广东省中山市第一中学2019届高三理综入门考试试题

广东省中山市第一中学2019届高三理综入门考试试题
一、选择题（共13小题，每小题6分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

）
1.下列有关小麦细胞结构与功能的叙述，错误的是
A.细胞核是核遗传物质复制和转录的场所
B.根尖细胞和乳酸菌的生物膜系统组成相同
C.叶肉细胞与细菌均能在光照和黑暗中合成ATP
D.中心体的有无可作为小麦根尖细胞与人体胚胎干细胞的区分依据
2. 下列关于细胞衰老和细胞癌变的各项说法中，描述较准确的是
A．衰老细胞内的酶活性降低导致色素逐渐积累B．与正常细胞相比，癌细胞的细胞周期会变长
C．与正常细胞相比，癌细胞中明显增多的细胞器是线粒体、核糖体
D．衰老细胞内水分减少，细胞体积变小，细胞核体积增大，染色质收缩，染色变浅
3.阿胶原产于山东，已有两千多年的应用历史，与人参、鹿茸一起被誉为“中药三宝”。

阿胶的滋
补作用主要体现为加快机体的新陈代谢，促进组织细胞再生和增强免疫力，下列说法正确的是
A.“中药三宝”具有滋补作用的原因是含有对人体有益的Zn、Fe、Ca等微量元素
B.驴皮细胞的脂肪含量较低，其主要储能物质是葡萄糖
C.食用驴皮熬成的阿胶能减少人体对糖类的摄入，因为阿胶中含有的多糖主要是纤维素
D.阿胶为人体提供的主要营养物质可能是必需氨基酸
4.Na+-K+泵是一种常见的ATP-驱动泵(如图所示)，是一种在动
物细胞的能量系统中起主要作用的载体，也是一种能催化ATP
水解的酶。

这种泵每消耗1分子的ATP，就逆浓度梯度将3分
子的Na+泵出细胞外，将2分子的K+泵入细胞内。

由此可知
A.该载体不一定能催化ATP水解，但一定能促进
物质的转运
B.Na+通过Na+-K+泵的跨膜运输方式是主动运输，
K+通过Na+-K+泵的跨膜运输方式是协助扩散
C.葡萄糖进入红细胞的方式与Na+和K+通过Na+-K+泵的跨膜运输的方式相同
D.Na+-K+泵对维持动物细胞的渗透压平衡起重要作用
5．下列有关生物科学研究方法的表述中，错误的是
A．假说——演绎法中，演绎推理的结论不一定正确
B．类比推理得出的结论，不一定具有逻辑上的必然性
C．模型方法就是指借助具体的实物，对认识的对象进行形象化描述
D．同位素标记法通过追踪同位素标记的化合物，来研究化学反应的详细过程
6.下列关于种群、群落及生态系统的叙述正确的是
A.农田弃耕后，在自然状态下首先很快就会长满小灌木，成为灌木丛
B.群落若不遭受外界干扰因素的破坏，就不会出现演替现象
C.组成加拉帕戈斯群岛的13个主要岛屿的鸟类各自形成独立的种群基因库，
且这13个基因库的差别将越来越大
D.随着群落演替的进行，群落结构逐渐复杂，植被光能利用率提高，但能量传递效率保持相对稳定
7．化学与生产、生活密切相关。

下列叙述中正确的是
A．木糖醇(CH2OH(CHOH)3CH2OH)可作糖尿病人的甜味剂，属于糖类
B．2014年在西非国家爆发了埃博拉疫情，埃博拉病毒对化学药品敏感，乙醇、次氯酸钠溶液均可
以将病毒氧化而达到消毒的目的
C．卤水煮豆腐是Mg2+、Ca2+等使蛋白质变性的过程
D．维生素C具有还原性，食品中添加维生素C既作营养强化剂又作抗氧化剂
8．N A表示阿伏伽德罗常数，下列叙述正确的是
A．向1L0.3mol/L NaOH溶液中通入0.2molCO2，溶液中CO32－和HCO3－的数目均为0.1N A
B．2L 0.5mol•L－1硫酸钾溶液中阴离子所带电荷数为N A
C．1mol FeI2与足量氯气反应时转移的电子数为3N A
D．100g质量分数为46％的乙醇溶液中所含的氢原子数为6N A
9．已知伞形酮可用雷琐苯乙酮和苹果酸在一定条件下反应制得。

