等效平衡专项练习
等效平衡专题训练
等效平衡专讲同一可逆反应，一定条件下，当改变起始时反应物或生成物物质的量或物质的量浓度，达到平衡时，混合物中各组分的百分组成相等，这样的平衡称等效平衡。
2SO2SO根据已知条件，先合理变换条件，使之成为等效平衡；然后将体系恢复为原条件，再根据平衡移动原理，对结果进行分析。
等效平衡分类1、全等平衡（平衡时各物质的百分比浓度、各物质的量均相同）例1（全等平衡）：恒温恒容条件下2SO2＋O22SO3在密闭容器中进行。
2SO2＋O22SO3起始（mol） 2 1 0等效于（mol） 2等效于（mol）0.1等效于（mol） 1若等效于（mol） a b c则（a的c关系）（b与c的关系）小结：恒温恒容条件，对于反应前后气体系数和不等的可逆反应，要达到等同的效果，必须做极端假设后，各物质的量完全相同。
2、相似平衡（平衡时各物质的百分比浓度相同，但是各物质的量不相同）SO 3 1molSO 3 1mol SO 3 1molSO 3 1molSO 3 1molSO 3 1mol 例2（相似平衡）：恒温恒压条件下，可逆反应2SO 2＋O 22SO 3在密闭容器中进行，起始时充入1molSO 3，达到平衡时，SO 2 的百分含量为ω%，若再充入1molSO 3 ，再次达到新的平衡时，的百分含量为（ ）A 大于ω%B 小于ω%C 等于ω%D 无法确定 （若减少SO 3情形又会怎么样？若改为充入2molSO 2 、1mol O 2 或者4molSO 2 、2mol O 2 呢？ ）小结：恒温恒压条件下，对于反应前后气体系数和不等的可逆反应，要达到等同的效果，必须做极端假设后，各物质的量成比例。
补充说明：因为反应前后气体系数之和相等的可逆反应，改变压强化学平衡不移动，由此：在恒温恒容条件下，对于反应前后气体系数之和相等的可逆反应，要达到等同的效果，必须做极端假设后，各物质的量成比例。
解题步骤：根据题给条件（恒温恒容/恒温恒压）先判断属于“全等”还是“相似”平衡，根据判断结果，如果是全等平衡，极端假设，完全等同才等效，如果是相似平衡，极端假设，成比例才能等效。
等效平衡专项练习汇总
化学平衡1．可逆反应①X(g)＋2Y(g)2Z(g) ②2M(g)N(g)＋P(g)分别在密闭容器的两个反应室中进行，反应室之间有无摩擦、可滑动的密闭隔板。
反应开始和达到平衡状态时有关物理量的变化如图所示（隔板两侧反应室温度相同）。
下列判断正确的是（ ） 1 2 3 4 51molX 2molY 2molM 反应开始X Y Z M N P 平衡（II ）2.6X Y Z 平衡（I ）2.8恒温降温M N P 隔板隔板隔板1 2 3 4 51 2 3 4 5 A ．反应①的正反应是吸热反应B ．达平衡(I)时体系的压强与反应开始时体系的压强之比为14：15C ．达平衡(I)时X 的转化率为5/11D ．在平衡(I)和平衡(II)中M 的体积分数相同2．相同温度下，容积均恒为 2 L 的甲、乙、丙3个密闭容器中发生反应：2SO 2(g)＋O 2(g)2SO 3(g) △H=-197kJ·mol -l 。
实验测得起始、平衡时的有关数据如下表：下列叙述正确的是（ ）A ．Q 1>Q 3>Q 2 =78.8 kJB ．三个容器中反应的平衡常数均为K=2C ．甲中反应达到平衡时，若升高温度，则SO 2的转化率将大于50%D ．若乙容器中的反应经t min 达到平衡，则0~tmin 内，v(O 2)=15tmol/(L·min)3．一定温度下，有可逆反应：2A(g)＋2B(g)C(g)＋3D(g) ΔH＜0。
现将2molA和2molB 充入体积为V的甲容器，将2molC和6molD充入乙容器并使乙容器在反应开始前的体积为2V(如图1)。
关于两容器中反应的说法正确的是（）A．甲容器中的反应先达到化学平衡状态B．两容器达平衡后升高相同的温度，两容器中物质D的体积分数随温度变化如图2所示C．两容器中的反应均达平衡时，平衡混合物中各组份的体积百分组成相同，混合气体的平均相对分子质量也相同D．在甲容器中再充入2molA和2molB，平衡后甲中物质C的浓度与乙中物质C的浓度相等4．一定温度下可逆反应：A(s)＋2B(g)2C(g)＋D(g) △H＜0。
(完整版)等效平衡专题习题含答案
等效平衡专题练习一、等效平衡概念等效平衡是指在一定条件（恒温恒容或恒温恒压）下，只是起始加入情况不同的同一可逆反应达平衡后，任何相同组分的体积分数或物质的量分数均相等的平衡。
在等效平衡中，有一类特殊的平衡，不仅任何相同组分X的含量（体积分数、物质的量分数）均相同，而且相同组分的物质的量均相同，这类等效平衡又称为同一平衡。
同一平衡是等效平衡的特例。
如，常温常压下，可逆反应：2SO2 + O22SO2①2mol 1mol 0mol②0mol 0mol 2mol③0.5mol 0.25mol 1.5mol①从正反应开始，②从逆反应开始，③从正逆反应同时开始，由于①、②、③三种情况如果按方程式的计量关系折算成同一方向的反应物，对应各组分的物质的量均相等(如将②、③折算为①)，因此三者为等效平衡二、等效平衡规律判断是否建立等效平衡，根据不同的特点和外部条件，有以下几种情况：①在恒温、恒容条件下，对于反应前后气体分子数改变的可逆反应，改变起始时加入物质的物质的量，通过化学计量数计算，把投料量换算成与原投料量同一则物质的物质的量，若保持其数值相等，则两平衡等效。
此时，各组分的浓度、反应速率等分别与原平衡相同，亦称为同一平衡。
②在恒温、恒容条件下，对于反应前后气体分子数不变的可逆反应，改变起始时加入物质的物质的量，通过化学计量数计算，把投料量换算成与原投料量同一则物质的物质的量，只要物质的量的比值与原平衡相同则两平衡等效。
此时，各配料量不同，只导致其各组分的浓度反应速率等分别不同于原平衡，而各组分的百分含量相同。
③在恒温、恒压下，不论反应前后气体分子数是否发生改变，改变起始时加入物质的物质的量，根据化学方程式的化学计量数换算成同一则物质的物质的量只要物质的量之比与原平衡相同，则两平衡等效。
此时的情形与（2）相似。
例题、【2003年江苏高考试题】恒温、恒压下，在一个可变容积的容器中发生如下反应：A（g）+B（g） C（g）（1）若开始时放入1 mol A和1 mol B，到达平衡后，生成a mol C，这时A的物质的量为 mol。
等效平衡练习题含答案
等效平衡1、向某密闭容器中充入1 mol CO和2 mol H2O(g)，发生反应CO＋H2O(g)CO2＋H2当反应达到平衡时，CO的体积分数为x。
