共价键

3.3 共价键

一、知识要点

1．共价键的概念：原子间通过共用电子对而形成的化学键。共价键可存在于非金属单质、共价化合物、离子化合物中。

共价化合物：只存在共价键的化合物称为共价化合物。共价化合物中，只含有共价键，不含有离子键。但离子化合物中可含有共价键，如铵盐（NH 4Cl ）等。

化学上常用电子式和结构式表示表示共价键。例如：氯化氢的电子式为 ，结构式为H -Cl ；水的电子式为 ，结构式为 H -O -H 。

2.化学键指直接相邻的两个或多个原子间强烈的相互作用。化学键可分为离子键、共价键和金属键。

离子键与共价键的对比 化学反应的实质是旧化学键的断裂和新的化学键的形成的过程。 二、疑难解答

1.极性键与非极性键

共价键有两种类型，极性键和非极性键。共用电子对不发生偏移的共价键叫非极性共价键，简称非极性键。共用电子对发生偏移的共价键叫极性共价键，简称极性键。显然同一种元素原子之间的共价键是非极性共价键，不同种元素原子之间的共价键是极性共价键。氯气分子中氯原子之间形成一对共用电子对，由于两个氯原子吸引电子的能力相同，共用电子对不偏向任何一方，两个原子都不显电性。所以氯气分子中氯元素的化合价为0价，Cl -Cl 键为非极性键。而氯化氢分子中氯原子和氢原子间也形成一对共用电子对，但是氯原子对共用电子对的吸引能力比氢原子强，共用电子对在运动时偏向氯原子一方，从而使氯原子显一定的负比较

离子键 共价键 定义

阴、阳离子之间强烈的相互作用 相邻原子间通过共用电子对所形成的化学键 成键本质

阴、阳离子间的静电作用 共用电子对与两原子核的电性作用 成键粒子 阴离子、阳离子

原子 成键元素 一般是活泼金属与活泼非金

属(或原子团)

一般是非金属与非金属或较不活泼的金属 示例 MgCl 2

H 2、HCl 电子式

，， 物质类别 离子化合物

①非金属单质②共价化合物③复杂离子化合物 晶体类型 离子晶体 离子晶体、分子晶体、原子晶体

电性，显负一价。氢原子由于共用电子对偏离而显一定的正电性，显正一价。H-Cl键为极性共价键。

2.离子化合物和共价化合物的判断方法

（1）根据组成化合物的元素间是以离子键还是以共价键结合判断。一般来说，活泼的金属原子和活泼的非金属原子间形成的是离子键，同种或不同种非金属原子间形成的是共价键。（2）根据物质分类来判断。大多数碱性氧化物、强碱和盐都属于离子化合物；非金属氢化物、非金属氧化物、含氧酸都属于共价化合物。

（3）根据化合物的性质来判断。熔点、沸点较低的化合物是共价化合物；熔化后不能导电的化合物是共价化合物，熔化状态下能导电的化合物是离子化合物。离子化合物中一定含有离子键，但也可能含有共价键，共价化合物中一定不存在离子键，肯定存在共价键。

三、例题解析

例1．下列各物质的电子式书写错误的是（）

A．H ∶

•

•

•

•

N∶ H B．H∶

•

•

•

•

Cl∶

•

•

•

•

O∶H

C．Na+[∶

•

•

•

•

S∶]2- Na+D．Na+[∶

•

•

•

•

O∶ H]-

例2．下列过程中，共价键被破坏的是（）

A．碘升华 B.酒精溶于水

C.溴蒸气被木炭吸附

D.氯化氢气体溶于水

四、巩固练习

一、单项选择题

1．下列叙述中，正确的是（）

A．化学键是相邻的两个或多个原子之间强烈的相互作用

B．稀有气体的原子与其他元素的原子之间不可能形成化学键

C．化学键存在于分子和分子之间

D．化学键只存在于阴、阳离子之间

2．下列说法不正确的是（）

A．由非金属元素组成的化合物不可能是离子化合物

B．金属离子和非金属原子间也可形成共价键

C．离子化合物中不可能含有共价键

D．共价化合物中不可能含有离子键

3．下列物质中含有共价键的离子化合物是( )

A．Ba(OH)2B．CaCl2C．H2O D．H2 4．下列化合物全部以共用电子对成键的是( )

A．NH3 B．Ba(OH)2C．MgCl2D．NH4Cl

5．下列分子的电子式书写正确的是( )

A．氨B．四氯化碳

C．氮D．二氧化碳

6．下列物质中存在的化学键，在发生变化时没有被破坏的是( )

A．氯化氢溶于水电离成自由移动的H+和Cl-

B．氢气与氧气反应生成了水

C．加热氯化钠熔化成自由移动的Na+和Cl-

D．碘发生升华变成碘蒸气

7．近来查明，二氧化三碳（C3O2）是金星大气层的一个组成部分，下列关于二氧化三碳的说法错误的是( )

A．二氧化三碳的电子式为:O::C::C::C::O: B．C3O2、CO、CO2都是碳的氧化物

C．C3O2和CO一样可以燃烧生成CO2D．C3O2和CO2都是碳酸的酸酐

8．在下列分子结构中，所有原子的最外层电子不能满足8电子稳定结构的是（）A．N2B．PCl3C．HCl D．CO2

9．最近科学家合成一种“二重结构”的球形物质分子，是把足球型C60分子容纳在足球型Si60分子中，外面的硅原子与里面的碳原子以共价健结合。下列关于这种物质的叙述中正确的是( )

A．是两种单质的混合物B．是共价化合物

C．该新物质硬度很大D．含有离子键

10．1999年曾报导合成和分离了含高能量的正离子N5＋的化合物N5AsF6，下列叙述错误的是（）

A．N5＋共有34个核外电子

B．N5＋中氮氮原子间以共用电子对结合

C．化合物N5AsF6中As化合价为+1

D．化合物N5AsF6中F化合价为-1

11．有关晶体的下列说法中正确的是（）

A．晶体中分子间作用力越大，分子越稳定

B．原子晶体中共价键越强，熔点越高

C．冰熔化时水分子中共价键发生断裂

D．氯化钠熔化时离子键未被破坏

二、填空题

12．写出下列物质的电子式