金属的腐蚀与防护练习题

金属的腐蚀与防护练习题

1、把a、b、c、d四块金属片浸泡在稀H2SO4溶液中，用导线两两相连，可以组成各种原电池，若a、b相连，a为负极；c、d相连时，c 为负极；a，c相连时，c为正极；b、d相连时，b为正极，则这四种金属的活动性顺序(由强到弱的顺序)为（）

A、a＞b＞c＞d

B、a＞c＞d＞b

C、c＞a＞b＞d

D、b＞d＞c＞a

2、下列叙述的方法不正确的是（）

A、金属的电化学腐蚀比化学腐蚀更普遍

B、用铝质铆钉铆接铁板，铁板易被腐蚀

C、钢铁在干燥空气中不易被腐蚀

D、用牺牲锌块的方法来保护船身

3、钢铁发生吸氧腐蚀时，正极上发生的电极反应是（）

A、2H+＋2e-＝H2↑

B、Fe2+＋2e-＝Fe

C、2H2O＋O2＋4e-＝4OH- D. Fe3+＋e-＝Fe2+

4、下列各种方法中：①金属表面涂抹油漆，②改变金属的内部结构，③保持金属表面清洁干燥，④在金属表面进行电镀，⑤使金属表面形成致密的氧化物薄膜。能对金属起到防止或减缓腐蚀作用的措施是()

A、①②③④

B、①③④⑤

C、①②④⑤

D、全部

5、如图, 水槽中试管内有一枚铁钉，放置数天观

察：

①若液面上升，则溶液呈性，发生腐蚀，电极反应式为：

负极：_________________，正极：___________________

②若液面下降，则溶液呈性，发生腐蚀，电极反应式为：

负极___________________，正极：___________________。

6、下列各情况，在其中Fe片腐蚀由快到慢的顺序是（）

巩固

1、将金属A和金属B分别放入稀H2SO4中均有氢气生成。若将金属A和金属B相连后投入稀H2SO4中发现A被腐蚀；B未被腐蚀。关于B的叙述正确的是（）

A、金属活动性A＞B

B、还原性B＞A

C、在后者装置中金属A发生还原反应，金属B发生氧化反应

D、金属B的表面上明显有气泡产生，金属A表面无明显现象

2、在铜制品上的铝质铆钉，在潮湿空气中容易腐蚀的原因是（）

A、形成原电池时，铝作负极

B、形成原电池时，铜作负极

C、形成原电池时，电流由铝经导线流向铜

D、铝铆钉发生了电化学腐蚀

3、白铁皮（镀锌）发生析氢腐蚀时，若有0.2mol电子发生转移，下列说法正确的是（）

A、有6.5g锌被腐蚀

B、在标准状况下有22.4L氢气

放出

C、有2.8g铁被腐蚀

D、在标准状况下有2.24L气体放出

4、关于金属腐蚀的叙述中，正确的是()

A、金属被腐蚀的本质是：M + nH2O == M(OH)n+n/2H2↑

B、马口铁（镀锡）镀层破损后被腐蚀时，首先是镀层被氧化

C、金属在一般情况下发生的电化学腐蚀主要是吸氧腐蚀

D、常温下，置于空气中的金属主要发生化学腐蚀

5、用铝饭盒盛放醋酸，一段时间后饭盒被腐蚀，这种腐蚀属于_______，反应方程式为____________。若用铝饭盒盛放食盐（含水），一段时间后，饭盒被腐蚀，这种腐蚀属于_______，反应原理（用电极反应式表示）：______________。

6、实验室分析白铁（镀锌）样品成分，称取1.00g样品放在烧杯中加入过量的盐酸，然后用玻片盖住烧杯，首先观察到有大量的气泡冒出，后来放出气体速率变慢，最后完全反应。接着加入过量的氢氧化钠溶液，过滤，分离出灰绿色沉淀；该沉淀在空气中加热至质量不变；最后得1.20g红色粉末。已知锌及其化合物与铝及其化合物的性质相似，回答：

（1）白铁镀锌的作用是______________________________________；

（2）盖玻片的作用是______________________________________；

（3）放出气体的速度由快到慢的原因是______________________________________；

（4）为什么要加入过量的NaOH溶液______________________________________；

（5）在空气中加热灰绿色沉淀的化学方程式是___________________；

（6）锌在样品中的质量分数是___________________。

7、炒过菜的铁锅未及时洗净(残液中含NaCl)，第二天便会因腐蚀出现红褐色锈斑。回答：

(1)铁锅的锈蚀应属于________，腐蚀的原因是________；

(2)铁锅锈蚀的电极反应式为：负极________，正极________。正负电极反应产物会继续发生反应，反应的离子方程式或化学方程式为________。

答案

1、B解析：根据题意：a、b相连，a为负极，活泼性a＞b；c、d相连，c为负极，活泼性c＞d；a、c相连时，c为正极，活泼性a ＞c；b、d相连时，b为正极，活泼性d＞b

2、B解析：铝铁组成原电池，铝为负极，更易被腐蚀。

3、C解析：析氢腐蚀正极：2H+＋2e-＝H2↑；吸氧腐蚀正极：2H2O＋O2＋4e-＝4OH-

4、D解析：金属防护思路：防止金属与氧化性介质直接接触、防止金属形成表面电解质溶液层。

5、【思路分析】根据原电池的构成条件，两种不同的材料在有电解质溶液时，若形成闭合回路，即可构成原电池。铁钉实际上是钢制成的，在这种情况下具备形成原电池的条件，此时发生的腐蚀属于电化学腐蚀。根据金属腐蚀的条件、原理及结果可知：试管内液面上升，说明试管内压强减小，气体被吸收所致，是铁钉吸氧腐蚀的结果；试管内液面下降，说明试管内气体压强变大，试管内产生了气体，是铁钉的析氢腐蚀的结果，写出电极反应。

【答案】①中性或弱酸吸氧2Fe -4e-＝2Fe2+2H2O＋O2＋4e-＝4OH-

②较强酸析氢Fe -2e-＝Fe2+2H+＋2e-＝H2↑

6、【思路分析】金属腐蚀的快慢：电解原理引起的腐蚀＞原电池原理引起的腐蚀＞化学腐蚀＞有防腐措施的腐蚀。其中(2)(3)是原电池，Fe分别作负极、正极；(4)(5)是电解池，Fe分别作阴极、阳极。【答案】（5）﹥（2）﹥（1）﹥（3）﹥（4）

巩固：1、A

解析：题目所给信息可判断，金属A与金属B组成原电池，A 做负极。