化学计量在实验中的应用 (4) PPT

判断正误，说明理由。
A. 1 mol氢
× 没有指出是分子、原子或离子
B. 1 molCO2 √ C. 1 mol小米 × 小米不是微观粒子
摩尔是一个巨大数量粒子集合体，可以是整数，也可以是小数， 例如可以有0.5 mol O2，0.01 mol H2SO4等，但分子、原子等具 体 的 粒 子 ， 只 能 是 整 数 ， 就 不 能 说 0.5 个 或 0.01 个 。 下面请大家做随堂练习3
练习 5 mol Na2CO3 的质量是多少？
小结
N,n,m之间的相互转化
阿伏伽德
罗常数
摩尔质量
N ÷NA n ×M m
NA×
M÷
联系微观和宏观物质的桥梁
16
56
x=16 y=56
1 mol钠原子的质量是多少?1 mol氢原子的质量呢？
1 mol钠原子的质量是23 g，1 mol氢原子的质量是1 g
由此可得出什么结论？
1 mol任何原子的质量，在数值上都等于它们的相对原子
质量 单位 克
1 mol分子的质量，与它的相对分子质量有什么关系？为什 么？
因为分子都是由原子构成的，而分子的相对分子质量等于构成它的 原子的相对原子质量的总和。1 mol任何原子的质量在数值上等于它 的相对原子质量，单位为克，则1 mol任何分子的质量就应该在数值 上等于它的相对分子质量，单位为克
化学上，我们把1 mol 物质所具有的质量叫 摩尔质量
3、摩尔质量：
(1)定义：单位物质的量的物质所具有的质量，符号为M
(2) 公式： M= m n
单位 g·mol－1
依据此式，我们可以把物质的质量与构成物质的粒子集体---- 物质的 量联系起来，
口答
Na的摩尔质量 23 g·mol－1 NaCl的摩尔质量 58.5 g·mol－1 SO42―的摩尔质量 96 g·mol－1
注意单位！
4、有关摩尔质量的相关计算
例1：24.5 g H2SO4 的物质的量是_________
解：H2SO4 的相对分子质量为98,则M(H2SO4 )=98 g·mol－1
n(H2SO4 )=
m(H M (H
2SO 4 ) 2SO 4 )
=
24.5 g
98 g mol -1 =0.25mol
感受阿伏加德罗常数
如果把6.02×1023个直径为2.5cm的硬币排 成一行，可以来回于地球与太阳之间240.8亿次
如果把 6.02×1023 粒米给全球60亿人吃， 每人每天吃一斤，要吃14万年，所以物质的量只 用来表示原子、分子、离子等微观粒子。
练习
1. 1 mol H2所含氢气分子的个数 6.02*1023个 2. 2 mol氢分子含 2.408*1024 个氢原子。
6.02*1024个
问题： 1. 1mol粒子的数目是以什么为标准得出来 的？其数目约为多少？
是以0.012 kg 12C中所含碳原子数目为标准得来的 ；其数目约为6.02×1023
2.我们初中所学某种原子的相对原子质量也是以 碳－12原子为标准得出来的，它是怎样定义的？
以碳－12原子的质量的1/12作为标准，其他原 子的质量跟它比较所得的数值，就是这种原子 的相对原子质量
结论：原子的质量比=原子相对原子质量比。
微观粒子 一个 C 原子
一个 O 原子
一个 Fe 原子
扩大 6.02×1023 倍
扩大 6.0×1023 倍 扩大 6.02×1023 倍
1 mol C 原子
1 mol O 原子 1 mol Fe 原子
宏观质量 0.012 kg=12 g
xg
yg
相对原子质量 12
［思考］假如一原子的质量为m1，碳－12原子的质量
为mC，则该原子的相对原子质量A1怎样表示？请大家
用代数式表示出来
A1=
m1 mC
12m 1 mC
12
若另一种原子的质量为m2，则它的相对原子质
量A2又该怎样表示。 A2=
12 m 2 mC
A1比A2与m1与m2的关系是什么呢？
A1∶A2=m1∶m2
练习3
1. 0.5 mol水中含有 3.01*1023 个水分子。 2. 2 mol水中含有1.204*1024 个水分子，2.408*1024 个氢原子 3.1 mol H2SO4中含有 6.02*1023 个H2SO4分子，6.02*1023 个硫酸根离子。
4.1 mol HCl溶于水，水中存在的溶质粒子是什么?它 们的物质的量各是多少? H＋ Cl― 各1 mol 5.1个水分子中有 10个电子，1 mol H2O中呢?
3. 1 mol SO42―是6.02*1023 个硫酸根离子。
4. 1.204×1024个H，合多少 mol? 2mol
5.N个水分子的物质的量是多少?(已知，阿伏加
德罗常数为NA)
N NA
n 小结：N、NA与n的关系：NNA =
注意：使用mol时，必须指明粒子的种类，可以 是分子、原子、离子、电子等。
第二节百度文库
化学计量在实验中 的应用
—物质的量
微观粒子 分子 原子 构成
离子
宏观 物质 具有一定的质量
微观粒子（数） ？？？ 宏观质量
一、物质的量的单位——摩尔
1、物质的量：
微观
粒子数目有多有少
表示含有一定数目粒子的集合体的物理量
单位是摩尔(mol)，符号为n
专有
专有名词，字 不能增减
物质的量的一个单位即1mol表示的粒子 数目是多少？阅读教材11页第三段并回答 问题
对于离子来讲，又将怎样呢？
对于离子来说，由于电子的质量很小，当原子得到或失去电子变成离子时， 电子的质量可略去不计，因此，1 mol离子的质量在数值上就等于该离子的 式量，单位为克
结论
1 mol任何粒子或物质的质量是以克为单位，在数值上
就等于该粒子的相对原子（分子、离子）质量。
练习 1 mol H2O的质量是 18g 。 1 mol NaCl的质量是 58.5g 。 1 mol Na+的质量是 23g 。 1 mol S的质量是 32g 。
结论： 1mol任何粒子的数目是0.012kg12C中 所含的碳原子数目约为6.02x1023个
1mol任何粒子的数目也叫阿伏加德罗常数
2、阿伏加德罗常数
6.02×1023mol-1 叫做阿伏加德罗常数，符号NA
1 mol 任何粒子含有 阿伏加德罗常数 个微粒， 近似
值 为 (6.02×1023) 。