化学必修一第三章第一节金属的化学性质第一课时 金属与非金属的反应21ppt
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人教化学必修1第三章第1节 金属的化学性质 课件 (共15张PPT)
(1)实验室是如何保存钠的？
钠保存在煤油中 (2)钠有哪些物理性质？
银白色金属，质软，熔点低，是电、热的良导体，密 度比水小，比煤油大。
（3）切割金属钠后，看到的现象是什么？原因是什么？ （用化学方程式表示）
现象：银白色很快变暗
化学方程式： 4Na + O2 = 2Na2O
保存在 煤油中 的原因
白色固体
淡黄色固体
负二价
负一价
常温
加热
Байду номын сангаас
金属的活动性和金属与氧气反应的条件和剧烈程度 有什么关系呢？
金属的活动性顺序
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb H Cu Hg Ag Pt Au
金属的活动性越强，与氧气反应就越易进行； 金属活动性越弱，与氧气发生反应时反应条件 就越高。
金属的原子结构和化学性质有什么关系呢？
[实验3-1] （1）用镊子夹取煤油中的钠（切不可用手接触钠，注意安全）， 用滤纸吸干表面的煤油，放在玻璃片上，观察。 （2）用小刀将钠从中间切开，观察钠的颜色、光泽，切割时感 受钠的硬度，并注意观察切面的变化。 （3）观察完毕，将剩余的钠全部放回原试剂瓶中。
[实验3-2] （1）把坩埚放在泥三角上，用小刀切下绿豆粒大小（切下 的钠块不宜太大）的钠块，用滤纸吸干表面的煤油后放在 坩埚内。 （2）点燃酒精灯进行加热，观察现象并记录生成的固体颜 色。（钠块开始燃烧时，立即撤掉酒精灯，盖好灯帽。观 察钠燃烧时，不可靠得太近。）
第三章 金属及其化合物
第一节 金属的化学性质
第1课时 金属与非金属的反应
金属为人类发展做出了巨大的贡献
四羊方尊
金属钛棒过滤器
金属的物理通性： 一般具有金属光泽,能导电、导热, 具有延展性。
人教课标版高中化学必修1《金属与非金属的反应》教学课件
新知讲解 思考与交流
1.以Fe为例，列举金属能发生哪些反应，写出相应的化学方程式? 2.写出下图中相应的化学方程式（教材中P46图3-2）。
3.画出Na、Mg、Al原子结构示意图，分析它们的原子结构的 特点，与金属化学性质的联系。
归纳总结
新知讲解
金属共同的化学性质
（1）与非氧金气属反应反应 （2）与酸反应 （3）与某些盐溶液反应
第1节：金属的化学性质
第1课时:金属与非金属的反应
学习目标
一.掌握Na、Al与O2反应的产物及其用途。 二.培养实验操作能力和对实验现象的观 察能力
旧知回顾 1.回忆金属有哪些共同的物理性质？
旧知回顾 2.回忆金属在地壳中的含量和存在形态？
化合态：元素以化 合物的形式存在 游离态：元素以单 质的形态存在
※钠沉在煤油的底部。 ※钠可用刀切割，质软。
密度：钠大于煤油 硬度：小
※切开钠的表面，看到钠是 光亮的银白色，新切开的钠 的表面在空气中很快变暗。
颜色：银白色
常温下极易与空气 中的氧气反应
4Na + O2==2Na2O
新知讲解
猜想2、如果加热，钠会发生什么变化呢？
推测：
。
依据：
。
资料卡片
新知讲解
新知讲解
你预测钠能否与氧气反应呢？
让我 想一想
新知讲解
猜想1、在生活中有没有触手可及的金属钠呢？
推测：
。
依据：
。
新知讲解
实验3-1
取一小块金属钠，用滤纸吸干表面的煤油后，用刀切去一端 的外皮，这时可以看到钠的真面目。观察钠表面的光泽和颜 色。新切开的钠的表面在空气中会不会发生变化？
新知讲解
实验3-1
人教版高一化学必修一第三章金属和非金属的反应(共20张PPT)
金属与非金属的反应 【学习目标】
1、探索金属的性质和金属的原子结构的关系。 2、掌握钠和氧气的反应
【重点难点】
钠的氧化。
原子结构与化
思考·交流
金属的原子结构特学点性决质定有了什金么属原子容 易失电子，表现还原性联，系在? 化学反应中
还原剂，化合价升高，被氧化。
请画出Na、Mg、Al的原子结构示意图：
物理性质：光亮的银白色、密度比煤油大、质软。
-2
化学方程式： 4Na + O2 = 2Na2O
白色固体
交流·研讨
金属钠放置于空气中，最终会变成什么物质？
银白色金属钠 O2 表面变暗 H2O
（Na）
① （Na2O） ②
白色固体 （NaOH）
H2O ③
表面变成溶液 （NaOH潮解）
CO2 ④
白色块状物质 （Na2CO3•10H2O）
镁条燃烧
实验前：打磨过的镁条 呈银白色 实验后：镁带剧烈燃烧 发出耀眼白光 生成白烟 放出大量的热 最后得到白色固体
分析以上图片，写出反应的化学方程式。
点燃
2Mg+O2
2MgO
实验·探究
①金属钠保存在哪里？为什么要这样保存？ ②用什么工具可以取用、切割金属钠？ ③钠被切开后切面什么颜色？ ④在空气中放置切开的钠，切面的颜色会怎样变化？
化学方程式： 4Al + 3O2 = 2Al2O3 致密
一、金属与非金属的反应 2、镁、铝、铁与非金属的反应
点燃
2Mg + O2 ＝ 2MgO
发出耀眼的白光
4Al + 3O2 = 2Al2O3
在空气中能稳定存
3Fe + 2O2 ＝点燃 Fe3O4 火星四射，黑色晶体
1、探索金属的性质和金属的原子结构的关系。 2、掌握钠和氧气的反应
【重点难点】
钠的氧化。
原子结构与化
思考·交流
金属的原子结构特学点性决质定有了什金么属原子容 易失电子，表现还原性联，系在? 化学反应中
还原剂，化合价升高，被氧化。
请画出Na、Mg、Al的原子结构示意图：
物理性质：光亮的银白色、密度比煤油大、质软。
-2
化学方程式： 4Na + O2 = 2Na2O
白色固体
交流·研讨
金属钠放置于空气中，最终会变成什么物质？
银白色金属钠 O2 表面变暗 H2O
（Na）
① （Na2O） ②
白色固体 （NaOH）
H2O ③
表面变成溶液 （NaOH潮解）
CO2 ④
白色块状物质 （Na2CO3•10H2O）
镁条燃烧
实验前：打磨过的镁条 呈银白色 实验后：镁带剧烈燃烧 发出耀眼白光 生成白烟 放出大量的热 最后得到白色固体
分析以上图片，写出反应的化学方程式。
点燃
2Mg+O2
2MgO
