2024届河北安平中学高一化学第一学期期末教学质量检测模拟试题含解析

2024届河北安平中学高一化学第一学期期末教学质量检测模拟试题
注意事项：
1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。

2．选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0．5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。

3．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。

4．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。

一、选择题(共包括22个小题。

每小题均只有一个符合题意的选项）
1、各物质中含有的少量杂质以及除去这些杂质对应的方法如表所示。

序号物质杂质除杂方法
①KNO3溶液KOH 加入适量FeCl3溶液，并过滤
②FeSO4溶液CuSO4加入过量铁粉，并过滤
通过盛有NaOH 溶液的洗气瓶，再通过盛有浓硫
③H2CO2
酸的洗气瓶
④NaNO3CaCO3溶解、过滤、蒸发、冷却、结晶
其中正确的一组是
A．①②③④B．③④C．②③④D．①②③
2、下列物质的电子式的书写，正确的是（）
A．B．C．D．
3、以下除杂方式可行的是（括号内为杂质）
A．N2（O2）：通过灼热的铜网
B．CO2(CO)：通入适量O2，充分燃烧
C．FeCl3（FeCl2）：加入适量高锰酸钾氧化
D．Al2O3（Fe2O3）：加入足量的NaOH溶液后，过滤
4、下列关于金属钠的说法不正确的是（）
A．钠在空气中易变质，最后变为过氧化钠
B．钠在空气中加热能燃烧，产生黄色火焰
C．金属钠在化学反应中只能作还原剂
D．金属钠在自然界中只能以化合态的形式存在
5、下列叙述中，正确的是()
A．浓硫酸能将炽热的木炭氧化为二氧化碳
B．稀硫酸能按水的组成比脱去蔗糖中的氢、氧元素
C．硫酸和硝酸分别与金属反应时，S和N元素的化合价一定发生变化D．因为浓硫酸或浓硝酸能与铝反应，所以常温下二者都不能用铝制容器盛装6、下列叙述中正确的是
A．置换反应不一定属于氧化还原反应
B．失电子数目越多，则还原剂的还原性就越强
C．反应前后元素化合价没有变化的反应一定不是氧化还原反应
D．氧化还原反应中，一种物质被氧化，另一种物质必被还原
7、下列说法正确的是（）
A．1molO2与金属Na反应，O2一定得到4N A个电子
B．18gNH4+中所含的电子数为11N A
C．1molFe与足量的Cl2反应，转移的电子数为2N A
D．1molCl2与足量的Fe反应，转移的电子数为2N A
8、下列分离提纯的实验方法正确的是（）
A．用图甲装置分离四氯化碳和水的混合物
B．用图乙装置除去N2中混有的少量O2
C．用图丙装置除去NaCl（含少量杂质NaHCO3）中的杂质
D．用图丁装置分离乙醇和水的混合物
9、对下列物质中杂质（括号内为杂质）的检验、除杂的试剂或方法正确的是
选项物质及其杂质检验除杂
A Na2O2（Na2O）水水
B NO（NO2）观察颜色水
C NaHCO3溶液（Na2CO3）Ca(OH)2溶液过量CO2
D HCl（Cl2）观察颜色排饱和食盐水
A．A B．B C．C D．D
10、下列变化属于氧化-还原反应的是
A．CaCO3CaO+CO2↑B．2KI+Br2→2KBr+I2
C．NaCl+H2SO4NaHSO4+HCl↑D．NH4Cl NH3↑+HCl↑
11、向下列溶液中滴加稀硫酸生成白色沉淀，继续滴加稀硫酸，沉淀溶解的是
A．Na2SiO3B．BaCl2C．FeCl3D．NaAlO2
12、等体积的两容器内，一个盛CH4，另一个盛NH3，若容器内温度、压强相同，则两容器内所盛气体比较，结论不正确的是
A．氢原子个数比为4∶3 B．原子个数比为5∶4
C．分子个数比为1∶1 D．密度比为17∶16
13、“家庭小实验”是利用家庭生活中常见的物质，进行化学实验探究活动，下列实验不能用“家庭小实验”完成的是（）
A．检验自来水中是否含有氯离子B．用闻气味的方法鉴别酒精和水
C．检验食盐和纯碱D．探究铁在潮湿的空气中是否生锈
14、在甲、乙、丙、丁四个烧杯中分别放入0.1mol的钠、氧化钠、过氧化钠和氢氧化钠，然后各加入100mL水，搅拌，使固体全溶解，有甲、乙、丙、丁内溶液的溶质质量分数大小的顺序为（）
A．甲<乙<丙<丁B．丁<甲<乙=丙C．甲=丁<乙=丙D．丁<甲<乙<丙
15、下列说法不正确的是
A．I- 遇淀粉变蓝色，I2易升华
B．常温下单质溴为深红棕色液体，溴元素被称为海洋元素
C．海水制溴，溶于水的溴可鼓入热空气或水蒸气吹出来
D．AgBr是重要的感光材料，AgI 可用于人工降雨
16、下列实验装置图所示的实验操作，不能
．．达到相应的实验目的的是
A．除去CO气体中的CO2B．分离沸点相差较大的互溶液体混合物 C．容量瓶中转移液体D．分离互不相容的两种液体
17、能正确表示下列反应的离子方程式的是( )
A．将Cl2通入氯化亚铁溶液：Fe2＋＋Cl2＝Fe3＋＋2Cl－
B．氯气通入水中：Cl2＋H2O＝2H＋＋Cl－＋ClO－
C．向硫酸铁溶液中加铜片：Fe3＋＋Cu＝Fe＋Cu2+
D．往水玻璃中通入少量二氧化碳：SiO32－＋H2O＋CO2＝H2SiO3↓＋CO32－
18、下列物质中氧原子数目与6.8gH2O2中氧原子数目一定相等的是（）
A．6.72 L CO B．6.6 g CO2C．8 g SO3D．9.8 g H2SO4
19、下列关于物质的量的解释中不正确的是()
A．物质的量是国际单位制的基本单位之一
B．物质的量常用符号n表示
C．摩尔是物质的量的单位
D．物质的量是一个独立的专有名词
20、向HCl、AlCl3混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，生成沉淀的量随NaOH溶液加入量的变化关系如图所示，则下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是
A ．M 点对应的溶液中：K +、Fe 2+、SO 42-、NO 3-
B ．N 点对应的溶液中：K +、NH 4+、Cl -、CO 32-
C ．S 点对应的溶液中：Na +、SO 42-、HCO 3-、NO 3-
D ．R 点对应的溶液中：Na +、SO 42-、Cl -、NO 3-
21、实验室需配制480mL 10.1mol L -⋅23Na CO 溶液，下列说法不正确的是
A ．应用托盘天平称取232Na CO 10H O ⋅晶体14.3g
B ．配制操作必需的玻璃仪器是烧杯、玻璃棒、胶头滴管、500mL 容量瓶
C ．采用加热来加快232Na CO 10H O ⋅晶体的溶解，需趁热迅速将溶液转移至容量瓶中
D ．定容摇匀后发现溶液液面低于刻度线，不需要再滴加蒸馏水至刻度线
22、当溶液被水稀释时，如温度不变，则下列诸量保持不变的是( )
A ．溶液质量
B ．溶剂质量
C ．溶质溶解度
D ．溶液的溶质质量分数
二、非选择题(共84分)
23、（14分）已知A→C 必须加热，否则会发生钝化现象。

