铝及其化合物的性质
合集下载
相关主题
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
(4)、制备： A.工业：从铝土矿提纯 B.实验室：4Al + 3O2 2 Al2O3 2Al(OH)3 Al2O3 +3H2O
2. 氢氧化铝[Al(OH)3)] ——两性氢氧化物
(1)、物理性质 白色胶状物，难溶于水，能凝聚水中的悬浮物，并能吸附 色素。 可作净水剂 (2)、化学性质 ①、与酸反应：Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O
【变式】 若将盐酸改为稀HNO3，且稀HNO3只被还原为 NO，则每份样品中Fe、Al的物质的量之比为多少？ 【提示】 Fe、Al与足量稀硝酸反应产生NO，用同样的方 法，设铁、铝的物质的量分别为x、y，则 (x＋y)∶y＝3∶2 ∴ x∶y＝5∶4
【练习】
体积、等物质的量浓度的硫酸、氢氧化钠溶液分别
【跟踪训练】
1．等体积、等物质的量浓度的硫酸、氢氧化钠溶液分别放在甲、 乙两烧杯中，各加等质量的铝，生成氢气的体积比为5∶6，则甲、 乙两烧杯中的反应情况可能分别是 B A．甲、乙中都是铝过量 B．甲中铝过量，乙中碱过量 C．甲中酸过量，乙中铝过量 D．甲中酸过量，乙中碱过量
2．足量的两份铝分别投入到等体积、等物质的量浓度的盐酸、 氢氧化钠溶液中，生成H2的体积比 B A．1:1 B．1:3 C．3:1 D．3:2 【析解】 因为在反应中Al过量，产生的H2由HCl和NaOH 的量决定。根据化学反应中的关系式：6HCl～3H2；2NaOH～ 3H2，故当HCl、NaOH物质的量相等时，二者产生H2的体积比 为1∶3 。 【变式】 足量的两份铝分别投入到等体积、一定物质的量浓 度的盐酸、氢氧化钠溶液中，两者生成的H2相等，则原盐酸和 NaOH溶液的物质的量浓度之比为 C A．1:1 B．1:3 C．3:1 D．3:2
再结合题目给定信息金属有剩余可得出答案。
有关反应为：2Al+6H+=2Al3++3H2↑， 2Al+2OH— +2H2O=AlO2—+3H2↑， 5.4 gAl（0.2mol） 分别能与0.6molH+ 、
0.2molOH—恰好反应，则金属铝有剩余，说明酸或碱不足。 A项无H2产生；B项中n(OH—)=0.8mol；C项中n(H+)=0.8mol ； D项中n(H+)=0.4mol 。
2Al+2NaOH+2H2O==2NaAlO2+3H2↑
将5.4 g金属Al投入200.0 mL 2.0 mol· －1的某溶液中有氢 L 气产生，充分反应后有金属剩余。该溶液可能为 D A．HNO3溶液 B．Ba(OH)2溶液 C．H2SO4溶液 【析解】 D．HCl溶液
例1
与铝反应放出氢气的溶液为强酸溶液或强碱溶液，
【思考与讨论】
(1)、将盐酸逐滴滴入到NaAlO2溶液 中，直至过量。 (2)、NaAlO2溶液逐滴滴入到盐酸中， 直至过量。 【析解】 1、先产生白色絮状沉淀，当HCl过量时沉淀消失。 AlO2—+H++H2O=Al(OH)3↓ Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O
2、NaAlO2溶液逐滴滴入到盐酸中，直至过量。 先产生沉淀，振荡后消失，当NaAlO2过量时，产 生的沉淀不再消失。 4H+ + AlO2— = Al3+ + 2H2O Al3+ + 3AlO2— + 6H2O = 4Al(OH)3↓
一、铝
1、铝的物理性质
用途
飞机 铝导线
物理性质
1)具有银白色光泽，密度较小；
2)导电性好，仅次于银、铜； 3)热的良导体；
4)有良好的延展性.
