高考化学一轮复习《硝酸》大纲

第八章氮族元素

第三节硝酸

1.(2010·改编题)向10 mL 2 mol·L－1的稀硝酸溶液中加入1.92 g铜粉，充分反应后，再向其中加入1 mol·L－1硫酸溶液10 mL，假设每步反应均充分进行，体积变化忽略不计，则最终溶液中c(Cu2＋)为()

A.1.50 mol·L－1

B.0.55 mol·L－1

C.0.50 mol·L－1

D.0.75 mol·L－1解析：溶液中共有n(H＋)＝10×10－3×2＋1×2×10×10－3＝4×10－2(mol)，含有

NO3－为2×10－2mol。n(Cu)＝0.03 mol。根据下列反应：3Cu＋8H＋＋2NO3－===3Cu2

＋＋4H

2O＋2NO↑判断H＋不足量，Cu只能反应0.015 mol，那么C(Cu2＋)＝

0.015 mol

0.02 L

＝0.75 mol/L。

答案：D

2.(2010·模拟题)某稀溶液中含有Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3，向其中逐渐加入铁粉，溶液中的Fe2＋的浓度(纵坐标/mol·L－1)和加入铁粉的物质的量(横坐标/mol)之间的关系如图所示。则溶液中Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3物质的量浓度之比为()

图示

A.1∶1∶4

B.1∶3∶1

C.3∶3∶8

D.1∶1∶1 解析：加入铁粉后依次发生的反应为：

①Fe＋4H＋＋NO3－===Fe3＋＋NO↑＋2H2O

②Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋

③Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu

可推算出n(HNO3)＝4 mol，n(Fe3＋)＝1 mol，n(Cu2＋)＝1 mol。选项A符合题意。

答案：A

3.对下列事实的解释错误的是()

A.在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有脱水性

B.浓硝酸在光照下颜色变黄，说明浓硝酸不稳定

C.常温下，浓硝酸可以用铝槽贮存，说明铝与浓硝酸不反应

D.反应CuSO4＋H2S===CuS↓＋H2SO4能进行，说明硫化铜既难溶于水，也难溶于稀

硫酸

解析：C 项中铝被浓硝酸钝化后不再反应，即铝与浓硝酸先发生了反应，钝化了；铝可与热的浓硝酸反应，所以C 项不正确。

答案：C

4.a mol FeS 与b mol FeO 投入到V L 、c mol·L －

1的硝酸溶液中充分反应，产生NO 气体，所得澄清溶液成分可看作是Fe(NO 3)3、H 2SO 4的混合液，则反应中未被还原的硝酸可能为 ( ) A.(a ＋b )×63 g B ．(a ＋b )×189 g

C ．(a ＋b ) mol D.⎝

⎛⎭⎫Vc －9a ＋b 3 mol 解析：生成的Fe(NO 3)3肯定为(a ＋b )mol ，即有3(a ＋b ) mol 未被还原；被还原的硝酸也可以根据电子转移进行计算确定为(a ＋8a ＋b )/3 mol ，那么未被还原的也可以表

示为⎝

⎛⎭⎫Vc －9a ＋b 3 mol 。 答案：BD

5.(2010·模拟题)在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是 ( )

A.含有0.1 mol·L －1 Fe 3＋的溶液：K ＋、Mg 2＋、I －、NO 3－

B.使紫色石蕊试液变红的溶液：Fe 2＋、Mg 2＋、NO 3－、Cl －

C.含有大量HCO 3－的澄清透明溶液：K ＋、NH 4＋、Cl －、Na ＋

D.pH ＝7的溶液：Fe 3＋、Mg 2＋、SO 42－、Cl － 解析：因为Fe 3＋能将I －

氧化，所以A 项不符合题意。能使石蕊试液变红，说明溶液

显酸性，那么酸性条件下，NO 3－能将Fe 2＋氧化，B 项不符合题意。pH ＝7的溶液中

不会有大量的Fe 3＋存在，D 项不符合题意。 答案：C

6.(2010·模拟题)如图所示，将Cu(NO 3)2·6H 2O 加热充分反应，关于A 物质的说法正确的

是 ( )

