辽宁省葫芦岛市第八高级中学2020-2021学年高一上学期实验班第一次月考化学试卷含答案

化学试卷
答题时间：60 分钟总分数：100分
第I卷(选择题)
一、单选题(本大题共20小题，共60分)
1、朱自清在《荷塘月色》中写道:“薄薄的青雾浮起在荷塘里．．．月光是隔了树照过来的，高处丛生的灌木，落下参差的斑驳的黑影．．．”。

月光穿过薄雾形成的种种美景本质原因是( )
A．空气中的小水滴颗粒直径大小约为1nm -100 nm B．空气中的小水滴颗粒的布朗运动C．雾是一种胶体，胶粒带相同电荷D．发生丁达尔效应
2、下列关于胶体的说法错误的是( )
A．向沸水中逐滴加入少量饱和FeCl3溶液，可制得Fe(OH)3胶体
B．胶体和溶液的本质区别是能否产生丁达尔效应
C．血液透析、三角洲的形成、卤水点豆腐、工厂静电除尘都与胶体的性质有关
D．丁达尔效应是胶体粒子对光线散射形成的，是一种物理现象
3、磁流体是电子材料的新秀，它既具有固体的磁性，又具有液体的流动性。

制备时将含等物质的量FeSO4和Fe2(SO4)3的溶液混合，滴入稍过量的NaOH溶液，随后加入油酸钠溶液，即可生成黑色的分散质粒子直径在5.5~36 nm的磁流体。

下列说法中正确的是( ) A．所得的分散系属于溶液B．所得的分散系中分散质为Fe2O3
C．当一束强可见光通过该分散系时会出现光亮的通路D．该分散系很不稳定
4、北宋沈括《梦溪笔谈》中记载：“信州铅山有苦泉，流以为涧，挹其水熬之则成胆矾，烹胆矾则成钢。

熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，下列有关叙述错误的是（）
A．胆矾的化学式为CuSO4 B．胆矾可作为湿法冶钢的原料
C．“熬之则成胆矾”是浓缩结晶过程D．“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”是发生了置换反应
5、下列说法正确的是( )
A．H2O和H2O2组成元素相同，所以二者为同素异形体
B．根据酸中所含氢原子个数，分为一元酸、二元酸、三元酸
C．O2转化为O3的过程为物理变化
D．FeSO4·7H2O属于纯净物、化合物、盐、强电解质．
6、下列说分法正确的是( )
A．酸性氧化物都是非金属氧化物B．金属氧化物都是碱性氧化物C．碱性氧化物都是金属氧化物D．非金属氧化物都是酸性氧化物7、表中对于相关物质的分类全部正确的是( )
编号纯净物混合物酸性氧化物非电解质
A 液氯氨水CO NH3
B 纯碱冰水混合物CO2乙醇
C 碱石灰合金CaO Cl2
D 胆矾盐酸SO2CH4
8、下列物质的分类组合不正确的有( )
①海水、空气、KAl(SO4)2·12H2O、盐酸均为混合物
②H2CO3、CH3COOH、H2SO4、H2S 均为酸
③Mg(OH)2、NaOH、Cu2(OH)2CO3、NH3·H2O均为碱
④干冰、Mn2O7、SO2、CO均为酸性氧化物
⑤NaHSO4、AgCl、AlCl3、CaCO3均为盐
⑥NaH2PO4、Na2SO4、纯碱既为钠盐，同时又为含氧酸盐
A．③④⑥B．①③④C．②⑤⑥D．①⑤⑥
9、化学兴趣小组在家中进行化学实验，按照如图连接好线路发现灯泡不亮，按照右图连接好线路发现灯泡亮，由此得出的结论正确的是（）
A．NaCl是非电解质
B．NaCl溶液是电解质
C．NaCl在水溶液中电离出了可以自由移动的离子
D．NaCl溶液中，水电离出大量的离子
10、下列说法中不正确的是（）
①NH3的水溶液能导电，所以NH3是电解质
②Na Cl 晶体不导电，所以Na Cl是非电解质
③硫酸钡水溶液几乎不导电，所以硫酸钡是非电解质
④NaHSO4在水中能电离出H+，所以NaHSO4属于酸
⑤电解质发生电离，需要通电后才能进行
A．②③④B．①③④C．①②③D．全部11、下列电离方程式书写正确的是（）
A．NaOH = Na++O2-+H+B．NaHCO3 = Na+ + H+ + CO32-C．Ca(NO3)2 = Ca2++(NO3)2- D．H2SO4 = 2H++SO42-
12、下列图象不正确的是（）
①②
③ ④
A．①为向H2SO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至过量
B．②为向H2SO4溶液中加入NaOH固体
C．③为向一定浓度的氯化钠溶液中加水
D．④为向蒸馏水中通入HCl气体
13、下列反应可用离子方程式H++OH-=H2O表示的是( )
A．Ba(OH)2 + H2SO4 = BaSO4↓ + 2H2O B．Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O C．2NaOH+H2CO3=Na2CO3+2H2O D．NaOH+HNO3=NaNO3+H2O 14、下列各组离子在溶液中能够大量共存的是( )
A．K+、Cl-、NO3-、Ag+ B．H+、HCO3-、Na+、Cl-
C．Na+、OH-、Ca2+、CO32- D．Mg2+、Cl-、H+、SO42-
15、下列离子能大量共存的是( )
A．使无色酚酞溶液呈红色的溶液中：Na+、K+、Cl-、CO32-
B．无色透明的溶液中：Cu2+、K+、SO42-、NO3-
C．含有大量Ba(NO3)2的溶液中：Mg2+、NH4+、SO42-、Cl-
D．使紫色石蕊溶液呈红色的溶液中：Na+、K+、CO32-、SO42-
16、下列离子方程式的书写正确的是（）
A．铁跟稀盐酸反应：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
B．铜和硝酸银溶液反应：Cu + Ag+ = Cu2+ +Ag
C．CO2通入澄清石灰水中：CO2+Ca2++2OH﹣═CaCO3↓+H2O
D．NaHCO3溶液中加入盐酸：CO32﹣+ 2H+ ═ H2O + CO2↑
17、下表中对离子方程式的评价合理的是( )
选项化学反应及其离子方程式评价
A H2SO4溶液与Ba (OH) 2溶液反应：
H++SO42-+Ba2++OH- =BaSO4↓+H2O
正确
B 向碳酸镁浊液中加入足量稀盐酸：
CO32- +2H+=CO2↑+H2O
错误，碳酸镁不应
写成离子形式
C 向沸水中滴加饱和的氯化铁溶液至液体变为红褐
色：Fe3+ +3H2O=Fe(OH) 3↓+3H+
正确
D NaOH溶液与稀醋酸反应：
OH- + H+ = H2O
正确
18、下列离子方程式对应的化学方程式正确的是( )
A．H++OH- =H2O 2HCl+Cu(OH)2 = CuCl2+2H2O
B．Ba2+ +SO42-=BaSO4↓ Ba(OH) 2+H2SO4 =BaSO4↓+2H2O
C．CO32- +2H+=CO2↑+H2O CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O
D．3Cu+8H++2NO3- =3Cu2++2NO↑+4H2O 3Cu+8HNO3(稀) =3Cu (NO3) 2
+2NO↑+4H2O
19、下列化学反应中，既属于四种基本反应类型又属于氧化还原反应的是( )
A ．NH 4Cl+NaOH NH 3↑+H 2O+NaCl
B ．3CO+Fe 2O 3
2Fe+3CO 2
C ．Cl 2+2KBr = Br 2+2KCl
D ．NH 3+CO 2+H 2O = NH 4HCO 3 20、氮元素被还原的过程是 （ ） A ．34NH NH Cl → B ．2N NO → C ．224NO N O →
D ．232N Mg N →
第II 卷(非选择题)
二、填空题(本大题共3小题，共40分)
21、(13分) 现有下列十种物质：①液态氯化氢；②小苏打；③固体纯碱；④二氧化碳；⑤葡萄糖；⑥氢氧化钾；⑦氢氧化铁胶体：⑧氨水；⑨空气；⑩硫酸铁溶液．
（1）述十种物质中，属于电解质的有__ ， 属于非电解质的有 。