若维持容器的体积和温度不变，起始物质按下列四种配比充入该容器中，达到平衡时CO的体积分子大于x的是A、0.5mol CO＋2mol H2O(g)＋1mol CO2＋1mol H2B、1mol CO＋1mol H2O(g)＋1mol CO2 ＋1mol H2C、0.5mol CO＋1.5mol H2O(g)＋0.4mol CO2＋0.4molH2D、0.5mol CO＋1.5mol H2O(g)＋0.5molCO2＋0.5mol H22、在一定温度下，向容积固定不变的密闭容器中充入a mol NO2，发生如下反应：2NO2（g）N 2O4（g）；△H<0。
达平衡后再向容器中充入amol NO2，再次达到平衡后，与原平衡比较，下列叙述不正确的是A．相对平均分子质量增大B．NO2的转化率提高C．NO2的质量分数增大D．反应放出的总热量大于原来的2倍3、已知甲为恒温恒压容器，乙为恒温恒容容器。
初始时，两容器的温度、体积相同，两容器中均充入2molSO 2和lmolO2，且发生反应为2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)；△H<0；当两容器都达到平衡后，为使两者中的SO2在平衡混合物中的物质的量分数相同，下列措施中不可行的是A．向甲容器中再充人一定量的氦气B．向乙容器中再充人2mol的SO3气体C．适当降低乙容器的温度D．缩小甲容器的体积4、将4mol SO2与2 mol O2的混合气分别置于容积相等的甲、乙两容器中，发生反应：2SO2（g）+O 2（g）2SO3（g）；△H<0，在相同温度下，使其均达到平衡状态。
甲是恒压容器，乙是恒容容器。
甲容器达到平衡状态时，测得混合气体的物质的量为 4.2mol；乙容器经50s达到平衡状态。
请回答：（1）甲容器达到平衡时SO2的转化率是，其所需时间50s（填“大于”、“小于”或“等于”）。
等效平衡练习题
等效平衡练习题1、在一个固定体积的密闭容器中，加入2molA和1molB，发生反应：2A（g）+B（g）3C（g）+D（g），达到平衡时C的浓度为Wmol/L，若维持容器体积和温度不变，按下列四种配比作为起始物质，达到平衡后，C的浓度仍为Wmol/L的是（）A、4molA+2molBB、3molC+1molD+1molBC、3molC+1molDD、1molA+0.5molB+1.5molC+0.5molD2、在450℃、5.05×107Pa时，如果把1体积N2和3体积H2的混合物通入一个装有催化剂的体积可变的密闭容器中反应达到平衡时，得到含NH352%（体积分数）的混合气体。
在同温同压下向密闭容器中通入2体积N2和6体积H2，达到平衡时NH3的体积分数为（）A、大于52%B、等于52%C、小于52%D、不能确定3、在固定体积的密闭容器中，一定温度下，加入2molBr2，1molH2，发生反应：Br2(g) + H2(g) ，到达平衡时，HBr质量分数为W%，在相同条件下，按下列情况充入物质到达平衡时，HBr的质量分数仍为W%的是（）A、2molHBrB、3molHBrC、4molBr2+2molH2D1molBr2+2molHBr4、在一定温度下的容积固定的密闭容器里充入1molC和1mol水蒸气，发生反应：O（g CO（g）+H2（g）。
当反应达到平衡时，测得水蒸气的浓度为Wmol/L，如果起始按下列配C（s）+H比填料，平衡时水蒸气的浓度不为Wmol/L的是（）A、2molC+1molCO+1molH2B、1molCO+1molH2C、2.5molC+2molH2O(g)D、0.5molH2O(g)+0.5molH2+0.5molCO+0.5molC5、可逆反应A(g)＋B(g)2C(g)在固定容积的容器中进行，如果向容器中充入1molA和1mol B，在某温度下达到平衡时，C的体积分数为m%；若向容器中充入1molC，在同样的温度下达到平衡时C的体积分数为n%，则m和n的关系正确的是（）A．m>n B．m<n C．m=n D．无法比较6、在一密闭的容器中充入2mol A和1mol B发生反应：2A(g)＋B(g)xC(g)，达到平衡后，C的体积分数为w％；若维持容器的容积和温度不变，按起始物质的量A：0.6mol、B：0.3mol、C：1.4mol充入容器，达到平衡后，C的体积分数仍为w％，则x的值为（）A．只能为2 B．只能为3 C．可能为2，也可能为3 D．无法确定7、体积相同的甲、乙两个容器中，分别充有等物质的量的SO2和O2，在相同温度下发生反应：2SO2＋O22SO3并达到平衡。
等效平衡专项练习
等效平衡专项练习1.在一固定体积的密闭容器中加入2 mol A 和1 mol B 发生反应2A(g)+B(g) 3C(g)+D(g)，达到平衡时C 的浓度为w mol ·L -1，若维持容器的体积和温度不变，按下列四种配比方案作为反应物，达平衡后，使C 的浓度仍为w mol ·L -1的配比是（ ）A ．4 mol A+2 mol BB ．3 mol C+1 mol D+2mol A+1 mol BC ．3mol C+1 mol D+1 mol BD ．3 mol C+1 mol D2．将2.0 mol SO 2气体和2.0 mol SO 3气体混合于固定体积的密闭容器中，在一定条件下发生反应：2SO 2(g)＋O 2(g)2SO 3(g)，达到平衡时SO 3为n mol 。
在相同温度下，分别按下列配比在相同密闭容器中放入起始物质，平衡时SO 3等于n mol 的是( )A. 1.6 mol SO 2＋0.3 mol O 2＋0.4 mol SO 3B. 4.0 mol SO 2＋1.0 mol O 2C. 2.0 mol SO 2＋1.0 mol O 2＋2.0 mol SO 3D. 3.0 mol SO 2＋0.5 mol O 2＋1.0 mol SO 33.在一定温度下保持压强相等的密闭容器中，充入1molA 、2molB 发生A(g)+B(g) 2C(g)+D(g)，达到平衡时A 的含量为w ，下列物质组合充入该容器中，A 的含量仍为w 的是（ ）A. 2molC+1molDB. 1molB+2molC+1molDC. 1molA+1molBD. 1molA+4molB+4molC+2molD4．在一个1L 的密闭容器中，加入2molA 和1molB ，发生下述反应： 2A(g) + B(g)3C(g) + D(s)，达到平衡时，C 的浓度为1.2mol/L ，维持容器的体积和温度不变，按下列配比作为起始物质，达到平衡后，C 的浓度还是1.2mol/L 的是（ ）A ．1mol A+0.5mol B+1.5mol C+0.1mol DB ．3mol C+ 1mol DC ．4mol A+2mol BD ．0.5mol A+0.25mol B+2.25mol C5．在一定容密闭容器中，加入m mol A ，n mol B 发生下列反应：mA(气) +nB(气)pC(气)，平衡时C 的浓度为w mol·L -1，若维持容器体积和温度不变，起始加入a molA,b molB ，c molC ，要使平衡后C 的浓度仍为w mol·L-1，则： a 、b 、c 必须满足的关系是()(A) a:b:c=m:n:p (B) a:b=m:n ； ap/m+c=p(C) mc/p+a=m ；nc/p+b=n(D) a=m/3；b=n/3; c=p/36.在恒温、恒压的条件下，向可变容积的密闭容器中充入3LA 和2LB ，发生如下反应： 3A （气）+2B （气）xC （气）+yD(气）达到平衡时，C 的体积分数为m%。
