黑龙江省实验中学高二化学下学期期末考试试题(含解析)

【解析】
分析： A 项，任一能层的能级数等于能层序数； B 项， d 能级最多容纳 10 个电子； C 项，电子
云伸展方向与能量的大小无关； D 项， p 能级最多容纳 6 个电子。
详解： A 项，任一能层的能级数等于能层序数，第三能层有
3s、 3p、 3d 三个能级， A 项错误；
B 项，无论 3d、4d 还是 5d,, ， d 能级有 5 个原子轨道，在一个原子轨道里最多容纳
A. ⅠＡ B. ⅡＡ C. ⅢＡ D. ⅣＡ
【答案】 C
【解析】
分析：根据电离能的突变确定最外层电子数，确定族序数。
详解：分析各级电离能， I 3 I 4，该元素的原子最外层有 3 个电子，该元素处于第 IIIA 族，
答案选 C。
6. 1828 年德国化学家维勒首次合成了尿素
，尿素的四种元素中电负性最大的是
2 个电
子，3d 能级最多容纳 10 个电子， B 项错误； C项， 电子云伸展方向与能量的大小无关， 如 2px、
2py、 2pz 能量相等， C 项错误； D 项，无论 2p、3p 还是 4p,, ， p 能级有 3 个原子轨道，在一
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个原子轨道里最多容纳 2 个电子， p 能级最多容纳 6 个电子， D 项正确；答案选 D。
C 项正确； D 项，量子力学指出，原
子核外电子的运动没有确定的轨道和位置，只能确定电子出现在原子核外空间各处的概率，
原子核外电子不是绕着原子核做圆周运动， D项错误；答案选 C。
4. 下列说法中正确的是
杂化轨道是由同一个原子中能量最近的 s 轨道和 p 轨道混合起来形成的一组能量相同的
新轨道
同一周期从左到右，元素的第一电离能、电负性都是越来越大
的能量由低到高的顺序为 3s＜ 4p＜6s＜ 5d，电子所具有的能量最高的是 5d1，答案选 C。
2. 下列说法正确的是
A. 第三能层有 s、 p 共两个能级
B. 3d 能级最多容纳 6 个电子
C. 电子云伸展方向与能量的大小有关
D. 无论是哪一能层的 p 能级最多容纳的电子数均为 6 个
【答案】 D
分子中键能越大，表示分子拥有的能量越高
所有的配合物都存在配位键
所有含极性键的分子都是极性分子
熔融状态下能导电的化合物一定是离子化合物
所有的原子晶体都不导电
A.
B.
C.
D.
【答案】 D
【解析】
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分析：① sp 3 杂化轨道是由同一个原子中能量最近的
1 个 s 轨道和 3 个 p 轨道混合起来形成的
黑龙江省实验中学 2017-2018 学年高二下学期期末考试化学试题
相对原子质量： H-1 C-12 N-14 O-16 F-19 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64
题号
一
二
三
总分
得分
一、单选题（本大题共 25 小题，共 50.0 分）
1. 下列各能级的中电子所具有的能量最高的是
A.
B.
一组能量相同的新轨道；②同周期从左到右，元素的第一电离能呈增大趋势，第
IIA 族大于
第 IIIA 族、第 VA族大于第 VIA 族；③分子中键能越大，表明形成化学键时放出的能量越多，
意味着化学键越稳定；④通常把金属离子（或原子）与某些分子或离子以配位键形成的化合
物称为配合物； ⑤含极性键的分子可能是极性分子如 H2O、NH3 等，也可能是非极性分子如 CO2、
详解： A 项，电子云轮廓图是电子在原子核外空间出现概率
90%的空间， 1s 电子云界面图是一
个球面，表示在这个球面以内，电子出现的概率为
90%， A 项错误； B 项，电子的运动状态由
能层、能级、电子云的伸展方向和电子的自旋方向确定，
B 项错误； C 项，在现代化学中，常
利用原子光谱上的特征谱线来鉴定元素，称为光谱分析，
子化合物中含阴、阳离子，共价化合物中含原子或分子，熔融状态下能导电的化合物一定是
离子化合物，⑥正确；⑦有的原子晶体能导电如锗等，⑦错误；正确的有①④⑥，答案选
D。
5. 某元素的第一电离能至第七电离能
如下：
578
1817
2745
11575
14830
18376
23293
该元素最有可能位于元素周期表的族是
3. 下列叙述中，正确的是
A. 1s 电子云界面图是一个球面，表示在这个球面以内，电子出现的概率为
B. 在能层、能级、以及电子云的伸展方向确定时，电子的运动状态才能确定下来
C. 在现代化学中，常利用原子光谱上的特征谱线来鉴来自百度文库元素，称为光谱分析
D. 原子核外的电子就像行星围绕太阳一样绕着原子核做圆周运动
【答案】 C
【解析】
分析： A 项，电子云轮廓图是电子在原子核外空间出现概率
90%的空间； B 项，电子的运动状
态由能层、能级、电子云的伸展方向和电子的自旋方向确定；
C 项，在现代化学中，常利用原
子光谱上的特征谱线来鉴定元素，称为光谱分析；
D 项，量子力学指出，原子核外电子的运动
没有确定的轨道和位置，只能确定电子出现在原子核外空间各处的概率。
CH4 等；⑥熔融状态下能导电的化合物一定是离子化合物；⑦有的原子晶体能导电如锗等。
详解：①只有同一原子中能量相近的不同类型的原子轨道才能杂化，
sp3 杂化轨道是由同一个
原子中能量最近的 1 个 s 轨道和 3 个 p 轨道混合起来形成的一组能量相同的新轨道，①正确；
②同周期从左到右，元素的第一电离能呈增大趋势，第
C.
D.
【答案】 C
【解析】
分析：根据构造原理作答。
详解：根据构造原理，各能级的能量高低顺序为：①同一能层不同能级的能量由低到高的顺
序为 ns＜ np＜ nd＜ nf ；②不同能层英文字母相同的不同能级的能量由低到高的顺序为能层越
大能量越高；③不同能层不同能级的能量顺序为
ns＜（ n-2 ） f ＜（ n-1 ）d＜ np。题中各能级
IIA 族大于第 IIIA 族、第 VA族大于
第 VIA 族，同周期从左到右电负性逐渐增大，②错误；③分子中键能越大，表明形成化学键
时放出的能量越多，意味着化学键越稳定，③错误；④通常把金属离子（或原子）与某些分
子或离子以配位键形成的化合物称为配合物，所有配合物中都存在配位键，④正确；⑤含极
性键的分子可能是极性分子如 H2O、 NH3 等，也可能是非极性分子如 CO2、 CH4 等，⑤错误；⑥离
A. H B. O C. N D. C