请回答下列问题：
(1)A 是________，你推断的理由是___________________。

(2)B 在酸性条件下与H 2O 2反应的离子方程式：_____________________。

(3)A 与过量浓H 2SO 4反应的化学方程式：_______________________。

24、（12分）下列物质之间有如下反应关系：
已知由E转化成C的现象是：白色沉淀迅速变为灰绿色，最后变为红褐色。

回答：
（1）写出下列物质的化学式：A___，D___，甲___，丙___。

（2）写出红棕色粉末的一种用途___。

（3）写出E→C反应的化学方程式___。

（4）将饱和的B溶液滴入沸水中所得分散系中分散质颗粒直径范围为___。

（5）写出反应②的离子方程式___，该反应中，如果有5.6g铁粉完全反应则生成D的物质的量为___mol。

25、（12分）有一包粉末可能含有K＋、Fe3＋、Al3＋、Cl－、SO42-、CO32-中的若干种，现进行以下实验：
（1）取少量固体，加入稀硝酸搅拌，固体全部溶解，没有气体放出；
（2）向（1）溶液中加入一定量Ba（OH）2溶液，生成有色沉淀，过滤后在滤液中滴入AgNO3溶液，有白色沉淀生成；
（3）取（2）中的有色沉淀加入足量的稀盐酸后，沉淀全部溶解；
（4）重新取少量固体加入适量蒸馏水搅拌后，固体全部溶解，得到澄清溶液；
（5）向（4）的溶液中加入氨水使溶液呈碱性，有沉淀生成，过滤。

