九年级下册化学常见的酸和碱 ppt课件
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将氢氧化钠放入盛有少 量水的试管里，并用手 触碰试管外壁
现象
分析
白色固体
表面潮湿并 逐渐溶解
容易吸收水分
发热
NaOH溶于水 放出热量。
氢氧化钙的物理性质
取一药匙氢氧化钙，观 察它的颜色和状态，然 后放入小烧杯中，加入 约30mL水，搅拌，观察 氢氧化钙在水中的溶解 情况。然后向上层澄清 的溶液中通入二氧化碳
AB+CD→AD+CB
Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3+3H2O
Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O
CuO+H2SO4=CuSO4+H2O CuO+2HCl=CuCl2+H2O
4.酸能与碱反应
Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O 2Al(OH)3 + 3H2SO4 = Al2(SO4)3 + 6H2O
结论: 酸+金属氧化物→盐+水 （复分解反应）
复分解反应
复分解反应是由两种化合物互相交换成分，生成另 外两种化合物的反应。
实质是发生复分解反应的两种物质在水溶液中交换 离子，结合成难电离的物质——沉淀、气体或弱电 解质（最常见的为水），使溶液中离子浓度降低， 化学反应即向着离子浓度降低的方向进行。可简记
课题一 常见的酸和碱（1）
Байду номын сангаас
学习要求
要求掌握：酸碱指示剂作用 重点讲解：几种常见的酸，浓硫酸的稀释
• 你怎么称呼老师？ • 如果老师最后没有总结一节课的重点的难点，你
是否会认为老师的教学方法需要改进？
• 你所经历的课堂，是讲座式还是讨论式？ • 教师的教鞭 • “不怕太阳晒，也不怕那风雨狂，只怕先生骂我
学习要求
要求掌握：酸与碱的导电性 重点讲解：碱的理化性质
碱
在酸碱电离理论中，碱指在水 溶液中电离出的阴离子全部都 是OH-的物质；在酸碱质子理 论中碱指能够接受质子的物质； 在酸碱电子理论中，碱指电子 给予体。
氢氧化钠的物理性质
实验
观察氢氧化钠的颜色、 状态
将氢氧化钠放置于表面 皿上，放置一会儿
（白色沉淀）
注意：AgCl、BaSO4不溶于水，也不溶于酸。
小结
•1、跟指示剂反应 •2、跟活泼金属反应 •3、跟金属氧化物反应 •4、跟碱反应 •5、跟某些盐反应
石蕊试液变成红色，酚酞试液不变色。 酸+金属=盐+氢气↑ 金属氧化物+酸==盐+水 酸+碱=盐+水
课题一 常见的酸和碱（3）
主讲人：付伟
笨，没有学问无颜见爹娘 ……” • “太阳当空照，花儿对我笑，小鸟说早早早……”
一、酸、碱与指示剂作用
向4种溶液中分别加入紫色石蕊溶液、无色的酚酞溶液、观 察现象
石蕊酸红碱蓝
酚酞酸无碱红
变红色 变红色 变蓝色 变蓝色
不变色 不变色 变红色 变红色
结论：1、酸能使紫色石蕊溶液变成红色，碱能使无色的酚 酞溶液变成蓝色（即石蕊酸红碱蓝）
铁 Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
结论:酸 + 活泼金属 → 盐 + 氢气 （置换反应）
3.酸溶液能与金属氧化物反应
现象
铁锈+盐酸 铁锈消失， 溶液由无色
铁锈+硫酸 变为黄色
化学方程式 Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3+3H2O Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O
NaOH + HCl = NaCl + H2O 2NaOH + H2SO4 = Na2SO4+ 2H2O
酸 + 碱 → 盐 + 水 （复分解反应）
5.酸溶液能与某些盐发生反应
实验1：稀盐酸和硝酸银溶液反应
HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3
（白色沉淀）
实验2：稀硫酸和氯化钡溶液反应
H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl
滴加紫色 滴加无色 石蕊溶液 酚酞溶液 稀盐酸 变红色 不变色 稀硫酸 变红色 不变色
结论:酸能使紫色石蕊溶液变成红色，不能使无色酚酞 溶液变色。
2.酸溶液能与活泼金属反应
与稀盐酸反应
与稀硫酸反应
镁 Mg+2HCl=MgCl2+H2 ↑ Mg+H2SO4=MgSO4+H2 ↑
锌 Zn+2HCl=ZnCl2+H2 ↑ Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 ↑
