烃的燃烧规律
烃燃烧的规律-课件
例6：在120℃时，将1L乙烯、2L乙烷和2L 乙炔与20L氧气混和，点燃完全燃烧后，恢 复至原来温度，所得气体得体积是
（D）
A.10L C.20L
B.15L D.25L
巩固练习：
1．在相同条件下完全燃烧甲烷、丙烷、乙
烯，如果它们生成水的质量相等，则甲烷、
丙烷、乙烯的体积比是（ ）
A．1:1:1
可 A.C能H是4和C（2HB4） B．C2H4和C3H6
C．C2H6和C4H6 D．C2H4和C2H2
4.下列各组物质，总质量一定时，不论按任何 比例混和，完全燃烧生成的水和二氧化碳的总
质量都不变的是（ BD）
A.乙烷和乙烯 B.乙烯和丙稀 C.乙炔和丙炔 D.1－丁炔和1，3－丁二烯
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9、有时候读书是一种巧妙地避开思考 的方法 。2021/3/42021/3/4T hursday, March 04, 2021
④>⑤>②＝③>⑥>①。 生成H2O的量顺序比较根据CHY中的Y值 来比较，所以顺序是：
①>⑥>②＝③>⑤>④。
四、烃燃烧反应前后反应物和生成物的 分子数关系 规律： 若烃分子式为CXHY完全燃烧时有：
Y=4，反应物和生成物分子数相等； Y<4，反应物分子数大于生成物分子数； Y>4，反应物分子数小于生成物分子数。
高考一轮复习
烃燃烧的规律
一.燃烧通式 CxHy+(x+y/4)O2→xCO2+y/2H2O
类别
通式
耗氧气的量 规律
烷
CnH2n+2
烯、环烷 CnH2n
炔、二烯 CnH2n-2
苯及其同系 CnH2n-6 物
《烃的燃烧规律》课件
完全燃烧的产物
主要是二氧化碳和水，还 有少量的氮气和硫的氧化 物等。
烃的不完全燃烧
不完全燃烧的定义
在烃的不完全燃烧过程中，烃中 的碳和氢元素未完全转化为二氧 化碳和水，同时释放出的能量也
未达到最大值。
不完全燃烧的原因
通常是由于氧气不足、温度不够高 或反应时间不够长等原因造成的。
不完全燃烧的产物
主要包括一氧化碳、碳黑、多环芳 香烃等有害物质。
烃的燃烧产物
主要产物
01
二氧化碳和水是烃燃烧的主要产物，它们是造成温室效应的主
要物质。
有害产物
02
不完全燃烧会产生一氧化碳、碳黑和多环芳香烃等有害物质，
这些物质对人体健康和环境都有害。
产物处理
03
对于有害的燃烧产物需要进行处理，以减少对环境和人体的危
害。
03 烃的燃烧影响因素
温度的影响
01
温度越高，烃的燃烧越剧烈，燃烧效率越高。
烃的燃烧规律
目录
CONTENTS
• 烃的燃烧概述 • 烃的燃烧规律 • 烃的燃烧影响因素 • 烃的燃烧实验与结果分析 • 烃的燃烧应用与展望
01 烃的燃烧概述
燃烧的定义与过程
燃烧的定义
燃烧是一种放热、发光的化学反应， 涉及可燃物与氧气反应，生成氧化物 。
燃烧的过程
燃烧过程包括可燃物与氧气混合、点 火、燃烧反应进行和热量释放等阶段 。
化学工业
烃在高温下燃烧生成的燃烧产物可以用于合成化学物质，如合成氨 、合成塑料等。
能源利用
烃的燃烧产生的热能可以转化为电能，如燃气轮机发电和内燃机驱动 等。
烃的燃烧在环保领域的应用
污染控制
通过控制烃的燃烧条件和优化燃烧过程，可以降低燃烧过程中产生 的污染物排放，如氮氧化物、硫氧化物和颗粒物等。
烃的燃烧规律总结
烃的燃烧规律总结烃的燃烧就是很简单的,但它的计算现象丰富多彩,从而成为考查学生综合应用能力的一个不可多得的知识点。
一、烃的燃烧化学方程式不论就是烷烃、烯烃、炔烃还就是苯及苯的同系物,它们组成均可用C x H y 来表示,这样当它在氧气或空气中完全燃烧时,其方程式可表示如下:二、烃燃烧时物质的量的变化烃完全燃烧前后,各物质的总物质的量变化值与上述燃烧方程式中的化学计量数变化值一致,即。
也就就是说,燃烧前后物质的量变化值仅与烃分子中的氢原子数有关,而与碳原子数无关。
且:当y>4时,,即物质的量增加;当y= 4时,,即物质的量不变;当y<4时,,即物质的量减少。
三、气态烃燃烧的体积变化要考虑燃烧时的体积变化,必须确定烃以及所生成的水的聚集状态。
因此,当气态烃在通常压强下燃烧时,就有了两种不同温度状况下的体积变化:1、在时,。
说明,任何烃在以下燃烧时,其体积都就是减小的;2、在时,。
当y>4时,,即体积增大;当y=4时,,即体积不变;当y<4时,,即体积减小。
四、烃燃烧时耗氧量(nO2)、生成二氧化碳量(nCO2)、生成水量(nH2O)的比较在比较各类烃燃烧时消耗或生成的量时,常采用两种量的单位来分别进行比较:1、物质的量相同的烃C x H y,燃烧时也就就是说:(1)相同条件下等物质的量的烃完全燃烧时,(x+y/4)值越大,消耗O2越多;x值越大,生成的CO2越多;y值越大,生成的水越多。
(2)1mol有机物每增加一个CH2,消耗O2量增加为:(1+2/4)=1、5mol2、质量相同的烃C x H y转换成yCHx,燃烧时也就就是说:(1)质量相同的含氢质量分数(y/x)大的烃,燃烧时耗氧量大,生成水量大,生成二氧化碳量小。
(2)最简式相同的烃,不论以何种比例混合,只要混合物的总质量一定,完全燃烧后的耗氧量、生成二氧化碳量、生成水的量也一定。
