物理化学下册总结分析解析讲课讲稿
大学物理下 总结ppt(很详细)
h
螺距h：
h v //T
一、电动势
电磁感应
小结
把单位正电荷从负极经电源内部移 到正极非静电力所作的功。
L E K dl
二、法拉第电磁感应定律
楞次定律 三、动生电动势 在稳恒磁场中，由于导体的运动 而产生的感应电动势。
i
d m dt
回路内感应电流产生的磁场总是企图阻
d m i L E感 dl dt
感生电场与变化磁场关系
d m i L E感 dl dt
B S dS t
25
五、自
感
由于回路自身电流产生的磁通量发生变化，而在 回路中激发感应电动势的现象。
自感电动势
自感系数的计算
1 2 b: 计算dV内能量 dWm m dV B dV 2 1 c: 计算总能量 W dV B dV
2 m V m V
2
27
八、位移电流
电流密度 电流强度 位移电流的提出 垂直穿过单位面积的电流强度。
I sdI S j dS
E 0
11
4.两导体板相互靠近直到静电平衡后电荷分布
Q1 Q2 Q1 Q2 1 4 2 3 2s 2s
5.处理静电场中导体问题的基本依据 (1)电荷守恒定律 (2)静电平衡条件(3)高斯定理 六、静电场中的电介质 1. 介质中的电场 2. 介质中的高斯定律
(4) 挖补法 (5) 高斯定理
E挖后 E整个 E补
1 SE ds 0 Σ q内
2
2. 电势
ua
电势零点
a
E dl
物化下教学课件 第十一章 小结
500 K时，
故在400 K反应对主产物更有利。
(k1 k1 )t
cY ,e cA,0 cA,e k1 平衡时： Kc cA,e c A, e k1
联立，可解出k1, k2
对行反应的特点 1.净速率等于正、逆反应速率之差值 2.达到平衡时，反应净速率等于零 3.正、逆速率系数之比等于平衡常数K=k1/k-1 4.在c～t图上，达到平衡后，反应物和产物的 浓度不再随时间而改变
(ak = kA , bk = kB )
积分结果同 (1)。
(3) 当a b, cA,0 cB,0
(c B,0 c A,0 ¹ b a )
c A,0 - c A a = c B,0 - c B b
c B = a - 1bc A + (c B,0 - a - 1bc A ,0 )
c B c B,0 1 ln = kt ac B,0 - bc A,0 c A c A,0
t
c A, 0 ln = (k 1 + k 2 )t cA
(k1 + k2 )t
即
k1c A,0 cB = 1 - e( k1 + k 2
)
k 2c A,0 cC = 1 - e( k1 + k 2
(k1 + k2 )t
)
平行反应的特点 1.平行反应的总速率等于各平行反应速率之和 2.速率方程的微分式和积分式与同级的简单反 应的速率方程相似，只是速率系数为各个反 应速率系数的和。 3.当各产物的起始浓度为零时，在任一瞬间， 各产物浓度之比等于速率系数之比，
ln (c 'A,0 c '' A,0 )
4. 隔离法
dcA n A nB kcA cB dt
高三下册说课稿范例(物理 化学 地理 生物)
高三下册说课稿范例（物理化学地理生物）1.高三下册说课稿范例（物理化学地理生物）篇一一、教材分析1、教材的地位和作用光的直线传播是几何光学的基础，学习光的反射规律反射规律、折射规律都要用到光的直线传播的知识。
同时利用光的直线传播，又能解释影子、日月食等生活和自然界的重要现象，也是信息传递一章的基础，通过本章的学习是反射、折射现象的基础，可以提高同学热情。
因此，学习这部分知识有着重要的意义。
2、教学目标根据新课程标准的要求和教材的具体内容，结合学生实际，我制定了以下教学目标：知识与技能：了解光源，知道光源大致分为天然和人造光源；理解光在真空中传播及其应用；了解光在真空中的传播速度方法与过程：经历“光的直线传播”的探究，体验探究的过程和方法；情感、态度与价值观：通过观察和探究的学习过程，培养学生的尊重客观事实、实事求是的科学态度；通过探究物理学习活动，使学生获得成功的愉悦，乐于参与物理学习活动。
3、重点难点重点：光的直线传播。
难点：解释简单的光现象。
二、学情分析学生正处于发育、成长阶段，他们思维活跃，求知欲旺盛，具有强烈的操作兴趣，处于从形象思维向抽象思维过渡的时期。
