2017河北唐山曹妃甸教师招聘模拟卷参考答案及解析

2017河北省唐山曹妃甸教师招聘模拟卷参考答案及解析

《化学》

一、选择题（共20题，每题2分，共40分）

1.【答案】C。解析：A.提倡公交出行，减少尾气排放等“低碳”出行方式，能减少燃油、燃气交通工具的使用，从而减少二氧化碳的排放，故A正确；B.植树造林，绿化环境，可改善环境质量，故B正确；C.用廉价煤炭，大力发展火力发电，可导致C、S等氧化物的排放，导致环境污染，故C错误；D.对燃煤进行脱硫，可减少酸雨，故D正确；故选C。

2.【答案】A。解析：A.乙醇分子含一个羟基官能团，碳碳原子中间形成单键，分子的结构式：

，故A正确；B.氯原子的核外电子数为17，氯原子的原子结构示意图为：，故B

错误；C.过氧化氢是共价化合物，分子中形成的化学键是：氧原子和氢原子间形成极性共价键，氧原子和氧原子间形成非极性共价键，过氧化氢为共价化合物，电子式为，故C错误；D.乙烯分

子式C2H4，最简式CH2，故D错误；故选A。

3.【答案】C。解析：A.标况下，四氯化碳为液体，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，故A错误；B.通常状况下，气体摩尔体积大于22.4L/mol，故N A个二氧化碳分子即1mol二氧化碳的体积大于22.4L，故B错误；C.1.06g碳酸钠的物质的量为0.01mol，而碳酸钠中含2个钠离子，故0.01mol 碳酸钠中含0.02N A个钠离子，故C正确；D.溶液体积不明确，故溶液中的氯离子个数无法计算，故D 错误；故选C。

4.【答案】D。解析：A.浓盐酸与铁屑反应的离子反应为Fe+2H+=Fe2++H2↑，故A错误；B.钠与CuSO4溶液反应的离子反应为2Na+2H2O+Cu2+=Cu(OH)2↓+H2↑+2Na+，故B错误；C.用食醋除去水壶中的水垢的离子反应为CaCO3+2CH3COOH=2CH3COO－+Ca2++H2O+CO2↑，故C错误；D.铜与稀硝酸反应的离子反应为3Cu+8H++2NO3－=3Cu2++4H2O+2NO↑，遵循电子、电荷守恒，故D 正确；故选D。

5.【答案】D。解析：A.该反应中N元素化合价由+3价变为+2价、+5价，所以NF3既是氧化剂又是还原剂，水既不是氧化剂又不是还原剂，故A错误；B.该反应中N元素化合价由+3价降为+2价，所以若1mol NF3被还原，反应转移电子数为1N A，故B错误；C.该反应中N元素化合价由+3价升高到+5价，若生成0.4mol HNO3，则转移电子的物质的量=0.4mol×（5－3）=0.8mol，故C错误；D.该反应中N元素化合价由+3价变为+2价、+5价，所以NF3既是氧化剂又是还原剂，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2:1，故D正确；故选D。

6.【答案】C。解析：A.可以把H写入金属活动性顺序表，证明H有一定的金属性，故A正确；

B.H与Na、K等碱金属元素同属于第IA族，证明H可能与Na、K等碱金属元素类似具有金属性，故B正确；

C.金属无阴离子，H存在H－离子不能证明H具有金属性，故C错误；

D.金属与非金属反应，金属显正价，H与非金属反应，产物中H通常显正价，说明H可能具有金属性，故D正确；故选C。

7.【答案】B。解析：由上述分析可知，一定含Na+、Cl－、CO32－，不含SO42－，不能确定是否含

K+，A.该混合物可能是K2CO3和NaCl，因不能确定是否含K+，故A不选；B.由分析出的离子可知该混合物可能是Na2CO3和KCl，故B选；C.不含SO42－，则不可能含Na2SO4，故C不选；D.不能确定是否含K+，可能为Na2CO3和NaCl，故D不选；故选B。