五、混合烃燃烧时的加与性尽管烃的混合物燃烧时,具有单一烃各自的燃烧特征,但它们具有加与性。
烃燃烧的规律总结(优秀版)
烃燃烧规律及其应用(已印)
（一）烃的燃烧规律若烃的分子式用C x H y 表示，烃完全燃烧的化学方程式可表示为：C x H y +(4yx +)O 2xCO 2+2yH 2O根据不同的情况，可总结出与烃完全燃烧有关的几条规律：1．等物质的量的烃完全燃烧耗氧量的计算(1)耗O 2量的多少取决于(4yx +)，(4y x +)值越大，耗O 2量越大。
[例1] 在常温、常压下，取下列四种气态烃各1mol ，分别在足量的氧气中燃烧，消耗氧气最多的是 (D )A ．CH 4B ．C 2H 6 C ．C 3H 8D ．C 4H 10(2)产生CO 2的量取决于x ，x 越大，产生CO 2的量也越多。
(3)产生H 2O 的量取决于y ，y 越大，产生H 2O 的量也越多。
2．等质量的烃完全燃烧耗氧量的计算因等质量的H 比等质量的C 耗O 2多，故：(1)耗O 2量的多少取决于x y ，x y 值越大，耗O 2量越大。
[例2] 等质量的下列烃完全燃烧时，消耗氧气最多的是 (A )A ．CH 4B ．C 2H 6 C ．C 3H 6D ．C 6H 6(2)产生H 2O 的量取决于x y ，x y 值越大，产生H 2O 的量也大。
(3)产生CO 2的量取决于y x ，yx 值越大，产生CO 2的量越大。
[例3] 对于CH 4、C 2H 4、C 3H 4、C 2H 6、C 3H 6五种烃，等质量的上述五种烃，完全燃烧时耗O 2最多的是________，生成CO 2最多的是_____，生成的H 2O 最多的是________。
答案CH 4；C 3H 6；CH 4。
（4）最简式相同的烃，x y相同，等质量完全燃烧时耗O 2量、产生CO 2的量、产生H 2O 的量完全相同。
[例3] 下列各组化合物中，不论二者以何种比例混合，只要总质量一定，则完全燃烧时消耗O 2和生成水的质量不变的是 (A 、D )A ．C 2H 2、C 6H 6B ．C 2H 6、C 3H 6C ．C 2H 4、C 3H 4D ．C 2H 4、C 3H 6(5)在温度超过100℃且燃烧前后温度、压强不变的条件下，气态烃完全燃烧燃烧前后气体体积的变化只与y有关：①燃烧前后气体体积(物质的量)相等则y=4，。
烃燃烧的规律总结最新版最新版
例6：在120℃时，将1L乙烯、2L乙烷和2L 乙炔与20L氧气混和，点燃完全燃烧后，恢 复至原来温度，所得气体得体积是
（D）
A.10L C.20L
B.15L D.25L
巩固练习：
1．在相同条件下完全燃烧甲烷、丙烷、乙
烯，如果它们生成水的质量相等，则甲烷、
丙烷、乙烯的体积比是（ ）
A．1:1:1
⑤己烷
⑥1－己烯
解析： 根据规律可知：⑤>⑥>④>②>③>①，所 以答案是⑤。
三、烃燃烧产物的量和烃的组成关系 1．质量相同的烃完全燃烧时生成CO2量的多少决定 于CxH中X值，且与X值成正比；完全燃烧生成水的 量多少决定于CHy中Y值，且与Y值成正比。
2．最简式相同的烃无论以任意比混合，只要混合物 总质量一定，完全燃烧生成CO2的总量和H2O的总量保 持不变。
可 A.C能H是4和C（2HB4） B．C2H4和C3H6
C．C2H6和C4H6 D．C2H4和C2H2
4.下列各组物质，总质量一定时，不论按任何 比例混和，完全燃烧生成的水和二氧化碳的总
质量都不变的是（ BD）
A.乙烷和乙烯 B.乙烯和丙稀 C.乙炔和丙炔 D.1－丁炔和1，3－丁二烯
现代人每天生活在纷繁、复杂的社会当中，紧张、高速的节奏让人难得有休闲和放松的时光。人们在奋斗事业的搏斗中深感身心的疲惫。然而，如果你细心观察，你会发现作 为现代人，其实人们每天都在尽可能的放松自己，调整生活节奏，追求充实快乐的人生。看似纷繁的社会里，人们的生活方式其实也不复杂。大家在忙忙碌碌中体味着平凡的 人生乐趣。由此我悟出一个道理，那就是----生活简单就是幸福。生活简单就是幸福。一首优美的音乐、一支喜爱的歌曲，会让你心境开朗。你可以静静地欣赏你喜爱的音乐， 可以在流荡的旋律中回忆些什么，或者什么都不去想；你可以一个人在房间里大声的放着摇滚，也可以在网上用耳麦与远方的朋友静静地共享；你还可以一边放送着音乐，一 边做着家务....生活简单就是幸福。一杯清茶，或一杯咖啡，放在你的桌边，你的心情格外的怡然。你可以浏览当天的报纸，了解最新的国内外动态，哪怕是街头趣闻；或者捧 一本自己喜欢的杂志、小说，从字里行间获得那种特别的轻松和愉悦....生活简单就是幸福。经过精心的烹制，一桌可心的菜肴就在你的面前，你招呼家人快来品尝，再备上最 喜欢的美酒，这是多么难得的享受！生活简单就是幸福。春暖花开的季节，或是清风送爽的金秋，你和家人一起，或是朋友结伴，走出户外，来一次假日的郊游，享受大自然 带给你的美丽、芬芳。吸一口新鲜的空气，忘却都市的喧嚣，身心仿佛受到一番洗涤，这是一种什么样的轻松感受！生活简单就是幸福。你参加朋友们的一次聚会，那久违的 感觉带给你温馨和激动，在觥酬交错之间你享受与回味真挚的友情。朋友，是那样的弥足珍贵....生活简单就是幸福。周末的夜晚，一家老小围坐在电视机旁，尽享团圆的欢乐 现代人越来越会生活，越来越会用各种不同的方式来放松自己。