人教版高中化学选修四第二章

高中化学选修4 第二章

第二节影响化学反应速率的因素练习题

一、选择题

1．为了更好的解决能源问题，人们一方面研究如何提高燃料的燃烧效率，另一方面寻找能源，以下做法不能提高燃料效率的是（ ）

A ．煤的汽化与液化

B ．液体燃料呈雾状喷出

C ．通入大大过量的空气

D ．将煤粉粉碎

2．把下列4种X 的溶液分别加入4个盛有10mL 2mol/L 盐酸的烧杯中，均加水稀释到50mL ，此时X 和盐酸缓和地进行反应。其中反应速率最大的是（ ）

A ．20mL 3mol/L 的X 溶液 B.20mL 2mol/L 的X 溶液

C ．10ml 4mol/L 的X 溶液 D.10mL 2mol/L 的X 溶液

3．当其它条件不变时，下列化学反应的反应速率与压强变化基本无关的是（ ）

A ．2NaOH ＋H 2SO 4====Na 2SO 4＋2H 2O

B ．2SO 2(气)＋O 2(气) 2SO 3(气)

C ．CaCO 3(固) CaO(固)+CO 2(气)

D ．H 2(气)＋I 2(气) 2HI(气)

4. 下列说法中正确的是（ ）

A. 01./mol L HCl 和0124./mol L H SO 与2mol L NaOH /溶液反应速率相同

B. 大理石块与大理石粉分别同01./mol L 盐酸反应速率相同

C. Mg Al 、在相同条件下分别与01./mol L 盐酸反应，其反应速率相同

D. 01./mol L HCl 和013./mol L HNO 与相同形状和大小的大理石反应，速率相同

5. 将盐酸滴到碳酸钠粉末上，能使反应的最初速率加快的是（ ）

A. 盐酸浓度不变，使用量增大1倍

B. 盐酸浓度增加1倍，用量减至12

C. 增大碳酸钠粉末的用量

D. 使反应在较高温度下进行

6．在带有活塞的密闭容器中发生反应： Fe 2O 3＋3H 2==2Fe ＋3H 2O ，采取下列措施不能改变反应速率的是（ ）

A ．增加Fe 2O 3的量

B ．保持容器体积不变，增加H 2输入量

C ．充入N 2，保持容器内压强不变

D ．充入N 2，保持容器内体积不变 7．0.1mol/LNa 2S 2O 3溶液与0.1mol/LH 2SO 4溶液各5mL 和10mL 水混合，反应速率为v 1mol/（L ·s ）；0.2mol/L Na 2S 2O 3溶液与0.2mol/LH 2SO 4溶液各5mL 和20mL 水混合，反应速率为v 2mol/（L ·s ）；则v 1和v 2的关系是 （ ）

A.大于

B.小于

C.等于

D.不能确定

8．100mL 6 mol / L H 2SO 4跟过量锌粉反应，在一定温度下，为了减缓反应进行的速率，但又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入适量的 （ ）

A ．碳酸钠（固体） B.水

C.硫酸钾溶液

D.硫酸铵（固体）

9．升高温度能加快化学反应速率的主要原因是（ ）

A.增加分子碰撞机会

B.增加分子的能量

C.增加了反应所需的能量

D.增加反应物中活化分子的百分数

10．硫酸工业中燃烧硫铁矿生产SO 2时，为提高生成SO 2的速率，下列措施可行的是（ ）

A.把块状矿石粉碎成粉末

B.降低温度

C.增大O 2压强，向炉内喷吹O 2

D.使用催化剂Fe 2O 3

11．在CO(g)+H 2O(g) CO 2(g)+H 2(g)（正反应为放热反应）反应中，改变下列条件，不能使v 正增大的是（ ）

A.升高温度

B.使用催化剂

C.降低温度

D.增大容器体积

12. 反应C s H O g ()()+2CO g H g 22()()+在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是（ ）

A. 增加C 的量

B. 将容器的体积缩小一半

C. 保持体积不变，充入N 2使体系压强增大

D. 压强不变充入N 2使容器体积增大

13．等质量的两份锌粉a 和b ，分别加入过量的稀硫酸中，a 中同时加入少量CuSO 4，下列图中表示其产生H 2总体积(V )与时间(t )的关系正确的是( )

14．在一定条件下，NO 能跟H 2发生如下反应：2NO+2H 2==N 2+2H 2O 。经研究，上述反应是按以下三步反应依次进行的总反应（括号中是该条件下反应的相对速率）：（Ⅰ）2NO+H 2==N 2O+H 2O （慢）；（Ⅱ）2N 2O==2N 2+O 2（快）；（Ⅲ）2H 2+O 2==2H 2O （更快）。以上总反应的速率主要取决于三步反应中的（ ）

A. （Ⅰ）

B. （Ⅱ）

C. （Ⅲ）

D. （Ⅱ）和（Ⅲ）

15．在恒温恒容的容器中进行反应N 2O 4(g) 2NO 2(g)；△H ＞0，若反应物浓度由0.1mol/L 降到0.06mol/L 需20s ，那么，反应物浓度由0.06mol/L 降到0.024mol/L ，需反应的时间为

A ．等于18s

B ．等于12s

C ．大于18s

D ．小于18s

16．亚氯酸盐（NaClO 2）可用作漂白剂，在常温下不见光时可保存一年，但在酸性溶液中因生成亚氯酸而发生分解：5HClO 2==4ClO 2 +H ++Cl -+2H 2O 分解时，刚加入硫酸时反应缓慢，随后突然反应释放出ClO 2，这是因为（ ）

A.酸使亚氯酸的氧化性增强

B.溶液中的H +起催化作用

C.溶液中的Cl -起催化作用

D.逸出的ClO 2使反应的生成物浓度降低

17．氯酸钾和亚硫酸氢钾能发生氧化还原反应：ClO 3-+3HSO 3-==3SO 42-+Cl -+3H +，已知该反应的速率随溶液酸性的增强而加快。右图为用ClO 3-在单位时间内的物质的量浓度的变化来表示该反应速率的速率—时间图像。下列说法不正确的是（ ）

A.反应开始时速率增大可能是c (H +)增大引起的

B.纵坐标为v (H +)的速率—时间曲线与图中曲线能完全重合

C.后期反应速率下降的主要原因是反应物浓度减小

D.图中阴影部分“面积”为t 1至t 2时间内的ClO 3-的物质的量浓度的减小值