高中化学计算常用方法总结

度为ω(Na2CO3)＝m (Na2CO3)/m(样品)＝84ω2－53ω1。 31ω1
答案 A
高中化学计算常用方法总结
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例3.已知：IO3－＋5I－＋6H＋===3I2＋3H2O。工业上利用 NaIO3和NaHSO3反应来制取单质I2。 ①NaIO3不足时：2NaIO3＋6NaHSO3===2NaI＋3Na2SO4＋ 3H2SO4 ②NaIO3足量时还会发生：5NaI＋NaIO3＋3H2SO4===3I2 ＋3Na2SO4＋3H2O 现模拟工业制取I2。在含31.2 g NaHSO3的溶液中逐滴加入2 mol·L－1NaIO3溶液V mL。 (1)当V＝________ mL时，再滴NaIO3就开始析出I2。 (2)当V为55 mL时，生成的I2的质量为________g。
例 2.为了检验某含有 NaHCO3 杂质的 Na2CO3 样品的纯度，现将
ω1 g 样品加热，其质量变为ω2 g，则该样品的纯度(质量分数)是( )
A．84ω2－53ω1 31ω1
B．84ω1－ω2 31ω1
C ．73ω2－42ω1 31ω1
D．115ω2－84ω1 31ω1
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M＋2HCl===Mቤተ መጻሕፍቲ ባይዱl2＋H 2↑
1 mol
2.24 L
mg
nL
x
1mmgol＝22n.4LL，解之得
x
＝ 22.4m n
g·mol－1。
x
答案 D
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2．差量法
差量法是指根据化学反应前后物质的量发生的变化，找出“理论 差量”。这种差量可以是质量、物质的量、气态物质的体积和压强、 反应过程中的热量等。用差量法解题是先把化学方程式中的对应差 量(理论差量)跟差量(实际差量)列成比例，然后求解。如：
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(2)参加反应②的 n(NaIO3)＝(0.055 L－0.05 L)×2 mol·L－1＝0.01
mol，依据方程式可知 NaI 过量，用 NaIO3 求解
5Na I＋NaIO 3＋3H2SO4===3I2＋3Na2SO4＋3H2 O
1
3
0.01 mol
n(I 2)
1＝0.01 m 3 nI2
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例1.m g某金属M溶于盐酸中，放出的气体在标准状况下的 体积为n L，并生成氯化物MCl2，则金属M的相对原子质量 是( ) A．n/m B．2m/n C．m/22.4n D．22.4m/n
解析 设金属 M 的相对原子质量为 x，则金属 M 的摩尔质量为 x g·mol－1。
固体差量
2C(s) ＋ O2(g)===2CO(g) 24 g
Δm＝24 g
物质的量差量 2 mol 1 mol 2 mol Δn＝1 mol
体积差量
1
2
ΔV＝1
或22.4 L 或44.8 L 或22.4 L
(标况) (标况)
(标况)
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使用差量法的注意事项 (1)所选用差值要与有关物质的数值成正比例或反比例关系。 (2)有关物质的物理量及其单位都要正确地使用，即“上下一致，左 右相当”。
＝ω1g－168ω612－ω2g＝84ω2－53ω1。
ω1g
31ω1
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当然，本题也可用常规方法，依据化学方程式直接求解。
另解：
假设样品有 x mol NaHCO3 固体，则：
△
2Na HC O3=====Na 2C O3＋C O2 ↑＋H2O
x mol
0.5x mol
据样品加热前后固体质量的关系，有ω1 g－x mol×84 g·mol－1＋0.5x mol×106
解析 样品加热发生的反应为
△
2NaHCO3=====Na2CO3＋H2O＋CO2↑ Δm
168
106
62
m(NaHCO3) g
(ω1－ω2)g
质量差为(ω1－ω2)g，故样品中
NaH
CO
3
质量为168ω1－ω2 62
g，
样品中 Na2CO3 质量为ω1g－168ω612－ω2g，其质量分数为mmN样 a2C品O3
ol，求出
n(I
2)＝0.03
m
ol。
m(I2)＝M(I2)·n(I2)＝2×127 g·mol－1×0.03 mol＝7.62 g。
4．守恒法
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(3)常用守恒。 ①任何化学反应中考虑(――→)质量守恒。 a．在一个具体的化学反应中，由于反应前后总质量不变， 因此涉及与质量有关的问题可考虑质量守恒法。 b．在某一具体的化学反应过程中，某一元素(或原子或原 子团)的质量或数目是不变的，即我们常用的元素守恒法或 物料守恒法。 c．在某些复杂多步的化学反应中，某些元素的质量或浓 度等没有发生变化。因此涉及多步复杂的化学过程的问题 可考虑利用元素守恒法。
g·mol－1＝ω2g，解得 x＝(ω1－ω2)/31，那么 NaHCO3 的质量为 m (NaHCO3)＝(ω1
－ ω2)/31 mol×84 g·mol － 1 ＝ 84(ω1 － ω2)/31 g ， 从 而 推 知 Na2CO3 的 质 量 为
m(Na2CO3)＝ω1 g－84(ω1－ω2)/31 g＝(84ω2－53ω1)/31 g，因此 Na2CO3 样品的纯
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解析 (1)n(NaHSO3)＝0.3 mol，依据化学方程式
2NaIO3＋ 6NaHSO3===2NaI＋3Na2SO4＋3H2SO4
2
6
n(NaIO3) 0.3 mol
2＝n NaIO 3，得出 6 0.3 mol
n(Na
IO3)＝0.1
m
ol
V(NaIO3)＝0.05 L 即 50 mL。
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aA(g)＋ bB(g) === cC(g) ＋ dD(g)
质量比
aMA ∶ bMB ∶ cMC ∶dMD
物质的量比 a ∶ b ∶ c ∶ d
体积比
a ∶ b ∶ c ∶d
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②据化学方程式推导出来的差量(Δn、Δm、ΔV)等可以和参 与反应的各物质的物理量列比例。例如：
点燃
2CO ＋ O2 ===== 2CO2
2 mol 32 g
2×22.4 L
Δn 1 mol
n(CO) m(O2)
V (C O2)
Δn
2 mol ＝ 32 g ＝2×22.4 L＝1 mol。 nCO mO2 VCO2 Δn
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(2)计算的一般步骤 ①正确写出有关化学方程式 (或关系式)。 ②找出相关物质的计量数。 ③将相关物质(已知和未知物质 )的量写在对应计量数下面 。 ④列出关系式进行计算。