垂钓、上网、打牌、玩球、唱卡拉OK、下棋.....不一而足。人们根据自己的兴趣爱好寻找放松身心的最佳方式， 在相对固定的社交圈子里怡然的生活，而且不断的扩大交往的圈子，结交新的朋友有时，你会为新添置的一套漂亮时装而快乐无比；有时，你会为孩子的一次小考成绩优异而 倍感欣慰；有时，你会为刚参加的一项比赛拿了名次而喜不自胜；有时，你会为完成了上司交给的一个任务而信心大增生活简单就是幸福！生活简单就是幸福，不意味着我们 放弃了对目标的追逐，是在忙碌中的停歇，是身心的恢复和调整，是下一步冲刺的前奏，是以饱满的精力和旺盛的热情去投入新的“战斗”的一个“驿站”；生活简单就是幸 福，不意味着我们放弃了对生活的热爱，是于点点滴滴中去积累人生，在平平淡淡中寻求充实和快乐。放下沉重的负累，敞开明丽的心扉，去过好你的每一天。生活简单就是 幸福！我的心徜徉于春风又绿的江南岸，纯粹，清透，雀跃，欣喜。原来，真正的愉悦感莫过于触摸到一颗不染的初心。人到中年，初心依然，纯真依然，情怀依然，幸甚至 哉。生而为人，芳华刹那，真的不必太多要求，一盏茶，一本书，一颗笃静的心，三两心灵知己，兴趣爱好一二，足矣。亦舒说：“什么叫做理想生活？不用吃得太好穿得太 好住得太好，但必需自由自在，不感到任何压力，不做工作的奴隶，不受名利的支配，有志同道合的伴侣，活泼可爱的孩子，丰衣足食，已经算是理想。”时间如此猝不及防， 生命如此仓促，忠于自己的内心才是真正的勇敢，以不张扬的姿态，将自己活成一道独一无二的风景，才是最大的成功。试问，你有多久没有靠在门槛上看月亮了，你有多久 没有在家门口的那棵大树下乘凉了，你有多久没有因为一个人一件事而心生感动了，你又有多久没有审视自己的内心了？与命运的较量中，我们被迫前行，却忘记了来时的方
烃类的燃烧规律
微专题(三)烃类的燃烧规律1．烃类燃烧的耗氧量⑴等物质的量的烃C x H y完全燃烧时，其耗氧量的大小取决于1+4的值，其值越大，耗氧量越多。
⑵等质量的烃C(CHJ完全燃烧，其耗氧量的大小取决于该烃分子中氢的质量分数，X的x H y值越大，则耗氧量越多，生成的CO2越少，生成的H2O越多。
(3)实验式(最简式)相同的烃，不论它们以何种比例混合，只要总质量一定，完全燃烧时所消耗的氧气以及燃烧生成的CO2和H2O的量均为定值。
2．烃类燃烧前后体积的变化(1)若反应前后的温度保持在100℃以上，则气态烃完全燃烧前后气体的体积变化为C x H y+(x+》O2――燃%CO2+2H2O V1x+4故反应前后气体体积的变化与氢原子数y有关。
当y=4,反应前后体积相等；当y>4,反应后气体体积,反应前气体体积；当y<4,反应后气体体积〈反应前气体体积。
⑵若反应前后的温度低于100℃,此时气体的体积一定是减小的，减少的体积为V=1+4,也与氢原子数有关。
3.根据烃类燃烧产物CO2和H2O之比，推断烃的种类⑴若生成的CO2和H2O之比为1：1,则此有机物的组成为C n H2n，该有机物可能为烯烃或环烷烃。
⑵若生成的CO2和H2O之比小于1：1,则此有机物的组成为C n H2n+，该有机物为烷烃。
4.对混合烃，根据烃类燃烧产物CO2和H2O之比，推断烃的平均分子式如0.1mol混合烃完全燃烧，生成0.12molCO2和0.2molH2O,根据原子守恒就可以确定该混合烃的平均分子式是C1.2H4,从而推断出该混合烃中一定含有甲烷。
1下列说法正确的是()A.某有机物燃烧只生成CO2和H2O,且二者物质的量相等，则此有机物的组成为C〃H2nB.一种烃在足量的氧气中燃烧并通过浓硫酸，减少的总体积就是生成的水蒸气的体积C.某气态烃C x H y与足量O2恰好完全反应，如果反应前后气体体积不变(温度大于100℃),则y=4；若体积减少，则y>4；否则y<4D.相同质量的烃完全燃烧，消耗O2越多，则烃中含H量越高答案D解析有机物燃烧只生成CO2和H2O，则该有机物中一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素，A项不正确；烃在足量的氧气中燃烧，产生的气体体积也可能比燃烧前的气体体积小，B项不正确；C x H y+(x+4)02――燃:CO2+2H2O体积变化A V如果反应前后气体体积不变，则y =4；若体积减少，则y <4；若体积增加，则y >4,C 项不正确；相同质量的烃完全燃烧，含H 量越高，耗氧量越多，D 项正确。
烃的燃烧规律及其计算方法课件
航空发动机燃烧室设计
航空发动机燃烧室设计的原理：航空发动机燃烧室的设计应考虑高速、高温、高负荷等极端 条件下的燃烧稳定性、安全性和耐久性。
航空发动机燃烧室类型：常见的航空发动机燃烧室类型包括分管以下是航空发动机燃烧室设 计的
燃烧温度影响因素
燃烧温度与物质的物理性 质、氧气浓度、压力等因 素有关。
04
烃的燃烧实例分析
汽油机燃烧室设计
汽油机燃烧室设计的原理
汽油机燃烧室的设计应考虑燃料喷射和混合气形成，以实现快速、 完全燃烧，提高发动机性能。
汽油机燃烧室类型
常见的汽油机燃烧室类型包括碗形、半球形、多球形等，每种类型 都有其优缺点和适用场景。
烃的燃烧特性
烃的燃烧速度
烃的燃烧速度与其化学组成、分子结构、 温度和压力等因素有关。