但是他们刚接触物理，对科学探究的基本环节掌握欠缺，他们的抽象逻辑思维还需要直接经验的支持。
因此应以学生身边事物和现象引入知识，理论联系实际，加强直观教学，逐步让学生理解和应用科学知识。
三、教法与学法根据物理课程标准的要求，结合本节课的实际情况，改变过分强调知识传授的倾向，让学生经历科学探究过程，在探究过程中学习科学研究方法，培养学生的科学态度、探索精神、实践能力及创新意识。
在教学过程中创设情景，引导启发，评价方案，分析讨论，指导实验，归纳结论。
运用讨论法、发现法等教学方法。
学生处于中学期间的过度阶段，自学能力和观察能力都有了一定的发展，根据学生的具体情况，运用了讨论法、自主合作交流探讨法等学习方法，着力开发学生的活动空间、思维空间、表现空间。
物理化学下册归纳教学课件
物理化学试题 200405274
一、单项选择题（每小题 2分，共计24题）
1.实验测得反应：
Hg
2+ 2
+
Tl
3+
→
2Hg
2+
+
Tl
+
的速率方
程为 r = k[Hg22+][Tl+][Hg2+]-1, 该反应为
A
A. 一级反应 ；
B. 双分子反应 ；
C. 三级反应；
D. 不存在反应级数 。
2.对于简单均相反应： aA + bB = dD +gG, 在体积V不变
表面
表面张
力?
表面活性剂
胶束、膜
A0 = 3/ r
ps
?
? ????
1 R1
?
1 R2
? ???
h ? 2? cos ? ? gR
RT ln
pg p0
?
2?M ? ‘R
Kp V ? Vm 1 ? Kp
过热、暴沸、 过饱和等现象
r?
k1KA pA
1 ? K A pA ? K B pB
Physical chemistry
? r ? k c vB B
一级反应
ln cA,0 cA
?
k1t
二级反应 11 cA ? cA,0 ? k 2t
反应速率确定
热力学
动力学
反应速率
k
稳态近似 平衡态假设
Arrhenius 方程
k ? Ae ? Ea / RT
E a ? E c ? 1 / 2 RT
碰撞理论 k
?
?
d
初中物理化学讲座教案
初中物理化学讲座教案
主题：热能与物质变化
教学目标：
1. 了解热能与物质变化的基本概念
2. 能够解释热能对物质变化的影响
3. 能够观察实验现象，理解其中的物质变化过程
教学内容：
1. 热能的概念及作用
2. 物质的三态及相变
3. 物质的熔化、凝固、汽化和凝结
教学步骤：
1. 导入：通过一个实验现象引入热能与物质变化的话题
2. 讲解：介绍热能的概念及其作用，讲解物质的三态及相变过程
3. 实验演示：通过几个简单的实验演示物质在热能作用下的变化过程
4. 深化：引导学生思考热能与物质变化之间的关系，提出问题让学生讨论
5. 小结：总结本节课的内容，强调热能对物质变化的重要性
课堂互动环节：
1. 探究热能对物质变化的影响，让学生围绕这个话题展开讨论
2. 设计小组实验，让学生亲自操作观察物质在热能作用下的变化过程
教学评价方法：
1. 课堂讨论：通过课堂讨论学生对热能与物质变化的理解程度
2. 实验报告：让学生撰写实验报告，评价他们对物质变化的观察和分析能力拓展活动：
1. 邀请相关专业人士做一次关于热能与物质变化的专题讲座
2. 组织学生走进实验室，亲自进行物质变化的实验，加深对知识的理解
教学反思：
1. 如何设计更具有启发性的实验，让学生更深入理解热能与物质变化之间的关系
2. 如何引导学生主动探究，培养他们的观察和分析能力
总结：
通过本节课的学习，学生应该能够初步掌握热能与物质变化的基本概念，进一步了解物质变化的原理和过程。
希望学生能够在日常生活中更加关注物质变化的现象，加深对热能的理解，培养科学探究的兴趣和能力。
大学物理化学下册(第五版傅献彩)知识点分析归纳
第八章电解质溶液1 / 16第九章1.可逆电极有哪些主要类型?每种类型试举一例，并写出该电极的还原反应。