实验·探究
①金属钠保存在哪里？为什么要这样保存？ ②用什么工具可以取用、切割金属钠？ ③钠被切开后切面什么颜色？ ④在空气中放置切开的钠，切面的颜色会怎样变化？
化学方程式： 4Al + 3O2 = 2Al2O3 致密
一、金属与非金属的反应 2、镁、铝、铁与非金属的反应
点燃
2Mg + O2 ＝ 2MgO
发出耀眼的白光
4Al + 3O2 = 2Al2O3
在空气中能稳定存
3Fe + 2O2 ＝点燃 Fe3O4 火星四射，黑色晶体
人教版高中化学必修1课件：3.1金属的化学性质(第1课时) (共14张PPT)
如何利用规律实现更好记忆 呢？
超级记忆法-记忆规律
TIP3：另外，还有研究表明，记忆在我们的睡眠过程中也并未停止，我们的大 脑 会归纳、整理、编码、储存我们刚接收的信息。所以，睡前的这段时间可是 非常 宝贵的，不要全部用来玩手机哦~ TIP4：早晨起床后，由于不受前摄抑制的影响，我们可以记忆一些新的内容或 者 复习一下昨晚的内容，那么会让你记忆犹新。
可是铁比铝更易生锈
专家提醒：尽量不要使用铝制餐具，因
为铝在人体内积累过多会引起智力下降、 记忆力衰退和老年痴呆。
一、金属与非金属的反应
2.金属与其它非金属的反应
金属元素原子的最外层电子数较少，最外层 电子容易失去，单质往往表现出还原性，当 遇到氧化剂时，就会发生氧化还原反应。因 此除了能被氧气氧化外，金属还能被氯气、 硫等具有氧化性的物质所氧化，生成相应的 氯化物或硫化物。
如何利用规律实现更好记忆 呢？
超级记忆法-记忆规律
记忆后
选择巩固记忆的时间 艾宾浩斯遗忘曲线
超级记忆法-记忆规律
TIP1：我们可以选择巩固记忆的时间！ TIP2：人的记忆周期分为短期记忆和长期记忆两种。 第一个记忆周期是 5分钟 第二个记忆周期是30分钟 第三个记忆周期是12小时 这三个记忆周期属于短期记忆的范畴。
场景记忆法小妙 招
超级记忆法--身体法
1. 头--神经系统 2. 眼睛--循环系统 3. 鼻子--呼吸系统 4. 嘴巴--内分泌系统 5. 手--运动系统 6. 胸口--消化系统 7. 肚子--泌尿系统 8. 腿--生殖系统
超级记忆法-记忆方法
TIP1：在使用身体记忆法时，可以与前面提到过的五感法结合起来，比如产生 一 些听觉、视觉、触觉、嗅觉、味觉，记忆印象会更加深刻； TIP2：采用一些怪诞夸张的方法，比如上面例子中腿上面生长出了很多植物， 正 常在我们常识中不可能发生的事情，会让我们印象更深。
超级记忆法-记忆规律
TIP3：另外，还有研究表明，记忆在我们的睡眠过程中也并未停止，我们的大 脑 会归纳、整理、编码、储存我们刚接收的信息。所以，睡前的这段时间可是 非常 宝贵的，不要全部用来玩手机哦~ TIP4：早晨起床后，由于不受前摄抑制的影响，我们可以记忆一些新的内容或 者 复习一下昨晚的内容，那么会让你记忆犹新。
可是铁比铝更易生锈
专家提醒：尽量不要使用铝制餐具，因
为铝在人体内积累过多会引起智力下降、 记忆力衰退和老年痴呆。
一、金属与非金属的反应
2.金属与其它非金属的反应
金属元素原子的最外层电子数较少，最外层 电子容易失去，单质往往表现出还原性，当 遇到氧化剂时，就会发生氧化还原反应。因 此除了能被氧气氧化外，金属还能被氯气、 硫等具有氧化性的物质所氧化，生成相应的 氯化物或硫化物。
如何利用规律实现更好记忆 呢？
超级记忆法-记忆规律
记忆后
选择巩固记忆的时间 艾宾浩斯遗忘曲线
超级记忆法-记忆规律
TIP1：我们可以选择巩固记忆的时间！ TIP2：人的记忆周期分为短期记忆和长期记忆两种。 第一个记忆周期是 5分钟 第二个记忆周期是30分钟 第三个记忆周期是12小时 这三个记忆周期属于短期记忆的范畴。
场景记忆法小妙 招
超级记忆法--身体法
1. 头--神经系统 2. 眼睛--循环系统 3. 鼻子--呼吸系统 4. 嘴巴--内分泌系统 5. 手--运动系统 6. 胸口--消化系统 7. 肚子--泌尿系统 8. 腿--生殖系统
超级记忆法-记忆方法
TIP1：在使用身体记忆法时，可以与前面提到过的五感法结合起来，比如产生 一 些听觉、视觉、触觉、嗅觉、味觉，记忆印象会更加深刻； TIP2：采用一些怪诞夸张的方法，比如上面例子中腿上面生长出了很多植物， 正 常在我们常识中不可能发生的事情，会让我们印象更深。
金属与非金属的反应课件人教版版高中化学必修一
6e-
2Al+6H2O=2Al(OH)3↓+3H2↑ Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O
6e-
2Al + 2NaOH + 6H2O = 2NaAlO2+3H2↑+4H2O 氧化剂是H2O,还原剂是Al,NaOH不是氧化剂。
金属与非金属的反应课件人教版版高 中化学 必修一
金属与非金属的反应课件人教版版高 中化学 必修一
游 气体推动小球迅速移动。
响 反应剧烈、有气体生成。2e- 离子方程式：
红 产物呈碱性。
2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑
钠的性质很活泼(既与氧气反应又与水反应),所以要密 封保存在煤油里。
金属与非金属的反应课件人教版版高 中化学 必修一
金属与非金属的反应课件人教版版高 中化学 必修一
设计铁与高温水蒸汽反应的实验装置
上述实验现象揭示出金属钠的物理性质:用小刀很容易切开金属钠,金属钠质软、 熔点低;具有银白色金属光泽。能够导电、传热和延展性。
金属钠在空气与O2很快反应生成Na2O,说明金属钠很活泼。
4×e-
常温:4Na+O2=2Na2O
【实验3—2】Na与O2加热反应的实验操作、现象
金属钠在空气加热,Na熔化成小球,剧烈燃烧,发出黄色火焰,生成淡黄色粉末
2e-
点燃 +1 2Cu + S====Cu2S 对比上述两个反应:氧化性Cl2>S。
金属与非金属的反应课件人教版版高 中化学 必修一
金属与非金属的反应课件人教版版高 中化学 必修一
二、金属与酸和水的反应
Mg、Zn、Fe、Cu与HCl反应
2Al+6H2O=2Al(OH)3↓+3H2↑ Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O
6e-
