高考化学资料汇总

2006届高三电解原理及其应用测试一．选择题（每题3分，共24分，每题只有一个选项符合题意） 1．铁棒和石墨棒用导线连接后，浸入0.01mol ·L－1的食盐溶液中，可能出现的现象是A ．铁棒附近产生OH －B ．铁棒被腐蚀C ．石墨棒上放出O 2D ．石墨棒上放出Cl 22．PH = a 的某电解质溶液中，插入两支惰性电极通直流电一段时间后，溶液的PH ＞a ，则该电解质可能是： A ．NaOH B ．H 2SO 4 C ．AgNO 3 D ．Na 2SO 4 3．用惰性电极进行电解，下列说法正确的是：A ．电解稀硫酸溶液，实质上是电解水，故溶液PH 不变B ．电解稀氢氧化钠溶液，要消耗OH —，故溶液PH 减小C ．电解硫酸钠溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为1:2D ．电解氯化铜溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为1:14．某溶液中含有两种溶质NaCl 和H 2SO 4，它们的物质的量之比为3 ：1。

用石墨作电极电解该混合溶液时，根据电极产物，可明显分为三个阶段。

下列叙述不正确的是 A ．阴极自始自终只析出H 2 B ．阳极先析出C12，后析出O 2 C ．电解最后阶段为电解水 D ．溶液pH 不断增大，最后为7 5．下列关于实验现象的描述不正确．．．的是 A ．把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中，铜片表面出现气泡B ．用锌片做阳极，铁片做做阴极，电解氯化锌溶液，铁片表面出现一层锌C ．把铜片插入三氯化铁溶液中，在铜片表面出现一层铁D ．把锌粒放入盛有盐酸的试管中，加入几滴氯化铜溶液，气泡放出速率加快6．锂电池是新一代高能电池，目前已经研制成多种锂电池（已广泛应用于手机行业中），某种锂电池总的反应式为：22LiMnO MnO Li +，下列说法正确的是（ ）A ．放电时，负极反应：+--Li eLiB ．充电时，阴极反应：22MnO eMnO ---C ．电池反应时：锂是正极，二氧化锰是负极D ．电池反应时：混合物由黑色变为紫色 7．原电池的电极名称不仅与电极材料的性质有关，也与电解质溶液有关。

下列说法中不正确的是 A ．由Al 、Cu 、稀H 2SO 4组成原电池，其负极反应式为：Al －3e －＝Al 3+B ．由Mg 、Al 、NaOH 溶液组成原电池，其负极反应式为：Al －3e －＋4OH －＝AlO 2－＋2H 2O C ．由Fe 、Cu 、FeCl 3溶液组成原电池，其负极反应式为：Cu －2e －＝Cu 2+D ．由Al 、Cu 、浓硝酸组成原电池，其负极反应式为：Cu －2e －＝Cu 2+8．关于使用惰性电极电解NaCl 水溶液，下列叙述正确的是 A ．电解时在阳极得到氯气，在阴极得到金属钠 B ．若在阳极附近的溶液中滴入KI 试液，溶液呈棕色 C ．若在阴极附近的溶液中滴入酚酞试液，溶液呈无色D ．电解一段时间后，将全部电解液转移到烧杯中，充分搅拌后溶液呈中性 二．选择题（每题3分，共24分，每题有1个或2个符合题意的选项） 9．在原电池和电解池的电极上所发生的反应，同属氧化反应或同属还原反应的是 A ．原电池的正极和电解池的阳极所发生的反应 B ．原电池的正极和电解池的阴极所发生的反应 C ．原电池的负极和电解池的阳极所发生的反应 D ．原电池的负极和电解池的阴极所发生的反应10．食盐中加有KIO 3，KIO 3在工业上以石墨和铁为电极，用电解KI 溶液方法制取。

以下有关说法不正确的是A ．电解时，石墨作阴极，铁作阳极B ．阴极的电极反应式为：2H + + 2e —==H 2↑C ．电解过程中阳极周围溶液的PH 变大D ．理论上每生成1mol KIO 3则电路中流过6mole —11．右图装置中，a 、b 都是惰性电极，通电一段时间后，b 极附近溶液呈红色，下列说法中正确的是 A ．X 是正极，Y 是负极 B ．X 是负极，Y 是正极 C ．CuSO 4溶液的pH 逐渐减小 D ．CuSO 4溶液的pH 保持不变12．金属镍有广泛的用途。

粗镍中含有少量Fe 、Zn 、Cu 、Pt 等杂质，可用电解法制备高纯度的镍，下列叙述正确的是（已知：氧化性Fe 2+＜Ni 2+＜Cu 2+）A ．阳极发生还原反应，其电极反应式：Ni 2+ + 2e — == NiB ．电解过程中，阳极质量的减少与阴极质量的增加相等C ．电解后，溶液中存在的金属阳离子只有Fe 2+ 和Zn 2+D ．电解后，电解槽底部的阳极泥中只有Cu 和Pt13．高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压。

高铁电池的总反应为： 3Zn + 2K 2FeO 4 + 8H 2O 3Zn(OH)2 + 2Fe(OH)3 + 4KOH 下列叙述不正确的是A ．放电时负极反应为：Zn — 2e —+ 2OH —== Zn(OH)2B ．充电时阳极反应为：Fe(OH)3 — 3e —+ 5OH —== FeO 42—+ 4H 2OC．放电时每转移3moL电子，正极有1 mol K2FeO4被氧化D．放电时正极附近溶液的碱性增强15．碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。