等效平衡练习题(含解析答案)
等效平衡练习题【例1】将3 mol A和1 mol B混合于一体积可变的密闭容器P中，以此时的温度、压强和体积作为起始条件，发生了如下反应：达到平衡时C的浓度为w mol·L-1。
回答⑴～⑸小题：(1)保持温度和压强不变，按下列四种配比充入容器P中，平衡后C的浓度仍为w mol·L-1的是( )(A)6 mol A+2 mol B (B)3 mol A+1 mol B十2 mol C，(C)2 mol C+1 mol B+1 mol D (D)1 mol C+2mol D(2)保持原起始温度和体积不变，要使平衡后C的浓度仍为w mol·L-1，应按下列哪种配比向容器Q中充入有关物质( )(A)3 mol A+1 mol B (B)4 mol C十2 mol D(C)1.5 mol A+0.5mol B+1 mol C +0.5 mol D (D)以上均不能满足条件，(3)保持原起始温度和体积不变，若仍按3 mol A和1 mol B配比在容器Q中发生反应，则平衡时C的浓度和w rml·L-1的关系是( )(A)＞w(B)＜w(C)= w(D)不能确定(4)将2 mol C和2 mol D按起始温度和压强充入容器Q中，保持温度和体积不变，平衡时C的浓度为V mol·L-1，V与w的关系是( )(A) V＞w(B) V＜w(C) V=w(D)无法比较(5)维持原起始温度和体积不变，按下列哪种配比充入容器Q可使平衡时C的浓度为V mol·L-1 ( )(A)1 mol C+0.5 m01 D ．(B)3 mol A+2 mol B(C)3 mol A+1 mol B+1 mol D (D)以上均不能满足条件解析⑴（A）⑵(D)．⑶(B)．⑷(B)．⑸(C)．【例2】某温度下向1L密闭容器中充入1mol N2和3 mol H2，使反应N2+3H3达到平衡，平衡混合气中N2、H2、NH3的浓度分别为M、N、G(mol／L)．如果温度不变，只改变初始物质的加入量，要求M、N、G保持不变，则N2、H2、NH3的加入量用x、y、z表示时应满足的条件是：①若x=0，y=0，则z= ；②若x=0.75 mol，则y= ，z= ；③x、y、z取值必须满足的一般条件是(用含x、y、z方程表示，其中一个含x、z，另一个含y、z) 。
化学《等效平衡》试题精选精练(共41题)
化学《等效平衡》试题精选精练(共41题)专题：等效平衡试题精选精练A组基础巩固型i．恒压下，在－个可变容积的密闭容器中发生如下反应：2NH3（g）＋CO2（g）CO(NH2)2（g）＋H2O（g）若开始时放入2molNH3和1molCO2，达平衡后，生成amolH2O；若开始时放入某molNH3、2molCO2和1molH2O（g），达平衡后，H2O的物质的量是3amol，则某为A1molB2molC3molD4molii．在密闭容器中，加入3molA和1molB，一定条件下发生反应3A （g）＋B（g）2C（g）＋D（g），达平衡时，测得C的浓度为wmol/L，若保持容器中压强和温度不变，重新按下列配比作起始物质，达到平衡时，C的浓度仍然为wmol/L的是A6molA＋2molBB1.5molA＋0.5molB＋1molC＋0.5molDC3molA＋1molB＋2molC＋1molDD2molC＋1molDiii．一定条件下，向一带活塞的密闭容器中充入2molSO2和1molO2，发生下列反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)达到平衡后改变下述条件，SO3气体平衡浓度不改变的是A保持温度和容器体积不变，充入1molSO2(g)B保持温度和容器内压强不变，充入1molSO3(g)C保持温度和容器内压强不变，充入1molO2(g)D保持温度和容器内压强不变，充入1molAr(g)iv．在一个固定容积的密闭容器中，加入mmolA、nmolB，发生下列反应：mA（g）＋nB（g）pC（g）平衡时C的浓度是wmol/L，若容器体积和温度不变，起始时放入amolA、bmolB、cmolC，若要平衡后C的浓度仍为wmol/L，则a、b、c应满足的关系是Aa︰b︰c＝m︰n︰pBa︰b＝m︰n(ap/m)＋c＝pC(mc/p)＋a＝m，(nc/p)＋b ＝nDa＝m/3，b＝n/3，c＝2p/3v．在VL密闭容器中，通入0.2molSO2和0.2molSO3气体，在一定条件下发生反应：2SO2＋O22SO3。
等效平衡试题及答案
等效平衡试题及答案1. 题目：在一定条件下，可逆反应A(g) + 3B(g) ⇌ 2C(g) + D(g)达到平衡状态。
若起始时A、B的摩尔数分别为1mol和3mol，平衡时A 的摩尔分数为0.4，则平衡时B的摩尔分数为多少？答案：根据等效平衡的原理，当反应物A和B的初始摩尔数之比与平衡时A和B的摩尔数之比相同时，系统达到等效平衡。
已知平衡时A 的摩尔分数为0.4，设平衡时A的摩尔数为x，则有：1 - x = 0.4x解得x = 0.75mol。
由于反应物A和B的初始摩尔数之比为1:3，平衡时A的摩尔数为0.75mol，所以平衡时B的摩尔数为3 * 0.75 =2.25mol。
因此，平衡时B的摩尔分数为：(2.25 / (0.75 + 2.25 + 1.5 + 0.5)) = 0.6所以，平衡时B的摩尔分数为0.6。
2. 题目：若在密闭容器中，反应N2(g) + 3H2(g) ⇌ 2NH3(g)达到平衡，此时容器中N2的浓度为0.1mol/L，H2的浓度为0.3mol/L，NH3的浓度为0.2mol/L。
若将容器体积压缩为原来的一半，问达到新的平衡时NH3的浓度是多少？答案：压缩体积后，反应物和生成物的浓度都会增加，根据勒夏特列原理，反应会向体积减小的方向进行，即向生成NH3的方向进行。
设压缩后NH3的浓度为y mol/L，则有：0.1 + 0.3 = 2y解得y = 0.2mol/L。
因此，达到新的平衡时NH3的浓度为0.2mol/L。
3. 题目：在一定条件下，反应2NO(g) + O2(g) ⇌ 2NO2(g)达到平衡。