烃的燃烧温度
烃的燃烧温度通常较高，可以达到 1000℃以上的高温。
烃的燃烧产物
烃的燃烧产物包括水、二氧化碳、一氧化 碳、氮氧化物和其他有害物质。
烃的燃烧产物
水
烃燃烧产生的水可以以气态或液 态形式存在。
二氧化碳
二氧化碳是烃燃烧的主要产物之 一。
5. 排放控制
随着环保意识的不断提高，航空发动 机燃烧室的排放控制也变得越来越重 要。设计师需要考虑到各种有害物质 的排放，如一氧化碳、氮氧化物等， 并采取相应的措施来减少这些排放的 产生。同时，还需要对排放控制系统 的效果进行严格的测试和验证，以确 保其能够达到国际标准和法规的要求。
05
烃的燃烧实验技术
航空发动机燃烧室设计是航空航天领域的一项关键技术，其设计要求和特点与地面发动机存 在明显差异。在航空发动机燃烧室中，燃料和空气的混合和燃烧过程需要在极短的时间内完 成，同时还要在高温、高负荷的极端环境下保持稳定性和安全性。
高中化学烃的燃烧规律及其应用
烃的燃烧规律及其应用烃燃烧的规律是中学有机化学基础中的常见题型，也是高考化学中的热点内容，许多学生对这些知识点往往容易产生混淆，现将其归纳总结如下：烃完全燃烧的通式：CxHy + (x + y/4 )O2xCO2 + y/2H2O一、物质的量相同1、相同条件下等物质的量的烃完全燃烧时，(x + y/4 )值越大，耗O2量越多。
2、1mol有机物每增加一个CH2，耗O2量多1.5mol。
3、1mol含相同碳原子数的烷烃、烯烃、炔烃，耗O2量依次减少。
二、质量相同1、质量相同的烃，氢的百分含量越大，其耗O2量越多。
2、质量相同的烃，碳的百分含量越大，生成CO2的量越多。
若两种烃的x/y值相等，即具有相同最简式的有机物（或最简式相同的有机物无论以何种比例混合），完全燃烧时，耗O2的量相同，生成的H2O及CO2的量也相同。
三、烃完全燃烧前后气体体积的变化CxHy + (x + y/4 )O2xCO2 + y/2H2O1、若温度大于100℃，水为气体：△V＝V后－V前＝y/4－1y＝4时，体积不变，对应的有机物有： CH4、C2H4和C3H4。
y＞4时，体积增大。
y＜4时，体积减小，对应的有机物只有CH≡CH。
2、若温度小于100℃，水为液体：△V＝V前－V后＝1+ y/4，体积总是减小。
3、无论水是气态还是液态，燃烧前后气体的体积变化都只与烃分子中的氢原子数有关，而与烃分子中的碳原子数无关。
四、例题分析【例题1】完全燃烧相同质量的下列烃：A．CH3－CH3 B．CH2＝CH2C．CH≡CH D．CH4E.C6H6F.C8H10（1）消耗O2的量由多到少的顺序是_____________。
（2）生成CO2的量由多到少的顺序是_____________。
（3）生成H2O的量由多到少的顺序是_____________。
解析: CH3－CH3的最简式为CH3，CH2＝CH2的最简式为CH2，CH≡CH的最简式为CH，CH4的最简式CH4，C6H6的最简式为CH，C8H10的最简式为CH1.25。
烃的燃烧规律
【规律8】
最简式相同或含碳质量分数相同的有机物无 论以何种比例混合，只要总质量一定， 生成CO2 量恒为定值。 最简式相同或含氢质量分数相同的有机物无 论以何种比例混合，只要总质量一定， 生成H2O 量恒为定值
注意：水的状态不同，结论不同。
3、烃完全燃烧时耗氧量的规律 烃燃烧的化学方程式： CxHy + (x+y/4)O2 → xco2 + y/2H2O
等物质的量的烃完全燃烧耗氧量比较的规律：
【 规律4】对于等物质的量的任意烃(CxHy) ，完 全燃烧，耗氧量的大小取决于(x+y/4) 的值的大 小，该值越大，耗氧量越多。
燃烧情况 产生CO2的 产生H2O的 产生CO2、H2O
量为定值
量为定值
的量为Байду номын сангаас值
需满足的 不同分子中 不同分子含 不同分子中含C
条件
含C原子个
数须相等
中H原子个 原子和H原子个
数须相等 数均相等
2．有机物混合物总质量一定，不论以何种比例混合 燃烧 燃烧情况 产生CO2的 量为定值 需满足的 条件 不同分子中 产生H2O的 产生CO2、H2O 量为定值 的量为定值 不同分子含 不同分子中含
解：根据上述规律，得到结论( y/x)值越大， 耗氧量越多，则对于等质量的上述烃，完全燃 烧CH4的耗氧量最多。
【应用】等质量的烷烃随碳原子个数的增大，消耗O2的 量 减小 (填“增大” 、“减小”或“不变”)。 总结：等质量各类烃完全燃烧，耗O2量关系
烃的燃烧规律总结111
烃的燃烧规律总结一、烃的燃烧化学方程式不论是烷烃、烯烃、炔烃还是苯及苯的同系物，它们组成均可用C x H y来表示，这样当它在氧气或空气中完全燃烧时，其方程式可表示如下：二、烃燃烧时物质的量的变化烃完全燃烧前后，各物质的总物质的量变化值与上述燃烧方程式中的化学计量数变化值一致，即。
也就是说，燃烧前后物质的量变化值仅与烃分子中的氢原子数有关，而与碳原子数无关。
当y>4时，，即物质的量增加；当y= 4时，，即物质的量不变；当y<4时，，即物质的量减少。
三、气态烃燃烧的体积变化要考虑燃烧时的体积变化，必须确定烃以及所生成的水的聚集状态。
因此，当气态烃．．．在常压下燃烧时，就有了两种不同温度状况下的体积变化：1.在时，。