2Al + 2NaOH + 6H2O = 2NaAlO2+3H2↑+4H2O 氧化剂是H2O,还原剂是Al,NaOH不是氧化剂。
金属与非金属的反应课件人教版版高 中化学 必修一
金属与非金属的反应课件人教版版高 中化学 必修一
游 气体推动小球迅速移动。
响 反应剧烈、有气体生成。2e- 离子方程式：
红 产物呈碱性。
2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑
钠的性质很活泼(既与氧气反应又与水反应),所以要密 封保存在煤油里。
金属与非金属的反应课件人教版版高 中化学 必修一
金属与非金属的反应课件人教版版高 中化学 必修一
设计铁与高温水蒸汽反应的实验装置
上述实验现象揭示出金属钠的物理性质:用小刀很容易切开金属钠,金属钠质软、 熔点低;具有银白色金属光泽。能够导电、传热和延展性。
金属钠在空气与O2很快反应生成Na2O,说明金属钠很活泼。
4×e-
常温:4Na+O2=2Na2O
【实验3—2】Na与O2加热反应的实验操作、现象
金属钠在空气加热,Na熔化成小球,剧烈燃烧,发出黄色火焰,生成淡黄色粉末
2e-
点燃 +1 2Cu + S====Cu2S 对比上述两个反应:氧化性Cl2>S。
金属与非金属的反应课件人教版版高 中化学 必修一
金属与非金属的反应课件人教版版高 中化学 必修一
二、金属与酸和水的反应
Mg、Zn、Fe、Cu与HCl反应
人教化学必修1第三章第1节 金属的化学性质 课件 (共27张PPT)优秀课件
反应中容易失去电子变成金属阳离子,表现出较强
的还原性(作还原剂）。
M
还原剂
+氧化剂
Mn+
①非金属单质
②H+(水或酸中的氢)
③金属阳离子(金属活动顺序表中
排在后面的金属阳离子)
探究一 钠与氧气的反应
实验 3-1 --钠常温下在空气中
用镊子取一小块金属钠，用滤纸吸干表面的煤油 后，用小刀从中间切开(切割时感受钠的硬度)，观察 钠表面的光泽和颜色，并观察切面颜色的变化。 【注意】切下的钠不易太大(在干净的玻璃片中切)， 剩余的钠块放回原试剂瓶。
铝不会滴落下来。
小结
绝大多数金属都能跟氧气反应 生成金属氧化物。活性较强的金属 (如钠、铝)在常温下就能被氧气氧 化，活性较弱的的金属(如铜)在加 热条件下才能与氧气发生反应，活 性极弱的金属(如铂、金)不能被氧 气氧化。
探究三 金属与其他非金属的反应
多数金属元素最外层电子数较少，在 化学反应中容易失去电子，表现较强的还 原性。除了能被氧气氧化外，金属还能被 Cl2、S等具有氧化性的物质所氧化，生成 相应的氯化物或硫化物。
注意：单质S与金属反应时常生成低价金属硫化物，
单质Cl2与金属反应时常生成高价金属氧化物。
金属与非金属的反应
1.钠与氧气反应生成Na2O或Na2O2 2.铝与氧气反应生成Al2O3 3.金属与其他非金属的反应 多数金属元素最外层电子数较少，在化学反应 中容易失去电子，表现较强的还原性。
作业
学习指导 第一节 第1课时 金属与非金属的反应 预习 第2课时 导学案
探究二 铝与氧气的反应
（1）用坩埚钳夹住 一小块铝片，在酒 精灯上加热至熔化， 轻轻晃动，仔细观 察。
人教版化学必修一第三章第一节金属的化学性质(共21张PPT)ppt
金属钠熔化成小球,浮在水面上,四处游动, 发出嘶嘶的响声,水溶液变红.
金属钠和氧气的反应
现象 浮 熔 游 响 红
解释
金属钠的密度小于水 反应放热，钠的熔点较低
产生的气体推动金属钠来回游动
剧烈反应，产生气体 有碱性物质生成
2Na + 2H2O 2NaOH + H2
反应方程式
失2×e-
0
+1
2Na + 2H2O
现象：铝箔熔化，表面失去光 泽，熔化的铝并不滴落，好象 有一层膜兜着。
为什么呢？
因为铝表面有一层氧化膜保护 了铝。氧化铝(Al2O3)的熔点 很高，没有熔化，包在外面使 熔化的液态铝不会滴落下来。
实验3-4：用砂纸打磨（或用酸处理）铝箔，除 去氧化膜后，再加热至熔化。
现象 铝箔熔化，失去光泽，熔化的铝仍然不 ： 滴落。 解释：铝很活泼，除去原来的氧化膜后，在空
2.若金属钠着火如何灭火？能不能用水？
金属钠着火一般用砂土盖灭，不能用水灭， 因为水与钠反应放热且生成易燃物H2火烧得更 旺。
Z.J. College of chemistry and material science
3、钠在空气中会发生怎样变化？
Na（银白色）→氧化钠（变暗）→氢氧化钠（潮 解）→十水碳酸钠（晶体）→碳酸钠（白色粉末）
金属钠和氧气的反应
பைடு நூலகம்
实验3-2：把一小块金属钠放在坩埚或蒸发皿上加热，
有什么现象发生？
现象：可观察到钠先熔化后燃烧，火焰呈黄色，生成 淡黄色的固体。
△
2 Na + O2
Na2O2
通过上述实验，可得出以下结论：金属钠的化学性质 很活泼 ，在常温和加热条件下都能与氧气反应。
金属钠和氧气的反应
现象 浮 熔 游 响 红
解释
金属钠的密度小于水 反应放热，钠的熔点较低
产生的气体推动金属钠来回游动
剧烈反应，产生气体 有碱性物质生成
2Na + 2H2O 2NaOH + H2
反应方程式
失2×e-
0
+1
2Na + 2H2O
现象：铝箔熔化，表面失去光 泽，熔化的铝并不滴落，好象 有一层膜兜着。
为什么呢？
因为铝表面有一层氧化膜保护 了铝。氧化铝(Al2O3)的熔点 很高，没有熔化，包在外面使 熔化的液态铝不会滴落下来。
实验3-4：用砂纸打磨（或用酸处理）铝箔，除 去氧化膜后，再加热至熔化。
现象 铝箔熔化，失去光泽，熔化的铝仍然不 ： 滴落。 解释：铝很活泼，除去原来的氧化膜后，在空
2.若金属钠着火如何灭火？能不能用水？
金属钠着火一般用砂土盖灭，不能用水灭， 因为水与钠反应放热且生成易燃物H2火烧得更 旺。
Z.J. College of chemistry and material science
3、钠在空气中会发生怎样变化？
Na（银白色）→氧化钠（变暗）→氢氧化钠（潮 解）→十水碳酸钠（晶体）→碳酸钠（白色粉末）
金属钠和氧气的反应
பைடு நூலகம்
实验3-2：把一小块金属钠放在坩埚或蒸发皿上加热，
有什么现象发生？
现象：可观察到钠先熔化后燃烧，火焰呈黄色，生成 淡黄色的固体。
△
2 Na + O2
Na2O2
