原子结构、化学键

原子结构、化学键

一、原子的构成

1．原子的构成粒子

2．原子中的4个数量关系

(1)质子数(Z)＝核电荷数＝□03核外电子数。

(2)质量数(A)＝□04质子数＋□05中子数。

(3)阳离子的核外电子数＝□06质子数－所带电荷数。如Mg2＋的核外电子数是□0710。

(4)阴离子的核外电子数＝□08质子数＋所带电荷数。如S2－的核外电子数是□0918。

3．“三素”——元素、核素、同位素

(1)元素、核素、同位素的概念及相互关系

(2)同位素的特征与应用 ①同位素的特征

a ．化学性质□

16相同，物理性质□17不同。 b ．天然存在的同一元素各核素所占的原子百分数一般□18固定。 ②常见的重要核素及其应用

二、原子核外电子排布规律 1．核外电子排布规律

能量规律―→离核由近到远，电子能量由□

01低到□02高 数量规律―→⎩⎪⎨⎪⎧

每层最多容纳的电子数为□

032n 最外层不超过□048个(K 层为

最外层时不超过□

052个)次外层不超过□

0618个

2．原子结构示意图

3．核外电子排布与元素性质的关系

(1)金属元素原子的最外层电子数一般小于4，较易□10失电子，易形成□11阳离子，在化合物中显□12正化合价。

(2)非金属元素原子的最外层电子数一般大于或等于4，较易□13得电子，活泼非金属原子易形成□14阴离子。在化合物中主要显□15负化合价。

(3)稀有气体元素的原子最外层为□168电子(氦为□172电子)稳定结构，□18不易失去或得到电子，通常表现为□190价。

三、化学键

1．化学键

(1)概念：使□01离子相结合或原子相结合的作用力。

(2)分类

2．离子键与共价键的比较

3．化学键与物质的类别(1)离子化合物与共价化合物

(2)化学键与物质类别的关系

4．电子式

(1)微粒的电子式书写

(2)用电子式表示化合物的形成过程

①离子化合物：左边是原子的电子式，右边是离子化合物的电子式，中间用“―→”连接，相同的原子或离子不合并。

如NaCl：□25Na Cl······―→Na＋[··Cl······]－。

②共价化合物：左边是原子的电子式，右边是共价化合物的电子式，中间用

“―→”连接。

如HCl：□26H·＋·Cl······―→H··Cl······。

四、范德华力、氢键

1．分子间作用力

(1)定义：□01把分子聚集在一起的作用力，又称□02范德华力。

(2)特点

分子间作用力比化学键□03弱得多，□04熔点、□05沸点等物理性质，而化学键主要影响物质的化学性质。

(3)变化规律

一般来说，对于组成和结构相似的分子晶体，相对分子质量越大，分子间作

用力□06越大，物质的熔、沸点也□07越高。例如，熔、沸点：I2□08>Br2□09>Cl2□10>F2。

2．氢键

(1)定义：分子间存在的一种比□11分子间作用力稍强的相互作用。

(2)存在

氢键存在广泛，如蛋白质分子、醇、羧酸分子、H2O、NH3、HF等分子之间。分子间氢键会使物质的熔点和沸点□12升高。

1．判断正误，正确的画“√”，错误的画“×”，并指明错因。

(1)不同的核素可能具有相同的质子数，也可能质子数、中子数、质量数均不相同。(√)

错因：________________________________________

(2)通过化学变化可以实现16O 与18O 间的相互转化。(×) 错因：同位素之间的转化不是化学变化，是核反应。 (3)所有物质中都存在化学键。(×) 错因：稀有气体中不存在化学键。

(4)原子最外层只有一个电子的元素原子跟卤素原子结合时，所形成的化学键一定是离子键。(×)

错因：H 与卤素原子结合时形成共价键。

(5)非金属元素的两个原子之间一定形成共价键，但多个原子间也可能形成离子键。(√)

错因：________________________________________ (6)最外层电子数为8的粒子一定是稀有气体元素原子。(×) 错因：Na ＋等最外层电子数为8，其不是稀有气体。

(7)CaCl 2的电子式：··Cl ···· ·－·[Ca 2＋]··Cl ··

·· ·

－·。(×) 错因：CaCl 2的电子式为[··Cl ··

····]－Ca 2＋[··Cl ··

····]－

。 (8)次氯酸(HClO)的电子式：H ·

·Cl ··

··

··O ··

·· ··

。(×) 错因：HClO 的电子式为H ··O ······Cl ··

····

。 2．教材改编题

(据人教必修二P11 T 4)放射性同位素铀235 92U 的原子核内的中子数与核外电子数之差为( )

A ．143

B ．92

C ．51

D ．32 答案 C 3．教材改编题

(据人教必修二P24 T 4)下列关于化学键的说法中正确的是( ) A ．构成单质分子的粒子一定含有共价键 B ．由非金属元素组成的化合物中可能含有离子键 C ．非极性键只存在于双原子单质分子里

D ．不同元素组成的多原子分子里的化学键一定是极性键 答案 B 4．教材改编题

(据人教必修二P25 T 9)有以下9种物质：①Ne ②NH 4Cl ③KNO 3 ④NaOH