往得到的沉淀中加入过量的NaOH溶液，沉淀减少。

根据上述实验：这包粉末中一定不含有的离子是________，肯定含有的离子是________，不能确定是否含有的离子是________，可通过________来进一步确定该离子。

26、（10分）Ⅰ、现用Na2CO3固体配制500mL 0.200 mol·L－1的Na2CO3溶液。

可供选择的仪器有：
①玻璃棒；②烧瓶；③烧杯；④胶头滴管；⑤漏斗；⑥天平；⑦药匙
请回答下列问题：
（1）上述仪器中，在配制Na2CO3溶液时不需要使用的有___________ (填代号)，还缺少的仪器是____________(填仪器名称)。

（2）经计算，需Na2CO3固体质量为______________。

（3）将所配制的Na2CO3溶液进行测定，发现浓度小于0.200 mol·L－1。

请你分析配制过程中可能引起误差偏小的原因_________。

A．定容时俯视液面B．转移时没有洗涤烧杯和玻璃棒C．配制时容量瓶没有干燥
Ⅱ、甲、乙、丙三位同学分别用如下三套实验装置及化学药品（其中碱石灰为固体氢氧化钠和生石灰的混合物）制取氨气。

请回答下列问题：
（1）三位同学制取氨气的化学方程式为__________________________________。

（2）三位同学用上述装置制取氨气时，其中有一位同学没有收集到氨（如果他们的实验操作都正确），你认为没有收集到氨气的同学是______________填（“甲”或“乙”或“丙”），收集不到氨气的主要原因是
____________________________（用化学方程式表示）。

（3）检验氨气是否收集满的方法是（简述操作方法、现象和结论）______________。

Ⅲ、氯化铁是一种常见的水处理剂，无水氯化铁遇潮湿空气，极易吸水生成FeCl3·nH2O。

在实验室中，可以采用下列仪器和药品制取较纯的无水氯化铁固体。

（1）实验开始时，先点燃____处的酒精灯（填A或D）。

A中发生反应的化学方程式为
_____________________________。

（2）B装置中盛放的是饱和食盐水，其作用为______________。

（3）F装置中的试剂为浓硫酸，其作用是________________________。

用一件仪器装填适当试剂后，也可起到F和G的作用，所装填的试剂为_________。

27、（12分）现有某铁碳合金，某化学兴趣小组为了测定铁碳合金中铁的质量分数，并探究浓硫酸的某些性质，设计了下图所示的实验装置和实验方案（夹持仪器已省略），请你参与此项活动并回答相应问题(由实验装置引起的实验误差忽略不计)。

I、探究浓硫酸的某些性质
（1）按图示连接装置，检查装置___________，称量E的质量。

（2）将aɡ铁碳合金样品放入A中，再加入适量的浓硫酸，仪器A的名称为______，未点燃酒精灯前，A、B 均无明显现象，其原因是______________________。

（3）点燃酒精灯一段时间后，A、B中可观察到明显的现象，如A中2Fe+6H2SO4(浓) Fe2(SO4)3+3SO2↑+6H2O，写出A中C和浓硫酸发生反应的化学方程式：__________________________，B中的现象是_________________，因此可得到浓硫酸具有_____________性。

（4）随着反应的进行，浓硫酸浓度逐渐减小变为稀硫酸，A中还可能发生某些离子反应，写出相应的离子方程式：_________________、____________________。

II、测定铁的质量分数
（5）待A中固体完全消失并不再逸出气体时，停止加热，拆下E并称重，E增重bg。

铁碳合金中铁的质量分数为
___________________(写表达式)。

（6）某同学认为上述方法较复杂，使用如图所示的装置和其他常用的实验仪器测定某些数据即可。

为了快速和准确地计算出铁的质量分数，最简便的实验操作是___________（填写代号）。

①用排水法测定H2的体积
②反应结束后，过滤、洗涤、干燥、称量残渣的质量
③测定反应前后装置和药品的总质量ag
28、（14分）有A、B、C、D四种常见的金属单质，A元素在地壳中含量位列第6，A的密度为0.97 g/cm3；B为紫红色固体，锈蚀时变为绿色；C在空气中加热熔化但不滴落；D在氧气中燃烧，火星四射。