（2）有两种物质在水溶液中可发生反应，离子方程式为： H ++OH - =H 2O ，该反应的化学方程式为_ 。

（3）实验制备⑦的化学方程为 。

（4）写出①和②反应的离子方程式 。

（5）若在⑦中缓慢加入①的水溶液，产生的现象是 。

22、(10分) 如图五角星上排列的A 、B 、C 、D 、E 五种物质均为中学化学中常见的化合物，相互之间的连线表示两种物质能发生化学反应。

已知：A 、C 、E 均为氧化物，A 是人体呼出的气体之一； 在实验室中B 可以用来制取A ，而D 可以用来检验A ； C 和E 反应能生成D 。

回答以下问题：
（1）写出下列物质的化学式：A________________ D______________ （2）B 除了制取A 之外的另一种用途是_________________________________ （3）C 和E 反应的化学方程式为______________________________________
（4）这五种物质之间两两发生反应，其中没有涉及的基本反应类型为___________________ 23、(17分) A 、B 、C 、D 四种可溶性盐，其阳离子分别是Na +、Ba 2+、Cu 2+、Ag + 中的某一
种，阴离子分别是Cl-、SO42-、CO32-、NO3-中的某一种。

现做以下实验：
①将四种盐各取少量，分别溶于盛有5mL蒸馏水的四支试管，只有B盐溶液呈蓝色。

②分别向4支试管中加入2mL稀盐酸，发现A盐溶液中产生白色沉淀，C盐溶液中有较多气泡产生，而D盐溶液无明显现象。

(1)根据上述实验事实，推断这四种盐的化学式分别为：
A ；
B ；
C ；
D ；
(2)写出下列反应的离子方程式：
①A+D→：；
②B+D→：；
③C+HCl→气体：。

参考答案
第I卷(选择题) 一、单选题(本大题共20小题，共60分)
第II卷(非选择题)
二、填空题(本大题共4小题，共40分)
21. (1)①②③⑥；④⑤
(2) HCl+KOH=H2
(3)FeCl3 + 3H2O 3(胶体) + 3HCl
(4) HCO3- + H+ = H2O + CO2↑
(5) 先产生红褐色沉淀后沉淀溶解，溶液变黄色.
22. (1)CO2 ；Ca(OH)2
(2) 用于金属表面除锈
(3) CaO + H2O= Ca(OH)2
(4)分解反应和置换反应
23. (1)AgNO3；CuSO4；Na2CO3；BaCl2
(2) ①Ag+ + Cl- = AgCl↓
②Ba2+ + SO42- = BaSO4↓
③CO32- + 2H+ = H2O + CO2↑。