研究物质性质的基本程序

不溶于稀硝酸
氯水中加入石蕊 溶液
氯气漂白性实验
溶液先变红后褪色
干燥的红纸条不 褪色，湿润的红 纸条褪色。
结论
氯水中存在Cl-
溶液呈酸性,同时溶 液存在具有漂白性 的物质。
漂白作用是由于氯气与水 生成的特殊物质，而不是 氯气本身。
从上面的实验可知，氯气不仅能溶于水， 还能与水反应，生成盐酸和次氯酸（HClO）。
剧烈燃烧，产生红棕色烟; 产物水溶液呈棕黄色。
继续燃烧，产生苍白色火 焰;集气瓶口有白雾产生.
继续燃烧，产生棕色烟;产 物水溶液呈绿色或蓝色。
推断生成物
FeCl3 HCl CuCl2
[思考和讨论]
1、从哪些事实证明氯气是一种活泼的非金属 单质？
2、根据实验现象和推断的生成物书写上述反 应的化学方程式。
H2O + Cl2 ===== HCl+ HClO
[交流与讨论] 在探究氯气性质的过程中应用了哪些研究
方法？其研究的基本程序是怎样的？
[问题思考] 氯气能与水反应生成盐酸和次氯 酸，能否与碱溶液反应？ 实验
2NaOH + Cl2 ===== NaCl+ NaClO + H2O 2Ca(OH)2 + 2Cl2 === CaCl2+ Ca(ClO)2 + 2H2O
二、研究物质性质的基本程序
研究物质性质的内容包括:
物质的物理性质、化学性质、物质的通性 和特性。
那么我们是按怎样的程序去研究物质的性 质的呢？
1、研究物质性质的基本程序
P11
第一、要观察物质的外观性质;
第二、要对物质的性质进行预测;ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
第三、实验和观察：设计并实施实验来验证所 做的预测,通过对实验现象的观察和分析,归纳 出与预测相一致的性质,并对实验中所出现的 特殊现象进行进一步的研究。
6、概括.整合
氯气
物理性质 化学性质
颜色 状态 气味 溶解性 毒性
与金属反应
与非金属反应
2Fe + 3Cl2 =点==燃== 2FeCl3 Cu + Cl2 =点==燃== CuCl2 2Na + Cl2 点==燃=== 2NaCl
H2 + Cl2 =点==燃== 2HCl
与水反应 H2O + Cl2 ===== HCl+ HClO
氯气的制备与性质
漂白粉就是利用氯气与氢氧化钙反应制成的。
3、身边的化学 （1）含氯化合物的漂白与消毒作用 （2）漂白剂的制取
2Ca(OH)2 + 2Cl2 === CaCl2+ Ca(ClO)2 + 2H2O
通过观察和实验认识了物质的性质后，人们往 往要探究产生相关性质的原因，这就要涉及物质结 构方面的问题，如金属钠和氯气，你会想为什么它 们的性质那么活泼，组成它们的微粒是什么？这些 微粒各有什么特点？这些问题仅通过一般实验是无 法解决的，还需要利用模型、假说等方法进行有关 研究。
与碱反应 2NaOH + Cl2 ===== NaCl+ NaClO + H2O
2Ca(OH)2 + 2Cl2 === CaCl2+ Ca(ClO)2 + 2H2O
知识拓展
1、写出实验室制备O2、H2的化学方程式 2KClOM3=n=O2 2KCl+3O2↑
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
2、氯气的实验室制法 实验演示
2Fe + 3Cl2 =点=燃=== 2FeCl3 H2 + Cl2 ==点=燃== 2HCl Cu + Cl2 ==点=燃== CuCl2
除了上述与氧气类似的性质外，氯气具有
什么特性呢？ 实验1
实验2
（4）探究氯气的特性---氯气能与水反应吗？
实验内容
实验现象
氯水中滴入AgNO3 生成白色沉淀
溶液
第四、解释和结论：对实验现象进行分析、综 合、推论，概括出物质的通性和特性。
第五、整和实验结论。
观察 物理性质
预测 化学性质
验证或探究 预测的性质
分类、比较、归纳概 括同类物质的性质
分析现象并解释
实验演示1
2、研究氯气的性质
闻气体
（1）认识物质的物理性质
你知道通常从哪些方面认识物质的物理性质吗？
通常从颜色、状态、气味；“二点”（熔点、沸 点）；“二度”（密度、硬度）；“四性”（溶解 性、导电性、导热性、毒性）等方面认识物质的物 理性质。
[实验1]
结论: 通常情况下，氯气是一种黄绿色、有强烈刺
激性、有毒的气体。
[实验2]
实验演示2
（2）预测物质的性质 [问题思考] 1、氯气是一种非金属单质，你认为它可能具 有哪些化学性质？
4、化学探索过程中的模型与假说
（1）关于模型
模型是以客观事实为依据建立起来的,是对事 物及其变化的简化模拟。模型一般可分为物体模型 和思维模型两大类。
（2）关于假说
假说是以已有事实材料和科学理论为依据， 面对求知事实或规律所提出的一种推测性说明。 假说提出后须得到实践的证实，才能成为科学 理论。
5、化学前沿 关于物质性质的研究只是化学 研究的任务之一，除此之外，…。
能与Na、Fe、Cu等金属反应；与H2、S等 非金属反应。 2、你将通过哪些实验验证你的预测？ (3)实验探究
[实验1] [实验2] [实验3]
Fe + Cl2 点--燃H2 + Cl2 -点-燃Cu + Cl2 点--燃-
实验1
实验2
实验3
实验内容
氯气与铁 反应
氯气与氢 气反应
氯气与铜 反应
实验现象