铝壶
铝箔包装材料
2、铝的化学性质
Al — 3e— → Al3+
（1）铝与非金属反应(还原性) 现 象 化学方程式
常 表面形成致密的氧化膜， 与 温 失去光泽
②与强碱反应：Al2O3 + 2NaOH = 2NaAlO2 + H2O
Al2O3 + 2OH — = 2AlO2— + H2O
(3)、用途：耐火材料，冶炼铝，其它刚玉、红蓝宝石等
△
【注意】 ①、铝制餐具不宜用来蒸煮或长时间存放酸性、碱 性或咸的食物 ②、氧化铝不溶于水,与水不反应,故不能用氧化铝 与水反应制取氢氧化铝
(2)、铝与酸反应
①、与盐酸、稀硫酸反应 2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2↑ 2Al + 3H2SO4 = Al2(SO4)3 + 3H2↑
2Al + 6H+ = 2Al3+ + 3H2↑
②、与强氧化性酸(浓硫酸、浓硝酸)——发生钝化
(3)、与盐溶液反应
根据金属活动性顺序的应用，铝能把排在它后面 的金属从它们的盐溶液中置换出来，如: 2Al + 3CuSO4 ＝3Cu + Al2(SO4)3 2Al + 3Cu2+＝3Cu + 2Al3+ 讨论 铝制容器能否用于盛放硫酸铜溶液？
【析解】 因为铝足量且产生H2相等，根据上题中的关系 式n(HCl)∶n(NaOH)＝ 3∶1，又因为二溶液体积相等，故物质 的量浓度c(HCl)∶c(NaOH)＝n(HCl)∶n(NaOH)＝3∶1 。
3．将某份铁铝合金样品均分为两份，一份加入足量盐酸，另一 份加入足量氢氧化钠溶液，同温同压下产生的气体体积比为3:2， C 则样品中铁、铝的物质的量之比为 A．3:2 B．2:1 C．3:4 D．4:3 【析解】 设每份样品中Fe、Al的物质的量分别为x、y，据 反应方程式得： Fe ～ 2HCl～H2； Al ～ 3HCl～3/2 H2； Al ～ NaOH～3/2 H2，则有 (x+3y/2) : 3y/2 = 3:2 ∴ x:y = 3∶4
【思考① 】集气瓶的底部要放一些 水（或细沙），其作用是什么？
【思考② 】铝锅为什么可以用来煮 饭？ 常温下铝的表面被氧化，生成一层 致密氧化物薄膜。因此铝具有抗腐 蚀性。 铝箔熔化，失去光泽，但熔化的铝并不滴落
铝箔加热时与O2发生反应生成氧化膜，使内部的铝被
Al2O3包裹着，所以熔化的铝不易滴下 。
Al(OH)3的 性质实验
NaOH液
2mL Al2(SO4)3液 一分为二
滴盐酸 振荡
沉淀溶解
白色沉淀
滴NaOH液
沉淀溶解
Al(OH)3 + 3H+ = Al3+ + 3H2O
Al(OH)3 + OH— = AlO2— + 2H2O
Al(OH)3的为什么有两性？
【注意】
(1)、Al(OH)3有两性，既能与酸反应又能与碱反应，但它不与弱 酸、弱碱反应。 Al(OH)3 + 3H+ = Al3+ + 3H2O Al(OH)3 + OH— = AlO2—+ 2H2O Al(OH)3不溶于H2CO3;不溶于NH3· 2O ，而溶于强碱，故宜 H
(5)、铝与氧化铁的反应(还原性) （铝热反应）
现象： 剧烈反应，发出耀眼的光芒，纸漏斗被烧穿， 铝热剂 有红热液珠落下，液珠冷却后变为黑色。 2Al +Fe2O3 ==== 2Fe +Al2O3 铝热反应： 铝在高温条件下和某金属氧化物发生的反应 铝热剂：
铝粉和金属氧化物的混合物
高温
应用：焊接钢轨，Hale Waihona Puke Baidu炼金属。
用可溶性铝盐和NH3· 2O制备Al(OH)3 H
实验室为何不用可溶性铝盐与NaOH溶液反应制取Al(OH)3？