即：任何烃在以下燃烧时，其体积都是减小的；2. 在时，。
当y>4时，，即体积增大；当y=4时，，即体积不变；当y<4时，，即体积减小。
例1.在一密闭容器中充入一种气态烃和足量的氧气，用电火花点燃完全燃烧后，容器中的气体体积保持不变，若气体均在120℃和相同压强下测定，这种烃可能是（）A．CH4 B．C2H6 C．C2H4 D．C3H6例2．时，2 L常见烃A的蒸气能在b L氧气中完全燃烧，反应后体积增至(b+4) L（体积在同前的条件下测定）。
（1）烃A在组成上应满足的条件是______________；（2）当A在常压常温下为气态，b的取值范围是______________。
四、烃燃烧时耗氧量（n(O2)）、生成二氧化碳量（n(CO2)）、生成水量（n(H2O)）的比较在比较各类烃燃烧时消耗或生成的量时，常采用两种量的单位来分别进行比较：1. 物质的量相同的烃C x H y，燃烧时相同条件下,等物质的量的烃完全燃烧时，（x+y/4）值越大，消耗O2越多；x值越大，生成的CO2越多；y值越大，生成的水越多。
2. 质量相同的烃C x H y，燃烧时（1）含氢质量分数大的烃（y/x大），燃烧时耗氧量大，生成水量大，生成CO2量小。
烃燃烧规律及其应用
烃燃烧规律及其应用解烃燃烧题时有许多规律可寻找，这里就以下几个方面的规律作总结并结合例题进行应用。
一、气态烃完全燃烧前后体积变化的规律若烃的分子式用C x H y 表示，烃完全燃烧的通式：C x H y ＋(x+4y )O 2xCO 2＋2y H 2O 1、在温度超过100℃（水为气态）且燃烧前后温度、压强不变的条件下，气态烃完全燃烧前后体积变化规律。
14y V V V ∆=-=-后前 ① y ＝4时，② y>4时，③ y<4时，2、在温度小于100℃（水为液态）且燃烧前后温度、压强不变的条件下，气态烃完全燃烧前后体积变化规律。
14y V V V ∆=-=+后前 ①无论水为气态还是液态，燃烧前后气体体积的变化都只与y 有关，与x 无关。
②可根据体积差建立烃、氧气、水、二氧化碳的量的计算关系例1：在120℃时，将1L 乙烯、2L 乙烷和2L 乙炔与20L 氧气混和，点燃完全燃烧后，恢复至原来温度，所得气体得体积是 A.10L B.15L C.20L D.25L例2：1、下列气体或混合物各amol,在氧气中完全燃烧,燃烧后体积不变的有( ),前大于后的体积的有( ),燃烧前小于燃烧后的是( )A.C 2H ４B.C 2H 2与C 2H 4C.C 2H 2与C 3H 6D.CH 4与C 3H 8E.C 2H 4与C 3H 4二、烃燃烧耗氧方面1．等物质的量的烃（C x H y ）完全燃烧时耗氧量决定于 ，其值越大，耗氧越多，反之越少。
2．质量相同的烃完全燃烧时，耗氧量的决定于 ，其值越大耗氧越多，反之耗氧越少。
例1、在常温、常压下，取下列四种气态烃各1mol ，分别在足量的氧气中燃烧，消耗氧气最多的是 ( )A ．CH 4B ．C 2H 6 C ．C 3H 8D ．C 4H 10例2、等物质的量C 2H 2与C 6H 6完全在氧气中燃烧,生成CO 2和H 2O,则两者消耗的氧气的量的关系为( )A.1:1B.1:3 C 3:1 D. 1:4例3、等质量的乙烯和乙烷完全燃烧时，耗氧量的关系是 （ ）A ．前者大 B.相等 C.后者大 D.无法比较例4、等物质的量的下列烃，完全燃烧耗氧量由大到小的顺序是①甲烷②2－甲基丁烷③2－甲基－1－丁稀④苯⑤己烷⑥1－己烯三、烃燃烧产物的量和烃的组成关系1．质量相同的烃完全燃烧时生成CO 2的量决定于 ；完全燃烧生成水的量决定于2．最简式相同的烃无论以任意比混合，只要混合物总质量一定，完全燃烧生成CO 2的总量和H 2O 的总量保持不变。
烃燃烧的几条规律
烃燃烧的几条规律烃的燃烧通式是：CxHy ＋(X＋y/4 )O2 →xCO2 + y/2 H2O（1)当温度高于100℃，生成物全部是气体，气体体积变化量为：△V=V前－V后=1- 分三种情况：①当y=4时，△V=0，体积不变。
②当y<4时，△V>0，体积减小。
③当y>4时，△V<0，体积增大。
通常把△V=0的情况称为氢4规律，即分子中含有4个氢原子的烃分子在温度高于100℃时完全燃烧，反应前后气体体积不变，如CH4、C2H4、C3H4等，与碳原子数无关。
反过来也可以根据燃烧前后体积不变来判断烃的分子组成。
(2）当室温（或者低于100℃）时烃完全燃烧，由于水是液体，体积计算时水的体积被忽略，则△V=1＋，此时，△V均大于0，即体积不会不变，也不会增加，只能减小。
一、烃完全燃烧耗氧量的比较1、等物质的量的烃燃烧耗氧量的计算对于1molCxHy ，消耗氧气物质的量为（x+y/4 ）mol，显然（x+ y/4）值越大，耗氧量越多。
[练习]取下列四种气态烃各1mol，分别在足量的氧气中燃烧，消耗氧气最多的是（D ）A CH4B C2H6C C3H8D C4H102、等质量的烃燃烧耗氧量的计算由于等质量的C和H相比，H的耗氧量比C多。
例如12克C要消耗32克O2，而12克H要消耗96克O2。
因此等质量的不同烃完全燃烧，烃中H的质量分数越大，耗氧量越多。
