物质的量浓度及其相关计算
物质的量的浓度知识点整理
物质的量的浓度知识点整理一、物质的量的浓度概念和计算方法浓度（C）=物质的量（n）/溶液的体积（V）其中，物质的量通常用摩尔（mol）来表示，溶液的体积则可以用升（L）来表示。
对于溶液来说，还可以通过质量浓度（Cm）来表示，计量单位为g/L。
计算公式为：质量浓度（Cm）=溶质的质量（m）/溶液的体积（V）其中，溶质的质量通常用克（g）来表示，溶液的体积仍然用升（L）来表示。
二、摩尔浓度与质量浓度之间的关系1.摩尔浓度与质量浓度的转换由于摩尔质量可以通过元素的相对原子质量得到，因此可以通过摩尔浓度和质量浓度之间的转换来计算摩尔质量。
摩尔质量（M）=溶质的质量（m）/摩尔浓度（C）质量浓度（Cm）=摩尔浓度（C）×摩尔质量（M）2.摩尔浓度与质量浓度的关系摩尔浓度与质量浓度之间存在一定的关系，可以通过元素的相对原子质量和密度来计算。
摩尔浓度（C）=摩尔浓度（Cm）/摩尔质量（M）质量浓度（Cm）=摩尔质量（M）×摩尔浓度（C）三、摩尔浓度的应用1.定量分析中的应用摩尔浓度在定量分析中起着重要的作用，可以通过摩尔浓度的测定来计算出溶液中的物质的量，从而进行精确的定量测定。
2.摩尔浓度的转化摩尔浓度的转化对于化学反应和化学计算非常重要。
通过计算不同物质的摩尔浓度之比，可以确定反应的化学计量比例，从而计算出反应中所需的物质的量。
3.摩尔浓度的控制摩尔浓度可以通过控制溶质的添加量和溶液的体积来调节。
通过控制摩尔浓度，可以实现溶液中物质的量的精确控制，从而实现对反应速率和产物选择性的调节。
四、质量浓度的应用1.溶液的配置与稀释质量浓度在溶液的配置和稀释中起着重要的作用。
通过计算所需溶质的质量和溶液的体积，可以调节溶液的浓度，从而满足不同实验或工业生产的需求。
2.药剂的制备和应用质量浓度是药剂制备和应用过程中的重要参数之一、通过确定药物的质量浓度，可以实现药物的定量配制和使用，确保药物的疗效和安全性。
物质的量浓度概念及计算
物质的量浓度概念及计算计算物质的量浓度可以根据已知的数据使用不同的公式来实现。
以下是常见的计算物质的量浓度的公式及对应的示例：1.摩尔浓度（C）：摩尔浓度是指溶液中溶质的摩尔数与溶液体积的比值。
摩尔浓度的计算公式为：C=n/V其中，C为摩尔浓度，n为溶质的摩尔数，V为溶液的体积。
示例：已知溶液中含有0.5mol硫酸，并且体积为2L，那么摩尔浓度为0.5 mol/2 L = 0.25 mol/L。
2.质量浓度（C）：质量浓度是指溶液中溶质质量与溶液体积的比值。
质量浓度的计算公式为：C=m/V其中，C为质量浓度，m为溶质的质量，V为溶液的体积。
示例：已知溶液中含有20g盐，并且体积为500mL，那么质量浓度为20g/0.5L=40g/L。
3.相对分子质量浓度（C）：相对分子质量浓度是指溶液中溶质的相对分子质量与溶液体积的比值。
相对分子质量浓度的计算公式为：C=M/V其中，C为相对分子质量浓度，M为溶质的相对分子质量，V为溶液的体积。
示例：已知溶液中含有10g硝酸，并且体积为2L，硝酸的相对分子质量为63g/mol，那么相对分子质量浓度为63g/mol/2 L = 31.5 g/L。
除了以上的计算物质的量浓度的公式之外，还有其他的情况需要注意。
例如，在溶液中溶质的物质的量浓度也可以根据反应的化学方程式来计算。
这时，需要根据方程式中的物质的量比例来计算摩尔浓度。
另外，还有一些特定的浓度单位，比如百分比浓度（%）和摩尔分数（mol fraction），也是常见的浓度计算方式。
总而言之，物质的量浓度是指单位体积或单位质量内所含物质的量的多少，可以根据不同的公式进行计算。
在计算物质的量浓度时，需要根据已知的数据和公式进行相应的计算，以得出所需的浓度值。
物质的量浓度总结及有关计算
物质的量浓度总结及有关计算C=n/V其中，C表示浓度，n表示溶质的物质的量，V表示溶液的体积。
在化学实验中，常用的计算物质的量浓度的方法有以下几种：1.已知溶质质量和溶液体积计算浓度：在这种情况下，先将溶质质量单位转为克，体积单位转为升，然后代入浓度计算公式C=n/V，即可得到浓度。
2.已知溶质摩尔质量和溶液体积计算浓度：溶质摩尔质量是指溶液中每摩尔溶质占据的质量。
先将溶质质量单位转为克，然后除以溶质摩尔质量，得到溶质的物质的量。
然后将溶质物质的量代入浓度计算公式中，即可得到浓度。
3.已知溶液中溶质物质的量和溶液体积计算浓度：直接代入浓度计算公式C=n/V，即可得到浓度。
摩尔分数（X）是指溶质的物质的量与溶液总物质的量之比。
摩尔分数计算公式如下：X = n(sol)/n(tot)其中，n(sol)表示溶质的物质的量，n(tot)表示溶液中所有物质的物质的量。
体积分数（C）是指溶质的体积与溶液总体积之比。
体积分数计算公式如下：C = V(sol)/V(tot)其中，V(sol)表示溶质的体积，V(tot)表示溶液的体积。
摩尔分数和体积分数可以通过物质的量浓度转换得到。