根据以上信息回答下列问题：
(1)写出对应化学式：A________，B________，C________，D________。

(2)A在室温下与氧气反应时生成________，D在空气中锈蚀生成的氧化物为________。

(3)写出下列化学方程式：
①A在空气中燃烧_______________________________________________________；
②B长期置于空气中变为绿色物质______________________________________________。

(4)将5 g钠铝合金投入到200 mL的水中，固体完全溶解，产生4.48 L标准状况下的气体，溶液中只有一种溶质。

经过分析得出钠铝合金中两种金属的物质的量之比为________，所得溶液中溶质的物质的量浓度为____________(假设溶液体积变化忽略不计)。

29、（10分）现有下列十种物质：①0.1mol/L硫酸、②小苏打、③纯碱、④二氧化碳、⑤葡萄糖、⑥0.1mol/LNaOH溶液、⑦氢氧化铁胶体、⑧氨水、⑨Al2O3、⑩硫酸铁溶液
（1）上述十种物质中，属于非电解质的有_____（填序号）。

（2）有两种物质在水溶液中可发生反应，离子方程式为：H++OH-=H2O，这两种物质的序号是_________（填序号）。

（3）既能跟盐酸反应又能跟NaOH溶液反应的是__________（填序号）。

（4）标谁状况下，_____L④中含有0.4mol氧原子。

（5）现有100mL⑩溶液中含Fe3+ 5.6g，则溶液中c(SO42-)=_____________。

（6）将①滴加到⑥的溶液中，⑥的溶液导电能力变化为___________（填“增强”“ 减弱”或“基本不变”）
参考答案
一、选择题(共包括22个小题。

每小题均只有一个符合题意的选项）
1、C
【解题分析】
①硝酸钾中混有氢氧化钾，加入氯化铁溶液，生成新的杂质氯化钾，①不可行；
②加入过量铁粉，Fe可置换出Cu，过滤可以将剩余的铁和置换出的铜除去，则加入过量铁粉，并过滤可除去FeSO4溶液中的CuSO4杂质，且不引入新杂质，②可行；
③CO2通过盛有NaOH溶液（或KOH溶液）会发生反应，H2不反应，除去CO2，再通过盛有浓硫酸的洗气瓶，把附
带的水分吸收，得到干燥纯净的H2，③可行；
④硝酸钠溶于水，碳酸钙不溶于水，可以加水溶解，然后过滤，蒸发，结晶，④可行；
综上所述，②③④正确，答案选C。

【题目点拨】
物质分离和提纯的“三个必须”和“四个原则”
(1)三个必须：
(2)四个原则：
2、D
【解题分析】
A. 二氧化碳是共价化合物，二氧化碳分子中碳原子与氧原子之间形成2对共用电子对，达稳定结构，故A错误；
B. 氯气分子中存在氯氯单键，每个Cl原子周围还有六个电子，故B错误；
C. 氨气是共价化合物，氮原子和三个氢原子形成三个共价键，电子式为：，故C错误；
D. 氯化钠为离子化合物，电子式为，故D正确；
答案选D。

【题目点拨】
从离子化合物和共价化合物的电子式书写方法确定电子式书写是否正确，用电子式表示离子键形成的物质的结构与表示共价键形成的物质的结构的不同点：
（1）电荷：用电子式表示离子键形成的物质的结构需标出阳离子和阴离子的电荷；而表示共价键形成的物质的结构不能标电荷；
（2）[ ]（方括号）：离子键形成的物质中的阴离子需用方括号括起来，而共价键形成的物质中不能用方括号。

3、A
【解题分析】
A．Cu与氧气反应，与氮气不反应，则通过灼热的铜网可加热，故A正确；
B ．二氧化碳过量，CO 不易与氧气反应，则应选灼热的CuO 的除去杂质，故B 错误；
C ．FeCl 2与高锰酸钾反应，但引入杂质，不能除杂，应选氯气除杂，故C 错误；
D ．Al 2O 3与NaOH 溶液反应，而氧化铁不能，将原物质除去，不能除杂，故D 错误；
故答案选A 。

【题目点拨】
本题考查混合物分离提纯，把握物质的性质、发生的反应、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意元素化合物知识的综合应用。

