人教版高中化学《盐类的水解》ppt课件1

B、CO3 2 –
3. C、Fe 3+
D、SO4 2 –
2.下列盐的水溶液中，哪些呈酸性（ ①③④ ） 哪些呈碱性（ ②⑤ ）
① FeCl3 ② NaClO ③ (NH4)2SO4 ④ AgNO3 ⑤ Na2S ⑥ K2SO4
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③ 加酸：抑制弱碱阳离子的水解。 促进弱酸根离子的水解。
④ 加碱：促进弱碱阳离子的水解。 抑制弱酸根离子的水解。
配制FeCl3溶液需要注意什么问题？
Fe 3+ + 3H2O
Fe (OH)3 + 3H +
？ H2SO4
加入一定量的 HCl ，抑制FeCl3的水解。
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Fe 3+ + 3H2O
Fe (OH)3 (胶体) + 3H +
本身无毒，胶体可吸附不溶性杂质，起到净水作用。
热的纯碱去污能力更强，为什么？ 升温，促进CO32–水解。
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四、盐类水解平衡影响因素
在一定条件下，当盐类的水解速率等于 中和速率时，达到水解平衡。（动态平衡）
1、内因：盐本身的性质。 （越弱越水解）
① 不同弱酸对应的盐
> 碱 性 NaClO (aq)
CH3COONa (aq)
对应的酸 HClO < CH3COOH
• A.NH4+ • B.Cl• C.H+ • D.Cl-
•
H+ NH4+ ClNH4+
OHH+ NH4+ OH-
ClOHOHH+
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巩固练习题
D 1. 在溶液中，不能发生水解的离子是（ ）
2. A、ClO –
4.在必修I学习胶体性质时，我们知道制取氢氧化 铁胶体时是在沸水中滴入FeCl3溶液，你现在知道 其中的原理了吗？
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盐作净化剂的原理：明矾、FeCl3 等
Al 3+ + 3H2O
Al(OH)3 (胶体) + 3H +
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5.将0.1mol/L的下列溶液按pH由小到大的顺序 排列①Na2CO3②H2SO4 ③NaOH ④NaNO3 ⑤CH3COOH ⑥NaHSO4 ⑦NH4Cl ____②_⑥_⑤__⑦_④__①_③_____
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第三节 盐类的水解
一.探究盐溶液的酸碱性 P54
盐溶液 酸碱性 盐类型 盐溶液 酸碱性 盐类型
NaCl 中性
Na2CO3 碱性
NaHCO3 (NH4)2SO4
碱性
酸性
Na2SO4 CH3COONa
中性
碱性
Al2 (SO4)3 酸性
3
根据形成盐的酸、碱的强弱来分，盐可以分成哪几类？
酸 + 碱 == 盐 + 水 （中和反应）
盐+水 三、盐类水解
酸+碱
1、盐类水解的概念：
在溶液中盐电离出来的弱离子跟水所
电离出来的H+ 或OH –结合生成弱电解质的反
应，叫做盐类的水解。
(弱酸、弱碱)
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2、水解的条件：盐易溶，有弱离子。 3、水解的实质：盐电离出的弱离子与水电离出
的H+或OH-生成弱电解质；
4.对水电离平衡的影响： 促进水的电离
二.盐溶液呈现不同酸碱性的原因
纯水中： H2O
H+ + OH–
当分别加入NaCl、NH4Cl、CH3COONa形成溶液后，
请思考：
（1）相关的电离方程式？ （2）盐溶液中存在哪些粒子？ （3）哪些粒子间可能结合（生成弱电解质）？ （4）对水的电离平衡有何影响？ （5）相关的化学方程式？
分析后，填写书 P55 表格
记住啦！
练习
常温下浓度均为0.1mol/L的下列溶液 ①NaHCO3 ②NaClO ③CH3COONa pH由大到小的顺序是 ②①③
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2、外因：
① 温度：升温，促进水解。