发热或烫
烧杯里，用玻璃棒
散热
浓硫酸溶于水 放出大量的热
事故处理：如果浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应该怎么办？
立即用大量水冲洗，然后涂上3%～5%的碳酸氢钠溶液。
将水注入到浓硫酸中
硫酸液 滴向四 周飞溅
课题一 常见的酸和碱（2）
主讲人：付伟
学习要求
重点讲解：酸的化学性质、复分解反应
1.酸溶液能与酸碱指示剂反应
浓硫酸不能干燥碱性气体氨气（NH3）
2、浓硫酸的腐蚀性
纸上显出黑色字迹
浓硫酸有强烈 的腐蚀性，能夺取
含碳、氢、氧等元 蘸有硫酸的部位变黑 素组成的化合物里
滴有硫酸的部位变黑甚 至烧成洞
的水分 ( 氢、氧元 素 ), 生成黑色的炭
浓盐酸
↑
浓硫酸
↓
稀释浓硫酸的方法：
将浓硫酸沿烧杯壁缓慢地注入盛有水的 不断搅动，并用手接触烧杯外壁。
无色液体 瓶口有白雾
无色粘稠油状液 体
无明显现象
有刺激性气味
无味
用途
盐 酸 重要化工产品。用于金属表面除锈、制造
HCl
药物（如盐酸麻黄素、氯化锌）等；人体胃 液中有盐酸，可帮助消化。
重要化工原料。用于生产化肥、农药、火 药、染料以及冶炼金属、精炼石油和金属除 硫 酸 锈等。
H2SO4 浓硫酸有吸水性，在实验室中可以用它做干 燥剂。
4、指示剂的作用: 能检验溶液的酸碱性 5、如何用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性？
取少量该溶液，滴入几滴紫色石蕊溶液 若溶液呈现红色，则说明该溶液为酸性溶液。 若溶液呈现蓝色，则说明该溶液为碱性溶液。
月季花
牵牛花
自 制 指 示 剂 紫萝卜 原 料
美人焦
胡萝卜
紫包菜
二、常见的酸
（1）观察盐酸、硫酸的颜色和状态 （2）分别打开盛有盐酸、硫酸的试剂瓶的瓶盖，观察现象并闻 气味。
2、酸不能使无色酚酞溶液变色,碱溶液使无色的酚 酞溶液变红色（即酚酞酸无碱红）
酸碱指示剂与酸中碱性溶液作用时显示的颜色：
酸性溶液
酸溶液 盐溶液
碱性溶液
碱溶液 盐溶液
1、酸碱指示剂（指示剂）的概念
跟酸或碱的溶液起作用而显示不同颜色的物质。
2、常用指示剂： 紫色石蕊溶液和无色酚酞溶液
3、变色规律: 酸能使紫色石蕊溶液变成红色，不能使无 色酚酞溶液变色；碱能使紫色石蕊溶液变 成蓝色，使无色酚酞溶液溶液变成红色 （即石蕊酸红碱蓝、酚酞酸无碱红）
现象
分析
白色固体
表面潮湿并 逐渐溶解
容易吸收水分
发热
NaOH溶于水 放出热量。
氢氧化钙的物理性质
取一药匙氢氧化钙，观 察它的颜色和状态，然 后放入小烧杯中，加入 约30mL水，搅拌，观察 氢氧化钙在水中的溶解 情况。然后向上层澄清 的溶液中通入二氧化碳
AB+CD→AD+CB
Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3+3H2O
Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O
CuO+H2SO4=CuSO4+H2O CuO+2HCl=CuCl2+H2O
4.酸能与碱反应
Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O 2Al(OH)3 + 3H2SO4 = Al2(SO4)3 + 6H2O
结论: 酸+金属氧化物→盐+水 （复分解反应）
复分解反应
复分解反应是由两种化合物互相交换成分，生成另 外两种化合物的反应。
实质是发生复分解反应的两种物质在水溶液中交换 离子，结合成难电离的物质——沉淀、气体或弱电 解质（最常见的为水），使溶液中离子浓度降低， 化学反应即向着离子浓度降低的方向进行。可简记
课题一 常见的酸和碱（1）
Байду номын сангаас
学习要求
要求掌握：酸碱指示剂作用 重点讲解：几种常见的酸，浓硫酸的稀释
• 你怎么称呼老师？ • 如果老师最后没有总结一节课的重点的难点，你
是否会认为老师的教学方法需要改进？
• 你所经历的课堂，是讲座式还是讨论式？ • 教师的教鞭 • “不怕太阳晒，也不怕那风雨狂，只怕先生骂我
学习要求
要求掌握：酸与碱的导电性 重点讲解：碱的理化性质
碱
在酸碱电离理论中，碱指在水 溶液中电离出的阴离子全部都 是OH-的物质；在酸碱质子理 论中碱指能够接受质子的物质； 在酸碱电子理论中，碱指电子 给予体。
氢氧化钠的物理性质
实验
观察氢氧化钠的颜色、 状态
将氢氧化钠放置于表面 皿上，放置一会儿
（白色沉淀）
注意：AgCl、BaSO4不溶于水，也不溶于酸。
小结
•1、跟指示剂反应 •2、跟活泼金属反应 •3、跟金属氧化物反应 •4、跟碱反应 •5、跟某些盐反应
