3.2.1《钠的重要化合物》教学设计(含解析)-人教版高中化学必修一

（人教版必修1）第三章《金属及其化合物》教学设计

第二节几种重要的金属化合物

教学过程

教学步骤、内容

教学

方法【引入】“吹气生火”：把少量淡黄色粉末平铺在脱脂棉上，用玻璃棒轻轻压拨，使粉末进入脱脂

棉中。用细长玻璃管向淡黄色粉末中缓缓吹气，观察现象。思考这种淡黄色的物质是什么？它有

哪些性质呢？棉花为什么会燃烧？

【板书】活动一、氧化钠和过氧化钠

【观察思考】观察样品，结合教材P55“思考与交流”，联系碱性氧化物的通性，思考氧化钠具有

哪些重要的化学性质？并举例说明。

【交流1】(1)氧化钠是一种白色的碱性氧化物，能与水、酸、酸性氧化物等发生反应。

【交流2】(2)写出下列反应的化学方程式：

①氧化钠与水反应：Na2O＋H2O===2NaOH；

②氧化钠溶于盐酸：Na2O＋2HCl===2NaCl＋H2O；

③氧化钠与CO2反应：Na2O＋CO2===Na2CO3。

【实验探究】教材P55实验3—5，探究过氧化钠由哪些重要性质？

【交流投影】

实验操作实验现象实验结论

①立即把带火星的木条放在试管口，观察

到的现象是试管中有大量气泡产生，带火

星的木条复燃。

②用手轻摸试管外壁，其感觉是试管壁温

度升高，说明该反应是放热反应。

③向试管中滴入酚酞溶液，其现象是溶液

先变红，后褪色。

①由上述实验可知，过氧化钠与水

反应有氧气和碱性物质生成，过氧

化钠有漂白性。

②过氧化钠与水反应的化学方程式

是2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑，氧

化剂是过氧化钠，还原剂是过氧化

钠。

【讨论】阅读教材P55最后一段内容，讨论过氧化钠与二氧化碳和水反应的特点和规律是什么？

据此，过氧化钠有何重要用途？

【交流1】（1）过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式是2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2；

【交流2】（2）Na2O2中氧元素的化合价是－1价，Na2O中氧元素的化合价是－2价，Na2O2与水、

CO2反应中，Na2O2既是氧化剂又是还原剂，Na2O2与CO2或H2O反应时，每产生1 mol O2，转移2 mol

电子。

A．是一种易溶于水的白色固体粉末

B．与酸反应生成盐和水，所以它是碱性氧化物

C．与水反应时，过氧化钠是氧化剂，水是还原剂

D．与CO2反应时，1 mol Na2O2转移1 mol电子

【答案】 D

【解析】过氧化钠是一种淡黄色的粉末，与酸反应时生成盐和水，同时还有氧气生成，所以它不是碱性氧化物。过氧化钠与水反应时，电子转移关系如下：

Na2O2既是氧化剂，又是还原剂，水既不是氧化剂，也不是还原剂。Na2O2与CO2反应时，电子转移关系如下：

故1 mol Na2O2转移1 mol电子。

【板书】活动二、碳酸钠和碳酸氢钠

【实验探究1】1.观察样品，阅读教材P56页内容，完成P56页“科学探究（1）”实验，比较碳酸钠、碳酸氢钠的水溶性及酸碱性，填写下表内容。

【投影交流】

名称碳酸钠碳酸氢钠

化学式Na2CO3NaHCO3

俗名纯碱、苏打小苏打

色态（在两支试管中分别加入少量的碳酸

钠和碳酸氢钠(各约1 g)进行比较）

白色粉末细小白色晶体

溶解性（分别向两支试管中加入约10 mL 水，用力振荡，分别滴加2～3滴酚酞溶液）完全溶解，溶液变红色

部分溶解，溶液变浅

红色。

实验结论①水溶性：Na2CO3和NaHCO3都能溶于水，溶解度大小比较：Na2CO3溶解度大于NaHCO3。

②水溶液酸碱性：Na2CO3、NaHCO3水溶液都呈碱性。

【实验探究2】2.小组讨论设计实验比较碳酸钠、碳酸氢钠与盐酸反应的快慢，并完成下表内容。

实验碳酸钠碳酸氢钠

碳酸钠碳酸氢钠

小试管中棉花球变蓝色，B烧杯中澄清石灰水变浑浊，A烧杯中有少量气泡冒出。2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑

Na2CO3

H2O＋CO2

溶液加NaOH或固态加热NaHCO3

原理

2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O；Na2CO3受热不易分解

【强调】注意事项：①焰色反应是元素的性质，而不是单质或化合物的性质，与存在状态无关。

②焰色反应可以用于鉴别物质，这种鉴别物质的方法属于物理方法，而不是化学方法。③钠元素的焰色反应呈黄色，钾元素的焰色反应呈紫色(透过蓝色的钴玻璃观察)。

【典例】下列有关焰色反应的说法正确的是()

A．焰色反应是化合物的性质

B．焰色反应均应透过蓝色钴玻璃观察

C．所有金属及其化合物灼烧时火焰均有颜色

D．NaCl与Na2CO3灼烧时火焰颜色相同

【答案】 D

【解析】焰色反应是元素的性质，不论是单质还是化合物，只要含有该元素，则灼烧时焰色相同，A项错误，D项正确；只有观察钾元素的焰色反应时，才需要透过蓝色钴玻璃，B项错误；只有某些金属元素的焰色反应有颜色，如铂丝灼烧时无颜色，C项错误。

【典例2】下列说法正确的是()

A．焰色反应为黄色，说明该物质中肯定含有钠元素

B．某物质的焰色反应不显紫色(未透过蓝色钴玻璃)，说明该物质中肯定没有钾元素

C．焰色反应不能用于物质的鉴别

D．焰色反应是化学变化

【答案】 A

【解析】焰色反应是物理变化；焰色反应时，钠元素的黄光会干扰钾的紫光，可用蓝色钴玻璃滤去钠的黄光；焰色反应常被用于物质的鉴别。

【课堂检测】1．有关过氧化钠与水反应，下列说法错误的是()

A．产生的气体可以使带火星的木条复燃

B．1 mol过氧化钠完全参加反应，将转移电子2 mol

C．反应后的溶液中滴加酚酞后溶液将变红，振荡后红色消失

D．该反应是放热反应

【答案】 B

【解析】 1 mol过氧化钠与足量的水反应生成0.5 mol氧气，转移了1 mol电子，反应转移N A 个电子，故B错误。