利用 和实现物质间转化等方面的实际应用。
考点一
考点二
考点一 铝的性质及用途
延展 性
良好
用途 纯铝用作导线，铝合金用于制备汽车、飞机、生活用品等
考点一
考点二
3.化学性质
考点一
考点二
写出图中有关反应的化学方程式或离子方程式：
考点一
考点二
②2Al＋3Cl2=点==燃==2AlCl3 ③
考点一
考点二
④2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑ ⑤2Al＋Fe2O3=高==温==Al2O3＋2Fe(铝热反应) 4．制备 2Al2O3(熔融)冰=通=晶=电=石= 4Al＋3O2↑
考点一
考点二
方法1
酸溶法
通电
Al
Al2O3
④△
Al2O3 Fe2O3 SiO2
过量 盐酸
过滤①
SiO2除去
AlCl3 FeCl3 HCl
溶液
过量 NaOH 溶液
过滤②
NaAlO2 NaCl
NaOH 溶液
过量CO2
过滤③
Fe(OH)3除去
Al(OH)3
滤液除去
考点一
考点二
方法2
碱溶法
Al2O3 Fe2O3 SiO2
(× )
(2wk.baidu.com足量铝分别与含1 mol HCl、1 mol NaOH的溶液反应，产生相同量
的氢气
(× )
(3)工业上用电解熔融Al2O3的方法冶炼铝
(√)
(4)在浓硝酸中加入等体积的浓硫酸后，立即加入铝片，铝片表面发
生钝化
(× )
(5)铝在自然界中有游离态和化合态两种形式
(× )
考点一
考点二
(2)铝的化学性质活泼，为什么日常生活中广泛使用的铝制品通 常具有较好的抗腐蚀性能？ 答案 铝在常温下迅速被氧气氧化，形成一层致密的氧化膜， 保护铝不再被氧化，因而铝制品通常具有较强的抗腐蚀性能。
考点一
考点二
(2)足量的两份铝分别投入到等体积、等物质的量浓度的盐酸、氢 氧化钠溶液中，产生H2的体积之比是________。
考点一
考点二
2．世界上一次性建成的最长高速铁路——京沪高铁，列车时速高 达380公里，车厢大部分采用铝合金材料制造，这是因为铝合 金 ( D )。 A．比纯铝熔点高 B．具有比较活泼的化学性质 C．各种成分在自然界中含量丰富，容易获取 D．质量轻，强度大，抗腐蚀能力比较强
考点一
考点二
解析 A项，铝合金的熔点比纯铝低，错误； B项，作为制造车厢的材料铝合金抗腐蚀能力 应该较强，即化学性质应该较稳定，错误；C 项，铝的含量丰富，但却不容易获取，制取 金属铝需消耗很多能量，错误。 答案 D
过量NaOH 溶液
过滤①
Fe2O3除去
NaAlO2 Na2SiO3 NaOH
溶液
过量 盐酸
过滤②
H2SiO3 除去
AlCl3 NaCl
HCl 溶液
滤液除去 过量氨水
过滤③
Al(OH)3
④△
通电
Al
Al2O3
考点一
考点二
【互动思考】
1．判断正误，正确的划“√”，错误的划“×”
(1)铝粉与氧化镁共热可制取金属镁
考点一
考点二
解析 铝与 Fe2O3 发生铝热反应：2Al＋Fe2O3=高==温==Al2O3＋ 2Fe，反应前后固体物质的质量不变。 答案 A
考点一
考点二
【考向揭示】 由以上题组训练，可得出本考点的常见命题方向有：
1．有关铝的性质及用途的正误判断 2．有关铝与酸、碱反应的计算
考点一
考点二
[跟进题组]
考点一
考点二
1．结构和存在 铝位于元素周期表 第3周期ⅢA族，原子结构示意图为 铝元素在地壳中含量丰富，仅次于 硅 。自然界中的铝
全部以 化合 态存在。
考点一
考点二
2．物理性质及用途
状态 色泽 物理
性质
银白
固态
色
密度
2.7 g·cm
－3
熔点
660.4 ℃
沸点
2 467℃
硬度 较软
导电、 导热性
很好
考点一
考点二
2．下列说法错误的是
( A )。 A．铝与 Fe2O3 发生铝热反应后固体物质增重(2014·全国新 课标，9C) B．Al 片溶于 NaOH 溶液，产生气体：2Al＋2OH－＋ 2H2O===2AlO－ 2 ＋3H2↑(2014·北京理综，9D) C．工业上电解熔融状态的 Al2O3 制备 Al(2012·广东理综， 10B) D．铝制容器可盛装浓 H2SO4(2010·重庆理综，8A)
考点一
考点二
[示向题组]
1．(2013·山东理综，9)足量下列物质与相同质量的铝反应，放
出氢气且消耗溶质物质的量最少的是 A．氢氧化钠溶液 B．稀硫酸
( A )。
C．盐酸
D．稀硝酸
考点一
考点二
解析 A 项，2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑，1 mol Al 消耗 1 mol NaOH；B 项，2Al＋3H2SO4===Al2(SO4)3 ＋3H2↑，1 mol Al 消耗 1.5 mol H2SO4；C 项，2Al＋ 6HCl===2AlCl3＋3H2↑，1 mol Al 消耗 3 mol HCl；D 项， Al 和稀硝酸反应不放 H2。综上所述，符合题意的是 A 项。 答案 A