下列说法中正确的是
A．1mol雷琐苯乙酮最多能与3mol Br2发生取代反应
B ．苹果酸能形成一种缩聚产物是
C．1mol伞形酮与足量NaOH溶液反应，最多可消耗2mol NaOH
D．雷琐苯乙酮、苹果酸、伞形酮都能跟FeCl3溶液发生显色反应
10．下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是
11．利用石墨电极电解1mol/L氯化钠溶液，并收集阳极气体检验其成分。

已知：O2能使酸性的淀粉KI溶液变蓝，不能使中性的淀粉KI溶液变蓝。

实验：①将气体通入中性的淀粉KI溶液中，溶液变蓝。

②用足量NaOH溶液充分洗气，气体体积减少，将剩余气体通入中性的淀粉KI溶液中，溶液颜色不变，再向溶液中滴加2滴H2SO4溶液，溶液变蓝。

③向酸性的淀粉KI溶液中通入空气，溶液颜色不变。

下列对实验现象的解释或推测不合理
．．．的是
A．根据实验现象可以判断电解时阳极的电极反应式为：2Cl－—2e－Cl2↑
B．根据实验可以得出反应物的浓度和溶液的pH会影响物质的氧化性
C．根据实验可以得出中性条件下，氧化性Cl2＞O2
D ．NaOH 溶液洗气时发生反应的离子方程式为：2OH －＋Cl 2Cl －＋ClO －
＋H 2O 12．常温下，用浓度为0.1000mol/L 的盐酸分别逐滴加入到20.00mL0.1000mol/L 的两种一元碱MOH 、ROH 溶液中，pH 随盐酸溶液体积的变化如图所示。

下列说法正确的是
A.pH=10时，溶液中微粒浓度的关系是：c(M +)> c(Cl -)> c(MOH) >c(OH -)>c(H +)
B.将上述MOH 、ROH 溶液等体积混合后，用盐酸滴定至MOH 恰好反应时，溶液中离子浓度一直保持的关系是：c(R +)>c(M +)>c(OH -)>c(H +)
C.10mL<V(HCl)<20mL 时，溶液中微粒浓度的关系是：c(M +)+c(MOH)<c(Cl -)
D.V(HCl)>20mL 时，不可能存在：c(Cl -)>c(M +)=c(H +)>c(OH -)
13．短周期元素X 、Y 、Z 、W 、R 的原子序数依次增大，Y 原子达到稳定结构获得的电子数目和它的内层电子数目相等，X 与Z 同主族，Z 是所在周期主族元素中原子半径最大的元素，W 的最外层电子数与电子层数相同，R 与Z 形成的化合物其水溶液呈碱性。

下列说法正确的是
A.离子半径由大到小的顺序为R 、Z 、W 、Y
B.X 、Y 分别与Z 形成的化合物中可以存在非极性共价键
C.由X 、Y 、Z 、R 四种元素形成的两种化合物在水中不能发生反应
D.Z 、W 、R 最高价氧化物对应的水合物两两之间发生反应的生成物均能发生水解
二、选择题：本大题共8小题，每小题6分．在每小题给出的四选项中，第14~18题只有一项是符合题目要求，第19~21题有多项符合题目要求．全对的得6分，选对但不全的得3分．选错的得0分．
14．下列说法正确的是
A ．普朗克在研究黑体辐射问题时提出了光子说
B ．康普顿在研究石墨中的电子对X 射线的散射时发现，有些散射波的波长比入射波的波长略大
C ．由4141712e 781H +N O H →+可知，在密闭容器中混合存放一定比例的氦气和N 2，几天后将有O 2生成
D ．由112011n+H H 2.2MeV →+可知，用能量等于2.2MeV 的光子照射静止氘核时，氘核将分解为一个质子和一个中子
15．2017年4月22日，“天舟一号”货运飞船与“天宫二号”空间实
验室顺利完成自动交会对接。

