酸雨及其防治 PPT课件
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措施：（1）控制酸性物质的排放.比如将 煤脱硫后再燃烧,硫酸厂尾气SO2用氨吸收 法处理后再排放等等
（2）改变能源结构.开发利用新能 源,如氢能、风能、太阳能、核能、地热等。
硫元素知识网
H2S
H2SO3 H2SO4 BaSO4
FeS S
SO2
SO3 CuSO4
学生活动
• 请写出两个能实现+6价硫到+4价硫转化的化学方 程式
必修一第三章第三节硫的转化第三课时
酸雨及其防治
树木为什么会枯死？
什么是酸雨？
• 一般地把pH小于5.6的雨水称为酸雨，它包 括雨、雪、雾、雹 等降水过程。
• 实际上，天然降水都偏酸性，pH约在6左右。 这是由于大气中的CO2溶解在洁净的雨水 里形成碳酸的缘故，降 水的微弱酸性可以 促进土壤里养分的溶解，便于植物吸收， 因此是有益的。但是，当降水的酸度增大， pH小于5.6时，对生态就会产生不良影响。
褪色
褪色
褪色 加热复色
变红后
褪色 褪色
变兰后
褪色 褪色 褪色
变红不 褪色
练习1、下列事实中能用来说明氯的非金属性 比硫强的是（ D ）
点燃
①与Fe反应：2Fe +3Cl△2 ==== FeCl3 Fe +S ==== FeS
②稳定性：HCl＞H2S ③酸性：HClO4＞H2SO4
④酸性：HCl＞H2S
⑤Cl2通入H2S溶液中的反应： Cl2+H2S=2HCl+S↓
A、全部 B、②③ C、①②③ D、除④外
练习2： SO2能使溴水、KMnO4 溶液褪色与SO2使品红褪色，实
质相同吗? 不同！
前者缘于SO2的还原性，发生的 是氧化还原反应；
后者缘于其漂白性，发生的是非 氧化还原反应。
练习3：若将等物质的量的SO2和Cl2这两
SO2＋Ca(OH)2 = CaSO3↓＋H2O CaSO3＋H2O＋SO2 = Ca(HSO3)2
***二氧化硫与二氧化碳的鉴别
• 二氧化硫和二氧化碳都能使澄清的石灰水变 浑浊，若通人的气体过量，则沉淀都消失。所以 不能用澄清的石灰水鉴别二氧化硫与二氧化碳。
• 通常可用以下方法： 1)用品红溶液，使品红溶液褪色的是二氧化硫， 不能使品红溶液褪色的是二氧化碳。 2)用氢硫酸，出现浑浊的是二氧化硫，无明显现 象的是二氧化碳。
SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O 4. 漂白性（检验SO2方法） 能使品红溶液退色
讨论
• 氯水与二氧化硫的漂白性有什么不同？
氯水
二氧化硫
氯水中HClO将有
原 理
色物质氧化成无 色物质
SO2溶于水产生的 H2SO3与有色物质 直接结合生成不
稳定的无色物质
实 质
氧化还原反应
非氧化还原反应
效 果
2H2S+SO2＝3S↓+2H2O
3)用硝酸酸化的硝酸钡溶液，产生白色沉淀的是 二氧化硫，无明显现象的是二氧化碳。 其原理是：2HNO3+SO2==H2SO4+2NO2
Ba（NO3）2+H2SO4==BaSO4+2HNO3
提问？？
• 如何检验混合气体中既有二氧化碳 又有二氧化硫？
实验方案：
品红溶液 KMnO4 品红溶液 石灰水 溶液
思考：方案中的KMnO4溶液还可以用什么试
剂代替？为什么？ 溴水
二氧化硫的化学四性
▪ 1. 强还原性
▪ 2SO2+O2 =＝＝2SO3
▪ SO2+Cl2+H2O=2HCl+H2SO4 ▪ 2. 弱氧化性
▪ 2H2S+SO2＝3S↓+2H2O
▪ 3. 酸性氧化物的通性
▪ SO2 ＋H2O＝ H2SO3
区分： (1)品红溶液 (2)KMnO4溶液或Br2水
SO2均褪色
本节小结
• 酸雨是人类面临的三大环境问题之一，通 过本节学习，我们一定要树立环境保护的 观念，从自我做起，懂得环保是关系到子 孙后代生存发展的大事，做一名无悔的环 保志愿者！
作业
Page93----第3、4题
• Cu+2H2SO4(浓)
CuSO4+SO2+2H2O
+ C 2H2SO4(浓)
CO2+2SO2+2H2O
思考：
用什么方法可以鉴别SO2和CO2这两种 气体？用什么方法可以除去CO2中SO2杂质？ 用什么方法可以检验CO2中是否有SO2杂质？
