人教版元素周期律课件(完整版)1
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最低负极相等，均等于其族序数-8
元素化合价变化规律
特殊性：
原子序数
1
元素符号
H
元素主要化合价 +1
原子序数
34
5
元素符号
Li Be B
元素主要化合价 +1 +2 +3
原子序数
11 12 13
元素符号
Na Mg Al
元素主要化合价 +1 +2 +3
2 He
0
67
89
10
CN
OF
Ne
+4 -4 +5，-3 -2 -1
Ne
元素主要化合价 +1 +2 +3 +4 -4 +5，-3 -2 -1
0
原子序数
11 12 13 14 15
16 17
18
元素符号
Na Mg Al
元素主要化合价 +1 +2 +3
Si P
S Cl
Ar
+4 -4 +5 -3 +6 -2 +7 -1 0
思考： 1、最高正价与最外层电子数的关系 2、最低负价与最外层电子数的关系 3、非金属元素最高正价和最低负价的关系
原子半径的变化规律
讨论二：
元素符号 H
He
原子半径nm 0.037
元素符号
Li Be B
C
— —
N
OF
Ne
原子半径nm 0.152 0.089 0.082 0.077 元素符号 Na Mg Al Si
0.075 0.074 0.071 — —
P
S Cl Ar
原子半径nm 0.186 0.160 0.143 0.117 0.110 0.102 0.099 ——
元素化合价变化规律
原子序数 主要化合价的变化
规律：
1-2 3-10
11-18
+1→0 +1Байду номын сангаас+5
-4→-1→0
+1→+7 -4→-1→0
随着原子序数的增大， 元素化合价呈周期性变化
同周期元素：随着原子序数的递增，元素的最高正价逐渐升高（+1→+7） 最低负极逐渐升高（-4→-1）
同主族元素：最高正价相等，均等于其族序数
思考：如何判断原子半径和简单离子 半径的大小呢？
【例题】 1、比较Na原子与Mg原子的原子半径大小 2、比较Na原子与Li原子的原子半径大小 3、比较Na与Na+的半径大小 4、比较Mg2+与Ca2+的半径大小 5、比较Cl― 与Cl的半径大小 6、比较Fe2+与Fe3+的半径大小 7、比较Na+与Mg2+半径大小 8、比较O2―与Na+ 半径大小
原子核外电子排布
练习： 1.判断下列示意图是否正确？为什么？
2.写出下列离子的离子结构示意图：
Mg2+ Cl- Mg2+ +12 2 8 Cl - +17 2 8 8
原子核外电子排布变化规律
讨论一：
原子序数 电子层数最外层电子数
1～2
1
3～10
2
1～2 1～8
11～18
3
1～8
规律：随着原子序数的递增，原子的最外层电子排布呈现周期性变化。
一、原子核外电子排布
1、电子层的划分 2、核外电子排布规律 二、元素周期律：
原子的最外层电子排布
随着原子序数的递增 原子的半径
呈现周期性变化
元素化合价
•
1.通过归纳新中国建立以来文艺事业 的发展 和成就 ，培养 学生从 文艺现 象中领 悟历史 的能力 ；
•
2.通过理解新中国成立以来文艺事业 发展的 原因、 党的十 一届三 中全会 以来文 艺园地 出现繁 荣局面 的原因 ，培养 学生正 确认识 和说明 问题、 分析问 题的能 力；
•
3.通过课堂教学，提高学生的文化艺 术修养 ，以及 对我国 社会主 义时期 文学艺 术作品 的鉴赏 能力。
•
4.通过了解建国以来文学艺术事业的 蓬勃发 展，使 学生受 到爱国 主义情 感和传 统美德 的熏陶 ，培养 学生热 爱社会 主义祖 国的思 想情感 。
•
5.通过对宋词、绘画、书法艺术作品 的鉴赏 ，培养 学生的 审美感 ，提高 学生的 鉴赏力 。充分 利用多 媒体的 教学手 段创设 图文情 境，加 强课堂 的热烈 气氛和 教学的 直观性 ，给学 生提供 一个良 好的教 学情境 。
第二节 元素周期律
1871年，门捷列夫根 据元素周期律预测：
类铝
布瓦博德朗 镓（Ga）
原子核外电子排布
电子层(n) 字母表示 离核距离 能量高低
1 2 34567
KL MNOPQ
近
远
低
高
思考：（结合教材最后一页元素周期表） 每个电子层最多可以排布多少个电子呢？
原子核外电子排布
规律：
