物质的量浓度及其相关计算

物质的量浓度及其相关

计算

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精锐教育学科教师辅导讲义讲义编号_

例4：下列说法正确的是（ ）

A ．标准状况下，1mol 任何物质的体积都约为22.4L

B ．1mol 任何气体所含分子数都相同，体积也都约为22.4L

C ．在常温常压下金属从盐酸中置换出1molH 2转移电子数为×1024

D ．在同温同压下，相同体积的任何气体单质所含原子数目相同 7、阿伏加德罗定律的推论

（1）同温同压下，气体的体积比等于物质的量比。B A B A n n V V //= （2）同温同容下，气体的压强比等于物质的量比。B A B A n n P P //= （3）同温同压下，气体的摩尔质量比等于密度比。B A B A d d M M //= 8、阿伏加德罗定律的运用

（1）由标准状况下气体密度求相对分子质量：d M r 4.22=

（2）由相对密度求气体的相对分子质量：若为对2H 的相对密度则为：22⨯=H r d M 对，若为对空气的相对密度则为：29⨯=对空气d M r .

*（3）求混合气体的平均相对分子质量（r M ）：即混合气体1mol 时的质量数值。在已知各组成气体的体积分数时见①，若为质量分数见②： ① ++⨯=b a r M b M a M %%

②)%%/(1 +÷+÷=b a r M b M a M

例1：如果ag 某气体中含有的分子数为b ，则cg 该气体在标准状况下的体积是

A.L acN b

A 4.22 B.L cN ab A 4.22 C.L bN ac A 4.22 D .L aN bc A

4.22 例2：按体积比为4:2:3所组成的N 2、O 2、CO 2，混合气体100g 在标准状况下体积为__ _

解析：根据阿伏加德罗定律，三种气体的体积比为4:2:3，物质的量之比也为4:2:3，可当作4mol,2mol,3mol.

M =mol

mol mol mol mol g mol mol g mol mol g 3243/442/324/28++⨯+⨯+⨯

=34.2g/mol

混合气体总物质的量为 mol

g g

/2.34100=

体积应为 mol ×22.4 L/mol = 65.4 L 【练习】

1.关于m g H 2和n g He 的下列说法中，正确的是

A.同温同压下，H 2与He 的体积比为m ∶2n

B.同温同压下，若m =n ，则H 2与He 的分子数之比为2∶1

C.同温同压下，同体积时，H 2与He 的质量比

n

m ＞1 D.同温同压下，H 2与He 的密度比为1∶2

2.标准状况下有①0.112 L 水 ②×1023个氯化氢分子③1

3.6 g H 2S 气体 ④ mol 氨气，下列对这四种物质的关系由小到大排列正确的是

A.体积：①④③②

B.密度：④①③②

C.质量：①④③②

D.氢原子数：②④③① 3.某混合气体中各气体相对氢气的相对密度为26，则该混合气体的相对分子量为（ ）

B.13

四、物质的量浓度

1、浓度是指一定温度、压强下，一定量溶液中所含溶质的量的多少。

表达浓度的方式有两种：1、溶质的质量分数

2、物质的量浓度

2、物质的量浓度

⑴物质的量浓度是以单位体积溶液里所含溶质B 的物质的量来表示溶液组成的物理量。 (2)符号用c B 表示

表达式：C B = 单位常用mol/L 或mol/m 3 【注意】①单位体积为溶液的体积，不是溶剂的体积。

②溶质必须用物质的量来表示。计算公式为概念中的单位体积一般指1升，溶质B 指溶液中的溶质，可以指单质或化合物。 3．溶液的稀释与混合 (1)溶液的稀释定律

由溶质的质量稀释前后不变有：m B =m 浓×ω浓=m 稀×ω稀%

由溶质稀释前后物质的量不变有：C B =c 浓×V 浓=c 稀×V 稀%

(2)溶液在稀释或混合时，溶液的总体积不一定是二者混合的体积之和。如给出溶液混合后的密度，应根据质量和密度求体积。

3．物质的量浓度与溶质质量分数ω%的换算(ρ为该溶液的密度)

例1：将4 g NaOH 溶解在10 mL 水中，再稀释成1 L ，从中取出10 mL ，这10 mL 溶液中NaOH 的物质的量浓度是

A ．1 mol ·L －1

B ． mol ·L －1

C ． mol ·L －1

D ．10 mol ·L －1

例2：在100g 浓度为18mol/L 、密度为)/(3cm g ρ的浓硫酸中加入一定量的水稀释成9mol/L 的硫酸，则加入水的体积为（ ）

A ．小于100mL

B ．等于100mL

C ．大于100mL

D ．等于mL ρ

100

4．一定物质的量浓度溶液的配制

(1)仪器：容量瓶，容量瓶有各种不同的规格，一般有100mL 、250mL 、500mL 和1000mL 等几种。 (2)步骤：

①计算：计算所需固体溶质质量或液体溶质的体积。 ②用托盘天平称量固体溶质或用量筒量取液体体积。

③溶解：将溶质加入小烧杯中，加适量水溶解。

④移液洗涤：将已溶解而且冷却的溶液转移到容量瓶中，并用玻璃棒引流，再洗涤烧杯和玻璃棒2—3次，将洗涤液倒入容量瓶中。

⑤定容：缓缓向容量瓶中注入蒸馏水，直到容量瓶液面接近刻度线1cm-2cm 时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液的凹液面正好与刻度线相切，盖好，反复上下颠倒，摇匀。最后将容量 5．知识网络

①、以物质的量为中心的有关物理量的换算关系：

物质所含粒子数N

物质的质量（m ）

V 气体体积（非标准状况）

n B

V 物质×N A ÷N A

×M

÷M

×V m (22.4L/mol)