能用澄清石灰水鉴别吗? 不能！
CO2＋Ca(OH)2 = CaCO3↓＋H2O CaCO3＋H2O＋CO2 = Ca(HCO3)2
酸雨的危害补充列举
• 酸雨对自然环境的危害： • 1． 酸雨导致森林枯萎，植物灭绝。 • 2． 酸雨使河流、湖泊、海洋酸化。 • 酸雨对人类的危害 • 1． 酸雨侵蚀建筑物、石雕。 • 2． 全世界钢铁产品约十分之一受酸雨腐蚀
而报废。 • 3． 酸雨腐蚀皮肤。
酸雨的防治措施
你能举实例说明防治酸雨形成的措施吗？
种气体混合后，同时作用于潮湿的红色布条，
可观察到红布条（ A、慢慢褪色
）D B、立即褪色
C、先褪色后恢复原来颜色
D、不褪色
SO2＋Cl2＋2H2O = 2HCl＋H2SO4
练习4：CO2和SO2在化学性质 上既有相似性又有差异性，如何 区分这两种气体呢?
相似性：均为酸酐 差异性：SO2具有还原性、漂白性百度文库
打雷与汽车引擎的工作会使大气中 NO的含量升高,随后......
• 硝酸型酸雨的形成：
• 2NO+O2=2NO2 • 3NO2+H2O=2HNO3+NO • 4NO+3O2+2H20=4HNO3
酸雨—天堂的眼泪
空中的死神
一场雷雨一场肥，一场酸雨一场灾，他们 表现大相径庭为什么？根据学过的知识加以解释。
那么，酸雨是怎样形成的呢？又有哪些类型呢?
分析表明，酸雨中的酸度主要是由硫酸和硝酸造成的， 它们占总酸度的90%以上，其余为一些弱酸。从我国的情 况来看，酸雨中含硫酸一般比硝酸多，主要是硫酸型酸雨。 酸雨的形成是一种复杂的大 气化学和大气物理过程，目 前世界各国对酸雨的形成机理还不太清楚。一般认为，酸 雨是由于人为排放的二氧化硫等酸性气体进入大气后，造 成局部地区大气中的二 氧化硫富集，在水凝结过程中溶 解于水形成亚硫酸，然后经某些污染物的催化作用及氧化 剂的氧化作用生成硫酸，随雨水降下形成酸雨。形成酸雨 还要有一定的环境 气候条件，如湿度高、雨量大、无风； 以及一定的地理因素等。煤和石油中往往含有硫，在燃烧 时，绝大部分硫转变成二氧化硫，随烟气排到大气中，在 一定条件下 形成酸雨。
硫酸型酸雨的产生
• 2SO2+O2
2SO3
• SO3+H2O=H2SO4 • SO2+H2O H2SO3 • 2H2SO3+O2=2H2SO4
硝酸型酸雨的产生
• 氮氧化物是如何形成 酸雨的？
• 正常的雨水因为溶有 CO2显酸性，PH=5.6。 将PH<5.6的雨水或雪 称为酸雨、酸雪。氮 氧化物与水反应形成 的酸雨，称为硝酸型 酸雨。SO2形成的酸雨 称为硫酸型酸雨。
永久性
暂时性
范 围
可漂白大多数有色 物质，能使紫色石
漂白某些有色物质， 不能使紫色石蕊试
蕊试液褪色
液褪色
几种漂白性物质的比较
吸附 而漂 白，
物理 过程
氧化 氧化 而漂 而漂 白， 白，
化学 化学 过程 过程
氧化 而漂 白，
化学 过程
氧化 而漂 白，
化学 过程
化合 而漂 白，
化学 过程
褪色 褪色 褪色
那么酸雨有什么危害呢？
大家有疑问的，可以询问和交流
可以互相讨论下，但要小声点
酸雨的危害
酸雨给人类带来种种灾害，严重威胁生态系统：
水 土 1、 酸雨会合湖泊的 质变 2、酸雨浸渍 壤，会使土
酸，导致水生生物死亡；
壤变得贫瘠；
林 3、长期酸雨侵蚀会使森
大面积死亡；
人 4、酸雨对 体健康也有直
接影响，如酸雨渗入地下 水可使水中的重金属离子 含量增加，饮用这样的水 会危害人体健康。
（2）改变能源结构.开发利用新能 源,如氢能、风能、太阳能、核能、地热等。
硫元素知识网
H2S
H2SO3 H2SO4 BaSO4
FeS S
SO2
SO3 CuSO4
学生活动
• 请写出两个能实现+6价硫到+4价硫转化的化学方 程式
必修一第三章第三节硫的转化第三课时
酸雨及其防治
树木为什么会枯死？
什么是酸雨？
• 一般地把pH小于5.6的雨水称为酸雨，它包 括雨、雪、雾、雹 等降水过程。
• 实际上，天然降水都偏酸性，pH约在6左右。 这是由于大气中的CO2溶解在洁净的雨水 里形成碳酸的缘故，降 水的微弱酸性可以 促进土壤里养分的溶解，便于植物吸收， 因此是有益的。但是，当降水的酸度增大， pH小于5.6时，对生态就会产生不良影响。