8.【答案】C。解析：A.钠能够与水反应生成氢氧化钠，能够与氯气反应生成氯化钠，两个反应中钠元素化合价均升高为氧化还原反应，故A不选；B.滴加水由氢氧化钠与氢气生成，氯气可以与钠反应、与水反应、与氢氧化钠反应、与氢气反应，都属于氧化还原反应，故B不选；C.氧元素参与的反应不一定是氧化还原反应，例如氯化氢与氢氧化钠反应，有氧参加，但是没有化合价变化，不是氧化还原反应，故C选；D.钠与水反应生成氢气，水中氢被还原，氢气与氯气反应生成氯化氢，氢被氧化，故D不选；故选C。

9.【答案】D。解析：A.将一定量的SO2通入FeCl3溶液中，加入NaOH溶液有红褐色沉淀生成氢氧化铁沉淀，过程中没有化合价变化，不是氧化还原反应，故A错误；B.加入Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀，硝酸根离子具有强的氧化性，能够氧化二氧化硫生成硫酸根离子，硫酸根与钡离子反应生成硫酸钡沉淀，即使二氧化硫与三价铁离子不发生氧化还原反应，也可产生白色沉淀，所以不能证明SO2与FeCl3溶液发生氧化还原反应，故B错误；C.加入酸性KMnO4溶液，紫色退去，因为二氧化硫具有还原性能够还原酸性高锰酸钾，即使二氧化硫与三价铁离子不发生氧化还原反应，也可使其溶液褪色，所以不能证明SO2与FeCl3溶液发生氧化还原反应，故C错误；D.亚铁离子加入K3[Fe(CN)6]（铁氰化钾）溶液生成Fe3[Fe(CN)6]2↓（蓝色沉淀），则可证明溶液中存在二价铁离子，说明SO2与FeCl3溶液发生氧化还原反应，故D正确；故选D。

10.【答案】A。解析：A.HCl和CO2都与氢氧化钠反应，使瓶内气压减小，可形成喷泉，故A正确；B.CO不溶于水，且与氢氧化钠不反应，则不能形成喷泉，故B错误；C.氧气不溶于水，且与氢氧化钠不反应，则不能形成喷泉，故C错误；D.NO不溶于水，且与氢氧化钠不反应，不能形成喷泉，故D错误；故选A。

11.【答案】D。解析：Q、W、X、Y、Z都是短周期元素。由X、Y、Q在周期表中的位置关系可知：X为Na元素、Y为Al元素、Q为碳元素元素．W、Z的最外层电子数相同，二者处于同族，Z 的核电荷数是W的2倍，令W的核电荷数为a，则Z的核电荷数为2a，故a+8=2a，解得a=8，故W 为O元素、Z为S元素。A.同主族自上而下非金属性减弱，故非金属性O＞S，即W＞Z，故A正确；

B.同周期自左而右原子半径减小，故原子半径Na＞Al＞S，即X＞Y＞Z，故B正确；

C.同周期自左而右金属性减弱，金属性越弱，最高价氧化物对应水化物的碱性越弱，故碱性：X＞Y，故C正确；

D.非金属性越强，氢化物越稳定，故稳定性H2O＞CH4，故D错误；故选D。

12.【答案】C。解析：△H=360kJ/mol×4+436kJ/mol×2－176kJ/mol×2－431kJ/mol×4=+236kJ/mol。故选C。

13.【答案】D。解析：其它条件不变，将容器体积缩小一半，各组分的浓度变大，浓度越大反应速率发越快，正、逆反应速率都加快，故选D。

14.【答案】A。解析：A.升高温度，活化分子的百分数增大，则加快反应速率，故A正确；B.该反应为放热反应，则1mol N2和3mol H2的总能量高于2mol NH3的总能量，故B错误；C.为可逆反应，不能完全转化，则达到反应最大限度时生成氨气小于2mol，故C错误；D.平衡时百分含量不变，不一