4、A
【解题分析】
从钠的性质入手分析；
【题目详解】
A 、金属钠是活泼金属，容易被空气中氧气氧化成Na 2O ，经过一系列变化后，转化成Na 2CO 3，故A 说法错误；
B 、钠在空气中加热燃烧生成Na 2O 2，产生黄色火焰，故B 说法正确；
C 、金属钠为活泼金属，在反应中失去电子，作还原剂，故C 说法正确；
D 、金属钠为活泼金属，在自然界中只能以化合态形式存在，故D 说法正确；
答案为A 。

【题目点拨】
易错点为A ，金属钠与氧气反应在常温下生成氧化钠，在加热条件下生成过氧化钠。

5、A
【解题分析】
A.浓硫酸能将炽热的木炭氧化为二氧化碳，反应的化学方程式为C+2H 2SO 4（浓）Δ
CO 2↑+2SO 2↑+2H 2O ，故A 正确；
B.稀硫酸没有脱水性，稀硫酸不能按水的组成比脱去蔗糖中的氢、氧元素，应该是浓硫酸能按水的组成比脱去蔗糖中的氢、氧元素，B 错误；
C.稀硫酸与金属反应时，S 元素的化合价不发生变化，C 错误；
D.虽然浓硫酸或浓硝酸能与铝反应，但常温下反应生成了致密的氧化物薄膜，可以阻止反应的进行，所以在常温下可以用铝制容器盛装浓硫酸或浓硝酸，D 错误；
答案选A 。

6、C
【解题分析】
A 、置换反应是一种单质与化合物反应生成另一种单质和化合物，一定有元素化合价的改变，一定属于氧化还原反应，
A错误；
B、还原性的强弱是指失电子的难易程度，而不是失电子的数目，还原剂越容易失电子，还原性越大，反之越小，B 错误；
C、氧化还原反应的特征是反应前后有元素化合价的改变，反应前后元素化合价没有变化的反应一定不是氧化还原反应，C正确；
D、氧化还原反应中，一种物质被氧化，另一种物质必被还原这个说法是错误的，一个反应中可能有一些物质没有参与氧化还原反应，如Cl2+H2O=HCl+HClO反应中H2O既没有被氧化也没有被还原，D错误；
正确答案为C
【题目点拨】
还原性（氧化性）的强弱是指失（得）电子的难易程度，与失（得）电子的数目无关。

7、D
【解题分析】
A．氧气和钠反应可以生成氧化钠，也可以生成过氧化钠，1molO2与金属钠反应，生成氧化钠电子转移4mol，生成过氧化钠电子转移2mol，所以1molO2与金属Na反应，O2不一定得到4N A个电子，故A错误；
B．18gNH4+中含有NH4+的物质的量为
18g
18g/mol
=1mol，一个NH4+中所含的电子数为10，因此18gNH4+中所含的电子
数为10N A，故B错误；
C．铁与足量氯气反应，只有铁失电子，Fe被氧化为Fe3+，1molFe失去电子数为3N A，因此转移电子数为3N A，故C 错误；
D．氯气与足量铁反应，只有氯气得电子，Cl2被还原为Cl-，每个氯气得到2个电子，所以1molCl2得到的电子为2mol 即2N A，转移电子数为2N A，故D正确；
故选：D。

8、A
【解题分析】
A. 四氯化碳难溶于水，用分液法分离四氯化碳和水的混合物，故A正确；
B.碳与氧气反应生成二氧化碳，氮气中会引入新杂质二氧化碳，故B错误；
C. 碳酸氢钠加热分解为碳酸钠、二氧化碳、水，加热后，氯化钠中引入新杂质碳酸钠，故C错误；
D. 蒸馏时，温度计液泡应在蒸馏烧瓶的支管口处、冷凝水流向为下进上出，故D错误。

9、B
【解题分析】
A．二者均与水反应，将原物质除去，不能除杂，故A错误；
B．二氧化氮为红棕色气体，且与水反应生成NO，观察颜色可鉴别，加水可除去杂质，故B正确；
C．二者均与石灰水反应生成白色沉淀，现象相同，不能鉴别，故C错误；
D．HCl极易溶于水，将原物质除去，不能除杂，故D错误；
故选：B。

【题目点拨】
本题考查物质的分离、提纯以及检验和鉴别，为高考常见题型和高频考点，侧重于学生的分析能力和实验能力的综合考查，除杂时注意不能引入新的杂质且不能影响被提纯物质的性质，注意把握物质的性质的异同，难度不大。

