复分解反应的条件

复分解反应

1.定义：由两种化合物相互交换成分，生成另外两种____________的反应。

2.反应表达式为： AB+CD→AD+CB。

3.特点：在水溶液中相互交换离子，元素化合价不变，即“里应外合价不变”。

4.反应类型：

(1)金属+盐→新金属+新盐 (2)盐+酸→新酸+新盐 (3)盐+碱→新碱+新盐 (4)盐+盐→新盐＋新盐 (5)酸＋金属氧化物→盐＋水

5.反应条件：只有当两种化合物交换成分后有________或有_________或有_________生成时，复分解反应才可以发生。

6、微观透析：

复分解反应是发生在溶液中，反应物是以自由移动的离子形式存在的，当这些自由移动的离子结合形成更加稳定的分子时，这些分子从离子队伍中分离出来，从而使得生成物中离子的浓度降低，使反应继续进行（化学反应的方向是从高浓度向低浓度进行，就像水从高处向低处流一样）。这些分子构成的宏观物质就是水、气体和固体（沉淀）。相反，若离子没结合形成新分子，即仍以原来的离子形式存在。反应也就没有发生！各离子处于共存状态!

故：复分解反应的条件就是离子不能共存！

常见的不共存离子(连线间的离子不共存)：

Ca2+ — CO32－— H+— OH－—

Cl－— Ag+

专题训练

1、判断下列复分解反应能否发生：

HCl+ NaNO3—— K2SO4 + BaCl2——

2HNO3 + K2CO3—— KNO3 + NaOH——

2、下列各组中的物质，能在溶液中共存的是（）

A KNO3 NaCl NaOH

B KOH Na2CO3 HCl

C KNO3 NaOH FeCl3

D AgNO3 BaCl2 HNO3

3、判断下列反应能否发生,若能,请写出方程式并注明反应类型:

⑴ AgNO3 + HCl ⑵ Ba(OH)2 + HNO3 ⑶ NaCl + KNO3

⑷ Ba(OH)2 + H2SO4 ⑸ K2CO3 + Ca(OH)2 (6) KOH + HCl

(7) MgO + H2SO4 (8) Na2CO3 + KOH (9) Fe + H2SO4

(10) Cu + H2SO4 (11) Cu + Al2(SO4)3 (12) Cu + AgNO3

4、(2015·菏泽)下列各组离子可在同一溶液中大量共存的是（）

A．H＋SO2－4K＋CO2－3 B．Mg2＋Cl－OH－Na＋C．Fe3＋SO2－4H＋Cl－D．Na＋Ba2＋NO－3SO2－4

5、(2015·佛山)分别将下列各组物质同时加入到足量水中，最终能得到无色、透明溶液的是（）

A．NaOH H2SO4BaCl2 B．NaOH CuSO4NaCl C．HNO3KNO3K2SO4 D．Na2SO4FeCl3KCl

6、(2015·苏州)下列离子能在pH＝2的水溶液中大量共存的是（）

A．SO2－4、NO－3、K＋、OH－B．HCO－3、Cl－、SO2－4、Na＋C．Cl－、NO－3、K＋、Na＋D．NH＋4、Cl－、OH－、K＋

7、(2015·南昌)某溶液中大量存在的离子仅有NH＋4、Ca2＋和X离子，则X可能是（） A．OH－ B．Cl－C．CO2－3 D．Na＋

8、(2015·鄂州)甲乙两工厂的生产污水中各含有下列五种离子中的三种(两厂含有一种相同的离子)：H＋、Cu2＋、K＋、NO－3、OH－。若两厂单独排放都会造成严重的污染；若将两厂的污水按一定比例混合，沉淀后污水会变成只含有一种溶质的无色澄清溶液，此溶液可作化肥。下列关于污水的分析，正确的是（）

A．OH－和Cu2＋来自同一工厂 B．Cu2＋和K＋来自同一工厂 C．K＋和OH－来自同一工厂 D．H＋和K＋来自同一工厂

9、（鉴别）思考探究：厨房里有两瓶白色固体，一瓶是食盐，一瓶是纯碱。想想看，我们能用哪些方法鉴别它们呢？

10、（除杂）根据复分解反应发生的条件，如果要除去粗盐中可能含有的氯化镁、氯化钙、碳酸钠等可溶性杂质：

①你将用什么方法除去？

②原理是什么？

③怎样操作？

④写出相关的化学反应方程式。

一、常见离子的检验 离子 检验方法 实验现象 H + （酸） 滴加紫色石蕊试液 石蕊试液变红 用PH 试纸测量其PH PH 小于7 加入少量锌粒 有气泡产生 OH - （碱）

