化学分析试题及答案(四).doc

可将被测组分掩蔽，其余按测定方法加入的溶液作参比。
四、计算题
1.
A=kbc 得到 c=1.3 × 10-4mol/L
2.
3. 相关化学反应： MnO 2+NaO 2=Na 2MnO 4
3MnO
24
+4H
+=MnO
4-+MnO
2
+2H
2
O
MnO 4-+5Fe 2++8 H +=Mn2++5Fe 3++4 H 2O
EθC＇e4+/Ce3+ =1.44V ，
EθF＇e 3+/
2+ Fe
=0.68V
，则该反应达到化学计量点时的电位
为(
)
A 1.06V
B 1.44V
C 0.68V
D 2.12V
5. 间接碘量法中 Na2S2O3 与 I2 的反应应在什么介质中进行。 (
)
A 强酸性
B 强碱性
C 中性或弱酸性 D 12 mol/l HCl
）
A 催化反应
B 诱导反应
C 副反应
D 自催化反应
13. 测定试样中 K2O 的含量，试样经分解、沉淀后，以 KB(C 6H5)4 为称量形式，则换算因数
为（ ）
M K2O
A M KB( C6H 5 ) 4
2M K2O
B
M KB ( C6H 5 )4
M K 2O
C 2M KB( C6H 5 )4
3M K 2O D 2M KB ( C6 H 5 ) 4
14.
设电对
MnO
4
/
Mn 2+在
pH=1
时的条件电位是
E1
，pH=4
时的条件电位是
E2 ，则
两者之间的关系是
（）
A E1 > E2
B E1 < E2
C E1 = E2
D 无法比较
15. 属于晶形沉淀所要求的沉淀条件是
（
）
A 较浓的溶液 B 冷溶液
C 不断搅拌下快速加入
D 陈化
二、填空题 (每空 1 分，共计 20 分) 1. 一般氧化还原指示剂变色电位范围的表达式为
化学计量关系：
4.
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A 10 1.29
B 10 -9.40
C 10 9.40
D 10 11.96
3. 既属于对称电对，又属于可逆电对的是 （ ）
A Fe 3+/ Fe 2+ B MnO 4-/ Mn 2+
C I2 / I-
D CO 2/ C 2O42-
4．下列反应： Ce4+ + Fe 2+ ==== Ce 3+ + Fe3+ ,在酸性介质中进行时，
谢谢聆听
。 。
三、简答题（共计 14 分） 1. 简述沉淀滴定中莫尔（ Mohr ）法和佛尔哈德法（ Volhard ）间的差异。
（ 5 分）
2. EDTA 络合滴定法中为什么要控制酸度？如何选择适宜的酸度范围？
（ 5 分）
3. 光度测量时如何选择参比溶液？
（4 分）
四 .计算题（共计 36 分） 1. 钢样 0.500g 溶解后在容量瓶中配成 100ml 溶液。分取 20.00ml 该溶液于 50ml 容量瓶 中，其中的 Mn2+氧化成 MnO 4-后，稀释定容。然后在 λ=525nm 处，用 b=2cm 的比色皿测 得 A=0.60 。 已 知 k525 =2.3 ×10 3 L · mol -1 · cm -1, 计 算 钢 样 中 Mn 的 质 量 分 数 ( ﹪ ) （MMn=54.938 ）。
kbc ，吸光度
三、简答题
1. 指示剂、滴定剂和酸度三个方面
2. 配体 EDTA 和金属离子指示剂都有酸效应。
最高酸度由 lgαY(H) =lgKMY -lgK ′MY 决定
最低酸度即水解酸度
3. 试液和显色剂均无色时可选蒸馏水作参比；显色剂无色而被测试液中存在其它有色离
子，可用不加显色剂的试液作参比；显色剂有色，不加试液的试剂可选作参比；均有色时，
6. 在吸光光度法中，要使测量结果得到较高的准确度，一般应控制标准溶液的和被测试
液的吸光度在什么范围内。 ( )
A 0.2 —0.8 B 0.2 —1.0 C 0.3 — 0.8 D 0.3 —1.0
7. 对沉淀的溶解度影响的因素中，会使沉淀溶解度减小的是
()
A 盐效应 B 酸效应 C 络合效应
D 同离子效应
沸溶液以除去过氧化物。酸化溶液，此时
MnO
24
歧化为
MnO 4-和
MnO 2。滤去
MnO 2 后，用
0.1012 mol?L -1Fe 2+标准溶液滴定 MnO 4-，用去 25.80 ml 。
计算试样中 MnO 2 的质量分数。（ MMn =54.94 ）
4. 在 pH=10.00 的氨性缓冲溶液中，以铬黑 T (EBT) 为指示剂，用 0.020 mol?L -1 EDTA 滴定 0.020 mol?L-1Ca2+ 溶 液 ， 计 算 滴 定 终 点 误 差 。 （ 已 知 lgK CaY=10.69 , lgK Ca-EBT =5.4 ， pH=10.00 时 lg αY(H) =0.45, EBT 的 pK a1=6.3, pK a2=11.6 ）