假设溶液中溶质的物质的量为n(sol)、溶液总物质的量为n(tot)，溶质的体积为V(sol)、溶液的体积为V(tot)，摩尔浓度为C，摩尔分数为X，体积分数为C，则有以下关系式：C = n(sol)/V(tot)X = n(sol)/n(tot)C = X*ρ(sol)C = X*M(sol)/M(tot)C = X*(V(mol)/V(sol))其中，ρ(sol)表示溶液的密度，M(sol)表示溶质的摩尔质量，M(tot)表示溶液总物质的摩尔质量，V(mol)表示溶液的摩尔体积。
在物质的量浓度的计算中，还可以通过反应比例关系来计算。
比如，在化学反应中，当已知其中一物质的物质的量浓度时，可以通过反应的化学方程式中的物质的量比例关系，计算其他物质的物质的量浓度。
第06讲 物质的量浓度的相关计算-鲁科版新高一《化学》暑假自学提升课(解析版)
第06讲 物质的量浓度的相关计算1. 能从宏观和微观的角度理解微观粒子间的关系。
2. 建立n 、M 、V m 、c 之间相互转化关系及进行简单计算的思维模型。
一、物质的量的浓度的简单计算 1.公式（1）基本公式：c B ＝Vn B（2）辅助公式：n ＝M m ＝A N N ＝m V V ＝22.4L/molV （STP ） 2. 根据定义式计算溶质的物质的量浓度 （1）已知溶质的质量m n c（2）已知溶液中某种粒子的数目N n c3. 标况下气体溶于水，其物质的量浓度的计算 (1)若已知溶液的体积V 气体n c(2)标准状况下，V L 气体溶于V (H 2O)L 水中，所得溶液密度为ρ g·mL －1，则①气体的物质的量：n ＝V L 22.4 L·mol －1＝V22.4 mol ； ②溶液体积：V (溶液)＝m 溶液 g ρ g·mL －1×10－3 L·mL －1＝ n mol×M g·mol －1＋1 g·mL －1×V H 2OL×1 000 mL·L－1ρ g·mL －1×10－3 L·mL －1；③再根据c ＝nV 溶液知，c ＝ 1 000 mL·L －1×ρ g·mL －1×V LM g·mol －1×V L ＋22 400 g·mol －1×V H 2O L。
二、溶液的稀释或混合 1.浓溶液稀释依据：稀释或浓缩前后溶质的质量或物质的量不变 (1)溶质的物质的量不变：c (浓)·V (浓)＝c (稀)·V (稀)； (2)溶质的质量不变：m (浓)·w (浓)＝m (稀)·w (稀)； (3)溶液的质量守恒：m (稀)＝m (浓)＋m (水)。
物质的量浓度计算公式
物质的量浓度计算公式物质的量浓度（也称为溶液的浓度）是描述溶液中溶质浓度的指标之一，通常使用化学符号 C 表示，单位为 mol/L（摩尔/升）。
物质的量浓度可以通过实验测量或计算得出，下面将介绍几种常见的计算公式。
1. 通式：物质的量浓度（C）= 物质的量（n）/ 溶液的体积（V）根据物质的量浓度的定义，我们可以发现物质的量浓度等于溶液中物质的量与溶液的体积的比值。
这个公式适用于溶液中物质的量和体积都能够直接测量的情况。
2. 已知溶质质量和溶液体积：物质的量浓度（C）= 溶质的质量（m）/ 溶液的体积（V） / 溶质的摩尔质量（M）当我们已知溶质的质量、溶液的体积以及溶质的摩尔质量时，可以使用该公式计算物质的量浓度。
溶质的摩尔质量表示每摩尔溶质的质量，单位为 g/mol。
3. 已知溶质摩尔数和溶液体积：物质的量浓度（C）= 溶质的摩尔数（n）/ 溶液的体积（V）当我们已知溶质的摩尔数和溶液的体积时，可以使用该公式计算物质的量浓度。
溶质的摩尔数表示溶质的摩尔个数。
4. 已知溶质摩尔数和溶质的摩尔质量：物质的量浓度（C）= 溶质的摩尔数（n）/ 溶液的体积（V） ×溶质的摩尔质量（M）当我们已知溶质的摩尔数、溶液的体积和溶质的摩尔质量时，可以使用该公式计算物质的量浓度。
需要注意的是，在使用这些计算公式时，确保数据的单位是一致的。
如果单位不一致，需要进行单位换算。
实例：假设我们有一个溶液，其中含有125 g 的氯化钠（NaCl）。
该溶液的体积为1.5 L。
求氯化钠的物质量浓度。
解：首先，我们需要将氯化钠的质量转化为摩尔数。
氯化钠的摩尔质量为58.44 g/mol。
根据公式可得：溶质的摩尔数（n）= 溶质的质量（m）/ 溶质的摩尔质量（M）= 125 g / 58.44 g/mol≈ 2.14 mol接下来，我们将溶质的摩尔数和溶液的体积代入计算公式可得：物质的量浓度（C）= 溶质的摩尔数（n）/ 溶液的体积（V）= 2.14 mol / 1.5 L≈ 1.43 mol/L因此，该溶液中氯化钠的物质的量浓度约为1.43 mol/L。
高二化学物质的量浓度笔记
高二化学物质的量浓度笔记以下是高二化学中物质的量浓度相关知识的笔记，供您参考：一、物质的量浓度1. 定义：物质的量浓度是表示单位体积溶液中所含溶质物质的量，符号为c，单位为mol/L。
2. 计算公式：c = n/V，其中n为溶质的物质的量，V为溶液的体积。
3. 注意事项：（1）物质的量浓度只适用于气体、液体和溶液；不适用于固体或纯液体。
（2）物质的量浓度是溶液中溶质浓度的表示方法，与溶液的密度、溶液是否饱和无关。
（3）物质的量浓度中的体积是指溶液的体积，不是溶剂的体积。
