高考化学一轮复习《硝酸》大纲
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性,平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益,请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间:9:00-18:30)。
第八章氮族元素
第三节硝酸
1.(2010·改编题)向10 mL 2 mol·L-1的稀硝酸溶液中加入1.92 g铜粉,充分反应后,再向其中加入1 mol·L-1硫酸溶液10 mL,假设每步反应均充分进行,体积变化忽略不计,则最终溶液中c(Cu2+)为()
A.1.50 mol·L-1
B.0.55 mol·L-1
C.0.50 mol·L-1
D.0.75 mol·L-1解析:溶液中共有n(H+)=10×10-3×2+1×2×10×10-3=4×10-2(mol),含有
NO3-为2×10-2mol。n(Cu)=0.03 mol。根据下列反应:3Cu+8H++2NO3-===3Cu2
++4H
2O+2NO↑判断H+不足量,Cu只能反应0.015 mol,那么C(Cu2+)=
0.015 mol
0.02 L
=0.75 mol/L。
答案:D
2.(2010·模拟题)某稀溶液中含有Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3,向其中逐渐加入铁粉,溶液中的Fe2+的浓度(纵坐标/mol·L-1)和加入铁粉的物质的量(横坐标/mol)之间的关系如图所示。则溶液中Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3物质的量浓度之比为()
图示
A.1∶1∶4
B.1∶3∶1
C.3∶3∶8
D.1∶1∶1 解析:加入铁粉后依次发生的反应为:
①Fe+4H++NO3-===Fe3++NO↑+2H2O
②Fe+2Fe3+===3Fe2+
③Fe+Cu2+===Fe2++Cu
可推算出n(HNO3)=4 mol,n(Fe3+)=1 mol,n(Cu2+)=1 mol。选项A符合题意。
答案:A
3.对下列事实的解释错误的是()
A.在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象,说明浓硫酸具有脱水性
B.浓硝酸在光照下颜色变黄,说明浓硝酸不稳定
C.常温下,浓硝酸可以用铝槽贮存,说明铝与浓硝酸不反应
D.反应CuSO4+H2S===CuS↓+H2SO4能进行,说明硫化铜既难溶于水,也难溶于稀
硫酸
解析:C 项中铝被浓硝酸钝化后不再反应,即铝与浓硝酸先发生了反应,钝化了;铝可与热的浓硝酸反应,所以C 项不正确。
答案:C
4.a mol FeS 与b mol FeO 投入到V L 、c mol·L -
1的硝酸溶液中充分反应,产生NO 气体,所得澄清溶液成分可看作是Fe(NO 3)3、H 2SO 4的混合液,则反应中未被还原的硝酸可能为 ( ) A.(a +b )×63 g B .(a +b )×189 g
C .(a +b ) mol D.⎝
⎛⎭⎫Vc -9a +b 3 mol 解析:生成的Fe(NO 3)3肯定为(a +b )mol ,即有3(a +b ) mol 未被还原;被还原的硝酸也可以根据电子转移进行计算确定为(a +8a +b )/3 mol ,那么未被还原的也可以表
示为⎝
⎛⎭⎫Vc -9a +b 3 mol 。 答案:BD
5.(2010·模拟题)在下列溶液中,各组离子一定能够大量共存的是 ( )
A.含有0.1 mol·L -1 Fe 3+的溶液:K +、Mg 2+、I -、NO 3-
B.使紫色石蕊试液变红的溶液:Fe 2+、Mg 2+、NO 3-、Cl -