Al(OH)3会溶于过量的氢氧化钠溶液：Al(OH)3 + OH— = AlO2—+ 2H2O
思考感悟
(2)．既能与酸反应又能与碱反应的物质有哪些？
① 金属单质：Al等；② 两性氧化物：Al2O3等；③ 两性 氢氧化物：Al(OH)3等；④ 弱酸的铵盐：(NH4)2CO3、(NH4)2S、 CH3COONH4等；⑤ 弱酸的酸式盐：NaHCO3、NaHSO3、 KHS等。
二.几种铝的重要化合物
1、氧化铝（Al2O3） (1)、 物理性质
氧化铝是白色、不溶于水的固体，熔点高，是一种较好的 耐火材料。天然产的无色氧化铝晶体叫刚玉，其硬度仅次于金 刚石。
(2)、 Al2O3化学性质
①与酸反应：Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O
Al2O3 + 6H+ = 2Al3+ + 3H2O
(4)、铝与强碱反应
还原剂
偏铝酸钠溶液显碱性
得e －×6
2Al+2NaOH+6H2O = 2NaAlO2 +3H2↑+4H2O
氧化剂
失3e－×2
注意事项： 金属镁不与碱反应 铝只与强碱反应，很难与弱碱反应 铝是还原剂，水为氧化剂 应用：铝制餐具不宜用来蒸煮或长时间存放具有酸性、 碱性的食物。
高温
高温
(2)、铝的主要用途：
制造铝合金，制作导线；制铝热剂等
金属与酸或碱反应生成H2的量的关系 1、金属与酸的的反应 M + nH+ = Mn+ + n/2 H2↑ 规律：
①、金属与酸反应产生氢原子的量等于金属失电子的物质 的量等于n(H2)/2 ②、相同物质的量的不同金属与足量酸反应产生H2的物 质的量之比等于反应后对应金属呈现的化合价之比
第二节 铝及其化合物
王华兴
想一想
你在日常生活中见到过哪些铝制品？
香烟包装材料
食品包装材料
铝为活泼金属，为何在生活中用途广 泛？工业上怎样冶炼铝？
铝箔
【提示】
航空材料 铝制品表面有一层致密的氧化膜，可保护内 层金属不被氧化，铝密度小，塑性好，易于加工，可与多 种金属形成高强度的合金，故在生活中用途广泛； 工业上利用电解氧化铝的方法冶炼铝
【评述】 方案三的明显优点是易于定量控制，节省原料、产率高等，这是 Al(OH)3是治疗胃酸过多的药物胃舒平的主要成分。某课外兴趣小组 例2 在巧妙合理利用了Al及其化合物化学性质的情景下设计出来的，考查了学生对 用铝、稀硫酸、烧碱为原料，制备一定量的Al(OH)3。他们分别设计了两种 铝及其化合物的相互转化、性质掌握和巧妙迁移应用的能力。 实验方案： 方案一：Al Al2(SO4)3 Al(OH)3 方案二：Al NaAlO2 Al(OH)3
3．常见铝盐
复盐是纯净物还是混和物？
(1)、铝盐可与弱碱溶液(如氨水)反应制备Al(OH)3 (2)、明矾：KAl(SO4)2· 2O 12H 明矾易溶于水，完全电离： 硫酸铝钾 KAl(SO4)2 = K＋＋ Al3＋＋ 2SO42— 其水溶液因Al3＋水解而显 酸 性， 离子方程式为： 。
俗称“白矾”、“钾明矾”、“明 矾”。是硫酸钾和硫酸铝的含水复盐。无 色透明晶体，有酸味。溶于水，水解时生 成氢氧化铝胶状沉淀。用作媒染剂和净化 剂。化学工业中用于炼铝和制造钾肥等。
放在甲、乙两烧杯中，各加等质量的铝，生成H2的体积比为5:6，
则甲、乙两烧杯中的反应情况可能分别是 A.甲、乙中都是铝过量
B
B.甲中铝过量，乙中碱过量
C.甲中酸过量，乙中铝过量
D.甲中酸过量，乙中碱过量