对于气体电极和氧化还原电极在书写电极表示式时应注意什么问题?答：可逆电极有三种类型：2+ 2+ -(1)金属气体电极如Zn(s)|Zn 2+ (m) Zn 2+(m) +2e - = Zn(s)(2)金属难溶盐和金属难溶氧化物电极如Ag(s)|AgCl(s)|Cl -(m) ，AgCl(s)+ e -=Ag(s)+Cl -(m) 3+ 2+ 3+ - 2+(3) 氧化还原电极如：Pt|Fe 3+(m1),Fe 2+(m2) Fe 3+(m1) +e - = Fe2+(m2) 对于气体电极和氧化还原电极，在书写时要标明电极反应所依附的惰性金属。
2.什么叫电池的电动势?用伏特表侧得的电池的端电压与电池的电动势是否相同?为何在测电动势时要用对消法?答：正、负两端的电势差叫电动势。
不同。
当把伏特计与电池接通后，必须有适量的电流通过才能使伏特计显示，这样电池中发生化学反应，溶液浓度发生改变，同时电池有内阻，也会有电压降，所以只能在没有电流通过的情况下才能测量电池的电动势。
3.为什么Weslon 标准电池的负极采用含有Cd 的质量分数约为0.04~0.12 的Cd一Hg齐时，标准电池都有稳定的电动势值?试用Cd一Hg 的二元相图说明。
标准电池的电动势会随温度而变化吗?答：在Cd 一Hg的二元相图上，Cd的质量分数约为0.04~0.12 的Cd一Hg齐落在与Cd一Hg 固溶体的两相平衡区，在一定温度下Cd 一Hg齐的活度有定值。
因为标准电池的电动势在定温下只与Cd 一Hg齐的活度有关，所以电动势也有定值，但电动势会随温度而改变。
4.用书面表示电池时有哪些通用符号?为什么电极电势有正、有负？用实验能测到负的电动势吗？答：用“| ”表示不同界面，用“|| ”表示盐桥。
电极电势有正有负是相对于标准氢电极而言的。
不能测到负电势。
高一下册说课稿(物理 化学 地理 历史 政治)
高一下册说课稿（物理化学地理历史政治）（实用版）编制人：__________________审核人：__________________审批人：__________________编制单位：__________________编制时间：____年____月____日序言下载提示：该文档是本店铺精心编制而成的，希望大家下载后，能够帮助大家解决实际问题。
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物理化学第五版下册PPT课件
n(始) 1.1276 g/159.62 g mol1 7.0643 103 mol
n(终) 1.109 g/159.62 g mol1 6.9476 103 mol
阴极上Cu2+ 还原，使 Cu2+ 浓度下降 Cu2+ 2e Cu(s)
Cu2+ 迁往阴极，迁移使阴极区 Cu2+ 增加，
n(终) n(始) n(迁) n(电)
n(迁) 7.10 105 mol
t(Cu2+ )
n(迁) n(电)
0.38
t(SO24 ) 1 t 0.62
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2024/7/30
例题
解法2
先求
SO24-
的迁移数，以
1 2
SO24-
为基本粒子。
阴极上 SO24- 不发生反应，电解不会使阴极区 SO24- 离子
第七章 电化学
§7.1 电解质溶液的导电机理及法拉第定律 §7.2 离子的迁移数 §7.3 电导、电导率和摩尔电导率 §7.4 平均离子活度因子及德拜-休克尔极限公式 §7.5 可逆电池及其电动势的测定 §7.6 原电池热力学 §7.7 电极电势和液体接界电势 §7.8 电极的种类 §7.9 原电池设计举例
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2024/7/30
1.离子迁移数的定义
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2024/7/30
1.离子迁移数的定义
设离子都是一价的，当通入4 mol电子的电量时， 阳极上有4 mol负离子氧化，阴极上有4 mol正离子还原。
两电极间正、负离子要共同承担4 mol电子电量的 运输任务。
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物理化学下册总结
表面功（surface work）
温度、压力和组成恒定时，可逆使表面 积增加dA对体系作的功，称为表面功。