等质量的烃完全燃烧时，耗氧量的多少决定于氢的质量分数，即y/x的值，y/x越大，耗氧量越多[练习]等质量的下列烃完全燃烧时，消耗氧气最多的是（A ）A CH4B C2H6C C3H8D C6H6二、烃燃烧时生成的CO2和H2O的量的比较1、等物质的量的烃燃烧生成CO2和H2O的量的比较对烃CxHy来说，x越大，生成CO2越多，y越大，生成H2O越多。
2、等质量的烃燃烧生成CO2和H2O的量的比较等质量的两种烃，如果C的质量分数越大，则生成CO2的质量越多，生成H20的质量越少。
必修二 烃的燃烧规律
例5、20℃时, 某气态烃与氧气混合装入密闭容 器中, 点燃爆炸后回到原温度, 此时容器内气体 的压强为反应前的一半, 经氢氧化钠吸收后, 容 器内几乎成真空, 此烃可能是 D
A．CH4 C．C3H4
B．C2H6 D．C2H4
二、有机物完全燃烧时耗氧量的规律
有机物燃烧的化学方程式： CxHy + (x+y/4)O2 → xCO2 + y/2H2O CxHyOz + (x+y/4 –z/2 ) O2 → xCO2 + y/2 H2O 1.等物质的量的有机物耗氧量的判断
例1．下列各组物质中，只要总质量一定，不论 以何种比例混和，完全燃烧生成二氧化碳和水的 质量也总是定值的是 （ BC ） A．丙烷和丙稀 B.乙烯和环丙烷 C. 乙烯和丁烯 D.甲烷和乙烷 例2：A、B两种有机物组成的混合物，当混合物 总质量相等时，无论A、B以任意比例混合，完全 燃烧后生成二氧化碳质量都相等，符合这一条件 的有机物组合是（ AD）
例1：1200C时，1体积某烃和4体积O2混合，完全 燃烧后恢复到原来的温度和压强，体积不变，该 烃分子式中所含碳原子数不可能是（ D ） A.1 B.2 C.3 D.4 例2：两种气态烃以任意比例混合,在105℃时1 L 该混合烃与9 L氧气混合,充分燃烧后恢复到原状 态,所得气体体积仍是10 L.下列各组混合烃中不 符合此条件的是( BD ) A.CH4 C2H4 B.CH4 C3H6 C.C2H4 C3H4 D.C2H2 C3H6
2、温度高于100℃，生成气态水 ： △V ＝ V后 －V前＝ y/4 －1 （1）当y < 4时，△V< 0，气体体积减小，反 应后压强减小；则烃为C2H2
（2）当y＝4时，△V＝0，气体体积不变，反 应后压强不变；则烃为CH4、C2H4、C3H4
烃的燃烧规律总结
练2：有乙醛和乙炔的混合气体a L，当其完全燃烧时，消耗相同状况下氧气的
体积为( ) B
（A） 2a L
（B） 2.5a L （C） 3a L （Dห้องสมุดไป่ตู้无法计算
2．比较等质量烃燃烧耗氧量大小
方法：把烃分子式改写为CHx形式，CHx式中x值越大，烃的H 质量百分数越大，烃燃烧耗氧量越大。 若属于烃的含氧衍生物，先将分子中的氧原子结合氢或碳改写 成H2O或CO2的形式，即将含氧衍生物改写为CxHy·(H2O)n或 CxHy·(CO2)m或CxHy·(H2O)n·(CO2)m形式,再按①比较CxHy的耗氧量。
对于等物质的量的任意烃(CxHy) ，完全燃 烧，耗氧量的大小取决于(x+y/4) 的值的大 小，该值越大，耗氧量越多。
原理：
烃的燃烧通式为： CxHy + (x+y/4)O2 →xCO2 + y/2 H2O
练习
等物质的量的CH4,C2H4,C2H6,C3H4,C3H6完全 燃烧，耗氧量最大的是哪个？
1．比较等物质的量有机物燃烧耗氧量大小
方法1：等物质的量的烃燃烧耗氧取决于(x＋y/4)
等物质的量的烃的含氧衍生物燃烧耗氧量取决于 (x＋y/4-z/2)
练1：等物质的量的下列有机物充分燃烧耗氧量最小的是（ ） C
（A）C3H4 （B）C2H5OH （C）CH3OH （D）CH3CH3
方法2：改写分子式
燃烧情况
产生CO2的量为定 产生H2O的量为定 产生CO2、H2O的量
值
值
为定值
需满足的条件 不同分子中含C% 不同分子含中H% 不同分子中含C%、
须相等
须相等
H%均相等
练4：不管两种物质以何种比值混合，只要总的物质的量一定，
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混合气体, 例5.某两种气态烃的1 L混合气体,完全燃烧生成 5.某两种气态烃的1 L混合气体 某两种气态烃的 L水蒸气 体积均在相同状况下测得) 水蒸气( 1.4 L CO2和2.0 L水蒸气(体积均在相同状况下测得), 该混合物可能是( 该混合物可能是( A.乙烷, A.乙烷,乙烯 乙烷 C.甲烷,丙烯 C.甲烷, 甲烷
6,其它
注意:化学式中有隐含 化学式中有隐含:即个元素之间定量关系 化学式中有隐含 元素之间定量关系
取代反应
CH4 + Cl2 CH4 +2 Cl2 CH4 +3 Cl2 CH4 + 4Cl2
光照
CH3Cl + HCl
2Cl2
+ 2HCl 光照 CHCl + 3HCl 3 光照 CCl + 4HCl 4
CH3CH2CH2CH2CH3 CH3-CH2-CH-CH2-CH3 ① ② ③ ② ① CH3 CH3 – C – CH2- CH3
①
① CH2 ② CH3
a b b a a a b b
CH3
②
③
常见一元取代物只有一种的 10个碳原子以内的烷烃
