高中化学学业水平测试知识点总结完整版

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高中化学学业水平测试知识点总结

专题一物质的分类、结构、反应及实验基本操作

一、物质的分类及转化

溶液

混合物(胶体

浊液有机化合物

物质化合物

纯净物无机化合物

非金属

单质

金属

混合物:含多种物质,不可用化学式来表示

纯净物:仅含有一种物质,可以用化学式来表示

二、化学反应的类型

1、四种基本反应类型:化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应

2、四种基本反应类型与氧化还原反应的关系:

置换反应一定是氧化还原反应,复分解反应一定不是氧化还原反应,化合反应、分解反应可能是氧化还原反应

3、氧化还原反应

本质:电子的转移(得失或者偏移)特征:化合价的改变(判断氧化还原反应的依据)

概念:氧(氧化剂)--得(得电子)--降(化合价降低)--还(发生还原反应、被还原、得到还原产物)还(还原剂)--失(失电子)--升(化合价升高)--氧(发生氧化反应、被氧化、得到氧化产物)

表示方法:

双线桥

失去2e-

-1 0 0 -1

2 KBr + Cl

2 ==== Br

2

+2KCl 得到2e-

三、物质的量

1、定义:表示一定数目微粒的集合体的物理量。符号:n 单位:摩尔

2、阿伏加德罗常数:0.012kg12C中所含有的碳原子数。用NA表示。约为6.02x1023

3、微粒数与物质的量的关系:公式:n=

NA

N

4、摩尔质量:单位物质的量的物质所具有的质量。用M表示单位:g/mol 数值上等于该物质的式量

5、质量与物质的量的关系:公式:n=

M

m

6、体积与物质的量的关系:公式:n=

Vm

V

标准状况下1mol 任何气体的体积都约为22.4L 7、阿伏加德罗定律:同温同压下, 相同体积的任何气体土都含有相同的分子数 8、物质的量浓度:单位体积溶液中所含溶质B 的物质的量。符号C B 单位:mol/L

9、物质的量浓度与物质的量的关系:公式:CB= V

nB

物质的量浓度与质量分数的关系:公式:

10、物质的量浓度的配制:配制前要检查容量瓶是否漏水

步骤:①. 计算 m=c×v×M ②.称量③. 溶解 ④.转移 (洗涤2---3次 洗涤液转入容量瓶)⑤.定容⑥.摇匀⑦. 装瓶贴签 四、分散系

溶 液 胶体 浊液

1、分散质大小(nm ) <1nm 1nm ~100nm >100nm

2、胶体的性质:丁达尔现象(光亮的通路 )用于区分溶液与胶体

3、电解质:在水溶液中或者熔化状态下能导电的化合物 酸:HCl 、H 2SO

4、HNO 3、H 3PO 4、H 2SO 3等

电解质 碱:NaOH 、KOH 、Ba(OH)2、Ca(OH)2、Cu(OH)2、Mg(OH)2、Al(OH)3、Fe(OH)3

盐:Na 2CO 3、NaHCO 3、CaCO 3、BaSO 4、Na 2SO 4、NaCl 、AgCl 活泼金属氧化物:Na 2O 、CaO 、Al 2O 3、ZnO

4、非电解质:在水溶液中和熔化状态下都不能导电的化合物 非金属氧化物:CO 、CO 2、NO 、NO 2、P 2O

5、SO 2、SO 3 非电解质 多数有机物:蔗糖、酒精、甲烷

非酸性的非金属氢化物:NH 3

五、物质的分离与提纯

1、过滤法:适用于分离一种组分可溶,另一种不溶的固态混合物 如:粗盐的提纯

2、蒸发结晶:混合物中各组分物质在溶剂中溶解性的差异

3、蒸馏法:适用于分离各组分互溶,但沸点不同的液态混合物。如:酒精与水的分离 主要仪器: 蒸馏烧瓶 冷凝器

4、分液:分离互不相容的两种液体

5、萃取:溶质在互不相溶的溶剂里溶解度不同 如:CCl 4萃取碘水中的碘,萃取后静止

分层,上层呈无色下层呈紫红色,不用酒精萃取。

六、离子的检验

焰色反应钠焰色:黄色钾的焰色:紫色(透过蓝色钴玻璃)

Cl-检验:先加稀硝酸酸化,再加硝酸银,会产生白色沉淀

SO

4

2-检验: 先加盐酸酸化,再加氯化钡,会产生白色沉淀

NH

4

+ 检验: 加入NaOH加热产生气体使湿润的红色石蕊试纸变蓝

Fe3+检验:加入KSCN 溶液出现血红色;加碱出现红褐色沉淀

Fe2+检验:加入KSCN 溶液不变色,继续加入氯水变成血红色;加碱出现白色沉淀,迅速变成灰绿色最终变成红褐色。

Al3+检验:加入NaOH先出现白色沉淀随着NaOH过量沉淀消失

七、原子结构

质子 Z

原子核

1、原子A

Z

X 中子 N = A-Z

核外电子 Z

2、质量数=质子数+中子数

3、核电荷数==质子数==原子核外电子数=原子序数

4、同位素:有相同质子数不同中子数的不同原子互称1

1H 2

1

H 3

1

H

八、离子反应

1、发生的条件:(1)生成难溶物(沉淀) (2)生成挥发性的物质(气体)(3)生成难电离物质(水等)

2、书写步骤:⑴.写⑵.改(易溶易电离物质改成离子形式,难溶难电离的物质,气体、单质、氧化物保留化学式)⑶.删⑷.查(电荷守衡,原子个数守恒)

强酸:HCl、H

2SO

4

、HNO

3

强碱:NaOH、KOH、Ba(OH)

2

易溶易电离的物质含Na+、K+、NH

4+、NO

3

-的盐

除BaSO

4

外的硫酸盐

易溶盐除AgCl外的氯化物

碳酸钠、碳酸钾、碳酸铵、所有碳酸氢盐

磷酸钠、磷酸钾、磷酸铵、所有磷酸氢盐

弱酸:H

2S、H

2

SO

3

、CH

3

COOH、

弱碱:NH

3·H

2

O、Mg(OH)

2

、Cu(OH)

2

、Al(OH)

3

难溶难电离物难溶物:CaCO

3、BaCO

3

、BaSO

4

、AgCl、Cu(OH)

2

、Mg(OH)

2

、Fe(OH)

3

单质:O

2、H

2

、Fe、Mg、Al

气体:CO

2、SO

2

、H

2

S

氧化物:CaO、Fe

2O

3

、CuO、SO

3

、P

2

O

5

、H

2

O

专题二氯、钠

一.氯气

1.物理性质:氯气是黄绿色、有刺激性气味、能溶于水、密度比空气大、易液化的有毒气体。

2.化学性质:氯气具有强氧化性

(1)能跟金属(如Na、Fe、等):2Na + Cl

22Na Cl 2Fe+3Cl

2

2FeCL

3

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