（4）在使用物质的量浓度时应注意溶液的浓度随温度的变化而变化，因此必须指明温度。
二、物质的量浓度的相关计算1. 质量分数与物质的量浓度之间的换算：（1）已知质量分数时，可通过计算溶质的质量和溶液的质量来计算物质的量浓度。
（2）已知物质的量浓度时，可通过计算溶液的质量和溶质的物质的量来计算质量分数。
2. 稀释计算：（1）稀释定律：稀释前后溶质的物质的量不变。
即c1V1 = c2V2。
其中c1、V1为浓溶液的物质的量浓度和体积，c2、V2为稀释后溶液的物质的量浓度和体积。
（2）根据稀释定律可计算需要加入的浓溶液的体积或稀释后溶液的体积。
3. 混合溶液的物质的量浓度计算：（1）两溶液等体积混合时，混合后的物质的量浓度等于两原溶液的物质的量浓度的平均值。
即c混 = (c1+c2)/2。
（2）两溶液等质量混合时，若为稀溶液则混合后的物质的量浓度大于原溶液的物质的量浓度的平均值；若为浓溶液则混合后的物质的量浓度小于原溶液的物质的量浓度的平均值。
即c混 < (c1+c2)/2或c混 > (c1+c2)/2。
以上是高二化学中关于物质的量浓度的一些重要知识点和注意事项，通过掌握这些知识点可以更好地理解和应用物质的量浓度的概念和计算方法。
同时，在做题时要仔细审题，注意各个物理量的单位和计算过程中的准确性。
专题1.2 物质的量浓度及其计算 (原卷版)
专题2物质的量浓度及其计算【名师预测】本专题内容为高考的高频考点，卷均分为3～4分；试题难度中等，试卷题型主要是选择题，在非选择题中主要以计算题目形式呈现；本专题主要以物质的量浓度计算为依托考查，涉及到的知识点有：离子浓度、酸碱中和滴定计算、盐类水解、电化学中溶液pH的计算等，并对上述知识进行定量计算，主要培养学生的宏观辨识与微观探析、变化观念与平衡思想等学科核心素养，在备考中关注化学计算的基本方法等细节，注意组成微粒与整体关系等问题。
【知识精讲】一、物质的量浓度及相关计算1.物质的量浓度(1)含义:表示单位体积溶液里所含溶质B的物质的量,符号为c,常用单位为mol·L-1。
(2)溶质B浓度(c B)、溶质B物质的量(n B)和溶液体积(V)之间的关系为c B= n B /V。
(3)溶质浓度(c)、溶质质量分数(w)、溶质摩尔质量(M)和溶液密度(ρ)之间的关系为c=1000ρw /M。
2.定组成定律从一定物质的量浓度的溶液中取出任意体积的溶液,溶液中溶质的物质的量浓度是不变的,但溶液的体积不同,溶质的物质的量、质量不同。
3.电荷守恒定律阳离子所带的正电荷总数（浓度）=阴离子所带的负电荷总数（浓度）。
4.溶液稀释(1)溶液稀释过程中,溶质的物质的量保持不变,浓溶液与稀溶液的浓度和体积关系为c(浓)·V(浓)=c(稀)·V(稀)。
(2)含有同种溶质的溶液混合过程中,溶液浓度与体积的关系为c1V1+c2V2=c混V混。
5.同一溶质不同浓度溶液等质量(或等体积)混合溶液浓度的判断规律同一溶质不同浓度的两种溶液,设其溶液浓度分别为w1、c1和w2、c2,混合后溶液浓度为w、c。
(1)若等质量溶液混合w=（w1 + w2）/2，c ≠（c 1+ c2）/2其物质的量浓度接近体积大(即密度小)的一边。
(2)若等体积的溶液混合c=（c 1+ c2）/2 (忽略溶液体积变化),w≠（w1 + w2）/2其质量分数接近质量大(即密度大)的一边。
物质的量浓度有关计算
溶液稀释的计算
思考与交流
如果将5ml浓硫酸稀释为20ml稀硫酸得 到的稀硫酸与原浓硫酸中所含硫酸的物质 的量相等吗?能说出你的理由吗? 浓溶液配制稀溶液，稀释前后溶液中溶 质的物质的量相等：
C1V1=C2V2
溶液稀释的计算
【例4 】要配制500mL 0.6mol/L 的NaOH溶液，需
6 mol/L 的NaOH溶液多少毫升？
3
1000 物质的量浓度C ( mol / L) M
物质的量浓度与 溶质质量分数 的换算 必须以密度为桥梁。
物质的量浓度与溶质质量分数的换算
【例6 】98%的密度为 1. 84 g/cm3 的浓硫酸，其物质
的量浓度为多少？ 解： 1000×1. 84 × 98% C ( H2SO4 ) = 98
小结:
气体溶于水时的浓度计算，要注意以 下几个问题： 1、不能把水的体积当成溶液的体积；
2、不能把水的体积+气体体积当成溶 液的体积； 3、用溶液质量和密度计算溶液体积 时，要注意换算为L做单位。
练习
1 ．在标准状况下， 11.2LNH3 溶于水， 配成400mL 溶液，此氨水物质的量 浓度为多少？ 1.25mol/L 2. 如何用 Na2CO3· 10H2O配制2.5 升 0.2 mol/L的Na2CO3溶液？ 取143g
mol/L
= 18. 4 mol/L
答：浓硫酸的物质的量浓度为 18 .4 mol/L
练习：37%的盐酸，密度为1.19g/cm3， 求其物质的量浓度？ 1000 物质的量浓度 (mol / L) M
1000x1.19x37% CHCl= 36.5 =12.06mol/L
答:盐酸的物质的量浓度是12.06mol/L
物质的量浓度及相关计算
物质的量浓度及相关计算1.物质的量浓度(1)概念：表示单位体积溶液里所含溶质B 的物质的量。