褪色
褪色
褪色 加热复色
变红后
褪色 褪色
变兰后
褪色 褪色 褪色
变红不 褪色
练习1、下列事实中能用来说明氯的非金属性 比硫强的是（ D ）
点燃
①与Fe反应：2Fe +3Cl△2 ==== FeCl3 Fe +S ==== FeS
②稳定性：HCl＞H2S ③酸性：HClO4＞H2SO4
④酸性：HCl＞H2S
⑤Cl2通入H2S溶液中的反应： Cl2+H2S=2HCl+S↓
A、全部 B、②③ C、①②③ D、除④外
练习2： SO2能使溴水、KMnO4 溶液褪色与SO2使品红褪色，实
质相同吗? 不同！
前者缘于SO2的还原性，发生的 是氧化还原反应；
后者缘于其漂白性，发生的是非 氧化还原反应。
练习3：若将等物质的量的SO2和Cl2这两
SO2＋Ca(OH)2 = CaSO3↓＋H2O CaSO3＋H2O＋SO2 = Ca(HSO3)2
***二氧化硫与二氧化碳的鉴别
• 二氧化硫和二氧化碳都能使澄清的石灰水变 浑浊，若通人的气体过量，则沉淀都消失。所以 不能用澄清的石灰水鉴别二氧化硫与二氧化碳。
• 通常可用以下方法： 1)用品红溶液，使品红溶液褪色的是二氧化硫， 不能使品红溶液褪色的是二氧化碳。 2)用氢硫酸，出现浑浊的是二氧化硫，无明显现 象的是二氧化碳。
SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O 4. 漂白性（检验SO2方法） 能使品红溶液退色
讨论
• 氯水与二氧化硫的漂白性有什么不同？
氯水
二氧化硫
氯水中HClO将有
原 理
色物质氧化成无 色物质
SO2溶于水产生的 H2SO3与有色物质 直接结合生成不
稳定的无色物质
实 质
氧化还原反应
非氧化还原反应
效 果
2H2S+SO2＝3S↓+2H2O
3)用硝酸酸化的硝酸钡溶液，产生白色沉淀的是 二氧化硫，无明显现象的是二氧化碳。 其原理是：2HNO3+SO2==H2SO4+2NO2
Ba（NO3）2+H2SO4==BaSO4+2HNO3
提问？？
• 如何检验混合气体中既有二氧化碳 又有二氧化硫？
实验方案：
品红溶液 KMnO4 品红溶液 石灰水 溶液
思考：方案中的KMnO4溶液还可以用什么试
剂代替？为什么？ 溴水
二氧化硫的化学四性
▪ 1. 强还原性
▪ 2SO2+O2 =＝＝2SO3
▪ SO2+Cl2+H2O=2HCl+H2SO4 ▪ 2. 弱氧化性
▪ 2H2S+SO2＝3S↓+2H2O
▪ 3. 酸性氧化物的通性
▪ SO2 ＋H2O＝ H2SO3
区分： (1)品红溶液 (2)KMnO4溶液或Br2水
SO2均褪色
本节小结
• 酸雨是人类面临的三大环境问题之一，通 过本节学习，我们一定要树立环境保护的 观念，从自我做起，懂得环保是关系到子 孙后代生存发展的大事，做一名无悔的环 保志愿者！
作业
Page93----第3、4题
• Cu+2H2SO4(浓)
CuSO4+SO2+2H2O
+ C 2H2SO4(浓)
CO2+2SO2+2H2O
思考：
用什么方法可以鉴别SO2和CO2这两种 气体？用什么方法可以除去CO2中SO2杂质？ 用什么方法可以检验CO2中是否有SO2杂质？
能用澄清石灰水鉴别吗? 不能！
CO2＋Ca(OH)2 = CaCO3↓＋H2O CaCO3＋H2O＋CO2 = Ca(HCO3)2
酸雨的危害补充列举
• 酸雨对自然环境的危害： • 1． 酸雨导致森林枯萎，植物灭绝。 • 2． 酸雨使河流、湖泊、海洋酸化。 • 酸雨对人类的危害 • 1． 酸雨侵蚀建筑物、石雕。 • 2． 全世界钢铁产品约十分之一受酸雨腐蚀
而报废。 • 3． 酸雨腐蚀皮肤。
酸雨的防治措施
你能举实例说明防治酸雨形成的措施吗？
种气体混合后，同时作用于潮湿的红色布条，
可观察到红布条（ A、慢慢褪色
）D B、立即褪色
C、先褪色后恢复原来颜色
D、不褪色
SO2＋Cl2＋2H2O = 2HCl＋H2SO4
练习4：CO2和SO2在化学性质 上既有相似性又有差异性，如何 区分这两种气体呢?