“天舟一号”发射升空后，进入预定的圆
轨道运行，经过变轨后升到“天宫二号”所在的圆轨道运行。

变轨前和
变轨完成后“天舟一号”做圆周运动的的轨道半径分别为r 1、r 2，动能
分别为K1E 、K2E ，则K1K2:E E 等于
A ．12r r B
C ．21r r D
16．水平面内有一等边三角形ABC ，O 点为三角形的几何中心，D 点为O 点正上方
一点，O 点到A 、B 、C 、D 四点的距离均为L 。

现将三个电荷量均为Q 的正点电荷分
别固定在A 、B 、C 处，已知静电力常量为k ，则D 点的场强大小为
A ．2kQ L
B ．22kQ L C
D
17．一段圆环固定在竖直面内，O 为圆心，轻绳的两端分别系在圆环上的P 、Q 点，P 、Q 两点等高，一物体通过光滑的轻质挂钩挂在轻绳上，物体处于静止状态。

现保持轻绳的Q 端位置不变，使P 端在圆环上沿逆时针方向缓慢转动，至PO 水平。

此过程中轻绳的张力
A ．一直减小
B ．一直增大
C ．先增大后减小
D ．先减小后增大
18．甲、乙两质点以相同的初速度从同一地点沿同一方向同时开始做直线运动，以初速度方向为正方向，其加速度随时间变化的a-t 图象如图所示。

关于甲、乙在0~t 0时间内的运动情况，下列说法正确的是
A ．0~t 0时间内，甲做减速运动，乙做加速运动
B ．0~t 0时间内，甲和乙的平均速度相等
C ．在t 0时刻，甲的速度比乙的速度小
D ．在t 0时刻，甲和乙之间的间距最大
19．如图所示，在光滑水平面上有一辆平板车，一个人手握大锤站在车上。

开始时人、锤和车均静止。

此人将锤抡起至最高点，此时大锤在头顶的正上方，然后，人用力使锤落下敲打车的左端，如此周而复始，使大锤连续地敲打车的左端，最后，人和锤都恢复至初始状态并停止敲打。

在此过程中，下列说法正确的是
A ．锤从最高点落下至刚接触车的过程中，车的动量方向先水平向右，后水平向左
B ．锤从刚接触车的左端至锤的速度减小至零的过程中，车具有水平向左的动量，车的动量减小至零
C
．锤从刚离开车的左端至运动到最高点的过程中，车具有水平向右的动量，车的动量先增大
后减小
D．在任一时刻，人、锤和车组成的系统动量守恒
20．如图所示，整个空间有一方向垂直纸面向里的匀强磁场，一绝缘木板（足够
长）静止在光滑水平面上，一带正电的滑块静止在木板上，滑块和木板之间的接
触面粗糙程度处处相同。

不考虑空气阻力的映影响，下列判断正确的是
A．若对木板施加一水平向右的瞬时冲量，最终木板和滑块一定相对静止
B．若对木板施加一水平向右的瞬时冲量，最终滑块和木板间一定没有弹力
C．若对木板施加一水平向右的瞬时冲量，最终滑块和木板间一定没有摩擦力
D．若对木板始终施加一水平向右的恒力，最终滑块做匀速运动
21．a、b、c是三个质量相同的小球（可视为质点），a、b两球套在水平放置的光滑细杆上，c球分別用长度为L的细线与a、b两球连接。

起初a、b两球固定在细杆上相距2L处，重力加速度为g，若同时释放a、b两球，则
A．在a、b碰撞前的任一时刻，b相对c的速度方向与b、c的连线垂直
B．在a、b碰撞前的运动过程中，c的机械能先增大后减小
C．在a、b碰撞前的瞬间，b
D．在a、b碰撞前的瞬间，b
第二部分（非选择题182分）
三、非选择题：本题共7小题。