【析解】 由题意可知： n(H2SO4) =n(NaOH)，设均为1mol。 当Al均不足， H2SO4和NaOH 均过量时，生成H2相等，即体 积比为 1 : 1； 当Al均过量时， 分别生成2g和3gH2 ，即体积比为 2 : 3 ； ∵ 5/6 > 2/3 = 5/7.5 ∴ 甲中铝过量，乙中铝不足，即碱过量。
常用方法：
①守恒法：守恒法(原子、电荷、电子得失守恒) 是化学计算中常用的方法。 ②平均值法：平均值法是混合物组分含量求解 的常用方法，可设平均摩尔质量，要注意 结合化合价进行转化。
2．铝与酸或碱反应生成H2的量的关系 2Al ＋ 6HCl = 2AlCl3 ＋ 3H2↑， 2Al ＋ 2NaOH ＋ 2H2O = 2NaAlO2 ＋ 3H2↑
O2 点 剧烈反应，发光放热 燃
4Al + 3O2 == 2Al2O3 2Al + 3Cl2 == 2AlCl3 2Al + 3S == Al2S3
△ 点燃
点燃
与Cl2
与S
剧烈反应，冒白烟 加热反应，生成白色固体
用途：制燃烧弹、信号弹、火箭推进剂等
【铝与氧气反应的实验现象】 铝在氧气中燃烧，放出大量的热，发出耀眼的白光，瓶内 有白烟。
Mg条和KClO3的作用：引燃剂
Al分别与Cr2O3 、 MnO2 、V2O5 的反应 2Al + Cr2O3 == 2Cr + Al2O3
高温
4Al + 3MnO2 == 3Mn + 2Al2O3
10Al + 3V2O5 == 6V + 5Al2O3
3、铝的制备与用途
(1)、铝的工业制法：电解熔融的氧化铝
Al(OH)3 + 3H+ = Al3+ + 3H2O
②、与强碱反应：Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O Al(OH)3 + OH— = AlO2— + 2H2O
③、加热分解：2Al(OH)3===Al2O3+3H2O (3)、制备: AlCl3 + 3NH3· H2O = 3NH4Cl + Al(OH)3↓ Al3+ + 3NH3· H2O = 3NH4 + + Al(OH)3↓
2. 氢氧化铝[Al(OH)3)] ——两性氢氧化物
(1)、物理性质 白色胶状物，难溶于水，能凝聚水中的悬浮物，并能吸附 色素。 可作净水剂 (2)、化学性质 ①、与酸反应：Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O
【变式】 若将盐酸改为稀HNO3，且稀HNO3只被还原为 NO，则每份样品中Fe、Al的物质的量之比为多少？ 【提示】 Fe、Al与足量稀硝酸反应产生NO，用同样的方 法，设铁、铝的物质的量分别为x、y，则 (x＋y)∶y＝3∶2 ∴ x∶y＝5∶4
【练习】
体积、等物质的量浓度的硫酸、氢氧化钠溶液分别
【跟踪训练】
1．等体积、等物质的量浓度的硫酸、氢氧化钠溶液分别放在甲、 乙两烧杯中，各加等质量的铝，生成氢气的体积比为5∶6，则甲、 乙两烧杯中的反应情况可能分别是 B A．甲、乙中都是铝过量 B．甲中铝过量，乙中碱过量 C．甲中酸过量，乙中铝过量 D．甲中酸过量，乙中碱过量
2．足量的两份铝分别投入到等体积、等物质的量浓度的盐酸、 氢氧化钠溶液中，生成H2的体积比 B A．1:1 B．1:3 C．3:1 D．3:2 【析解】 因为在反应中Al过量，产生的H2由HCl和NaOH 的量决定。根据化学反应中的关系式：6HCl～3H2；2NaOH～ 3H2，故当HCl、NaOH物质的量相等时，二者产生H2的体积比 为1∶3 。 【变式】 足量的两份铝分别投入到等体积、一定物质的量浓 度的盐酸、氢氧化钠溶液中，两者生成的H2相等，则原盐酸和 NaOH溶液的物质的量浓度之比为 C A．1:1 B．1:3 C．3:1 D．3:2