(2)表达式：c B ＝n BV。
(3)单位：mol·L －1(或 mol/L)。
2.溶质的质量分数――→概念⎪⎪⎪以溶液里溶质质量与溶液质量的比值表示溶液组成的物理量，一般用百分数表示――→表达式w (B)＝m (B )m (aq )×100%(1)1 mol·L －1 NaCl 溶液是指此溶液中含有1 mol NaCl( )(2)用100 mL 水吸收0.1 mol HCl 气体所得溶液的物质的量浓度恰好是1 mol·L －1( )(3)1 L 水中溶解5.85 g NaCl 所形成的溶液的物质的量浓度是0.1 mol·L －1( )(4)将25 g CuSO 4·5H 2O 晶体溶于75 g 水中所得溶质的质量分数为25%( ) (5)将40 g SO 3溶于60 g 水中所得溶质的质量分数为49%( )(6)同浓度的三种溶液：Na 2SO 4、MgSO 4、Al 2(SO 4)3，其体积比为3∶2∶1，则SO 2－4浓度之比为3∶2∶3( ) (7)0.5 mol·L－1的稀H 2SO 4溶液中c (H ＋)为1.0 mol·L －1( )答案 (1)× (2)× (3)× (4)× (5)√ (6)× (7)√1.在标准状况下，将V L 氨气溶于0.1 L 水中，所得溶液的密度为ρ g·cm －3，则此氨水的物质的量浓度为____________ mol·L －1。
答案1 000Vρ17V ＋2 240解析 n (NH 3)＝V22.4mol ，溶液体积：V ＝V22.4×17＋100ρ×10－3Lc ＝V 22.4V22.4×17＋100ρ×10－3mol·L －1＝1 000Vρ17V ＋2 240mol·L －1。
物质的量浓度及相关计算
物质的量浓度及相关计算1．溶液组成的两种表示方法 (1)物质的量浓度(c B )(2)溶质的质量分数(w )①概念：用溶质的质量与溶液质量的比值来表示溶液组成的物理量，一般用百分数表示。
②表达式：w ＝m (溶质)m (溶液)×100%。
2．物质的量浓度的有关计算 (1)物质的量浓度计算的两要素 ①溶质确定 与水发生反应生成新的物质： 如Na 、Na 2O 、Na 2O 2――→水NaOH ； SO 3――→水H 2SO 4；NO 2――→水HNO 3。
特殊物质：如NH 3溶于水后溶质为NH 3·H 2O ，但计算浓度时仍以NH 3作为溶质。
含结晶水的物质： CuSO 4·5H 2O ―→CuSO 4；Na 2CO 3·10H 2O ―→Na 2CO 3。
②溶液体积确定：不是溶剂体积，也不是溶剂体积与溶质体积之和，可以根据V ＝m (溶液)ρ(溶液)求算。
(2)计算类型①标准状况下，气体溶于水形成溶液的物质的量浓度的计算⎩⎪⎨⎪⎧⎭⎪⎬⎪⎫溶质的物质的量n ＝V 气体22.4 L·mol －1溶液的体积V ＝m ρ＝m 气体＋m 水ρc ＝n V ②溶液中溶质的质量分数与物质的量浓度的换算推导过程(以1 L 溶液为标准)：1 L(1 000 mL)溶液中溶质质量m (溶质)＝1_000ρ×w g n (溶质)＝1 000ρw M mol 溶质的物质的量浓度c ＝1 000ρw M mol·L －1。
(c 为溶质的物质的量浓度，单位mol·L －1，ρ为溶液的密度，单位g·cm －3，w 为溶质的质量分数，M 为溶质的摩尔质量，单位g·mol －1) ③溶解度与质量分数的关系某温度下饱和溶液质量分数(w )与溶解度(S )的换算公式：w ＝S100＋S100%。
3．溶液稀释与混合的计算 (1)溶液稀释①溶质的质量在稀释前后保持不变，即m 1w 1＝m 2w 2。
物质的量浓度的计算
C3V3 == C1V1+C2V2
（混合前后溶质的物质的量总和不变） 混合前后溶质的物质的量总和不变） 1．2 mol/L的盐酸溶液 ． 的盐酸溶液200ML和4 mol/L的 的盐酸溶液 和 的 盐酸溶液100ML混合，求：混合后溶液中盐 混合， 盐酸溶液 混合 酸的物质的量浓度。（若改为： 。（若改为 酸的物质的量浓度。（若改为：混合前密度 分别为a1g/ML，a2g/ML。混合后溶液密度为 ， 。混合后溶液密度为bg/ML， ，
答案是否一样？） 答案是否一样？）
不同溶液的体积，是没有加和性的， 不同溶液的体积，是没有加和性的， 溶液混合后， 溶液混合后，要由质量和密度的比值 来求体积！ 来求体积！
6.有关溶液反应的计算
1．中和50mL 2 mol/LHNO3 溶液共用去了 NaOH溶液80mL，求此NaOH溶液的物质 的量浓度
3.硫酸钠 、 硫酸镁 、 硫酸铝的混合溶液中 ， 硫酸钠、 硫酸镁、 硫酸铝的混合溶液中， 硫酸钠 Na+的浓度为 mol /L， SO42+ ：0.5mol /L 的浓度为0.2 ： Mg2+：0.1 mol /L 求 AI3+ 的浓度
依据： 依据： 溶液中是电中性的 正电荷数=负电荷数 即：正电荷数 负电荷数