CH4
CH3 CH3-C-CH3 CH3
CH3CH3
【注意】注意审题"两种气态烃以任意比例混合" 注意】注意审题"两种气态烃以任意比例混合"
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2,取一定质量的下列各组物质混合后,无 ,取一定质量的下列各组物质混合后, 论以何种比例混合, 论以何种比例混合,其充分燃烧后一定能 得到相同物质的量的二氧化碳和水的是 A.C2H2 C2H6 B. CH4 . . C3H8 C.C3H6 C3H8 . D. C2H4 . C4H8
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)
(4).烃完全燃烧前后气体体积变化规律: (4).烃完全燃烧前后气体体积变化规律: 烃完全燃烧前后气体体积变化规律
利用差量法确定分子中的含H (利用差量法确定分子中的含H数) +(x+y/4 y/2 CxHy +(x+y/4)O2 →xCO2 + y/2H2O 1 1 x+y/4 x+y/4 x+y/4 x+y/4 x x ΔV
B, 放的试剂是Ⅰ A , 放的试剂是Ⅰ____,Ⅱ____,
Ⅲ______,Ⅳ______, A , D , A.品红溶液 . C.浓H2SO4 . B.NaOH溶液 . 溶液 D.酸性KMnO4溶液 .酸性
装置Ⅰ (2)能说明 2气体存在的现象是 装置Ⅰ中品红溶液褪色 能说明SO 气体存在的现象是_________________________; 能说明 除去SO2,以免干扰乙烯的检验 (3)使用装置Ⅱ的目的是_________________________________; 使用装置Ⅱ的目的是 除去 使用装置 检验 (4)使用装置Ⅲ的目的是_________________________________; 使用装置Ⅲ的目的是 检验SO2是否除尽 使用装置
两种气态烃以任意比例混合, 105℃ 任意比例混合 【例4】两种气态烃以任意比例混合,在105℃时1 该混合烃与9 氧气混合, L该混合烃与9 L氧气混合,充分燃烧后恢复到原 状态,所得气体体积仍是10 状态,所得气体体积仍是10 L,下列各组混合烃 中不符合此条件的是 ( BD ) A. CH4 C2H4 C . C 2H 4 C 3H 4 B. CH4 C 3H 6 D . C 2H 2 C 3H 6
4. 烃的混合物计算规律 烃的混合物计算规律:
(1)若M混<26,则一定有 CH4 若 , ; .
烯的混合物), ),则一定有 若M混<28(烷,烯的混合物),则一定有 CH4 混 (
(2)若平均分子组成中,存在1<n(C)<2,则一定有 若平均分子组成中,存在 若平均分子组成中 ,
CH4
;
若平均分子组成中,存在 若平均分子组成中,存在2<n(H)<4,则一定有 C2H2 . ,
8,相对分子质量的求法: ,相对分子质量的求法: 分子质量的求法
思路: 思路:求1摩尔物质的质量(摩尔质量) 摩尔物质的质量(摩尔质量) ),已知标准状况下气体的密度 (1),已知标准状况下气体的密度,求分子 ),已知标准状况下气体的密度, 量 密度的单位是: 升 密度的单位是:克/升 (g/L) )
1,烃的燃烧规律 ,
燃烧通式: 燃烧通式: CxHy + (x+y/4) O2 xCO2 + y/2 H2O
(1)物质的量相同(体积相同)的烃CxHy完全燃烧时, CxHy完全燃烧时 (1)物质的量相同(体积相同)的烃CxHy完全燃烧时,耗 物质的量相同 氧量多少决定于x+y/4 生成CO 的量多少决定于x的值, 多少决定于x+y/4, 多少决定于 氧量多少决定于x+y/4,生成CO2的量多少决定于x的值, 生成水量多少决定于y/2的值 水量多少决定于y/2 生成水量多少决定于y/2的值 . 等质量的烃完全燃烧,氢碳比(即氢含量 即氢含量)高 耗氧多. ⑵等质量的烃完全燃烧,氢碳比 即氢含量 高,耗氧多. (3)最简式相同的烃,不论以何种比例混合, (3)最简式相同的烃,不论以何种比例混合,只要混合物 最简式相同的烃 总质量一定,完全燃烧后生成的CO 总质量一定,完全燃烧后生成的CO2和H2O及耗氧量就一定 (4).烃完全燃烧前后气体体 (4).烃完全燃烧前后气体体 为气态) 积变化规律: 积变化规律:(H2O为气态) Y=4,总体积不变 总体积不变 总体积减少 Y<4,总体积减少 总体积增大 Y>4,总体积增大
(t>100℃) ℃
减少( y/4 (t<100 100℃ 减少(1 + y/4)(t<100℃) y/2(气) y/2 减少(1 - y/4) y/4 减少( 或增加(y/4 或增加(y/4 – 1)
●H2O为气态:体积不变 y = 4(CH4 C2H4 C3H4) H 为气态: 体积减小 y < 4(C2H2) 体积增大 y > 4(C2H6 C3H8)
B)
B.甲烷, B.甲烷,乙烯 甲烷 D.乙烷,丙烯 D.乙烷, 乙烷
解析:混合烃的平均分子式为C 解析:混合烃的平均分子式为C1.4H4 .由平均碳原子数 可知一定有甲烷.由平均氢原子数可知一定有乙烯. 可知一定有甲烷.由平均氢原子数可知一定有乙烯.