再结合题目给定信息金属有剩余可得出答案。
有关反应为：2Al+6H+=2Al3++3H2↑， 2Al+2OH— +2H2O=AlO2—+3H2↑， 5.4 gAl（0.2mol） 分别能与0.6molH+ 、
0.2molOH—恰好反应，则金属铝有剩余，说明酸或碱不足。 A项无H2产生；B项中n(OH—)=0.8mol；C项中n(H+)=0.8mol ； D项中n(H+)=0.4mol 。
2Al+2NaOH+2H2O==2NaAlO2+3H2↑
将5.4 g金属Al投入200.0 mL 2.0 mol· －1的某溶液中有氢 L 气产生，充分反应后有金属剩余。该溶液可能为 D A．HNO3溶液 B．Ba(OH)2溶液 C．H2SO4溶液 【析解】 D．HCl溶液
例1
与铝反应放出氢气的溶液为强酸溶液或强碱溶液，
【思考与讨论】
(1)、将盐酸逐滴滴入到NaAlO2溶液 中，直至过量。 (2)、NaAlO2溶液逐滴滴入到盐酸中， 直至过量。 【析解】 1、先产生白色絮状沉淀，当HCl过量时沉淀消失。 AlO2—+H++H2O=Al(OH)3↓ Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O
2、NaAlO2溶液逐滴滴入到盐酸中，直至过量。 先产生沉淀，振荡后消失，当NaAlO2过量时，产 生的沉淀不再消失。 4H+ + AlO2— = Al3+ + 2H2O Al3+ + 3AlO2— + 6H2O = 4Al(OH)3↓
一、铝
1、铝的物理性质
用途
飞机 铝导线
物理性质
1)具有银白色光泽，密度较小；
2)导电性好，仅次于银、铜； 3)热的良导体；
4)有良好的延展性.
铝壶
铝箔包装材料
2、铝的化学性质
Al — 3e— → Al3+
（1）铝与非金属反应(还原性) 现 象 化学方程式
常 表面形成致密的氧化膜， 与 温 失去光泽
②与强碱反应：Al2O3 + 2NaOH = 2NaAlO2 + H2O
Al2O3 + 2OH — = 2AlO2— + H2O
(3)、用途：耐火材料，冶炼铝，其它刚玉、红蓝宝石等
△
【注意】 ①、铝制餐具不宜用来蒸煮或长时间存放酸性、碱 性或咸的食物 ②、氧化铝不溶于水,与水不反应,故不能用氧化铝 与水反应制取氢氧化铝
(2)、铝与酸反应
①、与盐酸、稀硫酸反应 2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2↑ 2Al + 3H2SO4 = Al2(SO4)3 + 3H2↑
2Al + 6H+ = 2Al3+ + 3H2↑
②、与强氧化性酸(浓硫酸、浓硝酸)——发生钝化
(3)、与盐溶液反应
根据金属活动性顺序的应用，铝能把排在它后面 的金属从它们的盐溶液中置换出来，如: 2Al + 3CuSO4 ＝3Cu + Al2(SO4)3 2Al + 3Cu2+＝3Cu + 2Al3+ 讨论 铝制容器能否用于盛放硫酸铜溶液？
【析解】 因为铝足量且产生H2相等，根据上题中的关系 式n(HCl)∶n(NaOH)＝ 3∶1，又因为二溶液体积相等，故物质 的量浓度c(HCl)∶c(NaOH)＝n(HCl)∶n(NaOH)＝3∶1 。
3．将某份铁铝合金样品均分为两份，一份加入足量盐酸，另一 份加入足量氢氧化钠溶液，同温同压下产生的气体体积比为3:2， C 则样品中铁、铝的物质的量之比为 A．3:2 B．2:1 C．3:4 D．4:3 【析解】 设每份样品中Fe、Al的物质的量分别为x、y，据 反应方程式得： Fe ～ 2HCl～H2； Al ～ 3HCl～3/2 H2； Al ～ NaOH～3/2 H2，则有 (x+3y/2) : 3y/2 = 3:2 ∴ x:y = 3∶4