通过上述实验，可得出以下结论：金属钠的化学性质 很活泼 ，在常温和加热条件下都能与氧气反应。
人教版高中化学必修一3.1《金属的化学性质(第一课时)金属与非金属的反应》课堂同步课件优秀课件PPT
思路点拨：与教师演示实验对照，搞清楚“现象”的 先后顺序及原因。
活泼金属在空气中易与氧气反应，表面生成一层氧
化物薄膜，有的氧化膜不稳定，不能保护内层金属，有
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
的氧化膜稳定，可保护内层金属不被氧化。
实验操作 实验现象
结论或解释
铝箔熔化失 氧化膜能保护铝，氧化
去光泽，但不 铝的熔点比铝的高，包
滴落，有一层 在铝的外面，故融化的
膜兜着
铝不会滴落
3.金属与其他非金属的反应。 (1)写出 Mg、Al、Fe 分别与 Cl2(加热)反应的化学反 应方程式，并标出电子转移情况。
(7)√ (8)×
2．下列关于金属元素的特征叙述，正确的是( ) A．金属元素的原子只有还原性、金属离子只有氧化 性 B．金属元素在化合物中一定显正价 C．金属元素在不同化合物中的化合价都相同 D．金属铝的单质具有强的抗腐蚀性
答案：B
3．金属 Ti(钛)是一种具有许多优良性能的较为昂贵
的金属，钛和钛合金被认为是 21 世纪的重要金属材料。
问题 3：常温与加热条件下钠与氧气反应有何不同？
(1)加热条件下反应更剧烈。 (2)产物不同：常温下生成 Na2O，加热时生成 Na2O2。 (3)过氧化钠的稳定性比氧化钠强。
取一小块金属钠放在燃烧匙里加热，下列对实验现 象的描述中正确的是( )
①金属钠先熔化 ②在空气中燃烧，产生紫色火焰 ③燃烧后得到白色固体 ④燃烧时火焰为黄色 ⑤ 燃烧后得到淡黄色固体 A．①② B．①②③ C．①④⑤ D．②④⑤
自主学习
1．金属在地壳中的存在及含量。 (1)地球上的绝大多数金属元素是以化合态存在于自 然界中的。 (2)地壳中含量占第一位的金属元素是铝。
高中化学人教新课标版必修1第三章 金属及其化合物第一节 金属的化学性质(共23张PPT)
铝很活泼，除去原来的氧 化膜后，很快又会生成一 层新的氧化膜。
结论 铝容易被氧化而生成一层致密的氧化膜。 4Al + 3 O2 =△=== 2Al2O3
4Al + 3 O2 =△=== 2Al2O3
分析溶液中的置换反应
Al+ZnSO4=Al2(SO4)3+ Zn Zn+FeSO4=ZnSO4+Fe
还原性：Al>Zn 氧化性Zn2+>Al3+ 还原性：Zn>Fe 氧化性Fe2+>Zn2+
Cu+AgNO3=Cu(NO3)2+Ag还原性：Cu>Ag 氧化性Ag+>Cu2+
金属单质还原性越强，对应离子的氧化性越弱
（还原性强的物质能生成还原性弱的物质 ，氧化性强的物质能生成氧化性弱的物质）
小结
K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、
铝与氧气的反应
探究 内容
现象
铝箔加热至熔化，轻轻晃动。
铝箔发红卷缩, 熔化不滴落。 好像一层膜兜着
铝箔,用砂纸打磨,除去表面的保护膜, 再加热至熔化。
铝箔发红卷缩,很快就变暗 失去光泽， 熔化不滴落。好像一层膜兜着
氧化铝(Al2O3)的熔点（2050℃）高 于铝的熔点（660℃），包在铝的外
现象 面，使熔化的铝不会滴落下来。 解释
为什么铝在地壳的含量高，被人类利用的时间很晚，铜的 含量低，被利用的时间很早？
铝的活泼性太强，不易冶炼
思考：金属有哪些共同的化学性质？
1.与非金属反应 Mg+O2=2MgO Al+O2=Al2O3（氧化镁，氧化铝都是致密的氧化物薄 膜） Fe+S=FeS Cu+S=Cu2S
化学人教必修一3.1 《金属的化学性质》 【教学课件】 (共41张PPT)
= 0.1mol
解： Zn + 1
0.1mol
2HCl == 2
n(HCl)
ZnCl2 + H2 1
n(H2)
1
=
0.1mol
2
n(HCl)
1=
0.1mol
1
n(H2)
n(HCl)= 0.2 mol
n(H2)= 0.1 mol
怎样计算生成H2的体积？ V(H2)= n(H2) × Vm = 0.1 mol × 22.4 L/mol= 2.24 L
Save me！
我得意的笑， 又得意的笑 …
为什么受伤的总是我！
无所谓，我无所谓…
结论：金属活动性顺序表中〔H〕前面的金属与酸反响产生H2。 金属越活泼，与酸反响越剧烈。
二、金属与酸和水反响
1、钠与水反响
失去2e-
0
+1
+1
0
2Na + 2H2O == 2NaOH + H2↑
得到2e-
2Na+2H2O==2Na++2OH-+H2 ↑
和氢气
和氢气
与 水
2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑
反 应
Mg + 2H2O = Mg(OH)2 + H2↑
3Fe + 4H2O(g) = Fe3O4 + 4H2 Zn + H2O(g) = ZnO + H2
铁在潮湿的空气中生锈生成__F_e__2O__3_•_nH2O
2Cu + O2 +CO2 +H2O =Cu2(OH)2CO3
2.分析以下图片，写出反响的化学方程式。假设是离子反响的，写出离 子方程式。
化学必修1第三章第1节 金属的化学性质第1课时 课件
C、与盐溶液的反应（金属之间的置换反应） 排在前面的金属能把排在后面的金属从其盐溶液中置换出来
7
金属的化学性质
1
2
3
4
1、铜树：2Al +3 CuSO4 === 3Cu + Al2(SO（4)置3 换反应）
2、镁条燃烧：2Mg + O2 =点燃=2MgO
（化合反应）
3、银树：2AgNO3 + Cu ==== 2Ag + Cu(N（O置3)换2 反应）
4、镁条与盐酸反应：Mg +2HCl === MgCl2 +（H置2↑换反应）
实验探究：
• 二、金属与非金属的反应
• 1．钠与氧气的反应
实验操作
实验现象
实验结论
钠是 非常活泼 的金属， 新切开的钠具有 银白 硬度 小 ，熔点 低 ，通
色 金属光泽，在空气 常保存在 煤油 中。常温
中表面很快变暗
下易与O2发生反应：4Na
＋O2===2Na2O
钠先熔化为银白色 小 球，然后燃烧，火焰 加热时与O2的反应为：
