化学平衡PPT演示文稿
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以反应 aA(g)+bB (g) 若 a+b<c 增大压强？ 减小压强？
cC(g) 为例
压强对化学平衡的影响 三、压强对化学平衡的影响
3、压强对化学平衡的影响
三、压强对化学平衡的影响 结论：
增大压强， v正和 v逆同时增大； 减小压强， v正和 v逆同时减小。 增大压强，平衡向气体体积缩小方向移动。 减小压强，平衡向气体体积增大方向移动。
平衡正向移动
浓度对化学平衡的影响分析：
v V正
一、浓度对化学平衡的影响
V逆
V ’逆
V’正=V’逆 t
V ’正
减小反应物浓度
V’逆>V’正
平衡逆向移动
浓度对化学平衡的影响分析：
v V ’逆 V正 V逆 V ’正
一、浓度对化学平衡的影响
V’正=V’逆
增大生成物浓度
t
V’逆>V’正
平衡逆向移动
浓度对化学平衡的影响： 结论：
3、压强对化学平衡的影响
结论：压强增大， NH3％增大， 平衡向正反应方向移动。 （正反应方向---气体的体积缩小）
三、压强对化学平衡的影响
以反应 aA(g)+bB (g) 增大压强？ 减小压强？ 若 a+b>c
压强对化学平衡的影响分析（作图）
cC(g) 为例
压强对化学平衡的影响分析（作图）
三、压强对化学平衡的影响
三、压强对化学平衡的影响 思考： 对于等体积的气体反应，压强改变 将怎样影响化学平衡？
例：在反应I2(g)+H2 (g)
v
v正= v逆
2HI (g)中增大压强
v’正= v’逆
结论：由于压强变化同时、同步、等倍数 影响正、逆反应速率，v’正= v’逆，反应速 率改变，但化学平衡不移动。
t
想想：
三、压强对化学平衡的影响
当其他条件不变时，增大反应物浓度 或减小生成物浓度，化学平衡向———— 正 反 应方向移动；增大生成物浓度或减小反应 物浓度，化学平衡向———— 逆 反应方向移动。
练习：
可逆反应H2O(g)+C(s) CO(g) + H2(g)在一 定条件下达到平衡状态，改变下列条件，能 否引起平衡移动？CO的浓度有何变化？①增 大水蒸气浓度？ ②加入更多的碳 ？ ③ 增加H2浓度 ？
4、催化剂对化学平衡的影响
四、催化剂对化学平衡的影响
同步、等倍数改变v正和 v逆
v V正 V逆 t 加入正催化剂 V’正=V’逆 V正 V逆 V’正=V’逆
v
t 加入负催化剂
四、催化剂对化学平衡的影响 结论： 催化剂不能使化学平衡发生移 动；不能改变反应混合物的百分含 量；但可以改变达到平衡的时间。
压强的变化会使固态或液态反应的化学 平衡移动吗？
结论：无气体参加的反应，压强的改变， 不能使化学平衡移动
三、压强对化学平衡的影响
• 在容积不变的密闭容器中，化学反应已平 衡。若向其中充入一无关气体，平衡是否 移动？
• 在一容积可变的恒压容器中，化学反应已 平衡，若向其中充入一无关气体，平衡是 否移动？
思考：
某温度下，反应C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g)达 到平衡后，增加或移去一部分碳固体，化学平衡 移动吗？为什么？
结论：平衡不移动 因为固体或纯液体的浓度是常数，其用量 的改变不会影响v正和 v逆，化学平衡不移动
3、浓度的改变对化学平衡移动的几个注意点
①对平衡体系中的固态和纯液态物质，其浓度可 看作一个常数，增加或减小固态或液态纯净物的 量并不影响V正、V逆的大小，所以化学平衡不移动。 ②反应物有两种或两种以上, 增加一种物质的浓 度, 该物质的平衡转化率降低, 而其他物质的转化 率提高。 ③改变浓度必须是改变实际参加反应的粒子浓 度。
平衡移动原理：
• 适用条件：只限于改变影响平衡的一个条 件。当有两个以上条件改变时，如果这些 条件对平衡方向影响是一致的，则可增强 平衡移动。如果不一致，则分析哪个条件 变化是决定因素。
讨论：反应N2(g)+3H2 (g) 2NH3 (g) △H＜0 ，达到化学平 衡，改变下列条件，根据反应体系中的变化填空：
外界条件对化学平衡的影响
浓度对化学平衡的影响分析（作图）
一、浓度对化学平衡的影响
v
V’正
V正 V逆 V’正>V’逆 V ’逆
