《氧化还原反应》专题复习

《氧化还原反应》专题复习

可能用到的相对原子质量：H-1，C-12，N-14，O-16，Zn-65。

例1.（氧化还原反应的基本概念：氧化剂（被还原，发生还原反应，生成还原产物），还原剂（被氧化，发生氧化反应，生成氧化产物），重点掌握单线桥法和电子转移数的计算）

1.1.三氟化氮(NF3)是微电子工业中优良的等离子刻蚀气体，它在潮湿的环境中能发生反应：

3NF3+5H2O=2NO+HNO3+9HF(F的化合价均为-1价)。下列有关该反应的说法正确的是（）

A.NF3是氧化剂，H2O是还原剂

B.若3 mol NF3被还原，反应转移电子数为2N A

C.若生成0.4 mol HNO3，则转移0.4 mol电子

D.氧化剂与还原剂的物质的量之比为2:1

【详解】

A.只有氮元素的化合价发生变化，NF3既是氧化剂又是还原剂，故A错误；

B.由化学方程式可知，3molNF3参加反应，其中2mol被还原，1mol被氧化，转移的电子的物质的量为2mol，所以1mol NF3被还原，反应转移电子数为N A，故B错误；

C.生成0.4molHNO3，转移的电子的物质的量为0.4mol×(5-3)=0.8mol，故C错误；

D.NF3生成NO，被还原，NF3生成HNO3，被氧化，氧化剂与还原剂的物质的量之比为2:1，故D 正确；

答案选D。

1.2.已知氧化还原反应：2Cu(IO3)2+24KI+12H2SO4=2CuI↓+13I2+12K2SO4+12H2O，

关于此反应，完成下列问题：

（1）反应中的氧化剂是__________，被还原的是___________，还原产物是__________，

还原剂是___________，被氧化的是___________，氧化产物是____________。

（2）反应中被还原的元素是___________，被氧化的元素是___________。

（3）用单线桥法标出反应中的电子转移情况：

（4）如果有2mol Cu(IO3)2发生反应，则有_________mol电子转移。22

例2.（氧化还原反应的配平方法：正向配平和逆向配平，解题技巧：化合价升降守恒+元素守恒+电荷守恒）

2.配平下列反应：

（1）3As2S5+40HNO3+4H2O=6H3AsO4+15H2SO4+40NO↑

（2）2NaNO2+4HI=2NO↑+I2+2NaI+2H2O

（3）3Cl2+6KOH(浓)=5KCl+KClO3+3H2O

（4）2Mn2++5IO4－+3H2O=5IO3－+2MnO4－+6H+

（5）_____MnO4-+____Fe2++_________=____Mn2++____Fe3++_________

答案：（5）1 5 8H+ 1 5 4H2O

例3.（氧化还原反应最常用的规律：化合价升降守恒）

3.用0.1mol/L的Na2SO3溶液30mL恰好将0.002mol的XO4−还原，已知氧化产物是Na2SO4，则元素X在还原产物中的化合价是（D）

A.+1

B.+2

C.+3

D.+4

变式训练：

1.下列关于氧化还原反应的说法错误的是（）

A.氧化还原反应中一定有电子转移

B.复分解反应一定不是氧化还原反应

C.有单质参与的反应是氧化还原反应

D.氧化还原反应中，氧化剂发生还原反应，还原剂发生氧化反应

【详解】C。

2.下列离子既有氧化性也有还原性的一组是（）

A.S2-

B.Fe3+

C.MnO4-

D.Fe2+

【详解】

A. 硫元素的最低化合价是-2价，所以S2-只有还原性，没有氧化性，A错误；

B. 铁元素的化合价有+3价、+2价、0价，Fe3+有氧化性，没有还原性，B错误；

C. MnO4-中锰元素的化合价为+7价，是锰元素的最高化合价，MnO4-有氧化性，没有还原性，C 错误；

D. 铁元素的化合价有+3价、+2价、0价，Fe2+处于中间价态，既有氧化性，又有还原性，D正确；故答案为：D。

3.下列变化需要加入适当的氧化剂才能完成的是（）

A.CuO → Cu

B.Fe → FeCl2

C.H2SO4→ SO2

D.HNO3→ N2O

【详解】

A. 氧化铜转化为铜发生的是还原反应，需要加入适当的还原剂才能实现，A不符合题意；

B. 铁转化为氯化亚铁发生的是氧化反应，需要加入适当的氧化剂才能实现，B符合题意；

C. 硫酸转化为二氧化硫发生的是还原反应，需要加入适当的还原剂才能实现，C不符合题意；

D. 硝酸转化为一氧化二氮发生的是还原反应，需要加入适当的还原剂才能实现，D不符合题意。故选B。

4.反应3Br2+6NaOH5NaBr+NaBrO3+3H2O中，氧化产物是（）

A.Br2

B.NaBr

C.NaBrO3

D.H2O

【详解】

反应3Br2+6NaOH5NaBr+ NaBrO3+3H2O中，Br2中的Br元素由0价变为NaBr中的-1价和NaBrO3中的+5价，化合价降低得电子，被还原，化合价升高失电子，被氧化，则Br2在该反应中既做氧化剂又做还原剂，NaBr为还原产物，NaBrO3为氧化产物，故答案选C。

5.有以下6个反应（反应条件略）：

①2Na+2H2O=2NaOH + H2↑，②CH4+2O2=CO2+2H2O，③KClO3=2KCl+3O2↑，

④CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑，⑤Na2O+CO2=Na2CO3，⑥CO2+C=2CO。

下列说法不正确的是（D ）

A.属于化合反应的有2个

B.属于分解反应的有1个

C.属于复分解反应的有1个

D.属于氧化还原反应的有3个

6.反应4HCl+O22H2O+2Cl2可用于制Cl2。下列有关该反应的说法正确的是（）

A.HCl被还原

B.O2发生氧化反应

C.O2是氧化剂

D.HCl中H的化合价升高

【详解】

A．HCl中的Cl的化合价从－1升高到0，说明HCl被氧化，A错误；