按题目要求作答。

计算题应写出必要的文字说明、方程式和
重要演算步骤，只写最后答案的不得分。

有数值计算的题，结果必须写明单位。

22．（6分）在研究平抛运动的实验中，某同学记录了小球运动途中经过的A、B、C、D、E、F、G点的位置，相邻两点的时间间隔均为t =0.05s。

取A点为坐标原点，以+x方向表示水平初速度方向、+y方向表示竖直向下方向，实验记录如下：（结果保留两位小数）
（1）作出x—t图象如图1所示，小球平抛运动
的水平初速度大小是 m/s；
（2）以t为横坐标，y
t
为纵坐标，作出
y
t
—t图象如图2所示，其函数解析式为
y
t
= 4.88t+
0.59：
①重力加速度的测量值是 m/s；
②t=0.10s时，小球的竖直分速度大小是 m/s；
23．（9分）现要测量电压表V1 、电压表V2的内阻和电源的电动势，提供的器材有：电源（电动势约为6V，内阻不计），电压表V1（量程2.5V，内阻约为2.5kΩ），电压表V2（量程3V，内阻约为10kΩ），电阻箱R0（最大阻值为9999.9Ω），滑动变阻器R1（最大阻值为3kΩ），滑动变阻器R2（最大阻值为500Ω），开关一个，导线若干。

（1）在图1中完成测量原理电路图的连线；
（2）电路中应选用滑动变阻器（选填“R1”或“R2”）；
（3）按照下列实验步骤进行实验：
①闭合开关前，将滑动变阻器和电阻箱连入电路的阻值调至最大；
②闭合开关，将电阻箱调到6kΩ，调节滑动变阻器至适当的位置，此时电压表V1的示数为1.60V，电压表V2的示数为2.40V；
③保持滑动变阻器连入电路的阻值不变，再将电阻箱调到2kΩ，此时电压表V1的示数如图2，其示数为 V、电压表V2的示数为1.40V。

（4）根据实验数据，计算得到电源的电动势为 V，电压表V I的内阻为 kΩ，电压表V2的内阻为 kΩ。

24．（14分）如图所示，圆筒的内壁光滑，底端固定在竖直转轴OO 上，圆筒可随轴转动，它与水平面的夹角始终为45o。

在筒内有两个用轻质弹簧连接的相同小球A、B（小球直径略小
于圆筒内径），A、B的质量均为m，弹簧的劲度系数为k。

当圆筒静止时A、B之间的距离
为L（L远大于小球直径）。

现让圆筒开始转动，其角速度从零开始缓慢增大，当角速度增
大到0ω时保持匀速转动，此时小球B 对圆筒底部的压力恰好为零。

重力加速度大小为g 。

（1）求圆筒的角速度从零增大至0ω的过程中，弹簧弹性势能的变化量；
（2）用m 、g 、L 、k 表示小球A 匀速转动时的动能K E 。

25．（18分）如图所示，M 1N 1P 1Q 1和M 2N 2P 2Q 2为在同一水平面内足够长的金属导轨，处在磁感应强度大小为B 的匀强磁场中，磁场方向竖直向下。

导轨的M 1N 1段与M 2N 2段相互平行，间距为L ；P 1Q 1段与P 2Q 2段也是平行的，间距为2
L 。

质量均为m 的金属杆a 、b 垂直于导轨放置，一不可伸长的绝缘轻线一端系在金属杆b 的中点，另一端绕过定滑轮与质量也为m 的重物c 相连，绝缘轻线的水平部分与P 1Q 1平行且足够长。

已知两杆在运动过程中始终垂直于导轨并与导轨保持光滑接触，两杆与导轨构成的回路的总电阻始终为R ，重力加速度为g 。

（1）若保持a 固定，释放b ，求b 的最终速度的大小；
（2）若同时释放a 、b ，在释放a 、b 的同时对a 施加一水平向左的恒力F =2mg ，当重物c 下降的高度为h 时，a 达到最大速度，求：
i.a 的最大速度；
ii.从释放a 、b 到a 达到最大速度的过程中，两杆与导轨构成的回路中产生的电能。