若起始时NO的摩尔数为2mol，O2的摩尔数为1mol，平衡时NO2的摩尔数为1.5mol，则平衡时O2的摩尔数为多少？答案：根据反应方程式，2mol的NO和1mol的O2反应生成2mol的NO2。
已知平衡时NO2的摩尔数为1.5mol，说明反应物NO和O2没有完全反应。
设平衡时NO的摩尔数为x mol，则有：2 - x = 1.5解得x = 0.5mol。
等效平衡专题练习含答案
等效平衡专题讲练一 等效平衡的的含义化学平衡状态的建立与条件有关，与途径无关。
对于同一可逆反应，在一定条件（恒温恒容或恒温恒压）下，以不同投料方式（即无论从正反应、逆反应或从正、逆两个方同时开始）进行反应，只要达到平衡时相同组分在各混合物中的百分含量（(体积分数、物质的量分数、质量分数）相等，这样的化学平衡即互称为等效平衡。
等效平衡包括两种情况，一是两个平衡状态完全相同的等同平衡，二是同种物质的百分含量相同，但其物质的量等不同的两个平衡体系。
一、可逆反应在恒温、恒容条件下建立等效平衡（体积可变的反应）结论：等温等容，只要对应物起始量等物质的量，平衡时对应物就能同浓度、同百分含量、同转化率、同反应速率。
记为：等温等容等摩。
若 aA(g) + bB(g) cC(g)Ⅰ a mol b mol 0 Ⅱ x y zⅠ、Ⅱ要达成相同平衡必须满足的条件是x + z ⨯c a = a 和 y + z cb⨯ = b 【例】在一个体积固定的密闭容器中加入2 mol A 和1 mol B ，发生反应：2A(g)＋B(g)3C(g)＋D(g)，达到平衡时C 的浓度为a mol·L －1。
若维持容器体积和温度不变，按下列四种配比作为起始物质，达到平衡后，C 的浓度仍为a mol·L －1的是（ D ）A ．4molA ＋2molB B ．2molA ＋1molB ＋3molC ＋1molD C ．3molC ＋1molD ＋1molB D ．3molC ＋1molD二、可逆反应在恒温、恒压条件下建立等效平衡（或恒温恒容下的体积不变的反应）结论：等温等压，只要对应物起始量等物质的量之比，平衡时对应物就能同浓度、同百分含量、同转化率、同反应速率。
记为：等温等压等摩尔比。
若 aA(g) + bB(g) cC(g)Ⅰ a mol b mol 0 Ⅱ x y zⅠ、Ⅱ要达成相同平衡必须满足的条件是cb z yc az x ⨯+⨯+ = b a 【例】.某恒温恒压下，向可变容积的密闭容器中充入3升A 和2升B ，发生如下反应： 3A(气)＋2B(气)=xC(气)＋yD(气) 达到平衡时C 的体积百分比为m ％，若维持温度，压强不变，将0.6升A ，0.4升B 、4升C 、0.8升D 作为起始物质充入密闭容器内，则达到平衡时C 的体积百分比仍为m ％，则x ＝ 5n ，y ＝ n 。
高三等效平衡试题精选精练含答案
高三等效平衡试题优选精练（含答案）A 组基础稳固型i．恒压下，在－个可变容积的密闭容器中发生以下反响：2NH3（g）＋CO2 （g）CO(NH 2)2（ g）＋ H 2O（ g）若开始时放入 2mol NH 3和 1mol CO 2，达均衡后，生成amol H 2 O；若开始时放入xmolNH 3、 2mol CO 2和 1mol H 2O（ g），达均衡后，H 2O 的物质的量是3a mol ，则 x 为A 1mol B2mol C 3mol D 4molii ．在密闭容器中，加入3mol A 和 1mol B ，必定条件下发生反响3A（ g）＋ B（ g）2C（ g）＋D （ g），达均衡时，测得 C 的浓度为 w mol/L ，若保持容器中压强和温度不变，从头按以下配比作开端物质，达到均衡时， C 的浓度仍旧为w mol/L的是A6mol A ＋ 2mol B B 1.5mol A ＋ 0.5mol B ＋ 1mol C ＋ 0.5mol D C3mol A ＋ 1mol B ＋ 2mol C＋ 1mol D D 2mol C ＋ 1mol Diii ．必定条件下，向一带活塞的密闭容器中充入2mol SO 2和 1molO 2，发生以下反响： 2SO2 (g)＋O2 (g)2SO3(g)达到均衡后改变下述条件，SO3气体均衡浓度不改变的是A保持温度和容器体积不变，充入1mol SO 2(g)B保持温度和容器内压强不变，充入1mol SO 3(g)C保持温度和容器内压强不变，充入1mol O 2(g)D保持温度和容器内压强不变，充入1mol Ar(g)iv ．在一个固定容积的密闭容器中，加入mmol A 、 nmol B ，发生以下反响：mA （g）＋ nB（g）pC均衡时 C 的浓度是 wmol/L ，若容器体积和温度不变，开端时放入amol A 、 bmol B 、（ g）cmol C ，若要均衡后 C 的浓度仍为wmol/L ，则 a、 b、 c 应知足的关系是A a︰ b︰ c＝ m︰ n︰ pB a︰b＝ m︰ n (ap/m) ＋ c＝ pC(mc/p) ＋ a＝ m， (nc/p) ＋ b＝ n D a＝ m/3 ，b＝ n/3， c＝ 2p/3v．在 VL 密闭容器中，通入 0.2mol SO2和 0.2mol SO3气体，在必定条件下发生反响：2SO ＋2O22SO 。
(word版)全国卷高考化学总复习《等效平衡》习题专训(含解析)
2021年全国卷高考化学总复习?等效平衡?习题专训一、选择题〔每题有1-2个选项符合题意〕1．在固定体积的密闭容器中，一定温度下，参加2molBr2和1molH2发生反响：H2(g)+Br2(g)2HBr到达平衡时，HBr的质量分数为W%；要相同条件下，按以下情况充入物质，到达平衡时，HBr的质量分数仍为W%的是()A．2molHBr B．3molHBr C．2molBr2+2molH2D．1molBr2+2molHBr2．在一个容积固定的密闭容器中充入，建立如下平衡：H2(g)+I2(g)2HI(g)，测得HI的转化率为a%。
其他条件不变，在上述平衡体系中再充入1molHI，待平衡建立时HI的转化率为b%，那么a与b的关系为()A．a＞b B．a＜b C．a=b D．无法确定3．向某密闭容器中充入1molCO和2molH2O(g)，发生反响：CO+HO(g)CO +H。
当反响到达平衡时，CO的体积分数为x。
假设维持容器的体222积和温度不变，起始物质按以下四种配比充入该容器中，到达平衡时CO的体积分数大于x 的是()A．molCO+2molH2O(g)+1molCO2+1molH2B．1molCO+1molH2O(g)+1molCO2+1molH2C．molmolH2OmolCO2molH2D．molmolH2OmolCO2molH24．恒温恒压条件下，可逆2SO2＋O22SO3在密闭容器中进行，起始时充入反响1molSO3，到达平衡时，SO2的百分含量为ω%，假设再充入1molSO3，再次到达新的平衡时，SO2的的百分含量为()A．大于ω%B．小于ω%C．等于ω%D．无法确定5．在一恒温恒容密闭容器中，A、B气体可建立如下平衡：2A(g)+2B(g)C(g)+3D(g)现分别从两条途径建立平衡：I.A、B的起始量均为2mol；II.C、D的起始量分别为2mol和6mol。
