2020年9月高二化学月考试卷

永兴二中高二九月月考化学试题

(限时90分钟，满分100分)

姓名班级

相对原子质量：H:1 C:12 O:16

一. 单项选择题。（共18小题，每小题3分，共54分）

1．化学与生产、生活密切相关。下列事实与化学反应速率无关的()

A．食品、蔬菜贮存在冰箱和冰柜里，能延长保鲜时间

B．家用铁锅、铁铲等餐具保持干燥，能减缓生锈

C．制造蜂窝煤时加入生石灰，减少SO2排放

D．煤气换成天然气时，要调整灶具进气(或出气)管

2．下列热化学方程式中，ΔH能正确表示物质的燃烧热的是()

A．C(s)＋1/2O2(g)===CO(g)ΔH＝－110.5 kJ·mol－1

B．CO(g)＋1/2O2(g)===CO2(g)ΔH＝－283.0 kJ·mol－1

C．H2(g)＋1/2O2(g)===H2O(g)ΔH＝－241.8 kJ·mol－1

D．2C8H18(l)＋25O2(g)===16CO2 (g)＋18H2O(l)ΔH＝－11 036 kJ·mol－1

3.最新报道:科学家首次用X射线激光技术观察到CO与O在催化剂表面形成化学键的过程。反应过程的示意图如下:

下列说法正确的是()

A.CO和O生成CO2是吸热反应

B.在该过程中,CO断键形成C和O

C.CO和O生成了具有极性共价键的CO2

D.状态Ⅰ→状态Ⅲ表示CO与O2反应的过程

4.将固体NH4I置于密闭容器中,在一定温度下发生下列反

应:①NH4I(s)NH3(g)+HI(g);②2HI(g)H2(g)+I2(g)。反应达到平衡

时,c(H2)=0.6mol·L-1,c(HI)=4.4 mol·L-1,则此温度下反应①的平衡常数为()

A.19.4

B.20

C.22

D.25

5.下列措施能明显增大原反应的化学反应速率的是( )

A. Na与水反应时增大水的用量

B. 将稀H2SO4改为98%的浓H2SO4与Zn反应制取H2

C. 在H2SO4与NaOH两溶液反应时，增大压强

D. 恒温、恒容条件下，在工业合成氨反应中，增加氮气的量

6．在密闭容器中，给一氧化碳和水蒸气的气体混合物加热，在催化剂存在下发生反应：CO(g)＋H 2O(g)H2(g)＋CO2(g)。在500 ℃时，平衡常数K＝9。若反应开始时，一氧化碳和水蒸气的浓度都是0.02 mol/L，则在此条件下CO的转化率为()

A．25% B．50% C．75% D．80%

7．下列有关说法正确的是()

A. SO2(g)＋H2O(g)===H2SO3(l)，该过程熵值增大

B. SO2(g) ===S(s)＋O2(g)ΔH＞0，ΔS＜0该反应能自发进行

C. SO2(g)＋2H2S(g)===3S(s)＋2H2O(l) ，该过程熵值增大

D. Ba(OH)2(s)＋2NH4Cl(s)===2BaCl2(s)＋2NH3(g)＋2H2O(l)，ΔH<0，此反应一定能自发

8.在含Fe3+的S2O82-和I-的混合溶液中,反应S2O82-(aq)+2I-(aq)= 2SO42-(aq)+I2(aq)的分解机理及反应进程中的能量变化如下:

步骤Ⅰ:2Fe3+(aq)+2I-(aq)= I2(aq)+2Fe2+(aq)

步骤Ⅱ:2Fe2+(aq)+S2O82-(aq)= 2Fe3+(aq)+2SO42-(aq)

下列有关该反应的说法正确的是()

A.化学反应速率与Fe3+浓度的大小有关

B.该反应为吸热反应

C.Fe2+是该反应的催化剂

D.若不加Fe3+,则正反应的活化能比逆反应的大

9．反应A(g)＋3B(g) 2C(g)＋2D(g)在四种不同情况下的反应速率如下，其中表示反应速率最快的是()

A．v(D)＝0.45 mol·L－1·min－1 B．v(B)＝0.01 mol·L－1·s－1

C．v(C)＝0.40 mol·L－1·min－1 D．v(A)＝0.15 mol·L－1·min－1

10.在一个密闭容器中发生如下反应：2SO 2(g) + O2(g) 2SO3(g)，反应过程中某一时刻测得SO2、O2、SO3的浓度分别为：0.2 mol·L－1、0.2 mol·L－1、0.2 mol·L－1，当反应达到平衡时，可能出现的数据是()

A. c(SO 3)＝0.4 mol·L －1

B. c(SO 2)＝c(SO 3)＝0.15 mol·L －1

C. c(SO 2)＝0.25 mol·L －1

D. c(SO 2) + c(SO 3)＝0.5 mol·L －1

12．肼(N 2H 4)是火箭发动机的燃料，它与N 2O 4反应时，N 2O 4为氧化剂，生成氮气和水蒸气。已知：

①N 2(g)＋2O 2(g)===N 2O 4(g)ΔH ＝＋8.7 kJ·mol －

1

②N 2H 4(g)＋O 2(g)===N 2(g)＋2H 2O(g)ΔH ＝－534.0 kJ·mol －

1 下列表示肼跟N 2O 4反应的热化学方程式正确的是( ) A ．2N 2H 4(g)＋N 2O 4(g)===3N 2(g)＋4H 2O(g) ΔH ＝－542.7 kJ·mol －

1 B ．2N 2H 4(g)＋N 2O 4(g)===3N 2(g)＋4H 2O(g) ΔH ＝－1 059.3 kJ·mol －1 C ．N 2H 4(g)＋12N 2O 4(g)===32N 2(g)＋2H 2O(g) ΔH ＝－1 076.7 kJ·mol －1

D ．2N 2H 4(g)＋N 2O 4(g)===3N 2(g)＋4H 2O(g) ΔH ＝－1 076.7 kJ·mol －1 13.下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 A. 实验室常用排饱和食盐水的方法收集氯气

B. 合成氨反应中，为提高氢气的转化率，理论上应采取加压的措施

C. 对于2HI(g)

H 2(g)+I 2(g)，达平衡后，缩小容器体积可使体系颜色变深

D. 反应CO(g)+NO 2(g)

CO 2(g)+NO(g) △H<0，达平衡后，升高温度体系颜色变深

14．有关键能(破坏1 mol 共价键吸收的能量)数据如表

化学键 Si —O O===O Si —Si 键能/kJ·mol －

1

X

498.8

176

22kJ·mol －

1，则X 的值为(已知1 mol Si 中含有2 mol Si —Si 键，1 mol SiO 2中含有4 mol Si —O 键)( ) A ．423.3 B ．460 C ．832

D ．920

15.某温度下,对于反应N 2(g)+3H 2(g)

2NH 3(g) ΔH=-92.4 kJ/mol,N 2的平衡转化率(α)与体系

总压强(p)的关系如图所示。下列说法正确的是( )