呈黄色 ，最后生成淡 黄色 固体
2Na＋O2==△===Na2O2
讨论：Na长时间暴露空气，最后生成什么物质？
银白色金属钠
O2
表面变暗
H2O 出现白色固体
（Na）
①
（生成Na2O） ② （生成NaOH）
白色粉末状物质 风化
4Na + O2 === 2Na2O (常温，白色) 2Na + O2 === Na2O2(加热，淡黄色) 3、铝跟氧气的反应4Al + 3O2 =点=燃 2Al2O3
当堂检测
下列关于金属的叙述不正确的是( A )
7
金属的化学性质
1
2
3
4
1、铜树：2Al +3 CuSO4 === 3Cu + Al2(SO（4)置3 换反应）
2、镁条燃烧：2Mg + O2 =点燃=2MgO
（化合反应）
3、银树：2AgNO3 + Cu ==== 2Ag + Cu(N（O置3)换2 反应）
4、镁条与盐酸反应：Mg +2HCl === MgCl2 +（H置2↑换反应）
实验探究：
• 二、金属与非金属的反应
• 1．钠与氧气的反应
实验操作
实验现象
实验结论
钠是 非常活泼 的金属， 新切开的钠具有 银白 硬度 小 ，熔点 低 ，通
色 金属光泽，在空气 常保存在 煤油 中。常温
中表面很快变暗
下易与O2发生反应：4Na
＋O2===2Na2O
钠先熔化为银白色 小 球，然后燃烧，火焰 加热时与O2的反应为：
呈黄色 ，最后生成淡 黄色 固体
2Na＋O2==△===Na2O2
讨论：Na长时间暴露空气，最后生成什么物质？
银白色金属钠
O2
表面变暗
H2O 出现白色固体
（Na）
①
（生成Na2O） ② （生成NaOH）
白色粉末状物质 风化
4Na + O2 === 2Na2O (常温，白色) 2Na + O2 === Na2O2(加热，淡黄色) 3、铝跟氧气的反应4Al + 3O2 =点=燃 2Al2O3
当堂检测
下列关于金属的叙述不正确的是( A )
人教版必修1 3.1金属的化学性质--金属和非金属的反应(共13张PPT)
A．Al 是地壳中含量最多的元素
B．Al 是比较活泼的金属，在．Al箔在空气中受热可以熔化，且发生剧烈燃烧
D．Al箔在空气中受热可以熔化，由于氧化膜的存在，
熔化的Al 并不滴落
4．下列反应由于反应条件不同而产物也不同的是（ BC）
A．金属铝与氧气反应
B．金属铁与氧气反应
C．金属钠与氧气的反应
D．金属镁与氧气的反应
当堂小结：
1、地壳中含量最多的几种元素：O、Si、Al、
Fe、Ca、Na、K、Mg、H。 2、绝大多数金属都可以与O2反应，但随着金属 活动性的变化，呈现出一定得规律。 3、Na与O2的反应，条件不同，产物不一样。 4、Al和O2在常温下即可反应，但生成一层致密 的氧化物薄膜，阻止了进一步反应。
。
④镁条与稀盐酸的反应：Cu+2Ag+ = 2Ag+Cu2+
Mg+2HCl=MgCl2+H2↑ Mg+2H+=Mg2+ + H2 ↑ 。
将5克铜片放到硝酸银溶液中一段时间，取出， 晾干，发现铜片质量增重了1.52克，则发生反 应的铜的质量是 0.64g 。
将2.4克镁粉放入足量稀硫酸，溶液质量增重
氧、硅、铝、铁、钙、钠、钾、镁、氢
2、书写下列反应的方程式（能写离子反应方程
式的写离子反应方程式）：
①铝丝与硫酸铜溶液的反应：
2Al+3CuSO4=Al2(SO4)3+3Cu
。
②镁条燃烧：
2Al+3Cu2+=2A3++3Cu
2Mg+O2==2MgO
。
③铜丝与硝酸银溶液的反应：
Cu+2AgNO3==Cu(NO3)2+2Ag
B．Al 是比较活泼的金属，在．Al箔在空气中受热可以熔化，且发生剧烈燃烧
D．Al箔在空气中受热可以熔化，由于氧化膜的存在，
熔化的Al 并不滴落
4．下列反应由于反应条件不同而产物也不同的是（ BC）
A．金属铝与氧气反应
B．金属铁与氧气反应
C．金属钠与氧气的反应
D．金属镁与氧气的反应
当堂小结：
1、地壳中含量最多的几种元素：O、Si、Al、
Fe、Ca、Na、K、Mg、H。 2、绝大多数金属都可以与O2反应，但随着金属 活动性的变化，呈现出一定得规律。 3、Na与O2的反应，条件不同，产物不一样。 4、Al和O2在常温下即可反应，但生成一层致密 的氧化物薄膜，阻止了进一步反应。
。
④镁条与稀盐酸的反应：Cu+2Ag+ = 2Ag+Cu2+
Mg+2HCl=MgCl2+H2↑ Mg+2H+=Mg2+ + H2 ↑ 。
将5克铜片放到硝酸银溶液中一段时间，取出， 晾干，发现铜片质量增重了1.52克，则发生反 应的铜的质量是 0.64g 。
将2.4克镁粉放入足量稀硫酸，溶液质量增重
氧、硅、铝、铁、钙、钠、钾、镁、氢
2、书写下列反应的方程式（能写离子反应方程
式的写离子反应方程式）：
①铝丝与硫酸铜溶液的反应：
2Al+3CuSO4=Al2(SO4)3+3Cu
。
②镁条燃烧：
2Al+3Cu2+=2A3++3Cu
2Mg+O2==2MgO
。
③铜丝与硝酸银溶液的反应：
Cu+2AgNO3==Cu(NO3)2+2Ag
人教化学必修1第三章第1节 金属的化学性质(共19张PPT)
熔点数据：Al:660℃ Al2O3：2050℃
7. 在世界的历史中，每一伟大而高贵的时刻都是某种热忱的胜利。 6. 当你能梦的时候就不要放弃梦。 17. 善学者，假人之长以补其短。——吕不韦 13. 我要用微笑带过一切去说服明天 15. 一个人除非自己有信心，否则带给别人信心。1. 人要在挫折中成长，就在一次次失败中也逐渐明白，前面的路途将会更加的坚难，等着自 己的将会是各种的困难与挫折，要想不被它们打倒，那只有打倒它们。
必修一第三章 第一节 金 属 的 化 学 性 质
第一课时：金属与非金属的反应
K Ca NNa Mg All Zn Fe Sn Pb Cu Hg Ag Pt Au
提出猜想
请根据金属活动顺序表中钠、铝与镁的相 对位置预测钠、铝与氧气的反应情况：
①它们与空气中的氧气反应吗? ②若能反应，以镁的反应条件作参考，你预测它们 应该在什么条件下反应？ ③参考镁与氧气反应的产物，你觉得钠和铝与氧气 反应的产物分别是什么？
谢谢大家， 欢迎批评指正！
[注意]
一、常温：①用镊子夹取煤油中的钠，（切不可用手 拿）用滤纸吸干表面的煤油，放在玻璃片上；②用小刀将钠从