A.A 物质有挥发性

B.A 物质是硝酸铜溶液

C.物质的质量分数约为58.3%

D.A 物质的质量分数约为63.5%

解析：首先搞清楚发生的反应有①Cu(NO 3)2·6H 2O =====△Cu(NO 3)2＋6H 2O ；

②2Cu(NO 3)2=====△2CuO ＋4NO 2↑＋O 2↑；③4NO 2＋O 2＋2H 2O===4HNO 3。显然A 物

质为硝酸溶液。假设起始有 2 mol Cu(NO 3)2·6H 2O ，所得硝酸溶液的质量分数为

4×634×63＋10×18

×100%＝58.3%。显然AC 正确。 答案：AC

7.(2010·莱芜十七中期中考题)下列关于非金属的说法中正确的是 ( ) ①常温下为气体的单质都是由非金属组成 ②非金属氧化物都可以与水发生化合反应 ③非金属元素都是主族元素，其最外层电子数都大于或等于4 ④因为非金属具有得电子的性质，其单质均不能作还原剂 ⑤溶于水生成酸的物质一定是酸性氧化物 ⑥非金属元素可以形成分子晶体、原子晶体和离子晶体

A.①⑥

B.②③⑤

C.②④⑥

D.③④

解析：①正确，有H 2、F 2、Cl 2、O 2、N 2及稀有气体He 、Ne 、Ar 、Kr 、Xe 等； ②不正确，如SiO 2，CO 、NO 等不成盐氧化物不能与水发生化合反应；③不正确，都是主族元素正确，但H 、B 最外层电子数都小于4；④不正确，H 2、C 是常用的还原剂，S 以弱氧化性为主；⑤不正确，Cl 2、NO 2溶于水后均能生成酸，但它们均不是酸性氧化物；⑥正确，如I 2，金刚石，NH 4NO 3。

答案：A

8.(2010·天津八校联考题)进行化学实验，观察实验现象，通过分析推理得出正确的结论

是化学学习方法之一。下列对有关实验事实的解释正确的是 ( )

A.酸性高锰酸钾溶液中通入SO 2后，颜色褪去，说明SO 2表现了漂白性

B.把铁粉投入到相同浓度的Cu(NO 3)2和AgNO 3混合溶液，首先析出的是Ag ，说明

Ag ＋的还原性比Cu 2＋强

C.常温下，将铝片放入浓硫酸中无明显现象，说明铝不和冷的浓硫酸反应

D.浓硝酸在光照条件下变黄，说明浓硝酸易分解生成有色产物且溶于浓硝酸

解析：A 项中表现了SO 2的还原性；B 项中发生的反应依次为：①Fe ＋2Ag ＋===Fe 2

＋

＋2Ag ；②Fe ＋Cu 2＋===Cu ＋Fe 2＋，所以氧化性由强到弱的顺序为Ag ＋>Cu 2＋；C 项中

铝与冷浓硫酸先反应使铝钝化；D 项中浓硝酸光照分解生成红棕色的NO 2溶解于浓硝酸中而使其变黄，D 项正确。 答案：D

9.(2010·模拟题)将3.2 g Cu 跟30.0 mL 10.0 mol·L －

1的HNO 3充分反应，还原产物有NO

和NO 2，若反应后溶液中有a mol H ＋，则此时溶液中含NO 3－的物质的量为 ( ) A.0.5a mol B.(0.1＋a ) mol C.0.1a mol D.2a mol

解析：首先判断Cu 与硝酸谁过量，经判断知HNO 3过量，Cu 全部反应，根据溶液中

的电荷守恒，n (NO 3－)＝n (H ＋)＋2n (Cu 2＋)。n (Cu 2＋)＝ 3.2 g 64 g·mol 1

＝0.05 mol ， 所以n (NO 3－

)＝a mol ＋0.05 mol ×2＝(a ＋0.1) mol 。

答案：B