（1）核外电子总是尽先排布在能量最低的电子层，然后 由里向外从能量低的电子层逐步向能量高的电子层排布(即 排满K层再排L层，排满L层才排M层，不能依次类推)。 （2）各电子层最多容纳的电子数是2n2个(n表示电子层) 特殊性：最外层电子数不超过8个(K层是最外层时，最多 不超过2个)；次外层电子数目不超过18个，倒数第三层不 超过32个，以小的为标准。
元素符号
Li Be B
C
— —
N
OF
Ne
原子半径nm 0.152 0.089 0.082 0.077 元素符号 Na Mg Al Si
0.075 0.074 0.071 — —
P
S Cl Ar
原子半径nm 0.186 0.160 0.143 0.117 0.110 0.102 0.099 ——
能力拓展（粒子半径比较）
A．Na、S、Al
B． N、O、F
C． P、Si、Al
D． C、Si、P
2、下列各组元素中，按最高正价递增顺序排列的是（ B ）
A．C．N、O、F B．K、Mg、C．S
C．F、Cl、Br、I D．Li、Na．K、Rb
3、下列半径最大的微粒是 （ C）
A．F
B．Mg2+ C．Cl- D．Ca2+
课堂小结
原子半径的变化规律
规律：
原子序数 3-9 11-17
原子半径的变化
大→小 大→小
特殊性： 1、稀有气体 的半径
问：原子层 数越多，半 径越大？
规律：随着原子序数的递增，同周期元素原子半径逐渐减小
随着原子序数的递增，同主族元素的原子半径逐渐增大
原子半径的变化规律
元素符号 H
He
原子半径nm 0.037
能力拓展（粒子半径比较）
规律：
1一般而言，电子层数不同时 电子层数越多，半径越大
2当电子层数相同时，原子序数越 大，半径越小
3核电荷数相等时，电子越多，半 径越大
元素化合价变化规律
讨论三：
原子序数
1
2
元素符号
H
He
元素主要化合价 +1
0
原子序数
34
5
67
89
10
元素符号
Li Be B C N
OF
0
14 15
16 17
18
Si P
S Cl
Ar
+4 -4 +5 -3 +6 -2 +7 -1 0
元素化合价变化规律
特殊性：
（1） 金属元素无负价 （2） 氟无正价，氧一般表现负价 （3）稀有气体元素的化合价一般表现为0 （4）H也有-1价（NaH、LiH）
牛刀小试
1、下列元素的原子半径依次减小的是（ B ）
元素化合价变化规律
特殊性：
原子序数
1
元素符号
H
元素主要化合价 +1
原子序数
34
5
元素符号
Li Be B
元素主要化合价 +1 +2 +3
原子序数
11 12 13
元素符号
Na Mg Al
元素主要化合价 +1 +2 +3
2 He
0
67
89
10
CN
OF
Ne
+4 -4 +5，-3 -2 -1
Ne
元素主要化合价 +1 +2 +3 +4 -4 +5，-3 -2 -1
0
原子序数
11 12 13 14 15
16 17
18
元素符号
Na Mg Al
元素主要化合价 +1 +2 +3
Si P
S Cl
Ar
+4 -4 +5 -3 +6 -2 +7 -1 0
思考： 1、最高正价与最外层电子数的关系 2、最低负价与最外层电子数的关系 3、非金属元素最高正价和最低负价的关系
原子半径的变化规律
讨论二：
元素符号 H
He
原子半径nm 0.037
元素符号
Li Be B
C
— —
N
OF
Ne
原子半径nm 0.152 0.089 0.082 0.077 元素符号 Na Mg Al Si
0.075 0.074 0.071 — —
P
S Cl Ar
原子半径nm 0.186 0.160 0.143 0.117 0.110 0.102 0.099 ——
元素化合价变化规律
原子序数 主要化合价的变化
规律：
1-2 3-10
11-18
+1→0 +1Байду номын сангаас+5
-4→-1→0
+1→+7 -4→-1→0
随着原子序数的增大， 元素化合价呈周期性变化
同周期元素：随着原子序数的递增，元素的最高正价逐渐升高（+1→+7） 最低负极逐渐升高（-4→-1）
同主族元素：最高正价相等，均等于其族序数
思考：如何判断原子半径和简单离子 半径的大小呢？
【例题】 1、比较Na原子与Mg原子的原子半径大小 2、比较Na原子与Li原子的原子半径大小 3、比较Na与Na+的半径大小 4、比较Mg2+与Ca2+的半径大小 5、比较Cl― 与Cl的半径大小 6、比较Fe2+与Fe3+的半径大小 7、比较Na+与Mg2+半径大小 8、比较O2―与Na+ 半径大小