以下表达不正确的选项是()A．I、II两途径最终到达平衡时，体系内混合气体的体积分数相同B．I、II两途径最终到达平衡时，体系内混合气体的体积分数不同C．到达平衡时，途径 I的和途径II体系内混合气体平均相对分子质量相同D．到达平衡时，途径I的气体密度为途径II密度的1/26．一定温度下，将amolPCl5通往一容积不变的密闭容器中达如下平衡：PCl5g PCl3g＋Cl2g，此时平衡混合气体的压强为P1，再向容器中通入amolPCl5，恒温下再度到达平衡后压强变为P2，那么P1与P2的关系是()A．2P＝P B．2P＞P2C．2P＜P D．P＝2P12112127．体积完全相同的两个容器A和B，A装有SO2和O2各1g，B装有SO2和O2各2g，在相同温度下反响到达平衡时A中SO2的转化率为a%，B中SO2的转化率为b%，那么A、B两容器中SO2转化率的关系正确的选项是()A．a%>b%B．a%=b% C．a%<b%D．2a%=b%8．在一固定容积的密闭容器中，充入molA和molB发生如下反响：2A(g)＋B(g)xC(g)到达平衡后，C的体积分数为(C)。
等效平衡试题及答案解析
等效平衡试题及答案解析1. 某化学反应在恒温恒压下进行，若反应物A和B的初始浓度分别为0.1 mol/L和0.2 mol/L，反应方程式为：2A(g) + B(g) ⇌ 3C(g) +D(g)。
当反应达到平衡时，A的转化率为50%。
求平衡时各组分的浓度。
解析：根据题目条件，反应物A的初始浓度为0.1 mol/L，转化率为50%，因此A的平衡浓度为0.1 mol/L × 50% = 0.05 mol/L。
由于反应方程式中A和B的摩尔比为2:1，所以B的平衡浓度为0.1 mol/L× 50% / 2 = 0.025 mol/L。
反应生成的C和D的摩尔比为3:1，因此C的平衡浓度为0.1 mol/L × 50% × 3/2 = 0.075 mol/L，D的平衡浓度为0.1 mol/L × 50% × 1/2 = 0.025 mol/L。
2. 在恒温恒容条件下，反应N2(g) + 3H2(g) ⇌ 2NH3(g)达到平衡后，若增大氢气浓度，氨气的平衡浓度将如何变化？解析：根据勒夏特列原理，当一个处于平衡状态的化学反应体系受到外部条件的改变时，系统会自动调整以减小外部条件改变带来的影响。
在本题中，增大氢气的浓度会导致平衡向生成氨气的方向移动，以减少氢气的浓度。
因此，氨气的平衡浓度会增大。
3. 反应2SO2(g) + O2(g) ⇌ 2SO3(g)在恒温恒压条件下达到平衡后，若增大SO2的浓度，SO3的平衡浓度将如何变化？解析：根据勒夏特列原理，增大反应物SO2的浓度会导致平衡向生成SO3的方向移动，以减少SO2的浓度。
因此，SO3的平衡浓度会增大。
4. 在恒温恒容条件下，反应CO(g) + Cl2(g) ⇌ CCl4(g)达到平衡后，若增大CO的浓度，CCl4的平衡浓度将如何变化？解析：根据勒夏特列原理，增大反应物CO的浓度会导致平衡向生成CCl4的方向移动，以减少CO的浓度。
高考化学专题练习-等效平衡(含解析)
高考化学专题练习-等效平衡（含解析）一、单选题1.在容积相同的A、B两个密闭容器中，分别充入amolN2和bmolH2，使它们在同温度下反应，并达到平衡，若A容器保持体积不变，B容器保持压强不变，当A中NH3的体积分数为25%时，则B中NH3的体积分数为（）A. 12.5%B. 25%C. ＜25%D. ＞25%2.已知2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g）△H=﹣197kJ•mol﹣1，向同温、同体积的三个密闭容器中分别充入气体：（甲）2mol SO2和1mol O2；（乙）1mol SO2和0.5mol O2；（丙）2mol SO3；恒温、恒容下反应达平衡时，下列关系一定正确的是（）A. 容器内压强p：p甲=p丙＜2p乙B. SO3的质量m：m甲=m丙＜2m乙C. c（SO2）与c（O2）之比k：k甲=k丙＞k乙D. 反应放出或吸收热量的数值Q：Q甲=Q丙＞2Q乙3.在一固定体积的密闭容器中加入2mol A和1mol B发生反应2A（g）+B（g）⇌3C（g）+D（g），达到平衡时C的浓度为w mol•L﹣1，若维持容器的体积和温度不变，按下列四种配比方案作为反应物，达平衡后，使C的浓度仍为w mol•L﹣1的配比是（）A. 4molA+2molBB. 3molC+1molD+2molA+1molBC. 3molC+1molD+1molBD. 3molC+1molD4.在等温、等容条件下，有下列气体反应：2A（g）+2B（g）⇌C（g）+3D（g），现分别从两条途径建立平衡：Ⅰ．A、B的起始浓度均为2mol/LⅡ．C、D的起始浓度分别为2mol/L和6mol/L，下列叙述正确的是（）A. Ⅰ、Ⅱ两途径最终达到平衡时，体系内混合气体的百分组成相同B. Ⅰ、Ⅱ两途径最终达到平衡时，体系内混合气体的百分组成不同C. 达平衡时，Ⅰ途径的反应速率v1等于Ⅱ途径的反应速率v2D. 达平衡时，Ⅰ途径混合气体的密度与Ⅱ途径混合气体的密度相等5.一定条件下存在反应：CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g）△H=﹣QkJ/mol．现有三个相同的2L恒容绝热（与外界没有热量交换）密闭容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，在I中充入1molCO和1molH2O，在Ⅱ中充入1molCO2和1mol H2，在Ⅲ中充入2molCO和2molH2O，700℃条件下开始反应．达到平衡时，上述三个过程对应的能量变化值分别为Q1、Q2、Q3．下列说法正确的是（）A. 2Q1=2Q2＜Q3B. 容器Ⅰ中CO的百分含量比容器Ⅲ中CO的百分含量高C. 容器Ⅰ中反应的平衡常数比容器Ⅱ中反应的平衡常数小D. 容器Ⅰ中CO的转化率与容器Ⅱ中CO2的转化率之和等于16.已知2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）；△H=﹣197kJ•mol﹣1．向同温、同体积的三个密闭容器中分别充入气体：（甲）2mol SO2和1mol O2；（乙）1mol SO2和0.5mol O2；（丙）2mol SO3．