V’正=V’逆
增大反应物浓度
t
平衡正向移动
浓度对化学平衡的影响分析：
v V正
V逆 V ’正 V ’逆
减小生成物浓度
一、浓度对化学平衡的影响
V’正=V’逆 t
V’正>V’逆
2、温度对化学平衡的影响
放热反应方向 移动， 降低温度化学平衡向—————————
三、压强对化学平衡的影响
例如： N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)反应中， 压强变化和NH3含量的关系
压强（MPa) NH3 % 1 2.0 5 9.2 10 16.4 30 35.5 60 53.6 100 69.4
二、温度对化学平衡的影响
v V ’吸 V ’放
温度对化学平衡的影响分析（作图）
V’吸=V’放
v
升高温度
t
V’ 放
平衡向吸热方向移动
降低温度
V’放=V’吸
t1 V’吸
t
平衡放热方向移动
二、温度对化学平衡的影响 结论：
温度升高， v吸和 v放同时增大； 温度降低，v吸和 v放同时减小。 吸热反应方向 移动， 升高温度化学平衡向—————————
二、温度对化学平衡的影响
【实验2－7】
2NO2
(红棕色)
2、温度对化学平衡的影响
p28页
N2O4
(无色)
△H= -56.9kJ/mol
二、温度对化学平衡的影响
(红棕色) (无色)
2、温度对化学平衡的影响
2NO2
N2O4 △H= -56.9kJ/mol
实验现象： 温度升高，混合气体颜色加深， NO2浓度增大， —————————— 平衡向—————— 方向移动； 逆反应（吸热） 温度降低，混合气体颜色变浅， NO 浓度减小 2 ————————————， 平衡向—————— 正反应（放热） 方向移动含量ຫໍສະໝຸດ 4、催化剂对化学平衡的影响
t
t1
t2
5、化学平衡移动原理——勒夏特列原理
平衡移动原理：
如果改变影响平衡的一个条件（浓 原理： 度、温度、压强等），化学平衡就 向减弱这种改变的方向移动。
5、化学平衡移动原理——勒夏特列原理
平衡移动原理：
解释：适用范围
①此原理只适用于已达平衡的体系 ②平衡移动方向与条件改变方向相反。 ③移动的结果只能是减弱外界条件的该 变量，但不能抵消。
cC(g) 为例
压强对化学平衡的影响 三、压强对化学平衡的影响
3、压强对化学平衡的影响
三、压强对化学平衡的影响 结论：
增大压强， v正和 v逆同时增大； 减小压强， v正和 v逆同时减小。 增大压强，平衡向气体体积缩小方向移动。 减小压强，平衡向气体体积增大方向移动。
平衡正向移动
浓度对化学平衡的影响分析：
v V正
一、浓度对化学平衡的影响
V逆
V ’逆
V’正=V’逆 t
V ’正
减小反应物浓度
V’逆>V’正
平衡逆向移动
浓度对化学平衡的影响分析：
v V ’逆 V正 V逆 V ’正
一、浓度对化学平衡的影响
V’正=V’逆
增大生成物浓度
t
V’逆>V’正
平衡逆向移动
浓度对化学平衡的影响： 结论：
3、压强对化学平衡的影响
结论：压强增大， NH3％增大， 平衡向正反应方向移动。 （正反应方向---气体的体积缩小）
三、压强对化学平衡的影响
以反应 aA(g)+bB (g) 增大压强？ 减小压强？ 若 a+b>c
压强对化学平衡的影响分析（作图）
cC(g) 为例
压强对化学平衡的影响分析（作图）
三、压强对化学平衡的影响
三、压强对化学平衡的影响 思考： 对于等体积的气体反应，压强改变 将怎样影响化学平衡？
例：在反应I2(g)+H2 (g)
v
v正= v逆
2HI (g)中增大压强
v’正= v’逆
结论：由于压强变化同时、同步、等倍数 影响正、逆反应速率，v’正= v’逆，反应速 率改变，但化学平衡不移动。
t
想想：
三、压强对化学平衡的影响
当其他条件不变时，增大反应物浓度 或减小生成物浓度，化学平衡向———— 正 反 应方向移动；增大生成物浓度或减小反应 物浓度，化学平衡向———— 逆 反应方向移动。
练习：
可逆反应H2O(g)+C(s) CO(g) + H2(g)在一 定条件下达到平衡状态，改变下列条件，能 否引起平衡移动？CO的浓度有何变化？①增 大水蒸气浓度？ ②加入更多的碳 ？ ③ 增加H2浓度 ？