原子核外电子排布
练习： 1.判断下列示意图是否正确？为什么？
2.写出下列离子的离子结构示意图：
Mg2+ Cl- Mg2+ +12 2 8 Cl - +17 2 8 8
原子核外电子排布变化规律
讨论一：
原子序数 电子层数最外层电子数
1～2
1
3～10
2
1～2 1～8
11～18
3
1～8
规律：随着原子序数的递增，原子的最外层电子排布呈现周期性变化。
一、原子核外电子排布
1、电子层的划分 2、核外电子排布规律 二、元素周期律：
原子的最外层电子排布
随着原子序数的递增 原子的半径
呈现周期性变化
元素化合价
•
1.通过归纳新中国建立以来文艺事业 的发展 和成就 ，培养 学生从 文艺现 象中领 悟历史 的能力 ；
•
2.通过理解新中国成立以来文艺事业 发展的 原因、 党的十 一届三 中全会 以来文 艺园地 出现繁 荣局面 的原因 ，培养 学生正 确认识 和说明 问题、 分析问 题的能 力；
•
3.通过课堂教学，提高学生的文化艺 术修养 ，以及 对我国 社会主 义时期 文学艺 术作品 的鉴赏 能力。
•
4.通过了解建国以来文学艺术事业的 蓬勃发 展，使 学生受 到爱国 主义情 感和传 统美德 的熏陶 ，培养 学生热 爱社会 主义祖 国的思 想情感 。
•
5.通过对宋词、绘画、书法艺术作品 的鉴赏 ，培养 学生的 审美感 ，提高 学生的 鉴赏力 。充分 利用多 媒体的 教学手 段创设 图文情 境，加 强课堂 的热烈 气氛和 教学的 直观性 ，给学 生提供 一个良 好的教 学情境 。
第二节 元素周期律
1871年，门捷列夫根 据元素周期律预测：
类铝
布瓦博德朗 镓（Ga）
原子核外电子排布
电子层(n) 字母表示 离核距离 能量高低
1 2 34567
KL MNOPQ
近
远
低
高
思考：（结合教材最后一页元素周期表） 每个电子层最多可以排布多少个电子呢？
原子核外电子排布
规律：
（1）核外电子总是尽先排布在能量最低的电子层，然后 由里向外从能量低的电子层逐步向能量高的电子层排布(即 排满K层再排L层，排满L层才排M层，不能依次类推)。 （2）各电子层最多容纳的电子数是2n2个(n表示电子层) 特殊性：最外层电子数不超过8个(K层是最外层时，最多 不超过2个)；次外层电子数目不超过18个，倒数第三层不 超过32个，以小的为标准。
元素符号
Li Be B
C
— —
N
OF
Ne
原子半径nm 0.152 0.089 0.082 0.077 元素符号 Na Mg Al Si
0.075 0.074 0.071 — —
P
S Cl Ar
原子半径nm 0.186 0.160 0.143 0.117 0.110 0.102 0.099 ——
能力拓展（粒子半径比较）
A．Na、S、Al
B． N、O、F
C． P、Si、Al
D． C、Si、P
2、下列各组元素中，按最高正价递增顺序排列的是（ B ）
A．C．N、O、F B．K、Mg、C．S
C．F、Cl、Br、I D．Li、Na．K、Rb
3、下列半径最大的微粒是 （ C）
A．F
B．Mg2+ C．Cl- D．Ca2+
课堂小结
原子半径的变化规律
规律：
原子序数 3-9 11-17
原子半径的变化
大→小 大→小
特殊性： 1、稀有气体 的半径
问：原子层 数越多，半 径越大？
规律：随着原子序数的递增，同周期元素原子半径逐渐减小
随着原子序数的递增，同主族元素的原子半径逐渐增大
原子半径的变化规律
元素符号 H
He
原子半径nm 0.037
能力拓展（粒子半径比较）
规律：
1一般而言，电子层数不同时 电子层数越多，半径越大
2当电子层数相同时，原子序数越 大，半径越小
3核电荷数相等时，电子越多，半 径越大
元素化合价变化规律
讨论三：
原子序数
1
2
元素符号
H
He
元素主要化合价 +1
0
原子序数
34
5
67
89
10
元素符号
Li Be B C N
OF
0
14 15
16 17
18
Si P
S Cl
Ar
+4 -4 +5 -3 +6 -2 +7 -1 0
元素化合价变化规律
特殊性：
（1） 金属元素无负价 （2） 氟无正价，氧一般表现负价 （3）稀有气体元素的化合价一般表现为0 （4）H也有-1价（NaH、LiH）
牛刀小试
1、下列元素的原子半径依次减小的是（ B ）