锌—锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为：Zn（s）+2MnO2（s）+H2O（l）===Zn（OH）2（s）+Mn2O3（s）下列说法错误．．的是A．电池工作时，锌失去电子B．电池正极的电极反应式为：2MnO2（s）+H2O（l）+2e-===Mn2O3（s）+2OH-（aq）C．电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极D．外电路中每通过0.2 mol电子，锌的质量理论上减小6.5 g16．将含有0.400molCu(NO3)2和0.400molKCl的水溶液1L，用惰性电极电解一段时间后，在一个电极上析出0.300molCu，此时在另一电极上放出的气体在标准状况下的体积为A．3.36L B．6.72LC．5.60L D．大于5.60L，小于6.72L三．填空题17．（6分）如图所示，若电解5min时铜电极质量增加2.16g，试回答：⑴电源电极X名称为_____________。

⑵PH变化：A_____________，B_______________，C_______________。

⑶通过5min时，B中共收集224mL气体（标况），溶液体积为200mL，则通电前硫酸铜溶液的物质的量浓度为______________。

⑷若A中KCl溶液的体积也是200mL，电解后溶液的PH = __________。

18．（6分）图12-8中A～F均为中学化学中常见的物质，它们之间的转化关系如下：回答下列问题：（1）若反应①和②不需要特定的反应条件就能进行，则A物质的化学式可能为________________；（2）若反应①和②需要在一定条件下才能进行，则电解A溶液的化学反应方程式为_____________ _ __；C与D的稀溶液不反应，但若通入B气体，在加热条件下可以反应生成A溶液。

试写出这一反应的化学方程式_______________ _________。

19．（6分）已知A为常见金属，X、Y为常见非金属，X、E、F、G常温下为气体，C为液体，B是一种盐，受热极易分解，在工农业生产中用途较广（如被用作某些电池的电解质）。

现用A与石墨作电极，B的浓溶液作电解质，构成原电池。

有关物质之间的转化关系如下图：（注意：其中有些反⑴反应④为A在某种气体中燃烧，生成单质Y和A的氧化物，其反应方程式为。

⑵从D溶液制备D的无水晶体的“操作a”为。

⑶反应②的化学方程式为。

⑷反应⑤的化学方程式为。

⑸原电池反应①中正极的电极反应式为。

20．（7分）由于Fe(OH)2极易被氧化，所以实验室很难用亚铁盐溶液与烧碱溶液反应制得白色、纯净的Fe(OH)2沉淀。

应用如图所示电解实验可制得Fe(OH)2沉淀。

两电极的材料分别为铁和石墨。

⑴ a 电极材料应为_________，电极反应式为______ _______。

⑵ 电解液c 可以是___________（选填编号）A ．纯水B ．NaCl 溶液C ．NaOH 溶液D ．CuCl 2溶液⑶ d 是苯，其作用为____________ _________，在加入苯之前应对c 溶液进行如何处理？______________________ _______。

⑷ 为了在较短时间内看到白色沉淀，可采取的措施是_ ____（选填编号） A ．改用稀硫酸做电解液 B ．适当增加电源的电压 C ．适当减小两电极间距离 D ．适当降低电解液的温度⑸ 若c 用硫酸钠溶液，当电解一段时间看到白色Fe(OH)2沉淀后，再反接电源电解，除在电极上可以看到气泡外，混合物中另一明显现象为_____________________________________。

21．（7分）在玻璃圆筒中盛有两种无色的互不相容的中性液体。

上层液体中插入两根石墨电极，圆筒内还放有一根下端弯成环状的玻璃搅棒，可以上下搅动液体，装置如右图。

接通电源，阳极周围的液体呈现棕色，且颜色由浅变深，阴极上有气泡生成。

停止通电，取出电极，用搅棒上下剧烈搅动。

静置后液体又分成两层，下层液体呈紫红色，上层液体几乎无色。

根据上述实验回答：（1）阳极上的电极反应式为 。

（2）阴极上的电极反应式为 。

（3）原上层液体是 。

（4）原下层液体是 。

（5）搅拌后两层液体颜色发生变化的原因是 。

（6）要检验上层液体中含有的金属离子 ， 现象是 。

22．某学生试图用电解法根据电极上析出物质的质量来验证阿伏加德罗常数值，其实验方案的要点为：(上海考题) ① 用直流电电解氯化铜溶液，所用仪器如右图：② 在电流强度为I 安培，通电时间为t 秒钟后，精确测得某电极上析出的铜的质量为m 克。

试回答： （1）连接这些仪器的正确顺序为（用图中标注仪器接线柱的英文字母表示，下同） E 接 ，C 接 ， 接F 。

实验线路中的电流方向为 → → → C → → 。

(2) 写出B 电极上发生反应的离子方程式 ；G 试管中淀粉KI 溶液变化的现象为 ，相应的离子方程式是 。

(3) 为精确测定电极上析出铜的质量，所必需的实验步骤的先后顺序应是 （选填下列操作步骤的编号）① 称量电解前电极质量 ② 刮下电解后电极上的铜并清洗 ③ 用蒸馏水清洗电解后电极 ④ 低温烘干电极后称量⑤ 低温烘干刮下的铜后称量 ⑥ 再次低温烘干后称量至恒重 (4) 已知电子的电量为1.0×10-19库仑。

试列出阿佛加德罗常数的计算表达式： N A 。

四．计算题22．（6分）有一硝酸盐晶体，其化学式为M(NO 3)x ·nH 2O ， 式量是242，取1.21g 该晶体溶于水，配成100mL 溶液， 将此溶液用石墨作电极进行电解，当有0.01mol 电子发生 转移时，溶液中金属离子全部析出，经称量，阴极增重 0.32g 。