中间切开，切割时感受钠的硬度，切开后迅速观察断面处钠 的颜色、光泽的变化， 将现象记录下来。
二、加热： ①取已经切开的一块金属钠，用小刀将周围的
氧化膜都切掉，再切绿豆粒大小（不能太大以防发生事故）
一、实验验证
---钠与空气中的氧气反应
科学方法
→测定该固体的元素组成 （Na、O两种元素） →摩尔质量 （78g/mol) →测定各元素的质量百分含量从而确定1mol 该物质中各元素原子的物质的量
（Na：59%， O：41%）
→确定化学式。
7. 在世界的历史中，每一伟大而高贵的时刻都是某种热忱的胜利。 6. 当你能梦的时候就不要放弃梦。 17. 善学者，假人之长以补其短。——吕不韦 13. 我要用微笑带过一切去说服明天 15. 一个人除非自己有信心，否则带给别人信心。1. 人要在挫折中成长，就在一次次失败中也逐渐明白，前面的路途将会更加的坚难，等着自 己的将会是各种的困难与挫折，要想不被它们打倒，那只有打倒它们。
必修一第三章 第一节 金 属 的 化 学 性 质
第一课时：金属与非金属的反应
K Ca NNa Mg All Zn Fe Sn Pb Cu Hg Ag Pt Au
提出猜想
请根据金属活动顺序表中钠、铝与镁的相 对位置预测钠、铝与氧气的反应情况：
①它们与空气中的氧气反应吗? ②若能反应，以镁的反应条件作参考，你预测它们 应该在什么条件下反应？ ③参考镁与氧气反应的产物，你觉得钠和铝与氧气 反应的产物分别是什么？
谢谢大家， 欢迎批评指正！
[注意]
一、常温：①用镊子夹取煤油中的钠，（切不可用手 拿）用滤纸吸干表面的煤油，放在玻璃片上；②用小刀将钠从
中间切开，切割时感受钠的硬度，切开后迅速观察断面处钠 的颜色、光泽的变化， 将现象记录下来。
二、加热： ①取已经切开的一块金属钠，用小刀将周围的
氧化膜都切掉，再切绿豆粒大小（不能太大以防发生事故）
一、实验验证
---钠与空气中的氧气反应
科学方法
→测定该固体的元素组成 （Na、O两种元素） →摩尔质量 （78g/mol) →测定各元素的质量百分含量从而确定1mol 该物质中各元素原子的物质的量
（Na：59%， O：41%）
→确定化学式。
【精选课件】人教版高中化学必修一3.1.1《金属与非金属的反应》课件.ppt
提示不对。钠与氧气反应的产物与反应条件有关,与氧气用量无 关。不加热时生成 Na2O,加热或点燃条件下生成 Na2O2。
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重难探究
HONGNANTANJIU
当堂检测
ANGTANGJIANCE
探究一
探究二
名师精讲
1 .金 属 钠露置在空气中的变化过程
银白色金属 Na 表面变暗生成 Na2O 出现白色固体生成 NaOH
时与 O2 化合生成 Na2O2,呈淡黄色。 答 案 :D
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重难探究
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1234
2.小兰家中收藏了一件清末的铝制佛像,该佛像至今仍保存完好。该佛像仍 未锈蚀的主要原因是( )
A.铝不易发生化学反应 B.铝的氧化物易发生还原反应
D.在常温下,铝不能与氧气反应 解析:铝是地壳中含量最多的金属元素,其最外层电子数为 3,易失去电
子 ,表现还原性,活动性较强,A、B 正确;常温下在空气中加热铝时,铝表面形 成的 Al2O3可以阻碍 O2与内部的铝继续反应,所以用酒精灯点不着,C正确。
答 案 :D
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表面变成溶液 NaOH 潮解 白色块状物质生成 Na2CO3·10H2O 白色粉末状物质生成 Na2CO3
4Na+O2 2Na2O Na2O+H2O 2NaOH 2NaOH+CO2 Na2CO3+H2O Na2CO3+10H2O Na2CO3·10H2O Na2CO3·10H2O Na2CO3+10H2O
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1 .金 属 钠露置在空气中的变化过程
银白色金属 Na 表面变暗生成 Na2O 出现白色固体生成 NaOH
时与 O2 化合生成 Na2O2,呈淡黄色。 答 案 :D
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2.小兰家中收藏了一件清末的铝制佛像,该佛像至今仍保存完好。该佛像仍 未锈蚀的主要原因是( )
A.铝不易发生化学反应 B.铝的氧化物易发生还原反应
D.在常温下,铝不能与氧气反应 解析:铝是地壳中含量最多的金属元素,其最外层电子数为 3,易失去电
子 ,表现还原性,活动性较强,A、B 正确;常温下在空气中加热铝时,铝表面形 成的 Al2O3可以阻碍 O2与内部的铝继续反应,所以用酒精灯点不着,C正确。
答 案 :D
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表面变成溶液 NaOH 潮解 白色块状物质生成 Na2CO3·10H2O 白色粉末状物质生成 Na2CO3
4Na+O2 2Na2O Na2O+H2O 2NaOH 2NaOH+CO2 Na2CO3+H2O Na2CO3+10H2O Na2CO3·10H2O Na2CO3·10H2O Na2CO3+10H2O
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(2)另取一块铝箔，用砂纸打磨，除去表面的保护膜，再加热至 熔化，又有什么现象？
(2)磨去氧化膜的铝片在空气中很快又形成一层新的氧化膜。 熔化的铝也没有滴落，被一层膜兜着。
原因：常温或加热条件下，铝都能很快与空气中的氧气反应，生 成一层致密氧化膜，这层致密氧化膜(氧化铝)阻止内部的铝不再被 氧化。同时Al2O3的熔点很高，不易熔化，而铝的熔点较低，所以 加热熔化了的液态铝不会滴落。
有良好传导性；（密度比煤油大） 化学性质：很活泼 ,常温下能与氧气反应.
