选修4原电池公开课课件(精品)

1.此原电池不能获得 稳定电流的根本原 因是什么？ 2.怎么避免这一“隐 患”的发生？
实验探究二
A
Zn2+ Cu
实验设计
1.烧杯中加什么溶液？
不与锌反应的溶液， 一般加金属对应的盐溶液。
Zn
SO42ZnSO4溶液 Zn2+ SO42CuSO4溶液
2.安培表指针会偏转吗？ 为什么？ 3.怎样构成闭合回路？
锌铜原电池（盐桥）
Zn 盐桥
Cu 电极反应： 负极： Zn－2e- =Zn2+
正极： 2++2e- =Cu Cu ZnSO4溶液 CuSO4溶液 锌半电池 铜半电池 总反应： Zn + Cu2+= Zn2+ + Cu
知识小结
一. 盐桥的作用：
1.勾通内电路 2.平衡电荷，使溶液呈电中性
二.加入盐桥后由两个半电池组成的原电池工作原理：
盐桥工作示意图
1、勾通内电路
2.平衡电 荷，使溶 液呈电中 性
K+ K+ Cl－ K+ － Cl － Cl K+ Cl－ K+
Cl－
－ K+ － Cl + K + Cl K Cl－
K+ － Cl Cl－K+ K+ Cl－
Cl－K+
e－ e－ Zn
Zn2+ SO42－
Cu Cu2+ SO42－
问题解决
半电池中： 还原性强的材料作负极，失电子被氧化 电解质溶液中氧化性强的离子在正极得电子被还原 另半电池： 电子由负极经导线流向正极 外电路中： 两极之间通过盐桥构成闭合回路。 内电路中：
问题解决
铜银原电池（盐桥）
Cu 电极反应： 负极： Cu － 2e- = Cu2+ 正极： 2Ag + +2e- =2Ag 总反应：
信息提示
盐桥中通常装有含KCl饱和溶液的琼脂
K+和Cl-在盐桥中能移动
实验探究二
交流研讨：
1、在盐桥插入之前，检流计指针是否发生偏转？ 2、在盐桥插入之后，检流计指针是否发生偏转？ 3、左右烧杯中各发生了什么反应？ 4、该装置与普通锌铜原电池相比，有什么不同的地 方？
半电池：包括电极材 料和电解质溶液，两 个隔离的半电池通过 盐桥连接起来。
(–)
A
(＋ )
Cu2++2e- =Cu
还原反应
Zn
Cu Cu
实验探究一
开始实验现象 锌片
Zn-2e-=Zn2+
一段时间实验现象
锌片腐蚀，不断溶解
锌片被红色物质覆盖
铜
Cu2++2e=Cu
铜片上有红色物质析出
电流表
电流表指针发生偏转
电流表读数不断减小
实验探究一
Zn
A
现象再分析
CuSO4 溶液
1.为什么电流表读数不断减小？
选修4 第四章 电化学基础
第一节 原电池
高二化学组
一、原电池：
是将化学能转化为电能的装置
原电池的构成条件:
1.能自发进行氧化还原反应
2.两个活泼性不同的导体作电极 3.有电解质溶液 4.形成闭合回路
练习
判断下列装置是否能形成原电池？ CDE
A
B
C
D
E
F
思考与交流
请根据反应：Zn + CuSO4 = ZnSO4 + Cu设计一个原电 池,思考为什么有电流产生？
CuSO4 溶液
练习反馈
(高考真题）依据氧化还原反应： 2Ag+(aq) + Cu(s) == Cu2+(aq) + 2Ag(s) 设计的原电池如图所示，请回答下列问题： （1）电极X的材料是 Cu ； 电解质溶液Y是 AgNO3 ； （2）银电极为电池的 正 极， 发生的电极反应为 2Ag+ + 2e- = 2 Ag X电极上发生的电极反应为 Cu – 2e- = Cu2+ ；
正极
负极
装置图
电解质溶液
电极材料 电极反应
原电池的工作原理
Zn + Cu2+ = Zn2+ + Cu
Zn-2e-=Zn2+ 氧化反应
2SO 4 e 2+ Cu 锌片失去电子，铜离子得到电子，两极之间溶液离 子的定向移动和外部导线中电子的定向移动，构成闭 合回路，使两个电极反应不断进行，发生有序的电子 转移过程，产生电流。 硫酸铜溶液
（3）外电路中的电子是从 X 电极 流向 Ag 电极。
盐桥
Ag
CuSO4溶液
AgNO3溶液
铜半电池 Cu + 2Ag + = Cu2+ + 2Ag
银半电池
知识应用
请根据离子反应： Fe + Cu2+＝ Fe2+ + Cu 设计一个带盐桥的原电池，
知识递进
A
Fe
A
优点： 1.有效避免了电极材料与电解质溶液的直接反应， 增加了原电池的使用寿命 2.离子在盐桥中作定向移动，减少了离子的混乱， 使离子移动更加有序，电流持续稳定 ， 提高了原电池的使用效率
因为铜在锌表面析出后，与CuSO4溶液一起形成了原电池， 产生的电流并没有经过来自百度文库流表，所以电流表的读数不断减小。 当锌片表面完全被铜覆盖后，相当于两个电极都是铜，已不能 发生原电池反应，所以最后无电流产生。
2.不使用时，该原电池能否长期保存 Zn也会和CuSO4 直接反应存在缺陷！
实验探究一
原因分析