三、氧化还原反应题型总结

考点1：氧化还原反应的基本概念

考点2：氧化还原反应与四种基本反应类型的关系 考点3：氧化性、还原性强弱的判断

考点4：氧化还原反应的基本规律及应用（氧化还原反应方程式的配平及有关计算问题）

题型一：有关氧化还原反应概念（双线桥）

1、下列反应中，属于氧化还原反应的是( C )

A ．CaCO 3+2HCl =CaCl 2+CO 2↑+H 2O

B ．CaO+H 2O =Ca(OH)2

C ．Fe+CuSO 4=FeSO 4+Cu

D ． 23

CO CaO CaCO +高温

2、用高铁酸钠对河水进行消毒是城市饮水处理的新技术。已知反应Fe 2O 3+3Na 2O 2=2Na 2FeO 4+Na 2O ，下列说法正确的是 （ D ） A. Na 2O 2既是氧化剂又是还原剂 B. Fe 2O 3在反应中的电子

C. 3molNa 2O 2发生反应，有12mole —转移

D. Na 2FeO 4能杀菌消毒是因为其具有强氧化性

3、ClO 2是一种杀菌消毒效率高、二次污染小的水处理剂。实验中可通过以下反应制得：2KClO 3+H 2C 2O 4+H 2SO 4 2ClO 2↑+K 2SO 4+2CO 2↑+2H 2O

下列说法不正确的是 （ C ） A. CO 2 是氧化产物

B. H 2C 2O 4在反应中被氧化

C. H 2C 2O 4的氧化性强于ClO 2的氧化性

D. ClO 2作水处理机时，利用了其强氧化性

4、已知在浓盐酸中H3AsO3与SnCl2的反应离子方程式为：为

3SnCl 2+12Cl —+2H 3AsO 3+6H +=2As+3SnCl 62—+6M 关于该反应的说法中正确的组合是 ( A )

①SnCl 2是还原剂；②还原性：Cl -＞As ；③每生成7.5 g As ，还原剂失去的电子为0.3 mol ；④M 为H 2O ；⑤

是氧化产物。

A. ①③④⑤ B ．①②④⑤ C ．①②③④ D ．只有①③ 5、有关氧化还原反应的下列叙述正确的是( A )

A ．氧化剂发生还原反应，还原剂发生氧化反应

B ．氧化剂被氧化，还原剂被还原

C ．一个氧化还原反应中，氧化剂和还原剂一定是两种不同的物质

D ．氧化还原反应中，金属单质只作还原剂，非金属单质只作氧化剂

6、NaH 与水反应的化学方程式为NaH ＋H 2O===NaOH ＋H 2↑，在该反应中H 2O ( A ) A ．是氧化剂 B ．是还原剂

C ．既是氧化剂又是还原剂

D ．既不是氧化剂又不是还原剂

7、矿物学资料查得，一定条件下自然界存在如下反应：

△

14CuSO4+5FeS2 +12H2O＝7Cu2S+5FeSO4 +12H2SO4下列说法正确的是（ C ）

A. Cu2S既是氧化产物又是还原产物

B. 5 mol FeS2发生反应，有10 mol电子转移

C. 产物中SO42-有一部分是氧化产物

D. FeS2只作还原剂

8、下列氧化还原反应中，水作为氧化剂的是( A )

A.CO＋H

2O=====

高温

CO2＋H2

B．3NO2＋H2O===2HNO3＋NO

C．2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑

D．2F2＋2H2O===4HF＋O2

9、下列应用不涉及氧化还原反应的是

A Na2O2用作呼吸面具的供氧剂

B 工业上电解熔融状态Al2O3制备Al

C 工业上利用合成氨实现人工固氮

D 实验室用NH4Cl 和Ca(OH)2制备NH3

解析：A有单质O2生成。B有单质Al生成。C有单质H2和N2反应

10、在Cl2+SO2+H2O=H2SO4+2HCl的反应中，__________是氧化剂，_________是还原剂；________元素被氧化，________元素被还原；__________有氧化性，_________有还原性；__________是氧化产物，________是还原产物。

题型二：氧化还原反应与四种基本反应类型的关系

1、下列说法中，错误的是( B)

A．凡是氧化还原反应，都不可能是复分解反应

B．化合反应不可能是氧化还原反应

C．置换反应一定是氧化还原反应

D．分解反应可能是氧化还原反应

2、下列类型的反应一定发生电子转移的是（ C ）

A. 化合反应

B. 分解反应

C. 置换反应

D. 复分解反应

题型三：氧化性、还原性强弱的判断

1、已知①N 2＋3H 2======2NH 3 ②3Cl 2＋8NH 3===N 2＋6NH 4Cl

判断下列物质的还原性从强到弱的顺序是( B ) A ．NH 4Cl>NH 3>H 2 B ．H 2>NH 3>NH 4Cl C ．NH 3>NH 4Cl>H 2 D ．H 2>NH 4Cl>NH 3

2、下列微粒①Al 3+ ②Cl - ③N 2 ④MnO 4- ⑤CO 2 ⑥H 2O 2 ⑦Fe 2+ ⑧MnO 42- 既具有氧化性又具有还原性的是

（ ）

A ．①④⑤⑦

B ．③⑥⑦⑧

C ．④⑤⑥⑧

D ．①②③⑥

3、面三种方法都可以制得Cl 2：

①MnO 2＋4HCl(浓)=====△

MnCl 2＋2H 2O ＋Cl 2↑

②2KMnO 4＋16HCl(浓)===2KCl ＋2MnCl 2＋8H 2O ＋5Cl 2↑

③O 2＋4HCl(g)=====催化剂

500℃2H 2O ＋2Cl 2这三种氧化剂的氧化性由强到弱的顺是( B )

A ．O 2>MnO 2>KMnO 4

B ．KMnO 4>MnO 2>O 2

C ．MnO 2>KMnO 4>O 2

D ．O 2>KMnO 4>MnO 2

4、根据化学方程式，判断有关物质的还原性强弱顺序是( D )

I 2＋SO 2＋2H 2O===H 2SO 4＋2HI ； 2FeCl 2＋Cl 2===2FeCl 3

2FeCl 3＋3HI===2FeCl 2＋2HCl ＋I 2

A ．I －>Fe 2＋>Cl －>SO 2

B ．Cl －>Fe 2＋>SO 2>I －

C ．Fe 2＋>I －>Cl －>SO 2

D ．SO 2>I －>Fe 2＋>Cl －

5、已知I －、Fe 2＋、SO 2、Cl －和H 2O 2均有还原性，它们在酸性溶液中还原性的顺序为SO 2>I

－

>Fe 2＋>H 2O 2>Cl －，则下列反应不可能发生的是 ( C )