C.含有大量HCO 3-的澄清透明溶液:K +、NH 4+、Cl -、Na +
D.pH =7的溶液:Fe 3+、Mg 2+、SO 42-、Cl - 解析:因为Fe 3+能将I -
氧化,所以A 项不符合题意。能使石蕊试液变红,说明溶液
显酸性,那么酸性条件下,NO 3-能将Fe 2+氧化,B 项不符合题意。pH =7的溶液中
不会有大量的Fe 3+存在,D 项不符合题意。 答案:C
6.(2010·模拟题)如图所示,将Cu(NO 3)2·6H 2O 加热充分反应,关于A 物质的说法正确的
是 ( )
A.A 物质有挥发性
B.A 物质是硝酸铜溶液
C.物质的质量分数约为58.3%
D.A 物质的质量分数约为63.5%
解析:首先搞清楚发生的反应有①Cu(NO 3)2·6H 2O =====△Cu(NO 3)2+6H 2O ;
②2Cu(NO 3)2=====△2CuO +4NO 2↑+O 2↑;③4NO 2+O 2+2H 2O===4HNO 3。显然A 物
质为硝酸溶液。假设起始有 2 mol Cu(NO 3)2·6H 2O ,所得硝酸溶液的质量分数为
4×634×63+10×18
×100%=58.3%。显然AC 正确。 答案:AC
7.(2010·莱芜十七中期中考题)下列关于非金属的说法中正确的是 ( ) ①常温下为气体的单质都是由非金属组成 ②非金属氧化物都可以与水发生化合反应 ③非金属元素都是主族元素,其最外层电子数都大于或等于4 ④因为非金属具有得电子的性质,其单质均不能作还原剂 ⑤溶于水生成酸的物质一定是酸性氧化物 ⑥非金属元素可以形成分子晶体、原子晶体和离子晶体
A.①⑥
B.②③⑤
C.②④⑥
D.③④
解析:①正确,有H 2、F 2、Cl 2、O 2、N 2及稀有气体He 、Ne 、Ar 、Kr 、Xe 等; ②不正确,如SiO 2,CO 、NO 等不成盐氧化物不能与水发生化合反应;③不正确,都是主族元素正确,但H 、B 最外层电子数都小于4;④不正确,H 2、C 是常用的还原剂,S 以弱氧化性为主;⑤不正确,Cl 2、NO 2溶于水后均能生成酸,但它们均不是酸性氧化物;⑥正确,如I 2,金刚石,NH 4NO 3。
答案:A
8.(2010·天津八校联考题)进行化学实验,观察实验现象,通过分析推理得出正确的结论
是化学学习方法之一。下列对有关实验事实的解释正确的是 ( )
A.酸性高锰酸钾溶液中通入SO 2后,颜色褪去,说明SO 2表现了漂白性
B.把铁粉投入到相同浓度的Cu(NO 3)2和AgNO 3混合溶液,首先析出的是Ag ,说明
Ag +的还原性比Cu 2+强
C.常温下,将铝片放入浓硫酸中无明显现象,说明铝不和冷的浓硫酸反应
D.浓硝酸在光照条件下变黄,说明浓硝酸易分解生成有色产物且溶于浓硝酸
解析:A 项中表现了SO 2的还原性;B 项中发生的反应依次为:①Fe +2Ag +===Fe 2
+
+2Ag ;②Fe +Cu 2+===Cu +Fe 2+,所以氧化性由强到弱的顺序为Ag +>Cu 2+;C 项中
铝与冷浓硫酸先反应使铝钝化;D 项中浓硝酸光照分解生成红棕色的NO 2溶解于浓硝酸中而使其变黄,D 项正确。 答案:D
9.(2010·模拟题)将3.2 g Cu 跟30.0 mL 10.0 mol·L -
1的HNO 3充分反应,还原产物有NO
和NO 2,若反应后溶液中有a mol H +,则此时溶液中含NO 3-的物质的量为 ( ) A.0.5a mol B.(0.1+a ) mol C.0.1a mol D.2a mol
解析:首先判断Cu 与硝酸谁过量,经判断知HNO 3过量,Cu 全部反应,根据溶液中
的电荷守恒,n (NO 3-)=n (H +)+2n (Cu 2+)。n (Cu 2+)= 3.2 g 64 g·mol 1
=0.05 mol , 所以n (NO 3-
)=a mol +0.05 mol ×2=(a +0.1) mol 。
答案:B