高中化学学业水平测试知识点总结完整版
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高中化学学业水平测试知识点总结
专题一物质的分类、结构、反应及实验基本操作
一、物质的分类及转化
溶液
混合物(胶体
浊液有机化合物
物质化合物
纯净物无机化合物
非金属
单质
金属
混合物:含多种物质,不可用化学式来表示
纯净物:仅含有一种物质,可以用化学式来表示
二、化学反应的类型
1、四种基本反应类型:化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应
2、四种基本反应类型与氧化还原反应的关系:
置换反应一定是氧化还原反应,复分解反应一定不是氧化还原反应,化合反应、分解反应可能是氧化还原反应
3、氧化还原反应
本质:电子的转移(得失或者偏移)特征:化合价的改变(判断氧化还原反应的依据)
概念:氧(氧化剂)--得(得电子)--降(化合价降低)--还(发生还原反应、被还原、得到还原产物)还(还原剂)--失(失电子)--升(化合价升高)--氧(发生氧化反应、被氧化、得到氧化产物)
表示方法:
双线桥
失去2e-
-1 0 0 -1
2 KBr + Cl
2 ==== Br
2
+2KCl 得到2e-
三、物质的量
1、定义:表示一定数目微粒的集合体的物理量。符号:n 单位:摩尔
2、阿伏加德罗常数:0.012kg12C中所含有的碳原子数。用NA表示。约为6.02x1023
3、微粒数与物质的量的关系:公式:n=
NA
N
4、摩尔质量:单位物质的量的物质所具有的质量。用M表示单位:g/mol 数值上等于该物质的式量
5、质量与物质的量的关系:公式:n=
M
m
6、体积与物质的量的关系:公式:n=
Vm
V
标准状况下1mol 任何气体的体积都约为22.4L 7、阿伏加德罗定律:同温同压下, 相同体积的任何气体土都含有相同的分子数 8、物质的量浓度:单位体积溶液中所含溶质B 的物质的量。符号C B 单位:mol/L
9、物质的量浓度与物质的量的关系:公式:CB= V
nB
物质的量浓度与质量分数的关系:公式:
10、物质的量浓度的配制:配制前要检查容量瓶是否漏水
步骤:①. 计算 m=c×v×M ②.称量③. 溶解 ④.转移 (洗涤2---3次 洗涤液转入容量瓶)⑤.定容⑥.摇匀⑦. 装瓶贴签 四、分散系
溶 液 胶体 浊液
1、分散质大小(nm ) <1nm 1nm ~100nm >100nm
2、胶体的性质:丁达尔现象(光亮的通路 )用于区分溶液与胶体
3、电解质:在水溶液中或者熔化状态下能导电的化合物 酸:HCl 、H 2SO
4、HNO 3、H 3PO 4、H 2SO 3等
电解质 碱:NaOH 、KOH 、Ba(OH)2、Ca(OH)2、Cu(OH)2、Mg(OH)2、Al(OH)3、Fe(OH)3
等
盐:Na 2CO 3、NaHCO 3、CaCO 3、BaSO 4、Na 2SO 4、NaCl 、AgCl 活泼金属氧化物:Na 2O 、CaO 、Al 2O 3、ZnO
4、非电解质:在水溶液中和熔化状态下都不能导电的化合物 非金属氧化物:CO 、CO 2、NO 、NO 2、P 2O
5、SO 2、SO 3 非电解质 多数有机物:蔗糖、酒精、甲烷
非酸性的非金属氢化物:NH 3
五、物质的分离与提纯
1、过滤法:适用于分离一种组分可溶,另一种不溶的固态混合物 如:粗盐的提纯
2、蒸发结晶:混合物中各组分物质在溶剂中溶解性的差异
3、蒸馏法:适用于分离各组分互溶,但沸点不同的液态混合物。如:酒精与水的分离 主要仪器: 蒸馏烧瓶 冷凝器
4、分液:分离互不相容的两种液体
5、萃取:溶质在互不相溶的溶剂里溶解度不同 如:CCl 4萃取碘水中的碘,萃取后静止
分层,上层呈无色下层呈紫红色,不用酒精萃取。
六、离子的检验
焰色反应钠焰色:黄色钾的焰色:紫色(透过蓝色钴玻璃)
Cl-检验:先加稀硝酸酸化,再加硝酸银,会产生白色沉淀
SO
4
2-检验: 先加盐酸酸化,再加氯化钡,会产生白色沉淀
NH
4
+ 检验: 加入NaOH加热产生气体使湿润的红色石蕊试纸变蓝
Fe3+检验:加入KSCN 溶液出现血红色;加碱出现红褐色沉淀
Fe2+检验:加入KSCN 溶液不变色,继续加入氯水变成血红色;加碱出现白色沉淀,迅速变成灰绿色最终变成红褐色。
Al3+检验:加入NaOH先出现白色沉淀随着NaOH过量沉淀消失
七、原子结构
质子 Z
原子核
1、原子A
Z
X 中子 N = A-Z
核外电子 Z
2、质量数=质子数+中子数
3、核电荷数==质子数==原子核外电子数=原子序数
4、同位素:有相同质子数不同中子数的不同原子互称1
1H 2
1
H 3
1
H
八、离子反应
1、发生的条件:(1)生成难溶物(沉淀) (2)生成挥发性的物质(气体)(3)生成难电离物质(水等)
2、书写步骤:⑴.写⑵.改(易溶易电离物质改成离子形式,难溶难电离的物质,气体、单质、氧化物保留化学式)⑶.删⑷.查(电荷守衡,原子个数守恒)
强酸:HCl、H
2SO
4
、HNO
3
强碱:NaOH、KOH、Ba(OH)
2
易溶易电离的物质含Na+、K+、NH
4+、NO
3
-的盐
除BaSO
4
外的硫酸盐
易溶盐除AgCl外的氯化物
碳酸钠、碳酸钾、碳酸铵、所有碳酸氢盐
磷酸钠、磷酸钾、磷酸铵、所有磷酸氢盐
弱酸:H
2S、H
2
SO
3
、CH
3
COOH、
弱碱:NH
3·H
2
O、Mg(OH)
2
、Cu(OH)
2
、Al(OH)
3
难溶难电离物难溶物:CaCO
3、BaCO
3
、BaSO
4
、AgCl、Cu(OH)
2
、Mg(OH)
2
、Fe(OH)
3
单质:O
2、H
2
、Fe、Mg、Al
气体:CO
2、SO
2
、H
2
S
氧化物:CaO、Fe
2O
3
、CuO、SO
3
、P
2
O
5
、H
2
O
专题二氯、钠
一.氯气
1.物理性质:氯气是黄绿色、有刺激性气味、能溶于水、密度比空气大、易液化的有毒气体。
2.化学性质:氯气具有强氧化性
(1)能跟金属(如Na、Fe、等):2Na + Cl
22Na Cl 2Fe+3Cl
2
2FeCL
3