恒温、恒容下反应达平衡时，下列关系一定正确的是（）A. 容器内压强P：P甲=P丙＞2P乙B. SO3的质量m：m甲=m丙＞2m乙C. c（SO2）与c（O2）之比k：k甲=k丙＞k乙D. 反应放出或吸收热量的数值Q：Q甲=Q丙＞2Q乙7.将2molA和1molB充入某密闭容器中发生反应：2A（g）+B（g）⇌xC（g），达到化学平衡后，C的体积分数为a，假设该反应的条件分别和下列各选项的条件相同，下列判断正确的是（）A. 若在恒温恒压下：当x=1时，按1.5molA、1molC作为起始物质，达到平衡后，C的体积分数仍为aB. 若在恒温恒容下：当x=2时，将3molC作为起始物质，达到平衡后，C的体积分数仍为aC. 若在恒温恒压下：当x=3时，按1molA、1molB、1molC作为起始物质，达到平衡后，C 的体积分数为aD. 若在恒温恒容下：按0.6molA、0.3molB、1.4molC作为起始物质，达到平衡后，C的体积分数仍为a，则x为2或38.一定条件下将2mol SO2和2mol SO3气体混合于一固定容积的密闭容器中，发生反应：2SO2+O2⇌2SO3，平衡时SO3为n mol，在相同温度下，分别按下列配比在上述容器中放入起始物质，平衡时SO3的物质的量可能大于n的是（）A. 2molSO2+1molO2B. 2molSO2+1molO2+2molSO3C. 4molSO2+1molO2D. 3molSO2+0.5molO2+1molSO39.在1L的密闭容器中通入2molNH3，在一定温度下发生下列反应：2NH3⇌N2+3H2，达到平衡时，容器内N2的体积百分含量为a%．若维持容器的体积和温度都不变，分别通入下列初始物质，达到平衡时，容器内N2的体积百分含量也为a%的是（）A. 3molH2+2molN2B. 4molNH3C. 2molN2+6molH2D. 1molNH3+0.5molN2+1.5molH210.在一个固定体积的密闭容器中，加入2molA和1molB，发生反应：2A（g）+B（g）⇌3C （g）+D（g），达到平衡时C的浓度为Wmol/L，若维持容器体积和温度不变，按下列四种配比作为起始物质，达到平衡后，C的浓度仍为Wmol/L的是（）A. 4molA+2molBB. 3molC+1molD+1molBC. 3molC+1molDD. 1.5molC+0.5molD11.一定条件下，向密闭容器中充入1mol N2和3mol H2，发生反应：N2（g）+3H2（g）═2NH3（g），反应达到平衡后，改变下述条件，再次达到平衡，NH3浓度与原平衡不同的是（）A. 保持温度和压强不变，充入1mol NH3（g）B. 保持温度和体积不变，充入1mol Ar（g）C. 保持温度和压强不变，充入1mol N2（g）和3mol H2（g）D. 保持温度和压强不变，充入1mol Ar（g）12.下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（）A. 氯水中有下列平衡Cl2+H2O⇌HCl+HClO，光照后，溶液颜色变浅B. 合成氨反应，为提高氨的产率，理论上应采取较低的温度C. 用饱和食盐水除去Cl2中的HClD. 反应2HI（g）⇌H2（g）+I2（g），达平衡后，缩小容器体积可使体系颜色变深13.工业上用CO与H2合成甲醇，CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）△H=﹣90.8kJ/mol．300℃时，在容积相同的3个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下：下列说法正确的是（）容器甲乙丙反应物投入量1molCO、2molH21mol CH3OH 2mol CH3OH平衡时数据CH3OH的浓度（mol/L）c1c2c3反应的能量变化a kJb kJc kJ 体系压强（Pa）P1P2P3反应物转化率α1α2α3A. 2c1＞c3B. a+b＜90.8C. 2P2＜P3D. α1+α3＜114.已知2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）；△H=﹣197kJ•mol﹣1．向同温、同体积的三个密闭容器中分别充入气体：（甲）2mol SO2和1mol O2；（乙）1mol SO2和0.5mol O2；（丙）2mol SO3．恒温、恒容下反应达平衡时，下列关系一定正确的是（）A. 容器内压强P：P甲=P丙＞2P乙B. SO3的质量m：m甲=m丙＞2m乙C. c（SO2）与c（O2）之比k：k甲=k丙＞k乙D. 反应放出或吸收热量的数值Q：Q甲=Q丙＞2Q乙15.已知2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）；△H=﹣197kJ•mol﹣1．向同温、同体积的三个密闭容器中分别充入气体：（甲）2mol SO2和1mol O2；（乙）1mol SO2和0.5mol O2；（丙）2mol SO3．恒温、恒容下反应达平衡时，下列关系一定正确的是（）A. 容器内压强P：P甲=P丙＞2P乙B. SO3的质量m：m甲=m丙＞2m乙C. c（SO2）与c（O2）之比k：k甲=k丙＞k乙D. 反应放出或吸收热量的数值Q：Q甲=Q丙＞2Q乙16.将2.0mol SO2气体和2.0mol SO3气体混合于固定体积的密闭容器中，在一定条件下发生反应：2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g），达到平衡时SO3为n mol．在相同温度下，分别按下列配比在相同密闭容器中放入起始物质，平衡时SO3等于n mol的是（）A. 1.6 mol SO2+0.3 mol O2+0.4 mol SO3B. 2.0 mol SO2+1.0 mol O2+2.0 mol SO3C. 3.0 mol SO2+0.5 mol O2+1.0 mol SO3D. 3.0 mol SO2+1.0 mol O2+1.0 mol SO317.将2mol SO2和2mol SO3气体混合于固定容积的容器内,在一定条件下,发生反应:2SO2 +O22SO3,达平衡时SO3为n mol。
最新等效平衡专题练习
等效平衡专题练习（恒温恒容）变体练习1、在恒温恒容条件下：（1）Ａ容器中加入1ｇSO2和1ｇO2反应达到平衡，SO2的转化率为ａ％，另一同温同容的Ｂ容器中加入2ｇSO2和2ｇO2反应达到平衡，SO2的转化率为ｂ％，则ａ％_________ｂ％。
（2）2HI H2＋I2（气）平衡，增大HI的物质的量，平衡____________移动，新平衡后HI的分解率____________，HI的体积分数____________。