1。从1L 1mol/L NaCl溶液中，分别取出100mL10mL 和1mL溶液，它们的物质的量浓度是否相等？所含 溶质各是多少克？ 克 0.585克 0.0585克 5.85 2.下列关于0.1mol/L硝酸钾溶液配制的说法中，错误的 是（ A、D） 、 （A）0.01molKNO3溶于100mL水配制而成 （B）0.05molKNO3溶于水配制成500mL水溶液 （C）0.2mol/LKNO3100mL稀释成200mL （D）0.1molKNO3溶于1L水配制而成
物质的量的浓度公式
物质的量的浓度公式
物质的量浓度计算公式是：c=n/V；c=ω·ρ/M；c=ω·ρ·V / M。
物质的量浓度计算公式（摩尔定律）是一个用来计算物质的量浓度的公式。
公式内容为：溶质的物质的量=溶质的物质的量浓度x溶液的体积n=c·V。
物质的量浓度单位：mol/L。
6.c(浓溶液)·V(浓溶液)=c(稀溶液)·V(稀溶液) 用浓溶液配制稀溶液时使用。
在稀释溶液时，溶液的体积发生了变化，但溶液中溶质的物质的量不变，即在溶液稀释前后，溶液的物质的量相等。
7.c混·V混=c1·V1+c2·V2+……+cn·Vn（有多少种溶液混合n就为几）。
8.同温同压时V1/V2=n1/n2=N1/N2 正比。
同温同体积P1/P2=N1/N2=n1/n2 正比。
同压同物质的量V1/V2=T1/T2 正比。
同温同物质的量V1/V2=P2/P1 反比。
同体积同物质的量P1/P2=T1/T2 正比。
同温同压同体积m1/m2=Mr1/Mr2=M1/M2 正比。
同温同压同质量V1/V2=p1/p2=M2/M1 反比。
同温同体积同质量p1/p2=Mr1/Mr2=M2/M1 反比。
同温同压密度1/密度2=Mr1/Mr2=M1/M2 正比。
有关物质的量浓度的计算
描
述
将溶质的体积除以溶液 的体积，即可得到溶质
的体积分数。
1. 计算 溶质 的体 积
计算溶液中溶质的体积 分数的步骤如下
2. 计算 溶液 的体
积
根据溶液的容量和密度 进行计算。
3. 计算 体积 分数
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物质的量浓度与体积分数之间的关系
体积分数是指溶质的体积与溶液总体积之比。
对于气体溶质，体积分数可以直接通过气体的摩尔体积和溶质的摩尔数计算得出。
对于液体或固体溶质，需要先将其溶解在已知体积的溶剂中，再根据溶质的物质的 量和溶剂的体积计算出体积分数。
02
物质的量浓度的计算公式
物质的量浓度的质量计算公式
混合物中物质的量浓度的计算
总结词
混合物中物质的量浓度的计算涉及到两种或多种物质混合后的浓度计算，需要考虑不同 物质混合后的体积变化。
详细描述
混合物中物质的量浓度的计算公式为C = frac{n}{V}，其中n为混合物中各组分的物质的 量之和，V为混合后溶液的体积。当两种或多种溶液混合时，如果体积变化不大，可以 近似认为混合后的体积等于各组分体积之和；如果体积变化较大，则需要通过密度、质
根据溶液的体积和密度进行计算。
总结词
质量分数是指溶质的质量与溶液 质量的比值，常用符号表示为ω。
3. 计算质量分数
将溶质的质量除以溶液的质量， 即可得到溶质的质量分数。
如何计算溶液中溶质的体积分数？
体积分数是指溶质的体
总
积与溶液体积的比值，
结
常用符号表示为φ。
词
详
根据化学式或化学方程
细
式计算出溶质的体积。
稀释计算
总结词
物质的量浓度及相关计算
「思维建模」 物质的量浓度有关计算的一般方法
(1)由定义出发，运用守恒(溶质守恒、溶剂守恒等)及公式：c＝、溶质质量分数＝×100%进行推理，注意密度的桥梁作用，不要死记公式。
(2)气体溶于水，溶质是该气体与水反应生成的物质，NH3溶于水后主要溶质是NH3·H2O，但以NH3计算。
(3)气体溶于水，溶液的体积不是溶剂的体积更不是气体体积与溶剂体积之和，应根据V＝进行计算。
c＝＝＝或w＝＝＝。
类型三 溶液稀释和同种溶质的溶液混合的计算
(1)溶液稀释
①溶质的质量在稀释前后保持不变，即m1w1＝m2w2。
②溶质的物质的量在稀释前后保持不变，即c1V1＝c2V2。
③溶液质量守恒，m(稀)＝m(浓)＋m(水)(体积一般不守恒)。
(2)溶液混合：混合前后溶质的物质的量保持不变，即：c1V1＋c2V2＝c混V混。
c(BaCl2)＝c(Ba2＋)＝c(Cl－)。
0．1 mol/L的醋酸溶液中：c(H＋)<0.1 mol/L。
②根据溶液中离子的电荷守恒求未知离子浓度
如AlCl3和Na2SO4的混合溶液中满足：c(Al3＋)×3＋c(Na＋)＋c(H＋)＝c(Cl－)＋c(SO)×2＋c(OH－)。
3．(高考经典题)把500 mL含有BaCl2和KCl的混合溶液分成5等份，取一份加入含amol硫酸钠的溶液，恰好使钡离子完全沉淀；另取一份加入含bmol硝酸银的溶液，恰好使氯离子完全沉淀。则该混合溶液中钾离子浓度为()
5应用物质的量浓度进行计算时，要注意质量守恒和电荷守恒的应用。
考向1关于物质的量浓度、质量分数、溶解度的计算和换算
标准状况下VL氨气溶解在1 L水中(水的密度近似为1 g·mL－1)，所得溶液的密度为ρg·mL－1，溶质质量分数为w，物质的量浓度为cmol·L－1，则下列关系中不正确的是()