坩埚
坩埚钳
泥三角
泥三角和坩埚
三脚架
实验探究2：
把一小块金属钠放在坩埚上，加热，有何现象发生？
现象：可观察到钠受热后，先熔成小球，后燃烧发出 黄色火焰，生成淡黄色的固体过氧化钠(Na2O2)。
小结：
加热 +1 -1
2Na + O2 === Na2O2 (淡黄色)
第三章 金属及其化合物
第一节 金属的化学性质 第一课时 金属与非金属的反应
新课导入
四千年前——用青 铜器(Cu—Sn合金) (最大的青铜器)
商代司母戊鼎
在人类社会的发展进 程中，金属起着重要作用
新课讲授
思考：地球上的绝大多数金属元素是以化合态,还 是以游离态存在于自然界中？为什么？
①地壳中元素含量较多是O、Si、Al、Fe。其中含 量最多的金属元素是铝。
―K C―a―Na M―g―Al Z―n F―e Sn―Pb―(H―) Cu―Hg―Ag ―PtA→u 金属活动性由强到弱
(1)与非金属单质反应 (2)与酸反应 (3)与盐反应
思考： 我们生活中常见的金属比如铁、铝等能存放
在空气中，可钠在常温下却只能保存在煤油或石蜡中， 这是怎么回事？
钠可能与空气反应
2Mg + O2 ===== 2MgO
（1）铜丝与硝酸银溶液形成银树
反应剧烈，铜丝表面有白色物质生成， 溶液变成蓝色
Cu+2AgNO3====Cu(NO3)2+2Ag
（2）镁条与稀盐酸反应
反应剧烈，有大量气泡生成
Mg+2HCl====MgCl2+H2↑
金属在这些反应中都是化合价升高， 失去电子，作还原剂。
思考：
1.结合刚刚的反应以及初中所学知识举例金属能发生 哪些化学反应？
(1)与氧气反应
点燃
3Fe + 2O2 == Fe3O4
(2)活泼金属能与酸反应 Zn + 2HCl== ZnCl2 + H2↑ （置换反应）
(3)与某些盐溶液反应 Fe + CuSO4 == Cu + FeSO4 （置换反应）
Байду номын сангаас
0
+1 -2
式
4Na + O2 === 2Na2O
还原剂 氧化剂
0
0 △ +1 -1
2Na
还原剂
+氧O化2剂===
Na2O2
结论
化学性质很活泼,在常温或加热的条件下都能跟氧气反 应生成不同的产物,但加热时与氧气的反应更加剧烈。
(条件不同，现象不同，产物不同。) 钠常保存在煤油或石蜡中，隔绝空气
思考与交流：
一、金属的通性
1．金属的存在形态
(1)存在形态：绝大多数金属元素在自然界中以化合态 形式存在。
(2)原因：绝大多数金属的化学性质比较活泼。
2．金属的物理性质
大多数金属都具有金属光泽，熔沸点较高，具有良好 的延展性和导电、导热性。在室温下除汞外，其它金属
都是固体。
3．金属的化学性质
金属原子最外层上的电子比较少，与其他物质反应 时，很容易失去，表现出较强的还原性。在化合物中只 显正价，没有负价。不同金属活泼性不同。
反应条件不同，现象不同，产物也不同。
物理性质 软、亮、小、低、导；(密度比煤油大，但比水小)
实验条件
常温
加热
现象
在钠的切口处可以观察 钠受热先熔化成银白色的小 到银白色的金属光泽,切 球,接着就燃烧起来，燃烧时 口处在空气中很快变暗。 火焰呈黄色,有烟产生，最后
生成淡黄色固体。
4e—
2e—
反应方程 0
酒精灯上加网罩有什么作用？
使实验仪器均匀受热，使火焰集中， 我们初局中部做温镁度条升在高空。气中燃烧的实验时，首先要用 砂纸打磨镁条是为什么呢？
因为常温下空气将镁氧化，
在镁条表面附着有一层致密的氧
化膜，它将内层金属保护起来，
不被继续氧化，镁熔点648.9℃，
氧化镁熔点2800℃，而酒精喷灯
酒 精
最高温度也只能达到1000℃左右。
小结：
结论：1、铝很活泼，容易被氧化而生成一层有保护作用 的致密的氧化膜。
实验探究1： 实验3-1:取一小块金属钠,用刀切去一端
的外皮,观察钠表面的光泽和颜色。
现象: 切口处可观察到银白色的金属光 泽,在空气中很快变暗。
原因：4Na + O2 = 2Na2O
以上实验,体现了金属钠哪些物理和化学性质？
物理性质：<软、亮、小、低、导>质地软(硬度小)、断
面亮有银白色金属光泽、密度小、熔点低、
喷 灯
思考与讨论：
在金属活动性中，铝比铁更活泼，但生活 中总感觉铁制品比铝制品更容易生锈，铝 制品不易生锈？
铁
原因：日用的铝制品，表面总是覆盖着一
层致密的氧化膜，保护内部金属不被继续
氧化的作用，使得性质活泼的铝能在空气
中稳定存在，从而使得铝成为一种应用广
泛的金属材料（镁类似）。但有的金属在
铝
空气中与氧气反应时，生成一层疏松的氧
化膜，不能保护内层金属，如铁和钠等。
专家提醒：尽量不要使用铝制餐具，因为 铝在人体内积累过多会引起智力下降、记 忆力衰退和老年痴呆。
实验探究3：
(1)用坩埚钳夹住一小片铝箔，在酒精喷灯 上加热至熔化，轻轻晃动，仔细观察。
(1)在空气中铝不燃烧，铝箔熔化，表面失去光 泽，但熔化的铝并没有滴落，好像有一层膜兜着。
★日常生活中的金属物品
金属的物理性质: 一般具有金属光泽,能导电导热, 具有延展性。
思考与探究： 请写出下列图片中发生反应时的现象及
化学方程式。
（1）铝丝与硫酸铜溶液形成铜树
溶液的颜色变浅，铝丝上有红色物质出现 2Al + 3CuSO4 ==== Al2(SO4)3 + 3Cu
（2）镁条燃烧
发出耀眼的白光，生成白色固体物质 点燃
②除金、铂等少数极不 活泼金属以游离态存在 外，大多数金属元素在 自然界中以化合态存在。
金属元素在地壳中的含量
Na
Mg
Al
金属最外层上的电子一般少于4个,反应中容易失去电 子,常表现出较强的还原性。(作还原剂)
绝大多数的金属化学性质活泼， 易与自然界中的氧气，酸等反应， 故绝大多数金属以化合态存在于自然界中。
(2)磨去氧化膜的铝片在空气中很快又形成一层新的氧化膜。 熔化的铝也没有滴落，被一层膜兜着。
原因：常温或加热条件下，铝都能很快与空气中的氧气反应，生 成一层致密氧化膜，这层致密氧化膜(氧化铝)阻止内部的铝不再被 氧化。同时Al2O3的熔点很高，不易熔化，而铝的熔点较低，所以 加热熔化了的液态铝不会滴落。
有良好传导性；（密度比煤油大） 化学性质：很活泼 ,常温下能与氧气反应.