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2018/11/12
热力学方法计算速率系数
过渡态理论假设：
1.反应物在生成产物前须先生成活化络合物;
2.反应物与活化络合物能按达成热力学平衡的
方式处理；
3.活化络合物向产物的转化是反应的决速步。
以三原子反应为例,设≠是导致络合物分解 的不对称伸缩振动的频率, ≠=kBT/h
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: t3 / 4 : t 7 / 8
=1：3：7。
2018/11/12
n级反应的微分式和积分式
nA → P t =0 a 0 t =t a-x x (1)速率的微分式： (2)速率的定积分式：(n≠1) x t dx 0 (a x)n 0 kdt
r=dx/dt=k(a-x)n (3)半衰期的一般式：
t1/ 2 a ' t '1/ 2 a
以lnt1/2～lna作图从直线斜率求n值。从多个实验数据 用作图法求出的n值更加准确。
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2018/11/12
n 1
阿仑尼乌斯方程
（1）指数式： （2）对数式：
Ea k A exp( ) RT
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2018/11/12
碰撞理论
1.将A和B分子看作硬球，分子A和B必须通过碰撞才有可能发生反应;
2.分子互碰并不是每次都发生反应，只有相对平动能在连心线上的分量大 于阈能的碰撞才能发生反应，所以绝大部分的碰撞是无效的。
3.反应速率等于单位时间单位体积内分子A和B的总碰撞次数（ZAB）乘以有 效碰撞分数。 Ec Ea 1 RT 2
大学物理化学总结.ppt
=0
不可逆 可逆
(dS )U.V 0
> 0 不可逆，自发过程 = 0 可逆，达到平衡
用熵判据判断过程是否为自发过程，一定要用
隔离系统。
(2). Helmholts自由能判据
<0
(dA)T ,V ,Wf 0 0
=0
不可逆，自发过程 可逆，达到平衡
自发变化向着Helmholts自由能减小的方向进行
Qp 与 QV 之间的关系
1. 对凝聚相反应 Qp QV 2. 对有气相参与的反应 Qp QV nRT
标准摩尔反应焓
r
H
m
B
f
H
m
(B)
B
C
H
m
(
B
)
B
B
Kirchhoff定律
从一个温度下的反应焓变，去计算另一温度 下的反应焓变
3 热力学第二定律
1.热力学第二定律
4.气体化学势
单种理想气体化学势
(T , p) (T ) RT ln p
理想气体混合物化学势
p
B (T ,
p)
B
(T )
RT
ln
pB p
B* (T, p) RT ln xB
高三下册说课稿(物理 化学 地理 历史 政治)
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初中物理知识点总结讲座
初中物理知识点总结讲座一、物质的结构1. 物质的基本结构物质是由原子组成的，原子是构成物质的最基本单位。
原子由电子、质子和中子组成，电子在原子的外层运动，而质子和中子则存在于原子的核中。
不同元素的原子内的质子数和中子数不同，所以元素的原子量也不同。
原子通过化学反应可以组成分子，不同元素的原子组合在一起形成了不同的分子。
2. 物质的状态物质可以存在于固态、液态和气态三种状态。
当物质处于固态时，原子或分子之间的相互作用力较大，使得物质保持一定的形状和体积；当物质处于液态时，相互作用力较小，使得物质保持一定的体积但没有固定的形状；当物质处于气态时，原子或分子之间的相互作用力很小，使得物质没有固定的形状和体积。
3. 物质的变化物质可以通过物理变化和化学变化来改变其状态或性质。
物理变化指的是物质的状态或形状发生变化，但其化学性质并未改变，如固态水变成液态水。
而化学变化则是指物质的化学性质发生变化，如铁与氧气结合生成氧化铁。
二、运动的基本规律1. 物体的运动状态物体的运动状态可以通过位置、速度和加速度来描述。