石蕊试液变成红色，酚酞试液不变色。 酸+金属=盐+氢气↑ 金属氧化物+酸==盐+水 酸+碱=盐+水
课题一 常见的酸和碱（3）
主讲人：付伟
笨，没有学问无颜见爹娘 ……” • “太阳当空照，花儿对我笑，小鸟说早早早……”
一、酸、碱与指示剂作用
向4种溶液中分别加入紫色石蕊溶液、无色的酚酞溶液、观 察现象
石蕊酸红碱蓝
酚酞酸无碱红
变红色 变红色 变蓝色 变蓝色
不变色 不变色 变红色 变红色
结论：1、酸能使紫色石蕊溶液变成红色，碱能使无色的酚 酞溶液变成蓝色（即石蕊酸红碱蓝）
铁 Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
结论:酸 + 活泼金属 → 盐 + 氢气 （置换反应）
3.酸溶液能与金属氧化物反应
现象
铁锈+盐酸 铁锈消失， 溶液由无色
铁锈+硫酸 变为黄色
化学方程式 Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3+3H2O Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O
NaOH + HCl = NaCl + H2O 2NaOH + H2SO4 = Na2SO4+ 2H2O
酸 + 碱 → 盐 + 水 （复分解反应）
5.酸溶液能与某些盐发生反应
实验1：稀盐酸和硝酸银溶液反应
HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3
（白色沉淀）
实验2：稀硫酸和氯化钡溶液反应
H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl
滴加紫色 滴加无色 石蕊溶液 酚酞溶液 稀盐酸 变红色 不变色 稀硫酸 变红色 不变色
结论:酸能使紫色石蕊溶液变成红色，不能使无色酚酞 溶液变色。
2.酸溶液能与活泼金属反应
与稀盐酸反应
与稀硫酸反应
镁 Mg+2HCl=MgCl2+H2 ↑ Mg+H2SO4=MgSO4+H2 ↑
锌 Zn+2HCl=ZnCl2+H2 ↑ Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 ↑
发热或烫
烧杯里，用玻璃棒
散热
浓硫酸溶于水 放出大量的热
事故处理：如果浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应该怎么办？
立即用大量水冲洗，然后涂上3%～5%的碳酸氢钠溶液。
将水注入到浓硫酸中
硫酸液 滴向四 周飞溅
课题一 常见的酸和碱（2）
主讲人：付伟
学习要求
重点讲解：酸的化学性质、复分解反应
1.酸溶液能与酸碱指示剂反应
浓硫酸不能干燥碱性气体氨气（NH3）
2、浓硫酸的腐蚀性
纸上显出黑色字迹
浓硫酸有强烈 的腐蚀性，能夺取
含碳、氢、氧等元 蘸有硫酸的部位变黑 素组成的化合物里
滴有硫酸的部位变黑甚 至烧成洞
的水分 ( 氢、氧元 素 ), 生成黑色的炭
浓盐酸
↑
浓硫酸
↓
稀释浓硫酸的方法：
将浓硫酸沿烧杯壁缓慢地注入盛有水的 不断搅动，并用手接触烧杯外壁。
无色液体 瓶口有白雾
无色粘稠油状液 体
无明显现象
有刺激性气味
无味
用途
盐 酸 重要化工产品。用于金属表面除锈、制造
HCl
药物（如盐酸麻黄素、氯化锌）等；人体胃 液中有盐酸，可帮助消化。
重要化工原料。用于生产化肥、农药、火 药、染料以及冶炼金属、精炼石油和金属除 硫 酸 锈等。
H2SO4 浓硫酸有吸水性，在实验室中可以用它做干 燥剂。
4、指示剂的作用: 能检验溶液的酸碱性 5、如何用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性？
取少量该溶液，滴入几滴紫色石蕊溶液 若溶液呈现红色，则说明该溶液为酸性溶液。 若溶液呈现蓝色，则说明该溶液为碱性溶液。
月季花
牵牛花
自 制 指 示 剂 紫萝卜 原 料
美人焦
胡萝卜
紫包菜
二、常见的酸
（1）观察盐酸、硫酸的颜色和状态 （2）分别打开盛有盐酸、硫酸的试剂瓶的瓶盖，观察现象并闻 气味。
2、酸不能使无色酚酞溶液变色,碱溶液使无色的酚 酞溶液变红色（即酚酞酸无碱红）
酸碱指示剂与酸中碱性溶液作用时显示的颜色：
酸性溶液
酸溶液 盐溶液
碱性溶液
碱溶液 盐溶液
1、酸碱指示剂（指示剂）的概念
跟酸或碱的溶液起作用而显示不同颜色的物质。
2、常用指示剂： 紫色石蕊溶液和无色酚酞溶液
3、变色规律: 酸能使紫色石蕊溶液变成红色，不能使无 色酚酞溶液变色；碱能使紫色石蕊溶液变 成蓝色，使无色酚酞溶液溶液变成红色 （即石蕊酸红碱蓝、酚酞酸无碱红）