化学工艺流程专题

化学工艺流程专题（2016）化学工艺流程题得解题要领

1、常见得化工术语

关键词释义

研磨、雾化将块状或颗粒状得物质磨成粉末或将液体雾化，增大反应物接触面积，以加快反应速率或使反应更充分

灼烧(煅烧) 使固体在高温下分解或改变结构、使杂质高温氧化、分解等。如煅烧石灰石、高岭土、硫铁矿浸取向固体中加入适当溶剂或溶液，使其中可溶性得物质溶解，包括水浸取、酸溶、碱溶、醇溶等浸出率固体溶解后，离子在溶液中得含量得多少

酸浸在酸性溶液中使可溶性金属离子进入溶液，不溶物通过过滤除去得过程

水浸与水接触反应或溶解

过滤固体与液体得分离

滴定定量测定，可用于某种未知浓度物质得物质得量浓度得测定

蒸发结晶蒸发溶剂，使溶液由不饱与变为饱与，继续蒸发，过剩得溶质就会呈晶体析出

蒸发浓缩蒸发除去部分溶剂，提高溶液得浓度

水洗用水洗去可溶性杂质，类似得还有酸洗、醇洗等

酸作用溶解、去氧化物(膜)、抑制某些金属离子得水解、除去杂质离子等

碱作用去油污，去铝片氧化膜，溶解铝、二氧化硅，调节pH、促进水解(沉淀)

2

如何确定有关工艺流程中得重要物质?

【考题呈现】

1．(2015·天津高考)废旧印刷电路板就是一种电子废弃物，其中铜得含量达到矿石中得几十倍。湿法技术就是将粉碎得印刷电路板经溶解、萃取、电解等操作得到纯铜等产品。某化学小组模拟该方法回收铜与制取胆矾，流程

简图如下：

流程中有三次实现了试剂得循环使用，已用虚线标出两处，第三处得试剂就是。循环使用得NH4Cl在反应Ⅰ中得主要作用就

是。

2．(2015·山东高考)毒重石得主要成分为BaCO3(含Ca2+、Mg2+、Fe3+等杂质)，实验室利用毒重石制备

BaCl2·2H2O得流程如下：

Ca2+ Mg2+ Fe3+

开始沉淀时得pH 11、9 9、1 1、9

完全沉淀时得pH 13、9 11、1 3、2

已知：K sp(BaC2O4)=1、67×10-7，K sp(CaC2O4)=2、3×10-9。

加入NH3·H2O调节pH=8可除去(填离子符号)，滤渣Ⅱ中含(填化学式)。加入H2C2O4 时应避免过量，原因就是。

【归纳总结】

1．(1) 解题策略

解题步骤解题策略

(2) 物质判断：主线主产品，副线副产品，回头为循环。

2、循环物质得确定

3.副产品得判断

滤渣、滤液成分得确定要考虑样品中原料与杂质中得每一种成分在每一步与每一

种试剂得反应情况：

(1)哪些物质(离子)消失了。

(2)所加试剂就是否过量或离子间发生化学反应又产生了哪些新离子；再考虑这些离子间就是否会发生反

应。

(3)去除主产品与副产品，原料中得相关成分存在于何处。

【常见题型】

1、化学工艺流程与物质制备

变式1、Na2S2O3·5H2O可作为高效脱氯剂，工业上用硫铁矿（FeS2）为原料制备该物质得流程如下。

已知：I．气体A可以使品红溶液褪色，与硫化氢（H2S）混合能获得单质硫。 II．pH约为11得条件下，单质硫与亚硫酸盐可以共热生成硫代硫酸盐。回答下列问题：

（1）沸腾炉中将粉碎得硫铁矿用空气吹动使之达到“沸腾”状态，其目得就

是。

（2）吸收塔中得原料B可以选用（填字母序号）。

A．NaCl溶液 B．Na2CO3溶液 C．Na2SO4溶液

（3）某小组同学用下图装置模拟制备Na2S2O3得过程（加热装置已略去）。

① A中使用70%得硫酸比用98%得浓硫酸反应速率快，其原因就是。装置B得作用就是。

② C中制备Na2S2O3发生得连续反应有：Na2S + H2O + SO2 = Na2SO3 +H2S、与Na2SO3 + S = Na2S2O3

（4）工程师设计了从硫铁矿获得单质硫得工艺，将粉碎得硫铁矿用过量得稀盐酸浸取，得到单质硫与硫化氢气体，该反应得化学方程式为。

答案：(1) 使固体与气体充分接触，加快反应速率 (2分) (2)B (2分)

2.化学工艺流程与实验

【典例2】高铁酸钾（K2FeO4）具有很强得氧化性，就是一种新型得高效水处理剂。

（1）高铁酸钾具有强氧化性得原因就

是．

（2）高铁酸钾就是一种理想得水处理剂，其处理水得原理

为．

（3）制备K2FeO4可以采用干式氧化法或湿式氧化法．

①干式氧化得初始反应就是2FeSO4+6Na2O2═2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑，该反应中每生成

2mol Na2FeO4时转移电子 mol．

②湿式氧化法得流程如图：

上述流程中制备Na2FeO4得化学方程式就

是．

（4）高铁电池就是正在研制中得可充电电池，图1为该电池与常用得高能碱性电池得放电曲线，由此可得出得高铁电池得优点

有、．

（5）探究高铁酸钾得某种性质．

【实验1】将适量K2FeO4固体分别溶解于pH为 4、74、7、00、11、50得水溶液中，配得FeO42-浓度为1、0mmol/L（1mmol/L=10-3mol/L）得试样，静置，考察不同初始pH得水溶液对K2FeO4某种性质得影响，结果见图2（注：800min后，三种溶液中高铁酸钾得浓度不再改变）．

【实验2】将适量K2FeO4溶解于pH=4、74得水溶液中，配制成FeO42-浓度为0mmol/L得试样，将试样分别置于 20℃、30℃、40℃与60℃得恒温水浴中，考察不同温度对K2FeO4某种性质得影响，结果见图2．则①实验1得目得就

是；

②实验2可得出得结论就

是；

③高铁酸钾在水中得反应为4FeO42-+10H2O = 4Fe（OH）3+8OH-+3O2↑．由图1可知，800min时，pH=11、50得溶液中高铁酸钾最终浓度比pH=4、74得溶液中高，主要原因就

是．