位置指的是物体所处的位置，速度是指物体单位时间内所经过的位置变化，加速度则是指速度的变化率。
2. 牛顿三定律牛顿三定律是描述物体运动规律的基本定律。
第一定律指出，物体要么保持静止，要么以恒定速度直线运动，除非受到外力的作用；第二定律指出，物体在受到作用力时会产生加速度，其大小与作用力成正比，与物体的质量成反比，方向与作用力方向相同；第三定律指出，任何一对物体之间的相互作用力都是相等且反向的。
3. 动量守恒定律动量是物体在运动中的特性，是其质量和速度的乘积。
在一个封闭系统中，如果没有外力的作用，系统的总动量保持不变。
三、能量与功1. 功功是描述力对物体做的工作的量，通常用力在方向上的投影与移动距离的乘积来表示。
2. 动能动能是物体由于运动而具有的能量，其大小与物体的质量和速度的平方成正比。
3. 势能势能是物体由于位置而具有的能量，例如弹簧的弹性势能、物体的位置势能等。
物理化学讲稿
第四章溶液—多组分体系热力学在溶液中的应用一、本章主要内容1、§4.1 引言2、§4.2 多组分系统的组成表示法3、§4.3 偏摩尔量4、§4.4 化学势5、§4.5 气体混合物中各组分的化学势6、§4.6 稀溶液中的两个经验定律7、§4.7 理想液态混合物8、§4.8 稀溶液中各组分的化学势9、§4.9 稀溶液的依数性10、§4.10 Duhem-Margules公式11、§4.11 活度与活度因子12、§4.12 渗透因子和超额函数13、§4.13 分配定律－溶质在两个互不相溶液相中的分配二、本章重点与难点1、浓度表示法，偏摩尔量与化学势定义及意义，化学势与热力学函数的关系；化学势的表达形式，，标准态的选取2、理想混合液和理想稀溶液的特点，相关计算公式3、特别是拉乌尔定律，亨利定律和稀溶液的依数性应用和计算4、实际混合液和溶液偏离理想程度处理三、教学目的通过本章的教学使学生了解理想溶液、拉乌尔定律及亨利定律的意义；掌握溶液中各组分化学势的表示及标准态的选择；理解活度的概念。
四、教学要求1、熟悉多组分体系的组成表示法及其相互之间关系；2、掌握偏摩尔量和化学势定义，了解它们其区别以及在多组分体系中引入偏摩尔量和化学势的意义；3、掌握理想气体化学势的表示方法及其标准态的含义，掌握理想和非理想混和气体化学势的表达式，了解其共同点，了解逸度的概念；4、掌握Roult和Henry定律的应用，了解其适用条件和不同之处；5、理解理想液态混和物的通性和化学势表示方法；6、理解理想稀溶液各组分化学势的表示方法；7、熟悉稀溶液的依数性，学会利用稀溶液的依数性计算未知物的摩尔质量等；8、了解活度的概念，了解如何描述溶剂的非理想程度。
五、授课时数16学时化学与环境科学系《物理化学》精品课程系列资料第 1 页化学与环境科学系《物理化学》精品课程系列资料第 2 页§4.1 引 言含一个以上组分的系统称为多组分系统。
大学物理化学讲课稿范文
大学物理化学讲课稿范文大学物理化学讲课稿尊敬的同学们，大家好！我是物理化学课的讲师，今天我将为大家带来一堂关于物理化学的讲座。
一、引言物理化学是一门研究物质的性质、结构、变化规律的学科。
它是过去几个世纪以来发展起来的，有着深厚的理论基础和实践应用。
在今天的课程中，我们将学习物理化学的基本概念、原理和应用，以及在生活中的实际应用。
二、物理化学的基本概念和原理1. 物理化学的定义：物理化学研究物质的能量、力学、电磁、光谱、动力学、量子化学等方面的基本理论，从宏观到微观，从静态到动态，将化学和物理联系起来，揭示物质的本质及其变化规律。
2. 物理化学的基本概念：物理化学的基本概念包括物质的组成、结构、性质以及物质的变化过程。
a. 物质的组成：物质由原子、分子、离子等微粒组成，不同物质由不同组合的微粒构成。
b. 物质的结构：物质的结构是指微粒之间的相对位置和间距关系，决定了物质的性质。
c. 物质的性质：物质的性质包括物理性质和化学性质。
物理性质是指在不改变物质本质的情况下，可以通过观察和测量得到的性质，如颜色、硬度等；化学性质是指有关物质的化学反应、变化等性质。
d. 物质的变化过程：物质的变化过程包括物理变化和化学变化。
物理变化是指物质的形态、性质或结构的改变，而化学变化是指物质发生化学反应，形成新的物质。
三、物理化学的实际应用物理化学在工业生产、环境保护、医学和生命科学等领域中有着广泛的应用。