26.（14分）I. 氢化钙固体登山运动员常用的能源提供剂．某兴趣小组长拟选用如下装置制备氢化钙．
请回答下列问题：
（1）请选择必要的装置，按气流方向连接顺序为（填仪器接口的字母编号）（2）根据完整的实验装置进行实验，实验步骤如下：检查装置气密性后，装入药品；打开分液漏斗活塞（请按正确的顺序填入下列步骤的标号）．
A．加热反应一段时间 B．收集气体并检验其纯度
C．关闭分液漏斗活塞 D．停止加热，充分冷却
（3）已知钙与氢化钙固体在外观上相似，现设计一个实验，用化学方法区分钙与氢化钙，请完善以下实验的简要步骤及观察到的现象：取适量氢化钙，在加热条件下与反应，将反应气相产物通过装有的容器，观察到容器内固体颜色变化为；取钙做类似实验，观察不到类似的反应现象．
II.某化学兴趣小组发现，往
CuSO4溶液中加入一定浓度的Na2CO3
溶液得到的蓝色沉淀，若加入NaOH
溶液则得到浅绿色沉淀。

为此，小组
同学对蓝色沉淀成份作了如下探究：
该小组同学利用下列装置通过实验测
定其组成
（1）检查装置气密性并装好药品后，点燃酒精灯前应进行的操作是。

（2）若沉淀样品的质量为mg。

装置C质量增加了ng，则沉淀中CuCO2的质量分数为。

（3）通过查找资料得知，该浅绿色沉淀物可能是溶解度最小的碱式硫酸铜【化学式CuSO4·3Cu(OH)2】。

请你设计一个实验，证明浊液中的浅绿色沉淀物中是否含有硫酸根离子的
方法。

27.（共16分）钨（74W）是熔点最高的金属，是重要的战略物资。

自然界中钨矿石的主要成分是铁和锰的钨酸盐(FeWO4、MnWO4)，还含少量Si、P、As的化合物。

由黑钨矿冶炼钨的工艺流程如下：
已知：①滤渣I的主要成份是Fe2O3、MnO2。

②上述流程中，除最后一步外，其余步骤钨的化合价未变。

③常温下钨酸难溶于水。

回答下列问题：
（1）钨酸中钨元素的化合价为，写出MnWO4在熔融条件下发生碱分解反应生成MnO2的化学方程式。

（2）上述流程中向粗钨酸钠溶液中加硫酸调pH=10后，溶液中的杂质阴离子为SiO32-、HAsO32-、HAsO42-、HPO42-等，则“净化”过程中，加入H2O2时发生反应的离子方程式为，滤渣Ⅱ的主要成分
是。

（3）已知氢氧化钙和钨酸钙(CaWO4)都是微溶电解质，两者的溶解度均
随温度升高而减小。

右图为不同温度下Ca(OH)2、CaWO4的沉淀溶解平衡
曲线。

则T1 T2
(填“>”或“<”)。

将钨酸钠溶液加入石灰乳得到大量钨酸钙，发生反应的离子方程式
为，T2时该反应的平衡常数为。

（4）硬质合金刀具中含碳化钨(WC)，利用电解法可以从碳化钨废料中回收钨。

电解时，用碳化钨做阳极，不锈钢做阴极，HCl溶液为电解液，阳极析出钨酸并放出CO2。

该阳极反应式为。

28（14分）I.(1)直接排放煤燃烧产生的烟气会引起严重的环境问题。

①假设用酸性高锰酸钾溶液吸收煤燃烧产生的SO2，该过程中高锰酸根被还原为Mn2+，请写出该过程的离子方程式。

②将燃煤产生的二氧化碳加以回收，可降低碳的排放。

左图是通过人工光合作
用，以CO2和H2O为原料制备HCOOH和O2的原理示意图，a电极名称：_____________(填“正
极”或“负极”)，b电极的反应式：________ ____。

（2）如果采用NaClO、Ca（ClO）2作吸收剂，也能得到较好的烟气脱硫效果。

①从化学平衡原理分析，Ca（ClO）2相比NaClO具有的优点是___ ___。

②已知下列反应：
SO2(g)+2OH− (aq) ==SO32− (aq)+H2O(l) ΔH1
ClO− (aq)+SO32− (aq) ==SO42− (aq)+Cl− (aq) ΔH2
CaSO4(s) ==Ca2+（aq）+SO42−（aq）ΔH3
则反应SO2(g)+ Ca2+（aq）+ ClO−(aq) +2OH−(aq) == CaSO4(s) +H2O(l) +Cl−(aq)的ΔH=_ __。