练习2、在一固定容积的密闭容器中充入1摩NO2，建立如下平衡：2NO2 N2O4，测得NO2的转化率为a％，在其它条件不变下再充入1摩NO2，待平衡建立时，又测得NO2的转化率为b％，试问a、b值的大小关系式为。
练习3、一个真空密闭恒容容器中盛有1molPCl5，加热到200℃发生如下反应：PCl5(g) PCl3 (g)+Cl 2 (g)，反应达到平衡时，混合气体中PCl5，所占体积分数为M%，。
若同一温度的同一容器中，最初投入 2 molPCl5，反应达平衡时，混合气体中PCl5，所占体积分数为N%。
则M和N的关系是 ( )(A) M＞N (B) M=N (C) M ＜N (D)无法确定练习4、将2.0 mol SO2气体和 2.0 mol SO3气体混合于固定体积．．．．的密闭容器中，在一定条件下发生反应：2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)，达到平衡时SO3为n mol。
在相同温度．．．．下，分别按下列配比在相同密闭容器中放入起始物质，平衡时SO3等于n mol的是( )A.1.6 mol SO2＋0.3 mol O2＋0.4 mol SO3B.4.0 mol SO2＋1.0 mol O2C.2.0 mol SO2＋1.0 mol O2＋2.0 mol SO3D.3.0 mol SO2＋1.0 mol O2＋1.0 mol SO3练习5、在1L密闭容器中通入2mol氨气，在一定温度下，发生下列反应：2NH3 N2+3H2，达到平衡时，容器内N2的百分含量为a%，若维持容器的体积和温度都不变，分别通入下列几组物质，达到平衡时，容器内N2的含量仍为a%的是（）A、3molH2和1molN2B、2molNH3和1molN2C、2molN2和3molH2D、0．1molNH3，0．95molN2和2．85molH2练习6、在一定温度下，把 2 mol SO2和1 mol O2通入一个一定容积的密闭容器里，发生如下反应：2SO2(g)+O2(g) SO3(g)，当此反应进行到一定程度时，反应混合物就处于化学平衡状态。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
化学平衡1．可逆反应①X(g)＋2Y(g)2Z(g) ②2M(g)N(g)＋P(g)分别在密闭容器的两个反应室中进行，反应室之间有无摩擦、可滑动的密闭隔板。
反应开始和达到平衡状态时有关物理量的变化如图所示（隔板两侧反应室温度相同）。
下列判断正确的是（）1molX2molY2molM反应开始X Y Z M N P平衡（II）2.6X Y Z平衡（I）2.8恒温降温M N P隔板隔板隔板1 2 3 4 5A．反应①的正反应是吸热反应B．达平衡(I)时体系的压强与反应开始时体系的压强之比为14：15C．达平衡(I)时X的转化率为5/11D．在平衡(I)和平衡(II)中M的体积分数相同2．相同温度下，容积均恒为 2 L的甲、乙、丙3个密闭容器中发生反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) △H=-197kJ·mol-l。
实验测得起始、平衡时的有关数据如下表：下列叙述正确的是（）A．Q1>Q3>Q2 =78.8 kJB．三个容器中反应的平衡常数均为K=2C．甲中反应达到平衡时，若升高温度，则SO2的转化率将大于50%D．若乙容器中的反应经t min达到平衡，则0~tmin内，v(O2)=15tmol/(L·min)3．一定温度下，有可逆反应：2A(g)＋2B(g)C(g)＋3D(g) ΔH＜0。
现将2molA和2molB 充入体积为V的甲容器，将2molC和6molD充入乙容器并使乙容器在反应开始前的体积为2V(如图1)。
关于两容器中反应的说法正确的是（）A．甲容器中的反应先达到化学平衡状态B．两容器达平衡后升高相同的温度，两容器中物质D的体积分数随温度变化如图2所示C．两容器中的反应均达平衡时，平衡混合物中各组份的体积百分组成相同，混合气体的平均相对分子质量也相同D．在甲容器中再充入2molA和2molB，平衡后甲中物质C的浓度与乙中物质C的浓度相等4．一定温度下可逆反应：A(s)＋2B(g)2C(g)＋D(g) △H＜0。
现将1 mol A和2 mol B 加入甲容器中，将4 mol C和2 mol D加入乙容器中，此时控制活塞P，使乙的容积为甲的2倍，t1时两容器内均达到平衡状态（如图1所示，隔板K不能移动）。
下列说法正确的是（）A．保持活塞位置不变，升高温度，达到新的平衡后，甲、乙中B的体积分数均增大B．保持温度和活塞位置不变，在甲中再加入1 mol A和2 mol B，达到新的平衡后，甲中C的浓度是乙中C的浓度的2倍C．保持温度和乙中的压强不变，t2时分别向甲、乙中加入等质量的氦气后，甲、乙中反应速率变化情况分别如图2和图3所示（t1前的反应速率变化已省略）D．保持温度不变，移动活塞P，使乙的容积和甲相等，达到新的平衡后，乙中C的体积分数是甲中C的体积分数的2倍5．一定温度下，在恒容密闭容器中发生如下反应：2A(g)＋B(g)3C(g)，若反应开始时充入2 mol A和2 mol B，达平衡后A的体积分数为a%。
其他条件不变时，若按下列四种配比作为起始物质，平衡后A的体积分数大于a%的是（）A．2.5mol CB．2 mol A、1 mol B和10 mol He（不参加反应）C．1.5 mol B和1.5 mol CD．2 mol A、3 mol B和3 mol C6．已知2SO2(g)＋O2 (g) 2SO3(g)，△H1=－414KJ·mol-1，向同温、同体积的三个密闭容器中分别充入气体：(甲)2 mol SO2和1 mol O2；(乙) 1 mol SO2和0.5 mol O2；(丙) 2 mol SO3；恒温、恒容下反应达平衡时，三个密闭容器中下列关系一定正确的是（）A．容器内压强p：p甲＝p丙＞2p乙B．c(SO2)与c(O2)之比k：k甲＝k丙＞k乙C．SO3的质量m：m甲＝m丙＞2m乙D．反应放出或吸收热量的数值Q：Q甲＝Q丙＞2Q乙7．在温度、容积相同的3个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下（已知N 2(g)＋3H2(g)2NH3(g) △H=-92．4kJ/mol）容器甲乙丙反应物投入量1mol N2、3mol H22mol NH34mol NH3NH3的浓度（mol·L-1）c1c2c3反应的能量变化放出akJ 吸收bkJ 吸收ckJ体系压强（Pa）p1p2p3反应物转化率α1α2α3下列说法正确的是（）A．2 c1＞c3B．a＋b＝92．4 C．2 p1＜p3D．α1＋α2＞18．氯酸钾和亚硫酸氢钾能发生氧化还原反应：ClO3－＋HSO3－→SO42－＋Cl－＋H+（未配平）。