1. 工业生产中的应用：物理化学在工业生产中起到了重要作用，比如化工厂计算反应的速率、优化反应条件，制定合理的制造工艺等。
2. 环境保护中的应用：物理化学可以通过研究气体、液体和固体的性质，了解污染物质的来源、传输和转化规律，进而制定有效的环境保护措施。
3. 医学和生命科学中的应用：物理化学在医学和生命科学中的应用广泛，比如用于药物的设计、人体组织的成像、生物分子的结构和功能研究等。
四、物理化学的学习方法和技巧物理化学是一门理论较多、涉及面较广的学科，学习起来需要一定的方法和技巧。
大学物理化学下册(第五版傅献彩)知识点分析归纳-(1)教学提纲
大学物理化学下册(第五版傅献彩)知识点分析归纳-(1)第八章电解质溶液第九章1.可逆电极有哪些主要类型?每种类型试举一例，并写出该电极的还原反应。
对于气体电极和氧化还原电极在书写电极表示式时应注意什么问题?答：可逆电极有三种类型：(1)金属气体电极如(s)2+ (m) 2+(m) +2= (s)(2)金属难溶盐和金属难溶氧化物电极如 (s)(s)(m)， (s)+ = (s)(m)(3)氧化还原电极如：3+(m1)2+(m2) 3+(m1) = 2+(m2)对于气体电极和氧化还原电极，在书写时要标明电极反应所依附的惰性金属。
2.什么叫电池的电动势?用伏特表侧得的电池的端电压与电池的电动势是否相同?为何在测电动势时要用对消法?答：正、负两端的电势差叫电动势。
不同。
当把伏特计与电池接通后，必须有适量的电流通过才能使伏特计显示，这样电池中发生化学反应，溶液浓度发生改变，同时电池有内阻，也会有电压降，所以只能在没有电流通过的情况下才能测量电池的电动势。
3.为什么标准电池的负极采用含有的质量分数约为0.04~0.12的一齐时，标准电池都有稳定的电动势值?试用一的二元相图说明。
标准电池的电动势会随温度而变化吗?答：在一的二元相图上，的质量分数约为0.04~0.12的一齐落在与一固溶体的两相平衡区，在一定温度下一齐的活度有定值。
因为标准电池的电动势在定温下只与一齐的活度有关，所以电动势也有定值，但电动势会随温度而改变。
4.用书面表示电池时有哪些通用符号?为什么电极电势有正、有负？用实验能测到负的电动势吗？答：用“|”表示不同界面，用“”表示盐桥。
电极电势有正有负是相对于标准氢电极而言的。
不能测到负电势。
5.电极电势是否就是电极表面与电解质溶液之间的电势差?单个电极的电势能否测量?如何用方程计算电极的还原电势?5.电极电势是否就是电极表面与电解质溶液之间的电势差?单个电极的电势能否测量?如何用方程计算电极的还原电势?答：电极电势不是电极表面与电解质溶液之间的电势差。
物理化学(下)总结
《物理化学》(下) (南京大学第五版)总结第八章 电解质溶液一、基本概念与定义 1. 离子迁移数t电解质溶液导电时，溶液中的i 离子运载的电流I i 与总电流之比(即i 离子所承担的导电任务的分数)。
1i i i i iiiiQ I ut tQ I u ====∑∑2. 离子电迁移率(离子淌度)u i ：单位电位梯度时离子的运动速率。
3. 电导与电导率电导G(Ω-1)：电阻R 的倒数。
a 电导率κ(Ω-1·m -1)：电阻率ρ的倒数。
电导池常数K cell ：K cell = L/A L: 电极之间的距离；A:电极的面积 4. 摩尔电导率Λm (S ·m 2·mol -1)含1mol 电解质的溶液置于相距单位距离的2个平行电极之间的电导池所具有的电导。
m cκΛ=5.电解质的平均活度和平均活度因子对于任意价型的强电解质M ν+B ν-平均活度因子 γ± =[ (γ+)ν+(γ-)ν-]1/(ν++ ν-)a ± = m ±γ±m ± =[ (m +)ν+(m -)ν-]1/(ν++ ν-)m + = ν+m ；m - = ν-m 电解质活度a = (a ±)(ν+ +ν- )6. 离子强度I212i i iI m z =∑ 7. 离子氛电解质溶液中环绕在某一离子B 周围电荷与B 相反、电荷数量与B 相等的异号离子构成的球体。
8. 基本摩尔单元发生1mol 电子转移电极反应的物质的量1/zM n++ e → 1/z M 二、基本公式 1. Faraday 电解定律往电解池通电，在电极上发生化学反应的物质的量与通入的电量成正比。