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参考答案 :
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一、选择题 1.B 2. C 3. A 4. A 5. C 6. A 7. D 8. A 、B、D 9. C 10. A 11. C 12. D 13. C 14. A 15. D
二、填空题
0.059
EIn
1．
n ，条件电位，化学计量点
2. 5.4
3. 1 mol ·L -1
下列说法中那个是正确的
(
)
A 氧化能力大小顺序为： K2Cr 2O7 >KMnO 4>FeCl 2>CuCl 2
B 还原能力大小顺序为： MnSO 4>CuCl 2> FeCl 3>CrCl 3
C 氧化能力大小顺序为： KMnO 4>K 2Cr2O7>FeCl 3>CuCl 2
D 还原能力大小顺序为： KMnO 4>K 2Cr2O7>FeCl 3>CuCl 2
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化学分析试题及答案（四）
姓名
分数
一、选择题 (每题 2 分，共计 30 分)
1. 滴定分析中，一般用指示剂颜色突变来判断滴定是否停止。则指示剂变色时停止滴定
的那一点称为（
）
A 化学计量点 B 滴定终点
C 滴定误差 D 滴定突跃
2. 已知 lgK CaY=10.69, 在 pH=9.0 的氨性缓冲溶液中 [lg α(H)=1.29], K C′aY 为 ( )
2. 计 算 在 pH=3.00 ， C2O42- 的 总 浓 度 为 0.010 mol?L-1 的 溶 液 中 CaC 2O4 的 溶 解
度。
（已知 Ksp=2.0 ×10-9, H 2C2O4 的 Ka 1=5.9 ×10-2, Ka 2=6.4 ×10-5 ）
3. 称取软锰矿 0.1000g ，试样经碱熔后得到 MnO 42-（MnO 2+Na 2O2====Na 2MnO 4），煮
，在选用氧化还原指示剂时，
应尽量使指示剂的
与滴定反应的
电位相一致，以减小终点误差。
2. 铬黑 T(EBT) 是一种有机弱酸，其 pK a1=6.3, pK a2=11.6, 络合物 Mg-EBT 的 lgK=7.0,
则在 pH=10 时的 lg K Mg EBT 值为
。
3. 条件电极电位是指在特定条件下，氧化态与还原态的分析浓度为
E
E 0.059lg Fe3 Fe2
4.
Fe2 Fe3
5. 大，同离子
7. 酸效应，金属离子，络合效应
8. 共沉淀，继沉淀
9. Na2C2O4, 2MnO 4 5C2O42 16 H
2Mn 2 10CO2 8 H 2O
10. Al(OH), Al 2O3 11. 控制酸度或防 Zn 2+水解沉淀
6． A
8. 下列哪种方法属于氧化还原滴定法。 （ ）
A KMnO 4 法 B 碘量法 C 银量法 D K 2Cr 2O7 法 E EDTA 法
9．查表可知有关电对的标准电极电势如下：
MnO 4-/ Mn 2+ 1.51V
Cr2O72-/Cr 3+ 1.33V
Cu2+/Cu 0.34V
Fe3+/ Fe 2+ 0.77V
时的实际电极
电位。 4. 考虑到离子强度、副反应等的影响，
Fe 3+/Fe 2+电对的条件电位与标准电极电位的关
系是
。
5. BaSO 4 在纯水中的溶解度比 0.1 mol ?L-1Na 2SO 4 中的溶解度
，这是由
效应引起的。
6. 朗伯 -比尔定律的数学表达式为
，其中符号 A 代表的意义是
。
7. 络合滴定中，由于 H+的存在使络合剂参与主反应能力降低的现象称为
；由于
其它络合剂的存在，使
参与主反应能力降低的现象称为
。
8. 玷污沉淀的两个主要因素是
和
。
9. 标定 KMnO 4 溶液最常用的基准物质是
，相应的反应式为
。
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10. 重量分析中以氨水法测 Al 3+时，沉淀形式是
，而称量形式是
11. 在弱碱性溶液中，用 EDTA 滴定 Zn2+常用 NH 3-NH 4Cl 溶液，其作用是
10. EDTA 与金属离子形成螯合物时，螯合比大多为
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（
）
谢谢聆听
A 1:1
B 1:2
C 1:3
D 2:1
11. 比色分析中，用 1cm 比色皿测得透光率为 T, 若用 2cm 比色皿，测得的透光率应
为
（
）ຫໍສະໝຸດ Baidu
A 2T
B T/2
C T2
DT1/2
12. KMnO 4 滴定 C2O42-时，滴定速度由慢到快，这种现象是由什么原因引起的。（