分子晶体的物理性质

3、分子晶体 (1) 定义：分子间通过分子间作用力结合而成
的晶体。 (2)构成晶体的粒子： 分子
(3) 粒子间的作用： 分子间的作用力
(4) 分子晶体的物理性质：
熔沸点较低，硬度较小。 导电性：固态及熔化状态都不导电， 溶于水部分导电
溶解性： 相似相溶原理 非极性溶质一般能溶于非极性溶剂，极性
溶质一般能溶于极性溶剂
（A） ① ③ ②
（B） ② ③ ①
（C） ③ ① ②
（D）② ① ③
(91全国高考)
分析：三种晶体均属原子晶体，其熔点决定于它 们的键长和键能，键长越短，键能越大，其熔点越高。 由于碳原子半径小于硅原子半径，键长是：
–以上皆否定，则多数是分子晶体。
•从性质上判断：
–熔沸点和硬度；(高：原子晶体；中：离子晶体； 低：分子晶体)
一般情况，分子晶体的熔点在200—300。C，离 子晶体1000 。C左右，原子晶体在1000 。C以上。
–熔融状态的导电性。(导电：离子晶体)
碳化硅
练习1、 在金刚石的网状结构中，含有由 共价键形成的碳原Байду номын сангаас环，其中最小的环上 有 6（填数字）个碳原子，每个碳原子 上的任意两个C-C键角都是 109°28 ′
如金刚石是以碳碳单键结合而成的正四面 体的空间网状结构。
三、原 子 晶 体
(1) 定义：原子间以共价键相结合而形成的空 间网状结构的晶体。
(2)构成晶体的粒子： 原子 (3) 粒子间的作用： 共价键 (4) 分子晶体的物理性质：
A、熔沸点高，硬度大 B、难溶于一般溶剂。 C、 大部分不导电
？
CO2
A、离子晶体中只含有离子键 B、不同元素组成的多原子分子的化学键一定是极性键 C、共价化合物分子里一定不含有离子键 D、非极性键只存在于双原子单质分子里
二、分子晶体 1、分子间作用力
怎样证明分子间存在作用力？
降温加压
降温
气态
液态
固态
分子距离缩短
分子距离缩短
分子无规则运动
分子有规则排列
说明了物质的分子间存在着作用力 这种把分子聚在一起的作用力又叫做范德华力。
SiO2
晶体类型 微粒 结 合 力 熔沸点 硬度 实 例
离子晶体 离子 离子键
NaCl 较 高 较大
CaO
干冰 分子晶体 分子 范德华力 较 低 较 小 碘
原子晶体 原子
共价键
金刚石 很 高 很大 二氧化硅
晶体类型的判断
• 从组成上判断（仅限于中学范围）：
–有无金属离子？(有：离子晶体)
–是否属于“四种原子晶体”？
2、氢键 (1)分子间存在的一种比分子间作用力稍强的 相互作用 叫氢键 A、强度：比分子间作用力稍强，比化学键弱得多
B、表示方法： …
H—F … H—F
C、影响： 氢键的存在使物质的熔沸点相对较高
思考： 1、存在氢键的物质为何熔沸点较高？
2、热胀、冷缩是一种物理现象，但水结冰体 积却膨胀呢？
3、如果没有水分子之间的氢键存在，地球 将会是怎样的面貌？
属分子晶体，分子量越大，范德华力越大，熔点越高。
（C）分子间作用力越弱分子晶体的熔点越低 正确
（D）同周期元素的原子半径越小越易失去电子。
同周期元素，从左到右，原子半径减少，金属性减弱。
（98年广东高考题）
练习5、 碳化硅（SiC）的一种晶体具有类似金刚石的 结构，其中碳原子和硅原子的位置是交替的。在下列 三种晶体①金刚石②晶体硅③碳化硅中，它们的熔点 从高到低的顺序是（ A）
离子晶体，金属晶体
（D）水和四氯化碳的蒸发
均为分子晶体
（90年全国高考题，D选项作了更改）
分析：构成物质的微粒间作用（力）相同，其实质 就是物质的晶体类型相同。
练习 4、 下列叙述正确的 ( B) C
（A）同主族金属的原子半径越大熔点越高 同主族金属原子半径越大，熔点越低
（B） 稀有气体原子序数越大沸点越高
（填角度）。
（92年全国高考）
练习2、 下列各组物质的晶体中，化学键类型相同，
晶体类型也相同的是 ( B )
（A）SO2 和 SiO2
（B） CO2 和 H2O
（C）NaCl 和 HCl （D）CCl4 和 KCl （93全国高考题）
SO2 共价键 SiO2 共价键
分子晶体 原子晶体
CO2 共价键 H2O 共价键
(5)类别：多数非金属单质（如卤素，氧气） 稀有气体（如氦，氖，氩） 氢化物（如氨，氯化氢） 非金属氧化物（如一氧化碳，二氧化硫）
NaCl
干冰
离子键 分子间作用力
练习：下列叙述不正确的是 （ ） A、由分子构成的物质其熔沸点一般比较低
B、分子晶体在融化时，共价键没有破坏
C、分子晶体中分子间作用力越大，其化学性 质越稳定 D、物质在溶于水的过程中，化学键一定被破 坏。
离子晶体、分子晶体 和原子晶体
第二课时
回忆离子晶体的结构和性质
1、定义： 2、构成离子晶体的粒子： 3、粒子间的作用： 4、离子晶体的物理性质：
5、强碱、大部分盐、部分金属氧化物可形成 离子晶体
练习 1、下列物质中，属于离子晶体的是：
含有共价键的离子晶体是：
KBr NaOH HCl O2 NH4Cl I2 2、下列说法正确的是（ C ）
分子晶体 分子晶体
NaCl 离子键 HCl 共价键
离子晶体 分子晶体
CCl4 共价键 KCl 离子键
分子晶体 离子晶体
练习3、 下列各组物质气化或熔化时，所克服的微粒 间的作用（力），属同种类型的是 ( A D)
（A）碘和干冰的升华
均为分子晶体
（B） 二氧化硅和生石灰的熔化 原子晶体，离子晶体
（C）氯化钠和铁的熔化
分子间作用力对物质的熔点、沸点有
何影响？
一般来说，组成和结构相似的物质，相对 分子质量越大，分子间作用力越大，克服分子 间引力使物质熔化和气化就需要更多的能量， 熔沸点越高。
分子组成和结构相似时，分子量越大，分 子间作用力越大。请解释，卤素单质熔沸点变 化规律。
氟、氯、溴、碘的单质均是分子晶体， 双原子分子，随着分子量的增大，分子间作 用力增大，故熔沸点递升。
范德华(1837～1923)，荷兰物理学家。首先研究了分子间作用力。
范德华力
存在于何种 微粒之间
分子与分子 间的作用力
相互作用 的强弱
弱（几到几十 kJ/mol）
化学键
相邻原子间 的相互作用
强（ 120～ 800 kJ/mol）
HCl分子中，H－Cl 键能为 431kJ/mol , HCl 分子间的作用力为 21kJ/mol 。