物质的量浓度及相关计算
0.184mol/L
（4）两种不同浓度溶液混合
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C= n混/V混
注意：混合后溶液的体积≠混合前溶液的体积和。若给出ρ(混)，V(混)=m(混)/ρ(混)，求出混合后溶液的体积。思路：C3V3 = C1V1+C2V2（给定混合液的体积）（混合前后溶质的物质的量总和不变）
规律1：密度大于水的溶液:密度越大，溶液的质量分数越大，溶质的物质的量浓度就越大，如盐酸、硫酸、氢氧化钠溶液。反之亦然。等质量混合后的质量分数为：(a%+b% ) /2，物质的量浓度为：1000 ρ(a%+b% ) /2M等体积混合(大大小小)
物质的量浓度及相关计算
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知识回顾：什么是溶液？溶质在溶液中的分布密度我们用浓度来表示。那么大家知道哪些浓度的表示方法呢？同学们学习过一种溶液浓度的表示方法，是怎样表示的？
溶解度(g)
溶质质量溶质的质量分数= ×100%溶液质量
100g＋溶解度(g)
饱和溶液的溶质质量分数＝
三、物质的量在化学实验中的应用1、物质的量浓度⑴定义：(2)符号：(3)表达式：(4）常用单位：
B—溶质
cB =
nB
V
V—溶液的体积
单位体积溶液里所含溶质B的物质的量称为该溶质B的物质的量浓度
CB
mol/L（或mol·L-1）
取出的NaOH 的物质的量浓度也为1mol/L，因为溶液具有均一、稳定的特点。讨论：
=
V[H2SO4(aq)] ×ρ×1000 × ωV[H2SO4(aq)] ×M(H2SO4)
=
ρ×1000 × ω M(H2SO4)
浓度与物质的量的公式
浓度与物质的量的公式浓度是衡量溶液中溶质的含量的一种参数，它可以量化地反映溶质在溶剂中的含量。
其公式是“浓度(c)=物质量(m)/溶液体积(V)”，其中，c为浓度，m为溶质的物质量，V为溶液的体积。
这个公式表明，浓度和物质量是正相关的，即如果溶质的物质量增加，溶液的浓度也会增加；如果溶质的物质量减少，溶液的浓度也会减少。
此外，溶液的浓度与溶液的体积也有关系，即如果溶液的体积减少，溶液的浓度会增加；如果溶液的体积增加，溶液的浓度会减少。
关于浓度和物质量的关系，又可以用另外一种方式来写成公式形式，即“物质量(m)=浓度(c)×溶液体积(V)”，其中，m为溶质的物质量，c为溶液的浓度，V为溶液的体积。
这个公式表明，物质量的大小和溶液的浓度以及溶液的体积有关，也就是说溶质的物质量会受溶液的浓度和溶液体积的影响。
这个公式同样也表明，如果溶液的体积增加，物质量必须要增加；如果溶液的浓度增加，物质量也必须要增加。
浓度和物质量的关系也可以从分子的角度来看，即一毫升溶液中含有多少摩尔（mol）溶质。
从这种角度来看，每一摩尔溶质物质中含有6.022X10^23个分子，因此，一毫升溶液中含有6.022X10^23个分子，其物质量可以通过公式“物质量（m）=浓度（c）×摩尔数（n）”计算出来，其中，m为溶质的物质量，c为溶液的浓度，n为溶液的摩尔数。
从上述可以看出，浓度和物质量是紧密联系在一起的，对物质量的测量必须要考虑到溶液的浓度和体积，同时也要考虑溶液中分子的数量。
因此，在实际应用中，浓度和物质量的计算必须考虑以上几种因素，以正确计算出物质量。
所以，《浓度与物质量的公式》的公式是c=m/V，m=c×V，m=c×n，其中，c为浓度，m为物质量，V为溶液体积，n为溶液的摩尔数。
由此可以看出，浓度和物质量的关系，一方面是受溶液的体积和浓度的影响，另一方面也受溶液中分子的数量的影响。
物质的量的浓度计算公式6个
物质的量的浓度计算公式6个
第一是，溶液百分比浓度计算公式：溶质质量/溶液质量×100%。
第二是，溶质质量+溶剂质量=溶液质量。
第三是，摩尔浓度（mol/L）=溶质摩尔数/溶液体积（升）。
第四是，当量浓度=溶质的克当量数/溶液体积（升）。
第五是，质量-体积浓度=溶质的质量数（克或毫克）/溶液的体积（立方米或升）。
第六是，物质的量浓度=溶质的物质的量/溶液体积。
溶液浓度可分为质量浓度（如质量百分浓度）、体积浓度（如摩尔浓度、当量浓度）和质量-体积浓度三类。
质量百分比浓度：溶液的浓度用溶质的质量占全部溶液质量的百分率表示的叫质量百分浓度，用符号%表示。
例如，25%的葡萄糖注射液就是指100克注射液中含葡萄糖25克。
体积浓度：（1）摩尔浓度：溶液的浓度用1升溶液中所含溶质的摩尔数来表示的叫摩尔浓度，用符号mol/L表示，例如1升浓硫酸中含18.4摩尔的硫酸，则浓度为18.4mol。
（2）当量浓度(N)：溶液的浓度用1升溶液中所含溶质的克当量数来表示的叫当量浓度，用符号N表示。
质量-体积浓度：用单位体积（1立方米或1升）溶液中所含的溶质质量数来表示的浓度叫质量-体积浓度，以符号g/m 或mg/L表示。
例如，1升含铬废水中含六价铬质量为2毫克，则六价铬的浓度为2毫克/升（mg/L）。
