氧族元素专题复习

2H 2O 2===2H 2O+O 2 ↑

MnO 2

氧族元素专题复习

【知识点一】氧族元素

一、氧族元素的原子结构及性质的递变规律

元素 氧（O ）

硫（S ） 硒（Se ） 碲（Te ） 核电荷数 8 16 34 52 最外层电子数 6 6 6 6 电子层数 2 3 4 5 化合价 -2

-2，+4，+6

-2，+4，+6

-2，+4，+6

原子半径 逐渐增大

密度 逐渐增大

与H 2化合难易 点燃剧烈反应 加热时化合

较高温度时化合

不直接化合

氢化物稳定性 逐渐减弱 氧化物化学式 —— SO 2 SO 3 SeO 2 SeO 3 TeO 2 TeO 3 氧化物对应水化物化学式 ——

H 2SO 3 H 2SO 4

H 2SeO 3 H 2SeO 4

H 2TeO 3 H 2TeO 4

最高价氧化物水化物酸性 逐渐减弱 元素非金属性

逐渐减弱

二、臭氧和过氧化氢

臭氧和氧气是氧的同素异形体，大气中臭氧层是人类的保护伞

过氧化氢不稳定分解，可作氧化剂、漂白剂。

【知识点二】硫及其化合物

一、硫 俗称硫磺。

1、硫的物理性质：淡黄色固体，难溶于水，可溶于酒精，易溶于CS 2 ，熔沸点都很低。 存在形式：游离态：火山口附近或地壳的岩石 用何种方法除去沾在试管上的硫单质？ (用CS 2 洗涤，加热升华法)

硫比较活泼的非金属单质，常见化合价为－2，0，＋4，＋6，其代表物有

化合价

-2

+4

+6

物质类别FeS、Na2S、

HgS、H2S

S SO2、H2SO3、

Na2SO3、NaHSO3

SO3、H2SO4、

NaHSO4、Na2SO4

硫单质的处于硫元素的中间价态，那么硫会有哪些化学性质呢？

硫既有氧化性又有还原性

二、二氧化硫的物理性质

无色、有刺激性气味的有毒气体；

密度比空气大；

易溶于水（1∶40）；（可用于进行喷泉实验，如SO2、HCl、NH3）

易液化（－10℃）

三、二氧化硫的化学性质

1、酸性氧化物

能和碱反应生成盐和水：SO2+2NaOH===Na2SO3+H2O

能与水反应生成相应的酸：SO2+H2O===H2SO3

（二氧化硫的水溶液使紫色石蕊试液变红）二氧化硫溶于水形成的亚硫酸只能存在于溶液中，它很不稳定，容易分解成水和二氧化硫，故二氧化硫溶于水的反应是可逆反应。SO2+H2O H2SO3

SO2与CO2性质的比较

名称CO2 SO2

与H2O反应CO2+H2O H2CO3 SO2+H2O H2SO3

与碱反应CO2+2NaOH===Na2CO3+H2O

CO2+NaOH===NaHCO3

CO2+Ca（OH）2===CaCO3↓+H2O

SO2+2NaOH===Na2SO3+H2O

SO2+NaOH===NaHSO3

SO2+Ca（OH）2===CaSO3↓+H2O

与盐反应CO2+CaCO3+H2O===Ca（HCO3）2 CaSO3+SO2+H2O===Ca（HSO3）2 2、氧化性：

SO2气体通过氢硫酸，溶液变浑浊，有淡黄色不溶物出现。SO2＋2H 2S===3S↓＋2H 2O 3、还原性：SO2使溴水和高锰酸钾溶液褪色

SO2＋Br2＋2H 2O=== H2SO4＋2HBr

5SO2+2KMnO4+2H2O===K2SO4+2MnSO4+2H2SO4

2SO2＋O2 2 SO2SO3

（SO3+H2O===H2SO4，SO3是无色固体SO3是一种无色固体，熔点是16.80C，沸点也只有44.8℃，易溶于水，溶于水时放出大量的热。）

4、漂白性：SO2使品红溶液褪色

SO2能使某些有色物质褪色，是由于二氧化硫可跟某些有色物质化合成无色物质，而化合成的无色物质却是不稳定的，易分解而恢复原来有色物质的颜色。

漂白性的比较

具有漂白性的物质

物质HClO、O3、H2O2、Na2O2SO2木炭

原理将有色物质氧化分解

与有色物质结合生成

无色物质将有色物质的分子吸附在其表面

实质氧化还原反应非氧化还原反应物理吸附效果永久性暂时性暂时性

范围

可漂白大多数有色物质，能

使紫色石蕊褪色可漂白某些有色物

质，不能使石蕊试液

褪色

可吸附某些有色

物质的分子

把Cl2和SO2混合用于漂白，能否增强漂白效果？为什么？

〖答案〗不能，SO2＋Cl2＋2H2O=== H2SO4＋2HCl

SO2与CO2的相互鉴别

鉴别SO2气体的常用方法是用品红溶液，看能否使其褪色，有时还需再加热看能否再复原。

鉴别CO2气体的常用方法是用澄清石灰水，看能否使其变浑浊，足量时再变澄清。

当混有CO2时，不会影响SO2的鉴别；

当混有SO2时会干扰CO2的鉴别，应先除去SO2后再用澄清石灰水鉴别CO2气体。

除去CO2中的SO2，常用方法是使混合气体先通过足量溴水或酸性KMnO4溶液或饱和NaHCO3溶液(吸收SO2)，再通过品红溶液(检验SO2是否被除尽)。

〖新授〗

三、用途（1）制硫酸；（2）漂白纸浆、毛、丝、草帽等；（3）杀菌消毒。

四、制法 1.工业制法a，硫磺燃烧法S+O2点燃SO2

b，煅烧硫铁矿法4FeS2+11O2高温2Fe2O3+8SO2