已知该反应的速率随c(H+)的增大而加快。
下列为用ClO3－在单位时间内物质的量浓度变化表示的该反应V﹣t图。
下列说法中不正确的是（）A．反应开始时速率增大可能是c(H+)所致B．纵坐标为V(H+)的V﹣t曲线与图中曲线完全重合C．后期反应速率下降的主要原因是反应物浓度减小D．图中阴影部分“面积”可以表示t1﹣t2时间为c(Cl﹣)增加9．相同温度下，在体积相等的三个密闭容器甲、乙、丙中发生可逆反应：N 2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)△H＝－92.4 kJ/mol。
其中甲为恒温恒容容器，乙为恒温恒压容器、丙为恒容绝热容器；实验测得起始、平衡时的有关数据如下表：容器编号起始时各物质物质的量/mol平衡时反应中的能量变化N2H2NH3① 1 3 0 放出热量a kJ② 1 3 0 放出热量b kJ③ 2 6 0 放出热量c kJ 下列叙述正确的是（）A．N2的转化率：丙是甲的二倍B．三个容器内反应的平衡常数：甲=乙>丙C．达平衡时氨气的体积分数：甲>乙>丙D．放出热量关系：b < a < 92.410．某温度下，反应2A(g) B(g)(正反应为吸热反应)在密闭容器中达到平衡，平衡后c(A)/c(B)＝a，若改变某一条件，足够时间后反应再次达到平衡状态，此时c(A)/c(B)＝b，下列叙述正确的是（）A．在该温度下，保持容积固定不变，向容器内补充了B气体，则a<bB．若a＝b，则B容器中一定使用了催化剂C．若其他条件不变，升高温度，则有a<bD．若保持温度、压强不变，充入惰性气体，则有a>b11．可逆反应①X(g)+2Y(g) 2Z(g)、②2M(g) N(g)+P(g)分别在密闭容器的两个反应室中进行, 反应室之间有无摩擦、可滑动的密封隔板。
反应开始和达到平衡状态时有关物理量的变化如图所示：下列判断正确的是（）A．在平衡(I)和平衡(Ⅱ)中, M的体积分数相等B．达平衡(I)时，X的转化率为5 11C．达平衡(I)时体系的压强与反应开始时体系的压强之比为14∶15 D．反应①的正反应是吸热反应12．目前工业合成氨的原理是N 2(g)＋3H2(g)2NH3(g) △H＝一93.0 kJ·mol-1（1）已知一定条件下：2N 2(g)＋6H2O(l)4NH3(g)＋3O2(g) △H＝十l 530.0 kJ·mol一1。
则氢气燃烧热的热化学方程式为。
（2）如图，在恒温恒容装置中进行合成氨反应。
①表示N2浓度变化的曲线是。
②前25 min内，用H2浓度变化表示的化学反应速率是。
③在25 min末刚好平衡，则平衡常数K＝。
（3）在恒温恒压装置中进行工业合成氨反应，下列说法正确的是。
A．气体体积不再变化，则已平衡B．气体密度不再变化，尚未平衡C．平衡后，往装置中通入一定量Ar，压强不变，平衡不移动D．平衡后．压缩容器，生成更多NH3（4）电厂烟气脱氮的主反应①：4NH 3(g)＋6NO(l)5N2(g)＋6H2O(g) △H＜0，副反应②：2NH 3(g)＋8NO(g)5N2O(g)＋3H2O(g) △H＞0。
平衡混合气中N2与N2O含量与温度的关系如图。
请回答：在400～600 K时，平衡混合气中N2含量随温度的变化规律是，导致这种规律的原因是(任答合理的一条原因)。
（5）直接供氨式燃料电池是以NaOH溶液为电解质溶液，电池反应为4NH3(g)+3O2＝2N2+6H2O。
则负极电极反应式为。
（6）取28.70 g ZnSO4·7H2O加热至不同温度，剩余固体的质量变化如下图所示。
680℃时所得固体的化学式为(填字母序号)。
a．ZnO b．Zn3O(SO4)2c．ZnSO4d．ZnSO4·H2O13．如图所示，甲、乙之间的隔板K和活塞F都可左右移动，甲中充入2 mol SO2和1 mol O2，乙中充入2 mol SO3和1 mol He，此时K停在0处。
在一定条件下发生可逆反应：2SO2(g)＋O 2(g)2SO3(g)，反应达到平衡后，再恢复至原温度，回答下列问题：（1）若固定隔板K，能表示甲容器中一定达到化学平衡的是A．.甲中气体的总压强不变B．各气体的物质的量浓度不变C．混合气体的平均摩尔质量不变D．混合气体的密度不变E．反应速率v(SO2)=v(SO3)（2）达到平衡后隔板K是否可能处于0刻度________(填“可能”或“不可能”)。
若K最终停留在0刻度左侧a处，则a一定小于________。
（3）若平衡时，K最终停留在左侧刻度1处，则甲中SO3的物质的量为________mol，乙中SO3的转化率________50%(填“>”、“<”或“＝”)，活塞F最终停留在右侧刻度______处(填下列序号：①<6②>6③＝6)。
（4）若一开始就将K、F固定，其他条件均不变，甲平衡后压强变为开始压强的0.8倍，则甲、乙都达到平衡后，两容器的压强之比为P甲：P乙= 。
ƒ参考答案1．C【解析】试题分析：A、降温由平衡（Ⅰ）向平衡（Ⅱ）移动，同时X、Y、Z的总物质的量减少，说明平衡向右移动，正反应放热，A错误；B、平衡时，右边物质的量不变，由图可以看出达平衡（Ⅰ）时体系的压强与反应开始时体系的压强之比为：2：2.2＝10：11，B错误；C、达平衡（Ⅰ）时，右边气体的物质的量不变，仍为2mol，左右气体压强相等，设平衡时左边气体的物质的量为xmol，则有：2：x=2.2：2.8，解得x=28/11mol，即物质的量减少了3mol—28/11mol＝5/11mol，所以达平衡（Ⅰ）时，X的转化率为5/11，C正确；D、由平衡（Ⅰ）到平衡（Ⅱ），化学反应②发生移动，M的体积分数不会相等的，D错误，答案选C。
考点：考查平衡状态的有关计算2．D【解析】试题分析：A.综合考虑甲乙丙三个容器均容积恒定，则可达等效平衡，Ar不影响平衡状态，而甲从正反应开始，乙和丙同时从正逆反应方向开始，所以放出的热量Q1>Q2=Q3=78.8kJ，A项错误；B.结合乙容器中放出的热量，计算得反应的SO2为0.8mol，2SO2（g）+ O2（g）2SO3（g）起始量（mol） 1.8 0.9 0.2变化量（mol）0.8 0.4 0.8平衡量（mol） 1.0 0.5 1.0由化学平衡常数的表达式：K=c2（SO3）/c(O2)×c2（SO2）=4，B项错误；C.达平衡时甲中SO2的转化率为50%，因为反应放热，当升高温度时，平衡向逆反应方向移动，其转化率减小C项错误；D. 若乙容器中的反应经tmin达到平衡，则0—tmin内，v（O2）=1/5tmol/（L·min），D项正确；答案选D。