Q = It = znFz ：电极反应M n++ ze → M 中电子转移的计量数。
n:析出的M 的量； 2. 离子独立运动定律对于电解质M ν+B ν-的无限稀释溶液，有：,,m m m νν∞∞∞++--Λ=Λ+Λ3. 离子迁移数t i = n 迁移/n 电解 (希脱夫法，界面移动法),m ii mt ν+Λ=Λ4. Debye-H ückel 极限公式lg A z z γ±+=-三、电导测定的应用1. 求弱电解质的解离度和电离常数2. 求难溶盐的溶解度3. 水的纯度4. 电导滴定第九、十章 原电池与电解池1. 原电池与电解池的比较在可逆条件下，η阳 = 0; η阴 = 0; IR = 0对于原电池，I →0, 电极反应可逆，电池中其他过程也可逆(如液界电势→0)，电池为可逆电池 E 端 = E 可逆 = ϕ +,R - ϕ -,R (电池电动势的测定采用对消法) Weston battery(cell): Cd(Hg)|CdSO 4(饱和)| HgSO 4(s)|Hg(l)|Pt 对于电解池，I →0, 电极反应可逆，不存在极化。
物理化学总结公开课一等奖优质课大赛微课获奖课件
第21页
4.亥姆霍兹函数定义
A U TS
dA W
即：在等温过程中，系统Helmholtz自由能减少 值,等于或不小于系统对外所做功。
5.吉布斯函数定义
G H TS
dG Wf
即：在等温、等压过程中，系统Gibbs自由能减 少值,等于或不小于系统对外所做非膨胀功。
第22页
6. 热力学判据
• 2.对三种典型复杂反应（对峙反应、平行反应和 连续反应）要掌握它们特点。
• 3.掌握Arrhenius经验式各种表示形式，知道活 化能含义、它对反应速率影响和掌握活化能求算 办法。
• 4.理解拟定反应速率方程办法 • 5.理解碰撞理论和过渡态理论 • 6.理解光化学反应、催化反应特点
第5页
电化学
3.偏摩尔量与化学势
偏摩尔量
X B def
X n B T , p,nC(CB)
X B 称为物质B某种广度性质X偏摩尔量
偏摩尔量加和公式
k
X nB X B B=1
化学势狭义定义：
def B
G n B T , p,nC(CB)
化学势狭义定义就是偏摩尔Gibbs自由能
第28页
4.气体化学势
B
K p
pB p
B
e
B
pB p
B
e
代入化学反应等温式，判断反应自发进行方向
适合用于抱负气体恒压过程。
（3）
W pamb (V2 V1 )
适合用于恒外压过程。
第14页
（4）
W
V2 V1
p dV
nRT
ln(V2
/V1 )
nRT
ln( p2
/
p1 )
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对消法、标准电池（韦思顿） 、盐桥、离子氛模型、标准氢 电极，标准还原电极电势，电 极的种类(……)、极化及其作 用、分解电势、析出电势、超 电势……
电化学基本概念、法拉第定律、离子的电迁移和迁 移数、电导、电导率、摩尔电导率、正极、负极、 阳极：(Anode) 、阴极：(Cathode)、电极的种类、
《物理化学》
物理化学 ～ 从研究化学现象和物理 现象之间的联系入手，探求化学变化 中具有普遍性规律的一门学科。
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2020/6/21
物理化学课程的学习方法
(1)注意逻辑推理的思维方法，把握各章节内容和 公式之间的联系。
(2)抓住重点，自己动手推导公式。学会利用数学工具 (3)多做习题，学会解题方法。很多东西只有通过解题 才能学到，不会解题，就不可能掌握物理化学。 (4) 勤于思考，培养自学和独立工作的能力。
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物理化学课程的学习方法
d ln y A d ln
d x R2x d T R2T
dlnp
克－克方程，饱和蒸汽压与温度的关系
范特霍夫等压方程，平衡常数与温度的关系
d ln k dT
Ea RT2
阿仑尼乌斯方程，速率常数与温度的关系
2.