II.(3)FeO2－4在水溶液中的存在形态如图右所示。

①若向pH＝10的这种溶液中加硫酸至pH＝2，
HFeO－4的分布分数的变化情况是。

②若向pH＝6的这种溶液中滴加KOH溶液，则溶液中含铁元素的微粒中，转化
为 (填微粒符号)。

29．（每空2分，共10分）下图甲表示某豆科
植物种子萌发过程中CO2释放和O2吸收速率的
变化趋势，图乙表示该豆科植物叶肉细胞中C3
的相对含量在夏季某天24h内（有一段时间乌
云遮蔽）的变化趋势。

据图回答问题：
（1）图甲中，在12～24h期间，萌发种子的呼吸方式是___ _____。

（2）图甲中，第48h后，萌发的种子O2吸收速率超过CO2释放速率。

其原因是细胞呼吸的底
物中可能还有______ ____等物质。

（3）图乙中，叶肉细胞进行光合作用的区间是曲线___________段所对应的时间，乌云消失
的时间可能是曲线上________点对应的时刻。

与F点相比，G点叶绿体中NADPH的含量较
_______（选填“高”或“低”）。

30. （除特殊说明外，每空2分，共12分）秃顶是由常染色体上的基因控制，在男性中只要
有一个秃顶基因（b）就表现为秃顶，女性在基因纯合状态时才表现出秃顶症状，眼白化病是
一种眼部着色减少的遗传病，相
关基因用D和d表示，如图为某
家系中有关这两种遗传病的遗
传系谱图，且3号个体不携带眼白化病致病基因。

请回答下列问题：
（1）眼白化病的遗传方式为，经检测发现9号个体的染色体组成为XXY 型，则其染色体数目异常的原因是。

（2）1号个体的基因型是，10号个体是纯合子的概率是。

（3）从优生的角度分析，11号和12号应该生（填“男孩”或“女孩”），理由是。

31. （除特殊说明外，每空1分，共8分）第八届亚洲冬季运动会在日本札幌进行。

女子冰壶决赛，由王冰玉、王芮、刘金莉和周妍组成的中国队夺得金牌，这是中国女队首次获得亚冬会金牌。

请回答：
(1)冰壶比赛过程中，运动员需要不断调节自己的运动。

当一名运动员从起滑架处推若冰壶出发后，另两名队员手待毛刷在冰壶滑行的前方快速左右擦刷冰面使冰壶能准确到达营垒的中心。

这两名运动员做出“快速擦刷冰面”的反应属于反射，参与该反射活动的神经中枢位于 ,它除了感知外部世界以及控制机体的反射活动外，还具有
(2)运动员刚进入寒冷的比赛场地时，身体立即发生一系列生理反应，机体通过神经调节和体液调节维持体温的相对恒定。

其中，参与神经调节的反射弧是：皮肤冷觉感受器→传入神经→体温调节中枢→传出神经→效应器；而参与体温调节的激素主要是，该激素在此时的功能
为。

(3)运动员进行长时间比赛的过程中，体内的血糖不断被消耗但其含量仍然能稳定在正常范围内，此时血糖是通过（2分)得到补充的，在此过程中起主要调节作用的激素是。

32. （除特殊说明，每空1分）云杉林是我国西南林区的主要地带性森林植被之一，研究人员调查发现某地云杉林采伐迹地上的群落演替过程为：采伐迹地→杂草群落→小叶树种阶段→云杉定居阶段→云杉林。

请回答下列问题：
（1）研究人员对小叶树种阶段A、B、C三种不同植物种群的年龄组成进行统计，结果分别为增长型、增长型和衰退型，依据该结果，不能判断出在小叶树种阶段物种丰富度的变化情况，原因是
（2分）。

（2）为了加快采伐迹地上云杉林的植被恢复，研究人员用调查了云杉的
种群密度，系统分析云杉在自然条件下，不同发育阶段的死亡数量和致死原因，明确影响种
群数量变化的关键因素，并根据最直接因素—— 的数据预估下一代
种群数量变化的趋势。