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物质的量浓度及其相关计算Company number：【WTUT-WT88Y-W8BBGB-BWYTT-19998】精锐教育学科教师辅导讲义讲义编号_例4：下列说法正确的是（ ）A ．标准状况下，1mol 任何物质的体积都约为22.4LB ．1mol 任何气体所含分子数都相同，体积也都约为22.4LC ．在常温常压下金属从盐酸中置换出1molH 2转移电子数为×1024D ．在同温同压下，相同体积的任何气体单质所含原子数目相同 7、阿伏加德罗定律的推论（1）同温同压下，气体的体积比等于物质的量比。
B A B A n n V V //= （2）同温同容下，气体的压强比等于物质的量比。
B A B A n n P P //= （3）同温同压下，气体的摩尔质量比等于密度比。
B A B A d d M M //= 8、阿伏加德罗定律的运用（1）由标准状况下气体密度求相对分子质量：d M r 4.22=（2）由相对密度求气体的相对分子质量：若为对2H 的相对密度则为：22⨯=H r d M 对，若为对空气的相对密度则为：29⨯=对空气d M r .*（3）求混合气体的平均相对分子质量（r M ）：即混合气体1mol 时的质量数值。
在已知各组成气体的体积分数时见①，若为质量分数见②： ① ++⨯=b a r M b M a M %%②)%%/(1 +÷+÷=b a r M b M a M例1：如果ag 某气体中含有的分子数为b ，则cg 该气体在标准状况下的体积是A.L acN bA 4.22 B.L cN ab A 4.22 C.L bN ac A 4.22 D .L aN bc A4.22 例2：按体积比为4:2:3所组成的N 2、O 2、CO 2，混合气体100g 在标准状况下体积为__ _解析：根据阿伏加德罗定律，三种气体的体积比为4:2:3，物质的量之比也为4:2:3，可当作4mol,2mol,3mol.M =molmol mol mol mol g mol mol g mol mol g 3243/442/324/28++⨯+⨯+⨯=34.2g/mol混合气体总物质的量为 molg g/2.34100=体积应为 mol ×22.4 L/mol = 65.4 L 【练习】1.关于m g H 2和n g He 的下列说法中，正确的是A.同温同压下，H 2与He 的体积比为m ∶2nB.同温同压下，若m =n ，则H 2与He 的分子数之比为2∶1C.同温同压下，同体积时，H 2与He 的质量比nm ＞1 D.同温同压下，H 2与He 的密度比为1∶22.标准状况下有①0.112 L 水 ②×1023个氯化氢分子③13.6 g H 2S 气体 ④ mol 氨气，下列对这四种物质的关系由小到大排列正确的是A.体积：①④③②B.密度：④①③②C.质量：①④③②D.氢原子数：②④③① 3.某混合气体中各气体相对氢气的相对密度为26，则该混合气体的相对分子量为（ ）B.13四、物质的量浓度1、浓度是指一定温度、压强下，一定量溶液中所含溶质的量的多少。
表达浓度的方式有两种：1、溶质的质量分数2、物质的量浓度2、物质的量浓度⑴物质的量浓度是以单位体积溶液里所含溶质B 的物质的量来表示溶液组成的物理量。
(2)符号用c B 表示表达式：C B = 单位常用mol/L 或mol/m 3 【注意】①单位体积为溶液的体积，不是溶剂的体积。
②溶质必须用物质的量来表示。
计算公式为概念中的单位体积一般指1升，溶质B 指溶液中的溶质，可以指单质或化合物。
3．溶液的稀释与混合 (1)溶液的稀释定律由溶质的质量稀释前后不变有：m B =m 浓×ω浓=m 稀×ω稀%由溶质稀释前后物质的量不变有：C B =c 浓×V 浓=c 稀×V 稀%(2)溶液在稀释或混合时，溶液的总体积不一定是二者混合的体积之和。
如给出溶液混合后的密度，应根据质量和密度求体积。
3．物质的量浓度与溶质质量分数ω%的换算(ρ为该溶液的密度)例1：将4 g NaOH 溶解在10 mL 水中，再稀释成1 L ，从中取出10 mL ，这10 mL 溶液中NaOH 的物质的量浓度是A ．1 mol ·L －1B ． mol ·L －1C ． mol ·L －1D ．10 mol ·L －1例2：在100g 浓度为18mol/L 、密度为)/(3cm g ρ的浓硫酸中加入一定量的水稀释成9mol/L 的硫酸，则加入水的体积为（ ）A ．小于100mLB ．等于100mLC ．大于100mLD ．等于mL ρ1004．一定物质的量浓度溶液的配制(1)仪器：容量瓶，容量瓶有各种不同的规格，一般有100mL 、250mL 、500mL 和1000mL 等几种。
(2)步骤：①计算：计算所需固体溶质质量或液体溶质的体积。
②用托盘天平称量固体溶质或用量筒量取液体体积。
③溶解：将溶质加入小烧杯中，加适量水溶解。
④移液洗涤：将已溶解而且冷却的溶液转移到容量瓶中，并用玻璃棒引流，再洗涤烧杯和玻璃棒2—3次，将洗涤液倒入容量瓶中。