10、B
【解题分析】
在化学反应中有元素化合价变化的反应属于氧化还原反应，根据元素的化合价是否发生变化分析。

【题目详解】
A项、碳酸钙受热分解为分解反应，反应中元素的化合价没有发生变化，不是氧化还原反应，故A错误；
B项、碘化钾与溴的反应为置换反应，有单质参加有单质生成，反应中有元素化合价变化，属于氧化还原反应，故B 正确；
C项、氯化钠与硫酸共热制取氯化氢的反应中，元素的化合价没有发生变化，不是氧化还原反应，故C错误；
D项、氯化铵受热分解为分解反应，反应中元素的化合价没有发生变化，不是氧化还原反应，故D错误。

故选B。

【题目点拨】
本题考查氧化还原反应，侧重氧化还原反应判断的考查，注意把握元素的化合价及反应中的变化为解答的关键。

11、D
【解题分析】
A.Na2SiO3溶液中滴加稀硫酸生成白色硅酸沉淀，继续滴加稀硫酸，沉淀不会溶解，A不符合题意；
B.BaCl2溶液中滴加稀硫酸生成白色BaSO4沉淀，继续滴加稀硫酸，沉淀不会溶解，B不符合题意；
C.FeCl3溶液中滴加稀硫酸没有明显现象，不会出现白色沉淀，C不符合题意；
D.NaAlO2溶液中滴加稀硫酸先生成白色Al（OH）3沉淀，继续滴加稀硫酸，Al（OH）3溶于稀硫酸得到硫酸铝溶液，D符合题意；
答案选D。

12、D
【解题分析】
在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子，所以CH4和NH3的分子数相同。

【题目详解】
A．CH4和NH3的分子数相同，所以氢原子个数比为4∶3，正确；
B．CH4和NH3的分子数相同，所以原子个数比为5∶4，正确；
C．CH4和NH3的分子数相同，所以分子个数比为1∶1，正确；
D．同温同压下，气体密度和相对分子质量成正比，所以CH4和NH3的密度比为16∶17，错误；
故选D。

【题目点拨】
本题可以用阿伏加德罗定律解答，也可以用pV=nRT以及导出式pM=ρRT解答。

13、A
【解题分析】
A、实验室用硝酸酸化的硝酸银溶液检验氯离子，而家庭中一般没有硝酸和硝酸银溶液，不能在家庭中完成实验，故A 选；
B、酒精有气味，而水无味，所以通过闻气味的方法即可区分，在家庭中能够完成，故B不选；
C、鉴别食盐与碳酸钠，可利用醋酸，碳酸钠能产生气泡，厨房中的醋的主要成分就是醋酸，在家庭中能够完成，故C 不选；
D、铁生锈的探究需要水与氧气，在家庭中能够完成，故D不选；
故选A。

14、B
【解题分析】
钠、氧化钠、过氧化钠和水反应的方程式分别如下：
Na+H2O=NaOH+1
2
H2↑，溶液增加的质量=m(Na)−m(H2)=2.3g−0.1g=2.2g，
Na2O+H2O=2NaOH，溶液增加的质量=m(Na2O)=0.1mol×62g/mol=6.2g；
Na2O2+H2O=2NaOH+1
2
O2↑，溶液增加的质量=m(Na2O2)−m(O2)=m(Na2O)=6.2g，
将氢氧化钠加入水中，溶液增加的质量为氢氧化钠的质量=0.1mol×40g/mol=4g；
所以溶液增加的质量大小顺序为：钠<氢氧化钠<氧化钠=过氧化钠，
根据钠原子守恒知，0.1mol的钠、氧化钠、过氧化钠、氢氧化钠溶于水所得氢氧化钠的物质的量分别为：0.1mol、0.2mol、0.2mol，0.1mol，
通过以上分析可知,0.1mol的钠、氧化钠、过氧化钠、氢氧化钠分别溶于水所得溶液的质量分数分别为：
4g/100g+2.2g×100%、8g/100g+6.2g×100%、8g/100g+6.2g×100%、4g/100g+4g×100%，
所以甲、乙、丙、丁的质量分数大小的顺序是：丁<甲<乙=丙，
答案选B。

15、A
【解题分析】
A. 单质碘遇淀粉变蓝色，不是碘离子，A错误；
B. 常温下单质溴为深红棕色液体，溴元素被称为海洋元素，B正确；
C. 溴易挥发，海水制溴时溶于水的溴可鼓入热空气或水蒸气吹出来，C正确；
D. AgBr见光易分解，是重要的感光材料，AgI可用于人工降雨，D正确。