② 浓度：加水稀释，促进水解。
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【探究2】 往水中加NH4Cl形成溶液。
⑴ 电离方程式 H2O
NH4Cl
H+ + OH–
+
Cl– + NH4+
NH3 ·H2O
⑵ c(H+)和c(OH–)相对大小 ⑶ 盐溶液的酸碱性
c(H+) > c(OH–)
酸性
⑷ 盐溶液中的粒子 ⑸ 有无弱电解质生成
Cl–、NH4+、H+、OH–、H2O、 NH3 ·H2O
⑶多元弱酸盐分步水解，但以第一步水解为主。 ⑷多元弱碱盐的水解，常写成一步完成。
”；
盐+水
酸+ 碱
弱离子 + 水 弱酸(or弱碱) + OH– ( or H+ )
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5、盐类水解方程式的书写：
（一）一元弱酸强碱盐 如：CH3COONa、NaF
强酸 酸
弱酸
强碱 碱
弱碱
1、强酸强碱盐
2、强酸弱碱盐 生成的盐
3、强碱弱酸盐
4、弱酸弱碱盐
4
一.探究盐溶液的酸碱性 P54
盐溶液 酸碱性 盐类型 盐溶液 酸碱性 盐类型
NaCl 中性
强酸强碱盐
Na2CO3 碱性
强碱弱酸盐
NaHCO3 碱性
强碱弱酸盐
Na2SO4 CH3COONa
中性
碱性
强酸强碱盐 强碱弱酸盐
HCO3– + OH – (主)
HCO3– + H2O H2CO3 + OH – (次)
Na2CO3溶液中含有的粒子？ 5种离子，2种分子。 14
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（三）弱碱强酸盐水解 如：NH4Cl、CuSO4、AlCl3
Al(OH)3 + 3H+
”。
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练习
• 1.在Na2S溶液中，C（Na+）与C（S2-）之比值——
• A.大于2
B.小于2
• C.等于2
D.无法确定。
• 2。NH4Cl溶液中离子浓度从大到小排列的正确的是——
NaHCO3 (aq)
对应的酸
< HCO3–
H2CO3
> ∴ 正盐的水解程度 酸式盐的水解程度
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水解的规律：
⑴ 有弱才水解；无弱不水解 ⑵ 谁弱谁水解 ；越弱越水解； ⑶ 谁强显谁性；同强显中性。
(NH4)2SO4 酸性
强酸弱碱盐
Al
2
(SO4)3
酸性
强酸弱碱盐
5
盐的类型与盐溶液酸碱性的关系：
盐的类型 强酸强碱盐 强酸弱碱盐 强碱弱酸盐
盐溶液酸碱性 中性
酸性
碱性
弱酸弱碱盐溶液的酸碱性较复杂暂不讨论 练习: 判断下列物质水溶液的酸碱性:
AlCl3 K2SO4 Fe2(SO4)3 NaClO
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② 不同弱碱对应的盐
< 酸 性 MgCl2 (aq)
AlCl3 (aq)
> 对应的碱 Mg(OH)2
Al(OH)3
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1、内因：盐本身的性质。（越弱越水解）
③ 同一弱酸对应的盐
碱性
> Na2CO3 (aq)
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泡沫 灭火剂
制备胶体
明矾净水
混施化肥
盐溶液 的蒸发
盐类水解 的应用
溶液配制
试剂贮存
判断溶液 酸碱性
离子浓度 比较
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思考： 1.为什么KAl(SO4)2 , FeCl3 等盐可用做净水剂？ 2.纯碱为什么能去污力？去污是为何用热水？ 3.泡沫灭火器的化学反应原理是什么？
有 （促进水的电离）
⑹水相解关化方学程方程式式 NH4Cl + H2O
NH4+ + H2O
NH3 ·H2O + HCl
NH3 ·H2O + H+
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【探究3】 往水中加CH3COONa形成溶液。
⑴ 电离方程式 H2O
OH– + H+
+ CH3COOH