坩埚
坩埚钳
泥三角
泥三角和坩埚
三脚架
实验探究2：
把一小块金属钠放在坩埚上，加热，有何现象发生？
现象：可观察到钠受热后，先熔成小球，后燃烧发出 黄色火焰，生成淡黄色的固体过氧化钠(Na2O2)。
小结：
加热 +1 -1
2Na + O2 === Na2O2 (淡黄色)
第三章 金属及其化合物
第一节 金属的化学性质 第一课时 金属与非金属的反应
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四千年前——用青 铜器(Cu—Sn合金) (最大的青铜器)
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在人类社会的发展进 程中，金属起着重要作用
新课讲授
思考：地球上的绝大多数金属元素是以化合态,还 是以游离态存在于自然界中？为什么？
①地壳中元素含量较多是O、Si、Al、Fe。其中含 量最多的金属元素是铝。
―K C―a―Na M―g―Al Z―n F―e Sn―Pb―(H―) Cu―Hg―Ag ―PtA→u 金属活动性由强到弱
(1)与非金属单质反应 (2)与酸反应 (3)与盐反应
思考： 我们生活中常见的金属比如铁、铝等能存放
在空气中，可钠在常温下却只能保存在煤油或石蜡中， 这是怎么回事？
钠可能与空气反应
2Mg + O2 ===== 2MgO
（1）铜丝与硝酸银溶液形成银树
反应剧烈，铜丝表面有白色物质生成， 溶液变成蓝色
Cu+2AgNO3====Cu(NO3)2+2Ag
（2）镁条与稀盐酸反应
反应剧烈，有大量气泡生成
Mg+2HCl====MgCl2+H2↑
金属在这些反应中都是化合价升高， 失去电子，作还原剂。
思考：
1.结合刚刚的反应以及初中所学知识举例金属能发生 哪些化学反应？
(1)与氧气反应
点燃
3Fe + 2O2 == Fe3O4
(2)活泼金属能与酸反应 Zn + 2HCl== ZnCl2 + H2↑ （置换反应）
(3)与某些盐溶液反应 Fe + CuSO4 == Cu + FeSO4 （置换反应）
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0
+1 -2
式
4Na + O2 === 2Na2O
还原剂 氧化剂
0
0 △ +1 -1
2Na
还原剂
+氧O化2剂===
Na2O2
结论
化学性质很活泼,在常温或加热的条件下都能跟氧气反 应生成不同的产物,但加热时与氧气的反应更加剧烈。
(条件不同，现象不同，产物不同。) 钠常保存在煤油或石蜡中，隔绝空气
思考与交流：
一、金属的通性
1．金属的存在形态
(1)存在形态：绝大多数金属元素在自然界中以化合态 形式存在。
(2)原因：绝大多数金属的化学性质比较活泼。
2．金属的物理性质
大多数金属都具有金属光泽，熔沸点较高，具有良好 的延展性和导电、导热性。在室温下除汞外，其它金属
都是固体。
3．金属的化学性质
金属原子最外层上的电子比较少，与其他物质反应 时，很容易失去，表现出较强的还原性。在化合物中只 显正价，没有负价。不同金属活泼性不同。
反应条件不同，现象不同，产物也不同。
物理性质 软、亮、小、低、导；(密度比煤油大，但比水小)
实验条件
常温
加热
现象
在钠的切口处可以观察 钠受热先熔化成银白色的小 到银白色的金属光泽,切 球,接着就燃烧起来，燃烧时 口处在空气中很快变暗。 火焰呈黄色,有烟产生，最后
生成淡黄色固体。
4e—
2e—
反应方程 0
酒精灯上加网罩有什么作用？
使实验仪器均匀受热，使火焰集中， 我们初局中部做温镁度条升在高空。气中燃烧的实验时，首先要用 砂纸打磨镁条是为什么呢？
因为常温下空气将镁氧化，
在镁条表面附着有一层致密的氧
化膜，它将内层金属保护起来，
不被继续氧化，镁熔点648.9℃，
氧化镁熔点2800℃，而酒精喷灯
酒 精
最高温度也只能达到1000℃左右。
小结：
结论：1、铝很活泼，容易被氧化而生成一层有保护作用 的致密的氧化膜。
实验探究1： 实验3-1:取一小块金属钠,用刀切去一端
的外皮,观察钠表面的光泽和颜色。
现象: 切口处可观察到银白色的金属光 泽,在空气中很快变暗。
原因：4Na + O2 = 2Na2O
以上实验,体现了金属钠哪些物理和化学性质？
物理性质：<软、亮、小、低、导>质地软(硬度小)、断
面亮有银白色金属光泽、密度小、熔点低、
喷 灯
思考与讨论：
在金属活动性中，铝比铁更活泼，但生活 中总感觉铁制品比铝制品更容易生锈，铝 制品不易生锈？
铁
原因：日用的铝制品，表面总是覆盖着一
层致密的氧化膜，保护内部金属不被继续
氧化的作用，使得性质活泼的铝能在空气
中稳定存在，从而使得铝成为一种应用广
泛的金属材料（镁类似）。但有的金属在
铝
空气中与氧气反应时，生成一层疏松的氧
化膜，不能保护内层金属，如铁和钠等。
专家提醒：尽量不要使用铝制餐具，因为 铝在人体内积累过多会引起智力下降、记 忆力衰退和老年痴呆。
实验探究3：
(1)用坩埚钳夹住一小片铝箔，在酒精喷灯 上加热至熔化，轻轻晃动，仔细观察。
(1)在空气中铝不燃烧，铝箔熔化，表面失去光 泽，但熔化的铝并没有滴落，好像有一层膜兜着。
★日常生活中的金属物品
金属的物理性质: 一般具有金属光泽,能导电导热, 具有延展性。
思考与探究： 请写出下列图片中发生反应时的现象及
化学方程式。
（1）铝丝与硫酸铜溶液形成铜树
溶液的颜色变浅，铝丝上有红色物质出现 2Al + 3CuSO4 ==== Al2(SO4)3 + 3Cu
（2）镁条燃烧
发出耀眼的白光，生成白色固体物质 点燃
②除金、铂等少数极不 活泼金属以游离态存在 外，大多数金属元素在 自然界中以化合态存在。
金属元素在地壳中的含量
Na
Mg
Al
金属最外层上的电子一般少于4个,反应中容易失去电 子,常表现出较强的还原性。(作还原剂)
绝大多数的金属化学性质活泼， 易与自然界中的氧气，酸等反应， 故绝大多数金属以化合态存在于自然界中。