滴加紫色石蕊试液 石蕊试液变蓝 滴加无色酚酞 无色酚酞变红 用PH 试纸测量PH PH 大于7 CuSO 4溶液 生成蓝色沉淀 FeCl 3溶液

生成红褐色沉淀 CO 32- 滴加稀盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水 澄清石灰水变浑浊 Cl - 滴加AgNO 3溶液和稀HNO 3 产生白色沉淀

SO 42- 滴加稀盐酸酸化再滴加BaCl 2 酸化无现象，加入BaCl 2后产生白色沉淀 滴加Ba （NO 3）2溶液和稀HNO 3

产生白色沉淀

NH 4+ 加入强碱溶液，加热，用湿润的红色石蕊试纸检验产生的气体 产生有刺激性气味的气体，试纸变蓝 Fe 3+

滴加强碱溶液

产生红褐色沉淀

Cu 2+

滴加强碱溶液 产生蓝色沉淀

二、检验方法

a ．一剂鉴别（用一种实际鉴别多种物质）

方法：①若物质间有明显溶解性差异、溶解时的热效应差异以及水溶液的颜色差异时，可用“水”来鉴别，如CaCO 3、NaOH 、CuSO 4、NaCl 。 ②若物质间有明显的酸碱性差异，可选用紫色石蕊试液来鉴别，如HCl 、NaCl 、NaOH 。 ③鉴别一组溶液 i. 若溶液中有酸，可选用Na 2CO 3等可溶性碳酸盐来检验，如HCl 、Ca （NO 3）2、NaCl 。 ii. 若溶液中有碳酸盐时，可从酸入手，有含Ag+的化合物时，选用盐酸，如Na 2CO 3、NaCl 、AgNO 3；有含Ba 2+的化合物时，选用

硫酸，如Na 2CO 3、BaCl 2、NaNO 3.

iii. 若被鉴别的物质为金属单质、非金属单质和金属氧化物时，可选用强酸为试剂来鉴别，如Fe 粉、C 粉、CuO 。 b ．无剂鉴别（不用任何试剂来鉴别多种物质） 鉴别的方法一般有三种： （1） 特征现象法：利用物质的物理性质如颜色等不同，找到突破口，然后利用已鉴别出来的物质作为试剂将剩余物质连环鉴别出。

如鉴别NaOH 、Na 2SO 4、CuSO 4、NH4Cl 四种溶液，观察发现，只有CuSO 4为蓝色，其余均为无色，我们就以CuSO 4为已知试剂，来鉴别本组另三种物质。鉴别顺序为：CuSO 4—NaOH —NH 4Cl —Na 2SO 4

（2） 两两混合法：当无法通过物理性质入手，可采用两两混合的方法，若能各自产生不同现象，即可加以区别。如鉴别A 组溶液

Na 2SO 4、Na 2CO 3、BaCl 2、HCl 和B 组溶液KNO 3、BaCl 2、AgNO 3、NaCl 时，用两两混合反应的方法分析，通常采用列表的方法统计现象

A 组可以进行组内鉴别；

B 组不可进行组内鉴别

（3） 借助产物法：若用以上两种方法还不能鉴别物质，可借用相关反应产物和酸反应加以鉴别（组内物质一般含有酸）。如鉴别

FeCl 3、HCl 、NaCl 、NaOH 四种溶液时，HCl 和NaCl 的鉴别是利用FeCl 3与NaOH 的反应产物Fe （OH ）3来实现的，能使沉淀溶解的是HCl ，不能使沉淀溶解的是NaCl 溶液。 巧记酸碱盐的溶解性

钾、钠、硝酸、铵盐溶 盐酸盐不溶氯化银 硫酸盐不溶硫酸钡 碳酸盐只溶钾、钠、铵 钾、钠、钙、钡、铵的碱能溶 常见五酸都易溶

另外：AgCl 、BaSO4不仅不溶于水，而且还不溶于稀硝酸

A 组 Na 2SO 4 Na 2CO 3 BaCl 2 HCl Na 2SO 4 — ↓ — Na 2CO 3 — ↓ ↑ BaCl 2 ↓ ↓ — HCl — ↑ —

B 组 KNO 3 BaCl 2 AgNO 3 NaCl KNO 3 — — — BaCl 2 — ↓ — AgNO 3 — ↓ ↓ NaCl — — ↓