四川师范大学分析化学考试试题及答案10

四川师范大学化学系

分析化学考试试题

SC-10A-10

四川师大分析化学教研室

（本卷共六大题15小题，满分100分）

说明：（1）本卷为试题卷，解答时用另附的答题卷；

（2）答题时不抄题，但须写清所答试题序号

（3）解答时字迹严禁使用红色。

一，（选择包括8小题，共32分）★选择题

1．已知邻苯二甲酸氢钾（KHC

8H

4

O

4

）摩尔质量为204.2g/mol，用它来标定0.1mol·L-1NaOH溶

液，应称取邻苯二甲酸氢钾的质量为（）

A．0.25g左右 B.1g左右 C.0.1g左右 D.0.05g左右 E.0.5g左右2．下列有关αY（H）的正确说法是（）

A．αY（H）是EDTA的副反应系数，它反映了EDTA发生副反应的程度。

B．αY（H）是EDTA中的Y4- 分布系数。

C．αY（H）是酸效应系数，随pH值增大而减小。

D．在pH值较小的溶液中，EDTA的αY（H）约为零。

E．以上说法均不正确。

3.某学生测定矿石中铜的百分含量时，得到下列结果：2.50,2.53，2.55，用4d法则估计再测定一次所得分析结果不应弃去的界限是（）

A．2.51-2.55 B.2.53 0.017 C.2.53 0.02 D.2.463-2.597 E.2.53 0.07 4．用EDTA滴定金属钙离子，已知lg K CaY=10.69,试估计滴定Ca2+的最高允许酸度大约为pH值

（）

A．2 B.4 C.6 D.8 E.10

5.称取一元弱酸HA 1.04g,准确配制成100.0ml,测得pH值为2.64，计算该一元弱酸pKa的近似值。（HA的分子量为122.1）

A．2.10 B.6.20 C.4.20 D.3.40 E.5.20

6．已知在0.10 mol·L-1Ag(NH3)2+溶液中，含有游离NH

3

的浓度为0.10 mol·L-1，计算溶液中游离Ag+的浓度。（Ag+-NH3络合物的累积稳定常数β1=1.7×103，β2=1.0×107）（）

A．1.0×10-8mol·L-1 B.1.0×10-6mol·L-1 C.1.0×10-7mol·L-1

D. 1.0×10-9mol·L-1

E.1.0×10-10mol·L-1

7.计算以KBrO3滴定Br-这一滴定反应的平衡常数（）

BrO3-+5Br-+6H+═3Br2+3H2O (φθBrO3-/Br2═1.52V,φθBr2/Br-═1.09V)

A.2.8×1036

B.7.6×1072

C.3.7×1014

D.1.7×1044

E.4.2×1053

.8.微溶化合物AgI在水中的溶解度是500ml中为1.40μg, AgI的式量为234.80，微溶化合物的溶度积为：（）

A．1.2×10-8 B.1.2×10-10 C.1.2×10-12 D.1.4×10-14 E.1.4×10-16

二，（填空包括5小题 20分）

★填空题

1．滴定分析对滴定反应的基本要求是，，。

2. EGTA是一个四元酸（H4X），试写出浓度为C的H4X水溶液的PBE：。

3. 在络合物滴定中，可以用lgCK,MY≥6判断能否准确滴定M，此判据的前提条件是，

。

4.沉淀滴定法目前应用最多的是银量法，按照采用指示剂的种类划分，可将银量法分成

，，。

5.吸光光度法使用的光度计种类很多，但都是由下列主要部件组成的：，

，，，。

三，证明（10分）

★证明题

已知某难溶化合物MX是由二元弱酸H2X形成的盐：MX M2++X2-

求证：在一定的酸度的溶液中，该难溶化合物溶解度的计算公式为：

[H+]2+Ka1[H+]+Ka1Ka2

Ka1Ka2

式中Ka

1、Ka

2

为该二元弱酸的酸离解常数，且不考虑M2+发生的水解。

四、（15分）现有一化学纯的H2C2O4·2H2O产品，欲准确测定草酸的含量。试拟定两种化学分

析方法的分析方案。许说明需要说明方法的名称、采用的主要试剂、指示剂、并且写出计算分析结果的数学表达式。

五、（13分）计算在pH=6.0，游离F-浓度为0.010mol·L-1的条件下，铝和EDTA形成络合物的条件稳定常数是多少？可否在此条件用EDTA准确滴定Al3+?(已知lgK AlY=16.3, pH=6.0,lgαY （H）

=4.65,Al3+-F-络合物的β1∽β6分别为1.4×106，1.4×1011，1.0×1015，5.6×1017，2.3×1019，6.9×1019)

六、（10分）某难被分解的含Mn矿石1.000g,为测定其中的MnO含量，先用Na2O2将矿石熔融

分解，得到Na2MnO4,查沸除去溶液中的过氧化物，酸化溶液，此时MnO42-歧化为MnO4-和MnO2，滤去MnO2沉淀，滤液中的MnO4-用0.1000mol·L-1的Fe2+标准溶液滴定，用去25.00ml，求MnO 的百分含量（MnO的式量为70.937）。

分析化学试题答案（010）

一、选择题（32分）

1．E 2.C 3.E 4.D 5.C 6.B 7.A 8.E

二、填空题(20分)

1.按照反应式定量完全进行,速度快,有指示终点的方法

2.[H+]=[OH-]+[H3X-]+2[H2X2-]+3[HX3-]+4[X4-]

3.TE≤0.1% ΔPM=±0.2

4.摩尔发、佛尔哈德法、发扬司法

5.光源,单色光器,比色皿,光电池,检流计

三、(10分)

证明:∵S=[M2+]=[X2-]+[HX-]+[H2X]

Ka1•Ka2

已知δx2-=[H+]2+[H+] Ka1+ Ka1•Ka2

∴S=[X2-]/δx2-

故S2=[M2+][X2-]/δx2-

[H+]2+Ka1[H+]+Ka1Ka2

Ka1Ka2

四、(15分)解:方法一酸碱滴定法. 使用NaOH标准溶液滴定之,采用酚酞作指示剂,含量计算式为:

(CV)NaOH/2 •M H2C2O4·2H2O/1000 ×100%

H2C2O4·2H2O%= G样

方法二氧化还原滴定法. 使用KMnO

4

标准溶液直接滴定之，需加热温度不超过850C，

KMnO

4

自身指示剂，含量计算公式：

5(CV)KMnO

4/2 • MH

2

C

2

O

4

·2H

2

O/1000 ×100%

H2C2O4·2H2O%= G样

方法三重量分析法. 使用过量的约50%的CaCl

2

稀溶液，在稀、热、慢、搅、陈化诸

条件下制备草酸钙沉淀，得到的CaC

2O

4

晶形沉淀经洗涤（至无Cl-）、过滤、烘干、灼烧，得到