（3）该地区云杉采伐迹地上发生的演替类型为 ，由此说明人类的活
动可以影响 （2分）。

在群落演替复生中，云杉定
居阶段与杂草群落阶段相比，其物质循环、能量流动及 等
生态功能增强，使其抵抗力稳定性增强。

（4）云杉是我国的珍贵树种，其木材为白色，纹理通直，材质坚实，是优良的建筑材料、纸
浆材料和家具材料，这体现了其生物多样性的 价值。

（二）选考题：
33．[物理——选修3-3]（15分）
（1）（5分）如图所示，在一定质量的理想气体压强随体积变化的p V -图像中，气体先后经
历了ab bc cd da 、、、四个过程，其中ab 垂直于cd ，ab 垂直于V 轴且与p 轴平行，bc 、
da 是两条等温线。

下列判断正确的是_____________。

（填正确答案标号。

选对1个得2
分，选对2个得4分，选对3个得5分。

每选错1个扣3分，最低得分为0分）
A ．气体在状态a 时的温度低于在状态c 时的温度
B ．从a b →的过程，气体分子密集程度不变，分子平均动能增加
C ．从a b c →→的过程，气体密度不断减小，温度先升高后不变
D ．从c d →的过程，气体放出的热量大于外界对气体做的功
E ．从a b c d →→→的过程，设气体对外做功为1W ，外界对气体做功为2W ，气体吸热为1Q ，
放热为2Q ，则2112W W Q Q ->-
（2）（10分）如图所示，两端开口、粗细均匀的U 型玻璃管（管壁厚度忽略不计）横截面积
为s =1cm 2
，两侧竖直管的长度均为150cm ，水平直管中封闭有一段长为l =80cm 的空气柱，空
气柱左、右两侧水银水平段的长度分别为1l =70cm 、2l =50cm ，竖直段的长度均为h =75cm ，
在右侧竖直管的水银面处有一活塞（质量不计），活塞可沿着玻璃管的内壁无摩擦地滑动，
外界大气压强恒为075cmHg p =，温度恒定，密闭空气柱处于平衡状态。

当活塞受到一个垂
直向下的力F 作用而重新平衡时，空气柱长度为l '=75cm ，求力F 的大小。

（水银密度为3313.610kg/m ρ=⨯，重力加速度为210m/s g =）
35．【化学—选修3物质结构与性质】（15分）
已知A 、B 、C 、D 、E 都是周期表中前四周期的元素，它们的原子序数依次增大。

其中A
元素原子的核外p 电子数比s 电子数少1。

C 是电负性最大的元素。

D 原子次外层电子数是最
外层电子数2倍，E 是第Ⅷ族中原子序数最小的元素。

（1）写出基态C 原子的电子排布式 。

（2）A 、B 两种元素的第一电离能由大到小的顺序为____ (用元素符号表示)，原因
是 。

（3）已知DC 4常温下为气体，则该物质的晶体类型是 ，组成微粒的中心原子的轨道
杂化类型为 ，空间构型是 。

（4）Cu 2＋容易与AH 3形成配离子[Cu(AH 3)4]2＋，但AC 3不易与Cu 2＋
形成配离子，其原因
是 。

（5）A 、B 两元素分别与D 形成的共价键中，极性较强的是 。

A 、B 两元素间
能形成多种二元化合物，其中与A 3—互为等电子体的物质的化学式为 。

（6）已知E 单质的晶胞如图所示，则晶体中E 原子的配位数为 ，一个E 的
晶胞质量为 。

36．【化学——选修5：有机化学基础】（15分）
化合物X 是一种香料，可采用乙烯与甲苯为主要原料，按下列路线合成：
已知：RX ―――――→NaOH/H 2O ROH ；RCHO ＋CH 3COOR’――――――→CH 3CH 2ONa RCH ＝CHCOOR’ 请回答：
(1) A 中官能团的名称是________ 。

(2) D→E 的化学方程式_____ ___ 。

(3) X 的结构简式______ _。