答案选A。

16、B
【解题分析】
A项，NaOH溶液能吸收CO2，不吸收CO，长管进气、短管出气可确保CO2被充分吸收，A项能达到目的；
B项，分离沸点相差较大的互溶液体混合物用蒸馏法，蒸馏装置中温度计的水银球应在蒸馏烧瓶支管口附近，B项不能达到目的；
C项，向容量瓶中转移液体时用玻璃棒引流，C项能达到目的；
D项，分离互不相溶的两种液体用分液法，D项能达到目的；
答案选B。

【题目点拨】
实验装置图是否能达到实验目的通常从两个角度分析：（1）实验原理是否正确；（2）装置图中的细节是否准确，如洗气时导气管应“长进短出”，蒸馏时温度计的水银球应在蒸馏烧瓶支管口附近，冷凝管中的冷却水应从下口进上口出等。

17、D
【解题分析】
A．将Cl2通入氯化亚铁溶液，发生反应的离子方程式为2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-，故A错误；
B．氯气通入水中，发生反应的离子方程式为Cl2+H2O═H++Cl-+HClO，故B错误；
C．Fe的金属性比Cu强，则向硫酸铁溶液中加铜片发生的离子反应为2Fe3＋＋Cu＝2Fe2+＋Cu2+，故C错误；
D．往水玻璃中通入少量二氧化碳，发生反应的离子方程式为SiO32-+H2O+CO2═H2SiO3↓+CO32-，故D正确；
故答案为D。

【题目点拨】
离子方程式正误判断常用方法：检查反应能否发生，检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合守恒关系(如：质量守恒和电荷守恒等)、检查是否符合原化学方程式等。

18、D
【解题分析】
A. 6.8 g H 2O 2的物质的量：1
6.8g 34g mol -⋅=0.2 mol ，含有0.4 mol O 原子，根据N=nN A 可知，含有O 原子个数相同，则含有O 原子物质的量相同。

没有指出标准状况下，无法计算CO 的物质的量，A 错误；
B. 6.6 g 二氧化碳的物质的量：1
6.6g 44g mol -⋅=0.15 mol ，含有O 的物质的量：0.15 mol×2=0.3 mol ，故B 错误； C. 8 g SO 3的物质的量：-18g 80g mol =0.1 mol ，含有0.3 mol 氧原子，C 错误； D. 9.8 g H 2SO 4的物质的量：
1
9.8g 98g mol -⋅=0.1 mol ，含有0.4 mol 氧原子，D 正确； 正确答案是D 。

【题目点拨】 本题考查物质的量有关计算，A 选项为易错点，学生容易忽略CO 所处的状态。

19、A
【解题分析】
物质的量(n)是国际单位制中七个基本物理量之一，它是一个独立的专有名词，不能随意关闭任何一个字，词，它表示含有一定数目粒子的集合体，其单位是摩尔(mol)，故合理选项是A 。

20、D
【解题分析】
A ．M 点盐酸有剩余，溶液显酸性，H +、Fe 2+、NO 3-发生氧化还原反应，不能大量共存，故A 错误；
B ．N 点HCl 与NaOH 恰好反应，溶液中含AlCl 3，Al 3+、CO 32-相互促进水解，不能大量共存，故B 错误；
C ．S 点AlCl 3没有完全反应，Al 3+、HCO 3-相互促进水解，不能大量共存，故C 错误；
D ．R 点生成偏铝酸钠，溶液显碱性，该组离子之间不反应，可大量共存，故D 正确；
答案选D 。

21、C
【解题分析】
配制480mL 10.1mol L -⋅23Na CO 溶液，要用500mL 的容量瓶，计算称量固体质量时也需要按照500mL 进行计算。

【题目详解】
A ．配制480mL 10.1mol L -⋅23Na CO 溶液，要用500mL 的容量瓶，计算称量固体质量时也需要按照500mL 进行计算，则需要称取232Na CO 10H O ⋅晶体的质量为0.5L ⨯0.1mol/L ⨯286g/mol=14.3g ，故A 正确；
B ．配制操作中溶解时要用到烧杯、玻璃棒，移液时要用到500mL 容量瓶，定容时要用到胶头滴管，故B 正确；
C ．容量瓶的使用有温度要求，溶液必须冷却到室温才能转移到容量瓶中，故C 错误；。