相似性：均为酸酐 差异性：SO2具有还原性、漂白性百度文库
打雷与汽车引擎的工作会使大气中 NO的含量升高,随后......
• 硝酸型酸雨的形成：
• 2NO+O2=2NO2 • 3NO2+H2O=2HNO3+NO • 4NO+3O2+2H20=4HNO3
酸雨—天堂的眼泪
空中的死神
一场雷雨一场肥，一场酸雨一场灾，他们 表现大相径庭为什么？根据学过的知识加以解释。
那么，酸雨是怎样形成的呢？又有哪些类型呢?
分析表明，酸雨中的酸度主要是由硫酸和硝酸造成的， 它们占总酸度的90%以上，其余为一些弱酸。从我国的情 况来看，酸雨中含硫酸一般比硝酸多，主要是硫酸型酸雨。 酸雨的形成是一种复杂的大 气化学和大气物理过程，目 前世界各国对酸雨的形成机理还不太清楚。一般认为，酸 雨是由于人为排放的二氧化硫等酸性气体进入大气后，造 成局部地区大气中的二 氧化硫富集，在水凝结过程中溶 解于水形成亚硫酸，然后经某些污染物的催化作用及氧化 剂的氧化作用生成硫酸，随雨水降下形成酸雨。形成酸雨 还要有一定的环境 气候条件，如湿度高、雨量大、无风； 以及一定的地理因素等。煤和石油中往往含有硫，在燃烧 时，绝大部分硫转变成二氧化硫，随烟气排到大气中，在 一定条件下 形成酸雨。
硫酸型酸雨的产生
• 2SO2+O2
2SO3
• SO3+H2O=H2SO4 • SO2+H2O H2SO3 • 2H2SO3+O2=2H2SO4
硝酸型酸雨的产生
• 氮氧化物是如何形成 酸雨的？
• 正常的雨水因为溶有 CO2显酸性，PH=5.6。 将PH<5.6的雨水或雪 称为酸雨、酸雪。氮 氧化物与水反应形成 的酸雨，称为硝酸型 酸雨。SO2形成的酸雨 称为硫酸型酸雨。
永久性
暂时性
范 围
可漂白大多数有色 物质，能使紫色石
漂白某些有色物质， 不能使紫色石蕊试
蕊试液褪色
液褪色
几种漂白性物质的比较
吸附 而漂 白，
物理 过程
氧化 氧化 而漂 而漂 白， 白，
化学 化学 过程 过程
氧化 而漂 白，
化学 过程
氧化 而漂 白，
化学 过程
化合 而漂 白，
化学 过程
褪色 褪色 褪色
那么酸雨有什么危害呢？
大家有疑问的，可以询问和交流
可以互相讨论下，但要小声点
酸雨的危害
酸雨给人类带来种种灾害，严重威胁生态系统：
水 土 1、 酸雨会合湖泊的 质变 2、酸雨浸渍 壤，会使土
酸，导致水生生物死亡；
壤变得贫瘠；
林 3、长期酸雨侵蚀会使森
大面积死亡；
人 4、酸雨对 体健康也有直
接影响，如酸雨渗入地下 水可使水中的重金属离子 含量增加，饮用这样的水 会危害人体健康。