CH3COONa Na+ + CH3COO–
⑵ c(H+)和c(OH–)相对大小 ⑶ 盐溶液的酸碱性
c(H+) < c(OH–)
碱性
⑷ 盐溶液中的粒子 ⑸ 有无弱电解质生成
Na+、CH3COO–、OH–、H+、 H2O、CH3COOH
有 （促进水的电离）
⑹水相解关化方学程方式程式
CH3COONa + H2O
CH3COO– + H2O
CH3COOH + NaOH
CH3COOH + OH–
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二、盐溶液呈不同酸碱性的原因：盐类的水解
练习
下列物质分别加入到水中，因促进水的电离而使
C 溶液呈酸性的是（ ）
A、硫酸 B、NaOH C、硫酸铝
D. 碳酸钠
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5、盐类水解方程式的书写： ⑴先找“弱”离子。
⑵一般水解程度小，水解产物少。所以常用“ 不写“ == ”、“↑”、“↓”； 也不把生成物（如NH3·H2O、H2CO3）写成 分解产物的形式。
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五、盐类水解的应用：(一)日常生活中的应用
泡沫灭火器的原理
Al2(SO4)3 和 NaHCO3溶液：
混合前
Al 3+ + 3H2O HCO3– + H2O
Al(OH)3 + 3H + H2CO3 + OH –
速度快 耗盐少
混合后 Al 3+ + 3HCO3– Al(OH)3 + 3CO2
水解的离子方程式：
NH4+ + H2O
NH3·H2O + H+
Cu2+ + 2H2O
Cu(OH)2 + 2H+
Al 3+ + 3H2O
Al(OH)3 + 3H+
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（四）多元弱酸酸式酸根的水解与电离的区别：
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【探究1】 往水中加NaCl形成溶液。
⑴ 电离方程式
H2O NaCl
H+ + OH– Cl– + Na+
⑵ c(H+)和c(OH–)相对大小 ⑶ 盐溶液的酸碱性
c(H+) = c(OH–)
中性
⑷ 盐溶液中的粒子 ⑸ 有无弱电解质生成 ⑹ 相关化学方程式
Na+、Cl–、H+、OH–、H2O
无（对水的电离平衡无影响） 无
塑料内筒装有Al2(SO4)3溶液 外筒装有NaHCO3溶液
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五、盐类水解的应用：
(二) 易水解盐溶液的配制与保存：
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6、水解的特点：
⑴ 可逆 盐 + 水
⑵ 吸热 (△H＞0)
水解 中和
酸+碱
⑶ 一般很微弱
一般不用“↑”或“↓”； 一般不写“ ”，而写“
NH4+ + H2O
NH3 ·H2O + H+
Al3+ + 3H2O
⑴ NaHCO3 ① HCO3– + H2O ② HCO3– + H2O
H2CO3 + OH – CO32– + H3O +
> 程度： ① 水解 ② 电离 ∴溶液呈 碱 性
⑵ NaHSO3 ① HSO3– + H2O ② HSO3– + H2O
H2SO3 + OH – SO32– + H3O +
< 程度： ① 水解 ② 电离 ∴溶液呈 酸 性
3. 等物质的量浓度、等体积的酸HA与碱NaOH
D 混合后，溶液的酸碱性是（ ）
A、酸性 B、中性 C、碱性 D、不能确定 4. 在(NH4)2SO4溶液中，c (NH4+) 与 c (SO42–) 之比值（ ） 。
A 大于2 B 小于2 C 等于2 D 无法确定
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化学方程式：CH3COONa + H2O
离子方程式： CH3COO– + H2O
CH3COOH + NaOH
CH3COOH + OH–
化学方程式： NaF + H2O HF + NaOH
离子方程式： F– + H2O
HF + OH–
（二）多元弱酸强碱盐 如：Na2CO3、 Na3PO4 ？
离子方程式： CO3 2– + H2O