专题12 几种常见的金属

专题12 几种常见的金属

模拟精华

1. (2009安徽师大附中期中)金属材料在日常生活以及生产中有着广泛的运用。下列关于金属的一些说法不正确

．．．的是（）

A.合金的性质与其成分金属的性质不完全相同

B.工业上金属Mg、Al都是用电解熔融的氯化物制得的

C.金属冶炼的本质是金属阳离子得到电子变成金属原子

D.越活泼的金属越难冶炼

解析：本题考查金属冶炼的有关知识。合金的性质优越于成分金属的性质，A对；金属镁的制备是通过电解熔融的氯化镁，而金属铝是通过电解熔融的氧化铝得到，因为氯化铝是共价化合物，B错；金属冶炼的本质是金属阳离子得到电子被还原，C对；越活泼的金属形成的阳离子越稳定，越难得电子被还原，D对。

答案：B

2.（2009重庆市调研）地壳中含量第一和第三的两元素形成的化合物不具有的性质是（）

A．熔点很高B．与铁在高温下发生放热反应

C．能溶于氢氧化钠溶液D．熔融后可以导电学

解析：本题考查氧化铝的性质。地壳中含量第一和第三的两元素分别为氧和铝，该化合物为氧化铝。氧化铝的熔点很高，A正确；铝的金属性比铁强，铁不能置换出氧化铝中的铝，B错；氧化铝是两性氧化物，能够溶解在氢氧化钠溶液中，C正确；氧化铝为离子化合物，熔融后完全电离，可以导电，D正确。

答案：B

3.(2010江西新余一中模拟)某研究性学习小组为了探索镁粉与溴水反应的机理，做了如下四组实验：

①将镁粉投入冷水中，未见任何现象；②将镁粉放入溴水中，观察到只是开始时产生极少量的气泡，但溴水的颜色逐渐褪去；③将镁粉放入液溴中，未观察到任何明显现象；

④向含足量镁粉的液溴中滴加几滴水，观察到溴的红棕色很快褪去。则下列关于镁与溴水的反应机理的论述中正确的是( )

A．镁粉只直接与溴水中的溴反应

B．镁粉在水的催化下与溴发生反应

C．产生极少量的气泡是由于镁粉与水反应得到

D．镁粉只与溴水中的酸反应

解析：本题考查镁与溴水反应的实验探究。根据中题中的四组实验知，镁粉与冷水不反应，与液溴不反应，与溴水中的HBr发生微弱的反应，但向含足量镁粉的液溴中滴加几滴水，观察到溴的红棕色很快褪去，说明镁粉在水的催化下与溴发生反应。

答案：B

4.（2009惠州市模拟）下列关于铝的叙述中正确的是（）

A．由于铝具有强还原性，所以可以通过铝热反应冶炼某些高熔点金属

B．由于铝在空气中容易锈蚀，所以铝制品的使用寿命都很短

C．常温下，由于铝与浓硫酸钝化时不反应，所以可用铝制槽车运送浓硫酸

D．由于铝的导电性比铜、银都强，所以常用其制造电线、电缆

解析：本题考查铝的性质及应用。铝的还原性很强，可用于冶炼金属，A对；铝在空气

中易生成氧化膜，从而起保护作用，B 错；钝化并非不反应，而是反应形成了氧化膜，C 错；

导电性Al 没有Cu 、Ag 强，但是铝比铜、银价格低，用其制造电线电缆是为了节约成本，D

错。

答案：A

5. (2010潍坊市期末)科学家在《Science 》上发表论文，宣布发现了铝的超原子结构Al 13和

Al 14，当这类超原子具有40个价电子（对于主族元素的原子，外围电子又称为价电子）时

最稳定，在质谱仪上可检测到稳定的Al 13-和Al 142+。下列说法不正确的是（ ）

A ．Al 14与Al 化学性质相似，都具有较强的还原性

B ．Al 13超原子中Al 原子间是通过共价键结合的

C ．Al 14与稀盐酸反应的化学方程式可表示为：Al 14+2HCl==Al 14Cl 2+H 2↑

D ．Al 13表示质子数为13的铝原子

解析：本题考查铝单质的结构、性质及反应。表示质子数为13的铝原子的是13Al ，故

D 错；Al 14与Al 均易失电子形成稳定的Al 142+与Al 3+，具有较强的还原性，A 正确；同种元

素的原子组成超原子，原子之间通过共价键相连，B 正确；因为Al 142+稳定，故C 正确。

答案：D

6．（2010黄冈冲刺卷）将质量为W 1 g 的钠、铝混合物投入一定量的水中充分反应，金属没

有剩余，溶液澄清，共收集到标准状况下的气体V 1 L 。向溶液中逐滴加入浓度为a mol/L 的

盐酸，过程中有白色沉淀生成后又逐渐溶解，当沉淀恰好消失时所加盐酸体积为V 2 L ，将

溶液在HCl 气氛中小心蒸干得固体W 2 g 。下列所列关系式中正确的是 （ ）

A. 35.5a ＝（W 2－W 1） V 2

B. n (Al)>

150W mol C. n (Na)＋3n (Al)＝1222.4V mol D. aV 2＝122.4

V 解析：本题考查了钠和铝有关化学性质。根据题意，W 1 g 的Na 和Al 经过和一定量的

水反应，置换出了V 1 L H 2，由电子得失守恒知：Na 和Al 完全反应变成Na +和Al 3+失去的

电子数应该等于生成的H 2得到的电子数，则有n(Na)＋3n(Al)＝2V 1/22.4 ;且Al 要完全溶解 ，

必须使生成的n(NaOH)>n(Al)，假设n(Al)=n(NaOH)=n(Na)，则有23n(Na)+27n(Al)=W 1,得

n(Al)

此，由“初态（Na 和Al ）——终态（NaCl 和AlCl 3）”知W 2－W 1是盐酸中Cl 元素的质量，

则有35.5aV 2＝W 2－W 1 ；aV 2可看成是盐酸中Cl 元素的物质的量，由Cl 元素守恒知

aV 2=n(Na)＋3n(Al)＝2V 1/22.4。

答案：C

7. (2010安徽调研)2009年10月1日，在天安门广场举行了隆重的国庆阅兵仪式，展现了我

国强大的综合国力，其中坦克的展示无疑是一个巨大的亮点。坦克的制造材料主要是各种

金属的合金，铁便是其中十分重要的一种。下列关于铁的说法中正确的是（ ）

A ．铁单质只具有还原性，其阳离子只具有氧化性

B ．常温下，单质铁与浓硫酸不反应

C ．铁元素属于过渡元素，其原子序数为26

D ．比较与相同浓度的盐酸反应生成氢气的速率，纯铁比生铁的快

解析：本题考查铁的化学性质。+2价铁能表现还原性，A 错；常温下，铁能与浓硫酸

反应而钝化，B 错；因构成原电池，生铁与盐酸反应快，D 错。

答案：C

8.（2010西安市质检）合金是指两种或两种以上的金属(或金属与非金属)溶合而成的具有金

属特性的物质。分析下表数据，不能形成合金的是（ ）