5,学会通式解题, 学会通式解题,
烃类:CxHy + (x+y/4) O2 → xCO2 + y/2 H2O 烷烃类:CnH2n+2+(n+2n+2/4)O2 → 结论:若烃类 烃类燃烧生成的水比二氧化碳多 水比二氧化碳多1, 烃类 水比二氧化碳多 则此烃为烷烃.
烃计算Leabharlann 例1,等物质的量的下列烃完全燃烧时,消耗 2 ,等物质的量的下列烃完全燃烧时,消耗O 最多的是( 最多的是( A,CH4 ,
D )
B,C2H6 , C,C3H6 , D,C6H6 ,
分析:等物质的量的C和H比较,前者耗氧多. 比较, 分析:等物质的量的 和 比较 前者耗氧多. 方法:分子式为 的烃,直接求出(x+y/4)的 方法:分子式为CxHy的烃,直接求出 的 值,其值越大,耗氧量越多. 其值越大,耗氧量越多.
光照 CH
1mol某烷烃可与 molCl2完全 某烷烃可与8 某烷烃可与 完全 取代,求此烷烃的分子式. 取代,求此烷烃的分子式.
该烷烃的分子式为C3H8 该烷烃的分子式为
下列各组物质中, 下列各组物质中,两者互为同分异构体的是 (B ) ①CuSO43H2O和CuSO45H2O 和 ②NH4CNO和CO(NH2)2 和 ③C2H5NO2和NH2CH2COOH ④[Pu(H2O)4]Cl3和[Pu(H2O)2Cl2]2H2OCl A.①②③ B.②③④ C.②③ D.③④ . . . .
2,2—二甲基丙烷 , 二甲基丙烷 新戊烷 2,2,3,3—四甲基丁烷 , , , 四甲基丁烷
注意: 注意:转换技巧
例如,已知化学式为C 的物质A的结构简式为 例如,已知化学式为 12H12的物质 的结构简式为
CH3 A苯环上的二溴代物有 种同分异 苯环上的二溴代物有9种同分异 苯环上的二溴代物有 构体,以此推断 苯环上的四溴代 构体,以此推断A苯环上的四溴代 物的异构体数目有 -------(A ) ( A.9种 种 CH3 C. 11种 种 B. 10种 种 D. 12种 种
摩尔质量=22.4 L/mol × ρ g/L 摩尔质量
分子量= 分子量 22.4 × ρ
(2),已知相对密度(D),求分子量 ),已知相对密度( ),求分子量 已知相对密度 相同条件下, 相同条件下,气体的分子量之比 =密度之比 相对密度. 密度之比=相对密度 密度之比 相对密度.
ρ1 M1 = = D ρ2 M2 如:某气体对氢气的相对密度 是17,则该气体的分子量为 34 ,
1 mol有机物能与 mol H2发生加成反应, 有机物能与1 发生加成反应, 有机物能与 其加成后的产物是异戊烷, 其加成后的产物是异戊烷,试写出该有机物 可能有的结构简式. 可能有的结构简式. ① CH3 方法: 方法:据C四 四 CH2=C—CH2—CH3 价原则分析 ② CH3
CH3—C=CH—CH3 = CH3 ③ CH3—CH—CH=CH2 =
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最简式相同的有机物, 最简式相同的有机物,不论以何种比例混合, 的有机物 只要混合物总质量一定, 只要混合物总质量一定,完全燃烧后生成的 CO2和H2O及耗氧量就一定. 及耗氧量就一定. 及耗氧量就一定 所有的烯烃: 所有的烯烃 如C2H4和C5H10 等 同分异构体,如 同分异构体 如:
例3.由A,B两种烃组成的混合物,当混合物总质 3.由 两种烃组成的混合物, 量一定时,无论A,B以何种比例混合,完全燃 量一定时,无论A 以何种比例混合, 烧消耗氧气的质量为一恒量. 烧消耗氧气的质量为一恒量.对A,B两种烃有 下面几种说法: 互为同分异构体; 下面几种说法:①互为同分异构体;②互为同 系物;③具有相同的最简式;④两种烃中碳的 系物; 具有相同的最简式; 质量分数相同.正确的结论是( 质量分数相同.正确的结论是(B A.①②③④ A.①②③④ C.②③④ C.②③④ B.①③④ B.①③④ D.③④ D.③④