【思考① 】集气瓶的底部要放一些 水（或细沙），其作用是什么？
【思考② 】铝锅为什么可以用来煮 饭？ 常温下铝的表面被氧化，生成一层 致密氧化物薄膜。因此铝具有抗腐 蚀性。 铝箔熔化，失去光泽，但熔化的铝并不滴落
铝箔加热时与O2发生反应生成氧化膜，使内部的铝被
Al2O3包裹着，所以熔化的铝不易滴下 。
Al(OH)3的 性质实验
NaOH液
2mL Al2(SO4)3液 一分为二
滴盐酸 振荡
沉淀溶解
白色沉淀
滴NaOH液
沉淀溶解
Al(OH)3 + 3H+ = Al3+ + 3H2O
Al(OH)3 + OH— = AlO2— + 2H2O
Al(OH)3的为什么有两性？
【注意】
(1)、Al(OH)3有两性，既能与酸反应又能与碱反应，但它不与弱 酸、弱碱反应。 Al(OH)3 + 3H+ = Al3+ + 3H2O Al(OH)3 + OH— = AlO2—+ 2H2O Al(OH)3不溶于H2CO3;不溶于NH3· 2O ，而溶于强碱，故宜 H
(5)、铝与氧化铁的反应(还原性) （铝热反应）
现象： 剧烈反应，发出耀眼的光芒，纸漏斗被烧穿， 铝热剂 有红热液珠落下，液珠冷却后变为黑色。 2Al +Fe2O3 ==== 2Fe +Al2O3 铝热反应： 铝在高温条件下和某金属氧化物发生的反应 铝热剂：
铝粉和金属氧化物的混合物
高温
应用：焊接钢轨，Hale Waihona Puke Baidu炼金属。
用可溶性铝盐和NH3· 2O制备Al(OH)3 H
实验室为何不用可溶性铝盐与NaOH溶液反应制取Al(OH)3？
Al(OH)3会溶于过量的氢氧化钠溶液：Al(OH)3 + OH— = AlO2—+ 2H2O
思考感悟
(2)．既能与酸反应又能与碱反应的物质有哪些？
① 金属单质：Al等；② 两性氧化物：Al2O3等；③ 两性 氢氧化物：Al(OH)3等；④ 弱酸的铵盐：(NH4)2CO3、(NH4)2S、 CH3COONH4等；⑤ 弱酸的酸式盐：NaHCO3、NaHSO3、 KHS等。
二.几种铝的重要化合物
1、氧化铝（Al2O3） (1)、 物理性质
氧化铝是白色、不溶于水的固体，熔点高，是一种较好的 耐火材料。天然产的无色氧化铝晶体叫刚玉，其硬度仅次于金 刚石。
(2)、 Al2O3化学性质
①与酸反应：Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O
Al2O3 + 6H+ = 2Al3+ + 3H2O
(4)、铝与强碱反应
还原剂
偏铝酸钠溶液显碱性
得e －×6
2Al+2NaOH+6H2O = 2NaAlO2 +3H2↑+4H2O
氧化剂
失3e－×2
注意事项： 金属镁不与碱反应 铝只与强碱反应，很难与弱碱反应 铝是还原剂，水为氧化剂 应用：铝制餐具不宜用来蒸煮或长时间存放具有酸性、 碱性的食物。
高温
高温
(2)、铝的主要用途：
制造铝合金，制作导线；制铝热剂等
金属与酸或碱反应生成H2的量的关系 1、金属与酸的的反应 M + nH+ = Mn+ + n/2 H2↑ 规律：
①、金属与酸反应产生氢原子的量等于金属失电子的物质 的量等于n(H2)/2 ②、相同物质的量的不同金属与足量酸反应产生H2的物 质的量之比等于反应后对应金属呈现的化合价之比
第二节 铝及其化合物
王华兴
想一想
你在日常生活中见到过哪些铝制品？
香烟包装材料
食品包装材料
铝为活泼金属，为何在生活中用途广 泛？工业上怎样冶炼铝？
铝箔
【提示】