4、催化剂对化学平衡的影响
四、催化剂对化学平衡的影响
同步、等倍数改变v正和 v逆
v V正 V逆 t 加入正催化剂 V’正=V’逆 V正 V逆 V’正=V’逆
v
t 加入负催化剂
四、催化剂对化学平衡的影响 结论： 催化剂不能使化学平衡发生移 动；不能改变反应混合物的百分含 量；但可以改变达到平衡的时间。
压强的变化会使固态或液态反应的化学 平衡移动吗？
结论：无气体参加的反应，压强的改变， 不能使化学平衡移动
三、压强对化学平衡的影响
• 在容积不变的密闭容器中，化学反应已平 衡。若向其中充入一无关气体，平衡是否 移动？
• 在一容积可变的恒压容器中，化学反应已 平衡，若向其中充入一无关气体，平衡是 否移动？
思考：
某温度下，反应C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g)达 到平衡后，增加或移去一部分碳固体，化学平衡 移动吗？为什么？
结论：平衡不移动 因为固体或纯液体的浓度是常数，其用量 的改变不会影响v正和 v逆，化学平衡不移动
3、浓度的改变对化学平衡移动的几个注意点
①对平衡体系中的固态和纯液态物质，其浓度可 看作一个常数，增加或减小固态或液态纯净物的 量并不影响V正、V逆的大小，所以化学平衡不移动。 ②反应物有两种或两种以上, 增加一种物质的浓 度, 该物质的平衡转化率降低, 而其他物质的转化 率提高。 ③改变浓度必须是改变实际参加反应的粒子浓 度。
平衡移动原理：
• 适用条件：只限于改变影响平衡的一个条 件。当有两个以上条件改变时，如果这些 条件对平衡方向影响是一致的，则可增强 平衡移动。如果不一致，则分析哪个条件 变化是决定因素。
讨论：反应N2(g)+3H2 (g) 2NH3 (g) △H＜0 ，达到化学平 衡，改变下列条件，根据反应体系中的变化填空：
外界条件对化学平衡的影响
浓度对化学平衡的影响分析（作图）
一、浓度对化学平衡的影响
v
V’正
V正 V逆 V’正>V’逆 V ’逆
V’正=V’逆
增大反应物浓度
t
平衡正向移动
浓度对化学平衡的影响分析：
v V正
V逆 V ’正 V ’逆
减小生成物浓度
一、浓度对化学平衡的影响
V’正=V’逆 t
V’正>V’逆
2、温度对化学平衡的影响
放热反应方向 移动， 降低温度化学平衡向—————————
三、压强对化学平衡的影响
例如： N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)反应中， 压强变化和NH3含量的关系
压强（MPa) NH3 % 1 2.0 5 9.2 10 16.4 30 35.5 60 53.6 100 69.4
二、温度对化学平衡的影响
v V ’吸 V ’放
温度对化学平衡的影响分析（作图）
V’吸=V’放
v
升高温度
t
V’ 放
平衡向吸热方向移动
降低温度
V’放=V’吸
t1 V’吸
t
平衡放热方向移动
二、温度对化学平衡的影响 结论：
温度升高， v吸和 v放同时增大； 温度降低，v吸和 v放同时减小。 吸热反应方向 移动， 升高温度化学平衡向—————————
二、温度对化学平衡的影响
【实验2－7】
2NO2
(红棕色)
2、温度对化学平衡的影响
p28页
N2O4
(无色)
△H= -56.9kJ/mol
二、温度对化学平衡的影响
(红棕色) (无色)
2、温度对化学平衡的影响
2NO2
N2O4 △H= -56.9kJ/mol
实验现象： 温度升高，混合气体颜色加深， NO2浓度增大， —————————— 平衡向—————— 方向移动； 逆反应（吸热） 温度降低，混合气体颜色变浅， NO 浓度减小 2 ————————————， 平衡向—————— 正反应（放热） 方向移动含量ຫໍສະໝຸດ 4、催化剂对化学平衡的影响
t
t1
t2
5、化学平衡移动原理——勒夏特列原理
平衡移动原理：
如果改变影响平衡的一个条件（浓 原理： 度、温度、压强等），化学平衡就 向减弱这种改变的方向移动。
5、化学平衡移动原理——勒夏特列原理
平衡移动原理：
解释：适用范围
①此原理只适用于已达平衡的体系 ②平衡移动方向与条件改变方向相反。 ③移动的结果只能是减弱外界条件的该 变量，但不能抵消。