t1/2
ln2与初始浓度无关。 k
3. ln cA 与 t 呈线性关系。
引 (1) 不同转化率所需时间都是与起始物浓度无关。
伸 的
(2)
特 (3)
t1/2:t3/4:t7/81:2:3
c/c0expk1t()
点
反应间隔 t 相同, c / c0 有定值。
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2020/6/21
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离子独立移动定律
∞ m=+ ∞ m ,++- ∞ m ,-
强电解质浓度不太大时近似有：Λm ＝＋Λm, + + - Λm,-
对弱电解质有： = Λm
Λ∞m
t+
= m,+ m
= U+F m
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平均活度和平均活度系数
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物理化学课程的学习方法
G G RlT n J范特霍夫等温方程
G ZF或 E G ZF E
EE Z RlF T n JE Z RlF T na B B
能斯特方程
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2020/6/21
第七、八、九章 电化学
(一) 电解质溶液 (二) 原电池 (三) 极化作用
二级反应（a=b）的特点
1. 速率常数 k 的单位为[浓度] -1 [时间] -1
2. 半衰期与起始物浓度成反比
t1 / 2
1 k2a
3. 1 与 t 成线性关系。
ax
引伸的特点：
对a b 的二级反应，t1/2:t3/4:t7/8 =1：3：7。
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n级反应的微分式和积分式
二级反应的积分速率方程
— integral rate equation of second order reaction
（1）a b
不定积分式：
dx (a x)2
k2dt
1 ax
k2t
常数
定积分式：
令 y x a
x dx
0 (ax)2
t
0 k2dt
a1 -xa 1k2t
a(ax-x)k2t
能斯特方程
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第十一、十二章 化学动力学
积分法
微分法
半衰期法
孤立法
一级反应 对峙反应 平行反应 连续反应 链反应
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与速率方程相关的术语
速率方程 基元反应 质量作用定律 反应分子数 总反应
准级数反应
转化率 反应机理 反应级数 反应的速率常(系)数 表观活化能
a d e f( a a ) 1 = + aBaaa
def ()1
b± df e (b+ +•b--)1
aB =a±
=(±
b±
)
b
I
=
1 2
bB
z2 B
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原电池热力学关系式
dG SdTV dp
G T
p
S
(G) T p
S
nA → P
(2)速率的定积分式：(n≠1)
t =0 a
0
t =t a-x x
(1)速率的微分式：
(2) rk[H ][A ] H 为 催 化 剂 rk'[A ] (k' k[H ]) 准 一 级 反 应
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一级反应的积分速率方程
integral rate equation of first order reaction
定积分式 或
ccA A ,0dccA A0tk1dt
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离子迁移数的表示
迁移数在数值上还可表示为：
t
I I
Q Q
v+ U v+ +v- U U
t t 1
I=I++I-=x c z+ A+ F v +y c z-A-F v =c x+ A z + (+ v v -)F =c y-A z+ (+ v v -)F
y 1 y k2at
t1/2
1 k2a
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二级反应的积分速率方程
(2) ab 不定积分式： a1 -blnb a xxk2t常 数
定积分式：
1 b(ax)
ln a-b a(bx)
k2t
A和B因初浓度不同而有不同的半衰期。
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lncA,0 cA
k1t
0x(ad xx)0tk1dt lna axk1t
令 y x a
ln 1 1
y
k1t
当 y=12 时
t1 / 2
=
ln 2 k1
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一级反应的特点
1. 速率常数 k 的单位为时间的负一次方，时间 t 可以是秒(s)，分(min)，小时(h)，天(d)和年(a)等。
rGmzEF
(zEF) T p
rSm
r Sm
zF
E T
p
QR TrSmzFTTEp
rH m rG m T rSm zE FzF T T E p
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能斯特方程
G ZF或 E G ZF E
EE Z RlF T n JE Z RlF T na B B