⑤定容：缓缓向容量瓶中注入蒸馏水，直到容量瓶液面接近刻度线1cm-2cm 时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液的凹液面正好与刻度线相切，盖好，反复上下颠倒，摇匀。
最后将容量 5．知识网络①、以物质的量为中心的有关物理量的换算关系：物质所含粒子数N物质的质量（m ）V 气体体积（非标准状况）n BV 物质×N A ÷N A×M÷M×V m (22.4L/mol)气体的体积（标准状况）溶液的物质的量浓度C A ）②、物质的量与其它量之间的换算恒等式： ③、理想气体状态方程（克拉伯龙方程）：PV=nRT 或 RT Mm=PV （R=mol ·K ） ④、影响物质体积大小的因素：微粒的大小 1mol 固、液体的体积 物质体积 微粒的个数 1mol 物质的体积微粒之间距离 1mol 气体的体积①、溶液稀释定律：溶质的量不变，m(浓)·w(浓)= m(稀)·w(稀)；c(浓)·V(浓)=c(稀)·V(稀)②、溶解度与溶质质量分数w 换算式： 100%×S+100S= w w —1w •100=S ③、溶解度与物质的量浓度的换算： cM—1000d 1000cM=S )s +100(M s •ρ•1000=c ④、质量分数与物质的量浓度的换算： ρ1000cM= w M w •ρ•1000=c ⑥、一定物质的量浓度 主要仪器：量筒、托盘天平（砝码）、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶溶液的配配制： 方法步骤：计算→称量→溶解→转移→洗涤→振荡→定容→摇匀→装瓶识差分析：关键看溶质或溶液体积的量的变化。
依据MVm =V n =c 来判断。
6、有关物质的量浓度的计算溶液的物质的量浓度计算是化学计算中涉及面最广的内容，其中包括：(1)溶液物质的量浓度、溶液的体积、溶质物质的量，溶液质量之间的换算； (2)物质的量浓度、溶质的质量分数和溶解度之间的换算；(3)溶液稀释后，溶质质量分数或物质的量浓度大小计算或大小判断； (4)两种溶液混合(包括发生反应和不发生反应)后，溶液浓度的计算； (5)气体溶于水后，溶液浓度的计算； (6)溶液的配制例1：常温下，将20 g 14％的NaCl 溶液与30 g 24％的NaCl 溶液混合，得到密度为1．15 g ·mL －1的混合溶液，求：（1）该混合溶液的质量分数。
（2）该混合溶液的物质的量浓度。
例2：相对分子质量为M 的某物质在室温下的溶解度为S g ，此时饱和溶液的密度为ρ g ·mL －1，则此时饱和溶液的物质的量浓度为A ．S M 10mol ·L －1×V(溶液) ÷V （溶液）÷V m (22.4L/mol)×V m÷V m⑤、溶液浓度换算式：决定于决定于 决定于物质的量的相关计算关系及其它B ．)100(1001000S M S +ρmol ·L－1C ．MS ρ10 mol ·L －1D ．SS M ρ1000)100(+mol ·L－1例3、有三种正盐的混合溶液中，含有 mol ·L －1 Na +、 mol ·L －1 Mg 2+、 mol ·L －1 Cl －，则SO -24的浓度为A ． mol ·L －1B ． mol ·L －1C ． mol ·L －1D ． mol ·L －1例4、VLFe 2(SO 4)3溶液中含Fe 3+mg ，溶液中SO 42-的物质的量浓度是( )Vm56L B.Vm563 mol/L C.Vm56 mol/L D.Vm1123 mol/L 例5、将放入水中，若使所得溶液中Na +与H 2O 分子数之比为1∶100，则需加水( )A.360gB.360.4gC.363.6gD.365g例6、密度为1.45g/cm 3的硫酸溶液中,逐滴加入BaCl 2溶液,直到沉淀完全为止,已知沉淀的质量与原硫酸溶液相等,则原硫酸溶液的浓度为例7、已知，硫酸的密度大于水的密度，现将3x ％的硫酸和x ％的硫酸等体积混合，则混合液的质量分数W ％ 2X%(填“＜、＞、＝”)例8、设一个碳-12原子的质量为a g ，一个R 原子的质量为b g ，阿伏加德罗常数为A N ，则R 的相对原子质量可表示为（ ）A ．a b 12B ．b a12 C ．A aN D ．A bN例9、实验室里需用480mL L 的硫酸铜溶液，现选取500mL 容量瓶进行配制，以下操作正确的是( )。
A 、称取7.68g 硫酸铜，加入500mL 水B 、称取12.0g 胆矾配成500mL 溶液C 、称取8.0克硫酸铜，加入500mL 水D 、称取12.5克胆矾配成500mL 溶液例10、等体积的NaCl 、MgCl 2、AlCl 3三种溶液分别与等体积等物质和量浓度的AgNO 3溶液恰好完全反应，则NaCl 、MgCl 2、AlCl 3三种溶液的物质的量浓度之比是（ ）。
A ．1:2:3 B ．3:2:1 C ．6:3:2 D ．1:1:1例11、在相同温度和压强下，1LHCl 和9L 水蒸气组成的混合气体，完全冷凝后所得的盐酸中，HCl 的质量分数 为例12、标况下，溶解在1L 水中，得到密度为1.365g/ml 的盐酸，求此盐酸的物质的量浓度。