航空材料 铝制品表面有一层致密的氧化膜，可保护内 层金属不被氧化，铝密度小，塑性好，易于加工，可与多 种金属形成高强度的合金，故在生活中用途广泛； 工业上利用电解氧化铝的方法冶炼铝
【评述】 方案三的明显优点是易于定量控制，节省原料、产率高等，这是 Al(OH)3是治疗胃酸过多的药物胃舒平的主要成分。某课外兴趣小组 例2 在巧妙合理利用了Al及其化合物化学性质的情景下设计出来的，考查了学生对 用铝、稀硫酸、烧碱为原料，制备一定量的Al(OH)3。他们分别设计了两种 铝及其化合物的相互转化、性质掌握和巧妙迁移应用的能力。 实验方案： 方案一：Al Al2(SO4)3 Al(OH)3 方案二：Al NaAlO2 Al(OH)3
3．常见铝盐
复盐是纯净物还是混和物？
(1)、铝盐可与弱碱溶液(如氨水)反应制备Al(OH)3 (2)、明矾：KAl(SO4)2· 2O 12H 明矾易溶于水，完全电离： 硫酸铝钾 KAl(SO4)2 = K＋＋ Al3＋＋ 2SO42— 其水溶液因Al3＋水解而显 酸 性， 离子方程式为： 。
俗称“白矾”、“钾明矾”、“明 矾”。是硫酸钾和硫酸铝的含水复盐。无 色透明晶体，有酸味。溶于水，水解时生 成氢氧化铝胶状沉淀。用作媒染剂和净化 剂。化学工业中用于炼铝和制造钾肥等。
放在甲、乙两烧杯中，各加等质量的铝，生成H2的体积比为5:6，
则甲、乙两烧杯中的反应情况可能分别是 A.甲、乙中都是铝过量
B
B.甲中铝过量，乙中碱过量
C.甲中酸过量，乙中铝过量
D.甲中酸过量，乙中碱过量
【析解】 由题意可知： n(H2SO4) =n(NaOH)，设均为1mol。 当Al均不足， H2SO4和NaOH 均过量时，生成H2相等，即体 积比为 1 : 1； 当Al均过量时， 分别生成2g和3gH2 ，即体积比为 2 : 3 ； ∵ 5/6 > 2/3 = 5/7.5 ∴ 甲中铝过量，乙中铝不足，即碱过量。
常用方法：
①守恒法：守恒法(原子、电荷、电子得失守恒) 是化学计算中常用的方法。 ②平均值法：平均值法是混合物组分含量求解 的常用方法，可设平均摩尔质量，要注意 结合化合价进行转化。
2．铝与酸或碱反应生成H2的量的关系 2Al ＋ 6HCl = 2AlCl3 ＋ 3H2↑， 2Al ＋ 2NaOH ＋ 2H2O = 2NaAlO2 ＋ 3H2↑
O2 点 剧烈反应，发光放热 燃
4Al + 3O2 == 2Al2O3 2Al + 3Cl2 == 2AlCl3 2Al + 3S == Al2S3
△ 点燃
点燃
与Cl2
与S
剧烈反应，冒白烟 加热反应，生成白色固体
用途：制燃烧弹、信号弹、火箭推进剂等
【铝与氧气反应的实验现象】 铝在氧气中燃烧，放出大量的热，发出耀眼的白光，瓶内 有白烟。
Mg条和KClO3的作用：引燃剂
Al分别与Cr2O3 、 MnO2 、V2O5 的反应 2Al + Cr2O3 == 2Cr + Al2O3
高温
4Al + 3MnO2 == 3Mn + 2Al2O3
10Al + 3V2O5 == 6V + 5Al2O3
3、铝的制备与用途
(1)、铝的工业制法：电解熔融的氧化铝
Al(OH)3 + 3H+ = Al3+ + 3H2O
②、与强碱反应：Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O Al(OH)3 + OH— = AlO2— + 2H2O
③、加热分解：2Al(OH)3===Al2O3+3H2O (3)、制备: AlCl3 + 3NH3· H2O = 3NH4Cl + Al(OH)3↓ Al3+ + 3NH3· H2O = 3NH4 + + Al(OH)3↓